【名師一號(hào)】人教新課標(biāo)版化學(xué)(選修3-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì))綜合能力檢測(cè)二

綜合力量檢測(cè)二(其次章)考試時(shí)間：90分鐘分值：100分第Ⅰ卷(選擇題，共48分)一、選擇題(每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1．下列有關(guān)σ鍵的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．假如電子云圖象是由兩個(gè)s電子重疊形成的，即形成s-sσ鍵B．s電子與p電子可形成s-pσ鍵C．p電子與p電子不能形成σ鍵D．HCl分子里含一個(gè)s-pσ鍵解析σ鍵一般有三種類型，兩個(gè)s電子重疊形成s-sσ鍵，s電子與p電子形成s-pσ鍵，p電子與p電子也能形成p-pσ鍵，在HCl分子里的σ鍵屬于s-pσ鍵，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。答案C2．下列各組微粒中不屬于等電子體的是()A．CH4、NHeq\o\al(＋,4) B．H2O、HFC．CO2、N2O D．COeq\o\al(2－,3)、NOeq\o\al(－,3)解析本題考查了等電子體的概念。原子數(shù)相同、價(jià)電子總數(shù)相同的微粒叫等電子體。H2O、HF兩個(gè)分子中原子個(gè)數(shù)不同，前者為3原子分子，后者為2原子分子。答案B3．NH3分子的空間構(gòu)型是三角錐形，而不是正三角形的平面結(jié)構(gòu)，其充分的理由是()A.NH3分子是非極性分子B．分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，鍵角相等C.NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于107°18′D.NH3分子內(nèi)3個(gè)N—H鍵的鍵長(zhǎng)相等，3個(gè)鍵角都等于120°解析空間構(gòu)型打算分子的極性，反過(guò)來(lái)分子的極性驗(yàn)證了分子的空間構(gòu)型，即分子有極性說(shuō)明其空間結(jié)構(gòu)為不對(duì)稱，故NH3為三角錐形，鍵角小于120°。推斷ABn型分子極性方法，幾何構(gòu)型法：具有平面三角形、直線形、正四周體等對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子為非極性分子；而折線形、三角錐形等非對(duì)稱結(jié)構(gòu)的分子為極性分子。答案C4．下列說(shuō)法正確的是()A．CHCl3是正四周體形B．H2O分子中氧原子為sp2雜化，其分子幾何構(gòu)型為V形C．二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子D．NHeq\o\al(＋,4)是三角錐形解析CHCl3分子中碳原子為sp3雜化，分子構(gòu)型為四周體，不是正四周體形，A項(xiàng)不正確；H2O分子中氧原子為sp3雜化，B項(xiàng)不正確；二氧化碳中碳原子為sp雜化，為直線形分子，C項(xiàng)正確；NHeq\o\al(＋,4)中氮原子為sp3雜化，分子構(gòu)型為正四周體形，D項(xiàng)不正確。答案C5．下列分子中全部原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是()①光氣(COCl2)②六氟化硫③HCHO④三氟化硼⑤PCl3⑥PCl5⑦NO2⑧二氟化氙⑨N2⑩CH4A．⑥⑦⑨ B．①⑤⑨C．①④⑤⑦ D．①④⑤⑨解析本題可依據(jù)原子的最外層電子數(shù)和形成的共價(jià)鍵進(jìn)行推斷。SF6中S四周有12個(gè)電子，HCHO中H四周只能有2個(gè)電子，BF3中B四周有6個(gè)電子，PCl5中P四周有10個(gè)電子。XeF2中Xe原來(lái)已達(dá)飽和，故其化合后肯定不滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)。②③④⑥⑦⑧⑩均不滿足條件。答案B6．試驗(yàn)測(cè)得BeCl2為共價(jià)化合物，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，以下推斷正確的是()A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D．BeCl2中Be實(shí)行sp2雜化解析Be—Cl鍵是由不同原子形成的共價(jià)鍵，屬于極性鍵，兩個(gè)Be—Cl鍵間的夾角為180°，為直線形分子，正電中心與負(fù)電中心重合，屬于非極性分子；BeCl2的結(jié)構(gòu)式為Cl—Be—Cl，Be實(shí)行sp雜化。答案B7．依據(jù)相像相溶規(guī)章和實(shí)際閱歷，下列敘述不正確的是()A．白磷(P4)易溶于CS2，但難溶于水B．NaCl易溶于水，難溶于CCl4C．碘易溶于苯，微溶于水D．鹵化氫易溶于水，也易溶于CCl4解析P4是非極性分子，易溶于CS2、苯，難溶或微溶于水；NaCl是離子化合物，HX是極性分子，易溶于水，難溶于CCl4。答案D8．下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是()A．液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)3分子存在B．冰的密度比液態(tài)水的密度小C．乙醇能與水以任意比混溶而甲醚(CH3—O—CH3)難溶于水D．H2O比H2S穩(wěn)定解析氫鍵只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，物質(zhì)的穩(wěn)定性屬于化學(xué)性質(zhì)，故只有D項(xiàng)與氫鍵無(wú)關(guān)。答案D9．下列關(guān)于價(jià)層電子對(duì)互斥模型(VSEPR模型)的敘述中不正確的是()A．VSEPR模型可用來(lái)猜測(cè)分子的立體結(jié)構(gòu)B．分子中價(jià)電子對(duì)相互排斥打算了分子的空間結(jié)構(gòu)C．中心原子上的孤電子對(duì)不參與相互排斥D．分子中鍵角越大，價(jià)電子對(duì)相互排斥力越小，分子越穩(wěn)定解析中心原子上的孤電子對(duì)也要占據(jù)中心原子四周的空間，并參與相互排斥。答案C10．下列說(shuō)法正確的是()A．離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，但不肯定含有金屬元素B．分子中肯定含有共價(jià)鍵C．非極性分子中肯定存在非極性鍵D．對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相像的分子，肯定是相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高解析在離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，如NaOH中含有極性共價(jià)鍵，在離子化合物NH4Cl中不含金屬元素，A項(xiàng)正確；在稀有氣體中不含共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)；在非極性分子中可能存在非極性鍵如H2、Cl2等分子，也可能只存在極性鍵，如CH4、CCl4等，C項(xiàng)錯(cuò)；HF、HCl、HBr組成結(jié)構(gòu)相像，但在HF分子間含有氫鍵，則HF沸點(diǎn)比HCl、HBr高，D項(xiàng)錯(cuò)。答案A11．下列各組物質(zhì)兩種含氧酸中，前者比后者酸性弱的是()A．H2SO4和H2SO3B．(HO)2RO2和(HO)2RO3C．HNO3和HNO2D．H2SiO3和H4SiO4解析(HO)2RO2和(HO)2RO3比較，前者的非羥基氧原子數(shù)少，酸性比后者弱。答案B12．下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的表述正確的是()A．次氯酸的電子式H：eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))：eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))：B．二氧化硅的分子式：SiO2C．硫原子的最外層電子排布式：3s23p4D．鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖：解析次氯酸的電子式為H：eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))：eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))：，A項(xiàng)錯(cuò)；二氧化硅是由原子直接構(gòu)成的，晶體中不存在SiO2分子，B項(xiàng)錯(cuò)；硫原子最外層有6個(gè)電子，電子排布式為3s23p4，C項(xiàng)正確；鈉離子的結(jié)構(gòu)示意圖為，D項(xiàng)錯(cuò)。答案C13．下列反應(yīng)過(guò)程中，同時(shí)有離子鍵、極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成的反應(yīng)是()A．NH4Cleq\o(=,\s\up17(△))NH3↑＋HCl↑B．NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3C．2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2OD．2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2解析A項(xiàng)中沒(méi)有非極性鍵的斷裂與形成；B項(xiàng)中沒(méi)有離子鍵的斷裂，也沒(méi)有非極性鍵的斷裂與形成；C項(xiàng)中沒(méi)有非極性鍵的形成；D項(xiàng)中反應(yīng)前有Na＋和Oeq\o\al(2－,2)形成的離子鍵，非極性鍵O—O，極性鍵C=O鍵的斷裂，反應(yīng)后生成的鹽含離子鍵，鹽的酸根中含極性鍵C=O，氧氣中含O—O非極性鍵，符合題意。答案D14．下列分子屬于手性分子的是()解析本題考查了手性分子的推斷。有手性異構(gòu)體的分子叫做手性分子。手性分子的中心原子通常為碳原子，這種碳原子連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，中*C連接了四個(gè)不同的基團(tuán)，該分子為手性分子。答案B15．已知NH3分子可與Cu2＋形成協(xié)作物離子[Cu(NH3)4]2＋，則除去硫酸銅溶液中少量硫酸可選用的試劑是()A．NaOH B．NH3·H2OC．CuO D．BaCl2解析除去雜質(zhì)要求不能引入新的雜質(zhì)，而且為了除凈雜質(zhì)要求所加試劑應(yīng)過(guò)量，由題給信息Cu2＋與NH3·H2O可形成協(xié)作物離子[Cu(NH3)4]2＋，若用NH3·H2O除中和H2SO4外還與Cu2＋發(fā)生協(xié)作，削減Cu2＋的量，并引入了新的雜質(zhì)；加入NaOH也消耗了CuSO4，并引入雜質(zhì)Na2SO4；加入BaCl2消耗了CuSO4，且引入雜質(zhì)BaCl2、HCl；故只有加入CuO，消耗H2SO4，也不引入雜質(zhì)。答案C16．氨氣溶于水時(shí)，大部分NH3與H2O以氫鍵(用“…”表示)結(jié)合形成NH3·H2O分子。依據(jù)氨水的性質(zhì)可推知NH3·H2O的結(jié)構(gòu)式為()解析從氫鍵的成鍵原理上講，A、B項(xiàng)都成立；但從空間構(gòu)型上講，由于氨分子是三角錐形，易于供應(yīng)孤電子對(duì)，所以B項(xiàng)方式結(jié)合空間阻礙最小，結(jié)構(gòu)最穩(wěn)定；從事實(shí)上講，依據(jù)NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，可知答案是B項(xiàng)。答案B第Ⅱ卷(非選擇題，共52分)二、非選擇題(共52分)17．(6分)以下6種物質(zhì)中選取序號(hào)填空(僅填序號(hào)，可重復(fù)選填)。①二氧化碳②硫化氫③氯化銨④氫氧化鉀⑤甲醛⑥乙醇(1)含有非極性鍵的是________；(2)含有配位鍵的是________；(3)既含有σ鍵又含有π鍵的是________；(4)分子的立體結(jié)構(gòu)呈平面三角形的是________；(5)屬于非極性分子的是________；(6)屬于離子化合物的是________。解析(1)同種元素的原子間可形成非極性鍵，在C2H5OH中存在碳碳鍵。(2)在NHeq\o\al(＋,4)中存在配位鍵。(3)含有雙鍵的存在σ鍵和π鍵，符合條件的是①CO2、⑤HCHO。(4)中碳原子實(shí)行sp2雜化。是平面三角形。(5)CO2是含有極性鍵的非極性分子。(6)NH4Cl、KOH含離子鍵，屬于離子化合物。答案(1)⑥(2)③(3)①⑤(4)⑤(5)①(6)③④18．(12分)下列是A、B、C、D、E五種元素的某些性質(zhì)：ABCDE化合價(jià)－4－2－1－2－1電負(fù)性2.552.583.163.443.98(1)元素A是形成有機(jī)物的主要元素，下列分子中含有sp和sp3雜化方式的是________。B．CH4C．CH2=CHCH3D．CH3CH2C≡E．CH3CH3(2)用氫鍵表示式寫出E的氫化物的水溶液中存在的全部氫鍵___________________________________________。(3)相同條件下，AD2與BD2分子在水中的溶解度較大的是________(化學(xué)式)，理由是________________________。(4)B、D形成的氫化物沸點(diǎn)：________更高，熱穩(wěn)定性________更強(qiáng)。(寫化學(xué)式)解析(1)A是形成有機(jī)物的主要元素，所以A是碳元素，碳原子實(shí)行sp和sp3雜化方式的分子空間構(gòu)型為直線形、四周體形，故D項(xiàng)符合題意。(2)依據(jù)化合價(jià)可知B、D同主族，電負(fù)性D比B大，所以B是S，D是O；同理C是Cl，E是F。HF、H2O中F、O因電負(fù)性都很大，簡(jiǎn)潔形成氫鍵，故HF之間、H2O之間以及HF和H2O之間均能形成氫鍵。(3)CO2是非極性分子，SO2是極性分子，H2O是極性分子，依據(jù)“相像相溶”，SO2較易溶于水。(4)因H2O分子間能形成氫鍵，H2O的沸點(diǎn)高于H2S；氧的非金屬性強(qiáng)于S，故H2O比H2S更穩(wěn)定。答案(1)D(2)F—H…F、F—H…O、O—H…F、O—H…O(3)SO2CO2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，依據(jù)“相像相溶”，SO2在H2O中的溶解度較大(4)H2OH2O19．(10分)生物質(zhì)能是一種潔凈、可再生能源。生物質(zhì)氣(主要成分為CO、CO2、H2等)與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一。(1)上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素。寫出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式______________________________。(2)依據(jù)等電子原理，寫出CO分子的結(jié)構(gòu)式________。(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu(OH)2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀。①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要緣由是________；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類型為________。②甲醛分子的空間構(gòu)型是________；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為________。解析(1)Zn的原子序數(shù)為30，則電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s2。(2)依據(jù)等電子原理，可知CO與N2為等電子體，N2分子的結(jié)構(gòu)式為N≡N，互為等電子體分子的結(jié)構(gòu)相像，可寫出CO的結(jié)構(gòu)式。(3)甲醇分子之間形成分子間氫鍵，甲醛分子間只是分子間作用力，而沒(méi)有形成氫鍵，故甲醇的沸點(diǎn)高；甲醛分子中含有碳氧雙鍵，故碳原子軌道的雜化類型為sp2雜化，分子的空間構(gòu)型為平面三角形；1mol甲醛分子中含有2mol碳?xì)洇益I，1mol碳氧σ鍵，故σ鍵的數(shù)目為3NA(還含有1molπ鍵)。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s2(2)C≡O(shè)(3)①甲醇分子之間形成氫鍵sp2雜化②平面三角形3NA20．(14分)元素A、B、C都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的。請(qǐng)回答：(1)A原子的核外電子排布的軌道表示式________，B原子的核外電子排布式______________________，C原子的價(jià)電子排布式________。(2)A、B、C的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式分別是________，其中最不穩(wěn)定的是________。(3)它們的最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的是________。(4)AC4的化學(xué)式________，電子式________，結(jié)構(gòu)式________，中心原子A的雜化方式________雜化，是________(填“極性”或“非極性”)分子。解析B元素的3p軌道上有空軌道，說(shuō)明為第三周期，電負(fù)性最大的為Cl，A元素2p軌道上只有兩個(gè)未成對(duì)電子，即為1s22s22p2，同主族下一周期的B應(yīng)為1s22s22p63s23p2，即A為C，B為Si，C為Cl。電負(fù)性Si最小，氫化物最不穩(wěn)定，Cl電負(fù)性最大，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物HClO4酸性最強(qiáng)。答案(1)1s22s22p63s23p23s23p5(2)CH4、SiH4、HClSiH4(3)HClO4(4)CCl4：eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))：eq\b\lc\\rc\(\a\vs4\al\co1(\o(Cl,\s\up6(··)),\o(C,\s\up6(··),\s\do4(··)),\o(Cl,\s\do4(··))))：eq\o(Cl