【KS5U發(fā)布】齊魯名校教科研協(xié)作山東省2021屆高三第一次調(diào)研考試：化學(xué)試題

齊魯名校教科研協(xié)作體山東省19所名校2021屆高三第一次調(diào)研考試化學(xué)試題命題學(xué)校：安丘一中命題人：劉念富審題人：趙奉芝考試時間：2021年1月5日上午8：00—9：30本試卷分第I卷和第Ⅱ卷兩部分，滿分100分。考試用時90分鐘。可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Na—23Al—27S—32Cu—64Ba—137第I卷(選擇題共48分)留意事項：1．第I卷共16小題。2．每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦潔凈后，再選涂其他答案標號。不涂在答題卡上，只答在試卷上不得分。一、選擇題(本題包括16小題，每小題只有一個選項符合題意)1．化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法錯誤的是A．半導(dǎo)體行業(yè)中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅B．葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)現(xiàn)象，不屬于膠體C．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同D．純堿可用于生產(chǎn)一般玻璃，日常生活中也可用純堿溶液來除去物品表面的油污2．下列說法正確的是A．玻璃鋼是一種復(fù)合材料，由基體和增加體組成，基體起骨架作用B．SO2溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)C．食醋、純堿、食鹽分別屬于酸、堿、鹽D．生鐵、不銹鋼、青銅都屬于合金3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．用石墨作電極電解飽和食鹽水時，若陰極得到2NA個電子，則陽極產(chǎn)生22.4L氣體B．2L0.05mol乙酸溶液中H+數(shù)為0.1NAC．等物質(zhì)的量的Na2O和Na2O2中含有的陰離子總數(shù)不同D．常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應(yīng)，共生成0.2molO2，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA4．在下列溶液中，各組離子確定能夠大量共存的是A．由水電離的mol的溶液中：Ca2+、K+、Cl—、HCOB．在pH=1的無色溶液：Fe2+、Mg2+、NO、Cl—C．含有大量Al3+的溶液：Na+、C1一、NO、OH—D．含大量OH—的溶液中：CO、Cl—、F—、K+5．下列推斷合理的是A．確定條件下，使用催化劑能加快反應(yīng)速率并能提高反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率B．蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物，確定條件下都能水解C．甲烷和氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷，與苯和硝酸反應(yīng)生成硝基苯的反應(yīng)類型相同D．將SO2通入品紅溶液，溶液褪色后加熱恢復(fù)原色；將SO2通入溴水，溴水褪色后加熱也能恢復(fù)原色6．某溶液中含有NH、Mg2+、Fe2+、A13+和SO五種離子，若向其中加入過量的Ba(OH)2溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量削減的離子有A．4種B．3種C．2種D．1種7．若司機酒后駕車，可通過對其呼出的氣體進行檢驗而查出，所利用的化學(xué)反應(yīng)如下：2CrO3(紅色)+3C2H5OH+3H2SO4Cr2(SO4)3(綠色)+3CH3CHO+6H2O。關(guān)于該反應(yīng)，下列敘述不正確的是A．每1molCrO3發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3mole— B．C2H5OH是還原劑C．CrO3在反應(yīng)中表現(xiàn)氧化性 D．C2H5OH在反應(yīng)中失去電子8．下列敘述正確的是A．Na、Al、Fe金屬單質(zhì)在確定條件下與水反應(yīng)都生成H2和對應(yīng)的堿B．漂白粉和明礬都常用于自來水的處理，二者的作用原理不相同C．將SO2通入Ca(ClO)2溶液可生成CaSO3沉淀D．向FeCl2溶液中通入Cl2反應(yīng)的離子方程式為：Fe2++Cl2Fe3++2C1—9．下列與試驗相關(guān)的敘述中，正確的是A．加熱NH4C1晶體時，將潮濕的紅色石蕊試紙靠近試管口，檢驗NH3的生成B．向某溶液中加入足量鹽酸酸化，無現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明原溶液中存在C．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中確定含有Fe2+D．用飽和碳酸鈉溶液除去二氧化碳中的氯化氫10．下列有關(guān)元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律正確的是A．第ⅦA族元素從上到下，其氫化物的穩(wěn)定性漸漸增加B．其次周期元素從左到右，最高正價從+1遞增到+7C．同周期元素(除0族元素外)從左到右，原子半徑漸漸減小D．同周期金屬元素的化合價越高，其原子失電子力氣越強11．下列有關(guān)試驗原理或操作正確的是A．選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有足量酸性KmnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶C．洗滌沉淀時(如圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干D．將碘水倒入分液漏斗，加適量乙醇，振蕩后靜置，可將碘萃取到乙醇中12．某愛好小組設(shè)計如圖微型試驗裝置。試驗時，先斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)覺電流表A指針偏轉(zhuǎn)。下列有關(guān)描述正確的是C．斷開K1，閉合K2時，銅電極發(fā)生還原反應(yīng)D．斷開K1，閉合K2時，石墨電極作正極13．對于反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H<0，在其他條件不變的狀況下，下列說法正確的是A．加入催化劑，轉(zhuǎn)變了反應(yīng)的途徑，反應(yīng)的△H也隨之轉(zhuǎn)變B．轉(zhuǎn)變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應(yīng)放出的熱量不變C．上升溫度，反應(yīng)速率加快，正向移動D．平衡時，其他條件不變，上升溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大14．下列說法正確的是A．鉛蓄電池在放電過程中，負極質(zhì)量減小，正極質(zhì)量增加B．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子C．銅鋅原電池工作時，電子沿外電路從銅電極流向鋅電極D．新制飽和氯水在光照下有氣泡產(chǎn)生，其主要成分是氯氣15．在確定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是A．反應(yīng)前2min的平均速率mol／(L·min)B．其他條件不變，上升溫度，反應(yīng)達到新平衡前(逆)>(正)C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44D．其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時X的體積分數(shù)不變16．下列敘述正確的是A．電鍍池的陽極材料必需是鍍層金屬B．測量中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時，反應(yīng)過程中需要記錄最高溫度C．原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陽離子移向負極D．膠體的本質(zhì)特征是丁達爾現(xiàn)象第Ⅱ卷(非選擇題共52分)留意事項：第II卷全部題目的答案，考生須用黑色簽字筆答在答題紙上規(guī)定的答題區(qū)域內(nèi)，在試題卷上答題不得分。17．(8分)爭辯化學(xué)反應(yīng)原理對于生產(chǎn)、生活及環(huán)境疼惜具有重要意義。(1)用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：在H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為______________。(2)某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。①已知0.4molKBrO3在反應(yīng)中得到2mol電子生成X，則X的化學(xué)式為_______；該反應(yīng)的還原劑及其配平后的系數(shù)是_____。②依據(jù)上述反應(yīng)可推知_______。a．氧化性：KbrO3>H3AsO4 b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．還原性：AsH3>X d．還原性：X>AsH318．(12分)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，D是所在周期原子半徑最大的主族元素。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請回答下列問題：(1)元素F在周期表中的位置________。(2)C、D、F三種元素形成的簡潔離子的半徑由大到小的挨次是(用離子符號表示)________。(3)由A、B、C三種元素以原子個數(shù)比4：2：3形成化合物X，X中所含化學(xué)鍵類型有______。檢驗該化合物中的陽離子的方法是________(用離子方程式表示)。(4)若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請寫出D元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與E的最高價氧化物反應(yīng)的離子方程式：________________________。若E是非金屬元素，其單質(zhì)在電子工業(yè)中有重要應(yīng)用，請寫出其單質(zhì)溶于強堿溶液的離子方程式：_______________________________。19．(9分)某校同學(xué)化學(xué)試驗小組，為驗證非金屬元素氯的氧化性強于硫和氮，設(shè)計了一套試驗裝置：(部分夾持裝置已略去)(1)寫出A中反應(yīng)的離子方程式_________。(2)試驗中證明氧化性Cl2>S的離子方程式為___________。(3)D中干燥管中產(chǎn)生大量白煙，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。(4)有同學(xué)認為D中的現(xiàn)象并不能說明氯的氧化性大于氮，需要在C之前加裝洗氣裝置，該裝置中盛裝的試劑名稱為____(5)E裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________。20．(13分)(1)在恒容絕熱(不與外界交換能量)條件下進行2A(g)+B(g)2C(g)+D(s)反應(yīng)，按下表數(shù)據(jù)投料，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，測得體系壓強上升。①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=________。上升溫度，平衡常數(shù)將_______(填“增大”“減小”或“不變”)。②能推斷該反應(yīng)是否達到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。A．容器中壓強不變 B．混合氣體的密度不變C．2:1:2 D．c(A)=c(C)(2)為爭辯不同條件對反應(yīng)2NO(g)+Cl2(g)2C1NO(g)△H2<0的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molC12，10min時反應(yīng)達到平衡。測得NO的轉(zhuǎn)化率為。其他條件保持不變，反應(yīng)在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為，則__________，(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)甲醇(CH3OH)是重要的能源物質(zhì)，爭辯甲醇具有重要意義。為提高甲醇燃料的利用率，科學(xué)家制造了一種燃料電池，電池的一個電極通入空氣，另一個電極通入甲醇氣體，電解質(zhì)是摻入了Y2O3的ZrO2晶體，在高溫下它能傳導(dǎo)O2—離子。電池工作時負極反應(yīng)式為_________________。用該燃料電池作電源，以石墨為電極電解足量的硫酸銅溶液，當電路中通過0.1mol電子時，若要使溶液恢復(fù)到起始濃度(溫度不變，忽視溶液體積的變化)，可向溶液中加入_____(填物質(zhì)名稱)，其質(zhì)量約為_______g。21．(10分)硫鐵礦燒渣是一種重要的化工生產(chǎn)中間產(chǎn)物，主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫鐵礦燒渣制備