【創(chuàng)新設(shè)計】2021高考化學(xué)總復(fù)習(xí)(江西版)作業(yè)本：章末回顧排查專練(5)第5章-物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律

章末回顧排查專練(五)一、易錯易混再排查1．原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成 ()2．同位素的不同核素所構(gòu)成的單質(zhì)及其化合物物理性質(zhì)不同，而化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同 ()3．在自然?存在的各種元素中，無論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種核素所占的原子百分比一般是不變的 ()4．H2和D2互為同素異形體 ()5．H2、D2和T2互為同位素 ()6．14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等 ()7．13C與C60互為同素異形體 ()8．質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)相等的粒子肯定是原子 ()9．通過化學(xué)變化可以實(shí)現(xiàn)16O與18O的相互轉(zhuǎn)化 ()10．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12L16O2和1.12L18O2含有相同數(shù)目的氧原子 ()11．Deq\o\al(16,2)O中，質(zhì)量數(shù)之和為質(zhì)子數(shù)之和的二倍 ()12．同溫、同壓、同體積的12C18O和14N2，質(zhì)子數(shù)相等，質(zhì)量不等 ()13．若兩種微粒的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)均相同，則它們可能是兩種不同元素的原子和離子 ()14．凡是單原子形成的離子，肯定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布()15．兩種原子，若核外電子排布相同，則肯定屬于同種元素 ()16．不存在兩種質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)完全相同的陽離子和陰離子 ()17．在化學(xué)變化中，質(zhì)子不會發(fā)生變化 ()18．最外層為1個或2個電子的原子對應(yīng)元素確定在ⅠA族或ⅡA族 ()19．元素的最高化合價等于最外層電子數(shù) ()20．最外層有5個電子的原子對應(yīng)的元素確定是非金屬元素 ()21．主族序數(shù)＝最外層電子數(shù)(O、F除外) ()22．元素金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的還原性越強(qiáng)；元素非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng) ()23．最外層電子數(shù)大于或等于3的元素肯定是主族元素 ()24．堿金屬元素是指ⅠA族的全部元素 ()25．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性依次增加 ()26．第三周期元素的最高化合價等于它所在的主族序數(shù) ()27．同一元素不行能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性 ()28．短周期元素形成離子后，最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu) ()29．同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)肯定越高 ()30．同一周期元素的原子，半徑越小越簡潔失去電子 ()31．稀有氣體元素原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)肯定越高 ()32．ⅠA族元素的金屬性肯定比ⅡA族元素的強(qiáng) ()33．依據(jù)元素周期表的排布規(guī)律，非金屬元素最多有23種 ()34．元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素全部都是金屬元素 ()35．原子及離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù) ()36．全部主族元素的原子，都能形成單原子離子 ()37．同一短周期元素的離子半徑從左到右肯定增大 ()38．同一主族的兩種元素原子序數(shù)之差可能為16 ()39．金屬元素的最外層電子數(shù)不肯定小于4 ()40．元素性質(zhì)呈周期性變化的緣由是核外電子排布呈周期性變化 ()41．所含元素超過18種的周期是第六周期和第七周期 ()42．形成離子鍵的陰、陽離子間只存在靜電吸引力 ()43．離子化合物的熔點(diǎn)肯定比共價化合物的高 ()44．離子化合物中可能含有共價鍵，共價化合物中可能含有離子鍵 ()45．由非金屬元素組成的化合物肯定是共價化合物 ()46．由金屬元素和非金屬元素組成的化合物肯定是離子化合物 ()47．含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，含有共價鍵的化合物必定是共價化合物 ()48．全部分子都含共價鍵 ()49．兩種原子形成的共價鍵肯定是極性共價鍵 ()50．稀有氣體形成的晶體無化學(xué)鍵，只有分子間的作用力 ()51．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中 ()自主核對1.×2.√3.√4.×5.×6.√7.×8．×9.×10.√11.√12.√13.×14.×15.√16．√17.√18.×19.×20.×21.√22.×23.×24.×25.×26.√27.×28.×29.×30.×31.√32.×33.√34.√35.×36.×37.×38.√39.√40.√41.√42.×43.×44.×45.×46.×47.×48.×49.×50.√51.×二、高考真題再體驗(yàn)2022～2021各地高考題正誤推斷1．常溫高壓下，18gH2O中含有的原子總數(shù)為3NA ()2．AlON(原子晶體)和石英的化學(xué)鍵類型相同 ()3．離子化合物中肯定含有離子鍵 ()4．單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵 ()5．含有共價鍵的化合物肯定是共價化合物 ()6．NaHCO3、HCOONa均含有離子鍵和共價鍵 ()7．非金屬元素組成的化合物中只含有共價鍵 ()8．ⅠA族金屬元素是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素 ()9．同種元素的原子均有相同的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù) ()10．232Th轉(zhuǎn)化成233U是化學(xué)變化 ()11．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同 ()12．碘和干冰的升華克服相同類型的作用力 ()13．氯化氫和氯化鉀的溶解克服相同類型的作用力 ()14．氘(D)原子核外有1個電子 ()15．1H與D互稱同位素 ()16．H2O與D2O互稱同素異形體 ()17．1Heq\o\al(18,2)O與Deq\o\al(16,2)O的相對分子質(zhì)量相同 ()18．12C18O和14N2同溫同壓下原子數(shù)相等時具有的中子數(shù)相等 ()19．12C18O和14N2同溫同壓下，質(zhì)量相等時具有的質(zhì)子數(shù)相等 ()20．CO2分子中的化學(xué)鍵為非極性鍵 ()自主核對1.√2.√3.√4.×5.×6.√7.×8．√9.×10.×11.√12.√13.×14.√15.√16．×17.√18.×19.×20.×三、規(guī)范答案再強(qiáng)化1．Si的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：。 (2021·福建，23(1)①)2．H2O在乙醇中的溶解度大于H2S的緣由是：水分子與乙醇分子之間形成氫鍵。(2021·江蘇，21A(3))3．CO、CO2、H2O和HCl中沸點(diǎn)最高的是H2O，緣由是分子間形成氫鍵。(2021·海南，19Ⅱ)4．SiH4的穩(wěn)定性小于CH4，更易形成氧化物，緣由是C—H鍵的鍵能大于C—O鍵，C—H鍵比C—O鍵穩(wěn)定，而Si—H鍵的鍵能卻遠(yuǎn)小于Si—O鍵，所以Si—H鍵不穩(wěn)定而傾向于形成穩(wěn)定性更強(qiáng)的Si—O鍵。(2021·全國Ⅰ，37(5)②)5．五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。A和C同族，B和D同族，C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。A和B、D、E均能形成共價型化合物。A和B形成的化合物在水中呈堿性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列問題：①五種元素中，原子半徑最大的是Na，非金屬性最強(qiáng)的是Cl(填元素符號)。②由A和B、D、E所形成的共價型化合物中，熱穩(wěn)定性最差的是PH3(用化學(xué)式表示)。③A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為NH4Cl，其中存在的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價鍵。 (2021·大綱，27(1)(2)(3))6．鋁元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族。 (2021·重慶，8(1)①)7．①Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族；②Si的原子半徑比C的大(填“大”或“小”)。③CO2由固態(tài)變?yōu)闅鈶B(tài)所需克服的微粒間的作用力是分子間作用力。(2021·安徽，25(1)(2))8．NH3的電子式為 (2021·浙江，26(1))9．寫出和Ar核外電子排布相同的陰離子的半徑由大到小的挨次：S2－>Cl－，CaCl2的電子式為 (2022·上海，26)10．氮元素原子的L層電子數(shù)為5。 (2022·海南，13(1))11．①Fe位于元素周期表第四周期第Ⅷ族；②CH4和H2O所形成的氣態(tài)分子中，較穩(wěn)定的為H2O。(2022·安徽，25(1)(2))12．①Na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；②非金屬性S<O(填“>”或“<”)。 (2022·福建，23(1)(4))13．碳在周期表中的位置是其次周期第ⅣA族，CO2的電子式為。 (2022·重慶，26(1))14．元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱取決于什么？答案元素金屬性的強(qiáng)弱取決于一個原子失去電子的難易程度，失去電子越簡潔金屬性就越強(qiáng)；元素非金屬性的強(qiáng)弱取決于一個原子得到電子的難易程度，得到電子越簡潔非金屬性就越強(qiáng)。15．在元素周期表中，同主族從上到下元素的金屬性漸漸增加、元素的非金屬性漸漸減弱，為什么？答案在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次增多，原子半徑依次增大，失電子力量漸漸增加，得電子力量漸漸減弱。16．在元素周期表中，同周期從左到右元素的金屬性漸漸減弱、元素的非金屬性漸漸增加，為什么？答案同周期元素原子電子層數(shù)相同，從左至右核電荷數(shù)漸漸增多，原子半徑漸漸減小，原子核對電子的引力漸漸增加，失電子力量漸漸減弱，得電子力量漸漸增加。17．從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，能推出F、Cl、Br、I的非金屬性遞增的規(guī)律嗎？答案不能。依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律知，HF、HCl、HBr、HI酸性遞增，但F、Cl、Br、I的非金屬性遞減。18．依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變性和相像性推斷，砹(