【創(chuàng)新設計】2021高考化學總復習(江西版)作業(yè)本：熱點回頭專練5“位-構-性”關系的應用

熱點回頭專練5“位—構—性”關系的應用——元素推斷題1．X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在周期表中的相對位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的3倍，下列說法中不正確的是 ()。A．原子半徑：W>Z>Y>XB．簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y>ZC．最高價氧化物對應水化物的酸性：W>ZD．四種元素的單質中，Z的熔沸點最高解析依據(jù)供應信息，Y為O，則X為N，Z為S，W為Cl。原子半徑：S>Cl>N>O，A錯；非金屬性：O>S，則簡潔氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S，B對；非金屬性：Cl>S，則最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4，C對；四種元素的單質中，S在常溫下為固體，其余為氣體，故S的熔沸點最高，D對。答案A2．短周期元素X、Y、Z、W、Q在周期表中相對位置如圖所示。下列說法正確是 ()。A．工業(yè)上常用電解法生產Z、Q的單質B．形成的簡潔離子的半徑大小挨次：r(Z)>r(Q)>r(Y)C．Z的最高價氧化物對應水化物是三元弱酸D．最簡潔氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W>X解析依據(jù)元素在周期表中的位置可確定X、Y、Z、W、Q分別為C、F、Al、Si和Cl。A項，Al是活潑金屬，可用電解法冶煉，電解飽和食鹽水可得到Cl2；B項，簡潔離子半徑挨次為Cl－>F－>Al3＋；C項，Al的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，為兩性氫氧化物；D項，由非金屬性：C>Si，可確定氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：CH4>SiH4。答案A3．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們之間的關系如下。原子半徑：A<C<B<D；原子的最外層電子數(shù)：A＋C＝B＋D＝8；原子的核外電子層數(shù)：B＝C＝2A；B元素的主要化合價：最高正價＋最低負價＝2。下列有關說法錯誤的是()。A．由A、B兩種元素組成的一種常見氣體顯堿性B．D元素組成的單質能與強堿溶液反應，并有H2生成C．C元素不行能在第一周期，也不行能在第ⅣA族D．A、B、C、D四種元素組成的離子化合物中肯定含有金屬陽離子解析依據(jù)題意知：A為氫，B為氮，C為氟，D為鋁，則D選項錯誤。答案D4．已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說法正確的是 ()。A．工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質B．元素A、B組成的化合物在常溫下肯定呈氣態(tài)C．化合物AE與CE含有相同類型的化學鍵D．元素C、D的最高價氧化物對應的水化物之間不行能發(fā)生反應解析據(jù)題意，B為C(碳)，C為Na(鈉)，D為Al(鋁)，在Al之后單質為氣體的只有Cl(氯)，即E為Cl，A為H(氫)。如正戊烷在常溫下為液體，B項錯誤；HCl中的化學鍵是共價鍵，NaCl中的化學鍵是離子鍵，化學鍵類型不相同，C項錯誤；C的最高價氧化物對應的水化物為NaOH，D的最高價氧化物對應的水化物為Al(OH)3，它們之間可以發(fā)生反應。答案A5．J、M、R、T是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相對位置如下表。已知：J元素最低負化合價的確定值與其原子最外層電子數(shù)相等，M是地殼中含量最多的金屬元素。下列說法正確的是 ()。JRA.J和氫組成的化合物分子中只含有極性共價鍵B．工業(yè)上用電解M和T組成的化合物來制備MC．R、T兩元素的氣態(tài)氫化物中，R的氣態(tài)氫化物更穩(wěn)定D．J、M、R、T元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HTO4解析由題干和J、R在周期表中的相對位置，可推知J：C；M：Al；R：S；T：Cl。A錯，C和H組成的化合物分子中不肯定只含有極性共價鍵，如CH≡CH中含有非極性共價鍵；B錯，AlCl3是分子晶體，工業(yè)上不用電解它來制備Al；C錯。S、Cl兩元素的氣態(tài)氫化物中，HCl更穩(wěn)定；D對，C、Al、S、Cl元素最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是HClO4答案D6．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大。元素W的單質是制備一種高效電池的重要材料，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，元素Y是地殼中含量最豐富的金屬元素，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯誤的是 ()。A．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構B．元素X與氫形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物有很多種C．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成D．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2解析首先依據(jù)題意，推斷出W是Li元素，X是C元素，Y是Al元素，Z是S元素。A項，LiCl中的Li不滿足8電子穩(wěn)定結構，CCl4中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構，故A錯誤；B項，碳元素和氫元素可形成C2H2、C6H6、C8H8等多種化合物；C項，Al為兩性金屬，與強酸、強堿都能反應放出氫氣；D項，碳元素和硫元素能形CS2。答案A7．短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，三者原子最外層電子數(shù)之和為14，A原子的次外層電子數(shù)等于B原子的最外層電子數(shù)，A與C同主族。則下列敘述正確的是 ()。A．原子半徑：A<B<CB．氫化物穩(wěn)定性：A<CC．B與A的化合物比A與C的化合物熔點低D．C最高價氧化物對應的水化物是一種強酸解析由題目推知A：O；B：Mg；C：S。A錯，原子半徑：A<C<B；B錯，非金屬性越強，氫化物穩(wěn)定性越強：A>C；C錯，一般離子化合物的熔沸點比分子化合物的要高，B與A的化合物MgO比A與C的化合物SO2熔點高。答案D8．(2021·西安統(tǒng)考)X、Y、Z、W、M五種元素中有四種短周期主族元素。①四種短周期元素中有兩種元素在同一主族；②X的核電荷數(shù)比Y少2個；③五種元素中M的原子序數(shù)最小，且核外電子層數(shù)和其他元素核外電子層數(shù)都不同；④五種元素中有兩種元素可以形成AB型、A2B3型、A3B4型等多種化合物；⑤X和Y可以形成XY、XY2等化合物；⑥Z和W可以形成WZ、WZ2等化合物。請回答：(1)④中AB型、A2B3型、A3B4型化合物的化學式分別是________、________、________。(2)甲、乙、丙三種常見的可燃氣體是由這五種元素中的一種或多種元素組成的。甲、乙、丙燃燒時都發(fā)生藍色或淡藍色火焰。甲、乙、丙的化學式是________、________、________。(3)很多反應都可以生成M單質，請寫出兩個生成M單質反應的化學方程式(要求：參與反應的物質由五種元素中的一種或多種元素組成，反應條件不同于試驗室制取M單質的反應條件)：____________________________________、________________________________________________________________。(4)已知WZ2可以在高溫條件下和空氣中的氧氣反應，1molWZ2充分反應，放出853kJ的熱量，該反應的熱化學方程式為_________________________。解析由③可知M應為H；由④可知AB、A2B3、A3B4應為FeO、Fe2O3、Fe3O4，五種元素中有Fe和O；由②⑤可知X為C，Y為O，則W、Z必有一種為Fe；再由①⑥可知化合物WZ、WZ2分別為FeS、FeS2，故W為Fe，Z為S。答案(1)FeOFe2O3Fe3O4(2)H2COCH4(無挨次)(3)2H2Oeq\o(=,\s\up7(通電))2H2↑＋O2↑3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))Fe3O4＋4H2(4)FeS2(s)＋eq\f(11,4)O2(g)eq\o(=,\s\up7(高溫))eq\f(1,2)Fe2O3(s)＋2SO2(g)ΔH＝－853kJ·mol－19．(2021·濟南期中)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，C的氫化物在常溫下為液體，D能形成DF型離子化合物，0.9gE與足量的稀硫酸反應生成的氫氣在標準狀況下的體積為1.12L，F(xiàn)的族序數(shù)與周期序數(shù)之差為4。請回答下列問題：(1)寫出元素符號：A________；B________；C________；D________；E________；F________。(2)六種元素中，單質還原性最強的是________(寫化學式，下同)；最高價氧化物對應水化物中酸性最強的是________。(3)六種元素中的三種元素組成的某種鹽的水溶液呈堿性，是家用消毒劑的主要成分，請用離子方程式解釋該鹽溶液呈堿性的緣由：____________________________________________________________________________________。(4)D、E元素的最高價氧化物對應的水化物發(fā)生反應的離子方程式為________________________________________________________________。(5)寫出用惰性電極電解飽和DF溶液的化學方程式：____________________________________________________________________________________。解析(1)依據(jù)題意可知A為C，B為N，C為O，D為Na，E為Al，F(xiàn)為Cl。(2)六種元素中單質還原性最強的為Na，Cl的非金屬性最強，其最高價氧化物對應水化物HClO4的酸性最強。(3)NaClO是家用消毒劑，由于ClO－的水解使溶液呈堿性。(4)NaOH溶液和Al(OH)3發(fā)生反應的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O。(5)用惰性電極電解飽和NaCl溶液的化學方程式為2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑。答案(1)CNONaAlCl(2)NaHClO4(3)ClO－＋H2OHClO＋OH－(4)Al(OH)3＋OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O(5)2NaCl＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(電解))2NaOH＋H2↑＋Cl2↑10．(2021·成都統(tǒng)考)A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素。已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素養(yǎng)子數(shù)之和是A元素養(yǎng)子數(shù)的4倍。(1)寫出常溫下C的單質和強堿溶液反應的離子方程式_________________________________________________________________。(2)意大利羅馬高校的FuNvioCacace等人獲得了極具理論爭辯意義的B4氣態(tài)分子。B4分子結構與白磷分子結構相像()，已知斷裂1molB—B鍵吸取167kJ的熱量，生成1molB≡B鍵放出942kJ熱量。試推斷相同條件下B4與B2的穩(wěn)定性挨次是：________________。(3)由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，X分子為三角錐形分子，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構。X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質。則X與水反應的化學方程式是_____________________________________________________________。解析A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則A是碳元素；B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2，則B是第ⅤA族元素；C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質與某種一元強堿溶液反應，可得到兩種含C元素的化合物，所以C應當是氯元素；又由于B、C兩種元素養(yǎng)子數(shù)之和是A元素養(yǎng)子數(shù)的4倍，所以B是氮元素。(1)氯氣和強堿溶液反應的離子方程式為Cl2＋2OH－=ClO－＋H2O＋Cl－。(2)斷裂1molN4分子中的化學鍵需要吸取的能量是167kJ×6＝1002kJ，而形成2mol氮氣中的化學鍵所放出的能量是942kJ×2＝1884kJ，這說明N4轉化為氮氣的過程是放熱的，氮氣的能量低，因此氮氣的穩(wěn)定性強于N4的。(3)X分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結構，X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質，所以X的化學式是NCl3，則其和水反應的方程式是NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO。答案(1)Cl2＋2OH－=ClO－＋H2O＋Cl－(2)N4<N2(3)NCl3＋3H2O=NH3＋3HClO11．(2021·泉州猜測)A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，C元素的最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應能生成鹽，D與E同主族，E元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少2。請回答：(1)元素C在周期表中的位置是________。(2)元素D的單質與金屬鈉反應生成的化合物可作潛水面具中的供氧劑，這種化合物與水反應的離子方程式________________________________。(3)D和E兩種元素相比較，其原子得電子力量較強的是________(寫名稱)。以下說法中，可以證明上述結論的是__________(填寫編號)。a．比較這兩種元素的常見單質的沸點b．二者形成的化合物中，D元素的原子顯負價c．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性d．比較這兩種元素氫化物的水溶液的酸性(4)元素A、D、E與鈉元素可形成兩種酸式鹽(均含有該四種元素)，這兩種酸式鹽在水溶液中反應的離子方程式是________________________________。(5)由元素A、B、D組成的一元酸X為日常生活中的調味劑，元素A、F組成的化合物為Y。在等體積、等pH的X、Y的溶液中分別加入等質量的鋅粉，反應后若最終僅有一份溶液中存在鋅粉，則反應過程中兩溶液中反應速率的大小關系是：X________Y(填“>”、“＝”或“<”)。(6)元素F的單質常溫下是一種氣體，工業(yè)上主要是通過電解其鈉鹽的飽和溶液的方法獲得該氣體，假定裝入的飽和溶液為100mL(電解前后溶液體積變化可忽視)，當測得陰極上產生11.2mL(標準狀況)氣體時停止通電，將溶液