【創(chuàng)新設(shè)計(jì)】2021高考化學(xué)(廣東專用)二輪-微題型專練8

[題型專練]1．(2022·韶關(guān)模擬，31節(jié)選)CO和NO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們之間能緩慢地發(fā)生如下反應(yīng)：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)ΔH＜0，現(xiàn)利用此反應(yīng)，擬設(shè)計(jì)一種環(huán)保裝置，用來消退汽車尾氣對(duì)大氣的污染，下列設(shè)計(jì)方案可以提高尾氣處理效果且可行的是()①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎谔岣哐b置溫度③降低裝置的壓強(qiáng)④裝置中放入堿石灰A．①③ B．②④C．①④ D．②③解析選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎╇m不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，但能加快反應(yīng)速率；由于該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以上升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，因此降低壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；裝置中放入堿石灰能吸取CO2，使CO2的濃度降低，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。故選C。答案C2．已知：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0。有相同容積的定容密閉容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI0.2mol，相同溫度下分別達(dá)到平衡。欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，應(yīng)實(shí)行的措施是()A．甲、乙提高相同溫度B．甲中加入0.1molHe，乙不變C．甲降低溫度，乙不變D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI2解析在相同條件下，甲、乙容器中達(dá)平衡時(shí)是等效平衡，欲使甲中HI的平衡濃度大于乙中HI的平衡濃度，則甲中平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，同時(shí)乙向逆反應(yīng)方向移動(dòng)或者不移動(dòng)。選項(xiàng)A，甲、乙提高相同溫度時(shí)，平衡均向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，且達(dá)平衡時(shí)二者等效，HI濃度相等；選項(xiàng)B，加入稀有氣體時(shí)，平衡不移動(dòng)，二者HI濃度相等；選項(xiàng)C，甲降低溫度平衡向著正反應(yīng)方向移動(dòng)，達(dá)平衡時(shí)HI濃度增大，而乙中HI濃度不變，符合題意；選項(xiàng)D，甲、乙中分別增加等量的H2、I2，達(dá)平衡時(shí)HI濃度相等。答案C3．(2022·廣州模擬)為了探究溫度、硫酸銅對(duì)鋅與稀硫酸反應(yīng)速率的影響規(guī)律，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下方案：編號(hào)純鋅粉質(zhì)量0.2mol·L－1硫酸體積溫度硫酸銅固體質(zhì)量Ⅰ2.0g10.0mL250Ⅱ2.0g10.0mLt℃0Ⅲ2.0g10.0mL350.2gⅣ2.0g10.0mL354.0g下列推斷合理的是()A．為了選擇Ⅱ和Ⅲ試驗(yàn)探究硫酸銅對(duì)反應(yīng)速率的影響，必需把握t＝25B．待測(cè)物理量是收集等體積(相同條件)氣體所需要的時(shí)間，時(shí)間越長(zhǎng)，反應(yīng)越快C．依據(jù)該方案，還可以探究硫酸濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D．依據(jù)該試驗(yàn)方案得出反應(yīng)速率大小可能是Ⅲ＞Ⅱ＞Ⅰ＞Ⅳ解析本題影響反應(yīng)速率大小的因素主要是溫度和硫酸銅固體的質(zhì)量，與硫酸濃度無關(guān)，所以綜合考慮，D正確。答案D4．(2022·福建理綜，12)在肯定條件下，N2O分解的部分試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下：反應(yīng)時(shí)間/min0102030405060708090100c(N2O)/(mol·L－1)0.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000下圖能正確表示該反應(yīng)有關(guān)物理量變化規(guī)律的是()(注：圖中半衰期指任一濃度N2O消耗一半時(shí)所需的相應(yīng)時(shí)間，c1、c2均表示N2O初始濃度且c1<c2)解析由表格中的數(shù)據(jù)可知，每個(gè)時(shí)間段內(nèi)N2O速率相等，A正確，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，c(N2O)從0.100～0.050用了50min，c(N2O)從0.080～0.040用了40min，c(N2O)從0.060～0.030用了30min，c(N2O)從0.020～0.010用了10min，即c(N2O)越大，半衰期越大，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由表中數(shù)據(jù)可知，濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)N2O的轉(zhuǎn)化率越小，由于c1<c2，濃度為c1時(shí)的轉(zhuǎn)化率大于濃度為c2時(shí)的轉(zhuǎn)化率，錯(cuò)誤。答案A5．(2022·佛山模擬)在密閉容器中，肯定條件下，進(jìn)行如下反應(yīng)：NO(g)＋CO(g)1/2N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2kJ·mol－1，達(dá)到平衡后，為提高該反應(yīng)的速率和NO的轉(zhuǎn)化率，實(shí)行的正確措施是()A．加催化劑同時(shí)上升溫度 B．加催化劑同時(shí)增大壓強(qiáng)C．上升溫度同時(shí)充入N2 D．降低溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)解析降低溫度雖然能提高NO的轉(zhuǎn)化率，但也降低了反應(yīng)速率，D選項(xiàng)同時(shí)實(shí)行了降溫存增壓措施，對(duì)提高NO的轉(zhuǎn)化率是全都的，但對(duì)加快反應(yīng)速率是沖突的，故D項(xiàng)不能保證滿足題中條件。答案B6．把握變量法在化學(xué)試驗(yàn)探究中運(yùn)用較多，它是指在爭(zhēng)辯和解決問題的過程中，對(duì)影響事物變化規(guī)律的因素或條件加以人為把握，使其中的一些條件依據(jù)特定的要求發(fā)生或不發(fā)生變化，以便在爭(zhēng)辯過程中，找到事物變化進(jìn)展的規(guī)律。依據(jù)因素和條件的性質(zhì)，可分為試驗(yàn)變量(自變量)、反應(yīng)變量(因變量)和無關(guān)變量。某爭(zhēng)辯小組用酸性KMnO4溶液與H2C2O4A．為把握無關(guān)變量的影響，將試驗(yàn)溫度均確定為25℃、酸性KMnO4溶液與H2C2OB．可選擇濃度分別為0.05mol·L－1、0.01mol·L－1、0.001mol·L－1的KMnO4酸性溶液和濃度均為0.001mol·L－1的H2C2O4C．可將單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)所生成的CO2體積作為試驗(yàn)變量(自變量)進(jìn)行本試驗(yàn)爭(zhēng)辯D．該試驗(yàn)爭(zhēng)辯中的反應(yīng)變量(因變量)是溶液紫色褪去所消耗的時(shí)間答案C7．(2022·梅州質(zhì)檢，31節(jié)選)某溫度下，在體積為2L的密閉容器中，充入1mol氣體A和amol氣體B，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋B(g)2C(g)。5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(A)為0.4mol。在反應(yīng)過程中體系的溫度持續(xù)上升，試驗(yàn)測(cè)得混合氣體中C的含量與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是(雙選)()A．0～5min，C物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.12mol·L－1·min－1B．圖中T1時(shí)正反應(yīng)速率等于T3時(shí)正反應(yīng)速率C．該反應(yīng)T2時(shí)的平衡常數(shù)大于T3時(shí)的平衡常數(shù)D．圖中T2時(shí)，若只增大壓強(qiáng)，則正、逆反應(yīng)速率不轉(zhuǎn)變解析依據(jù)反應(yīng)方程式可知，平衡時(shí)C的物質(zhì)的量是1.2mol,0～5minC的平均反應(yīng)速率是0.12mol·L－1·min－1，A項(xiàng)正確；溫度越高，反應(yīng)速率越大，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由題意可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高，K越小，C正確。因該反應(yīng)中反應(yīng)物和生成物都是氣體，故增大壓強(qiáng)，正、逆反應(yīng)速率均增大，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案AC8．(2022·深圳質(zhì)檢)在容積恒定的密閉容器中，肯定量的SO2與1.1molO2發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2SO3(g)ΔH＜0。當(dāng)氣體的物質(zhì)的量削減0.315mol時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率是90%。下列說法正確的是(雙選)()A．相同條件下，平衡時(shí)若充入稀有氣體，SO2的轉(zhuǎn)化率增大B．反應(yīng)開頭時(shí)，向容器中通入的SO2的物質(zhì)的量是0.7molC．保持其他條件不變，僅降低溫度，正反應(yīng)速率減小程度比逆反應(yīng)速率減小程度大D．保持其他條件不變，僅縮小容器體積，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)容器中氣體的物質(zhì)的量小于1.485mol解析2SO2＋O22SO3起始/mol a 1.1 0平衡/mol a－0.9a＝0.1a1.1－0.9a×eq\f(1,2) 0.9由題意得： a＋1.1－(0.1a＋1.1－0.9a×eq\f(1,2)＋0.9a)＝0.315，則a＝0.7mol。A項(xiàng)，當(dāng)體積不變時(shí)，稀有氣體對(duì)化學(xué)平衡無影響，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，降溫，平衡右移，v(正)減小程度小于v(逆)減小程度，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，原平衡，n(總)＝0.7mol＋1.1mol－0.315mol＝1.485mol，加壓，平衡右移，氣體物質(zhì)的量削減，正確。答案BD9．(2022·揭陽模擬)肯定溫度下向某容積固定的密閉容器中加入2molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)＋B(g)3C(g)＋D(s)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，反應(yīng)放出的熱量為Q1kJ，物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為α。請(qǐng)回答下列問題：(1)Q1________Q(填“＜”、“＞”或“＝”)，由是____________________________________________________________________________________________________________________。(2)A的轉(zhuǎn)化率α＝________(用含Q、Q1的代數(shù)式表示)；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，A的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，若上升溫度，K________(填“增大”、“減小”或“不變”)，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量________(填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)維持溫度和其他條件不變，若起始時(shí)向容器中加入的物質(zhì)如下列四個(gè)選項(xiàng)，則反應(yīng)達(dá)到平衡后放出的熱量仍為Q1kJ的是(稀有氣體不參與反應(yīng))________(填序號(hào))。A．2molA、1molB、1molArB．3molC、1molDC．1molA、0.5molB、1.5molC、0.5molDD．2molA、1molB、1molD解析本題綜合考查了反應(yīng)熱、轉(zhuǎn)化率、化學(xué)平衡移動(dòng)等之間的關(guān)系，雖然綜合性強(qiáng)，但每一問難度并不是很大，運(yùn)用解化學(xué)平衡類試題的基本技巧即可順當(dāng)求解。因是可逆反應(yīng)，2molA和1molB不行能完全反應(yīng)，故Q1＜Q，此時(shí)A的轉(zhuǎn)化率α＝eq\f(Q1,Q)×100%；平衡后，若加入少量物質(zhì)D，由于D是固體，濃度不變，故A的轉(zhuǎn)化率不變。由于是放熱反應(yīng)，上升溫度，平衡逆向移動(dòng)，K減?。簧仙郎囟葧r(shí)氣體的質(zhì)量增大，氣體物質(zhì)的量不變，故混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大。選項(xiàng)A、B、C、D所達(dá)到的平衡狀態(tài)與原平衡均等效，但只有A、D選項(xiàng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量與原平衡放出的熱量相等。答案(1)＜Q表示2molA和1molB完全反應(yīng)時(shí)放出的熱量，而該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，2molA和1molB不行能完全反應(yīng)(2)eq\f(Q1,Q)×100%不變(3)減小增大(4)AD10．(2022·肇慶調(diào)研)某化學(xué)試驗(yàn)小組的同學(xué)用下列儀器組裝兩套完全相同的裝置，定量探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。(1)為達(dá)到本試驗(yàn)的目的，其裝置連接挨次為a連________，________連________。(2)連接好裝置后的下一步操作是__________________________________________________________。(3)錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________________________。(4)兩套裝置的分液漏斗所裝的試劑分別為1mol·L－1硫酸和4mol·L－1硫酸，該小組同學(xué)要測(cè)定并記錄的數(shù)據(jù)如下表：加入的試劑H2的體積(相同條件下)反應(yīng)時(shí)間反應(yīng)速率1mol·L－1硫酸10mLt1v14mol·L－1硫酸10mLt2v2該小組同學(xué)通過試驗(yàn)得到的結(jié)果是：v1小于v2，其定量依據(jù)是________。(5)另有一組同學(xué)測(cè)定了每隔一分鐘，錐形瓶中硫酸的濃度，記錄結(jié)果如下：時(shí)間(min)012345678硫酸濃度(mol·L－1)4.03.83.53.12.62.21.91.8…請(qǐng)?jiān)诮o定的坐標(biāo)圖中作出v(H2)－t的圖像。請(qǐng)解釋0到4min時(shí)該化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的緣由：____________________________________________________________________________________________________________________。(6)除上述試驗(yàn)方案可定量測(cè)定該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率外，還可能有的試驗(yàn)測(cè)定方法有：____________________________________________________________________________________________________________________。(任寫一種)答案(1)cbd(2)檢查裝置的氣密性(3)Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(4)t1＞t2(5)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溫度不斷上升，所以反應(yīng)速率不斷加快(6)相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定生成H2的體積；相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定Zn的質(zhì)量(其他合理答案也可)[對(duì)點(diǎn)回扣]1．有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的四點(diǎn)留意(1)化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位(mol·L－1)和時(shí)間的單位(s、min或h)打算的，可以是mol·L－1·s－1、mol·L－1·min－1或mol·L－1·h－1，在計(jì)算時(shí)要留意保持時(shí)間單位的全都性。(2)對(duì)于某一具體的化學(xué)反應(yīng)，可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，雖然得到的數(shù)值大小可能不同，但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。(3)化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值。(4)在整個(gè)反應(yīng)過程中，反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的，因此，化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時(shí)速率。2．化學(xué)平衡狀態(tài)的兩個(gè)易錯(cuò)方向的理解(1)混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或各物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)肯定處于平衡狀態(tài)。②各物質(zhì)的質(zhì)量或各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)肯定處于平衡狀態(tài)。③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)不變，化學(xué)反應(yīng)肯定處于平衡狀態(tài)。④總壓強(qiáng)、總體積、總物質(zhì)的量不變，化學(xué)反應(yīng)不肯定處于平衡狀態(tài)。(2)正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系舉例反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)①在單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA同時(shí)生成mmolA，即v正＝v逆，化學(xué)反應(yīng)平衡。②在單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB同時(shí)生成pmolC，均指v正，化學(xué)反應(yīng)不肯定平衡。③vA∶vB∶vC∶vD＝