【大一輪復(fù)習(xí)講義】(人教版化學(xué))2022新高考總復(fù)習(xí)課時作業(yè)-2-3氧化還原反應(yīng)的基本概念-

課時作業(yè)(七)氧化還原反應(yīng)的基本概念(本欄目內(nèi)容，在同學(xué)用書中以獨立形式分冊裝訂！)1．由于環(huán)保方面的緣由，目前要推廣使用以水為溶劑的防銹漆——水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥之前易導(dǎo)致金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑添加的是()A．KMnO4 B．NaNO2C．FeCl3 D．HNO3解析：緩蝕劑必需具有還原性，依據(jù)中心元素的化合價分析，只有NaNO2具有還原性。答案：B2．下列試驗中，顏色的變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在沸水中變成紅褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的沉淀由白色變成灰綠色，最終變成紅褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液褪色解析：向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，首先得到白色沉淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2快速與空氣中的O2發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到紅褐色的Fe(OH)3。答案：C3．下列制備單質(zhì)的方法中，需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．試驗室用濃鹽酸制備Cl2B．電解法制金屬鋁C．工業(yè)上用SiO2制備粗硅D．從海帶灰浸取液中(含I－)提取碘單質(zhì)解析：A項試驗室用濃鹽酸制備Cl2，需要加入氧化劑；B項電解法制金屬鋁時，Al2O3既作氧化劑又作還原劑，不需要加入氧化劑或還原劑；D項從海帶灰浸取液中(含I－)提取碘單質(zhì)，需要加入氧化劑。答案：C4．(創(chuàng)新題)圖中兩圓圈相交的陰影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)相互發(fā)生的反應(yīng)，其中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是()A．甲 B．乙C．丙 D．丁解析：甲中發(fā)生的反應(yīng)為3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，水既不作氧化劑也不作還原劑，A正確。乙中水作氧化劑，不符合題意。丙、丁中發(fā)生的反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，也不符合題意。答案：A5．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是()A．1mol鐵、鋁混合物與足量稀硫酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是3NAB．1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)為2NAC．5.6g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.3NAD．2.7g鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA解析：A項1mol鐵、鋁混合物與足量稀硫酸反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)小于3NA，A錯；1L2mol/L的氫氧化鐵膠體中含有氫氧化鐵粒子數(shù)為2NA，但氫氧化鐵膠粒是分子的集合體，膠體粒子的數(shù)目遠(yuǎn)小于2NA，B錯；C項5.6g鐵與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C錯。答案：D6．試驗室利用以下反應(yīng)制取少量氮氣：NaNO2＋NH4Cl=NaCl＋N2↑＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是()A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng)B．NH4Cl中的氮元素被還原C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物D．每生成1molN2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol解析：由反應(yīng)前后元素的化合價變化知，NaNO2為氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，NH4Cl為還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物，每生成1molN2時轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol。答案：C7．下列說法正確的是()A．依據(jù)反應(yīng)：Cu＋H2SO4eq\o(=,\s\up7(電解))CuSO4＋H2↑可推知Cu的還原性比H2的強B．在反應(yīng)：CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑中，水作氧化劑C．反應(yīng)：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是3∶1D．因Cl2的氧化性強于I2的氧化性，所以置換反應(yīng)：I2＋2NaClO3=2NaIO3＋Cl2不能發(fā)生解析：電解過程是非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，不能依據(jù)電解方程式來推斷物質(zhì)的氧化性和還原性強弱，A項錯誤；B項中發(fā)生氫元素的歸中反應(yīng)，水中的氫元素化合價降低，水作氧化劑，正確；C項中氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，錯誤；D項中碘單質(zhì)將＋5價的氯元素還原為氯氣，說明碘單質(zhì)的還原性強于氯氣的，遵循氧化還原反應(yīng)規(guī)律，錯誤。答案：B8．三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3＋5H2O=2NO＋HNO3＋9HF。下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2∶1C．若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生紅棕色氣體解析：3NF3＋5H2O=2N得2e－O＋HN失2e－O3＋9HF，所以NF3既是氧化劑又是還原劑，作氧化劑的NF3占總量的2/3，每生成1molHNO3，轉(zhuǎn)移2mol電子，所以若生成0.2molHNO3，則轉(zhuǎn)移0.4mol電子。答案：D9．某氧化還原反應(yīng)中有反應(yīng)物和生成物共六種：NO、FeSO4、Fe(NO3)3、H2O、HNO3和Fe2(SO4)3。其中HNO3為反應(yīng)物，則該氧化還原反應(yīng)中的還原劑為()A．NO B．FeSO4C．Fe(NO3)3 D．Fe2(SO4)3解析：在給的六種物質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3、Fe2(SO4)3、HNO3具有氧化性，NO、FeSO4具有還原性，由于氧化性HNO3>Fe3＋，所以氧化劑為HNO3，還原劑為FeSO4。答案：B10．如圖是鋁及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。下列說法正確的是()A．圖中全部的反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)①②均為離子反應(yīng)C．反應(yīng)②③都能產(chǎn)生氫氣，且產(chǎn)生等量氫氣消耗Al的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別相等D．反應(yīng)①②⑦中鋁均作還原劑解析：反應(yīng)④⑤⑥是非氧化還原反應(yīng)，A錯；反應(yīng)①不是離子反應(yīng)，B錯；反應(yīng)⑦中鋁是還原產(chǎn)物，D錯。答案：C11．依據(jù)表中所給信息，結(jié)合已學(xué)學(xué)問所作出的推斷中正確的是()序號氧化劑還原劑其他反應(yīng)物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物①Cl2FeBr2FeCl3②KMnO4H2O2H2SO4O2MnSO4③KMnO4HCl(濃)Cl2MnCl2A.反應(yīng)①中的氧化產(chǎn)物肯定只有一種B．MnSO4可被O2氧化生成KMnO4C．氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋D．還原性：H2O2>Mn2＋>Cl－解析：反應(yīng)①中若Cl2足量，可先后生成FeCl3、Br2兩種氧化產(chǎn)物，A項錯誤；依據(jù)反應(yīng)②可知，KMnO4的氧化性強于O2，故MnSO4不能被O2氧化生成KMnO4，B項錯誤；綜合多個反應(yīng)，依據(jù)氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性可知氧化性：KMnO4>Cl2>Fe3＋，C項正確；依據(jù)還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性可知還原性：H2O2>Mn2＋且Cl－>Mn2＋，D項錯誤。答案：C12．依據(jù)表中信息推斷，下列選項不正確的是()序號反應(yīng)物產(chǎn)物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4……②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnOeq\o\al(－,4)……Cl2、Mn2＋……A.第①組反應(yīng)的其余產(chǎn)物為H2O和O2B．第②組反應(yīng)中Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶1C．第③組反應(yīng)中生成1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2molD．氧化性由強到弱挨次為MnOeq\o\al(－,4)>Cl2>Br2>Fe3＋解析：第①組反應(yīng)Mn元素的化合價降低，必定有一種元素的化合價上升，H2O2中O元素的化合價上升，產(chǎn)物是氧氣，H元素的存在形式是水，A正確；第②組反應(yīng)中產(chǎn)物是FeCl3、FeBr3時，發(fā)生的反應(yīng)為：Cl2＋2Fe2＋=2Fe3＋＋2Cl－，Cl2與FeBr2的物質(zhì)的量之比為1∶2；第③組反應(yīng)中生成物Cl2是氧化產(chǎn)物，1molCl2，轉(zhuǎn)移電子2mol，C正確。答案：B13．消毒劑在生產(chǎn)生活中有極其重要的作用，開發(fā)具有廣譜、高效、低毒的殺菌劑和消毒劑是今后進(jìn)展的趨勢。(1)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑，有“綠色氧化劑”的美稱。如消退采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN)，經(jīng)以下反應(yīng)實現(xiàn)：KCN＋H2O＋H2O2=A＋NH3↑，則生成物A的化學(xué)式為__________，H2O2被稱為“綠色氧化劑”的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩(wěn)定可分解，反應(yīng)的離子方程式為HClO2→ClO2↑＋H＋＋Cl－＋H2O(未配平)。在該反應(yīng)中，當(dāng)有1molClO2生成時轉(zhuǎn)移的電子個數(shù)約為______________。(3)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和潔廁劑(主要成分是濃鹽酸)不能混用，緣由是________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。利用氯堿工業(yè)的產(chǎn)物可以生產(chǎn)“84”消毒液，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)KHCO3H2O2是氧化劑，其產(chǎn)物是H2O，沒有污染(2)6.02×1023(3)ClO－＋Cl－＋2H＋=Cl2↑＋H2OCl2＋2NaOH=NaClO＋NaCl＋H2O14．某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是________。(2)已知0.2molKBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為________。(3)依據(jù)上述反應(yīng)可推知________。a．氧化性：KBrO3>H3AsO4b．氧化性：H3AsO4>KBrO3c．還原性：AsH3>Xd．還原性：X>AsH3(4)將氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其配平后的化學(xué)計量數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：eq\x()＋eq\x()解析：(1)該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，KBrO3在反應(yīng)中得電子，作氧化劑。通過分析各物質(zhì)化合價知：AsH3中As的化合價上升，AsH3作還原劑。(2)KBrO3中溴的化合價為＋5價，0.2molKBrO3得到1mol電子，1個KBrO3得到5個電子，化合價降低5價，為0，X為Br2。(3)反應(yīng)中KBrO3是氧化劑，Br2為還原產(chǎn)物，AsH3為還原劑，H3AsO4為氧化產(chǎn)物，在同一氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物，可推知a、c正確。(4)依據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等，可配平該反應(yīng)為：4H2SO4＋5AsH3＋8KBrO3=5H3AsO4＋4Br2＋4H2O＋4K2SO4。答案：(1)AsH3(2)Br2(3)ac(4)8KBrO3＋5A40e－sH315．氧化還原反應(yīng)中實際上包含氧化和還原兩個過程。下面有兩個變化的反應(yīng)式：①NOeq\o\al(－,3)＋4H＋→NO↑＋2H2O，②2H2O2=2H2O＋O2↑。(1)①是________過程，寫出H2O2的電子式：__________。(2)在KMnO4、Na2CO3、KI、Fe2(SO4)3中選取一種，完成反應(yīng)①，寫出并配平該氧化還原反應(yīng)的方程式，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________。(3)已知H2O2和KI可發(fā)生如下反應(yīng)：③H2O2＋KI=KIO＋H2O，④2KIO=2KI＋O2↑。寫出反應(yīng)③的離子方程式：________________。綜合③④兩個反應(yīng)，KI的作用是______________，總反應(yīng)方程式可表示為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。答案：(1)還原Heq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))eq\o(O,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o(\s\up7(·),\s\do5(·))H(2)6KI＋8HN6e－O3=6KNO3＋3I2＋2NO↑＋4H2O(3)H2O2＋I(xiàn)－=IO－＋H2O催化作用2H2O2eq\o(=,\s\up7(KI))2H2O＋O2↑16．某爭辯性學(xué)習(xí)小組設(shè)想將少量Cl2通入Fe2＋和I－的混合溶液中，探究Fe2＋和I－的還原性強弱。[提出假設(shè)]假設(shè)1：Fe2＋還原性比I－強。假設(shè)2：I－還原性比Fe2＋強。[驗證假設(shè)]選擇幾種裝置進(jìn)行試驗：(1)試驗必需的裝置是A→__________(按Cl2氣流方向的挨次填寫)。(2)試驗開頭后，把握通入氯氣的量，當(dāng)通入少量氯氣時，通過觀看混合溶液顏色的變化__________(填“能”或“不能”)推斷反應(yīng)的先后挨次。(3)請在下表中寫出試驗步驟及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。試驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論取少量反應(yīng)后的混合溶液分別置于A、B兩試管中：往A中滴加________溶液；往B中滴加________溶液①A：________，B：________，則假設(shè)1成立②A：________，B：________，則假設(shè)2成立(4)為了試驗成功，必需把握各物質(zhì)的量。該小組稱取1.52gFeSO4固體，同時稱取1.66gKI固體，溶于水中配成混合溶液。為了