第7單元常見的酸和堿復習學案教師版

考點一常見酸及其性質知識梳理一、濃鹽酸和濃硫酸的性質1、濃鹽酸：無色，有刺激性氣味的液體，有強腐蝕性。濃鹽酸在空氣中打開瓶塞，會在瓶口處形成白霧,這是因為從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴緣故，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性。工業(yè)鹽酸因含有雜質而呈黃色。2、濃硫酸：純凈的濃硫酸是無色、粘稠油狀的液體，不易揮發(fā)。濃硫酸有較強的吸水性，因而常用作氣體干燥劑；濃硫酸有強烈的腐蝕性，因而使用時要特別小心。3、如果不慎將硫酸或鹽酸沾到皮膚上，要立刻用大量水沖洗，然后涂上3%到5%的碳酸氫鈉溶液，以防止燒傷皮膚。4、稀釋濃硫酸：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷用玻璃棒攪拌，切不可將水倒入濃硫酸，原因是防止酸液沸騰濺出傷人。5、思考：如果把濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置空氣中，下列情況發(fā)生什么變化？溶質的質量溶劑的質量溶液的質量溶質質量分數濃鹽酸變小不變變小變小濃硫酸不變變大變大變小二、酸的化學性質酸與酸堿指示劑作用，酸能使紫色石蕊試液變紅；使無色酚酞不變色。酸與活潑金屬反應：酸+活潑金屬=氫氣+鹽（常見：鐵、鋁、鋅、鎂是活潑金屬；銅、金、銀為不活潑金屬）(1)鹽酸與鎂條反應的現象：放出氣體；鎂逐漸溶解至消失；放熱；反應的方程式：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。(2)鹽酸與鐵釘反應：鐵釘表面有氣泡產生，同時溶液由無色逐漸變成淺綠色。反應的化學方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。（★單質鐵和酸反應時，生成物中鐵顯+2價，所得溶液是淺綠色。）酸與金屬氧化物反應：酸+金屬氧化物=水+鹽(1)鹽酸與生銹的鐵釘反應的現象：鐵銹逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變?yōu)辄S色。方程式Fe2O3＋6HCl＝2FeCl3＋3H2O。（鐵銹的主要成分為Fe2O3，含Fe3+的溶液是黃色。）(2)硫酸與氧化銅反應的現象：黑色氧化銅逐漸溶解至消失；溶液由無色逐漸變?yōu)樗{色，方程式：CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。酸與堿反應：酸+堿=水+鹽(1)氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。酸與部分鹽反應：（1）與碳酸鹽反應（含碳酸根離子的鹽）：酸+碳酸鹽=水+二氧化碳+鹽①石灰石和鹽酸的反應的化學方程式：2HCl＋CaCO3＝CaCl2＋H2O＋CO2↑。②碳酸鈉和鹽酸的反應的化學方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑。（2）與其它鹽反應：酸+鹽=另一種酸+另一種鹽①鹽酸與硝酸銀反應方程式：HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3；現象：生成白色沉淀。②硫酸與氯化鋇反應方程式：H2SO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋2HCl；現象：生成白色沉淀。6、酸有相似的化學性質是因為溶于水都能解離出氫離子；具有差異性是因為酸根離子不同。三、鹽酸和硫酸的用途：1．工業(yè)上稀鹽酸和稀硫酸都可以除金屬秀。2．人體胃液中含有鹽酸，幫助消化。3．濃硫酸具有吸水性，在實驗室用它做干燥劑，但不能干燥與濃硫酸反應的氣體，如氨氣?！疽族e警示】1.產生的陽離子全部是氫離子的化合物屬于酸，如果有其他陽離子的則不是酸。2.稀鹽酸和濃鹽酸都具有揮發(fā)性，但是濃鹽酸打開瓶口有白霧，稀鹽酸沒有白霧。濃硫酸有吸水性，因而常用作氣體干燥劑（但不能干燥與濃硫酸反應的氣體，如氨氣）；而稀硫酸沒有吸水性。3.稀釋濃硫酸時，把水倒入酸，會造成酸液飛濺，很危險。典例1【2023黑龍江齊齊哈爾真題】化學興趣小組的同學為了探究稀硫酸的化學性質，進行如下圖所示實驗。A、B、C、D四支試管中盛有一定量的稀硫酸，向其中分別滴加四種化合物的溶液。請回答下列問題：【查閱資料】碳酸鉀溶液呈堿性。（1）四支試管中不能發(fā)生化學反應的是_________________（填字母）。（2）向A試管中滴入幾滴酚酞溶液，觀察到_________________現象，證明稀硫酸能和氫氧化鈉溶液發(fā)生化學反應，寫出該反應的化學方程式_________________。（3）D試管中觀察到_________________現象，證明稀硫酸能和硝酸鋇溶液發(fā)生化學反應。實驗后，將A、C兩支試管中所有物質倒入同一個燒杯中，觀察到有氣泡產生，最終形成無色溶液，為了得出燒杯內廢液的溶質成分，同學們進行了以下實驗探究。【提出問題】燒杯中廢液的溶質成分有哪些？（酚酞除外）【進行猜想】（4）猜想1：_________________。猜想2：硫酸鈉、硫酸鉀和硫酸【設計實驗】（5）請設計實驗方案，證明猜想2成立。實驗步驟實驗現象實驗結論取少量樣品于試管中，加入_________________。_________________。猜想2成立【拓展應用】（6）將燒杯中的廢液直接倒入鑄鐵下水道，會導致的后果是_________________（答一點即可）?！敬鸢浮浚?）B（2）①.無色酚酞溶液不變色②.（3）產生白色沉淀（4）硫酸鈉、硫酸鉀（5）①.石蕊溶液（合理即可）②.紫色石蕊溶液變紅（合理即可）（6）腐蝕鐵制下水道（合理即可）【解析】（1）A中氫氧化鈉能與硫酸反應生成硫酸鈉和水，B中氯化鈉和硫酸相互交換不能形成水、氣體、沉淀，不能反應，C中碳酸鉀和硫酸反應生成硫酸鉀、水和二氧化碳，D中硝酸鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和硝酸，則不能發(fā)生反應的為B。（2）酚酞遇酸或中性溶液不褪色，遇堿性溶液變紅色，則滴入酚酞后溶液不變色，則說明發(fā)生了反應；反應的化學方程式為。（3）結合前面分析可知，D試管中有白色沉淀生成。（4）將A、C兩支試管中所有物質倒入同一個燒杯中，觀察到有氣泡產生，最終形成無色溶液，而硫酸能與碳酸鉀反應二氧化碳氣體，則說明C中的溶質為碳酸鉀和硫酸鉀，A中的溶質為硫酸鈉和硫酸，又由于最終為無色溶液，則說明碳酸鉀完全反應，則混合后，溶質一定有硫酸鈉和硫酸鉀，可能含有硫酸，則猜想一為硫酸鈉和硫酸鉀。（5）由于硫酸能使紫色石蕊變紅色，則可向試管中滴加紫色石蕊溶液，若溶液變紅色，則說明猜想2成立，或硫酸能與活潑金屬反應生成氫氣，加入鋅等活潑金屬后，若有氣泡產生，則說明猜想2成立等。（6）由于鐵能與酸反應，則會腐蝕鐵制下水道，且還會污染水源。鞏固練習1.【2023遼寧撫順等真題】濃鹽酸敞口時能聞到刺激性氣味，說明濃鹽酸具有（）A.揮發(fā)性 B.腐蝕性 C.吸水性 D.酸性【答案】A2.【2023湖南郴州真題】下列關于硫酸的說法錯誤的是()A.濃硫酸有強烈的腐蝕性B.稀釋濃硫酸時，應將水注入濃硫酸中，并用玻璃棒攪拌C.稀硫酸可用來除鐵銹D.濃硫酸有吸水性，可作干燥劑【答案】B3.【2023廣西壯族真題】化學興趣小組進行稀硫酸化學性質的探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）將稀硫酸分別加入圖中的試管中，無明顯現象的是_______（填字母序號），要證明該試管中已發(fā)生了化學反應，以下方案可行的是_______（填數字序號）。①滴入酚酞溶液無明顯現象②測得試管中溶液的pH小于7③滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現（2）上述實驗結束后，化學興趣小組繼續(xù)探究。實驗步驟實驗現象步驟1：將試管A中物質全部倒入試管E中產生氣泡且白色沉淀增加步驟2：過濾，得到濾液/步驟3：向濾液中逐滴滴加氫氧化鈉溶液開始無明顯現象，一段時間后出現白色沉淀①步驟2濾液中，溶質的所有可能組合是_______（填化學式）。②步驟3中，產生白色沉淀之前，一定會發(fā)生反應的化學方程式是_______?！敬鸢浮浚?）①.C②.①②④（2）①.MgCl2、HCl；MgCl2、HCl、BaC12；MgCl2、HCl、MgSO4②.【解析】(1)A試管中鎂粉和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣，現象為有氣泡產生；B試管中氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，現象為黑色固體逐漸溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色；C試管中氫氧化鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉和水，該反應無明顯現象；D試管中碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，現象為有氣泡產生；E試管中氯化鋇和稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和氯化氫，現象為有白色沉淀產生，故無明顯現象的是C。①滴入酚酞溶液無明顯現象，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應，故①符合題意；②測得試管中溶液的pH小于7，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應，故②符合題意；③滴入BaCl2溶液，若稀硫酸和氫氧化鈉沒有發(fā)生反應，則稀硫酸和氯化鋇反應會生成硫酸鋇白色沉淀；若稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應生成硫酸鈉和水，則硫酸鈉和氯化鋇反應也會生成硫酸鋇白色沉淀，故滴入BaCl2溶液有白色沉淀出現無法證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生反應，故③不符合題意；④滴入CuCl2溶液無藍色沉淀出現，說明溶液中無氫氧化鈉，可以證明稀硫酸和氫氧化鈉發(fā)生了反應，故④符合題意。故選①②④。(2)①將試管A中物質全部倒入試管E中，根據產生氣泡且白色沉淀增加可知，試管A中鎂粉過量和試管E中生成的氯化氫反應產生氯化鎂和氫氣，試管A中生成的硫酸鎂和試管E中剩余的氯化鋇反應生成氯化鎂和硫酸鋇沉淀。若硫酸鎂和氯化鋇恰好完全反應，則步驟2濾液中的溶質為氯化鎂和氯化氫；若硫酸鎂和氯化鋇的反應中氯化鋇過量，則步驟2濾液中的溶質為氯化鎂、氯化氫和氯化鋇；若硫酸鎂和氯化鋇的反應中硫酸鎂過量，則步驟2濾液中的溶質為氯化鎂、氯化氫和硫酸鎂。②由于步驟2的濾液中一定含有溶質HCl，則產生白色沉淀之前，一定會發(fā)生反應的化學方程式是氫氧化鈉和氯化氫生成氯化鈉和水，該反應的化學方程式為NaOH+HCl=NaCl+H2O?？键c二常見堿及其性質知識梳理一、氫氧化鈉和氫氧化鈣的性質1、氫氧化鈉：純凈的氫氧化鈉具有：①白色固體；②易溶于水,溶解時放出熱量；③暴露在空氣中的氫氧化鈉固體容易吸收空氣中的水蒸氣而逐漸溶解，因此可做干燥劑；=4\*GB3④強腐蝕性，故俗稱火堿、燒堿、苛性鈉；2、氫氧化鈉一定要密封保存是因為：①氫氧化鈉在空氣中能吸收空氣中的水蒸氣，②能跟二氧化碳發(fā)生反應而生成碳酸鈉。3、氫氧化鈣：純凈的氫氧化鈣是白色粉末狀固體，微溶于水，其水溶液俗稱為石灰水。有腐蝕性，是熟石灰、消石灰的主要成分。4、氫氧化鈣的制?。簭氖沂缴以俚绞焓遥篊aCO3CaO＋CO2↑；CaO＋H2O＝Ca（OH）25、如果不慎將強堿沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸溶液。二、堿的化學性質1、堿與酸堿指示劑作用，堿能使紫色石蕊試液變藍，使無色酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應：堿+非金屬氧化物=水+鹽(1)氫氧化鈉與二氧化碳反應的方程式：2NaOH＋CO2＝Na2CO3＋H2O。(2)氫氧化鈣與二氧化碳反應的方程式：Ca（OH）2＋CO2＝CaCO3↓＋H2O。3、堿與酸反應：堿+酸=水+鹽(1)氫氧化鈉和鹽酸反應：NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O。(2)用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多：3HCl＋Al（OH）3＝AlCl3＋3H2O。4、堿與部分鹽反應：堿+鹽=另一種堿+另一種鹽【不溶性堿：氫氧化銅（藍色沉淀）、氫氧化鎂（白色沉淀）】（1）2NaOH＋CuCl2＝Cu（OH）2↓＋2NaCl現象是生成藍色沉淀。（2）Ca（OH）2＋Na2CO3＝CaCO3↓＋2NaOH現象是生成白色沉淀。（3）Ca（OH）2＋MgCl2＝Mg（OH）2↓＋CaCl2現象是生成白色沉淀。5、堿有相似的化學性質是因為都能解離出氫氧根離子；具有差異性是因為陽離子不同。六、氫氧化鈉和氫氧化鈣的用途：1．氫氧化鈉：(1)氫氧化鈉固體可以吸收水蒸氣用作干燥劑。(2)化工原料：造紙、印染、煉油、制造化學纖維、生產橡膠；2．氫氧化鈣：可以改良酸性土壤，檢驗二氧化碳體存在，處理工業(yè)廢水中的酸，與藍礬、水配制殺菌劑波爾多液等?！疽族e警示】1.產生的陰離子全部是氫氧根離子的化合物屬于堿，如果有其他陰離子的則不是堿。2.氫氧化鈉是易溶于水，放熱；而氫氧化鈣是微溶于水，不放熱，但其溶解度是隨溫度升高而變小。3.生石灰可以吸水，可以用于干燥劑，但是不能用來干燥酸性氣體。可以用于食品干燥劑。4.氫氧化鈣的水溶液俗稱石灰水，可以用來檢驗二氧化碳的存在，實驗現象是石灰水變渾濁，化學方程式中的碳酸鈣不要忘了加沉淀符號。5.堿有相似的化學性質是因為都能解離出氫氧根離子；具有差異性是因為陽離子不同。典例1【2023遼寧撫順等真題】認識物質是化學研究的主要任務之一，同學們對NaOH展開了如下探究活動。活動一：探究NaOH的化學性質【查閱資料】Mg(OH)2是難溶于水的白色固體（1）A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯_____性。向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，觀察到_____，由此證明NaOH能與H2SO4反應。（2）B試管中無明顯現象。為證明B試管中已發(fā)生化學反應，向該試管中再加入足量的_____，觀察到有氣泡產生。（3）C試管中出現白色沉淀，發(fā)生反應的化學方程式為_____。活動二：了解NaOH的制備（4）工業(yè)上，可以通過電解飽和食鹽水的方法獲得NaOH，該反應的化學方程式為：，則X的化學式為_____。活動三：測定NaOH樣品的純度工業(yè)制得的NaOH中常含有一定量的NaCl。同學們采用“沉淀法”對某NaOH樣品的純度進行測定。實驗方案如下：（5）判斷方案中MgCl2溶液過量的化學方法是_____。（6）稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會導致測定結果_____(填“偏大”“偏小”或“不變”)?！敬鸢浮浚?）①.堿②.溶液由紅色變?yōu)闊o色（2）稀鹽酸(或稀硫酸等合理即可)（3）（4）H2O（5）取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產生(合理即可)（6）偏大【解析】（1）無色酚酞遇堿性溶液變?yōu)榧t色，遇中性和酸性溶液不變色，A試管中觀察到酚酞溶液變?yōu)榧t色，說明氫氧化鈉溶液顯堿性；向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，NaOH能與稀硫酸反應生成硫酸鈉與水，硫酸鈉溶液呈中性，則向A試管中繼續(xù)加入稀硫酸，可以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；由此證明氫氧化鈉被消耗，則證明氫氧化鈉能與硫酸反應；（2）B試管中二氧化碳氧氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，該反應無明顯現象，所以為了驗證該反應的發(fā)生，即為驗證生成了碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸（或硫酸）反應生成氯化鈉（或硫酸鈉）、二氧化碳和水，故可向該試管中再加入足量的稀鹽酸（或稀硫酸），觀察到有氣泡產生，說明B試管中已發(fā)生反應；（3）C試管中氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，該反應的化學方程式為：；（4）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有2個Na、2個Cl，反應后有2個Na、2個Cl、2個O、4個H，故2X中含有2個O和4個H，X中含有1個O和2個H，X的化學式為H2O；（5）根據氯化鎂與氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，所以判斷方案中MgCl2溶液過量的化學方法為：取少量濾液于試管中，加入氫氧化鈉溶液，有白色沉淀產生，說明氯化鎂溶液過量；（6）該實驗室根據沉淀的質量計算出氫氧化鈉的質量，繼而得出氫氧化鈉的純度，稱量前需將濾渣洗滌、干燥，否則會導致濾渣質量偏大，導致測定結果偏大。鞏固練習1.【2023北京真題】下列標志應標識在固體試劑瓶上的是（）A. B. C. D.【答案】D2.【2023廣東深圳】有關NaOH說法錯誤的是（）A.NaOH固體溶解時放出熱量 B.NaOH包裝箱上張貼的標識是C.NaOH是所有氣體的干燥劑 D.NaOH應密封保存【答案】C3.【2023山西真題】以典型物質為核心，進行問題的設置與整合，是我們全面認識物質性質及應用的有效途徑小明同學在小組合作學習過程中，對氫氧化鈉的相關問題，以結構圖的形式進行了如下梳理聯系實際，解決問題：（1）氫氧化鈉在生活中可用來________。（2）氫氧化鈉在空氣中吸水后的熱量變化為________。（3）氫氧化鈉使用時必須十分小心，原因是________。（4）檢驗氫氧化鈉溶液的酸堿度，最簡單的方法是________。（5）向氫氧化鈉溶液中滴加硫酸銅溶液，發(fā)生反應的化學方程式為____________。【答案】（1）去除油污(合理即可)（2）放熱（3）有強腐蝕性（4）用pH試紙檢測（5）考點三溶液酸堿性知識梳理1、溶液的pH與酸堿性關系①、pH＝7，溶液呈中性；②、pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越強，即：H+的濃度越高酸性越強；③、pH>7，溶液呈堿性，pH越大，堿性越強，即：OH-的濃度越高堿性越強。pH值：1234567891011121314酸性增強中性堿性增強2、pH的測定：最簡單的方法是使用pH試紙（1）①在潔凈干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH試紙；②用潔凈干燥的玻璃棒蘸取待測試液；③滴在pH試紙(試紙不能預先用水潤濕)上，④立即將試紙顯示的顏色與標準比色卡對照，⑤便可讀出溶液的pH（注意：讀數精確到整數。（簡記為：放、蘸、滴、對、讀）（2）pH試紙不能用水預先潤濕否則，若溶液是酸性的則酸性減弱pH會偏大；若溶液是堿性的則堿性減弱pH會偏??；若溶液是中性則沒有影響pH不變。3、酸堿性與酸堿度關系：指示劑pH值石蕊酚酞酸性<7變紅色無色中性=7紫色無色堿性﹥7變藍色變紅色【易錯警示】1.向某溶液加無色酚酞試劑，溶液為無色，則該溶液可能是酸性溶液，也可能是中性溶液。2.正常雨水的pH約為5．6（因為溶有CO2）；pH<5．6的雨水為酸雨。典例1【2023廣東廣州真題】下列果汁或飲料中，呈弱堿性的是（）A.蘋果汁（pH≈3） B.番茄汁（pH≈4）C.西瓜汁（pH≈6） D.蘇打水（pH≈9）【答案】D鞏固練習1.【2023天津真題】人體內一些液體的正常pH如下，其中堿性最強的是（）A.胰液(pH：7.5~8.0) B.唾液(pH：6.6~7.1)C.膽汁(pH：7.1~7.3) D.胃液(pH：0.9~1.5)【答案】A2.【2023湖南郴州真題】在農業(yè)生產中，農作物一般適宜在中性或接近中性的土壤中生長?，F對四個化工廠周圍的土壤進行采樣測量pH，結果如下：編號①②③④pH8.3其中最適宜種植農作物的土壤是()A.① B.② C.③ D.④【答案】C3.【2023湖南益陽真題】閱讀下面材料，回答問題：材料一：嚴格來說，指示劑的顏色變化是在一定pH范圍內發(fā)生的。中學化學中常見的指示劑有石蕊、酚酞、甲基橙等，其中甲基橙在不同pH的溶液中變色情況如下：指示劑甲基橙pH范圍pH<3.13.1～4.4pH>4.4變色情況紅色橙色黃色材料二：人體內的一些無色液體或排泄物的正常pH范圍如下：物質唾液胃液汗液胰液pH6.6～7.10.9～1.54.5～6.57.5～8.0（1）在胰液中滴入甲基橙溶液，顯_____色；（2）材料二中的四種物質可用甲基橙溶液鑒別出來的是_____?！敬鸢浮浚?）黃（2）胃液考點四中和反應知識梳理1、定義：酸和堿作用生成鹽和水的反應。2、實質：其實質是H+和OH結合生成H2O。3、溫馨提示：中和反應不屬于四大基本反應類型，基本反應類型有：①、置換反應；②復分解反應③分解反應④化合反應；但是中和反應屬于其中的復分解反應。4、應用：（1）、用于醫(yī)藥衛(wèi)生①、胃酸過多可以服用某些堿性物質的藥物，以中和過多的胃酸。胃舒平的主要成分是Al(OH)3，其治療胃酸的化學方程式3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O。②、因為鋁元素對人體的健康有影響，現在普遍采用Mg(OH)2代替Al(OH)3治療胃酸過多，反應的化學方程式是2HCl+Mg(OH)2==MgCl2+2H2O。（2）改變土壤的酸堿性如：酸性土壤不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。（3）處理工廠的廢水如：硫酸廠的污水可以用熟石灰進行中和處理，化學方程式：H2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2H2O。調節(jié)溶液的酸堿性【易錯警示】中和反應優(yōu)先，比如向氫氧化鈉和碳酸鈉的混合溶液，加入稀鹽酸，鹽酸和氫氧化鈉和碳酸鈉都反應，但是鹽酸首先與氫氧化鈉反應，氫氧化鈉沒有后，才與碳酸鈉反應。典例1【2023湖北宜昌真題】為了證明中和反應是否發(fā)生，小文同學做了下圖四個實驗，不能達到實驗目的的是()A.甲實驗中，溶液仍為無色 B.乙實驗中，溶液由無色變?yōu)榧t色C.丙實驗中，溶液由紅色變?yōu)闊o色 D.丁實驗中，溶液由紅色變?yōu)闊o色【答案】B鞏固練習1.【2023湖南湘潭真題】某同學郊游時不慎被蜜蜂蜇傷，蜜蜂的刺液是酸性的。為減輕疼痛可以在蟄傷處涂抹（）A.食醋（） B.牛奶（）C.食鹽水（） D.肥皂水（）【答案】D2.【2023湖北荊州真題】取稀鹽酸與氫氧化鈉反應后的溶液進行實驗，下列能說明兩者恰好完全反應的是()A.加氫氧化銅固體生成藍色溶液 B.加入鎂粉，沒有氣體生成C.測得該溶液的pH=7 D.滴入酚酞試液，溶液顯紅色【答案】C3.【2023甘肅白銀真題】某化學興趣小組三位同學在學習了硫酸與氫氧化鈉反應后，分別結合自己在實驗室中所做的實驗，從不同方面對其進行圖像描述。圖A是實際操作圖，圖B是反應過程中溶液的酸堿度變化圖，圖C是微觀粒子結合過程的示意圖。根據以上圖示，回答下列問題：（1）依據圖A、圖B可知，該實驗是將_______滴加到另一種溶液中。（2）圖B中b點溶液中溶質是_______。（3）向的溶液中滴加氯化鋇，發(fā)生反應的化學方程式為_______。（4）寫出圖C中方框內乙粒子的符號_______?！敬鸢浮浚?）硫酸##（2）、（3）（4）【解析】（1）分析圖A、圖B，可知圖像中的變化是從大于7逐漸減小到小于7，可知原溶液顯堿性，然后不斷的加入酸性溶液，使溶液減小，說明是把硫酸溶液滴加到氫氧化鈉溶液中；故填：硫酸或；（2）由圖B可知，b點溶液的，溶液顯堿性，說明滴加的硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，氫氧化鈉過量，所得溶液中的溶質為、，故填：、；（3）當溶液時，說明硫酸與氫氧化鈉恰好反應生成硫酸鈉和水，此時溶液中的溶質為硫酸鈉，滴加氯化鋇溶液，發(fā)生的反應是硫酸鈉與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，故反應的化學方程式為：；（4）分析圖C微觀離子，可知硫酸與氫氧化鈉恰好反應生成硫酸鈉和水，其中甲表示的粒子是，乙表示的粒子是，故填：。第七單元常見的酸和堿基礎知識卷1.【2023云南真題】云南盛產茶葉，云南某地種植茶樹的土壤pH在4.5~5.5，該土壤呈（）A.堿性 B.酸性 C.中性 D.無法確定【答案】B2.【2023山東臨沂真題】某學校興趣小組在“探究土壤酸堿性對植物生長的影響”的實踐活動中，測得土壤樣品呈酸性，其測得結果可能是（）A. B. C. D.【答案】A3.【2023江蘇揚州真題】用手觸摸生活中的堿性溶液時常有滑膩感。下列溶液顯堿性的是（）A.食鹽水 B.肥皂水 C.蔗糖溶液 D.食醋【答案】B4.【2023遼寧撫順等真題】人體內的一些液體的正常pH范圍如下表，其中酸性最強的是（）體液血漿唾液膽汁胃液pH7.35-7.456.6-7.17.1-7.30.9-1.5A.血漿 B.唾液 C.膽汁 D.胃液【答案】D5.【2023四川眉山真題】下表為四種食物的近似pH，你認為胃酸過多的患者不宜多吃的食物是（）食物蘋果汁豆?jié){玉米粥雞蛋清pH2.9-3.37.4-7.96.8-8.07.6-8.0A.蘋果汁 B.豆?jié){ C.玉米粥 D.雞蛋清【答案】A6.【2023甘肅金昌真題】小李同學用pH計測得生活中一些物質的pH如下表所示。下列說法正確的是（）物質肥皂水牙膏西瓜汁潔廁靈pH1.4A.牙膏顯酸性 B.西瓜汁的酸性比潔廁靈的酸性強C.肥皂水使紫色石蕊溶液顯紅色 D.蚊蟲叮咬處可涂抹牙膏或肥皂水【答案】D7.【2023甘肅白銀真題】下列物質露置于空氣中一段時間，質量會減少的是（）A.氫氧化鈉 B.濃硫酸 C.濃鹽酸 D.食鹽【答案】C8.【2023四川內江真題】下列有關物質及變化的敘選正確的是（）A.將稀硝酸不斷滴入NaOH溶液中，溶液的pH減小B.生石灰露置于空氣中其成分不會發(fā)生變化C.Na2CO3溶液能使紫色石蕊試液變紅D.濃硫酸敞口放置于空氣中，溶質質量分數會變大【答案】A9.【2023北京中考真題】向分別盛有下列物質的點滴板孔穴中滴加足量稀硫酸，無明顯現象的是（）A. B.Fe C.稀溶液 D.溶液【答案】C10.【2023廣東真題】項目學習小組在實驗室將樹葉放入溶質質量分數為10%的NaOH溶液中煮沸，葉肉變黃時取出，洗刷干凈后制成葉脈書簽，如圖甲所示，回答下列問題。下列與制作葉脈書簽項目有關的說法錯誤的是（）A.NaOH溶液可以腐蝕葉肉B.制作過程涉及化學變化C.制作完成后廢液需回收處理D.NaOH固體存放處應張貼如圖乙所示標志【答案】D11.【2023重慶A真題】硫酸和鹽酸是工農業(yè)生產中重要的兩種酸。下列有關說法正確的是（）①它們都能使紫色石蕊溶液變紅②打開盛有濃鹽酸的試劑瓶可觀察到白霧，說明分子在不斷運動③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，溶液質量都減?、芟×蛩岷吐然^溶液發(fā)生復分解及應生成鹽酸A.①②③④ B.①②④ C.①②③ D.①③【答案】B【解析】①硫酸和鹽酸均顯酸性，它們都能使紫色石蕊溶液變紅，說法正確；②濃鹽酸具有揮發(fā)性，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶，從濃鹽酸中揮發(fā)出來的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣接觸形成鹽酸小液滴，瓶口上方有白霧產生，微觀上，說明分子在不斷運動，說法正確；③將兩瓶濃溶液敞放在空氣中，濃鹽酸具有揮發(fā)性，露置在空氣中，溶質質量減少，溶劑質量不變，溶液減??；濃硫酸具有吸水性，露置在空氣中，溶質質量不變，溶劑質量增加，溶液質量增加，說法錯誤；④稀硫酸和氯化鋇溶液發(fā)生復分解反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，說法正確。故①②④說法正確。12.【2023江蘇蘇州真題】常溫下，將10mL5%NaOH溶液逐滴加入盛有5mL5%稀鹽酸（含2滴酚酞）的錐形瓶中，邊滴邊振蕩。下列有關說法正確的是A.滴加過程中，錐形瓶內溶液中的數目不斷增加B.滴加過程中，溶液恰好由無色變?yōu)榧t色時，溶液pH為7C.滴加過程中，錐形瓶內溶液溫度不斷升高D.滴加結束后，取少量溶液蒸干，所得白色固體是NaCl【答案】A13.【2023湖南湘潭真題】向盛有鹽酸和氯化鎂混合溶液的燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，分析下列化學圖像，其中，為化學反應的兩個階段，變化關系錯誤的是（）A. B.C. D.【答案】D【解析】A、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0~m1階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；m1~m2階段，鹽酸消耗完氫氧化鈉溶液再與氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，至完全反應氫氧化鎂沉淀質量不再發(fā)生改變。A正確；B、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0~m1階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，水增加的質量是氫氧化鈉溶液中的溶劑及氫氧化鈉與鹽酸反應生成的。m1~m2階段，鹽酸消耗完再與氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，這時水增加的質量只是氫氧化鈉溶液中的溶劑的質量。B正確；C、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0~m1階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，鹽酸消耗完質量減少為0；m1~m2階段，氫氧化鈉溶液與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，即沒有鹽酸參與也沒有鹽酸生成，所以m1~m2階段鹽酸質量為0。C正確；D、向盛有稀鹽酸和氯化鎂的混合溶液中逐滴加入氫氧化鈉溶液，0~m1階段，氫氧化鈉溶液先與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水；m1~m2階段，鹽酸消耗完氫氧化鈉再與氯化鎂反應會生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，氯化鈉質量繼續(xù)增加，不是不變。D錯誤。綜上所述：選擇D。

14.【2023湖南衡陽真題】硫酸和鹽酸是實驗室、化工生產中常用的兩種重要的酸。（1）其中具有揮發(fā)性的酸是_____。（2）將紫色石蕊溶液滴入稀硫酸中，溶液變?yōu)開____色。（3）兩種酸都可用于金屬除銹，請寫出鹽酸除鐵銹的化學方程式_____?！敬鸢浮浚?）鹽酸（2）紅（3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O15.【2023河南真題】為了探究氫氧化鈉與鹽酸是否發(fā)生化學反應，某化學小組向滴有幾滴酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸并不斷攪拌，他們通過溶液顏色的變化，得出了氫氧化鈉與鹽酸發(fā)生了化學反應的結論。溶液顏色的變化過程為_____；反應的化學方程式為_____；反應過程中溶液的pH_____(填“變大”“不變”或“變小”)?！敬鸢浮竣?溶液由紅色變?yōu)闊o色②.NaOH+HCl=NaCl+H2O③.變小16.【2023北京真題】用下圖裝置進行實驗。（1）將無色酚酞溶液滴入a中，溶液顏色變?yōu)開____；再將濃鹽酸滴入b中，一段時間后，a中溶液褪色，說明與發(fā)生了反應，化學方程式為_____。（2）該實驗說明濃鹽酸的性質有酸性和_____?！敬鸢浮浚?）①.紅色②.Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O（2）揮發(fā)性17.【2023福建真題】為完成“自制酸堿指示劑”實踐性作業(yè)，學習小組開展如下活動?！静殚嗁Y料】某品種菊花的色素提取液具有如下特性：色素提取液變色情況滴入酸中滴入水中滴入堿中紫色紅色紫色黃色【動手操作】取該品種菊花的新鮮花瓣放入研缽中搗爛，移入容器中，加入乙醇，攪拌后浸泡約10min，再加入等體積蒸餾水混合并過濾，得到的色素提取液即為自制酸堿指示劑。（1）“攪拌”的作用是_________________。（2）若在實驗室開展過濾操作，下列玻璃儀器無需用到的是________________（填標號）。（3）為驗證自制酸堿指示劑在酸、堿性溶液中的顏色變化效果，可選擇生活中常見的兩種物質是________、_________?！緦嵺`應用】（4）用自制酸堿指示劑檢驗二氧化碳溶于水所得溶液的酸堿性。①用上圖所示裝置制備二氧化碳。a.反應的化學方程式為_________________。b.應選擇的試劑是________________（填“濃鹽酸”或“稀鹽酸”）。c.將塊狀石灰石放入試管的操作是_________________。②將二氧化碳通入水中一段時間，向所得溶液滴入自制酸堿指示劑，溶液變_________________色?！敬鸢浮浚?）促進色素溶解（2）D（3）①.白醋（或其他合理答案）②.肥皂水（或其他合理答案）（4）①.②.稀鹽酸③.先把試管橫放，用鑷子夾取石灰石放在試管口后，再慢慢豎立試管④.紅18.【2023甘肅白銀真題】某?；瘜W興趣小組的同學設計實驗探究氫氧化鈉的化學性質，請你一起參與探究?！緦嶒炦^程與分析】實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現象______________無明顯現象實驗結論氫氧化鈉能與紫色石蕊反應氫氧化鈉能與硫酸銅反應氫氧化鈉不能與鹽酸反應（1）實驗一的現象：__________。（2）實驗二的現象：__________?！緦嶒灧此寂c拓展】（3）實驗二中發(fā)生反應的化學方程式_______。（4）某同學認為實驗三的結論不正確，他改進了該實驗方案：先向氫氧化鈉溶液中滴入幾滴酚酞溶液并振蕩，再滴入稀鹽酸，觀察到溶液由_______色變?yōu)闊o色，由此可知氫氧化鈉與稀鹽酸確實發(fā)生了反應，該反應的化學方程式為_______。（5）由實驗三聯想到把二氧化碳通入到氫氧化鈉溶液中也沒有明顯現象，那么二氧化碳與氫氧化鈉是否發(fā)生了化學反應呢？（本實驗中忽略溶于水）①甲同學設計了如圖所示實驗，當觀察到_______現象時，說明兩者發(fā)生了化學反應。②乙同學重新設計實驗：取溶液于試管中，通入少量，然后向所得溶液中加入_______溶液，當觀察到_______現象時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應?！敬鸢浮浚?）紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色（2）產生藍色沉淀（3）（4）①.紅②.（5）①.氣球膨脹②.溶液③.有白色沉淀【解析】（1）將紫色石蕊溶液滴入氫氧化鈉溶液中，紫色石蕊溶液遇堿性溶液會變藍；所以實驗一的現象：紫色石蕊溶液變?yōu)樗{色；（2）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二的現象：產生藍色沉淀；（3）氫氧化鈉溶液能和硫酸銅溶液反應，生成氫氧化銅藍色沉淀和硫酸鈉，所以實驗二中發(fā)生反應的化學方程式：；（4）酚酞溶液遇堿性溶液會變紅，再滴入稀鹽酸，稀鹽酸與氫氧化鈉反應生成氯化鈉溶液呈中性，所以觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色，氫氧化鈉與鹽酸反應生成氯化鈉和水，化學方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O；（5）由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，裝置內壓強減小，小于外界壓強，就會觀察到氣球膨脹，即說明兩者發(fā)生了化學反應；由于氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，檢驗碳酸鈉的存在即檢驗碳酸根離子的存在，可向溶液中滴加氯化鈣等溶液，氯化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，所以向所得溶液中加入氯化鈣溶液，當觀察到產生白色沉淀時，也能證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。19．(2023·天津)現有溶質質量分數為20%的稀硫酸245g。向其中加入32g廢鐵屑(雜質不溶于水也不參加反應)，恰好完全反應。計算：(1)廢鐵屑中鐵的質量分數。(2)生成硫酸亞鐵的質量。(3)配制245g質量分數為20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度為1.3g/cm3)多少毫升(結果精確到0.1)。解：(1)(2)稀硫酸中溶質質量：245g×20%＝49g，設廢鐵屑中鐵的質量為x，生成硫酸亞鐵的質量為y。Fe＋H2SO4==FeSO4＋H2↑5698152x49gyeq\f(56,98)＝eq\f(x,49g)，eq\f(98,152)＝eq\f(49g,y)x＝28g，y＝76g所以廢鐵屑中鐵的質量分數：eq\f(28g,32g)×100%＝87.5%(3)配制245g質量分數為20%的稀硫酸，需要40%的硫酸質量：eq\f(245g×20%,40%)＝122.5g根據密度公式，需要40%的硫酸體積：122．5g÷1.3g/cm3＝94.2cm3＝94.2mL答：(1)廢鐵屑中鐵的質量分數為87.5%。(2)生成硫酸亞鐵的質量為76g。(3)需要40%的硫酸的體積為94.2mL。第七單元常見的酸和堿能力提升卷1.【2023北京真題】重陽賞菊。菊花適合在弱酸性土壤中生長，下列土壤的pH最適合菊花生長的是（）A.6.3 B.8.5 C.8.9 D.9.2【答案】A2.【2023湖北宜昌真題】智慧小組的同學取剛降到地面的雨水水樣，每隔幾分鐘測一次pH，其數據如下：測定時刻5：055：105：155：205：255：305：35pH4.954.944.944.884.864.854.85據表中數據分析，下列說法正確的是()A.該地區(qū)所降雨水為酸雨 B.在測定期間，雨水的酸性逐漸減弱C.表中數據由pH試紙測得 D.該地區(qū)一定有一氧化碳排放到空氣中【答案】A3.【2023遼寧鐵嶺真題】守住良田沃土，保障糧食安全。某農田改良后土壤的pH為5.4，下表所列作物適宜在該農田種植的是（）作物名稱馬鈴薯油菜水稻蘿卜適宜生長的pH4.8~5.55.8~6.76.0~7.07.0~7.5A.馬鈴薯 B.油菜 C.水稻 D.蘿卜【答案】A4.【2023四川樂山真題】山藥中含有堿性皂角素，有些人皮膚沾上會發(fā)癢，涂抹下列家中常見物質能明顯緩解該不適的是（）A.食醋 B.花生油C.牙膏 D.肥皂水【答案】A5.【2023重慶B真題】某品牌蘇打氣泡水的標簽如下圖所示，下列關于該飲料的說法錯誤的是（）類別：弱酸性飲料，pH≈6.5配料：水、食用鹽、二氧化碳、檸檬酸、碳酸氫鈉等A.用pH試紙精確測定該飲料的pH B.整瓶口感一致說明溶液具有均一性C.過濾不能分離水和碳酸氫鈉 D.能補充運動后流失的水和無機鹽【答案】A6.【2023山東青島真題】實驗室有兩瓶失去標簽的無色溶液，分別是稀鹽酸和稀硫酸。下列物質能區(qū)分兩瓶溶液的是（）A.紫色石蕊試液 B.生銹的鐵釘 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液【答案】D7.【2023湖南永州真題】下列說法不正確的是()A.溶液pH越大，酸性越強 B.肥皂水可區(qū)分軟水和硬水C.小蘇打可用于治療胃酸過多癥 D.無色酚酞試液遇NaOH溶液變成紅色【答案】A8.【2023湖南株洲真題】健康人的體液必須維持在一定的酸堿度范圍內，如果出現異常，則可能導致疾病。下表是人體內的一些體液和排泄物的正常pH范圍：血漿胃液膽汁尿液pH7.35～7.450.9～1.57.1～7.34.7～8.4下列有關說法正確的是()A.當膽汁pH<7.1或pH>7.3時，人體可能導致疾病B.胃液一定顯酸性，尿液一定顯堿性C.可使用廣范pH試紙測定血漿的pH是否在正常范圍內D.膽汁、血漿都呈堿性且膽汁的堿性比血漿強【答案】A9.【2023重慶A真題】向盛有飽和石灰水的燒杯中逐漸加入少量生石灰(忽略水揮發(fā)和CO2影響)，下列圖像不正確的有（）A.1個 B.2個 C.3個 D.4個【答案】D10.【2023四川眉山真題】實驗小組用傳感器探究稀NaOH溶液與稀鹽酸反應過程中溫度和pH的變化。測定結果如圖所示。下列說法錯誤的是（）A.反應過程中有熱量放出B.30s時，溶液中溶質為HCl和NaClC.60s時，加入1~2滴紫色石蕊溶液變成藍色D.該實驗是將稀鹽酸加入稀NaOH溶液【答案】D12.【2023四川眉山真題】將一塊已生銹的鐵片放入質量分數為7.3%的稀鹽酸中充分反應，測得生成的H2的質量與稀鹽酸的質量關系如圖所示(假設鐵片除有外不含其他雜質)。下列說法錯誤的是（）A.配制200g質量分數為7.3%的稀鹽酸需要質量分數為36.5%的濃鹽酸40gB.剛開始加稀鹽酸時發(fā)生反應的化學方程式為C.加入12g稀鹽酸時，溶液中的溶質為FeCl2和FeCl3D.m=0.2【答案】C13.【2023吉林真題】下列實驗，不能證明氫氧化鈉與稀鹽酸發(fā)生化學反應的是（）A.向滴有酚酞溶液的稀鹽酸中，逐滴加入稀氫氧化鈉溶液B.向滴有酚酞溶液的稀氫氧化鈉溶液中，逐滴加入足量的稀鹽酸C.取稀氫氧化鈉溶液和稀鹽酸混合后的溶液，蒸干得到白色固體D.向稀氫氧化鈉溶液中逐滴加入足量的稀鹽酸，并不斷測定混合溶液的pH【答案】C14.【2023四川樂山真題】已知20℃時，氫氧化鈉易溶于酒精，碳酸鈉在酒精中幾乎不溶解。20℃時，某同學利用如圖所示微型實驗驗證能與NaOH發(fā)生反應。打開止水夾，輕輕擠壓軟塑料瓶，觀察實驗現象，下列說法不正確的是（）A.小玻璃瓶中導管口有氣泡冒出B.小玻璃瓶中有固體析出C.應及時關閉止水夾防止小玻璃瓶中的液體倒吸D.實驗結束后，將小玻璃瓶中的物質倒入足量水中，無固體剩余【答案】B15.【2023江蘇連云港真題】取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥紙花，并進行如下實驗；步驟實驗操作實驗現象①第一朵紙花上噴上稀硫酸紙花由紫色變成紅色②第二朵紙花噴上水紙花顏色無明顯變化③第三朵紙花直接放入盛滿的集氣瓶中紙花顏色無明顯變化④第四朵紙花噴上水后，再放入盛滿集氣瓶中紙花由紫色變成紅色下列說法中正確的是（）A.步驟①中紙花由紫色變成紅色的原因是稀硫酸中含有B.步驟②中若用溶液代替水，紙花顏色也無明顯變化C.步驟②、④可證明氣體能使干燥的紙花變成紅色D.上述實驗可證明與水反應生成酸【答案】D16.【2023新疆真題】鹽酸和碳酸鈉是重要的化工產品，也是實驗室中重要的化學試劑。（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，原因是分子的______發(fā)生了改變。（2）碳酸鈉俗稱______，屬于______（填“酸”“堿”或“鹽”），廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等。（3）在鹽酸中加入一定量碳酸鈉固體充分反應。①此反應的現象是______。②下圖表示該反應前后溶液中存在的主要離子，用pH試紙測定反應后溶液的酸堿度，pH______7（填“>”“=”或“<”）。反應后的圖中R代表的離子是______。（4）下列物質中能與鹽酸發(fā)生反應的是______（填字母）。A.PbB.NaHCO3C.KOHD.NaNO3E.A12O3【答案】（1）間隔（2）①.純堿、蘇打②.鹽（3）①.固體粉末逐漸溶解，溶液中有氣泡產生②.<③.Na+（4）ABCE【解析】（1）增大壓強，HCl由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，原因是分子的間隔發(fā)生了改變；（2）碳酸鈉俗稱純堿、蘇打，碳酸鈉由鈉離子和碳酸根離子構成，屬于鹽，廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產等；（4）①碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，故此反應的現象為：固體粉末逐漸溶解，溶液中有氣泡產生；②根據圖示，反應后的溶液中鹽酸過量了，則溶液顯酸性，則pH<7；氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，所以反應后的圖中R代表的離子是Na+；（5）A、Pb的金屬活動性位于氫之前，能和稀鹽酸反應生成氯化鉛和氫氣，符合題意；B、NaHCO3和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，符合題意；C、KOH和稀鹽酸反應生成氯化鉀和水，符合題意；D、NaNO3和稀鹽酸互相交換成分無沉淀、氣體和水生成，不能發(fā)生反應，不符合題意；E、A12O3和稀鹽酸反應生成氯化鋁和水，符合題意；故選：ABCE。17.【2023陜西真題】化學學習小組同學在探究鹽酸的化學性質時，進行了如下圖所示的實驗。（1）A中看到的現象是_____。（2）反應后溶液顏色為黃色的是_____(填字母)。（3）D中發(fā)生反應的化學方程式是_____。（4）探究實驗結束后，用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀。則下列分析推理合理的是_____(填序號)。①長滴管中吸取的C中溶液為紅色②滴加前，B中有固體剩余③滴加后，B中溶液pH變大【答案】（1）鋅片表面產生無色氣泡（2）B（3）（4）①③【解析】（1）鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，故現象是鋅片表面產生無色氣泡；（2）A、鋅與稀鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣，溶液顏色為無色，不符合題意；B、稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，溶液顏色為黃色，符合題意；C、酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，溶液不會變黃色，不符合題意；D、稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，溶液顏色為無色，不符合題意；故填B；（3）稀鹽酸與碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為；（4）用長滴管吸取C中的溶液逐滴加入B中，開始無沉淀生成，后生成紅褐色沉淀，表明裝置C中氫氧化鈉過量，故逐滴滴加C中溶液時，其先與B中過量稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待B中稀鹽酸反應完全后，與B中氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉；①酚酞溶液遇酸性溶液或中性溶液不變色，遇堿性溶液變紅色，最后氫氧化鈉過量，溶液顯堿性，使得酚酞溶液變紅色，故長滴管中吸取的C中溶液為紅色，符合題意；②由分析得，滴加前B中稀鹽酸過過量，而稀鹽酸與氧化鐵反應生成氯化鐵和水，故滴加前，B中無固體剩余，不符合題意；③由分析得，C溶液中氫氧化鈉先與B中過量稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，待B中稀鹽酸反應完全后，與B中氯化鐵反應生成氫氧化鐵紅褐色沉淀和氯化鈉，故滴加后，B中溶液pH變大，符合題意；故填①③。18.【2023廣東廣州真題】通過觀察和實驗等方法獲取證據是科學探究的重要環(huán)節(jié)。（1）向少量Fe（OH）3沉淀中加入稀鹽酸，觀察到______，可判斷發(fā)生了反應。（2）向Ca（OH）2溶液中通入CO2，觀察到______，可判斷發(fā)生了反應。（3）向氫氧化鈣溶液中滴加稀鹽酸，無明顯現象。兩位同學欲獲取反應發(fā)生的證據。①甲同學向滴有酚酞溶液的氫氧化鈣溶液中，逐滴滴加稀鹽酸至足量，溶液由紅色變成無色，證明溶液中______，可判斷Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應。②乙同學將氫氧化鈣溶液與稀鹽酸混合，然后檢驗了混合液中含有Ca2＋和Cl－，他據此認為Ca（OH）2與HCl發(fā)生了反應，且生成了CaCl2。你認為乙同學是否找到了反應發(fā)生的證據？請說出你的觀點并闡述理由：______。（4）如圖a所示，向NaOH稀溶液中緩緩通入HCl氣體，測定該過程中溶液導電能力的變化，實驗結果如圖b．（溶液體積、溫度的變化可忽略）

①分析A→B段變化，其他條件相同，導電能力：OH－______Cl－。（填“＞”“＜”或“＝”）②分析B→C段變化，溶液的導電能力除了與離子種類有關，還與______有關。【答案】（1）固體溶解或溶液由無色變?yōu)辄S色（2）溶液變渾濁（3）①.氫氧化鈣消失了②.沒有找到反應發(fā)生的證據，因為氫氧化鈣溶液中有鈣離子、鹽酸中有氯離子，混合后即是不反應也會存在鈣離子和氯離子（4）①.>②.離子的濃度【解析】（1）氫氧化鐵和鹽酸反應生成氯化鐵和水，固體溶解說明反應物氫氧化鐵減少，溶液由無色變?yōu)辄S色說明有新物質生成，都能說明發(fā)生了反應。（2）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，溶液變渾濁，說明有新物質生成，能說明發(fā)生了反應。（3）①氫氧化鈣溶液呈堿性能使酚酞變紅，溶液由紅色變成無色，證明溶液中的氫氧化鈣消失了，則說明氫氧化鈣和鹽酸發(fā)生了反應。②氫氧化鈣在水中解離出鈣離子和氫氧根離子，氯化氫在水中