2021高考化學(浙江專用)二輪考點突破-專題四氧化還原反應-

專題四氧化還原反應氧化還原反應基本概念1.(2022年廣東理綜,10,4分)下列應用不涉及氧化還原反應的是()A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮D.試驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH32.(雙選題)(2011年上?；瘜W,18,4分)氧化還原反應中,水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2OH2SO4+2HBr相比較,水的作用不相同的是()A.2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑B.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3C.2F2+2H2O4HF+O2D.2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑3.(2010年安徽理綜,7,6分)亞氨基鋰(Li2NH)是一種儲氫容量高、平安性好的固體儲氫材料,其儲氫原理可表示為:Li2NH+H2LiNH2+LiH,下列有關說法正確的是()A.Li2NH中N的化合價是-1B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H-的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同4.(2009年福建理綜,6,6分)下列類型的反應,確定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A.化合反應 B.分解反應 C.置換反應 D.復分解反應氧化還原反應的規(guī)律及應用1.(2021年上?；瘜W,16,3分)已知氧化性Br2>Fe3+。FeBr2溶液中通入確定量的Cl2,發(fā)生反應的離子方程式為:aFe2++bBr-+cCl2dFe3++eBr2+fCl-下列選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應,其中不符合反應實際的是()A.243226 B.021012C.201202 D.2222142.(2022年上海化學,15,2分)如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型試驗,a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,馬上用另一培育皿扣在上面。已知:2KMnO4+16HCl2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對試驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是()選項試驗現(xiàn)象解釋或結論Aa處變藍,b處變紅棕色氧化性:Cl2>Br2>I2Bc處先變紅,后褪色氯氣與水生成了酸性物質(zhì)Cd處馬上褪色氯氣與水生成了漂白性物質(zhì)De處變紅色還原性:Fe2+>Cl-3.(雙選題)(2010年海南化學,7,4分)下列物質(zhì)中既有氧化性又有還原性的是()A.HClO B.Al2O3 C.N2O3 D.SiO4.(2009年上?；瘜W,7,3分)在下列變化:①大氣固氮,②硝酸銀分解,③試驗室制取氨氣中,按氮元素被氧化、被還原、既不被氧化又不被還原的挨次排列,正確的是()A.①②③ B.②①③ C.③②① D.③①②5.(雙選題)(2009年廣東化學,17,4分)常溫下,往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液,可發(fā)生如下兩個反應:2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O2Fe3++H2O22Fe2++O2↑+2H+。下列說法正確的是()A.H2O2的氧化性比Fe3+強,其還原性比Fe2+弱B.在H2O2分解過程中,溶液的pH漸漸下降C.在H2O2分解過程中,Fe2+和Fe3+的總量保持不變D.H2O2生產(chǎn)過程要嚴格避開混入Fe2+氧化還原反應的配平及相關計算1.(2021年上?；瘜W,22,4分)確定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到氣體VL(標準狀況),向反應后的溶液中(存在Cu2+和SQUOTE)加入足量NaOH,產(chǎn)生藍色沉淀,過濾,洗滌,灼燒,得到CuO12.0g,若上述氣體為NO和NO2的混合物,且體積比為1∶1,則V可能為()A.9.0L B.13.5L C.15.7L2.(2022年海南化學,6,2分)將0.195g鋅粉加入到20.0mL的0.100mol·L-1MQUOTE溶液中,恰好完全反應,則還原產(chǎn)物可能是()A.M B.M2+ C.M3+ D.MO2+3.(2011年大綱全國理綜,13,6分)某含鉻(Cr2QUOTE)廢水用硫酸亞鐵銨[FeSO4·(NH4)2SO4·6H2O]處理,反應中鐵元素和鉻元素完全轉(zhuǎn)化為沉淀。該沉淀經(jīng)干燥后得到nmolFeO·FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗,下列敘述錯誤的是()A.消耗硫酸亞鐵銨的物質(zhì)的量為n(2-x)molB.處理廢水中Cr2QUOTE的物質(zhì)的量為QUOTEmolC.反應中發(fā)生轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3nxmolD.在FeO·FeyCrxO3中,3x=y4.(2021年福建理綜,24,14分)二氧化氯(ClO2)是一種高效、廣譜、平安的殺菌、消毒劑。(1)氯化鈉電解法是一種牢靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SQUOTE等雜質(zhì)。其次除雜操作時,往粗鹽水中先加入過量的(填化學式),至沉淀不再產(chǎn)生后,再加入過量的Na2CO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)覺濾液中仍含有確定量的SQUOTE,其緣由是

[已知:Ksp(BaSO4)=1.1×10-10、Ksp(BaCO3)=5.1×10-9]②該法工藝原理示意圖如圖。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO3)與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有(填化學式),發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為

。

(2)纖維素還原法制ClO2是一種新方法,其原理是:纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式:(D)+24NaClO3+12H2SO4ClO2↑+CO2↑+18H2O+

(3)ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì),自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量的電鍍廢水,所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍。

5.(2010年上?；瘜W,24,8分)向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。假如連續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會漸漸變淺,最終變成無色。完成下列填空:(1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學反應方程式(假如系數(shù)是1,不用填寫):++

HIO3+。

(2)整個過程中的還原劑是。

(3)把KI換成KBr,則CCl4層變成色;連續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的挨次是。

(4)加碘鹽中含碘量為20mg～50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若用KI與Cl2反應制KIO3,至少需要消耗Cl2L(標準狀況,保留2位小數(shù))。氧化還原反應基本概念1.(2021山東泰安模擬)已知Cu+在酸性條件下能發(fā)生下列反應:Cu+Cu+Cu2+(未配平)。NH4CuSO3與足量的1.0mol·L-1硫酸溶液混合微熱,產(chǎn)生下列現(xiàn)象:①有紅色金屬生成②有刺激性氣味氣體產(chǎn)生③溶液呈藍色。據(jù)此推斷下列說法確定合理的是()A.該反應顯示硫酸具有酸性B.NH4CuSO3中銅元素全部被氧化C.刺激性氣味的氣體是氨氣D.反應中硫酸作氧化劑2.(2021合肥質(zhì)檢)在Cu2S+2Cu2O6Cu+SO2↑反應中,下列說法中正確的是()A.Cu2O在反應中被氧化B.Cu2S在反應中既是氧化劑又是還原劑C.Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.若反應中轉(zhuǎn)移12mol電子,則生成6molCu3.(2021衡陽八中質(zhì)檢)過氧化氫溶液俗名雙氧水,醫(yī)療上利用它有殺菌消毒作用來清洗傷口?；卮鹣铝杏嘘P雙氧水的問題:(1)下述反應中,H2O2僅體現(xiàn)氧化性的反應是(填代號)。

A.Na2O2+2HCl2NaCl+H2O2B.Ag2O+H2O22Ag+O2↑+H2OC.2H2O22H2O+O2↑D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+3K2SO4+8H2O(2)保存雙氧水的試劑瓶上最適合貼上的一個標簽是(填代號)。

(3)H2O2有時可作為礦業(yè)廢液消毒劑,有“綠色氧化劑”的美稱,如消退采礦業(yè)膠液中的氰化物(如KCN),經(jīng)以下反應實現(xiàn):KCN+H2O2+H2OA+NH3↑,試指誕生成物A的化學式為。

氧化還原反應的規(guī)律及應用4.(2021陜西長安一中模擬)有下列三個反應:①Cl2+FeI2FeCl2+I2②2Fe2++Br22Fe3++2Br-③Co2O3+6HCl2CoCl2+Cl2↑+3H2O,下列說法中正確的是()A.①②③中氧化產(chǎn)物分別是FeCl2、Fe3+、Cl2B.依據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2>Co2O3>Fe3+C.在反應③中生成1molCl2時,有2molHCl被氧化D.依據(jù)反應①②確定可以推理得到Cl2+FeBr2FeCl2+Br25.(2021寧波期末)依據(jù)下列試驗事實,推斷微粒氧化性大小挨次正確的是()①FeCl3溶液中滴入KI溶液,加CCl4振蕩,CCl4層呈紫色②FeCl2溶液中滴加氯水,再加KSCN溶液,呈紅色③KMnO4溶液中滴加鹽酸,KMnO4溶液的紫色褪去A.MnQUOTE>Fe3+>Cl2>I2 B.Cl2>I2>Fe3+>MnQUOTEC.MnQUOTE>Cl2>Fe3+>I2 D.Fe3+>MnQUOTE>Cl2>I26.(2021山東臨沂)新型納米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2價的金屬元素,在反應中化合價不變化。常溫下,MFe2Ox能使工業(yè)廢氣中的SO2轉(zhuǎn)化為S,轉(zhuǎn)化過程表示如下:MFe2OxMFe2Oy則下列推斷中正確的是()A.MFe2Ox是還原劑 B.SO2是該反應的催化劑C.x>y D.氧化性:MFe2Oy>SO2氧化還原反應的配平及相關計算7.(2021四川射洪模擬)下列有關說法正確的是()A.1molCl2參與反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)確定為2NAB.在反應KIO3+6HIKI+3I2+3H2O中,每生成3molI2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NAC.依據(jù)反應中HNO3(稀)NO,而HNO3(濃)NO2可知,氧化性HNO3(稀)>HNO3(濃)D.含有大量NQUOTE的溶液中,不能同時大量存在H+、Fe2+、Cl-8.(2022杭州師大附中高三模擬)三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色、無臭,在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應:3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF,下列有關說法正確的是()A.反應中NF3是氧化劑,H2O是還原劑B.反應中被氧化與被還原的原子物質(zhì)的量之比為2∶1C.若反應中生成0.2molHNO3,則反應共轉(zhuǎn)移0.2mole-D.NF3在潮濕的空氣中泄漏會產(chǎn)生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象9.(2022合肥質(zhì)檢)NaNO2是一種食品添加劑,它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2的反應方程式是:MnQUOTE+NQUOTE+Mn2++NQUOTE+H2O(未配平)。下列敘述中正確的是()A.該反應中NQUOTE被還原B.反應過程中溶液的pH減小C.生成1molNaNO3需消耗0.4molKMnO4D.中的粒子是OH-10.(2021浙江嵊泗中學質(zhì)檢)Cu與確定濃度的HNO3反應為:3Cu+2NQUOTE+xH+3Cu2++2R+yH2O。(1)反應中的x=。

(2)反應產(chǎn)物R的化學式為。

(3)參與反應的Cu和消耗HNO3的物質(zhì)的量之比為。

(4)1.5molCu完全反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為。

11.(2021福建四地六校模擬)小明做試驗時不當心粘了一些高錳酸鉀,皮膚上毀滅了難看的黑斑,老師告知他可以用草酸的稀溶液進行清洗,其反應的離子方程式為:MnQUOTE+H2C2O4+H+——CO2↑+Mn2++(未配平),下列說法中正確的是(填字母)。

A.該反應的氧化劑為H2C2OB.該反應右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-C.該反應配平后H+的化學計量數(shù)為6D.在該反應中有1molH2C2O4參與反應,轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為6N12.(2022杭州師大附中模擬)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì),用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50℃時反應可生成它。CuH不穩(wěn)定,易分解;在氯氣中能燃燒;與稀鹽酸反應能