第17講-原電池-化學電源-(檢測)(原卷版)

第17講原電池化學電源（精準檢測卷）時間：50分鐘一、選擇題（12個小題，每小題只有一個正確選項，每題5分，共60分）1．化學氣敏傳感器可用于監(jiān)測環(huán)境中的含量，其工作原理示意圖如圖。下列說法不正確的是A．該傳感器原理是利用化學能轉化為電能B．工作時，K+從電極a極區(qū)向電極b極區(qū)遷移C．反應消耗的與O2的物質的量之比為2：3D．電極a上的電極反應式為：2．利用如圖HCOOH燃料電池裝置，獲得電能的同時還可以得到KHCO3、K2SO4。下列說法錯誤的是A．通入O2的電極為電池正極B．放電過程中需補充的物質X為H2SO4C．負極電極反應式為HCOO-＋2OH-_2e-=HCO＋H2OD．每生成1molKHCO3，有1molK＋通過陽離子膜3．某原電池的總反應為，該原電池的正確構成是A． B．C． D．4．如圖所示是幾種常見的化學電源示意圖，下列有關說法錯誤的是A．化學電源是將化學能轉化為電能的實用裝置B．干電池示意圖所對應的電池屬于二次電池C．鉛蓄電池充電時PbO2(正極)應與外接電源正極相連D．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源5．氟離子電池是目前新型電池的一個重要研究方向。某全固態(tài)電解質的氟離子電池工作時的示意圖如圖所示，下列有關說法正確的是A．放電時，a極發(fā)生氧化反應，b極發(fā)生還原反應B．充電時，a極接電源負極，b極接電源正極C．放電時，a電極電勢比b電極低D．充電時，外電路每通過lmole-，固體電解質中有l(wèi)molF-移動向a極6．“踐行雙碳目標，助力綠色冬奧”，2022年北京冬奧會使用近700余輛搭載國家電投氫能公司全自主研發(fā)“氫騰”燃料電池系統(tǒng)的宇通氫能大巴。某種氫燃料電池的內部結構如下圖，下列說法正確的是A．電子流向為：從電極a經電解質溶液到電極bB．b極為正極，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-C．負極每消耗2.24LH2，轉移2mol電子D．裝置工作一段時間后，電解質溶液的pH增大7．利用光電催化技術分解水，并實現(xiàn)CO2轉化為CH3OH，其簡易電化學裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是A．交換膜為質子(H+)交換膜B．該電化學裝置中能量轉化形式不止一種C．N電極反應式之一為6H++CO2+6e-=CH3OH+H2OD．若電極M上分解18g水，則電極N有2gH2生成8．乙烯直接氧化法制乙醛的總反應方程式為。現(xiàn)有人將該反應設計成如圖所示的燃料電池，下列有關說法正確的是

A．該電池可實現(xiàn)化學能與電能之間的相互轉化B．電子移動方向：電極磷酸溶液電極bC．放電時，電路中每轉移1mol電子，溶液中就有1molH+向負極遷移D．電池負極反應式：9．鐵粉、食鹽、炭粉等混合常作為食品脫氧劑，下列有關說法正確的是A．脫氧劑工作原理是將電能轉化為化學能B．食鹽可以加速包裝袋中氧氣的吸收C．鐵最終被氧化為Fe(OH)2D．炭粉上發(fā)生的電極反應為：O2+4e-=2O2-10．某種酒駕檢測儀具有吹氣流量監(jiān)測與控制的功能，其結構與工作原理如圖所示。下列有關說法正確的是A．該裝置將電能轉化為化學能B．電流由電極Ⅱ經顯示屏、處理器流向電極ⅠC．在電解液中遷移的微粒X可能是電子D．電極Ⅱ的電極反應式可能是：O2+H2O+4e-→4OH-11．一種鋁—空氣電池放電過程如圖所示，下列關于該電池放電時的說法正確的是A．a極發(fā)生還原反應B．往b極遷移C．每轉移4mol電子，正極消耗1mol空氣D．負極電極反應式：12．我國科學家開發(fā)出了一種Zn-NO電池系統(tǒng)，該電池的反應為5Zn+2NO+3H2O=5ZnO+2NH3，工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是A．雙極膜中的H+向MoS2電極移動B．電極電勢：Zn/ZnO電極＜MoS2電極C．MoS2電極的電極反應式：NO-5e-+5H+=NH3+H2OD．標準狀況下，22.4LNO參與反應，Zn/ZnO電極增重40g二、非選擇題（共4小題，共40分）13．用零價鐵(Fe)去除水體中的硝酸鹽(NO3-)已成為環(huán)境修復研究的熱點之一。(1)Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示。①作負極的物質是_________。②正極的電極反應式是_________。(2)將足量鐵粉投入水體中，經24小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率接近100%＜50%24小時pH接近中性接近中性鐵的最終物質形態(tài)pH=4.5時，NO3-的去除率低。其原因是_________。(3)其他條件與(2)相同，經1小時測定NO3-的去除率和pH，結果如下：初始pHpH=2.5pH=4.5NO3-的去除率約10%約3%1小時pH接近中性接近中性與(2)中數(shù)據(jù)對比，解釋(2)中初始pH不同時，NO3-去除率和鐵的最終物質形態(tài)不同的原因：_________。14．將正確答案的序號填在空白處。(1)用經消毒的自來水配制下列溶液：①；②；③；④；⑤；⑥稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)部分藥品變質，它們是______。(2)下列反應必須加入氧化劑且一步反應就能完成的是______。①

②

③

④

⑤(3)在如圖所示的8個裝置中，屬于原電池的是______。(4)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池。①②相連時，外電路電流從②流向①；②③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少．據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是______。(5)下列物質中，不能由單質直接化合生成的是______。①②③④⑤(6)下列物質中，屬于強電解質的是______；屬于非電解質的是______。①氨氣

②氨水

③鹽酸

④醋酸

⑤硫酸鋇

⑥氯化銀

⑦氯化鈉

⑧二氧化碳

⑨醋酸銨⑩氫氣水15．（1）依據(jù)氧化還原反應：2Ag+(aq)+Cu(s)="="Cu2+(aq)+2Ag(s)設計的原電池如圖所示。請回答下列問題：①電極X的材料是__________；電解質溶液Y是__________；②銀電極為電池的__________極，發(fā)生的電極反應式為__________________________；X電極上發(fā)生的電極反應式為______________________；③外電路中的電子是從__________電極流向__________電極。（2）物質Z是中學化學中的常見物質，Z既能與稀硫酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應。①若Z為氧化物，Z的化學式是___________________________。②若Z為單質，Z與NaOH溶液反應的離子方程式為_____________________③若Z與稀硫酸反應生成無色沒有氣味的氣體A，與氫氧化鈉溶液加熱反應生成氣體B。等物質的量的A和B在水溶液中反應又生成Z。Z與稀硫酸反應的離子方程式是______________________________________；Z與足量氫氧化鈉溶液加熱的離子方程式是__________________________。16．實驗室有如下材料：銅片、鐵片、石墨棒、CuCl2溶液、FeCl3溶液、導線、電流表、鹽橋(裝有瓊脂-KCl的U形管)、燒杯等。甲同學設計了如圖1的原電池裝置，但乙同學發(fā)現(xiàn)甲同學設計的原電池裝置效率不高，電流在短時間內就會衰減，為解決以上問題，將原電池設計成了帶鹽橋的裝置，如圖2所示。圖1：圖2：(1)①事實證明，能設計成原電池的反應通常是放熱反應，下列化學反應在理論上可以設計成原電池的是_______(填序號，下同)。a.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0b.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH＜0c.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH＜0②甲同學設計的原電池，若將石墨棒改為鐵片，則總電極反應式是否改變，若是，寫出改變后總的電極反應式，若否，請寫出理由：_______。③乙同學設計的原電池電極反應與甲的相同，但電池的效率高很多。乙同學設計的原