黃金卷01-備戰(zhàn)2023年高考化學模擬卷(全國卷專用)(測試版)

【贏在高考·黃金8卷】備戰(zhàn)2023年高考化學模擬卷（全國卷專用）黃金卷01（滿分100分，時間50分鐘）注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．作答時，務(wù)必將答案寫在答題卡上。寫在本試卷及草稿紙上無效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56一、選擇題：本題共7小題，每小題6分，在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。7.“卡塔爾---山東臨淄---足球烯”三者之緣起于足球，下列有關(guān)說法正確的是A．卡塔爾世界杯官方用球：使用新聚氨基酯(PU)材質(zhì)，具有透氣性、熱固性B．“世界足球起源地”臨淄非遺傳承人制作蹴鞠：毛發(fā)與米糠均可水解，但產(chǎn)物不同C．足球烯：與石墨烯屬于同種物質(zhì)，只是外形一個呈球面，一個呈平面D．足球內(nèi)置慣性測量單元傳感器：該傳感器在采集與傳輸數(shù)據(jù)時，不需要耗電我國科學家提出以二縮三乙二醇二丙烯酸酯與丙烯酸丁酯的共聚物做有機溶劑基體，將固態(tài)新型聚合物鋰離子電池的發(fā)展向前推進了一步。下列有關(guān)二縮三乙二醇二丙烯酸酯的說法正確的是A．該分子的化學式為C12H16O6B．1mol該分子能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)C．該分子中只含有2種官能團D．該物質(zhì)在酸性條件下的水解產(chǎn)物均能與溴水反應(yīng)而使之褪色9.判斷下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：B．Na2S2O3溶液中通足量Cl2：C．酸性高錳酸鉀溶液氧化H2O2：D．Na2SO3溶液中通足量Cl2：10.下列實驗操作能完成實驗?zāi)康牡氖沁x項實驗操作實驗?zāi)康腁將乙醇和濃硫酸混合，迅速加熱到170℃，產(chǎn)生的氣體通入溴的四氯化碳溶液中，觀察是否褪色驗證乙醇消去反應(yīng)的產(chǎn)物是乙烯B過量的鐵粉加入氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，觀察到溶液的顏色由藍色變成淺綠色驗證還原性：C試管中加入3~5mL硅酸鈉溶液，滴入1~2滴酚酞，再逐滴加入稀鹽酸，邊加邊振蕩，至溶液紅色接近消失時停止，靜置制備硅酸膠體D向100g質(zhì)量分數(shù)42%的乙二酸溶液中，加綠豆粒大小的金屬鈉，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢驗證乙二酸中含羧基數(shù)目11.元素周期表中前20號元素R、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。R和Y位于同主族，R原子最外層電子數(shù)和X的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)。由這四種元素組成一種化合物Q，在Q的溶液中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與Ba(OH)2的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Z>X>Y>RB．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>YC．Q的溶液中兩種陽離子濃度相等D．Z2R2是含一種極性鍵的離子化合物12.鋁的冶煉在工業(yè)上通常采用電解Al2O3的方法，裝置示意圖如圖。研究表明，電解AlCl3－NaCl熔融鹽也可得到Al，熔融鹽中鋁元素主要存在形式為AlCl和Al2Cl。下列說法不正確的是A．電解Al2O3裝置中B電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)B．電解Al2O3過程中碳素電極雖為惰性電極，但生產(chǎn)中會有損耗，需定期更換C．電解AlCl3－NaCl時陰極反應(yīng)式可表示為4Al2Cl+3e—=Al+7AlClD．電解AlCl3－NaCl時AlCl從陽極流向陰極13.25℃時，將1.0Lxmol·L-1CH3COOH溶液與0.1molNaOH固體混合，使之充分反應(yīng)。然后向該混合溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體(忽略體積和溫度變化)，溶液pH隨通入(或加入)物質(zhì)的物質(zhì)的量的變化如圖所示。下列敘述正確的是A．水的電離程度：①>②>③B．點②對應(yīng)的混合溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=xmol·L-1C．點③對應(yīng)的混合溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)D．該溫度下，CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=(一)必考題：共43分。26.（14分）硫酸鋅是制備各種含鋅材料的原料，在防腐、電鍍、醫(yī)學上有諸多應(yīng)用。硫酸鋅可由菱鋅礦制備，菱鋅礦的主要成分為，雜質(zhì)為以及等的化合物。硫酸鋅晶體制備流程如下：已知：常溫下，金屬離子開始沉淀和完全沉淀時的如表所示：金屬離子開始沉淀時1.96.44.77.09.1沉淀完全時3.48.46.79.011.1回答下列問題；(1)“焙燒”前，常將菱鋅礦粉碎，其目的是_________。(2)“濾渣①”的成分是_________。(3)“氧化”時加入雙氧水，寫出該工序中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________。(4)若“濾渣②”的成分為，則用調(diào)溶液的范圍為_________～_________，利用所給數(shù)據(jù)計算的_________。(5)從“濾液④”中獲得的操作是_________、過濾、洗滌、干燥。27.（14分）與、反應(yīng)的產(chǎn)物一直是高中化學爭議的焦點。某興趣小組利用溶液和溶液、溶液對此進行實驗探究：Ⅰ.分別配制的溶液、溶液和溶液(1)在配制溶液時，以下儀器不需要用到的是____(填序號)，還需要用到的玻璃儀器有_______(填儀器名稱)。A．B．C．D．E.

F.(2)用綠礬()配制溶液，需稱量綠礬_______g，在取用綠礬時，發(fā)現(xiàn)實驗室里有些長期存放的綠礬表面變成了棕黃色，原因是_______。Ⅱ.探究與、反應(yīng)的產(chǎn)物已知：ⅰ.為白色、難溶于水的固體ⅱ.為白色、難溶于水的固體，有較強的吸附性，吸附后呈灰綠色編號實驗操作實驗現(xiàn)象①產(chǎn)生白色沉淀和無色氣泡②生成灰綠色絮狀沉淀(3)上述實驗①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(4)實驗②中沉淀呈灰綠色的原因_______。28.（15分）對小分子化合物的研究產(chǎn)生了很多有實際意義的應(yīng)用。(1)氯代反應(yīng)可以得到、……氯代甲烷，反應(yīng)的機理為自由基(帶有單電子的原子或原子團，如、)反應(yīng)，步驟如下：I.鏈引發(fā)II.鏈傳遞III.鏈終止……①由生成過程中鏈傳遞的方程式為：、_______。②不同鹵原子自由基(X·)均可奪取中的H，反應(yīng)通式：，。已知：25℃，101kPa時，中C—H和HCl中H—Cl的鍵能分別是和。A．當X為Cl時，_______。B．若X依次為F、Cl、Br、I，則隨著原子序數(shù)增大逐漸_______(填“增大”或“減小”)。③實驗證實，若先將光照，然后迅速在黑暗中與混合，可得到氯代甲烷；但先將光照，然后迅速在黑暗中與混合，則幾乎無反應(yīng)?？梢姽庹誣______(填“能”或“不能”)產(chǎn)生甲基自由基。(2)一定條件下，與HCl發(fā)生反應(yīng)有①、②兩種可能，反應(yīng)進程中的能量變化如圖所示。反應(yīng)①、②中速率較快的是_______(填序號)。保持其他條件不變，若要提高產(chǎn)物中的比例，可采用的措施是_______(填字母)。A．適當提高反應(yīng)溫度

B．適當調(diào)換催化劑C．適當降低反應(yīng)溫度

D．適當改變反應(yīng)物濃度(3)甲烷部分催化氧化制備乙炔是目前研究的熱點之一、反應(yīng)原理為：。一定溫度下，將充入10L的固定容積容器中發(fā)生上述反應(yīng)，實驗測得反應(yīng)前容器內(nèi)壓強為，容器內(nèi)各氣體分壓與時間的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)的平衡常數(shù)_______。(二)選考題：共15分。請考生在第35、36題中任選一題作答。如果多做，則按所做的第一題計。35.（15分）配合物是近代無機化學的重要研究對象，F(xiàn)e、Cu等過渡元素常作為中心原子或離子，而H2O、Cl-、吡啶(C5H5N)等微粒則是常見的配體。(1)基態(tài)Fe2+的價電子軌道表示式為_______。(2)H3O+的電子式為_______，空間構(gòu)型為_______。(3)吡啶()其中N的雜化方式為_______，吡啶和其衍生物(、)的堿性隨N原子電子云密度的增大而增強，其中堿性最弱的是_______。(4)吡啶()在水中的溶解度遠大于苯，可能原因是①吡啶和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子；②_______。(5)MCln·xH2O的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，晶胞的棱長分別為apm、bpm、cpm，夾角均為90°。(1pm=1.0×10-10cm)若金屬M的相對原子量Mr，則該晶體的密度為_______g.cm3。36.（15分）氨溴索(G)是β-內(nèi)酰胺類的抗生素，可以治療多種細菌感染。一種合成路線如下：(1)A～C三種物質(zhì)中____(填“有”、“無”)易溶于水的物質(zhì)。(2)中的官能團名稱是_______。