第一章第三節(jié)-氧化還原反應-高一化學期末復習節(jié)節(jié)高(人教版2019必修第一冊)(原卷版)

第一章物質(zhì)及其變化第三節(jié)氧化還原反應氧化還原反應是對初中知識的加深，這個知識會伴隨這個高中階段的學習，高考題中也是必考考點，尤其是陌生的氧化還原反應方程式的書寫，所以這部分內(nèi)容，還請堅持看完！一、利用氧化還原反應的特征判斷是否為氧化還原反應(1)判斷反應是否為氧化還原反應，要抓住兩個關鍵：一是準確判斷各反應物、生成物中各元素的化合價及其變化；二是牢記“凡是有元素化合價升降的化學反應都是氧化還原反應”。(2)氧化反應和還原反應同時發(fā)生，有氧化必有還原，化合價有升必有降。對點練習1下列屬于氧化還原反應的是()A． B．C． D．二、氧化還原反應與四種基本反應類型(1)氧化還原反應與四種基本反應類型之間的關系①兩個可能：化合反應和分解反應可能是氧化還原反應。②兩個一定：置換反應一定是氧化還原反應，復分解反應一定是非氧化還原反應。③有單質(zhì)參加的化合反應或有單質(zhì)生成的分解反應一定是氧化還原反應。(2)四種基本反應類型不包括所有的反應，有些反應屬于氧化還原反應，但不屬于四種基本反應類型。例如：4HCl(濃)＋MnO2eq\o(=,\s\up17(△))MnCl2＋Cl2↑＋2H2O不屬于四種基本反應類型中的任何一種反應類型，但屬于氧化還原反應。(3)有單質(zhì)參加或生成的反應不一定是氧化還原反應。如同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化(如3O2=2O3)不屬于氧化還原反應。對點練習2（2020·遼寧遼師大附中高一月考）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，則下列化學反應中屬于陰影3區(qū)域的是()A．2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑C．Fe+SFeSD．FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl三、理解氧化還原反應的相關概念，要抓住兩條線(1)還原劑化合價升高→失去電子→發(fā)生氧化反應(被氧化)→生成氧化產(chǎn)物。(2)氧化劑化合價降低→得到電子→發(fā)生還原反應(被還原)→生成還原產(chǎn)物。對點練習3在5NH4NO3=4N2+2HNO3+9H2O的反應中，（1）氧化劑是，（2）還原劑是，（3）氧化產(chǎn)物是，（4）還原產(chǎn)物是，（5）被氧化的元素是，（6）被還原的元素是（7）氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是。對點練習4（2020·福建莆田一中高一期中）KMnO4晶體與濃度為12.0mol·L-1的濃鹽酸在常溫下就可以反應，實驗室有時也用這方法制取少量氯氣。反應的化學方程式如下：2KMnO4＋16HCl（濃）=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。其中被還原的元素是___，還原劑是___，氧化產(chǎn)物是___，還原產(chǎn)物是___。在方程式上標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___。四、應用化合價判斷元素的氧化性和還原性氧化性和還原性的確定：元素處于最高價時，只有氧化性；元素處于最低價時，只有還原性；元素處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有還原性。對點練習5從元素化合價和物質(zhì)類別兩個角度學習、研究物質(zhì)的性質(zhì)，是一種行之有效的方法。以下是氯元素形成物質(zhì)的二維圖的部分信息。（1）根據(jù)圖中信息，寫出任意兩種氯的氧化物的化學式_____________。（2）寫出高氯酸（HClO4）與NaOH反應的化學方程式__________。（3）HCl既具有氧化性，又具有還原性。①請任意寫出一個體現(xiàn)HCl氧化性的離子方程式__________。②濃HCl可作為還原劑在加熱條件下與MnO2發(fā)生反應制備Cl2，寫出該反應的化學方程式___________。（4）Cl2既具有氧化性，又具有還原性，請結(jié)合上圖說明原因_________。潮濕的Cl2與Na2CO3混合制取少量Cl2O的反應中，Cl2既體現(xiàn)了氧化性，也體現(xiàn)了還原性。寫出反應的化學方程式_________。五、利用氧化還原反應判斷物質(zhì)氧化性、還原性強弱(1)氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物。(2)還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。對點練習6（2020·廣東廣州·高三月考）已知如下反應方程式：①2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O②2FeCl2+Cl2=2FeCl3③2Fe(OH)3+6HI=2FeI2+I2↑+6H2O下列有關推斷正確的是()A．氧化性：Co(OH)3＞Fe3+＞Cl2 B．還原性：Fe2+＞I-＞Cl-C．Co(OH)3+3HI=2CoI3+3H2O D．Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O對點練習7有A、B、C、D四種物質(zhì)，已知它們能發(fā)生下列變化：①A2＋＋B=B2＋＋A②A2＋＋C=C2＋＋A③B2＋＋C=C2＋＋B④C2＋＋D=D2＋＋C由此可推知，各物質(zhì)的氧化性、還原性強弱順序正確的是①氧化性：A2＋>B2＋>C2＋>D2＋②氧化性：D2＋>C2＋>B2＋>A2＋③還原性：A>B>C>D④還原性：D>C>B>AA．①③B．①④C．②④D．②③六、單、雙線橋法表示氧化還原反應時注意的問題(1)雙線橋法書寫注意事項①箭頭、箭尾指向有化合價變化的同種元素。②必須注明“得”或“失”。③失去的電子總數(shù)與得到的電子總數(shù)相等。轉(zhuǎn)移電子數(shù)目以m×ne－的形式表示，m表示發(fā)生氧化還原反應的原子或離子數(shù)，n表示每個原子或離子得到或失去電子的數(shù)目，m＝1或n＝1時，要省去。④箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移的方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。(2)單線橋法書寫注意事項①箭頭表明電子轉(zhuǎn)移的實際情況，箭頭的方向從還原劑中失去電子(或共用電子對偏離)的元素指向氧化劑中得到電子(或共用電子對偏向)的元素。②只標明電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不需注明“得”“失”。對點練習8下列用單、雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目不正確的是()A．B．C．D．對點練習9（2020·浙江效實中學高一期中）下列用雙線橋法表示反應中電子轉(zhuǎn)移正確的是A． B．C． D．七、氧化還原反應過程中的得失電子守恒氧化還原反應遵循得失電子守恒，即發(fā)生氧化反應的物質(zhì)失去的電子總數(shù)與發(fā)生還原反應的物質(zhì)得到的電子總數(shù)相等。同時，化合價升高的總價數(shù)與化合價降低的總價數(shù)相等。主要利用在氧化還原反應的相關計算和氧化還原反應方程式的配平。對點練習10（2020·江西萬年中學高一期中）用溶液20mL恰好將10mL還原。則X在還原產(chǎn)物中的化合價為()A．0 B．+1 C．+2 D．+3對點練習11（2021·內(nèi)蒙古集寧二中高一期中）當溶液中X2O?和SO?離子數(shù)之比為1：3時，正好完全發(fā)生氧化還原反應，X在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A．+1 B．+3 C．+2 D．+4對點練習12（2020·北京昌平·臨川學校高一期中）儲氫納米碳管研究成功體現(xiàn)了科技的進步。但用電弧法合成的碳納米管常伴有大量的雜質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻匠淌綖?C＋2K2Cr2O7+8H2SO4=3CO2↑+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O。請回答下列問題：(1)用雙線橋法標明上述反應方程式中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。(2)上述反應中氧化劑是________，被氧化的元素是_________(填元素符號)(3)H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質(zhì)是________(填選項序號)。A．酸性B．氧化性C．氧化性和酸性D．還原性和酸性(4)請配平下列離子方程式。____Fe2++____H++_____=_____Fe3＋+_____N2O↑+____H2O____本節(jié)跟蹤練習1．（2020·河北正定一中高一期中）下列反應中屬于氧化還原反應的是①CaO+H2O=Ca(OH)2②Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑?④H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl⑤NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2OA．①②④ B．②③ C．②③⑤ D．③⑤2．（2020·江西萬年中學高一期中）下列敘述中正確的是()A．氧化還原反應的實質(zhì)是有元素化合價的升降B．元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原C．有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反應不一定是氧化還原反應D．與同一種還原劑反應時得到電子越多的物質(zhì)具有的氧化性越強3．（2020·河南信陽·高一期中）氧化還原反應與四種基本反應類型的關系如圖所示，下列化學反應屬于陰影3區(qū)域的是()

A． B．C． D．4．（2020·福建莆田一中高一期中）NaH是一種良好的生氫劑，與水反應的化學方程式為NaH＋H2O=NaOH＋H2↑，下列有關該反應的說法不正確的是（）A．NaH中H的化合價為-1價B．H2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1D．電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可以表示為：5．（2020·梅州市梅江區(qū)梅州中學高一月考）已知常溫下，溶液中能發(fā)生如下反應：①2R－＋Z2=R2＋2Z－②16H＋＋10Z－＋2=2X2＋＋5Z2＋8H2O③2M2＋＋R2=2M3＋＋2R－。由此判斷，下列說法中正確的是A．各粒子氧化性由強到弱的順序是>Z2>R2>M3＋B．Z2＋2M2＋=2M3＋＋2Z－不可以進行C．Z元素在①②反應中都發(fā)生還原反應D．X2＋是還原劑的還原產(chǎn)物6．（2020·湖北荊州中學高一期中）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。下列說法正確的是A．在圖示的轉(zhuǎn)化中，化合價不變的元素只有銅B．由圖示的轉(zhuǎn)化可得出氧化性的強弱順序：Fe3+＞O2＞SC．回收S的總反應為2H2S+O2=2H2O+2S↓D．在圖示的轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應有：4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-7．（2020·遼寧遼師大附中高一月考）氧化還原對立統(tǒng)一，同時存在。下列變化中，必須加入還原劑才能實現(xiàn)的是()A．NH3→NH B．CO2→CO C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl8．（2020·廣西高一期中）氫化鈣可用作生氫劑。原理如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑9．（2020·黑龍江鐵人中學高一期中）水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應為3Fe2＋＋2＋O2＋xOH－=Fe3O4＋＋2H2O，下列說法不正確的是A．每生成1molFe3O4，反應轉(zhuǎn)移的電子總物質(zhì)的量為4mol B．Fe2＋和都是還原劑C．1molFe2＋被氧化時，被Fe2＋還原的O2的物質(zhì)的量為mol D．x＝410．現(xiàn)有48mL濃度為0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.04mol·L-1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3可被K2Cr2O7氧化為Na2SO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為A．+2 B．+3 C．+4 D．+511．（2020·遼寧高三月考）如圖表示N2O在Pt2O+表面與CO反應轉(zhuǎn)化成無害氣體的過程。下列說法錯誤的是()A．該反應的總化學方程式為N2O+CO=N2+CO2B．N2O轉(zhuǎn)化成無害氣體時的催化劑是Pt2OC．反應中N2O是氧化劑，碳元素被氧化D．反應中每生成1molN2，轉(zhuǎn)移2mol電子12．（2021·湖南省臨澧縣第一中學高三期中）Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時發(fā)生兩個自身氧化還原反應，反應完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為1︰2，若有0.7molCl2參加反應，則該反應中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為A．0.7mol B．1.1mol C．1.4mol D．2.2mol13．（2021·內(nèi)蒙古集寧二中高一期中）氧化還原反應是一類重要的反應。（1）已知反應：①Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，②Cu2++Fe=Cu+Fe2+，兩個反應中各種離子的氧化性從強到弱的順序是___。（2）用雙線橋法標出下列反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl___。并指出氧化劑和還原劑：氧化劑___，還原劑：___。（3）已知反應：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O。銅與稀硝酸反應的離子方程式是___。（4）下列物質(zhì)在氧化還原反應中，常作還原劑的有___；常作氧化劑的有___。(均填序號)①KMnO4②鋁③氯水④FeCl3⑤一氧化碳14．（2020·寧波市北侖中學高一期中）（1）有以下六種物質(zhì)：①乙醇；②0.1mol/LNa2CO3溶液；③NaOH固體；④液態(tài)氯化氫；⑤純CH3COOH；⑥石墨。上述狀態(tài)下的物質(zhì)中，能導電的有________（填序號，下同），屬于電解質(zhì)的有_______。（2）請寫出Na與水反應的方程式，并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________（3）配平下列化學方程式，在橫線上填寫化學計量數(shù)____________MnO+____Cl-+_____H+=_____Mn2++_____Cl2+_____H2O15．（2020·長沙市