專(zhuān)題15-化學(xué)反應(yīng)速率(新高考地區(qū))(原卷版)

備戰(zhàn)2023年高考化學(xué)精選考點(diǎn)專(zhuān)項(xiàng)突題集（新高考地區(qū)）專(zhuān)題15化學(xué)反應(yīng)速率【基礎(chǔ)題】1．（2022·浙江省寧波市鄞州中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）硝基苯甲酸乙酯在OH-存在下發(fā)生水解：O2NC6H4COOC2H5+OH-O2NC6H4COO-+C2H5OH，兩種反應(yīng)物的初始濃度均為0.500mol·L-1，不同溫度下測(cè)得O2NC6H4COOC2H5的濃度(mol·L-1)隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)如表所示。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是t/s012018024033053060070080015℃0.5000.3350.2910.2560.2100.1560.1480.1450.14535℃0.5000.3250.27750.2380.190…0.1300.1300.130A．該反應(yīng)在15℃，120s~180s區(qū)間的v(O2NC6H4COOC2H5)為7.33×10-4mol·L-1·s-1B．由表中數(shù)據(jù)可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢C．530s時(shí)，表格中35℃對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)一定是0.130D．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度升高，反應(yīng)速率加快2．（2022·浙江·模擬預(yù)測(cè)）在溫度T1和T2時(shí)，分別將0.50molA和1.2molB充入體積為3L的恒容密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)+2B(g)2C(g)+D(g)，測(cè)得n(A)隨時(shí)間變化數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是溫度時(shí)間/min010204050T1n(A)/mol0.500.350.250.100.10T2n(A)/mol0.500.300.18……0.15A．溫度：T1>T2B．反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，容器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化C．在溫度T1時(shí)，0~10min用B表示的平均反應(yīng)速率為0.005mol/(L·min)D．保持其他條件不變，縮小反應(yīng)容器體積，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率減小3．（2022·遼寧大連·一模）研究表明，與水反應(yīng)制氫氣的原理為。表格為pH和溫度對(duì)半衰期的影響(半衰期是指反應(yīng)過(guò)程中，某物質(zhì)的濃度降低到初始濃度一半所需的時(shí)間)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是體系pH不同溫度下的半衰期(min)0℃25℃50℃101214A．溶液顯堿性，溶液中各離子濃度大小為B．在50℃、的條件下，初始濃度為4.32mol/L，則半衰期內(nèi)C．由表格中數(shù)據(jù)可知，相同pH下，與水反應(yīng)的速率隨溫度升高而增大D．由表格中數(shù)據(jù)可知，相同溫度下，與水反應(yīng)的速率隨pH升高而增大4．（2022·上海寶山·二模）一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)，在一定條件下生成甲醇的量如圖所示。根據(jù)圖像，計(jì)算在500℃時(shí)，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡的氫氣的平均反應(yīng)速率A．mol·L-1·min-1 B．mol·L-1·min-1C．mol·L-1·min-1 D．mol·L-1·s-15．（2022·河北省唐縣第一中學(xué)模擬預(yù)測(cè)）一定條件下，反應(yīng)的速率方程為，k為速率常數(shù)(只與溫度、催化劑、接觸面積有關(guān)，與濃度無(wú)關(guān))，m、n是反應(yīng)級(jí)數(shù)，可以是整數(shù)、分?jǐn)?shù)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得速率與濃度關(guān)系如表所示：實(shí)驗(yàn)速率①0.100.10v②0.200.102v③0.200.404v④0.40a12v下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．其他條件相同，升高溫度，速率常數(shù)(k)增大B．其他條件相同，加入催化劑，速率常數(shù)(k)增大C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D．表格中，a=0.96．（2022·天津·模擬預(yù)測(cè)）一定溫度下，在密閉容器內(nèi)進(jìn)行著某一反應(yīng)，X氣體、Y氣體的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列敘述中正確的是A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．時(shí)，Y的濃度是X濃度的1.5倍C．時(shí)，X的反應(yīng)速率與Y的反應(yīng)速率相等D．Y的反應(yīng)速率：時(shí)刻時(shí)刻時(shí)刻7．（2021·廣東·模擬預(yù)測(cè)）在一定的條件下，向2L密閉容器中進(jìn)行一定量MgSO4和CO的反應(yīng)：MgSO4(s)+CO(g)?MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。反應(yīng)時(shí)間與殘留固體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．升高溫度時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小B．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量增大C．增加硫酸鎂的質(zhì)量時(shí)，正反應(yīng)速率增大D．在0~10min內(nèi)，v(CO)=0.01mol·L-1·min-18．（2021·河北·模擬預(yù)測(cè)）一定條件下，反應(yīng)的速率方程為，某溫度下，該反應(yīng)在不同濃度下的反應(yīng)速率如下：反應(yīng)速率0.10.12v0.10.428v0.20.4216v0.40.142v0.20.1x4v根據(jù)表中的測(cè)定結(jié)果，下列結(jié)論錯(cuò)誤的是A．表中x的值為1B．α、β、γ的值分別為1、2、-1C．反應(yīng)體系的三種物質(zhì)中，Br2(g)的濃度對(duì)反應(yīng)速率影響最大D．在反應(yīng)體系中保持其他物質(zhì)濃度不變，增大HBr(g)濃度，會(huì)使反應(yīng)速率降低9．（2021·遼寧·模擬預(yù)測(cè)），分解反應(yīng)的方程式為，分解反應(yīng)的濃度與時(shí)間曲線如圖所示，，當(dāng)觀察的時(shí)間間隔無(wú)限小，平均速率的極值即為化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)的瞬時(shí)速率，即，A點(diǎn)切線的斜率為，表示在第20min，當(dāng)濃度為時(shí)，瞬時(shí)速率為(斜率、速率均取絕對(duì)值)，則下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)到A、B、C三點(diǎn)時(shí)的瞬時(shí)速率B．由題意可知瞬時(shí)速率與平均反應(yīng)速率無(wú)關(guān)C．某點(diǎn)切線的斜率越大，瞬時(shí)反應(yīng)速率越快D．沒(méi)有催化劑，就不會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)10．（2022·天津·模擬預(yù)測(cè)）一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：。若內(nèi)由降到，則下列說(shuō)法正確的是A．內(nèi)用I2表示的平均反應(yīng)速率B．由降到所用時(shí)間小于C．升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢D．減小反應(yīng)體系的體積化學(xué)反應(yīng)速率加快【提升題】1．（2022·浙江·高考真題）在恒溫恒容條件下，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)3X(g)，c(B)隨時(shí)間的變化如圖中曲線甲所示。下列說(shuō)法不正確的是A．從a、c兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到c時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．從b點(diǎn)切線的斜率可求得該化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)的瞬時(shí)速率C．在不同時(shí)刻都存在關(guān)系：2v(B)=3v(X)D．維持溫度、容積、反應(yīng)物起始的量不變，向反應(yīng)體系中加入催化劑，c(B)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖中曲線乙所示2．（2021·遼寧·高考真題）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．其他條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大B．其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大C．條件①，反應(yīng)速率為D．條件②，降冰片烯起始濃度為時(shí)，半衰期為3．（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）反應(yīng)(表示溶液)，將一定量的與混合形成溶液發(fā)生反應(yīng)(忽略反應(yīng)過(guò)程中的體積變化)，測(cè)得的物質(zhì)的量數(shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是012431.50.60.6A．時(shí)，B．時(shí)，溶液中剩余物質(zhì)的量為C．內(nèi)，D．時(shí)，4．（2022·浙江嘉興·二模）向恒容密閉容器中充入HI發(fā)生反應(yīng)2HI(g)H2(g)+I2(g)ΔH>0，T1和T2溫度下，隨時(shí)間t的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是A．T2溫度下0-2h內(nèi)，生成H2的平均速率為0.125mol·L-1·h-1B．T1溫度下2h末和4h末HI的瞬時(shí)速率相同C．T1>T2D．若改變條件是催化劑，則T1和T2可以分別代表有、無(wú)催化劑時(shí)的反應(yīng)變化示意圖5．（2022·全國(guó)·模擬預(yù)測(cè)）一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為6A+2D4B+3CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)=v(B)C．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.06mol/(L?s)D．反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)，v(A)=v(B)=v(C)=v(D)6．（2021·浙江·模擬預(yù)測(cè)）在一定溫度下，在剛性密閉容器中充入一定量M發(fā)生反應(yīng)：M(g)Q(g)+E(s)，測(cè)得M、Q的濃度與時(shí)間關(guān)系如圖所示。已知：生成Q凈反應(yīng)速率v=v正-v逆=k正·c(M)-k逆·c(Q)。下列說(shuō)法正確的是A．凈反應(yīng)速率：a>b>cB．0~10min內(nèi)E的平均速率為0.075mol·L-1·min-1C．M的平衡轉(zhuǎn)化率為16.7%D．在上述溫度下，該反應(yīng)=0.27．（2022·河北秦皇島·模擬預(yù)測(cè)）在一恒容密閉容器中充入NO、，發(fā)生反應(yīng)：。上述反應(yīng)的正反應(yīng)速率方程：(k正為正反應(yīng)速率常數(shù)，只與溫度、催化劑有關(guān))。某溫度下，測(cè)得正反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度的關(guān)系如下表所示：實(shí)驗(yàn)c(NO)/(mol/L)c(H2)/(mol/L)v正①0.100.10k②0.200.104k③0.400.2032k下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．B．NO、的濃度對(duì)正反應(yīng)速率的影響程度相等C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增大，k正增大D．其他條件不變，增大壓強(qiáng)，k正不變8．（2022·山東·肥城市教學(xué)研究中心模擬預(yù)測(cè)）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有P和Q且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩個(gè)反應(yīng)：①；②，反應(yīng)①的速率可表示為，反應(yīng)②的速率可表示為(、為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分Q、X的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示(溶液體積變化忽略不計(jì))。下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大B．內(nèi)，Z的平均反應(yīng)速率為C．反應(yīng)時(shí)，D．時(shí)Y的濃度為9．（2022·北京·模擬預(yù)測(cè)）某化學(xué)小組欲測(cè)定酸性條件下溶液與溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率，所用的試劑為溶液和溶液，所得c(Cl-)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的離子方程式為B．該反應(yīng)在的平均反應(yīng)速率C．在反應(yīng)過(guò)程中，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率變化趨勢(shì)為先增大后減小D．起初反應(yīng)很慢，一段時(shí)間后反應(yīng)速率明顯增大，一定是反應(yīng)放熱溫度升高的結(jié)果10．（2021·浙江·模擬預(yù)測(cè)）科學(xué)家在實(shí)驗(yàn)室研究利用催化技術(shù)將飛機(jī)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)變成CO2和N2，其反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)。(1)若將3molNO和2molCO通入10L的恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生上述反應(yīng)，各組分的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間的變化情況如圖1所示。①圖中曲線A表示___(填“NO”“CO”“N2”或“CO2”，下同)的濃度變化，曲線C表示的是的___濃度變化。②在0～4min內(nèi)NO的平均反應(yīng)速率v(NO)=___，4min末N2的濃度為_(kāi)__。③4min末，采用下列措施一定能加快上述反應(yīng)速率的是___(填標(biāo)號(hào))。A．升高體系的溫度

B．充入一定量的O2C．將容器體積變?yōu)?L

D．充入一定量氦氣(2)研究表明：在使用等質(zhì)量催化劑時(shí)，增大催化劑比表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率。為了驗(yàn)證催化劑比表面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律，在溫度為T(mén)0時(shí)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了以下三組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)T(K)NO的初始濃度(mol?L-1)CO的初始濃度(mol?L-1)催化劑的比表面積(m2?g-1)ⅠT01.20×10-33.80×10-375ⅡT01.20×10-33.80×10-350ⅢT01.20×10-33.80×10-3100在圖2中分別畫(huà)出表中實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ條件下混合氣體中NO的濃度隨時(shí)間變化的曲線，并標(biāo)明各條曲線的實(shí)驗(yàn)編號(hào)___?！咎魬?zhàn)題】1．（2021·浙江·模擬預(yù)測(cè)）一定溫度下，10L0.40mol/L的溶液發(fā)生催化分解，不同時(shí)刻測(cè)得生成的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下）如表所示：t/min02468100.09.917.222.426.529.9下列說(shuō)法不正確的是（溶液體積變化忽略不計(jì)）（

）A．0～4min內(nèi)的平均反應(yīng)速率B．6～10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率C．反應(yīng)至6min時(shí)，D．反應(yīng)至6min時(shí)，分解了50%2．（2022·山東濰坊·模擬預(yù)測(cè)）在石油化工中，酸堿催化占有重要地位，某酸堿催化反應(yīng)(M和D制取N)的機(jī)理如下：HM+M+H+pKa=5.0HM++DHMD+→N

k1=1.0×107mol-1?dm3?s-1M+DMD*→N

k2=1.0×102mol-1?dm3?s-1已知：基元反應(yīng)的速率與反應(yīng)物濃度冪之積成正比；該反應(yīng)的決速步驟為基元反應(yīng)中HMD+和MD*的生成；總反應(yīng)速率為決速反應(yīng)的速率之和。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．生成MD*的速率為：k2c(M)·c(D)B．酸性增大，會(huì)使M轉(zhuǎn)化為HM+，降低總反應(yīng)速率C．總反應(yīng)的速率常數(shù)k=c(H+)+k2。D．當(dāng)pH>8后，總反應(yīng)的速率常數(shù)k基本不變3．（2021·浙江寧波·模擬預(yù)測(cè)）丙酮的碘代反應(yīng)的速率方程為，其半衰期(當(dāng)剩余反應(yīng)物恰好是起始的一半時(shí)所需的時(shí)間)為改變反應(yīng)物濃度時(shí)，反應(yīng)的瞬時(shí)速率如表所示。0.250.0501.40.500.0502.81.000.0505.60.500.1002.8下列說(shuō)法正確的是A．速率方程中的、B．該反應(yīng)的速率常數(shù)C．增大的濃度，反應(yīng)的瞬時(shí)速率加快D．在過(guò)量的存在時(shí)，反應(yīng)掉87.5%的所需的時(shí)間是375min4．（2020·山東泰安·模擬預(yù)測(cè)）氮和硫的氧化物是造成大氣污染的主要物質(zhì)。研究它們的反應(yīng)機(jī)理，對(duì)于消除環(huán)境污染有重要意義。（1）2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的基元反應(yīng)如下（E為活化能）：2NO(g)N2O2(g)

E1=82kJ·m