【名師一號】2021高考化學(xué)(蘇教版)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)突破：12-1原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)

重點(diǎn)突破鎖定高考熱點(diǎn)探究規(guī)律方法考點(diǎn)1表示原子結(jié)構(gòu)的常用化學(xué)用語到目前為止，我們學(xué)過的表示原子結(jié)構(gòu)的化學(xué)用語有多種，它們各有不同的側(cè)重點(diǎn)。1．原子結(jié)構(gòu)示意圖：只能表示核外電子的分層排布和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，如。2．核組成式：如eq\o\al(16,8)O，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告知我們該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，并不能反映核外電子的排布狀況。3．電子排布式：如O原子的電子排布式為1s22s22p4，它能告知我們氧原子核外的電子分為2個電子層，3個能級，并不能告知我們原子核的狀況，也不能告知我們它的各個電子的運(yùn)動狀態(tài)。4．電子排布圖：如這個式子，對氧原子核外電子排布的狀況表達(dá)得就更加具體。5．價電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為3d64s2。價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)。題組訓(xùn)練1．(2022·上海)元素周期表中鉍元素的數(shù)據(jù)見圖，下列說法正確的是()A．Bi元素的質(zhì)量數(shù)是209B．Bi元素的相對原子質(zhì)量是209.0C．Bi原子6p亞層有一個未成對電子D．Bi原子最外層有5個能量相同的電子解析質(zhì)量數(shù)是針對某一核素而言的，選項(xiàng)A錯誤；Bi原子6p亞層中的3個電子分別占據(jù)3個軌道，故有三個未成對電子，選項(xiàng)C錯誤；Bi原子最外層6p亞層中的3個電子的能量略高于6s亞層上的2個電子的能量，選項(xiàng)D錯誤。答案B2．下列表示式錯誤的是()B．Na＋的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1解析Na＋是Na原子失去了最外層的3s上的電子，只剩下1s、2s和2p軌道上的共10個電子，但A選項(xiàng)違反了泡利原理。答案A3．A、B、C、D、E、F代表6種元素。請?zhí)羁眨?1)A元素基態(tài)原子的最外層有2個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為________；(2)B元素的負(fù)一價離子和C元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)都與氬相同，B的元素符號為________，C的元素符號為________；(3)D元素的正三價離子的3d能級為半布滿，D的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________；(4)E元素基態(tài)原子的M層全布滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為________________；(5)F元素的原子最外層電子排布式為nsnnpn＋1，則n＝________；原子中能量最高的是________電子。解析(1)A元素基態(tài)原子次外層有2個電子，故次外層為K層，A元素有2個電子層，由題意可寫出其電子排布圖為，則該元素核外有6個電子，為碳元素，其元素符號為C，另外氧原子同樣也符合要求，其電子排布圖為。(2)B－、C＋的電子層結(jié)構(gòu)都與Ar相同，即核外都有18個電子，則B為17號元素Cl，C為19號元素K。(3)D元素原子失去2個4s電子和1個3d電子后變成＋3價離子，其原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2即26號元素鐵。(4)依據(jù)題意要求，首先寫出電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s1，該元素為29號元素Cu。(5)s能級只有1個原子軌道，故最多只能容納2個電子，即n＝2，所以元素F的原子最外層電子排布式為2s22p3，由此可知F是N元素；依據(jù)核外電子排布的能量最低原理，可知氮原子的核外電子中的2p能級能量最高。答案(1)C或O(2)ClK(3)Fe1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2(4)Cu1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1(5)22p歸納總結(jié)化學(xué)用語的規(guī)范使用及意義為了書寫和學(xué)術(shù)溝通的便利，接受國際統(tǒng)一的符號來表示各個元素元素符號它們有各自不同的側(cè)重點(diǎn)(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖只能表示核外電子的分層排布和原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)，如。(2)核組成式(核素符號)：如eq\o\al(16,8)O，側(cè)重于表示原子核的結(jié)構(gòu)，它能告知我們該原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)以及質(zhì)量數(shù)，并不能反映核外電子的排布狀況。(3)電子排布式：如O原子的電子排布式為1s22s22p4，它能告知我們氧原子核外的電子分為2個電子層，3個能級，并不能告知我們原子核的狀況，也不能告知我們它的各個電子的運(yùn)動狀態(tài)。(4)電子排布圖：如這個式子，對氧原子核外電子排布的狀況表達(dá)得就更加具體。(5)價電子排布式：如Fe原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，價電子排布式為3d64s2。價電子排布式能反映基態(tài)原子的能層數(shù)和參與成鍵的電子數(shù)以及最外層電子數(shù)?！键c(diǎn)2元素周期律項(xiàng)目同周期(從左→右)同主族(從上→下)原子核外電子排布電子層數(shù)相同，最外層電子數(shù)漸漸增多，1→8(第一周期1→2)最外層電子數(shù)相同，電子層數(shù)遞增原子半徑漸漸減小(0族除外)漸漸增大元素主要化合價最高正價由＋1→＋7，最低負(fù)價由－4→－1最高正價＝主族序數(shù)，非金屬最低負(fù)價＝主族序數(shù)－8原子得、失電子力量得電子力量漸漸增加失電子力量漸漸減弱得電子力量漸漸減弱失電子力量漸漸增加元素的第一電離能呈增大的趨勢漸漸減小元素的電負(fù)性漸漸增大漸漸減小元素金屬性、非金屬性金屬性漸漸減弱非金屬性漸漸增加金屬性漸漸增加非金屬性漸漸減弱題組訓(xùn)練4.中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其適用范圍，下列依據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是()A．依據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢，推出Al的第一電離能比Mg大B．依據(jù)主族元素最高正合價與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價都是＋7C．依據(jù)溶液的pH與溶液酸堿性的關(guān)系，推出pH＝6.8的溶液肯定顯酸性D．依據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO解析一般來說，同周期元素的第一電離能從左到右依次增大，但Al的第一電離能比Mg小，屬特例，A項(xiàng)錯誤；鹵族元素F的非金屬性極強(qiáng)，無正價，B項(xiàng)錯誤；pH＝－lgc(H＋)，而溶液的酸堿性取決于c(H＋)與c(OH－)的相對大小，兩者無必定關(guān)系，C項(xiàng)錯誤；H2CO3的酸性強(qiáng)于HClO，CO2通入NaClO溶液中能生成HClO，D項(xiàng)正確。答案D5．(2022·合肥模擬)以下有關(guān)元素性質(zhì)的說法不正確的是()A．具有下列電子排布式的原子：①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4，原子半徑最大的是①B．具有下列價電子排布式的原子：①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4，第一電離能最大的是③C．①Na、K、Rb②N、P、S③Na、P、Cl，元素的電負(fù)性隨原子序數(shù)增大而增大的是③D．某主族元素氣態(tài)基態(tài)離子的逐級電離能分別為738、1451、7733、10540、13630、17995、21703……它與氯氣反應(yīng)時，生成的陽離子是X3＋解析A項(xiàng)正確，①～④分別表示Si、N、C、S。B項(xiàng)正確，①～④分別表示Al、Si、P、S。C項(xiàng)正確，由于元素非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大。依據(jù)電離能數(shù)據(jù)可知，D中所述元素的最高價是＋2，屬于第ⅡA族元素，D項(xiàng)不正確。答案D6．依據(jù)下列五種元素的第一至第四電離能數(shù)據(jù)(單位：kJ·mol－1)，回答下列各題：元素代號I1I2I3I4Q2080400061009400R500460069009500S7401500770010500T5801800270011600U420310044005900(1)在周期表中，最可能處于同一族的是________。A．Q和R B．S和TC．T和U D．R和TE．R和U(2)下列離子的氧化性最弱的是________。A．S2＋ B．R2＋C．T3＋ D．U＋(3)下列元素中，化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)最像Q元素的是________。A．硼 B．鈹C．氦 D．氫(4)每種元素都消滅相鄰兩個電離能的數(shù)據(jù)相差較大的狀況，這一事實(shí)從一個側(cè)面說明：____________________________，假如U元素是短周期元素，你估量它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)將發(fā)生在失去第________個電子時。(5)假如R、S、T是同周期的三種主族元素，則它們的原子序數(shù)由小到大的挨次是________，其中________元素的第一電離能特別高的緣由是________________。解析(1)依據(jù)電離能的變化趨勢知，Q為稀有氣體元素，R為第ⅠA族元素，S為第ⅡA族元素，T為第ⅢA族元素，U為第ⅠA族元素，所以R和U處于同一主族。(2)由于U＋為第ⅠA族元素且比R電離能小，所以U＋的氧化性最弱。(3)由于Q是稀有氣體元素，所以氦的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)與此最像。(4)電離能的突躍變化，說明核外電子是分層排布的。若U是短周期元素，則U是Na，其核外電子排布式為1s22s22p63s1，由于2s22p6所處能層相同，所以它的第2次電離能飛躍數(shù)據(jù)發(fā)生在失去第10個電子時。(5)同一周期，第一電離能呈增大趨勢，但ⅡA、ⅤA族比相鄰元素要高，由于其最外層電子呈全布滿或半布滿結(jié)構(gòu)。答案(1)E(2)D(3)C(4)電子分層排布，各能層能量不同10(5)R<S<TSS元素的最外層電子處于s能級全布滿狀態(tài)，能量較低，比較穩(wěn)定，失去一個電子吸取的能量較多7．如圖：元素符號LiBeBCOF電負(fù)性值0.981.572.042.553.443.98元素符號NaAlSiPSCl電負(fù)性值0.931.611.902.192.583.16(1)依據(jù)對角線規(guī)章，Be、Al元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的性質(zhì)相像，它們都具有兩性，其中Be(OH)2顯示這種性質(zhì)的離子方程式是______________________。(2)通過分析電負(fù)性值變化規(guī)律，確定Mg元素電負(fù)性值的最小范圍________________。(3)請歸納元素的電負(fù)性和金屬、非金屬的關(guān)系是____________________。(4)從電負(fù)性角度，推斷AlCl3是離子化合物還是共價化合物？請說出理由，并設(shè)計一個試驗(yàn)方案證明上述所得結(jié)論。________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________