河南省創(chuàng)新發(fā)展聯(lián)盟2024-2025學(xué)年高三上學(xué)期11月期中質(zhì)量檢測 化學(xué)試題【含答案解析】

高三化學(xué)考生注意：1.本試卷分選擇題和非選擇題兩部分。滿分100分，考試時(shí)間75分鐘。2.答題前，考生務(wù)必用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆將密封線內(nèi)項(xiàng)目填寫清楚。3.考生作答時(shí)，請(qǐng)將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑；非選擇題請(qǐng)用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡上各題的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答無效。4.本卷命題范圍：人教版必修第一冊(cè)、必修第二冊(cè)、選擇性必修1前兩章。5.可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12N14O16Na23S32K39Cu64一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共計(jì)42分。在每小題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.下列生產(chǎn)過程沒有涉及化學(xué)變化的是A.裂解→以石油為原料制乙烯 B.干餾→從煤中獲取煤焦油C.熱分解→由制備 D.分餾→從石油中獲得汽油、煤油等【答案】D【解析】【詳解】A．石油為原料裂解制乙烯，反應(yīng)中生成新物質(zhì)乙烯，存在化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．煤的干餾發(fā)生復(fù)雜的物理化學(xué)變化，生成焦?fàn)t煤氣、煤焦油和焦炭，B錯(cuò)誤；C．制備，反應(yīng)生成新物質(zhì)汞單質(zhì)，化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；D．石油分餾是依據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)不同將石油分成不同范圍段的產(chǎn)物，沒有新物質(zhì)的生成屬于物理變化，D正確；故選D。2.實(shí)驗(yàn)室制備、純化乙酸乙酯，下列操作錯(cuò)誤的是A.①混合乙醇和濃硫酸 B.②收集乙酸乙酯C.③分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液 D.④提純乙酸乙酯【答案】D【解析】【詳解】A．①混合乙醇和濃硫酸時(shí)，將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩倒入乙醇中，并不斷攪拌，A項(xiàng)正確；B．乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，且收集乙酸乙酯時(shí)，為防止倒吸，導(dǎo)管口應(yīng)位于溶液液面上方，B項(xiàng)正確；C．分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液時(shí)，先將下層液體放出，再將上層的乙酸乙酯從分液漏斗上口倒出，C項(xiàng)正確；D．蒸餾時(shí)，需要控制蒸汽的溫度，此時(shí)溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于支管口處，而裝置④中溫度計(jì)水銀球插入液體中，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。3.研究表明I-可以作為水溶液中SO2歧化反應(yīng)的催化劑：△H＜0；該過程一般通過如下步驟來實(shí)現(xiàn)：①△H＞0(慢反應(yīng))②△H＜0(快反應(yīng))下列可以體現(xiàn)上述反應(yīng)過程中能量變化的是ABCDA.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【分析】題干信息顯示，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)；反應(yīng)①為慢反應(yīng)，反應(yīng)②為快反應(yīng)，則反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)②的。【詳解】A．總反應(yīng)是放熱反應(yīng)，但反應(yīng)①是放熱反應(yīng)且反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能小于反應(yīng)②的，與題干信息不符，A不符合題意；B．雖然總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，但反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能小于反應(yīng)②的，與題干信息不符，B不符合題意；C．雖然總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，但反應(yīng)①也為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能小于反應(yīng)②的，與題干信息不符，C不符合題意；D．總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，且反應(yīng)①的正反應(yīng)的活化能大于反應(yīng)②的，與題干信息相符，D符合題意；故選D。4.某溫度下，將一定量置于容積不變密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。已知為壓強(qiáng)平衡常數(shù)，分壓代替濃度，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。下列有關(guān)說法正確的是A.該反應(yīng)在任何溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B.若體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C.若平衡后體系壓強(qiáng)為，則該溫度下的平衡常數(shù)為D.若降溫使體系中，則反應(yīng)速率和產(chǎn)率均能提高【答案】C【解析】【詳解】A．，，根據(jù)可知，高溫下該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．只有生成物是氣體，因此體積分?jǐn)?shù)始終不變，不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．達(dá)平衡后，、、的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，分壓分別為，故該溫度下的平衡常數(shù)，C項(xiàng)正確；D．降溫時(shí)轉(zhuǎn)化率提高，但反應(yīng)速率降低，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。5.下列說法正確的是A.、、熱穩(wěn)定性由弱到強(qiáng)B.、、的酸性由弱到強(qiáng)C.等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗氧氣的量由多到少D.與相同物質(zhì)的量的恰好完全反應(yīng)，消耗【答案】C【解析】【詳解】A．非金屬性越強(qiáng)，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：，故、、熱穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．二氧化碳和次氯酸鈉溶液或次氯酸鈣溶液反應(yīng)生成次氯酸，說明碳酸酸性大于次氯酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．烴燃燒通式為，則等物質(zhì)的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃燒，所耗用氧氣的量由多到少，C項(xiàng)正確；D．與相同物質(zhì)的量的恰好完全反應(yīng)，則三種氯化物中所含的氯離子物質(zhì)的量相等，故消耗，D項(xiàng)錯(cuò)誤；選C。6.下列冶煉金屬的原理正確的是A.工業(yè)上電解制備金屬 B.加入溶液制備金屬C.加熱分解制備金屬 D.電解溶液制備金屬鈉【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鋁是共價(jià)化合物，工業(yè)上電解制備金屬，A錯(cuò)誤；B．高溫下，與熔融制備金屬，B錯(cuò)誤；C．金屬活動(dòng)順序表中排在銅后面的金屬氧化物不穩(wěn)定，受熱分解生成金屬單質(zhì)，故加熱分解制備金屬銀，C正確；D．制備金屬鈉是通過電解熔融實(shí)現(xiàn)的，D錯(cuò)誤；故選C。7.為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.中含非極性鍵數(shù)目為B.的溶液中含有數(shù)目為C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含氧原子數(shù)目為D.與足量S充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為【答案】A【解析】【詳解】A．為，含氧氧非極性鍵數(shù)目為，A正確；B．無體積，無法計(jì)算物質(zhì)的量，無法計(jì)算數(shù)目，B錯(cuò)誤；C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，呈固態(tài)，不能計(jì)算出物質(zhì)的量，C錯(cuò)誤；D．與反應(yīng)生成，為，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D錯(cuò)誤；故選A。8.下列關(guān)于各圖像的解釋或得出的結(jié)論正確的是A.由圖甲可知，反應(yīng)在A點(diǎn)一定達(dá)到平衡 B.由圖乙可知反應(yīng)(無催化劑條件)的C.圖丙時(shí)刻改變的條件可能是壓強(qiáng) D.圖丁A點(diǎn)處(濃度商)(平衡常數(shù))【答案】C【解析】【詳解】A．A點(diǎn)時(shí)(反應(yīng)物)(生成物)，并不能說明各物質(zhì)濃度不變，不一定達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)不符合題意；B．生成物的百分含量隨溫度的升高而增大，為曲線的最高點(diǎn)，生成物的百分含量達(dá)到最大值，即建立了相應(yīng)溫度下的平衡狀態(tài)，繼續(xù)升溫，生成物的百分含量減小，說明升溫平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)，B項(xiàng)不符合題意；C．對(duì)反應(yīng)前后氣體分子數(shù)相等的化學(xué)反應(yīng)，加壓，反應(yīng)速率增大，但平衡不移動(dòng)，C項(xiàng)符合題意；D．點(diǎn)位于曲線以上，表示超過該溫度下的最大轉(zhuǎn)化率，此時(shí)平衡會(huì)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，，D項(xiàng)不符合題意；故選C。9.車葉草苷酸是傳統(tǒng)消炎藥材閉花耳草的活性成分之一，其結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示。下列有關(guān)車葉草苷酸的說法正確的是A.分子中有3種含氧官能團(tuán) B.分子中所有原子在同一平面上C.存在分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體 D.該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)可生成【答案】C【解析】【詳解】A．車葉草苷酸分子中含氧官能團(tuán)有酯基、羥基、醚鍵、羧基，共4種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．分子中含有飽和碳原子，這些碳原子都形成4個(gè)σ鍵，發(fā)生sp3雜化，則所有原子不可能在同一平面上，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．該分子中含有2個(gè)碳碳雙鍵和3個(gè)環(huán)，還有羧基和酯基，不飽和度為7，而苯環(huán)的不飽和度為4，則可以構(gòu)成苯環(huán)結(jié)構(gòu)，存在分子中含有苯環(huán)的同分異構(gòu)體，C項(xiàng)正確；D．醚鍵和酯基與鈉不反應(yīng)，只有羥基和羧基與鈉反應(yīng)，該分子中含有5個(gè)羥基和1個(gè)羧基，所以該物質(zhì)與足量鈉反應(yīng)可生成，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。10.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，Y、Z、W在周期表中互不相鄰但位于同周期，且Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，W在該周期中原子半徑最小。下列說法正確的是A.簡單離子半徑：X＜Y B.X與Z能形成C.屬于弱堿 D.W的含氧酸均為強(qiáng)酸【答案】B【解析】【分析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則X是O元素；Y、Z、W在周期表中互不相鄰但位于同周期，則均位于第三周期，W在該周期中原子半徑最小，則W是Cl元素；Y、Z原子的最外層電子數(shù)之和等于W原子的最外層電子數(shù)，且Y、Z、W在周期表中互不相鄰，則Y為Mg；Z為P；據(jù)此回答；【詳解】A．簡單離子半徑，電子層數(shù)越多半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，序大徑小，故，即，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．X與Z分別為O和P，與能形成，B項(xiàng)正確；C．為，其屬于中強(qiáng)堿，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．的含氧酸中為弱酸，D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選B。11.在催化作用下，汽車廢氣中的與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為和，反應(yīng)歷程和相對(duì)能量變化關(guān)系如下圖所示(逸出后物質(zhì)狀態(tài)不發(fā)生變化，圖中略去)。下列說法錯(cuò)誤的是A.是反應(yīng)的中間體 B.該歷程中存在非極性鍵的斷裂與形成C.催化劑先吸附，后吸附 D.反應(yīng)過程中最大能壘(活化能)為【答案】B【解析】【詳解】A．由圖可知，在反應(yīng)歷程中先生成，后消耗，因此其是反應(yīng)中間體，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，反應(yīng)歷程中不存在非極性鍵的斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．歷程中催化劑首先吸附轉(zhuǎn)化為氮?dú)?，后吸附，C項(xiàng)正確；D．反應(yīng)過程中最大能壘(活化能)為，D項(xiàng)正確；故選B。12.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，下列?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)合理的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁加熱使升華除去粉中的B取少量的樣品于試管中，逐滴加入酸性高錳酸鉀溶液確定是否完全變質(zhì)C向2支各盛有酸性溶液的試管中，分別加入溶液和溶液，記錄溶液褪色所需的時(shí)間探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響D稱取相同質(zhì)量的鋅和鐵，加入盛有濃度、體積均相同的鹽酸的小燒杯中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究固體表面積對(duì)反應(yīng)速率影響A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．加熱時(shí)與會(huì)發(fā)生反應(yīng)I2+FeFeI2，A不符合題意；B．可被酸性高錳酸鉀溶液氧化，發(fā)生反應(yīng)：10Cl-++16H+=2Mn2++5Cl2+8H2O，B不符合題意；C．4mL0.01mol/LKMnO4溶液恰好褪色所需草酸物質(zhì)的量為2×10-4mol，選項(xiàng)所給試劑的量能確保酸性高錳酸鉀溶液褪色，不同濃度的草酸和相等濃度的高錳酸鉀反應(yīng)，草酸濃度越大反應(yīng)速率越快，可以探究相同條件下溶液濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，C符合題意；D．鋅和鐵的化學(xué)成分不同，性質(zhì)不同，與鹽酸反應(yīng)的快慢不同，D不符合題意；故選C。13.海洋是一個(gè)遠(yuǎn)未充分開發(fā)的巨大化學(xué)資源寶庫。以海水為原料可進(jìn)行“海水淡化”“海水制鹽”“海水提溴”“海水制鎂”等。下列說法錯(cuò)誤的是A.“海水淡化”方法有蒸餾法、離子交換法等，其中蒸餾法最為經(jīng)濟(jì)B.“海水制鹽”：從海水獲得粗鹽是采取蒸發(fā)結(jié)晶方法C.“海水提溴”(吹出法)：“氯氣氧化”時(shí)離子方程式為D.“海水制鎂”時(shí)，電解熔融制備單質(zhì)鎂【答案】A【解析】【詳解】A．我們知道實(shí)驗(yàn)室的常規(guī)蒸餾需要加熱，工業(yè)上蒸餾法淡化海水時(shí)雖然與實(shí)驗(yàn)室的常規(guī)蒸餾不等同，但總體上說，蒸餾法淡化海水成本較高，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．的溶解度隨溫度變化小，故采用蒸發(fā)結(jié)晶方法獲得粗鹽，B項(xiàng)正確；C．吹出法“海水提溴”時(shí)的氧化反應(yīng)，是氯氣把溴離子氧化為溴單質(zhì)，則離子方程式為，C項(xiàng)正確；D．鎂是活潑金屬，工業(yè)上通過電解熔融制取鎂、同時(shí)得到副產(chǎn)物氯氣，D項(xiàng)正確；選A。14.催化氧化可獲得，其主要反應(yīng)如下：反應(yīng)Ⅰ．；反應(yīng)Ⅱ．。將和的混合氣體在壓強(qiáng)、下置于不同密閉容器中反應(yīng)，不同溫度時(shí)乙烷的平衡轉(zhuǎn)化率、乙烯的選擇性[的選擇性=%]如下圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A.壓強(qiáng)：B.提高選擇性措施可采用更高效催化劑C.條件下，隨著溫度的升高，選擇性降低原因是反應(yīng)Ⅱ占主導(dǎo)D.在210℃、條件下，平衡體系中的物質(zhì)的量為【答案】D【解析】【詳解】A．相同溫度下，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)I、II均逆向移動(dòng)，乙烷平衡轉(zhuǎn)化率降低，，A正確；B．高效催化劑可加快主反應(yīng)抑制副反應(yīng)，提高的選擇性，B正確；C．條件下，溫度升高，反應(yīng)I和反應(yīng)II的平衡都會(huì)正向移動(dòng)，由圖可知，溫度升高乙烷的轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但乙烯選擇性卻逐漸降低，說明溫度升高的過程中，反應(yīng)II占主導(dǎo)，且生成的抑制了反應(yīng)I的進(jìn)行，C正確；D．壓強(qiáng)為、溫度為210℃時(shí)，乙烷的轉(zhuǎn)化率為50%，乙烯的選擇性為80%，參與反應(yīng)I的乙烷為，反應(yīng)I生成的乙烯、都是，參與反應(yīng)II的乙烷為，反應(yīng)II生成的是，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成的總物質(zhì)的量為，D錯(cuò)誤；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.過氧化氫是重要的化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于綠色化學(xué)合成、醫(yī)療消毒等領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：（1）蒽醌法是過氧化氫主要生產(chǎn)方法，其生產(chǎn)過程可簡單表示如下。從綠色化學(xué)角度評(píng)價(jià)該生產(chǎn)方法：_______。（2）過氧化氫的分解反應(yīng)為。取過氧化氫水溶液，在一定溫度下，測得的放出量，轉(zhuǎn)換成濃度(c)如下表所示：0204060800.800.400.200.100.050①反應(yīng)時(shí)，測得體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為_______mL。②，消耗的平均速率為_______。③過氧化氫分解反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。④分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得一定溫度時(shí)，其他不同條件下，濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示。圖甲、乙、丁中影響分解速率的因素依次是_______、_______、_______。對(duì)比圖乙，圖丙得到的信息為_______。（3）已知氧化的反應(yīng)：，有人認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第1步：；第2步：_______。（4）(過硫化氫)可以看成是中過氧鍵被過硫鍵替代。若分解為和，則被氧化與被還原的硫元素質(zhì)量之比為_______?！敬鸢浮浚?）該法生產(chǎn)原子利用率是100％，符合“綠色化學(xué)工藝”（2）①.224②.0.01③.c(O2)④.H2O2濃度⑤.溶液的pH⑥.Mn2+濃度⑦.存在時(shí)，的溶液中的分解速率比的溶液中的快或存在時(shí)，溶液時(shí)分解速率最快（3）（4）1：1【解析】【小問1詳解】從生成過程圖可知，該反應(yīng)過程中原子利用率為100%，符合綠色化學(xué)工藝；【小問2詳解】①反應(yīng)20min時(shí)，過氧化氫的濃度變?yōu)?.4mol/L，說明分解的過氧化氫的物質(zhì)的量n(H2O2)=(0.80-0.40)mol/L×0.05L=0.02mol，過氧化氫分解生成的氧氣的物質(zhì)的量n(O2)=0.01mol，標(biāo)況下的體積V=n·Vm=0.01mol×22.4L/mol=0.224L=224mL；②20~40min，消耗過氧化氫的濃度為(0.40-0.20)mol/L=0.20mol/L，則這段時(shí)間內(nèi)的平均速率v===0.01mol/(L·min)；③H2O2分解反應(yīng)為，平衡常數(shù)表達(dá)式K=c(O2)；④圖甲中H2O2初始濃度不同，研究的是H2O2濃度對(duì)其分解速率的影響；圖乙中初始pH不同，研究的是溶液的pH對(duì)分解速率的影響；圖丁中Mn2+濃度不同，研究的是Mn2+濃度對(duì)H2O2分解速率的影響；甲、乙、丁中影響分解速率的因素依次是H2O2濃度、溶液的pH、Mn2+濃度；乙和丙其他條件都相同，丙中相對(duì)于乙多了3mg/L的Mn2+，從實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，存在時(shí)，的溶液中的分解速率比的溶液中的快或存在時(shí)，溶液時(shí)分解速率最快【小問3詳解】已知氧化的反應(yīng)：，有人認(rèn)為該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第1步：，則總反應(yīng)減去第1步反應(yīng)可得第2步反應(yīng)為；【小問4詳解】若分解為和，分解的方程式為：，中S元素化合價(jià)為-1價(jià)，反應(yīng)后S元素化合價(jià)由-1降低為-2價(jià)，共得8個(gè)電子，被還原，S元素化合價(jià)升高為0價(jià)，共失8個(gè)電子，被氧化，則被氧化與被還原的硫元素質(zhì)量之比為1：1。16.硫酸鈰銨[，熔點(diǎn)130℃，沸點(diǎn)330℃，微溶于水，不溶于乙醇，溶于無機(jī)酸]可用作分析試劑。某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室，以碳酸鈰[含]礦石為原料制備硫酸鈰銨的工藝流程如下圖所示：回答下列問題：（1）“一系列操作”包括“研磨→硫酸酸浸→過濾”。①下列儀器不需要的是_______(填儀器名稱)。②“硫酸酸浸”時(shí)，鈰浸出率與溫度的關(guān)系如圖1所示，鈰浸出率與硫酸濃度的關(guān)系如圖2所示。工業(yè)生產(chǎn)應(yīng)選擇的溫度是_______℃，適宜的硫酸濃度是_______。（2）“碳化沉鈰”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）的溶液換算為質(zhì)量體積濃度為_______。（4）“氧化沉鈰”時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。該步驟溫度不能過高的原因是_______。反應(yīng)完畢后，混合體系的溫度升高至90℃，目的是_______。（5）“制備”后溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_______、過濾，最后用乙醇洗滌。選擇乙醇洗滌的理由：降低產(chǎn)品的溶解度和_______?！敬鸢浮浚?）①.分液漏斗②.95③.3.0（2）=（3）49（4）①.或②.防止過氧化氫分解、一水合氨分解和揮發(fā)③.使過氧化氫分解為水和氧氣，除去過量的過氧化氫（5）①.冷卻結(jié)晶②.乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，干燥快【解析】【分析】含鈰礦石經(jīng)過一系列操作，Ce3+進(jìn)入溶液中，加入NH4HCO3溶液得到Ce2(CO3)3，加入0.5mol/LH2SO4溶液得到Ce2(SO4)3溶液，加入過氧化氫將三價(jià)Ce氧化為四價(jià)Ce，加入氨水控溫在0~30℃，然后升溫至90℃得到Ce(OH)4懸濁液，加入硫酸、硫酸銨得到硫酸鈰銨晶體?！拘?詳解】①研磨時(shí)需要用到研缽，過濾時(shí)用到漏斗和玻璃棒，則下列儀器不需要的是分液漏斗；②由圖1可知，適宜的溫度為，溫度再高，Ce的浸出率基本不變；由圖2可知，硫酸的濃度為3.0mol/L時(shí)，Ce的浸出率最高；【小問2詳解】步驟一中含Ce3+溶液與NH4HCO3反應(yīng)生成Ce2(CO3)3，說明碳酸氫根電離出的碳酸根與結(jié)合，氫離子與其他的碳酸氫根結(jié)合成碳酸，故離子方程式為=；【小問3詳解】質(zhì)量體積濃度為×98g/mol=49g/L；【小問4詳解】步驟三中與H2O2、NH3?H2O反應(yīng)生成，反應(yīng)中元素的化合價(jià)由+3變?yōu)?4、過氧化氫中元素的化合價(jià)由變?yōu)椋鶕?jù)得失電子守恒、原子守恒可知，化學(xué)方程式為或；溫度過氧化氫不穩(wěn)定、氨水易揮發(fā)，故溫度不能過高的原因是：防止過氧化氫分解、一水合氨分解和揮發(fā)；反應(yīng)完全后，要將混合物升溫至，目的是使過氧化氫分解為水和氧氣，除去過量的過氧化氫；【小問5詳解】步驟四反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，得到晶體；硫酸鈰銨微溶于水，不溶于乙醇，故最后用乙醇洗滌2~3次后，得到高純硫酸鈰銨晶體；選擇乙醇洗滌的理由：降低產(chǎn)品的溶解度和乙醇的沸點(diǎn)低，易揮發(fā)，干燥快。17.疊氮化鈉在汽車安全、有機(jī)合成等方面應(yīng)用廣泛，亞硝酸乙酯-水合肼法制備的實(shí)驗(yàn)裝置(夾持儀器和控溫裝置均已省略)如下圖所示。實(shí)驗(yàn)步驟：將一定量的、加入裝置甲的三頸燒瓶中，保持溫度為0℃，滴加30%鹽酸(約為)，生成的亞硝酸乙酯氣體通入裝有水合肼、、乙醇(作溶劑)的裝置乙的三頸燒瓶中，控制反應(yīng)溫度為15℃，反應(yīng)完畢后，圖乙改為減壓蒸餾裝置進(jìn)行減壓蒸餾回收乙醇，降溫結(jié)晶、過濾，得到疊氮化鈉粗品，再用蒸餾水重結(jié)晶，得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置乙中儀器a的名稱為_______。（2）裝置甲控溫時(shí)所采取的措施是_______。（3）裝置甲生成(氣體)的化學(xué)方程式為_______，裝置乙生成的化學(xué)方程式為_______(還有生成)。（4）進(jìn)行減壓蒸餾時(shí)，裝置乙中X處連接的合適裝置應(yīng)為下圖中的_______(填字母)。A. B.C. D.（5）利用“分光光度法”檢測產(chǎn)品純度，其原理如下：與反應(yīng)靈敏，生成紅色配合物，在一定波長下測量紅色溶液的吸光度，利用吸光度與關(guān)系曲線，可確定樣品溶液中的。查閱文獻(xiàn)可知，不同濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別加入(足量)標(biāo)準(zhǔn)溶液，搖勻后測量吸光度，可繪制標(biāo)準(zhǔn)溶液的與吸光度的關(guān)系曲線如下圖所示。檢測步驟如下：①準(zhǔn)確稱量晶體，配制標(biāo)準(zhǔn)液(與文獻(xiàn)濃度一致)。②準(zhǔn)確稱量樣品，配制成溶液，取待測溶液加入標(biāo)準(zhǔn)液，搖勻后測得吸光度為0.6。步驟②中取用標(biāo)準(zhǔn)液_______mL，樣品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(保留四位有效數(shù)字)。【答案】（1）三頸燒瓶（2）冰水?。?）①.②.（4）C（5）①.5②.【解析】【分析】、，在溫度為0℃，滴加鹽酸，反應(yīng)生成的亞硝酸乙酯，亞硝酸乙酯氣體通入裝有水合肼、、乙醇的裝置乙的三頸燒瓶中，控制反應(yīng)溫度為15℃，反應(yīng)生成，反應(yīng)結(jié)束后經(jīng)減壓蒸餾裝置回收乙醇，然后降溫結(jié)晶、過濾，得到疊氮化鈉粗品，再用蒸餾水重結(jié)晶，得到產(chǎn)品?！拘?詳解】由儀器構(gòu)造可知乙中儀器a為三頸燒瓶；【小問2詳解】甲保持溫度為0℃，可采用冰水浴控制溫度；【小問3詳解】甲中、，在溫度為0℃，滴加鹽酸，反應(yīng)生成的亞硝酸乙酯，反應(yīng)方程式為：；亞硝酸乙酯氣體通入裝有水合肼、、乙醇的裝置乙的三頸燒瓶中，控制反應(yīng)溫度為15℃，反應(yīng)生成和乙醇，反應(yīng)方程式：；【小問4詳解】蒸餾時(shí)應(yīng)選用直形冷凝管，且收集餾分的錐形不能選用單孔塞，可選用帶有支管的的錐形瓶，故C正確；【小問5詳解】根據(jù)文獻(xiàn)記載，不同濃度的5.0mLNaN3標(biāo)準(zhǔn)溶液，分別加入5.0mL(足量)FeCl3標(biāo)準(zhǔn)溶液可得吸光度曲線圖，所以取用的標(biāo)準(zhǔn)氯化鐵溶液的體積為5mL，根據(jù)曲線圖，吸光度0.6對(duì)應(yīng)的c(N3-)為4.0×10-2mol·L-1，則0.28g產(chǎn)品中含有NaN3的質(zhì)量為4.0×10-2mol·L-1×0.1L×65g·mol-1=0.26g，純度為。18.將轉(zhuǎn)化為、、、等化學(xué)品研究熱點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）已知以下信息：?。?、的燃燒熱分別為和；ⅱ．。反應(yīng)的_______。關(guān)于該反應(yīng)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)是_______(填字母)。A．混合氣體密度不變B．容器內(nèi)壓強(qiáng)不變C．D．不變（2）一定溫度和條件下，將和按體積比充入某容器中僅發(fā)生以下反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ，達(dá)平衡時(shí)，平衡轉(zhuǎn)化率為80%，選擇性為50%[的選擇性]。Ⅰ．；Ⅱ．。①的平衡轉(zhuǎn)化率為_______。②體系中的平衡分壓為_______MPa(結(jié)果保留2位有效數(shù)字)。③該溫度下，反應(yīng)Ⅱ的平衡常數(shù)_______(用平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)代替平衡濃度計(jì)算)。（3）已知Arthenius經(jīng)驗(yàn)公式為(為活化能，k為速率常數(shù)，與溫度和催化劑有關(guān)，R和C為常數(shù))。分別使用催化劑a、b、c進(jìn)行和合成反應(yīng)：，依據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)獲得如下圖所示曲線。在催化劑a作用下，反應(yīng)的活化能_______；直線_______(填