高中化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)教學(xué)案：化學(xué)中的常用計(jì)量

第第頁專題五化學(xué)中的常用計(jì)量【考綱要求】1．理解質(zhì)量守恒定律的涵義。2．理解阿伏加德羅常數(shù)的涵義。了解阿伏加德羅常數(shù)的測(cè)定。了解氣體摩爾體積的涵義。[考點(diǎn)點(diǎn)拔]以物質(zhì)的量為中心的各量間的關(guān)系是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心和橋梁，阿伏加德羅常數(shù)是近年來高考試題中的?？純?nèi)容。要求了解物質(zhì)的量的單位—摩爾（mol），摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義。理解物質(zhì)的量濃度，阿伏加德羅常數(shù)的含義。掌握物質(zhì)的量與粒子數(shù)目、氣體體積（標(biāo)態(tài)）之間的相互關(guān)系。近年高考題型有判斷一定量物質(zhì)所含的粒子數(shù)目的多少；應(yīng)用阿伏加德羅定律及其有關(guān)推論進(jìn)行有關(guān)判斷，求化學(xué)式、式量的計(jì)算；與物質(zhì)的量有關(guān)的綜合計(jì)算等等。[知識(shí)梳理]在正確理解基本概念的基礎(chǔ)上熟練掌握化學(xué)常用計(jì)量之間的關(guān)系，在計(jì)算過程中注意單位的正確使用及帶單位運(yùn)算。填寫下列“（）”（1）（2）理解阿伏加德羅定律及推論ρ1ρ2①同T、P時(shí)，=_______=_______；ρ1ρ2③同T、V時(shí)，=_________；④同T、P、V時(shí)，=__________；⑤同T、P、m時(shí)，=____________。（3）求氣體摩爾質(zhì)量的幾種方法：①已知質(zhì)量和物質(zhì)的量，求氣體摩爾質(zhì)量：M=____________②已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的密度(ρg/L)，求氣體摩爾質(zhì)量：M=______________③已知某氣體（摩爾質(zhì)量為Mａ）對(duì)另一氣體（摩爾質(zhì)量為Mb）的相對(duì)密度D，求氣體摩爾質(zhì)量：Ma=________________④已知混合氣體中氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或氣體的體積分?jǐn)?shù)，求混合氣體的平均摩爾質(zhì)量：M=__________________________________________________（4）物質(zhì)的量濃度的有關(guān)公式①溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算，溶液的密度是必不可少的條件。將ω?fù)Q算成c時(shí)，可從1L(1000mL)溶液出發(fā)，運(yùn)用c=直接計(jì)算。②溶液稀釋或混合的計(jì)算：

可根據(jù)稀釋前后，溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變的公式：c1·V1＝c2·V2

或溶質(zhì)的質(zhì)量不變的公式：V1·ρ1·ω1＝V2·ρ2·ω2題型一：阿伏加德羅常數(shù)的直接應(yīng)用【例1】下列說法正確的是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))（）⑴常溫常壓下，1mol氮?dú)夂蠳A個(gè)氮分子⑵標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比例混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L，所含氣體分子數(shù)約為NA個(gè)⑶標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2L氧氣混合，氣體的分子總數(shù)約為1.5NA個(gè)⑷將NO2和N2O4分子共NA個(gè)降溫至標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積為22.4L⑸常溫下，18g重水所含中子數(shù)為10NA個(gè)⑹常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為4NA⑺常溫常壓下，任何金屬和酸反應(yīng)，若生成2g氫氣，則有2NA電子發(fā)生轉(zhuǎn)移⑻標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L辛烷完全燃燒后，所生成氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為⑼31g白磷分子中，含有的共價(jià)單鍵數(shù)目是NA個(gè)⑽1L1mol?L-1的氯化鐵溶液中鐵離子的數(shù)目為NA本題答案為⑴⑵⑺【規(guī)律總結(jié)】為了加強(qiáng)對(duì)考生思維品質(zhì)、適應(yīng)性、科學(xué)性、深刻性的考查，命題者往往有意設(shè)置一些陷阱，增大試題的區(qū)分度，陷阱的設(shè)置主要有以下幾個(gè)方面：①狀況條件：考查氣體時(shí)經(jīng)常給非標(biāo)準(zhǔn)狀況如常溫常壓下，1.01×105Pa、25℃時(shí)等。②物質(zhì)狀態(tài)：考查氣體摩爾體積時(shí)，常用在標(biāo)準(zhǔn)狀況下非氣態(tài)的物質(zhì)來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3等。③物質(zhì)結(jié)構(gòu)：考查一定物質(zhì)的量的物質(zhì)中含有多少微粒（分子、原子、電子、質(zhì)子、中子等）時(shí)常涉及希有氣體He、Ne等為單原子組成，Cl2、N2、O2、H2為雙原子分子等。P4為正四面體結(jié)構(gòu)。④氧化—還原反應(yīng)：考查指定物質(zhì)參加氧化—還原反應(yīng)時(shí)，常設(shè)置氧化—還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物被氧化、被還原、電子轉(zhuǎn)移（得失）數(shù)目方面的陷阱。⑤電離、水解：考查電解質(zhì)溶液中微粒數(shù)目或濃度時(shí)常涉及弱電解質(zhì)的電離，鹽類水解方面的陷阱。【強(qiáng)調(diào)】溫度和壓強(qiáng)條件只影響氣體的體積，而不影響氣體的質(zhì)量和物質(zhì)的量，因此，如果討論物質(zhì)的量、質(zhì)量和微粒數(shù)目的關(guān)系，則與是否標(biāo)準(zhǔn)狀況無關(guān)。題型二：阿伏加德羅定律與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用【例2】1體積SO2和3體積空氣混合后，在450℃以上通過V2O5催化劑發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(氣)+O2(氣)2SO3(氣)，若在同溫同壓下測(cè)得反應(yīng)前后混合氣體的密度比為0.9:1。則反應(yīng)掉的SO2是原有SO2的___________%。【解析】由阿伏加德羅定律的推論可知：，V2=0.9×(3+1)=3.6體積。設(shè)參加反應(yīng)的SO2為x體積，由差量法2SO2+O22SO3ΔV23-2=1x4-3.6=0.42:1=x:0.4解得x=0.8體積，所以反應(yīng)掉的體積是原有SO2的。[知能訓(xùn)練]選擇題1．實(shí)驗(yàn)室里需用480mL0.1mol·L—1的硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確的是A．稱取7.68g硫酸銅，加入500mLB．稱取12.0g膽礬配成500mL溶液C．稱取8.0g硫酸銅，加入500mL水D．稱取12.5g膽礬配成500mL溶液2．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm—3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是A．mol·L—1B．mol·L—1C．mol·L—1D．mol·L—13．用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．1mol硫酸與足量銅完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAB．32g氧氣與32g臭氧所有原子數(shù)均為2NAC．在常溫常壓下，16g甲烷所含質(zhì)子數(shù)為8NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氧化碳與三氧化硫混和氣體中所含分子數(shù)為0.1NA4．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是在常溫常壓下，11.2L氮?dú)馑脑訑?shù)目為NA活潑金屬從鹽酸中置換出1molH2，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA500mL、0.5mol·L—1Al2(SO4)3溶液中SO42-的濃度為1.5mol·L—1在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA個(gè)氧氣分子所占的體積是11.2L5．下列說法正確的是A．28g乙烯與28g丙烯中均含6NA對(duì)共用電子對(duì)B．1molH2O2完全分解時(shí)轉(zhuǎn)移電子2NAC．常溫常壓下，3.5gCl2所含電子數(shù)為0.1NAD．常溫常壓下，22.4LO3氣體中含有個(gè)3NA原子6．關(guān)于氣體的下列敘述中，正確的是A．同溫、同壓下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比B．同溫、同壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比C．同溫、同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度之比D．同溫、同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強(qiáng)之比7．(2012上海?11)工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑一銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為 A．EQ\f(11.2n,5V) B．EQ\f(5V,11.2n) C．EQ\f(22.4V,5n) D．EQ\f(22.4n,5V) 8(2012江蘇?8)設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是 A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1molCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA B．常溫常壓下，18gH2O含有的原子總數(shù)為3NA C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的數(shù)目為0.5NA D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA9．由鉀和氧組成的某種物質(zhì)中，陽離子與陰離子的質(zhì)量之比為13:8，其中陰離子只有過氧離子(O22—)和超氧離子（O2—）兩種。則過氧離子與超氧離子的物質(zhì)的量之比為A．1:1B．2:1C．1:2D．1:3填空題10．標(biāo)況下有：①6.72L甲烷，②3.01×1023氯化氫分子，③13.6g硫化氫，④0.2mol氨氣，則這四種氣體體積由大到小的順序是_______________，密度由大到小的順序是_______________11．某學(xué)生用已知質(zhì)量yg的表面皿，準(zhǔn)確稱取wgNaOH固體。他在托盤天平的右盤上放（w+y）g砝碼，在左盤的表面皿中加NaOH固體，這時(shí)指針偏向右邊，下面他的操作應(yīng)該是_____________________________________。若稱取的wgNaOH剛好可配制0.5mol·L-1NaOH溶液500mL。在下列配制500mLNaOH溶液過程示意圖中有錯(cuò)誤的是（填操作序號(hào)）。12．一定質(zhì)量的液態(tài)化合物XY2，在一定質(zhì)量的O2中恰好完全燃燒，化學(xué)方程式為：XY2（液）+3O2（氣）==XO2（氣）+2YO2（氣）。冷卻后，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)得生成物的體積是672mL，密度是2.56g·L—1，則：(1)反應(yīng)前的O2體積是________________(2)化合物XY2的摩爾質(zhì)量是____________(3)若XY2分子中X、Y兩元素的質(zhì)量比是3：16，則兩元素X、Y分別為_____和____（寫元素符號(hào)）。專題五化學(xué)中常用計(jì)量參考答案知識(shí)梳理：（1）略（2）理解阿伏加德羅定律及推論ρ1ρ2①同T、P時(shí)，==；②同T、P時(shí)，=；ρ1ρ2③同T、V時(shí)，=；④同T、P、V時(shí)，=；⑤同T、P、m時(shí)，=。（3）①M(fèi)=②M=22.4ρg/mol③Ma=Mb×D④M=M1×a1%+M2×a2%+……1.D2.D3.B4.A5.A6.CD7.D8.B9.C10.②③①④②③④①11．繼續(xù)加入樣品至指針指在分度盤的中間①③⑥；12.⑴672mL⑵76g·mol－1⑶CS高三化學(xué)專題二化學(xué)中常用計(jì)量參考答案知識(shí)梳理：（1）略（2）理解阿伏加德羅定律及推論ρ1ρ2①同T、P時(shí)，==；②同T、P時(shí)，=；ρ1ρ2③同T、V時(shí)，=；④同T、P、V時(shí)，=