專題10 相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量比-2022-2023學(xué)年八年級科學(xué)下冊期中期末考點(diǎn)大串講（浙教版）（解析版）

專題10相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量、質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量比相對原子質(zhì)量1.國際上是以一種碳原子（原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子、6個(gè)中子的碳原子，也稱碳-12）質(zhì)量的1/12作為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值，就是這種原子的相對原子質(zhì)量。2.某原子的相對原子質(zhì)量=（該原子的質(zhì)量）\（一個(gè)碳-12原子質(zhì)量的1/12）。（1）相對原子質(zhì)量越大，則該原子的質(zhì)量也越大.（2）相對原子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”，一般不寫出.（3）相對原子質(zhì)量（近似值）=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù).（4）一般在計(jì)算時(shí)使用相對原子質(zhì)量的近似值，不使用精確值.相對分子質(zhì)量1.一個(gè)分子中各原子的的相對原子質(zhì)量總和叫做該分子的相對分子質(zhì)量，相對分子質(zhì)量是一個(gè)比值，單位為“1”。2.注意：結(jié)晶水合物中的“·”表示結(jié)合的含義，在計(jì)算結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量時(shí)應(yīng)將“·”前后兩部分的相對質(zhì)量加在一起。元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)和質(zhì)量比(1)物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比：物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比等于相對原子質(zhì)量乘以原子個(gè)數(shù)之比。如：H2O中H與O的質(zhì)量比＝(1×2)∶(16×1)＝1∶8。(2)元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(該元素的相對原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù),該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量)×100%如：H2O中H的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝eq\f(1×2,18)×100%≈11.1%一、相對原子質(zhì)量1．（）已知某元素的原子與碳-12原子的質(zhì)量比為9∶1，則該元素的相對原子質(zhì)量為()A．108 B．1.33C．108g D．1.33g【答案】A【解析】已知某元素的原子與碳-12原子的質(zhì)量比為9∶1，

設(shè)碳原子的質(zhì)量為m，則該原子的質(zhì)量為9m，

那么該元素的相對原子質(zhì)量為：9m12．關(guān)于相對原子質(zhì)量的敘述：①相對原子質(zhì)量就是一個(gè)原子的質(zhì)量；②相對原子質(zhì)量就是一個(gè)碳原子質(zhì)量的112；③相對原子質(zhì)量的單位是“kg”；④相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和；⑤A．③④⑤ B．④⑤ C．③⑤ D．②④⑤【答案】B【解析】相對原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值，故①、②錯(cuò)誤；

相對原子質(zhì)量沒有單位，故③錯(cuò)誤；

相對原子質(zhì)量的近似值為質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之和，故④正確；

一般科學(xué)計(jì)算采用相對原子質(zhì)量的近似值，故⑤正確。那么正確的是④⑤。故選B。3．分析下圖所示測定相對原子質(zhì)量的示意圖，則A原子的相對原子質(zhì)量約為()A．12 B．16 C．5 D．10【答案】B【解析】氫原子的相對原子質(zhì)量為1，根據(jù)相對原子質(zhì)量的定義可知，應(yīng)該是C-12質(zhì)量的1/12；

根據(jù)左圖可知，切下的小塊質(zhì)量應(yīng)該是C-12質(zhì)量的1/12；

根據(jù)右圖可知，A的質(zhì)量等于1個(gè)碳原子的質(zhì)量和碳原子的質(zhì)量的412的和；

則A的質(zhì)量為1612m碳原子的質(zhì)量；則A的相對原子質(zhì)量為：4．（2022八下·浦江月考）已知一種碳﹣12原子的質(zhì)量為mg，另一種原子的質(zhì)量為ng，則該原子的相對原子質(zhì)量為（）A．12nm B．n12 C．n 【答案】A【解析】相對原子質(zhì)量等于原子的實(shí)際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值。

那么該原子的相對原子質(zhì)量為：ngmg5．原子核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子和6個(gè)中子的一種碳原子的質(zhì)量為xg，另一種元素R的原子質(zhì)量為yg。則R的相對原子質(zhì)量為()A．yg B．12xy C．yx 【答案】D【解析】相對原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值；

則R的相對原子質(zhì)量為：y16．（2022八下·舟山月考）已知n個(gè)銀原子的質(zhì)量為mkg。質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的a個(gè)碳原子的質(zhì)量為bkg，則銀原子的相對原子質(zhì)量為（）A．12ambn B．a(chǎn)m12bn C．12bman【答案】A【解析】已知n個(gè)銀原子的質(zhì)量為mkg，那么一個(gè)銀原子的質(zhì)量：makg；

質(zhì)子數(shù)為6、中子數(shù)為6的個(gè)碳原子的質(zhì)量為bkg，一個(gè)碳原子的質(zhì)量為：bakg；7．（2019八下·紹興期中）已知一種碳原子(質(zhì)子數(shù).中子數(shù)均為6)的質(zhì)量為ag，鋁的相對原子質(zhì)量為b，則一個(gè)鋁原子的質(zhì)量為（）A．(12a/b)g B．(ab/12)g C．(12/ab)g D．(b/12a)g【答案】B【解析】鋁的原子質(zhì)量為agb×(8．（2022八下·永嘉期中）CeCu2Si2是一種高溫超導(dǎo)材料，其中銅元素化合價(jià)為+2價(jià)，硅元素為-4價(jià)，則鈰（Ce）元素化合價(jià)為，已知一個(gè)碳原子（碳—12）的質(zhì)量是m，一個(gè)鈰（Ce）原子的質(zhì)量是n，則鈰（Ce）原子的相對原子質(zhì)量是。【答案】+4；12n/m【解析】（1）在化學(xué)式CeCu2Si2中，銅元素化合價(jià)為+2價(jià)，硅元素為-4價(jià)，根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得到：x+（+2）×2+（-4）×2=0，解得：x=+4；

（2）相對原子質(zhì)量是原子的實(shí)際質(zhì)量與碳原子質(zhì)量的1/12的比值，

則鈰（Ce）原子的相對原子質(zhì)量是：nm9．（2022八下·長興月考）利用化學(xué)式的相關(guān)知識，完成下面問題：（1）某三價(jià)金屬與氧元素形成的化合物中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該金屬的相對原子質(zhì)量為。（2）A、B兩元素相對原子質(zhì)量之比為2：1，僅由這兩種元素組成的化合物里，A、B兩元素質(zhì)量比為2：3，若其中B為-n價(jià)，則此化合物中A元素的化合價(jià)為價(jià)?！敬鸢浮浚?）56（2）+3n【解析】（1）設(shè)該金屬元素為R，因?yàn)樵摻饘僭卦谄溲趸镏酗@示+3價(jià)，則其氧化物的化學(xué)式為：R2O3；設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，則16×32x+16×3×100%=30%，解得：x=56；

（2）AB元素組成的化合物中兩種元素的原子個(gè)數(shù)比=22：31=1：3，

則物質(zhì)的化學(xué)式可表示為AB3二、相對分子質(zhì)量10．要比較CuSO4、FeSO4、CaSO4相對分子質(zhì)量的大小，最簡單的方法是()A．分別計(jì)算它們的相對分子質(zhì)量B．計(jì)算所含SO4C．比較Cu、Fe、Ca三種原子的相對原子質(zhì)量D．計(jì)算所含金屬元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】C【解析】根據(jù)化學(xué)式可知，三個(gè)分子都由1個(gè)金屬原子和1個(gè)SO4組成。

則它們的相對分子質(zhì)量等于金屬原子的相對原子質(zhì)量與硫酸根原子團(tuán)的相對原子質(zhì)量之和。

要比較三者相對分子質(zhì)量的大小，只需比較三個(gè)金屬原子的相對原子質(zhì)量大小即可。故選C。11．“氧的相對原子質(zhì)量為16”的意義是()A．一個(gè)氧原子的質(zhì)量是16gB．一個(gè)氧原子有16個(gè)質(zhì)子C．一個(gè)氧原子的質(zhì)量是一個(gè)碳原子質(zhì)量的16倍D．一個(gè)氧原子的質(zhì)量相當(dāng)于16個(gè)“相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)”的質(zhì)量【答案】D【解析】相對原子質(zhì)量是某原子質(zhì)量與一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12（相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)）相比較所得比值，則“氧的相對原子質(zhì)量為16”是一個(gè)氧原子的質(zhì)量相當(dāng)于16個(gè)“相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)”的質(zhì)量；故選D。12．（2021八下·蕭山期中）某元素R的化合價(jià)是奇數(shù)(不變化合價(jià))，已知其氧化物的相對分子質(zhì)量為m，其氯化物的相對分子質(zhì)量為n，則R的化合價(jià)為（）A．+2(m?n)55 B．+2(n?m)55 C．+2m?n55【答案】D【解析】設(shè)R元素的化合價(jià)為x（奇數(shù)），相對原子質(zhì)量為y；則其氧化物和氯化物的化學(xué)式分別是R2Ox和RClx，根據(jù)相對分子質(zhì)量的概念得到：2y+16x=m①；

y+35.5x=n②；

①②聯(lián)立解得：x=2n?m13．（2021八下·蕭山期中）用以作為相對原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的碳-12可以寫成C-12。1個(gè)C-12的原子的質(zhì)量為a千克，1個(gè)CO2分子的質(zhì)量為b千克，若以CO2分子中的1個(gè)氧原子質(zhì)量的`1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則CO2的相對分子質(zhì)量是（）A．32bb?a B．32ba?b C．16bb?a【答案】A【解析】1個(gè)C-12的原子的質(zhì)量為a千克，1個(gè)CO2分子的質(zhì)量為b千克，所以一個(gè)氧原子的質(zhì)量為：b?a2kg；若以CO2分子中的1個(gè)氧原子質(zhì)量的`1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則CO2的相對分子質(zhì)量是：14．（2021八下·吳興期中）已知一個(gè)SO2分子的質(zhì)量為n千克，一個(gè)SO3分子的質(zhì)量為m千克(設(shè)兩分子中的硫原子和氧原子分別相同)，若以一個(gè)氧原子質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標(biāo)準(zhǔn)，則SO2的相對分子質(zhì)量為（）A．16mm?n B．16nm?n C．16nn?m【答案】B【解析】根據(jù)化學(xué)式SO2和SO3可知，1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：（m-n）kg；

氧原子的相對原子質(zhì)量=m?n(m?n)×116=16；；

根據(jù)化學(xué)式SO2可知，1個(gè)硫原子的質(zhì)量為：n-2（m-n）=3n-2m；

硫原子的相對原子質(zhì)量=3n?2mm?n16；

根據(jù)相對分子的質(zhì)量為組成分子的各原子的相對原子質(zhì)量之和可知，15．（2019八下·濱江期中）氫元素有3種不同的原子，其原子核內(nèi)的中子數(shù)依次為0、1、2這3種原子與金屬鋰形成的氫化鋰“三兄弟”--LiH、LiD、LiT是“神舟七號”的燃料.下列說法正確的是（）A．H、D、T質(zhì)子數(shù)之比為1：2：3B．LiH、LiD、LiT相對分子質(zhì)量依次增大C．H、D、T核外電子數(shù)不等D．LiH、LiD、LiT中Li元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等【答案】B【解析】A、H、D、T質(zhì)子數(shù)相同，不符合題意；

B、LiH、LiD、LiT中H、D、T原子核內(nèi)的中子數(shù)依次為0、1、2，所以相對原子質(zhì)量依次增大，相對分子質(zhì)量依次增大，符合題意；

C、H、D、T核外電子數(shù)相等，不符合題意；

D、LiH、LiD、LiT的相對分子質(zhì)量不相同，所以Li元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)不相等，不符合題意；故答案為：B。16．（2019八下·杭州期中）Ⅹ元素1個(gè)原子的質(zhì)量是m克，Y元素的相對原子質(zhì)量為A；化合物XY2的相對分子質(zhì)量是M，則W克XY2中含有Y的原子數(shù)是()A．2W(M?2A)Mn B．2WMm(m?2A) C．W(M?2A)2Mn【答案】A【解析】化合物XY2的相對分子質(zhì)量是M，Y元素的相對原子質(zhì)量為A，則X的相對原子質(zhì)量為M－2A，Ⅹ元素1個(gè)原子的質(zhì)量是m克，則W克XY2中含有X的原子數(shù)是W×M－217．（2022八下·紹興期中）已知一個(gè)N2O分子的質(zhì)量為nkg，一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為mkg，若以氮原子的質(zhì)量的114作為標(biāo)準(zhǔn)，則N2O3A．56m(3n?m) B．C．(3n?m)56(m?n) D．【答案】A【解析】一個(gè)N2O分子中含有2個(gè)氮原子和1個(gè)氧原子，一個(gè)N2O3分子中含有2個(gè)氮原子和3個(gè)氧原子；

故1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：（1個(gè)N2O3分子的質(zhì)量-1個(gè)N2O分子的質(zhì)量）×12；

1個(gè)氮原子的質(zhì)量為：（1個(gè)N2O分子的質(zhì)量-1個(gè)氧原子的質(zhì)量）×12；

則：1個(gè)氧原子的質(zhì)量為：m?n2kg；

1個(gè)氮原子的質(zhì)量為：3n?m4kg；

氧原子的相對原子質(zhì)量=m?n2÷（3n?m4×118．m個(gè)N2O3分子和n個(gè)N2O5分子中所含氧元素的質(zhì)量比是；一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b，若以氧原子質(zhì)量的116作為標(biāo)準(zhǔn)，則N2O3的相對分子質(zhì)量為【答案】3m5n；【解析】（1）m個(gè)N2O3分子中含有氧原子3m個(gè)，n個(gè)N2O5分子中所含氧原子的個(gè)數(shù)為5n，那么氧元素的質(zhì)量比是：3m：5n；

（2）若一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量為a千克，一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量為b千克，

則一個(gè)氧原子的質(zhì)量為一個(gè)N2O5分子的質(zhì)量與一個(gè)N2O3分子的質(zhì)量差的1/2；

即氧原子質(zhì)量=（b-a）÷2=b?a2kg；若以氧原子質(zhì)量的116作為標(biāo)準(zhǔn)，則N2O3的相對分子質(zhì)量為：19．（2022八下·金華期中）（1）地殼中含量最多的金屬元素與非金屬元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式為。（2）元素X的原子獲得2個(gè)電子，元素Y的原子失去1個(gè)電子后，所形成離子的所帶電子數(shù)均與氖原子相同，由X、Y兩元素的離子形成的化合物（具體物質(zhì)）的化學(xué)式為。（3）相同質(zhì)量的H2O2和H2O中氫元素的質(zhì)量比為。（4）甲乙兩種化合物都是由XY兩種元素組成的，甲物質(zhì)中X與Y元素的質(zhì)量比為7：16，乙物質(zhì)中X與Y元素的質(zhì)量比為7：20，若甲的化學(xué)式為XY2，則乙的化學(xué)式為?！敬鸢浮浚?）Al2O3（2）Na2O（3）9：17（4）X2Y5【解析】（1）地殼中含量最多的金屬元素是鋁，非金屬元素是氧，二者組成的物質(zhì)為三氧化二鋁，化學(xué)式為：Al2O3；

（2）氖原子的質(zhì)子數(shù)為10，根據(jù)“核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)”可知，它的核外電子數(shù)為10。那么X元素的核外電子數(shù)為：10-2=8，即質(zhì)子數(shù)為8，那么X為O元素。Y元素的核外電子數(shù)為：10+1=11，即質(zhì)子數(shù)為11，則Y為Na。X與Y形成的物質(zhì)為氧化鈉，寫作：Na2O；

（3）設(shè)二者的質(zhì)量都是m，

則H2O2和H2O中氫元素的質(zhì)量之比為：m×22+32；（m×22+16）=9：17.

（4）甲的化學(xué)式為XY2，二者的質(zhì)量比為：7：16，則X與Y的相對原子質(zhì)量之比為：71：162=7：820．某化合物的化學(xué)式為HnRO2n+1，其相對分子質(zhì)量為A，則R的相對原子質(zhì)量為。R元素的化合價(jià)為，原子團(tuán)RO2n+1的化合價(jià)為。當(dāng)R的化合價(jià)不變時(shí)，其與氧元素組成的化合物的化學(xué)式為，相對分子質(zhì)量是。【答案】A-33n-16；+(3n+2)；-n；R2On+2；2A-18n【解析】（1）某化合物的化學(xué)式HnRO2n+1，其相對分子質(zhì)量為A，設(shè)R的相對原子質(zhì)量為x，則：1×n+x+16×（2n+1）=A，

解得：x=A-33n-16；

即R的相對原子質(zhì)量為：A-33n-16；

（2）氫元素顯+1價(jià)，氧元素顯-2價(jià)，設(shè)R元素的化合價(jià)是y，

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，

可得：（+1）×n+y+（-2）×（2n+1）=0，

解得：y=+（3n+2）價(jià)．

（3）氫元素顯+1價(jià)，設(shè)原子團(tuán)RO2n+1的化合價(jià)為z，

根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零，

可得：（+1）×n+z=0，

解得：z=-n價(jià)。

（4）設(shè)與氧元素組成化合物的化學(xué)式為RaOb，

根據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零得到：（3n+2）a+（-2）b=0，

解得：a：b=2：（3n+2）；

則化學(xué)式為：R2O3n+2；

（5）該化合物的相對分子質(zhì)量為：2（A-33n-16）+16×（3n+2）=2A-18n。21．（2021八下·西湖期中）下列分別盛有不同物質(zhì)的容器中，所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是，屬于混合物的是，屬于化合物的是（均填容器下的字母）。若C瓶中CO2和CO所含的氧元素的質(zhì)量相等，則CO2和CO中碳元素的質(zhì)量比為，CO2和CO的質(zhì)量比為。D瓶中保持冰化學(xué)性質(zhì)的最小粒子是（填化學(xué)式）?！敬鸢浮緼；BCE；D；1：2；11：14；H2O【解析】（1）A：氧氣和液氧都是氧氣，只是狀態(tài)不同，它們?yōu)橹挥梢环N氧元素組成的純凈物，則為單質(zhì)；

B：氧氣和臭氧為兩種不同的物質(zhì)，二者構(gòu)成混合物；

C：一氧化碳和二氧化碳為兩種不同的物質(zhì)，二者構(gòu)成混合物；

D：冰和水為同種物質(zhì)，只是狀態(tài)不同，因?yàn)樗鼈兌际怯蓛煞N元素組成的純凈物，則為化合物；

E：過氧化氫和水是兩種不同的物質(zhì)，二者構(gòu)成混合物。

那么所盛物質(zhì)屬于單質(zhì)的是A，屬于混合物的是BCE，屬于化合物的是D。

（2）設(shè)C瓶中CO2和CO所含的氧元素的質(zhì)量都是m，那么它們的質(zhì)量之比為：m÷3244：m÷1628=11：14；

則CO2和CO中碳元素的質(zhì)量比：11×22．N(NO2)3是科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭燃料。計(jì)算：（1）N(NO2)3中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為(填最簡整數(shù)比)。（2）N(NO2)3的相對分子質(zhì)量是。（3）下列化合物中，氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小的是(填字母)。A．N(NO2)3 B．N2O3 C．N2O5【答案】（1）2：3（2）152（3）C【解析】（1）N(NO2)3中氮原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為：（1+3）：（2×3）=2：3；

（2）N(NO2)3的相對分子質(zhì)量為：14×4+16×6=152；

（3）A.N(NO2)3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14×4152×100%=36.84%；

B.N2O3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：14×214×2+16×3×100%=36.84%；

C.N2O三、質(zhì)量分?jǐn)?shù)質(zhì)量比23．（）葡萄糖溶液是將葡萄糖(化學(xué)式為C6H12O6)溶于水形成的。某溫度下一定質(zhì)量的葡萄糖溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則該溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為()A．5% B．10% C．25% D．60%【答案】B【解析】由葡萄糖和水的化學(xué)式可知，葡萄糖和水中氫元素與氧元素的質(zhì)量比均為1：8，

所以葡萄糖溶液中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，

則溶液中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%，

因此該葡萄糖溶液中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-80%-10%=10%。故選B。24．電影《我不是藥神》中涉及的一種靶向藥物——格列衛(wèi)，化學(xué)名為伊馬替尼，化學(xué)式為C29H31N7O，可用于治療慢性粒細(xì)胞白血病。下列有關(guān)說法不正確的是()A．伊馬替尼分子中氫原子和氮原子的個(gè)數(shù)比為31∶7B．伊馬替尼由4種元素組成C．伊馬替尼中氫、氧元素的質(zhì)量比為31∶16D．伊馬替尼中含氮量為33%【答案】D【解析】根據(jù)化學(xué)式C29H31N7O可知，伊馬替尼分子中氫原子和氮原子的個(gè)數(shù)比為：31：7，故A正確不合題意；

根據(jù)化學(xué)式C29H31N7O可知，伊馬替尼分子由C、H、N、O四種元素組成，故B正確不合題意；

根據(jù)化學(xué)式C29H31N7O可知，伊馬替尼中氫、氧元素的質(zhì)量比為：（1×31）：（16×1）=31；16，故C正確不合題意；

根據(jù)化學(xué)式C29H31N7O可知，伊馬替尼中含氮量為：14×712×29+1×31+14×7+16×125．下列化肥中，氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是()A．氯化銨(NH4Cl) B．碳酸氫銨(NH4HCO3)C．尿素[CO(NH2)2] D．硝酸銨(NH4NO3)【答案】C【解析】NH4HCO3的含氮量=1414+5+12+16×3×100%=17.7%；

尿素的含氮量=2×1412+16+(14+2)×2×100%=47%；

硝酸銨的含氮量=2×142×14+1×4+16×3×100%=35%；26．孔雀石綠具有高殘留和致癌等副作用，已被我國列為水產(chǎn)養(yǎng)殖禁用藥物?？兹甘G中含有C、H、Cl、N等元素，其相對分子質(zhì)量小于400，氯元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.74%，則1個(gè)孔雀石綠分子中含有氯原子()A．1個(gè) B．2個(gè)C．3個(gè) D．4個(gè)【答案】A【解析】設(shè)一個(gè)孔雀石綠分子中含有Cl原子的個(gè)數(shù)為x，

則：400×9.74%＞35.5x

解得：x＜1.1。故選A。27．現(xiàn)有①FeO、②Fe2O3、③Fe3O4三種含鐵的氧化物，其中含鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)按由大到小的順序排列為()A．①>②>③ B．①>③>② C．③>②>① D．②>③>①【答案】B【解析】①FeO中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：5656+16×100%≈77.78%；

②Fe2O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：56×256×2+16×3×100%≈70%；

③Fe3O3中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：56×356×3+16×4×100%≈72.4%。

則鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)從大到小的順序排列為：28．（）某物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，圖中甲是該物質(zhì)的元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)扇形圖，圖乙為該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型圖。據(jù)圖分析，下列關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的是()A．A，B，C元素分別表示碳、氫、氧B．該物質(zhì)的化學(xué)式可表示為CH6O2C．該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為105D．該物質(zhì)的分子中碳、氫、氧三種原子的個(gè)數(shù)比為2∶6∶1【答案】D【解析】某物質(zhì)由碳、氫、氧三種元素組成，由該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型圖，1個(gè)分子由2個(gè)C原子、6個(gè)A原子和1個(gè)B原子構(gòu)成，則其化學(xué)式為：C2A6B.1個(gè)分子中含有6個(gè)氫原子，但A元素占13.0%，則A元素的原子相對原子質(zhì)量較小，為氫元素；同理，則C元素為碳元素，B元素為氧元素。即其化學(xué)式為C2H6O。

A.該物質(zhì)中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為（12×2）：（1×6）：（16×1）=12：3：8，三種元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序分別是碳、氧、氫，則元素A、B、C分別表示氫、氧、碳，故A錯(cuò)誤；

B.由該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型圖，1個(gè)分子由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，則其化學(xué)式為：C2H6O，故B錯(cuò)誤；

C.該物質(zhì)相對分子質(zhì)量為：12×2+1×5+16=46，故C錯(cuò)誤；

D.該物質(zhì)的分子結(jié)構(gòu)模型圖，1個(gè)分子由2個(gè)碳原子、6個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成，分子中碳、氫、氧三種原子個(gè)數(shù)比為2：6：1，故D正確。故選D。29．（2022八下·蒼南競賽）已知MgSO3和MgHPO4組成的混和物中含鎂為18%，則含氧約為（）A．18% B．30% C．58% D．無法確定【答案】C【解析】在化學(xué)式MgSO3中硫的相對原子質(zhì)量為32，在MgHPO4中氫和磷相對原子質(zhì)量的和是32，相當(dāng)于硫。由于鎂與硫的質(zhì)量比是24：32=3：4，MgSO3和MgHPO4組成的混和物中含鎂為18%，

所以硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：18%×43=24%30．某物質(zhì)R是人類生命活動中不可缺少的物質(zhì)，已知R的相對分子質(zhì)量為150，其中含碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素。則R的化學(xué)式為()A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O6【答案】B【解析】由物質(zhì)R中碳元素40%，含氫元素6.7%，其余為氧元素，

則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=1-40%-6.7%=53.3%；

設(shè)該化合物的化學(xué)式為CxHyOz；根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)可得：12x：y：16z=40%：6.7%：53.3%；

且12x+y+16z=150；解得：x=5，y=10，z≈5；則R的化學(xué)式為C5H10O5。故選B。31．（2021八下·杭州月考）由Na2SO4和CaSO4組成的混合物中，測知氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%．若再計(jì)算混合物中的下列各項(xiàng)：①硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)②鈉元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)③CaSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)④Na2SO4和CaSO4的質(zhì)量比⑤CaSO4的質(zhì)量，以下判斷正確的是（）A．都能確定 B．都不能確定C．只有①能確定 D．只有⑤不能確定【答案】D【解析】因?yàn)樵诹蛩徕c和硫酸鈣中，均為：

S~4O

3264

則硫元素和氧元素的質(zhì)量之比為“32：64=1：2；

因?yàn)檠踉氐馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)為46%，所以硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為23%，故①可以計(jì)算；

Na2SO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16×423×2+32+16×4×100%≈45%；

CaSO4中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：16×440+32+16×4×100%≈47%。

假設(shè)混合物的質(zhì)量為100g，設(shè)Na2SO4的質(zhì)量為x，則CaSO4的質(zhì)量為100g-x，

45%x+47%×（100g-x）=100g×46%，

解得：x=50g

則硫酸鈣的質(zhì)量為：100g-50g=50g。

則硫酸鈉與硫酸鈣的質(zhì)量比為：50g：50g=1：1，故④可以計(jì)算；

混合物中硫酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：50g100g×100%＝50%，故③可以計(jì)算；

50g硫酸鈉中鈉元素的質(zhì)量為：50g×23×223×2+32+16×4×100%≈16.2g；

32．（2021八下·杭州月考）目前農(nóng)村正在推廣“測土配方施肥”技術(shù)，農(nóng)技員對某土地檢測后給出了施肥配方，該土壤施加NH4NO3，K2CO3；若測定該混合化肥中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%，則固體混合物中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A．85% B．20% C．25% D．80%【答案】B【解析】設(shè)混合肥的質(zhì)量為m，那么氮元素的質(zhì)量為28%m；

其中硝酸銨的質(zhì)量為：28%m÷14×214×2+1×4+16×3=80%m；

則硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：80%m33．（2022八下·蒼南競賽）（1）下列是各類烷烴的化學(xué)式：甲烷CH4，乙烷C2H6，丙烷C3H8。一種烷烴的一個(gè)分子中含有44個(gè)氫原子，則其含有個(gè)碳原子。（2）已知鎂條在空氣中燃燒，不僅生成氧化鎂，還有少量鎂與氮?dú)饣仙傻V(Mg3N2)。若有24g鎂在空氣中完全燃燒，則所得產(chǎn)物的總質(zhì)量m40g(填：“>”、“=”或“<”)?！敬鸢浮浚?）21（2）<【解析】（1）由烷烴的化學(xué)式：甲烷CH4，乙烷C2H6，丙烷C3H8

，可以看出烷烴的化學(xué)式的通式可表示為CnH2n+2；

一種烷烴的一個(gè)分子中含有44個(gè)氫原子，2n+2=44，

解得：n=21。

（2）如果全部生成MgO，

則2Mg+O2=△2MgO

?48????80

?24gx

4880＝24gx；?????????

解得：x=40g

如果全部生成Mg3N2，則

3Mg+N2=△Mg3N2

72????????100

24g??y?

7234．（2021八下·濱江期中）（1）X、Y兩種元素組成的化合物甲和乙，甲的化學(xué)式為X2Y3，其中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，則乙的化學(xué)式為；（2）元素X的原子失去1個(gè)電子，元素Y的原子得到2個(gè)電子后，所形成的離子所帶電子數(shù)均與氖原子相同，由X、Y兩元素的離子形成的化合物的相對分子質(zhì)量為；（3）相同質(zhì)量的H2O2和D2O（D即2H）中氫元素的質(zhì)量比為。（4）某樣品可能由鐵、氧化亞鐵、氧化鐵和四氧化三鐵中的一種或幾種組成，現(xiàn)測得該樣品中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比是21:8；若該樣品由兩種物質(zhì)混合而成，則一定不含；若該樣品由三種物質(zhì)混合而成，則一定含有。【答案】（1）XY（2）62（3）5:17（4）Fe3O4；Fe2O3【解析】（1）甲的化學(xué)式為X2Y3，其中Y元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，

則3Y2X++3Y=50%；

解得：Y：X=2：3；

設(shè)乙的化學(xué)式為XnYm，乙中X元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為60%，

則nXnX+mY=60%；

3n3n+2m=60%；

解得：n：m=1：1；

則乙的化學(xué)式為XY。

（2）氖原子的核外電子數(shù)為10，那么X的核外電子數(shù)為：10+1=11，該元素為Na；

Y的核外電子數(shù)為：10-2=8，該元素為O；

元素X的原子失去1個(gè)電子，則它的化合價(jià)為+1價(jià)；

元素Y的原子得到2個(gè)電子后，則它的化合價(jià)為-2價(jià)；

因此兩種元素組成的化合物的化學(xué)式為Na2O；

則相對分子質(zhì)量為：23×2+16=62.

（3）設(shè)它們的質(zhì)量都是m，

那么氫元素的質(zhì)量之比為：m×234：（m×420）=5：17；

（4）氧化亞鐵FeO中鐵和氧的質(zhì)量之比：56：16=7：2=21：6；

氧化鐵Fe2O3中鐵和氧的質(zhì)量之比：（56×2）：（16×3）=21：9；

四氧化三鐵Fe3O4中鐵和氧的質(zhì)量之比：（56×3）：（16×4）=21：8；

四氧化三鐵Fe3O4中鐵和氧的質(zhì)量之比恰好等于混合物中兩種元素之比，它與任何一種物質(zhì)混合，都會使比值發(fā)生改變，因此若該樣品由兩種物質(zhì)混合而成，則一定不含F(xiàn)e3O4；

如果該樣品由三者物質(zhì)混合而成，那么可能為：

①Fe3O4、Fe2O3和FeO；

②Fe3O4、Fe2O3和Fe；

35．（）啤酒、紅酒和白酒中都含有一定量的乙醇(C2H5OH)，飲酒后乙醇可進(jìn)入人體血液中?？茖W(xué)實(shí)驗(yàn)表明，當(dāng)乙醇在人體血液中的含量超過80mg/100mL血(每100mL血中含有80mg乙醇)時(shí)，便會影響人駕車或操作機(jī)器的能力。已知飲用某啤酒1大杯(0.56L)，會使血液中乙醇含量升高30mg/100mL血，回答下列問題。（1）乙醇中含有種元素。（2）乙醇分子中碳、氫、氧三種原子的個(gè)數(shù)比是.（3）李明飲用了3大杯上述啤酒后，其體內(nèi)每100mL血液中乙醇的含量理論上升高mg，(填“影響”或“不影響”)其駕車或操作機(jī)器的能力?！敬鸢浮浚?）三(或3)（2）2∶6∶1（3）90；影響【解析】（1）根據(jù)化學(xué)式C2H5OH可知，乙醇中含有C、H、O共三種元素；

（2）根據(jù)化學(xué)式C2H5OH可知，乙醇分子中碳、氫、氧三種原子的個(gè)數(shù)比是：2：（5+1）：1=2：6：1；（3）其體內(nèi)每100mL血液中乙醇的含量理論上升高：30mg/100mL×3=90mg/100mL>80mg/100mL，因此影響其駕車或操作機(jī)器的能力。36．氕、氘、氚是氫的三種同位素原子，它們的原子結(jié)構(gòu)模型如圖所示，相關(guān)信息如下表。名稱符號相對原子質(zhì)量氕H1氘D2氚T3試回答：（1）超重水有一定的放射性。一個(gè)超重水分子由兩個(gè)氚原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成，其化學(xué)式可表示為T2O。T2O中T的化合價(jià)為。（2）重水是由氘和氧組成的化合物，化學(xué)式可表示為D2O，重水和普通水化學(xué)性質(zhì)相似。在海水中重水的質(zhì)量約占0.02%，則100t海水中所含氘的質(zhì)量是kg。（3）原子結(jié)構(gòu)模