2025年粵教新版必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教新版必修1化學(xué)下冊月考試卷894考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.標準狀況下，1L己烷完全燃燒后，所生成的氣態(tài)產(chǎn)物的分子數(shù)為NAB.10g46%的乙醇溶液中氫原子的個數(shù)為0.6NAC.28g乙烯與丙烯的混合氣體，共用的電子對數(shù)為6NAD.100mL0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量乙醇、濃硫酸共熱，發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯分子數(shù)為0.01NA2、生活中的一些問題常涉及化學(xué)知識；下列敘述中正確的是。

①氟氯代烷化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定；排放到大氣中不會對環(huán)境造成危害。

②體積分數(shù)為75%的酒精可用來消毒。

③苯酚有毒；所以日常所用的藥皂中不可能摻入苯酚。

④各種水果之所以有水果香味；是因為水果中含有酯類物質(zhì)。

⑤2,4,6－三硝基甲苯又叫TNT；是一種烈性炸藥，可用于開礦。

⑥福爾馬林是混合物，可用來制作生物標本A.①②③B.④⑤⑥C.①③⑤⑥D(zhuǎn).②④⑤⑥3、下列說法正確的個數(shù)有。

①鹽鹵點豆腐；江河入?？谔帯叭侵蕖钡男纬?、高壓直流電除煙塵均與膠體的性質(zhì)有關(guān)。

②通電時；溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動，膠體中的分散質(zhì)粒子一定向某一極移動。

③相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3

④向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，可制得Fe(OH)3膠體。

⑤等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積前者小A.1個B.2個C.3個D.4個4、人間巧藝奪天工，煉藥燃燈清晝同。柳絮飛殘鋪地白，桃花落盡滿街紅。本詩作者是宋末元初大書法家、詩人趙孟頫。詩中描寫了煙花燃放時如桃紅柳絮飄揚，似流星劃落夜空的絢麗景象。下列關(guān)于煙花燃放過程中的化學(xué)知識的說法錯誤的是A.煙花燃燒過程是物理變化B.煙花燃放產(chǎn)生的五顏六色的光是金屬的焰色試驗C.煙花燃放過程涉及了氧化還原反應(yīng)D.燃放煙花需要遠離可燃物，以防發(fā)生火災(zāi)5、下列說法正確的是()A.金屬氧化物都是堿性氧化物B.酸中一定含有氫C.含有金屬元素的化合物都是鹽類D.非金屬氧化物都是酸性氧化物6、下列關(guān)于化學(xué)與職業(yè)的說法錯誤的是A.營養(yǎng)師會根據(jù)食品科學(xué)、營養(yǎng)學(xué)和醫(yī)學(xué)專業(yè)知識，結(jié)合服務(wù)對象的特殊需求進行膳脫食指導(dǎo)B.水質(zhì)檢驗員對天然水、工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進行檢驗評定C.化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員D.科技考古研究人員利用對文物進行年代測定7、化學(xué)與生活、社會發(fā)展息息相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.“外觀如雪，強燒之，紫青煙起”，南北朝陶弘景對硝酸鉀的鑒定利用了焰色試驗原理B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，北宋沈括用膽礬煉銅的過程屬于置換反應(yīng)C.“玉不琢不成器”、“百煉方能成鋼”發(fā)生的均為化學(xué)變化D.稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”，其加入鋼中后可增加鋼的韌性、抗氧化性8、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.6gSiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.2NAB.1L0.1mol/LNa2S溶液中含陰離子數(shù)目大于0.1NAC.lmol/L的NH4Br溶液中通入適量氨氣呈中性，此時溶液中NH的數(shù)目為NAD.60g分子式為C3H8O的有機物中含有C-H鍵數(shù)目為7NA評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)9、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表：

。元素符號。

X

Y

Z

R

T

原子半徑(nm)

0.160

0.111

0.104

0.143

0.066

主要化合價。

+2

+2

-2,+4,+6

+3

-2

根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是A.單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)的速率快慢：R>Y>XB.離子半徑：T2－＞X2+C.元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：Y>R>XD.相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z10、下表中對離子方程式的評價不合理的是。選項化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評價AH2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O正確B向碳酸鎂濁液中加入足量稀鹽酸：CO+2H+=CO2↑+H2O錯誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式C向沸水中滴加飽和的氯化鐵溶液至液體變?yōu)榧t褐色：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+正確D向NaOH溶液中加入CuCl2溶液：OH?+Cu2+=Cu(OH)2↓正確

A.AB.BC.CD.D11、下列說法不正確的是A.Na2O2可以作為呼吸面具或潛水艇里的氧氣來源B.將足量的Na2O2、Na2O分別加入滴有酚酞溶液的水中，最終溶液均為紅色C.可用CO2來檢驗?zāi)砃a2O樣品中是否含有Na2O2D.過氧化鈉為淡黃色固體粉末12、純堿是重要的化工原料。純堿屬于A.酸B.堿C.鹽D.化合物13、某實驗研究小組對實驗室廢液缸的廢液中所含離子成分進行了實驗探究(已知該廢液缸的廢液中僅含Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、COSOCl-中的幾種離子)。實驗步驟如下：

①取適量廢液于試管中，加入過量的稀鹽酸，有無色氣體a和無色液體b生成；

②往無色液體b中加入過量的Ba(OH)2溶液；有白色沉淀c生成，過濾，得濾液d；

③取少量濾液d，加入過量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液；有白色沉淀e生成。

根據(jù)以上實驗判斷，下列推斷正確的是A.根據(jù)實驗①可得出，溶液中肯定不含Cu2+、SOFe3+B.向白色沉淀c和e中分別加入稀硝酸，沉淀均不溶解C.原溶液中一定存在Na+、COCl-D.若向濾液d中加入碳酸鈉溶液，一定會產(chǎn)生白色沉淀14、下列離子方程式書寫錯誤的是A.往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：＋2H＋=H2O＋CO2↑B.向氫氧化銅懸濁液中滴加稀硫酸：OH?+H+=H2OC.CuO與稀鹽酸反應(yīng)：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2OD.氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：Ba2＋＋＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O15、下列說法不正確的是A.SO2可用于漂白紙漿以及草帽等編織物B.往氯水和FeCl3混合液中滴加KSCN溶液，溶液顯紅色C.高爐煉鐵時，用H2作還原劑還原鐵礦石D.CuSO4能殺死某些細菌，常用作游泳場館池水的消毒劑16、某科學(xué)興趣小組查閱資料得知，反應(yīng)溫度不同，氫氣還原氧化銅的產(chǎn)物就不同，可能是Cu或Cu2O，Cu和Cu2O均為不溶于水的紅色固體，但Cu2O能與稀硫酸發(fā)生反應(yīng)：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O。為探究反應(yīng)后的紅色固體的成分；他們提出了以下假設(shè)：

假設(shè)一：紅色固體只有Cu

假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O

假設(shè)三：紅色固體中有Cu和Cu2O

下列判斷正確的是A.取少量紅色固體，加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，則假設(shè)一和二都成立B.少量紅色固體與足量稀硫酸反應(yīng)，若溶液呈藍色且仍有紅色固體，則只有假設(shè)三成立C.若將7.2克紅色固體通入足量的H2還原，最后得到固體6.4克，則假設(shè)二成立D.實驗室可用向新制Cu(OH)2懸濁液(堿性)中加入葡萄糖后加熱，來制取Cu2O17、對于第3周期從左到右的主族元素，下列說法中正確的是A.電子層數(shù)逐漸增多B.原子半徑逐漸減小C.元素的金屬性逐漸增強D.最高正化合價逐漸增大評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)18、按要求寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。

（1）澄清石灰水中通入少量CO2氣體_____

（2）Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)______

（3）用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體_____19、現(xiàn)在有下列10種物質(zhì)：①H2O②空氣③Mg④CO2⑤H2SO4⑥Ca(OH)2⑦CuSO4·5H2O⑧碘酒⑨無水乙醇⑩NaHCO3其中，屬于混合物的是_______(填序號，下同)；屬于氧化物的是______；屬于鹽的是_______；屬于非電解質(zhì)的是_______。20、寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

(1)將銅片插入硝酸銀溶液中：________________；

(2)鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)：_________________；

(3)將氧化鎂與稀鹽酸混合：___________________；

(4)石灰乳與Na2CO3溶液混合：_________________；

(5)碳酸鋇溶于稀鹽酸中：_____________________；

(6)硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)：_________________；

(7)向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2：____________；

(8)將NaHCO3溶液滴入NaOH溶液中：_________________。21、下列是高中化學(xué)的相關(guān)實驗內(nèi)容；請回答下列問題。

(1)蒸餾提純時，下面裝置中可能會導(dǎo)致收集到的產(chǎn)品中混有高沸點雜質(zhì)的裝置是___________。

蒸餾裝置如下圖所示，裝置中存在的錯誤是___________。

(2)用CCl4萃取分液溴水時，選出合適步驟操作(操作不能重復(fù)使用)并排序：c→_______→_______→e→d→f→_______。

a.檢查旋塞；玻璃塞處是否漏水。

b.將溶液和CCl4轉(zhuǎn)入分液漏斗。

c.涂凡士林。

d.旋開旋塞放氣。

e.倒轉(zhuǎn)分液漏斗；小心振搖。

f.經(jīng)幾次振搖并放氣后；將分液漏斗置于鐵架臺上靜置。

g.打開旋塞；向錐形瓶放出下層液體。

h.打開旋塞；待下層液體完全流出后，關(guān)閉旋塞，將上層液體倒入錐形瓶。

(3)用Na2CO3?10H2O固體配制240mL0.1000mol/L的溶液。在配制過程中使用的儀器有需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒，還需要的玻璃儀有___________。下列操作會使配得的Na2CO3溶液濃度偏高的是___________

a.稱取6.9g的Na2CO3?10H2O固體進行配制。

b.定容時俯視刻度線。

c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶刻度線；再滴加蒸餾水至刻度線。

d.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外；繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制。

e.容量瓶用蒸餾水洗凈后；應(yīng)烘干后才能用于溶液配制。

f.稱量時；所使用的砝碼生銹。

(4)下列有關(guān)玻璃棒的使用表述不正確的是___________

A．攪拌，加速溶解B．攪拌，使液體受熱均勻C．玻璃棒下端在三層濾紙的邊緣上D．下端在刻度線以下22、現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：

。元素編號。

元素性質(zhì)。

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

原子半徑（10-10m）

0.74

1.60

1.52

1.10

0.99

1.86

0.75

1.43

最高正化合價。

+2

+1

+5

+7

+1

+5

+3

最低負化合價。

﹣2

﹣3

﹣1

﹣3

已知元素⑧最高價氧化物的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液。

試回答下列問題：

（1）上述元素中處于第ⅠA族的有___。處于第三周期的有___。（以上均用編號表示）

（2）上述元素中，最高價氧化物的水化物，酸性最強的物質(zhì)是___。（填化學(xué)式）

（3）元素④與元素⑦相比較，氣態(tài)氫化物較穩(wěn)定的是___。（填化學(xué)式）

（4）元素①②⑥⑧形成的簡單離子半徑由大到小的順序___。（用離子符號表示）

（5）元素①、⑥能形成兩種化合物，其中較穩(wěn)定的化合物的電子式為___，寫出其與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（6）寫出元素⑧的單質(zhì)與元素⑥最高價氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式___。評卷人得分四、原理綜合題(共2題，共18分)23、CH4既是一種重要的能源；也是一種重要的化工原料。

(1)甲烷的結(jié)構(gòu)式為________

(2)甲烷高溫分解生成氫氣和碳。在密閉容器中進行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒；其目的是_________。

(3)以CH4為燃料可設(shè)計成結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染的燃料電池，其工作原理下圖所示，則通入a氣體的電極名稱為_____,通入b氣體的電極反應(yīng)式_______.(質(zhì)子交換膜只允許H+通過)

(4)在一定溫度和催化劑作用下，CH4與CO2可直接轉(zhuǎn)化成乙酸；這是實現(xiàn)“減排”的一種研究方向。

①在不同溫度下；催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示，則該反應(yīng)的最佳溫度應(yīng)控制在_________左右。

②該反應(yīng)催化劑的有效成分為偏鋁酸亞銅(CuAlO2,難溶物)。將CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體；其離子方程式為_________

(5)CH4還原法是處理NOx氣體的一種方法。已知一定條件下CH4與NOx反應(yīng)轉(zhuǎn)化為N2和CO2,若標準狀況下8.96LCH4可處理22.4LNOx,則x值為________.24、氣態(tài)亞硝酸(HNO2或HONO)是大氣中的一種污染物。

(1)亞硝酸的電離平衡常數(shù)Ka＝6.0×10﹣6，其電離方程式為________。

(2)亞硝酸分子中各原子最外層電子均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為________。

(3)亞硝酸進入人體可以與二甲胺[(CH3)2NH]迅速反應(yīng)生成亞硝酸胺[CH3)2N－N＝O]；亞硝酸胺是最重要的化學(xué)致癌物之一。

①亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的一種反應(yīng)機理如下：

HONO+

過程ⅰ和過程ⅱ的反應(yīng)類型分別為：________；消去反應(yīng)。

②上述反應(yīng)機理的反應(yīng)過程與能量變化的關(guān)系如圖：

亞硝酸與二甲胺反應(yīng)生成亞硝酸胺的反應(yīng)ΔH________0(填“＞”或“＜”)。反應(yīng)難度更大的是過程________(填“ⅰ”或“ⅱ”)。評卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共2題，共8分)25、按要求回答下列問題：

Ⅰ.在下列物質(zhì)中：①CO2②KCl③Ne④金剛石⑤NH4Cl⑥Ca(OH)2⑦N2H4⑧SiO2

⑨液氨⑩SO3?NaCl；其中(1)~(4)題填寫序號。

(1)既有離子鍵，又有極性鍵的是_______。

(2)含有非極性鍵的分子晶體是_______。

(3)①、②、④、⑨、?中，熔點由高到低的順序為_______。

(4)①、④、⑨、⑩鍵角由大到小的順序為_______。

(5)平均1molSiO2中，含有共價鍵數(shù)目為_______。

Ⅱ.

(6)金紅石型TiO2的晶胞為長方體；晶胞參數(shù)如圖所示。

TiO2的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，阿伏加德羅常數(shù)為NA，該晶體的密度為_______g/cm3。

(7)(CN)2是一種與Cl2性質(zhì)相似的氣體，分子中每個原子都達到了8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，寫出(CN)2的電子式_______，分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為_______，(CN)2分子為_______(填“極性分子”或“非極性分子”)。

(8)乙二胺(H2N-CH2-CH2-NH2)和三甲胺[N(CH3)3]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點高得多，原因是_______。

(9)布洛芬具有抗炎；鎮(zhèn)痛、解熱作用；但口服該藥對胃、腸道有刺激性，可以對該分子進行如圖所示的成酯修飾以減輕副作用：

請用“*”標出以上兩種分子中的所有手性碳原子_______。26、含硫化合物的種類很多，現(xiàn)有H2SO4、H2SO3、SO2、Na2SO3、BaSO4、CuSO4、Na2SO4這7種常見的含硫化合物?；卮鹣铝袉栴}：

（1）H2SO3轉(zhuǎn)化為硫酸是酸雨形成的重要過程之一；寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：________。

（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認為未發(fā)生反應(yīng)。為驗證此過程，某同學(xué)經(jīng)過思考，設(shè)計了如下實驗：將經(jīng)濃硫酸處理過的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中；若鐵棒表面__________，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面__________，則未發(fā)生反應(yīng)。

（3）用Na2SO3吸收法作為治理SO2污染的一種方法；其原理為(用化學(xué)方程式表示)：__________。

（4）減少SO2的污染并變廢為寶，我國正在探索在一定條件下用CO還原SO2得到單質(zhì)硫的方法來除去SO2。該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

（5）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O22CuO，CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點是：_________________(答任一點)。參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【詳解】

A．標準狀況下；己烷為液體，不能利用22.4L/mol計算燃燒產(chǎn)物的分子數(shù)，A不正確；

B．10g46%的乙醇溶液中氫原子的個數(shù)為=1.2NA；B不正確；

C．28g乙烯與28g丙烯中，共用電子對數(shù)都為6NA，則28g混合氣體中，共用的電子對數(shù)也應(yīng)為6NA；C正確；

D．酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以100mL0.1mol/LCH3COOH溶液跟足量乙醇、濃硫酸共熱，生成乙酸乙酯分子數(shù)小于0.01NA；D不正確；

故選C。

【點睛】

計算10g46%的乙醇溶液中氫原子的個數(shù)時，我們的注意力主要集中在乙醇上，所以解題時很容易忽視水中氫原子的存在，從而錯選B。2、D【分析】【詳解】

①氟氯代烷能使臭氧轉(zhuǎn)化為氧氣；造成臭氧空洞，故①錯誤；

②體積分數(shù)為75%的酒精用做消毒劑；可用來消毒，故②正確；

③苯酚有毒；但苯酚的稀溶液可以做防腐劑和消毒劑，所以日常所用的藥皂中可以摻入苯酚，故③錯誤；

④水果中含有一定的酯類而有果香味；故④正確；

⑤2,4,6-三硝基甲苯又叫TNT；黃色晶體，是一種烈性炸藥，可用于開礦，故⑤正確；

⑥福爾馬林是甲醛的水溶液；可以使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而防腐，可用來制作生物標本，故⑥正確；

綜上所述；②④⑤⑥正確。

答案選D。3、B【分析】【詳解】

①鹽鹵點豆腐；江河入海口處“三角洲”的形成都是電解質(zhì)使膠體凝聚；高壓直流電除煙塵是膠體發(fā)生電泳，①正確；

②通電時；溶液中的離子分別向兩極移動，膠體中的帶電膠粒向某一極移動，但如果膠粒不帶電，如淀粉膠粒，則不能向電極移動，②錯誤；

③相同溫度下，Na2CO3的溶解度大于NaHCO3；③正確；

④向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，生成Fe(OH)3沉淀，不能制得Fe(OH)3膠體；④錯誤；

⑤等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下，生成的CO2體積前者大；⑤錯誤。

綜合以上分析，①③正確。故選B。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．煙花燃燒過程有新物質(zhì)產(chǎn)生；因此發(fā)生的變化有化學(xué)變化，A錯誤；

B．煙花燃放產(chǎn)生的五顏六色的光是金屬元素的核外電子由高能態(tài)躍遷到低能態(tài)；因此是不同金屬的焰色試驗，B正確；

C．煙花燃放過程中有新物質(zhì)產(chǎn)生；反應(yīng)過程中有元素化合價的變化，因此涉及了氧化還原反應(yīng)，C正確；

D．燃放煙花放出大量熱；會使易燃物著火燃燒，因此需要遠離可燃物，以防發(fā)生火災(zāi)，D正確；

故合理選項是A。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．金屬氧化物可以是酸性氧化物、堿性氧化物或兩性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是堿性氧化物，Al2O3是兩性氧化物，另外Na2O2這一類過氧化物；也沒是堿性氧化物，故A錯誤；

B．酸分子能電離出H+；則酸中一定含有氫元素，故B正確；

C．含有金屬元素的化合物不可能都是鹽類，還可能是氧化物，如Na2O；故C錯誤；

D．酸性氧化物是和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，不一定是非金屬氧化物，如Mn2O7；而非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物，如CO、NO、H2O是不成鹽氧化物；故D錯誤；

故答案為B。6、D【分析】【詳解】

A．營養(yǎng)師會根據(jù)食品科學(xué)；營養(yǎng)學(xué)和醫(yī)學(xué)專業(yè)知識；結(jié)合服務(wù)對象的特殊需求進行膳食指導(dǎo)，保持營養(yǎng)均衡，故A正確；

B．水質(zhì)檢驗員是指對天然水；工業(yè)用水、生活用水等的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)及生物性質(zhì)進行檢驗和評定的專業(yè)技術(shù)人員；一般檢驗氯離子、硫酸根離子、微生物、有機物等,故B正確；

C．化學(xué)科研工作者是指從事與化學(xué)有關(guān)的基礎(chǔ)研究和應(yīng)用研究的專業(yè)技術(shù)人員；故C正確；

D．科技考古研究人員利用對文物進行年代測定；故D錯誤；

選D。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．硝酸鉀是白色固體；由于含有鉀元素，因此灼燒時能夠使火焰呈紫色，物質(zhì)鑒定利用了焰色試驗原理，A正確；

B．Fe與CuSO4發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生Cu、FeSO4；反應(yīng)類型為置換反應(yīng)，B正確；

C．玉不琢不成器的過程是物質(zhì)狀態(tài)的變化；沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，因此發(fā)生的變化為物理變化，C錯誤；

D．稀土元素被稱為“冶金工業(yè)的維生素”；在鋼中加入鉻；鎳等元素后可制成不銹鋼，增加鋼的韌性、抗氧化性，D正確；

故選C。8、B【分析】【分析】

【詳解】

A．SiO2晶體中，每個硅原子與4個氧原子形成了4個硅氧鍵，SiO2的摩爾質(zhì)量為60g/mol，6gSiO2晶體的質(zhì)量為所以0.1molSiO2晶體含有0.4mol的硅氧鍵，數(shù)目為0.4NA；A項錯誤；

B．在水溶液中發(fā)生水解：故溶液中含陰離子數(shù)目大于0.1NA；B項正確；

C．未說明溶液體積，無法計算NH的數(shù)目；C項錯誤；

D．60g分子式為C3H8O的有機物，其物質(zhì)的量為若C3H8O的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH中含有C-H鍵數(shù)目為7NA，若C3H8O的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OCH3，CH3CH2OCH3中含有C-H鍵數(shù)目為8NA；D項錯誤；

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)9、BD【分析】【分析】

X和Y的化合價都為+2價；應(yīng)為第ⅡA族，根據(jù)半徑關(guān)系可知Y為Be，X為Mg；

Z和T的化合價都有-2價；應(yīng)為周期表第ⅥA族元素，Z的最高價為+6價，Z應(yīng)為S元素，T應(yīng)為O元素；

R的化合價為+3價；應(yīng)為周期表第ⅢA族元素，根據(jù)半徑大于Z而小于X可知R應(yīng)為Al元素。

【詳解】

A．Mg比Al活潑，Mg與鹽酸反應(yīng)較劇烈，即X>R；故A錯誤；

B．T2-＞X2+具有相同的核外電子排布，則核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以O(shè)2->Mg2+；故B正確；

C．Mg比Al的金屬性強；元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，即X要大于R，故C錯誤；

D．Z為S元素；T為O元素，非金屬性：O＞S，水分子的穩(wěn)定性大于硫化氫，則H-S的鍵能小于H-O鍵，所以相同條件下，等物質(zhì)的量的單質(zhì)與氫氣化合放出能量的多少：T＞Z，故D正確。

故選：BD。10、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．H2SO4為強酸，1mol硫酸能電離出2molH+和1molSO氫氧化鋇為強堿，1molBa(OH)2能電離出1molBa2+和2molOH-，H2SO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，其離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+H2O；故A不符合題意；

B．碳酸鎂為微溶于水，因此向碳酸鎂懸濁液中加入足量的鹽酸，反應(yīng)離子方程式為MgCO3+2H+=CO2↑+Mg2++H2O；題中所給離子方程式是錯誤，故B不符合題意；

C．得到紅褐色液體；該液體為氫氧化鐵膠體，不是氫氧化鐵沉淀，題中所給離子方程式是錯誤，故C符合題意；

D．向氫氧化鈉溶液中加入氯化銅，發(fā)生離子方程式為2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓；題中所給離子方程式，反應(yīng)前后所帶電荷數(shù)不相等，即題中所給離子方程式不正確，故D符合題意；

答案為CD。11、BC【分析】【詳解】

A．Na2O2可以與人呼吸產(chǎn)生的CO2、H2O反應(yīng)放出O2，可以幫助人呼吸，因此Na2O2可以作為呼吸面具或潛水艇里的氧氣來源；A正確；

B．將足量的Na2O2加入滴有酚酞溶液的水中，Na2O2與H2O反應(yīng)產(chǎn)生NaOH使酚酞試液變?yōu)榧t色，同時Na2O2具有強氧化性，又會將紅色物質(zhì)氧化變?yōu)闊o色，因此最終溶液變?yōu)闊o色；而Na2O與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH；NaOH使酚酞試液變?yōu)榧t色，因此最終溶液的顏色為紅色，二者現(xiàn)象不同，B錯誤；

C．CO2與Na2O、Na2O2都會發(fā)生反應(yīng)，因此不能檢驗其中是否含有雜質(zhì)Na2O2；C錯誤；

D．根據(jù)物質(zhì)的物理性質(zhì)可知過氧化鈉為淡黃色固體粉末；D正確；

故合理選項是BC。12、CD【分析】【詳解】

鹽是金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子組成的化合物，純堿是Na2CO3；由鈉離子和碳酸根離子組成的化合物，所以屬于化合物中的鹽類，故CD符合題意；

故答案：CD。13、BD【分析】【分析】

①取適量廢液于試管中，加入過量的稀鹽酸，有無色氣體a和無色液體b生成，說明廢液中含有CO氣體a是CO2；而不含有與CO反應(yīng)的Ba2+，也不能含有有藍色Cu2+和黃色的Fe3+；由于鹽酸過量，反應(yīng)后的無色液體b中無CO含有Cl-；

②往無色液體b中加入過量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀c生成，則能夠與Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子是SO反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀c是BaSO4；由于Ba(OH)2過量，所以過濾除去BaSO4沉淀，得到的濾液d中含有Ba2+、OH-、Cl-；

③取少量濾液d，加入過量的稀硝酸酸化，再滴加AgNO3溶液，Cl-與Ag+會反應(yīng)產(chǎn)生AgCl白色沉淀；則白色沉淀e是AgCl。

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：原溶液中一定不含有Cu2+、Ba2+、Fe3+，一定含有COSO這兩種離子都是陰離子，根據(jù)電荷守恒，可知原溶液中一定含有陽離子Na+，而不能確定是否含有Cl-。

A．根據(jù)實驗①可得出，溶液中肯定不含Cu2+、Fe3+，而不能確定是否含有SOA錯誤；

B．白色沉淀c是BaSO4；白色沉淀e是AgCl，二者都是既不溶于水，也不溶于硝酸的白色物質(zhì)，因此向白色沉淀c和e中分別加入稀硝酸，沉淀均不溶解，B正確；

C．根據(jù)上述分析可知原溶液中一定存在Na+、COSO二不能確定是否含有Cl-；C錯誤；

D．溶液d中含有過量Ba(OH)2電離產(chǎn)生的Ba2+、OH-，若向濾液d中加入碳酸鈉溶液，在堿性溶液中Ba2+與碳酸鈉電離產(chǎn)生的CO反應(yīng)產(chǎn)生BaCO3沉淀；因此一定會產(chǎn)生白色沉淀，D正確；

故合理選項是BD。14、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鎂和稀鹽酸反應(yīng)：離子方程式為：＋2H＋=Mg2++H2O＋CO2↑；A錯誤；

B．氫氧化銅懸濁液與稀硫酸反應(yīng)：離子方程式為：+2H+=Cu2++2H2O；B錯誤；

C．CuO與稀鹽酸反應(yīng)：離子方程式為：CuO＋2H＋=Cu2＋＋H2O；C正確；

D．氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng)：離子方程式為：Ba2＋＋＋2H＋＋2OH-=BaSO4↓＋2H2O；D正確；

答案選AB。15、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．SO2有漂白性；因此可用于漂白紙漿以及草帽等編織物，故A正確；

B．往氯水和FeCl3混合液中滴加KSCN溶液；氯水能氧化KSCN溶液，因此溶液不顯紅色，故B錯誤；

C．高爐煉鐵時；用焦炭燃燒提供能量，同時與產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成CO，CO再還原鐵礦石，故C錯誤；

D．CuSO4是重金屬鹽；能引起細菌病毒的蛋白質(zhì)變性，常用作游泳場館池水的消毒劑，故D正確。

綜上所述，答案為BC。16、CD【分析】【分析】

A.取少量紅色固體；加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅；

B.若看到溶液變成藍色；說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，說明反應(yīng)后還有紅色固體銅存在，據(jù)此分析；

C.根據(jù)假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O結(jié)合銅守恒代入計算驗證；

D.實驗室可以用葡萄糖和新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取Cu2O。

【詳解】

A.取少量紅色固體；加入足量的稀硫酸，若溶液無明顯現(xiàn)象，說明紅色固體中不含氧化亞銅，則假設(shè)一成立，假設(shè)二；三不成立，A錯誤；

B.若看到溶液變成藍色；說明紅色固體中含有氧化亞銅，仍有紅色固體，說明反應(yīng)后還有紅色固體銅存在，但不能說明原紅色固體中含有銅，因為氧化亞銅和稀硫酸反應(yīng)也能生成銅，則假設(shè)二或三成立，B錯誤；

C.假設(shè)二：紅色固體只有Cu2O，則7.2gCu2O的物質(zhì)的量n(Cu2O)==0.05mol，和H2反應(yīng)后生成銅的物質(zhì)的量為0.1mol；質(zhì)量為6.4g，所以假設(shè)二成立，C正確；

D.葡萄糖含有醛基，可以與新制的含NaOH的Cu(OH)2懸濁液，加熱后制取Cu2O；D正確；

故合理選項是CD。

【點睛】

本題考查了實驗方案評價，明確實驗原理是解本題關(guān)鍵，易錯點為B選項，要注意氧化亞銅與酸反應(yīng)又生成紅色的銅，同時得到硫酸銅溶液，使溶液變?yōu)樗{色。17、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．同周期元素的電子層數(shù)相同；A錯誤；

B．同周期從左到右的主族元素電子層數(shù)相同；但核電荷數(shù)增大，原子半徑逐漸減小，B正確；

C．同周期從左到右的主族元素核電荷數(shù)增大；原子半徑逐漸減小，越來越不容易失去電子，金屬性減弱，C錯誤；

D．第3周期主族元素的最高正價等于其族序數(shù)；所以從左到右最高正化合價逐漸增大，D正確；

綜上所述答案為BD。三、填空題(共5題，共10分)18、略

【分析】【詳解】

（1）澄清石灰水中通入少量二氧化碳氣體，得到的是碳酸鈣沉淀和水，注意澄清石灰水中的是全部溶解的，因此要拆開，離子方程式為：

（2）和反應(yīng)得到沉淀和水，后兩者不能拆開，離子方程式為：

（3）大理石不能拆，離子方程式為：【解析】19、略

【分析】【分析】

混合物是指由不同物質(zhì)構(gòu)成的；氧化物是指兩種元素組成的純凈物；鹽是由金屬離子和酸根離子組成的化合物；在溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的是非電解質(zhì)；以此解答該題。

【詳解】

根據(jù)物質(zhì)的組成和概念判斷物質(zhì)的分類：②空氣、⑧碘酒由兩種或兩種以上不同物質(zhì)組成的物質(zhì)組成，為混合物；①H2O、④CO2由兩種元素組成且其中一種是氧元素，屬于氧化物；⑦CuSO4、⑩NaHCO3在溶液中電離出的陽離子為金屬離子，陰離子為酸根離子，屬于鹽；④CO2是非金屬氧化物，⑨無水乙醇是有機物，屬于非電解質(zhì)；故答案為：②⑧；①④；⑦⑩；④⑨。【解析】②⑧①④⑦⑩④⑨20、略

【分析】【詳解】

(1)將銅片插入硝酸銀溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成硝酸銅和銀：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag；答案為：Cu+2Ag+==Cu2++2Ag；

(2)鋁和硫酸銅溶液發(fā)生置換反應(yīng)，生成銅和硫酸鋁：2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu；答案為：2Al+3Cu2+==2Al3++3Cu；

(3)將氧化鎂與稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成氯化鎂和水：MgO+2H+==Mg2++H2O；答案為：MgO+2H+==Mg2++H2O；

(4)石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)，生成碳酸鈣和氫氧化鈉：Ca(OH)2+==CaCO3+2OH-；答案為：Ca(OH)2+==CaCO3+2OH-；

(5)碳酸鋇溶于稀鹽酸，生成氯化鋇、水和二氧化碳氣體：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑；答案為：BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑；

(6)硫酸和氫氧化鋇溶液反應(yīng)，生成硫酸鋇和水：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O；答案為：Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2O；

(7)向氫氧化鈉溶液中通入過量CO2，生成碳酸氫鈉：OH-+CO2==答案為：OH-+CO2==

(8)將NaHCO3溶液滴入NaOH溶液，生成碳酸鈉和水：+OH-==+H2O。答案為：+OH-==+H2O。【解析】Cu+2Ag+==Cu2++2Ag2Al+3Cu2+==2Al3++3CuMgO+2H+==Mg2++H2OCa(OH)2+==CaCO3+2OH-BaCO3+2H+==Ba2++H2O+CO2↑Ba2++2OH－+2H++=BaSO4↓+2H2OOH-+CO2==+OH-==+H2O21、略

【分析】【分析】

(1)

蒸餾的目的是利用互溶的液體混合物中的不同組分的沸點不同提純物質(zhì)；裝置中溫度計是測蒸氣溫度的，所以溫度計的水銀球應(yīng)該位于蒸餾燒瓶支管口處，位置正確的是丁，甲；乙、丙溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口下甚至是液面下，測得的溫度低于所得物質(zhì)的沸點，使得所得物質(zhì)中容易混入低沸點雜質(zhì)；丁溫度計的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口上，測得的溫度高于所得物質(zhì)的沸點，使得所得物質(zhì)中容易混入高沸點雜質(zhì)；蒸餾裝置中錐形瓶不應(yīng)該用橡皮塞密閉，這樣會造成體系封閉，不安全。

(2)

萃取分液的操作順序為：檢漏→加入萃取劑和溶液→振蕩搖勻→放氣→靜置分層→放液，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，因密度大于水，因此萃取后溶有的位于下層，則操作順序為：涂凡土林→檢查旋塞、玻璃塞處是否漏水→將溶液和轉(zhuǎn)入分液漏斗→倒轉(zhuǎn)分液漏斗；小心振搖→旋開旋塞放氣→經(jīng)幾次振搖并放氣后，將分液漏斗置于鐵架臺上靜置→打開旋塞，向錐形瓶放出下層液體；

(3)

容量瓶中的液面接近容量瓶刻度線的1~2cm處定容時；改用膠頭滴管滴加蒸餾水至溶液的凹液面正好與刻度線相切；要用到膠頭滴管，配制240mL的溶液應(yīng)用250mL容量瓶；

a.應(yīng)該稱取的固體的質(zhì)量應(yīng)為稱取6.9g的固體進行配制，含有的量偏少；配制出的濃度偏低，選項錯誤；

b.定容時俯視容量瓶的刻度線；則溶液體積偏小，濃度偏高，選項正確；

c.搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的；滴加蒸餾水至刻度線再搖勻，則體積偏大，溶液的濃度會偏低，選項錯誤；

d.轉(zhuǎn)移洗滌液時灑到容量瓶外；繼續(xù)用該未清洗的容量瓶重新配制，因容量瓶殘留有溶液，則所配制溶液濃度偏高，選項正確；

e.容量瓶有蒸餾水不影響溶液配制；選項錯誤；

f.稱量時；所使用的砝碼生銹，使稱的增大，配制溶液濃度偏高，選項正確。

(4)

A．溶解時；玻璃棒起加速溶解的作用，選項正確；

B．蒸發(fā)時；玻璃棒攪拌，使液體受熱均勻，選項正確；

C．過濾時；玻璃棒下端在三層濾紙的邊緣下，選項錯誤；

D．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，轉(zhuǎn)移液體時，玻璃棒引流，下端在刻度線以下，選項正確?！窘馕觥浚?）丁蒸餾裝置中錐形瓶用橡皮塞密閉。

（2）abg

（3）膠頭滴管和250mL容量瓶bdf

（4）C22、略

【分析】【分析】

從元素⑧最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于鹽酸和氫氧化鈉溶液可知；⑧為Al元素；由元素③和⑥的最高正化合價為+1價，原子半徑③＜⑥可知，③為Li元素；⑥為Na元素；由元素④和⑦的最低負化合價為-3價，原子半徑⑦＜④可知，⑦為N元素、④為P元素；由元素①的最低負化合價為-2價，原子半徑①＜⑦可知，①為O元素；由元素⑤的最低負化合價為-1價，原子半徑⑤＞①可知，⑤為Cl元素；由元素②的最高正化合價為+2價，原子半徑在⑥和⑧之間可知，②為Mg元素。

【詳解】

（1）由分析可知；最高正化合價為+1價的元素③和⑥分別為Li元素和Na元素，Li元素和Na元素位于元素周期表ⅠA族；Na元素；Mg元素、Al元素、P元素和Cl元素都位于元素周期表第三周期，故答案為：③⑥；②④⑤⑥⑧；

（2）元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，題給元素則氯元素的非金屬性最強，則酸性最強的最高價氧化物對應(yīng)水化物為HClO4，故答案為：HClO4；

（4）同主族元素，從上到下元素的非金屬性依次增強，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性依次增強，則氨氣的穩(wěn)定性強于磷化氫，故答案為：NH3；

（4）電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑依次減小，O2-、Na+、Mg2+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑由大到小的順序為O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+，故答案為：O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+；

（5）鈉元素和氧元素能形成氧化鈉和過氧化鈉兩種氧化物都屬于離子化合物，過氧化鈉的穩(wěn)定性強于氧化鈉，過氧化鈉的電子式為過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；

（6）鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應(yīng)的離子方程式為2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑，故答案為：2Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑。

【點睛】

電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑依次減小，O2-、Na+、Mg2+、Al3+的電子層結(jié)構(gòu)相同是解答關(guān)鍵。【解析】③⑥②④⑤⑥⑧HClO4NH3O2-＞Na+＞Mg2+＞Al3+2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Al+2H2O+2OH-═2AlO+3H2↑四、原理綜合題(共2題，共18分)23、略

【分析】(1)甲烷為共價化合物，其結(jié)構(gòu)為正確答案：

（2）甲烷高溫分解生成氫氣和碳，因此在密閉容器中進行此反應(yīng)時要通入適量空氣使部分甲烷燃燒，可以為CH4分解提供所需的能量；正確答案：提供CH4分解所需的能量。

(3)由圖可以知道，通入氣體a的一端發(fā)生氧化反應(yīng)，故應(yīng)通入甲烷，該極為負極；通入b為氧氣，獲得電子，酸性條件下結(jié)合氫離子生成水，正極電極反應(yīng)式為:O2+4H++4e-=2H2O；正確答案：負極；O2+4H++4e-=2H2O。

(4)①從圖象可以知道:250℃時乙酸反應(yīng)速率最大；催化活性高；故選擇250℃；正確答案：250℃。

②CuAlO2溶解在稀硝酸中生成兩種鹽并放出NO氣體,生成的鹽為硝酸鋁、硝酸銅，反應(yīng)還有水生成，反應(yīng)離子方程式為:3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑；正確答案：3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑。

(5)根據(jù)得失電子守恒，則:計算得出正確答案：1.6?！窘馕觥刻峁〤H4分解所需的能量負極O2+4H++4e-=2H2O250℃3CuAlO2+16H++NO3-=3Cu2++3Al3++8H2O+NO↑1.624、略

【分析】【分析】

(1)由亞硝酸的電離常數(shù)的數(shù)值可知；它是一種一元弱酸；

(2)亞硝酸屬于共價化合物；據(jù)此書寫電子式；

(3)①亞硝酸分子中含有氮氧雙鍵，過程ⅰ的反應(yīng)中生成物氮氧雙鍵消失，變?yōu)榈鯁捂I，過程ⅱ中中脫去一個羥基和氫原子；形成氮氧雙鍵，結(jié)合有機物的反應(yīng)類型分析；

②根據(jù)蓋斯定律分析；化學(xué)反