2024年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年滬教版必修2化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷716考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（）A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=+483.6kJ/molB.已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定C.CO(g)的燃燒熱△H=-283kJ/mol，則2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+566kJ/molD.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2，則ΔH1>ΔH22、下列屬于吸熱反應(yīng)的是A.灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)B.鐵與稀硫酸反應(yīng)C.氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)D.木炭在氧氣中燃燒3、向200mL2mol·L-1HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過(guò)量(假設(shè)生成的氣體只有一種)，在此過(guò)程中，n(Fe2＋)隨n(Fe)變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.該過(guò)程中產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣4.48LB.向c點(diǎn)處的反應(yīng)液中加入稀鹽酸后無(wú)明顯現(xiàn)象C.圖中a＝1.5、b＝1.5D.當(dāng)加入鐵粉nmol時(shí)(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3＋)＝(0.3－2n)mol4、被稱之為“軟電池”的紙質(zhì)電池，其電池總反應(yīng)為Zn＋2MnO2＋H2O=ZnO＋2MnO(OH)。下列說(shuō)法正確的是（）A.該電池的正極為鋅B.該電池反應(yīng)中二氧化錳起催化劑作用C.當(dāng)6.5gZn完全溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子0.1molD.電池正極反應(yīng)式為2MnO2＋2e-＋2H2O=2MnO(OH)＋2OH-5、維生素C可用于預(yù)防和治療壞血病等；其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)它的敘述不正確的是。

A.在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在B.能發(fā)生氧化及加成反應(yīng)C.可以溶解于水D.維生素C可作食品添加劑6、下列關(guān)于煤和石油的說(shuō)法正確的是A.含有碳原子數(shù)大于20的烷烴的重油經(jīng)過(guò)裂化可得到汽油B.煤中含有甲苯和苯，可用先干餾后分餾的方法將它們分離出來(lái)C.神舟十三號(hào)載人飛船返回艙的燒蝕防熱涂層以苯基橡膠為基體，工業(yè)上制備苯基橡膠的原料苯可來(lái)自煤的干餾或石油的分餾D.石蠟油分解是石油減壓蒸餾的一種方式7、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述，正確的是()A.離子化合物中一定含有離子鍵B.單質(zhì)分子中均不存在化學(xué)鍵C.含有極性鍵的分子中一定不含非極性鍵D.含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物8、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是。

A.該物質(zhì)苯環(huán)上一氯代物有5種B.1mo1該物質(zhì)能與2mo1NaOH反應(yīng)C.在一定條件下，該物質(zhì)分子間可發(fā)生取代反應(yīng)D.該物質(zhì)所有碳原子不可能共面9、一定條件下，通過(guò)下列反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)燃煤煙氣中硫的回收：SO2(g)+2CO(g)?2CO2(g)+S(l)ΔH<0。若反應(yīng)在恒容的密閉容器中進(jìn)行，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.平衡前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器內(nèi)壓強(qiáng)始終不變B.平衡時(shí)，其他條件不變，分離出硫，正反應(yīng)速率不變C.平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可提高SO2的轉(zhuǎn)化率D.其他條件不變，使用不同催化劑，該反應(yīng)的平衡常數(shù)不同評(píng)卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、實(shí)驗(yàn)室中利用潔凈的銅片和濃硫酸進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)，經(jīng)檢測(cè)所得固體中含有Cu2S和白色物質(zhì)X；下列說(shuō)法正確的是。

A.白色物質(zhì)X為CuSO4B.NO和Y均為還原產(chǎn)物C.參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%D.NO與Y的物質(zhì)的量之和可能為2mol11、下列物質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉反應(yīng)的是A.(NH4)2CO3B.Na2CO3C.AlD.BaCl212、如圖所示為800℃時(shí)A；B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化；只從圖上分析不能得出的結(jié)論是。

A.發(fā)生的反應(yīng)可表示為2A(g)2B(g)+C(g)B.前2minA的分解速率為0.2mol·L-1·min-1C.開(kāi)始時(shí)，正、逆反應(yīng)同時(shí)開(kāi)始D.2min時(shí)，C的濃度之比為2∶3∶113、在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH>0，測(cè)得c(H2O)隨反應(yīng)時(shí)間(t)的變化如圖。下列判斷正確的是。

A.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)質(zhì)量會(huì)使平衡正向移動(dòng)B.10min時(shí)，改變的外界條件不可能是減小H2的濃度C.恒溫下，縮小容器體積，平衡后CO濃度增大D.10~12min時(shí)段反應(yīng)的平衡常數(shù)逐漸增大14、一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是（）

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B+2D6A+4CB.反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v（A）=3v（D）C.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L?s）評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)15、某溫度下在4L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化曲線如圖。

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。

②0~2min時(shí)用X來(lái)表示該反應(yīng)的平均速率為_(kāi)_____。

③該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是______(填字母)。

A.X；Y的反應(yīng)速率比為3∶1

B.Y的物質(zhì)的量濃度在混合氣體中保持不變。

C.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變。

D.容器內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變。

E.生成1molY的同時(shí)消耗2molZ16、（1）已知甲；乙兩物質(zhì)分別由H、C、Na、O、Cl、Fe元素中的一種或幾種組成；請(qǐng)按要求填空：

①若甲物質(zhì)為堿性氧化物,則甲的化學(xué)式為_(kāi)__________________(寫一種)。

②若乙物質(zhì)可用于呼吸面具中作為氧氣來(lái)源,則乙是___________，其供氧原理是__________（用化學(xué)方程式表示）。

（2）在橫線上填入合適的符號(hào)：________+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+

（3）寫出氯氣與水反應(yīng)的化學(xué)方程式,并用雙線橋法標(biāo)出電于轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:______________________________________________________。

（4）選擇合適的試劑除去下列括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)。(填化學(xué)式)。物質(zhì)選擇的試劑①FeCl2（FeCl3）______②NO氣體（NO2）_____________17、請(qǐng)按要求書(shū)寫下列離子方程式：

（1）將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__。

（2）向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：___。

（3）0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合：___。18、氮氧化物進(jìn)入大氣后；不僅會(huì)形成硝酸型酸雨，還可能形成光化學(xué)煙霧，因此必須對(duì)含有氮氧化物的廢氣進(jìn)行處理。

(1)用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物；反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O①

2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O②

在反應(yīng)①中，被氧化物質(zhì)是__。在反應(yīng)②中，氧化劑是__，每生成1molNaNO3轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是__。

(2)汽車尾氣中含有一氧化氮和一氧化碳；消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成無(wú)污染物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。

(3)氨氣也可用來(lái)處理氮氧化物，氨氣與二氧化氮發(fā)生反應(yīng)：6NO2+8NH3=7N2+12H2O，若某工廠排出的廢氣中二氧化氮含量為0.672%(體積分?jǐn)?shù))，處理1×103m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)這種廢氣，需要多少千克氨氣?___(寫出計(jì)算過(guò)程)19、以甲醇為燃料的新型電池；其成本大大低于以氫氣為燃料的傳統(tǒng)燃料電池。如圖是目前研究較多的一類固體氧化物燃料電池工作原理示意圖：

(1)B極為電池______極；B極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

(2)該電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)2mole-，消耗標(biāo)況下氧氣__________L。20、下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是___________(填序號(hào))。

①CH4C＋2H2

②CuSO4＋Fe=FeSO4＋Cu

③CH3Cl＋Cl2CH2Cl2＋HCl

④2NaBr＋Cl2=2NaCl＋Br2

⑤CH3OH＋HClCH3Cl＋H2O

⑥CH3CH2Br＋H2OCH3CH2OH＋HBr

⑦CH4＋2O2CO2＋2H2O21、有四種原子：①11H②3517Cl③3717Cl④2311Na。

（1）上述原子中互為同位素的是___________（填序號(hào)）。

（2）①和②形成的化學(xué)鍵是___________（填“極性鍵”或“非極性鍵”）。

（3）由上述元素形成的物質(zhì)中，任寫一種含離子鍵的物質(zhì)的電子式___________。22、微型紐扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用，有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn；電解質(zhì)溶液為KOH溶液，電極反應(yīng)為：

Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2OAg2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-

總反應(yīng)式為Ag2O＋Zn=ZnO＋2Ag

（1）Ag2O是______極；Zn發(fā)生______反應(yīng)。

（2）電子由________極流向________極（填“Zn”或“Ag2O”），當(dāng)電路通過(guò)0.1mol電子時(shí)，負(fù)極消耗物質(zhì)的質(zhì)量是___________g。23、某化學(xué)興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用；設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下一系列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果記錄如下。試根據(jù)下表中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題：

。編號(hào)。

電極材料。

電解質(zhì)溶液。

電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)方向。

1

Al；Mg

稀鹽酸。

偏向Al

2

Al；Cu

稀鹽酸。

偏向Cu

3

Al；石墨。

稀鹽酸。

偏向石墨。

4

Al；Mg

氫氧化鈉。

偏向Mg

5

Al；Zn

濃硝酸。

偏向Al

（1）實(shí)驗(yàn)4、5中負(fù)極分別是___。

（2）寫出實(shí)驗(yàn)3中的正極反應(yīng)式___。評(píng)卷人得分四、判斷題(共3題，共21分)24、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬一定作負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、煤就是碳，屬于單質(zhì)____A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)27、幾種主族元素在周期表中的位置如下。

根據(jù)上表回答下列問(wèn)題：

(1)⑥元素的氫化物是_________(填化學(xué)式)

(2)①③⑦三種元素原子半徑由大到小的順序是_________(填元素符號(hào))。

(3)表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)________，該元素在周期表中的位置是__________________。

(4)①②③三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性最強(qiáng)的是_________(填化學(xué)式)，①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________。

(5)⑦非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因:_________。下列表述中能證明這一事實(shí)的是_________(填序號(hào))

a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定。

b.⑦最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物的水化物的酸性。

c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)。

(6)④與⑤元素形成的分子可能是_________(填字母序號(hào))28、已知有機(jī)物A既是一種重要的化工原料；也是一種水果催熟劑。由A為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如下圖所示?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）A中所含官能團(tuán)的名稱為_(kāi)__________________。

（2）寫出下列反應(yīng)的反應(yīng)類型：A→B___________，B→F___________。

（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。

①A→E：______________________；

②C→D：______________________。

（4）由B生成C也可通過(guò)兩步反應(yīng)完成：寫出其中反應(yīng)①的化學(xué)方程式__________。

（5）E和H是兩種常見(jiàn)的塑料，其中一種塑料可作食品袋，該塑料的化學(xué)名稱是___________。29、扁桃酸衍生物是重要的醫(yī)藥中間體；以A和B為原料合成扁桃酸衍生物F路線如圖：

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，A所含官能團(tuán)名稱為：______．

（2）E是由2分子C生成的含有3個(gè)六元環(huán)的化合物，寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______

（3）D→F的反應(yīng)類型是______，1molF在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量為：______mol．寫出符合下列條件的F的所有同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______

①屬于一元酸類化合物②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位；其中一個(gè)是羥基。

（4）已知：A有多種合成方法，在方框中寫出由乙酸合成A的路線流程圖（其他原料任選）（合成路線常用的表示方式為：AB目標(biāo)產(chǎn)物）____________30、烴A是一種重要的化工原料。已知A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1；B；D是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：

請(qǐng)回答：

（1）有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________，有機(jī)物C中含有的官能團(tuán)的名稱是_____________。

（2）寫出B和D反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________。

（3）下列說(shuō)法正確的是_____________。

a．石油裂解是工業(yè)上大量獲得烴A的主要方法。

b．相同條件下；有機(jī)物B與鈉反應(yīng)比水與鈉反應(yīng)更劇烈。

c．用濃NaOH溶液可除去混在乙酸乙酯中的B；D雜質(zhì)。

d．有機(jī)物A與D在一定條件下生成乙酸乙酯的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)評(píng)卷人得分六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)31、某科研小組采用如下方案回收一種光盤金屬層中的少量Ag(金屬層中其他金屬含量過(guò)低；對(duì)實(shí)驗(yàn)的影響可忽略)。

已知：①NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，如：3NaClO=2NaCl+NaClO3

②AgCl可溶于氨水：AgCl+2NH3·H2O+Cl?+2H2O

③常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原

4+N2H4·H2O=4Ag↓+N2↑+4+4NH3↑+H2O

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為_(kāi)_________________。

（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。HNO3也能氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是____________________。

（3）為提高Ag的回收率，需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌，并_______________________。

（4）若省略“過(guò)濾Ⅰ”，直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水，則需要增加氨水的用量，除因過(guò)量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外(該條件下NaClO3與NH3·H2O不反應(yīng))，還因?yàn)開(kāi)___________________。

（5）請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)從“過(guò)濾Ⅱ”后的濾液中獲取單質(zhì)Ag的實(shí)驗(yàn)方案：_________(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：2mol·L?1水合肼溶液，1mol·L?1H2SO4)。32、鋁土礦的主要成分是Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，按如圖操作從鋁土礦中提取Si和A12O3；回答下列問(wèn)題：

(1)寫出沉淀物的化學(xué)式：d___________，f___________。

(2)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①加入過(guò)量NaOH溶液生成溶液c_________。

②通入過(guò)量CO2氣體，生成沉淀f_________。

(3)能否改用鹽酸代替CO2氣體？___________(填“能”或“不能”)。

(4)用過(guò)量的焦炭在電爐中還原SiO2制得粗硅的反應(yīng)方程式為_(kāi)________。

(5)在用H2還原SiCl4制取精Si的反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是___________。33、工業(yè)上用鋁土礦（主要成分是Al2O3，還有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶煉鋁的原料氧化鋁；工藝流程如圖：

（1）原料A的名稱是______，步驟①反應(yīng)的離子方程式是__________、________；

（2）濾液1中要加入稍過(guò)量原料B，原料B的化學(xué)式是______，步驟②反應(yīng)的子方程式是：________________、____________、_____________；

（3）步驟③主要的化學(xué)方程式是：_________；

（4）濾液3中的離子主要有______，該流程中哪些物質(zhì)可循環(huán)使用_________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【詳解】

A．H2在O2燃燒是放熱反應(yīng)，△H＜0，熱化學(xué)方程式為2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol；故A錯(cuò)誤；

B．△H＞0；可知反應(yīng)吸熱，說(shuō)明石墨能量低，則石墨比金剛石穩(wěn)定，故B錯(cuò)誤；

C．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol-1，則CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ?mol-1，可知2CO2(g)═2CO(g)+O2(g)反應(yīng)的△H=+566kJ?mol-1；故C正確；

D．物質(zhì)的量相同的碳，完全燃燒放出的熱量大，且焓變?yōu)樨?fù)，則△H1＜△H2，故D錯(cuò)誤；故選C。2、A【分析】【詳解】

A．灼熱的碳與二氧化碳反應(yīng)生成一氧化碳會(huì)吸收大量的熱；所以屬于吸熱反應(yīng)，故A正確；

B．鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣放出大量的熱；故B錯(cuò)誤；

C．氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水；是中和反應(yīng)，放出大量的熱，屬于放熱反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；

D．木炭在氧氣中燃燒放出大量的熱生成二氧化碳；故D錯(cuò)誤；

故選A。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.硝酸具有強(qiáng)氧化性；其在反應(yīng)中通常被還原為氮的氧化物，其與鐵反應(yīng)不生成氫氣，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.c點(diǎn)處的溶液是硝酸亞鐵，若加入鹽酸，H＋、NO3-和Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3＋；溶液變?yōu)辄S色，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.向硝酸中加入鐵粉先發(fā)生反應(yīng)Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O，硝酸的物質(zhì)的量為0.4mol，則消耗鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，b=0.1mol，生成硝酸鐵0.1mol，隨后發(fā)生反應(yīng)2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2；生成硝酸亞鐵為0.15mol，則a=0.15，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.根據(jù)上述分析，當(dāng)加入鐵粉nmol時(shí)(0.1＜n＜0.15)，發(fā)生反應(yīng)為2Fe(NO3)3+Fe=3Fe(NO3)2，參加該反應(yīng)的鐵為(n-0.1)mol，消耗硝酸鐵為2(n-0.1)mol，則溶液中n(Fe3+)=[0.1-2(n-0.1)]mol=(0.3-2n)mol；D項(xiàng)正確；

故選D。4、D【分析】【分析】

由電池總反應(yīng)Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)可知，Zn被氧化，為原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；MnO2被還原，為原電池的正極，電極反應(yīng)為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-；

【詳解】

A．從電池反應(yīng)可知；鋅被氧化，失去電子，所以是負(fù)極，故A錯(cuò)誤；

B．該電池反應(yīng)中二氧化錳發(fā)生了還原反應(yīng)；二氧化錳得到電子，被還原，為原電池的正極，故B錯(cuò)誤；

C．原電池的負(fù)極，電極反應(yīng)為Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O；當(dāng)有65gZn物質(zhì)的量為1mol鋅溶解時(shí)，流經(jīng)電極的電子2mol，故C錯(cuò)誤；

D．電池的正極反應(yīng)式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，或2MnO2+2e-+2H2O=2MnO(OH)+2OH-；故D正確；

答案選D。

【點(diǎn)睛】

書(shū)寫電極反應(yīng)式，可以先將簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)寫出，再將總反應(yīng)減去簡(jiǎn)單的電極反應(yīng)得到較復(fù)雜的電極反應(yīng)。5、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該有機(jī)物結(jié)構(gòu)中含有酯基；能與NaOH反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B．該結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵；能發(fā)生加成反應(yīng)，該有機(jī)物能被氧化，故B正確；

C．該結(jié)構(gòu)中含有多個(gè)親水基羥基；可以溶于水，故C正確；

D．維生素C可以用于食品添加劑；故D正確；

故選A。6、A【分析】【詳解】

A．以含碳原子數(shù)大于20的重油為原料；經(jīng)過(guò)催化裂化可得到汽油；煤油和柴油等輕質(zhì)燃料油，A正確；

B．煤中不含苯和甲苯；但利用煤的干餾可以獲得苯和甲苯，B不正確；

C．石油的分餾不能得到苯；但通過(guò)石油分餾產(chǎn)品的催化重整可以得到苯；甲苯等芳香烴，煤的干餾可以得到苯、甲苯等芳香烴，C不正確；

D．石蠟油分解是化學(xué)變化；而石油減壓蒸餾是物理變化，D不正確；

故選A。7、A【分析】離子化合物中一定含有離子鍵，共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵；含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，但含有共價(jià)鍵的化合物不一定為共價(jià)化合物，如NaOH、NH4Cl等，故A項(xiàng)正確，D項(xiàng)錯(cuò)誤；化學(xué)鍵既可以存在于化合物中，也可以存在于雙原子或多原子的單質(zhì)分子中，如O2、O3，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)中，極性鍵和非極性鍵可以共存于同一分子中，如H2O2。8、C【分析】【詳解】

A.該物質(zhì)苯環(huán)上有3種氫原子；故苯環(huán)上一氯代物有3種，A錯(cuò)誤；

B.所含官能團(tuán)中只有羧基能與氫氧化鈉反應(yīng)；故1mo1該物質(zhì)能與1mo1NaOH反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.在一定條件下；該物質(zhì)的羧基和羥基能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故分子間可發(fā)生取代反應(yīng)，C正確；

D.苯環(huán)；碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu)；單鍵碳原子與其直接相連的原子可以三點(diǎn)共面，故該物質(zhì)所有碳原子有可能共面，D錯(cuò)誤；

答案選C。9、B【分析】該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減??；放熱的可逆反應(yīng)；在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)在不斷減小，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，使用催化劑只改變化學(xué)反應(yīng)速率但不影響平衡的移動(dòng)，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)。

【詳解】

A.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減??；放熱的可逆反應(yīng)；在反應(yīng)達(dá)到平衡之前，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體的物質(zhì)的量逐漸減小，則容器的壓強(qiáng)在逐漸減小，故A錯(cuò)誤；

B.硫是液體；分離出硫，氣體反應(yīng)物和生成物濃度都不變，所以不影響反應(yīng)速率，故B正確；

C.該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，抑制了二氧化硫的轉(zhuǎn)化，所以二氧化硫的轉(zhuǎn)化率降低，故C錯(cuò)誤；

D.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與使用哪種催化劑無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；

故答案選：B。二、多選題(共5題，共10分)10、AC【分析】【分析】

由圖知，銅與足量濃硫酸反應(yīng)生成Cu2S和白色物質(zhì)X，無(wú)氣體生成，生成Cu2S時(shí)銅元素從0價(jià)升高到+1價(jià)、硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)，則按得失電子數(shù)守恒、必定存在其他產(chǎn)物(所含元素化合價(jià)升高)、按元素質(zhì)量守恒只能為CuSO4，則白色物質(zhì)X為CuSO4，配平得到該反應(yīng)方程式為：據(jù)此回答。

【詳解】

A．據(jù)分析，白色物質(zhì)X為CuSO4；A正確；

B．Cu2S和白色物質(zhì)CuSO4加稀硫酸和稀硝酸時(shí)溶解，存在反應(yīng)：Y為S單質(zhì)，則NO為還原產(chǎn)物；Y為氧化產(chǎn)物，B不正確；

C．由可知；硫元素從+6價(jià)降低到-2價(jià)時(shí)表現(xiàn)氧化性，則參加反應(yīng)的濃硫酸中，表現(xiàn)氧化性的占25%，C正確；

D．由知，3molCu生成0.6molCu2S，0.6molCu2S發(fā)生反應(yīng)得到0.8molNO與0.6molS；NO與S物質(zhì)的量之和為1.4mol，D不正確；

答案選AC。11、AC【分析】【詳解】

A．(NH4)2CO3是弱酸的銨鹽，故既能與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式分別為：(NH4)2CO3+2HCl=2NH4Cl+H2O+CO2↑，(NH4)2CO3+2NaOH=Na2CO3+2NH3↑+2H2O；A符合題意；

B．Na2CO3與鹽酸反應(yīng)，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；不能與NaOH反應(yīng)，B不合題意；

C．Al是兩性金屬，故既能與鹽酸反應(yīng)，也能與氫氧化鈉反應(yīng)，方程式分別為：2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；C符合題意；

D．BaCl2與鹽酸和氫氧化鈉均不反應(yīng)；D不合題意；

故答案為：AC。12、BC【分析】【詳解】

A．由圖示可知，A濃度減小，B、C濃度逐漸增加，則A為反應(yīng)物，B、C為生成物，在2min內(nèi)三種物質(zhì)濃度變化比為：2：2：1，由于物質(zhì)的濃度變化比等于方程式中物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，且最后三種物質(zhì)都存在，因此該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，方程式為2A(g)2B(g)+C(g)；A不符合題意；

B．由圖可知，前2minA的△c(A)=0.2mol/L，所以前2minA的分解速率υ(A)==0.1mol·L-1·min-1；B符合題意；

C．由圖可知；在反應(yīng)開(kāi)始時(shí)由于生成物C的濃度為0，因此反應(yīng)是從正反應(yīng)方向開(kāi)始的，C符合題意；

D．由圖可知；在2min時(shí)c(A)=0.2mol/L，c(B)=0.3mol/L，c(C)=0.1mol/L，所以2min時(shí)，A；B、C的濃度之比為2∶3∶1，D不符合題意。

答案選BC。13、BC【分析】【詳解】

A．其他條件不變；適當(dāng)增加C(s)質(zhì)量，固體濃度為常數(shù)，增加固體質(zhì)量濃度不變，平衡不會(huì)移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；

B．10min時(shí)，c(H2O)減小，在10~12min時(shí)c(H2O)減小的速率大于在0~5min時(shí)c(H2O)減小的的速率；所以改變的條件只能是升高溫度，反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，故B正確；

C．恒溫下；縮小容器體積壓強(qiáng)增大，平衡向氣體體積減小的方向即逆反應(yīng)方向移動(dòng)，但由于體積減小，平衡后CO濃度依舊較原來(lái)增大，故C正確；

D．10~12min時(shí)段為平衡移動(dòng)的過(guò)程；這段過(guò)程無(wú)平衡常數(shù)，只有濃度商，故D錯(cuò)誤；

故答案為BC。

【點(diǎn)睛】

增加固體或純液體的量，由于濃度不變，所以化學(xué)平衡不移動(dòng)。14、BD【分析】【詳解】

A.由圖可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)A物質(zhì)增加了1.0mol、D物質(zhì)增加了0.4mol、B物質(zhì)減少了0.6mol、C物質(zhì)了0.8mol，所以A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，A、B、C、D物質(zhì)的量之比為5:3:4:2，反應(yīng)方程式為：3B+4C=5A+2D，故A錯(cuò)誤；

B.反應(yīng)到1s時(shí)v(A)===0.3mol/(L?s)，v(D)=所以v(A)=3v(D)，故B正確；

C.根據(jù)圖象可知，到6s時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再改變了，達(dá)到平衡狀態(tài)，所以各物質(zhì)的濃度不再變化，但是由于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)不相同，則各物質(zhì)的反應(yīng)速率不相等，故C錯(cuò)誤D.反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，△n(B)=1mol-0.4mol=0.6mol,，v(B)===0.5mol/(L?s)；故D正確；

故答案：BD。三、填空題(共9題，共18分)15、略

【分析】【詳解】

（1）5min內(nèi)，X的物質(zhì)的量從1.0mol減少到0.4mol，減少了0.6mol；Y的物質(zhì)的量從1.0mol減少到0.8mol，減少了0.2mol；Z的物質(zhì)的量從0mol增加到0.4mol，增加了0.4mol，故可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3X(g)＋Y(g)2Z(g)；

（2）2min內(nèi)，X減少了0.3mol，則X的反應(yīng)速率v===0.0375mol?L-1?min-1；

（3）A選項(xiàng)為達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，X和Y的反應(yīng)速率比也為3:1，A錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，Y的物質(zhì)的量濃度減小，當(dāng)達(dá)平衡時(shí)Y的物質(zhì)的量濃度在混合氣體中保持不變，B正確；C選項(xiàng)，隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，氣體總物質(zhì)的量不斷減小，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)不變，C正確；D選項(xiàng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，容器內(nèi)總質(zhì)量恒不變，D錯(cuò)誤；E選項(xiàng)，無(wú)論反應(yīng)時(shí)還是平衡時(shí)每消耗2molZ就生成1molY，E錯(cuò)誤，故答案為BC?！窘馕觥?X(g)＋Y(g)2Z(g)0.0375mol?L-1?min-1BC16、略

【分析】【詳解】

（1）①堿性氧化物與酸反應(yīng)生成鹽和水，所以甲物質(zhì)可以為氧化鈉或氧化鐵；甲的化學(xué)式為Na2O或Fe2O3；正確答案：Na2O或Fe2O3。

②若乙物質(zhì)可用于呼吸面具中作為氧氣來(lái)源,則乙是過(guò)氧化鈉，其供氧原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；正確答案：Na2O2(過(guò)氧化鈉)；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（2）通過(guò)原子守恒、電荷守恒規(guī)律可知，碳酸鋇固體與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以橫線上物質(zhì)為BaCO3，正確答案：BaCO3。

（3）氯氣與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，1mol氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA；具體如下：

正確答案：

（4）FeCl3溶液中加入足量的鐵粉，再過(guò)濾，可以得到純凈的FeCl2；NO2能夠與水反應(yīng)生成NO氣體和硝酸，通過(guò)洗氣即可達(dá)到目的，正確答案：Fe；H2O?！窘馕觥竣?Na2O或Fe2O3②.Na2O2(過(guò)氧化鈉)③.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2④.BaCO3⑤.⑥.Fe⑦.H2O17、略

【分析】【分析】

(1)

將NaHSO4溶液滴入Ba(OH)2溶液中，當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)，得到Na2SO4、H2O和BaSO4，反應(yīng)的離子方程式為2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓。

(2)

向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液，至沉淀完全，則二者按物質(zhì)的量為1:1反應(yīng)，得到NaHCO3、H2O和BaSO4，反應(yīng)的離子方程式：H++SO+Ba2++HCO=BaSO4↓+H2O+CO2↑

(3)

0.2mol·L-1的NH4Al(SO4)2溶液與0.3mol·L-1的Ba(OH)2溶液等體積混合，則銨離子、鋁離子、硫酸根、鋇離子和氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為2：2：4：3：6。鋁離子先與氫氧根反應(yīng)且恰好產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀，因此銨離子沒(méi)有反應(yīng)，則離子方程式為2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓?！窘馕觥?1)2H++SO+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓

(2)H++SO+Ba2++HCO=BaSO4↓+H2O+CO2↑

(3)2Al3++3SO+3Ba2++6OH-=3BaSO4↓+2Al(OH)3↓18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O中，NO中N元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到NaNO2中的+3價(jià)，NO是還原劑，被氧化的物質(zhì)是NO；反應(yīng)2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O中，NO2中N元素化合價(jià)由+4價(jià)部分升高到+5，部分降低到+3價(jià)，NO2既是氧化劑也是還原劑，每生成1molNaNO3轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是1mol；

(2)一氧化氮和一氧化碳經(jīng)過(guò)排氣管中的催化轉(zhuǎn)化器轉(zhuǎn)化為對(duì)大氣無(wú)污染的物質(zhì)，應(yīng)生成氮?dú)?、二氧化碳，反?yīng)方程式為：2NO+2CON2+2CO2；

(3)廢氣中二氧化氮的含量為1×106L×0.672%=6720L，物質(zhì)的量是6720L÷22.4L/mol＝300mol，則根據(jù)方程式6NO2+8NH3=7N2+12H2O可知消耗氨氣的物質(zhì)的量是＝400mol，質(zhì)量是400mol×17g/mol＝6800g＝6.8kg?！窘馕觥縉ONO21mol2NO+2CON2+2CO26.819、略

【分析】【分析】

(1)B極加入甲醇，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極；總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，正極反應(yīng)式為：O2+2e-=2O2-；兩式相減可得負(fù)極電極反應(yīng)式；

(2)根據(jù)電池總反應(yīng)式分析。

【詳解】

(1)B極加入甲醇，發(fā)生氧化反應(yīng)，為電池的負(fù)極；總反應(yīng)式為：2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O,正極反應(yīng)式為：O2+2e?=2O2?，兩式相減,負(fù)極反應(yīng)為：CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O，故答案為：負(fù)；CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O；

(2)根據(jù)電池電極反應(yīng)式2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O知，當(dāng)消耗3molO2時(shí)，轉(zhuǎn)移12mol電子，因此當(dāng)電池工作時(shí)，外電路每流過(guò)2mole-，消耗標(biāo)況下氧氣0.5molO2，即消耗標(biāo)況下氧氣11.2L，故答案為：11.2L?！窘馕觥控?fù)CH3OH+3O2﹣﹣6e﹣＝CO2+2H2O11.220、略

【分析】略【解析】③⑤⑥21、略

【分析】【分析】

（1）同位素是質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的原子的互稱；是同種元素的不同核素；

（2）由不同種非金屬元素形成的共價(jià)鍵為極性鍵；由同種元素形成的共價(jià)鍵為非極性鍵；

（3）活潑金屬元素和活潑非金屬元素之間形成的化學(xué)鍵為離子鍵。

【詳解】

（1）3517Cl和3717Cl的質(zhì)子數(shù)都為17；中子數(shù)分別為18和20，兩者互為同位素，故答案為：②③；

（2）①和②形成的化合物為11H3517Cl，11H3517Cl屬于共價(jià)化合物；含有極性鍵，故答案為：極性鍵；

（3）鈉元素與氯元素形成的化合物為氯化鈉，氯化鈉為離子化合物，含有離子鍵，電子式為故答案為：

【點(diǎn)睛】

注意共價(jià)鍵的極性是根據(jù)成鍵元素判斷的?！窘馕觥竣冖蹣O性鍵22、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)在原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)的工作原理進(jìn)行判斷；

(2)在原電池中；電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，根據(jù)電極反應(yīng)式可知，每消耗1molZn，轉(zhuǎn)移2mol電子進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

(1)由電極反應(yīng)式Zn＋2OH--2e-=ZnO＋H2O、Ag2O＋H2O＋2e-=2Ag＋2OH-可知，鋅失電子，所以作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，Ag2O得電子做正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故答案：正；氧化；

(2)原電池工作時(shí)，電子由負(fù)極經(jīng)過(guò)外電路流向正極，即由Zn極流向Ag2O極；由電極反應(yīng)式可知，每消耗1molZn轉(zhuǎn)移2mol電子，所以通過(guò)0.1mol電子時(shí)消耗0.05molZn，即0.05mol65g/mol=3.25g鋅，故答案：Zn；Ag2O；3.25g?！窘馕觥空趸痁nAg2O3.2523、略

【分析】【分析】

(1)兩種金屬作電極時(shí)；能與電解質(zhì)反應(yīng)的金屬作負(fù)極，據(jù)此進(jìn)行判斷驗(yàn)4；5中的負(fù)極；

(2)實(shí)驗(yàn)3中；由Al能夠與鹽酸反應(yīng)，則Al為負(fù)極，石墨為正極，負(fù)極鋁失去電子生成鋁離子，正極氫離子得到電子生成氫氣。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)4中只有Al與NaOH溶液反應(yīng)；則Al為負(fù)極；實(shí)驗(yàn)5中Al與濃硝酸發(fā)生鈍化，則Zn為負(fù)極，故答案為：Al；Zn；

(2)實(shí)驗(yàn)3中，由Al與鹽酸反應(yīng)可知，則Al為負(fù)極，石墨為正極，正極氫離子得到電子生成氫氣，正極反應(yīng)為：2H++2e-═H2↑，故答案為：2H++2e-═H2↑。【解析】Al、Zn2H++2e-═H2↑四、判斷題(共3題，共21分)24、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。25、B【分析】【詳解】

兩種活潑性不同的金屬組成原電池的兩極，活潑金屬不一定作負(fù)極，如Mg、Al、NaOH溶液組成原電池時(shí)，活潑的Mg作正極，Al為負(fù)極；錯(cuò)誤。26、B【分析】【詳解】

煤是由C、H、O、N、S等組成的復(fù)雜混合物，故錯(cuò)；五、有機(jī)推斷題(共4題，共32分)27、略

【分析】【分析】

根據(jù)元素在周期表中的相對(duì)位置可知各元素是：①Na、②K、③Al、④H、⑤C、⑥N、⑦Cl、⑧Br。

（1）⑥是N元素；最低負(fù)價(jià)-3價(jià)；

（2）①③⑦三種元素處于第3周期；從左到右原子半徑逐漸減?。?/p>

（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍；該元素為Na。

（4）①②③三種元素的金屬性K＞Na＞Al；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣。

（5）根據(jù)非金屬性強(qiáng)弱比較規(guī)律分析解答；

（6）④為H元素與⑤為C元素形成的分子可能是烴；碳有4個(gè)價(jià)電子，滿足條件的C和D，分別是甲烷和苯。

【詳解】

（1）⑥是N元素，最低負(fù)價(jià)-3價(jià)，氫化物是NH3；

（2）①③⑦三種元素處于第3周期；從左到右原子半徑逐漸減小，原子半徑由大到小的順序是Na＞Al＞Cl(填元素符號(hào))。

（3）表中某元素原子的核外電子層數(shù)是最外層電子數(shù)的3倍，該元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為該元素在周期表中的位置是3周期IA族。

（4）①②③三種元素的金屬性K＞Na＞Al，①②③三種元素氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性KOH＞NaOH＞Al(OH)3，最強(qiáng)的是KOH，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，①與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑。

（5）⑦非金屬性強(qiáng)于⑧，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因?yàn)镃l、Br處于同一主族(VIIA族)，易得1個(gè)電子，Cl的原子半徑比Br小；核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，Cl的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)。

a.⑦的氫化物比⑧的氫化物穩(wěn)定，證明非金屬性Cl＞Br；故正確；

b.⑦最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)于⑧最高價(jià)氧化物的水化物的酸性，證明非金屬性Cl＞Br；故正確；

c.⑦能將⑧從其鈉鹽溶液中置換出來(lái)，氯能將溴離子氧化，證明非金屬性Cl＞Br；故正確；

故選a、b；c。

（6）④為H元素與⑤為C元素形成的分子可能是烴，碳有4個(gè)價(jià)電子，滿足條件的C和D，分別是甲烷和苯。答案選CD。【解析】NH3Na>Al>Cl3周期IA族KOH2Na+2H2O＝2NaOH+H2↑Cl、Br處于同一主族(VIIA族)，易得1個(gè)電子，Cl的原子半徑比Br小，核對(duì)最外層電子的吸引能力強(qiáng)，Cl的得電子能力強(qiáng)，非金屬性強(qiáng)。a、b、cC、D28、略

【分析】【分析】

有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑，則A是乙烯。乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，即E是聚乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B是乙醇。乙醇被氧化生成乙酸，則C是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙酸乙酯。乙醇和；氯氣再光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2OH。F在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH＝CH2，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

【詳解】

有機(jī)物A既是一種重要的化工原料，也是一種水果催熟劑，則A是乙烯。乙烯發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚乙烯，即E是聚乙烯；乙烯和水發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇，則B是乙醇。乙醇被氧化生成乙酸，則C是乙酸。乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，則D是乙酸乙酯。乙醇和；氯氣再光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成F，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2CH2OH。F在濃硫酸的作用下發(fā)生消去反應(yīng)生成G，則G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH＝CH2，G發(fā)生加聚反應(yīng)生成H，則H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（1）根據(jù)以上分析可知A中所含官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵。

（2）根據(jù)以上分析可知A→B是加成反應(yīng)；B→F是取代反應(yīng)。

（3）①A→E的方程式為nCH2=CH2

②C→D的方程式為CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。

（4）反應(yīng)①是乙醇的催化氧化，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。

（5）可作食品袋的塑料是聚乙烯?！窘馕觥刻继茧p鍵加成反應(yīng)取代反應(yīng)nCH2=CH2CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O聚乙烯29、略

【分析】【分析】

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，含有醛基和羧基，則A是OHC-COOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是A+B→C發(fā)生加成反應(yīng)；

（2）C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成3個(gè)六元環(huán)的化合物E為

（3）對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)，可知溴原子取代-OH位置；F中溴原子、酚羥基、酯基（羧酸與醇形成的酯基），都可以與氫氧化鈉反應(yīng)；F的所有同分異構(gòu)體符合：①屬于一元酸類化合物，②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基，另外取代基為-CBr（CH3）COOH、-CH（CH2Br）COOH、-CH2CHBrCOOH、-CHBrCH2COOH；

（4）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH；最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC-COOH，據(jù)此解答本題。

【詳解】

（1）A的分子式為C2H2O3，可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且具有酸性，含有醛基和羧基，則A是OHC?COOH，根據(jù)C的結(jié)構(gòu)可知B是A+B→C發(fā)生加成反應(yīng)，故答案為：醛基；羧基；

（2）羧C中有羥基和羧基，2分子C可以發(fā)生酯化反應(yīng)生成3個(gè)六元環(huán)的化合物，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

（3）對(duì)比D、F的結(jié)構(gòu)，可知溴原子取代?OH位置，D→F的反應(yīng)類型是：取代反應(yīng)；F中溴原子、酚羥基、酯基(羧酸與醇形成的酯基)，都可以與氫氧化鈉反應(yīng)，1molF最多消耗3molNaOH；F的所有同分異構(gòu)體符合：①屬于一元酸類化合物，②苯環(huán)上只有2個(gè)取代基且處于對(duì)位，其中一個(gè)是羥基，另外取代基為?CBr(CH3)COOH、?CH(CH2Br)COOH、?CH2CHBrCOOH、?CHBrCH2COOH，可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：

（4）由題目信息可知，乙酸與PCl3反應(yīng)得到ClCH2COOH，在氫氧化鈉水溶液、加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)得到HOCH2COONa，用鹽酸酸化得到HOCH2COOH，最后在Cu作催化劑條件下發(fā)生催化氧化得到OHC?COOH，合成路線流程圖為：【解析】①.醛基、羧基②.③.取代反應(yīng)④.3⑤.⑥.30、略

【分析】【分析】

A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.25g·L－1，A的摩爾質(zhì)量是1.25g·L－1×22.4L/mol=28g/mol，A是乙烯，A和水反應(yīng)生成B.D是生活中常見(jiàn)的兩種有機(jī)物，B為醇、D是酸；則B為CH3CH2OH，C為CH3CHO，D為CH3COOH；

【詳解】

(1)有機(jī)物A是乙烯，乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH2=CH2，有機(jī)物C是CH3CHO；含有的官能團(tuán)的名稱是醛基；

(2)乙醇和乙酸在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，反應(yīng)的化學(xué)方程式CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；

(3)a.石油中含大分子烴，石油裂解是可以獲得乙烯等小分子烯烴，故a正確；

b.水中羥基H比醇中羥基H活潑，則相同條件下，乙醇與鈉反應(yīng)不如水與鈉反應(yīng)劇烈，故b錯(cuò)誤；

c.NaOH溶液與乙酸乙酯發(fā)生水解反應(yīng)，應(yīng)選飽和碳酸鈉溶液除去混在乙酸乙酯中的乙醇、乙酸，故c錯(cuò)誤；

d.乙烯與乙酸在一定條件下生成乙酸乙酯；碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，則屬于加成反應(yīng)，故d正確；

選ad。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物的推斷，把握B可發(fā)生連續(xù)氧化反應(yīng)、官能團(tuán)的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意根據(jù)密度計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量?！窘馕觥緾H2=CH2醛基CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2Oad六、工業(yè)流程題(共3題，共24分)31、略

【分析】【分析】

分析題中的實(shí)驗(yàn)流程可知；第一步氧化是為了把光盤中的少量銀轉(zhuǎn)化為氯化銀，氯化銀難溶于水，過(guò)濾后存在于濾渣中；第三步溶解時(shí)，氨水把氯化銀溶解轉(zhuǎn)化為銀氨配離子，最后經(jīng)一系列操作還原為銀。

【詳解】

（1）“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行,由于加熱溫度低于水的沸點(diǎn)；所以適宜的加熱方式為水浴加熱。

（2）因?yàn)橐阎狽aClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，用化合價(jià)升降法即可配平，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。HNO3也能氧化Ag，硝酸做氧化劑時(shí)通常被還原為有毒的氮的氧化物而污染環(huán)境，所以以HNO3代替NaClO的缺點(diǎn)是會(huì)釋放出氮氧化物(或NO、NO2)；造成環(huán)境污染。

（3）為提高Ag的回收率,需對(duì)“過(guò)濾Ⅱ”的濾渣進(jìn)行洗滌,洗滌的目的是為了把濾渣表面殘存的銀氨配離子洗滌下來(lái)；并將洗滌后的濾液合并入過(guò)濾Ⅱ的濾液中。

（4）若省略“過(guò)濾Ⅰ”,直接向冷卻后的反應(yīng)容器中滴加10%氨水,則需要增加氨水的用量,除因過(guò)量NaClO與NH3·H2O反應(yīng)外,還因?yàn)槲催^(guò)濾掉的溶液會(huì)稀釋加入的氨水，氨水的濃度變小，且其中含有一定濃度的Cl-,不利于AgCl與氨水發(fā)生AgCl+2NH3·H