2024年滬教版高三化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高三化學下冊階段測試試卷448考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、2015年10月；我國85歲高齡的女科學家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素為治療瘧疾做出了突出貢獻，被授予諾貝爾醫(yī)學獎．青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關于青蒿素的說法錯誤的是。

（）A.不易溶于水B.分子式是C15H22O5C.1mol青蒿素能與1molNaOH發(fā)生反應D.能發(fā)生加成反應，不能發(fā)生取代反應2、下列物質(zhì)中最難電離出H+的是（）A.CH3CH2CH2OHB.CH3COOHC.H2OD.H2CO33、往AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，充分反應后，發(fā)現(xiàn)有少量金屬析出，過濾后往濾液中滴加鹽酸有白色沉淀生成，則析出的少量金屬一定是（）A.AgB.CuC.Cu和AgD.無法判斷4、實驗室中制備HClO溶液的最好方法是將Cl2緩慢通入（）A.蒸餾水B.燒堿溶液C.純堿溶液D.石灰石的懸濁液5、共價鍵、離子鍵、分子間作用力都是微粒間的作用力，含有以上兩種作用力的晶體是（）A.NeB.CH4C.NaClD.金剛石6、韓梅梅體檢的血液化驗單中，葡萄糖為6.1mmol/L．表示該體檢指標的物理量是（）A.質(zhì)量分數(shù)（ω）B.物質(zhì)的量（n）C.物質(zhì)的量濃度（c）D.摩爾質(zhì)量（M）7、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.碘單質(zhì)的升華過程中不存在化學鍵破壞的過程B.rm{NaCl}溶于水后，因為共價鍵被破壞，從而形成了rm{Na^{+}}和rm{Cl^{-}}C.在rm{N_{2}}rm{CO_{2}}和rm{NH_{4}Cl}中，都存在共價鍵，它們都是由分子構(gòu)成D.rm{H_{2}S}分子中，所有原子的最外層都達到了rm{8}電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)8、某烴的結(jié)構(gòu)簡式為分子中含有四面體結(jié)構(gòu)的碳原子數(shù)為rm{a}，在同一條直線上的碳原子數(shù)最多為rm，一定在同一平面內(nèi)的碳原子數(shù)為rm{c}，則rm{a}、rm、rm{c}分別是()A.rm{4}rm{3}rm{5}B.rm{2}rm{5}rm{4}C.rm{4}rm{3}rm{6}D.rm{4}rm{6}rm{4}評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)9、（2015秋?臨沂校級月考）A；B、C、D、E、X是中學常見的無機物；存在如圖轉(zhuǎn)化關系（部分生成物和反應條件略去）．

（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫出C和E反應的離子方程式：____．

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)；該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，則：

①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為____．

②X可能為____（填代號）．

a．NaHCO3b．Na2CO3c．Na2SO3d．Al（OH）3

（3）若A為淡黃色粉末；回答下列問題：

①A與H2O反應的氧化產(chǎn)物為____．

②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，寫出E的化學式____．

③若X為一種造成溫室效應的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為____（填代號）．

a．鹽酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca（OH）2溶液。

（4）若A為氧化物；X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．

①A與H2O反應的化學反應方程式為____．

②檢驗溶液D中還可能存在Fe2+的方法是____（注明試劑、現(xiàn)象）．10、（2012春?珠海校級月考）實驗課上配制500mL0.5mol/L的NaOH溶液；試回答下列問題．

（1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為____．

（2）某學生用托盤天平稱量小燒杯的質(zhì)量（燒杯中盛NaOH），稱量前把游碼放在標尺的零刻度，天平靜止時發(fā)現(xiàn)指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將____（填“高于”或“低于”）右邊的托盤，欲使天平平衡，所進行的操作為____．假定最終稱量小燒杯的質(zhì)量為____（填“32.6g”或“32.61g”）．

（3）在標尺（圖）上畫出游碼位置（畫“△”表示）．

（4）配制方法：設計五個操作步驟。

①向盛有NaOH的燒杯中加入200mL蒸餾水使其溶解；并冷卻至室溫；

②繼續(xù)向容量瓶中加入蒸餾水至離液面刻度1～2cm；

③將NaOH溶液沿玻璃棒注入500mL容量瓶中；

④在燒杯中加入少量蒸餾水；小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；

⑤改用膠頭滴管加入蒸餾水至刻度線；加蓋搖勻．

試用以上編號寫出正確順序____．

（5）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48mol/L，原因可能是____

A．使用濾紙稱量NaOH固體。

B．容量瓶中原來存有少量水。

C．溶解后的燒杯未經(jīng)多次洗滌。

D．用膠頭滴管加水定容時仰視刻度．11、在一個固定體積的密閉容器中；保持一定濃度，進行以下反應：

4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），已知加入4molA和5molB時，反應進行到一定程度時，反應混合物就處于化學平衡狀態(tài)，現(xiàn)在該容器中，保持溫度不變，令a、b、c、d分別代表初始加入的A、B、C、D的物質(zhì)的量（mol），如果a、b；c、d取不同的數(shù)值；它們必須滿足一定關系，才能保證達到平衡時反應混合物中各組分的百分含量仍與上述平衡時完全相同，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）若a=0，b=0，則c=____，d=____．

（2）若a=1，則c=____，b=____，d=____．

（3）a、b、c、d取值必須滿足的一般條件是（請用方程式表示，其中一個只含a和c，另一個只含b和c）____，____．12、實驗探究：探究碳；硅元素的非金屬性的相對強弱．根據(jù)要求完成下列各小題．

（1）實驗裝置：

填寫所示儀器名稱A____B____

（2）實驗步驟：

連接儀器、____；加藥品后；打開a、然后滴入濃硫酸，加熱．

（3）問題探究：（已知酸性強弱：亞硫酸＞碳酸）

①銅與濃硫酸反應的化學方程式是____；裝置E中足量酸性KMnO4溶液（具有強氧化性）的作用是____；

②能說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強的實驗現(xiàn)象是____；

③依據(jù)試管D中的實驗現(xiàn)象，能否證明硫元素的非金屬性強于碳元素的非金屬性____（填“能”或“否”），試管D中發(fā)生反應的離子方程式是____．13、1000℃時，在密閉容器中加入一定量的Na2SO4固體使其發(fā)生以下反應并達平衡：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）；△H＜0，在恒溫恒容時回答以下問題：

（1）向容器中分別加入以下物質(zhì)；判斷對平衡有無影響，有影響的應填寫出平衡移動的方向．

①加入Na2SO4____．②加入焦炭____．

（2）若初時加入的Na2SO4是1.42g，平衡時容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1.10g，Na2SO4的轉(zhuǎn)化率是____．

（3）若將容器溫度升高20℃，H2在混合氣體中含量變化用圖中____圖表示最合適．

14、（1）在有機化學分析中，根據(jù)反應的性質(zhì)和反應產(chǎn)物，即可確定烯烴的組成和結(jié)構(gòu)（雙鍵及支鏈的位置），例如：據(jù)以上線索和下列反應事實，

則該C7H14的結(jié)構(gòu)簡式是____，名稱是____

（2）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____，若分子式為C4H6的某烴中所有的碳原子都在同一條直線上，則該烴的結(jié)構(gòu)簡式為____

（3）有機物A在質(zhì)譜圖中A+的質(zhì)荷比為74，紅外光譜圖如下，請寫出該分子的結(jié)構(gòu)簡對稱CH2對稱CH3C-O-C

式____．

評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)15、在18g18O2中含有NA個氧原子．____（判斷對錯）16、用標準NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點時，鈉離子物質(zhì)的量等于醋酸根離子的物質(zhì)的量____（判斷正誤）17、為了防止齲齒，人人都要使用含氟牙膏．____．（判斷對錯）18、通過化學變化可以實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化____．（判斷對錯）19、3.4gNH3中含有電子數(shù)為0.2NA____（判斷對錯）20、加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，溶液里一定含有大量的CO32-．____（判斷對錯正確的打“√”，錯誤的打“×”）21、CH2Br-CH2Br的命名為1，2--二溴乙烷．____．（判斷對錯說明理由）評卷人得分四、推斷題(共1題，共3分)22、A～J是初中化學常見的物質(zhì)；它們的相互轉(zhuǎn)化關系如圖所示．其中A是一種常見的化肥，不能與堿性物質(zhì)混合使用；H和D的組成元素相同．

請回答下列問題：

（1）反應①的基本反應類型為____

（2）B的化學式為____

（3）反應③的化學方程式為____

（4）反應④的實際應用為____

（5）A中陽離子的檢驗方法____

（6）D與過量的石灰水反應的化學方程式為____．評卷人得分五、實驗題(共4題，共12分)23、實驗室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL；根據(jù)溶液配制和使用回答下列問題：

（1）實驗中除了托盤天平、燒杯、容量瓶外還需要的其它儀器有：____．

（2）根據(jù)計算得知，所需稱量的NaOH的質(zhì)量為____g．

（3）下列操作對所配濃度有何影響（填寫字母）偏大的有____．

A．稱量用了生銹的砝碼；

B．將NaOH放在紙張上稱量；

C．NaOH在燒杯中溶解后；未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時；有少量液體濺出。

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯。

F．定容時俯視刻度線。

G．容量瓶未干燥即用來配制溶液。

H．定容后塞上瓶塞反復搖勻；靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線．

（4）若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此時實驗應如何繼續(xù)進行？答：____．24、硫酸亞鐵可與等物質(zhì)的量的硫酸銨生成硫酸亞鐵銨：（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O，商品名稱為莫爾鹽，是一種復鹽。一般亞鐵鹽在空氣中易被氧氣氧化，形成復鹽后就比較穩(wěn)定。與其他復鹽一樣，硫酸亞鐵銨在水中的溶解度比組成它的每一種鹽的溶解度都小，且?guī)缀醪蝗苡谝掖?，利用這一性質(zhì)可以制取硫酸亞鐵銨晶體。三種鹽的溶解度（單位為g/l00gH2O）見下表：實驗用品：Fe屑（含少量碳）、3mol/LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸餾水、無水乙醇。實驗步驟流程圖：請完成以下實驗記錄：（1）步驟I中用10%Na2CO3的熱溶液處理鐵屑的目的是，經(jīng)處理后的干燥鐵屑質(zhì)量記為m1；（2）將稱量好的Fe屑放入錐形瓶中，加入適量3mol/LH2SO4溶液，放在水浴中加熱至氣泡量產(chǎn)生較少時為止（有氫氣生成，用明火加熱注意安全）。趁熱過濾，并用少量熱水洗滌錐形瓶及濾紙，將濾液和洗滌液一起轉(zhuǎn)移至蒸發(fā)皿中。將濾紙上的固體常溫干燥后稱重，記為m2；（3）稱取一定質(zhì)量的（NH4）2SO4，加入______g（用含m1和m2的代數(shù)式表示，要求化簡，下同。）水配制成室溫下（20℃）的飽和溶液，并將其加入到上面實驗的蒸發(fā)皿中，緩緩加熱，濃縮至表面出現(xiàn)結(jié)晶薄膜為止。放置冷卻，得到硫酸亞鐵銨的晶體，過濾后用____________洗滌晶體。（4）產(chǎn)品純度的測定先稱取產(chǎn)品1.600g，加水溶解，配成100ml溶液，移取25.00mL待測溶液與錐形瓶中，再用硫酸酸化的0.0100mol/LKMnO4標準溶液進行滴定其中的Fe2+，達到滴定終點時消耗標準液的平均值為20.00mL，則樣品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的質(zhì)量分數(shù)？（列式計算）25、某同學查閱教材上的溶解性表時發(fā)現(xiàn)，CuCO3對應的為“-”，表示不存在或遇水就分解．已知銅離子的常見沉淀為Cu（OH）2（藍色）、Cu2（OH）2SO4（藍色）、Cu2（OH）2CO3（綠色）等，它們均不含結(jié)晶水．為了探究CuSO4和Na2CO3反應產(chǎn)物的成份；該同學按以下實驗方法制備了兩種沉淀，并設計了探究沉淀成份的實驗．

取2個小燒杯和2個錐形瓶，在每個燒杯里加入50mL0.5mol/L的CuSO4溶液，在錐形瓶里分別加入40mL和50mL0.5mol/LNa2CO3溶液，置于70℃水中水浴加熱，然后將CuSO4溶液加入到Na2CO3溶液中；繼續(xù)水浴，均有氣泡產(chǎn)生，幾分鐘后分別得到藍綠色和綠色沉淀．過濾；洗滌、干燥，得到兩份固體．

I．對藍綠色沉淀成份的探究．

通過右邊實驗證實，沉淀中含有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4

（1）證明有Cu2（OH）2CO3存在的現(xiàn)象為______；

（2）試劑①為______，證明有Cu2（OH）2SO4存在的現(xiàn)象為______．

II．對綠色沉淀成份的探究。

重復I實驗，發(fā)現(xiàn)沒有SO42-存在，有Cu2（OH）2CO3存在；

通過下列實驗證實，沉淀中只有Cu2（OH）2CO3

（3）該同學想通過測量固體分解所得氣體的質(zhì)量來確定沉淀的成份；按上述思路組裝好裝置，加入相應的藥品，并指出所加藥品的目的．

。儀器編號藥品目的A堿石灰B綠色固體CDE堿石灰（4）按照該同學的設計思路，只需測定某兩個裝置的質(zhì)量變化，即△m（______）：△m（______）=______時（括號中填寫裝置的序號）就可確定固體是Cu2（OH）2CO3．

（5）結(jié)論：n（Cu2+）：n（CO32-）＞1時，所得固體產(chǎn)物有Cu2（OH）2CO3和Cu2（OH）2SO4；n（Cu2+）：n（CO32-）≤1時，所得固體產(chǎn)物全部是Cu2（OH）2CO3，生成該沉淀發(fā)生反應的離子方程式為：______．26、用NaOH固體配制250mL0.2mol?L-1NaOH溶液．

（1）經(jīng)計算需用NaOH固體____g

（2）配制該溶液用到的儀器有除托盤天平、燒杯、玻璃棒、量筒外，還有____；

（3）容量瓶上標有以下五項中的____（填序號）

①溫度②濃度③容量④壓強⑤刻度線。

（4）配制溶液時，正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）____；并完成橫線上的內(nèi)容．

A．用30mL水洗滌燒杯2～3次；洗滌液均注入容量瓶，振蕩。

B．用天平準確稱取所需質(zhì)量的NaOH；放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解。

C．將已冷卻的NaOH溶液沿____注入容量瓶中。

D．將容量瓶蓋緊；顛倒搖勻。

E．改用膠頭滴管加水，使溶液____．

F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水；直到液面接近刻度1～2cm處。

（5）在配制上述溶液實驗中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有____（填序號）．

A．沒有用蒸餾水洗燒杯2～3次；未將洗液移人容量瓶中。

B．定容時；加水超過了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線。

C．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干．評卷人得分六、簡答題(共1題，共10分)27、如圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容rm{.}現(xiàn)用該濃硫酸配制rm{980mL}rm{0.1mol/L}的稀硫酸rm{.}可供選用的儀器有：

rm{壟脵}膠頭滴管；rm{壟脷}燒瓶；rm{壟脹}燒杯；rm{壟脺}藥匙；rm{壟脻}量筒；rm{壟脼}托盤天平rm{壟脽}玻璃棒。

請回答下列問題：

rm{(1)}配制稀硫酸時，上述儀器中不需要使用的有______rm{(}選填序號rm{)}還缺少的儀器有______rm{(}寫儀器名稱rm{)}

rm{(2)}配制rm{0.1mol/L}的稀硫酸rm{980mL}需用量筒量取上述濃硫酸體積為______rm{mL}

rm{(3)}實驗中兩次用到玻璃棒；其作用分別是：______；______．

rm{(4)}配制時；一般可分為以下幾個步驟：

rm{壟脵}量取rm{壟脷}計算rm{壟脹}稀釋rm{壟脺}搖勻rm{壟脻}轉(zhuǎn)移rm{壟脼}洗滌rm{壟脽}定容rm{壟脿}冷卻rm{.}其正確的操作順序為______rm{.(}填序號rm{)}

rm{(5)}在配制過程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏高有______rm{(}填序號rm{)}

rm{壟脵}洗滌量取濃硫酸的量筒；并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

rm{壟脷}未等稀釋后的硫酸溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中．

rm{壟脹}轉(zhuǎn)移前；容量瓶中含有少量蒸餾水．

rm{壟脺}未洗滌稀釋濃硫酸時用過的燒杯和玻璃棒．

rm{壟脻}定容時，俯視刻度線．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、D【分析】【分析】由結(jié)構(gòu)可知分子式，分子中含-COOC-、醚鍵及過氧鍵，結(jié)合酯的性質(zhì)來解答．【解析】【解答】解：A．含-COOC-；由酯的性質(zhì)可知不溶于水，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)可知分子式為C15H22O5；故B正確；

C．含1個-COOC-；則1mol青蒿素能與1molNaOH發(fā)生反應，故C正確；

D．含-COOC-可發(fā)生取代反應；不能發(fā)生加成反應，故D錯誤；

故選D．2、A【分析】【分析】醋酸、碳酸為酸，溶液顯示酸性，能夠電離出氫離子；水為弱電解質(zhì)，能夠電離出氫離子和氫氧根離子，CH3CH2CH2OH為非電解質(zhì)，在溶液中不會電離出氫離子，據(jù)此進行判斷．【解析】【解答】解：A．CH3CH2CH2OH為非電解質(zhì)；在溶液中不會電離出氫離子；

B．醋酸為弱酸；酸性比碳酸強，能夠電離出氫離子；

C．水為極弱的電解質(zhì)；在溶液中可以電離出氫離子和氫氧根離子；

D．碳酸為弱酸；酸性較弱，能夠電離出氫離子；

根據(jù)分析可知，最難電離出氫離子的為CH3CH2CH2OH；

故選A．3、A【分析】【分析】依據(jù)金屬活動順序表，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：在金屬活動性順序中；鋅＞鐵＞氫＞銅＞銀，鐵能與硝酸銀反應生成銀和硝酸亞鐵，可以和硝酸銅反應生成銅和硝酸亞鐵，不能與硝酸鋅反應；所以放入鐵后鐵要先置換出硝酸銀中銀再去置換硝酸銅中的銅，所以如果向所得濾液中加稀鹽酸有白色沉淀生成，說明溶液中還存在銀離子其白色沉淀是氯化銀，因此硝酸銅一定還沒有反應，析出的金屬一定為銀；

故選：A．4、D【分析】【分析】氯氣與水反應為可逆反應，且生成鹽酸，HClO與燒堿、純堿反應，不能制備HClO，結(jié)合平衡移動分析．【解析】【解答】解：A．氯氣與水反應為可逆反應；且生成鹽酸，產(chǎn)物不純，故A不選；

B．與燒堿反應；不能制備HClO，故B不選；

C．與純堿反應；不能制備HClO，故C不選；

D．由Cl2+H2O?HCl+HClO可知，石灰石的懸濁液可與HCl反應，平衡正向移動，則實驗室中制備HClO溶液的最好方法是將Cl2緩慢通入石灰石的懸濁液；故D選；

故選D．5、B【分析】【分析】（1）共價鍵是原子間通過共用電子對形成的強的相互作用；

（2）離子鍵是通過陰陽離子間的靜電作用形成的；

（3）分子間作用力是分子之間的相互作用；不是化學鍵，作用力弱；

據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A；氦是稀有氣體；是由原子構(gòu)成的単原子分子，分子中無化學鍵，分子間存在分子間作用力，故A錯誤；

B、CH4屬于分子晶體；C與H間形成共價鍵，分子間存在分子間作用力，所以含有兩種作用力，故B正確；

C；NaCl是離子化合物；由鈉離子和氯離子構(gòu)成，只存在離子鍵，故C錯誤；

D；金剛石是原子晶體；晶體中只存在于共價鍵，故D錯誤；

故選：B．6、C【分析】【分析】質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，據(jù)此判斷．【解析】【解答】解：mmol/L是物質(zhì)的量濃度的單位，葡萄糖為6.1mmol/L，表示每1L血液中含有葡萄糖的物質(zhì)的量是6.1×10-3mol；

故選C．7、A【分析】解：rm{A.}碘由分子構(gòu)成；升華為物理變化，只破壞分子間作用力，化學鍵不變，故A正確；

B.rm{NaCl}含離子鍵；溶于水發(fā)生電離，離子鍵被破壞，故B錯誤；

C.rm{NH_{4}Cl}含離子鍵、共價鍵，由離子構(gòu)成，而rm{N_{2}}rm{CO_{2}}都存在共價鍵；它們都是由分子構(gòu)成，故C錯誤；

D.rm{H_{2}S}分子結(jié)構(gòu)式為rm{H-S-H}rm{H}原子滿足最外層rm{2}個電子結(jié)構(gòu)；故D錯誤；

故選A．

A.碘由分子構(gòu)成；升華為物理變化；

B.rm{NaCl}含離子鍵；溶于水發(fā)生電離；

C.rm{NH_{4}Cl}含離子鍵；共價鍵；

D.rm{H_{2}S}分子結(jié)構(gòu)式為rm{H-S-H}．

本題考查化學鍵及原子結(jié)構(gòu)，為高頻考點，把握化學鍵的形成及判斷的一般規(guī)律、常見物質(zhì)中的化學鍵為解答的關鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D中rm{H}滿足rm{2}個電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，題目難度不大．【解析】rm{A}8、C【分析】【分析】本題考查學生有機物的共線和共面知識，可以根據(jù)基本物質(zhì)的結(jié)構(gòu)來分析，難度中等。

【解答】

本題由rm{CH_{4}}rm{C_{2}H_{4}}rm{C_{2}H_{2}}分子結(jié)構(gòu)特征演變而來。先對碳原子進行編號：

若碳原子同時連有rm{4}個其他原子，則該碳原子為四面體結(jié)構(gòu)的碳，這樣的碳原子共rm{4}個即rm{壟脻壟脼壟脽壟脿}號。由乙炔結(jié)構(gòu)知，rm{壟脵壟脷壟脹}號共rm{3}個碳原子在同一直線上；由乙烯結(jié)構(gòu)知，rm{壟脷壟脹壟脺壟脻壟脽}號碳原子在同一平面內(nèi)，再結(jié)合rm{壟脵壟脷壟脹}號碳原子的關系，得rm{壟脵壟脷壟脹壟脺壟脻壟脽}號共rm{6}個碳原子在同一平面內(nèi)。故C正確。

故選C?！窘馕觥縭m{C}二、填空題(共6題，共12分)9、OH-+HSO3-=SO32-+H2O第三周期ⅦA族bcO2COab3NO2+H2O=2HNO3+NO取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無【分析】【分析】（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，應為Cl2；則B為HClO，C為HCl；

（3）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2；

（4）若A為氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；【解析】【解答】解：（1）若A為常見的金屬單質(zhì)，焰色反應呈黃色，應為Na，X能使品紅溶液褪色，應為SO2，則B為H2，C為NaOH，D為Na2SO3，E為NaHSO3；

C和E反應的離子方程式為OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

故答案為：OH-+HSO3-=SO32-+H2O；

（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價氧化物的水化物酸性最強，應為Cl2；則B為HClO，C為HCl；

①Cl原子核外有3個電子層；最外層電子數(shù)為7，位于周期表第三周期ⅦA族；

故答案為：第三周期ⅦA族；

②C為鹽酸，可與NaHCO3反應生成CO2，但CO2與NaHCO3不反應，故a錯誤；與Na2CO3反應生成CO2，CO2與Na2CO3反應可生成NaHCO3，故b正確；與Na2SO3反應生成SO2，SO2與Na2SO3反應可生成NaHSO3；故c正確；鹽酸與氫氧化鋁反應生成氯化鋁，氯化鋁與氫氧化鋁不反應，故d錯誤；

故答案為：bc；

（3）若A為淡黃色粉末，應為Na2O2；

①A與足量的H2O充分反應時過氧化鈉自身發(fā)生氧化還原反應，氧化產(chǎn)物為O2；

故答案為：O2；

②若X為非金屬單質(zhì)，通常為黑色粉末，應為C，則D為CO2；E為CO；

故答案為：CO；

③若X為一種造成溫室效應的氣體，應為CO2，則C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3；鑒別等濃度的D；E兩種溶液，可用鹽酸或氯化鋇溶液；

故答案為：ab；

（4）若A為氧化物，X是Fe，由轉(zhuǎn)化關系可知C具有強氧化性，則A為NO2，B為NO，C為HNO3；

①NO2與水反應的方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；

故答案為：3NO2+H2O=2HNO3+NO；

②Fe2+具有還原性；可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應而使高錳酸鉀褪色，則可用高錳酸鉀溶液檢驗，操作為取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無；

故答案為：取D中適量溶液置于潔凈試管中，滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液，充分反應后褪色，證明溶液中含有亞鐵離子，否則無．10、10.0g高于將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)以調(diào)節(jié)平衡32.6g①③④②⑤ACD【分析】【分析】（1）利用n=cV計算出氫氧化鈉的物質(zhì)的量；再根據(jù)m=nM計算所需氫氧化鈉的質(zhì)量；

（2）托盤天平的精確度為0.1g；分度盤的指針偏右，說明右邊重，將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)調(diào)節(jié)平衡；

（3）根據(jù)稱量質(zhì)量判斷游碼讀數(shù)；然后在標尺上畫出游碼的位置；

（4）根據(jù)配制溶液的實驗操作過程進行實驗步驟排序；

（5）分析操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量或?qū)θ芤旱捏w積的影響，根據(jù)c=分析判斷．【解析】【解答】解：（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量為：m（NaOH）=0.5L×0.5mol?L-1×40g/mol=10.0g；

故答案為：10.0g；

（2）分度盤的指針偏右；說明右邊重，左盤高于右盤．應將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)以調(diào)節(jié)平衡．托盤天平的精確度為0.1g，故稱量的質(zhì)量應該為32.6g；

故答案為：高于；將左邊的橫梁螺絲往外調(diào)以調(diào)節(jié)平衡；32.6g；

（3）稱量的總質(zhì)量為32.6g，需要用到游碼的讀數(shù)為2.6g，則在標尺上畫出游碼的位置為：

故答案為：

（4）操作步驟有計算；稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以正確操作順序為①③④②⑤；

故答案為：①③④②⑤；

（5）實際配制NaOH溶液的濃度0.48mol?L-1；所配溶液濃度偏低；

A．用濾紙稱量時；濾紙會吸附氫氧化鈉，所以轉(zhuǎn)入燒杯的氫氧化鈉也少了，所配溶液濃度偏低，故A正確；

B．最后需要定容；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故B錯誤；

C．未洗滌液燒杯；玻璃棒；移入容量瓶中氫氧化鈉的實際質(zhì)量減小，溶液濃度偏低，故C正確；

D．定容時仰視刻度；使溶液的體積偏大，所配溶液濃度偏低，故D正確；

故答案為：ACD．11、4631.254.5a+c=4b+=5【分析】【分析】因為反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），是前后氣體體積變化的反應，要使達到平衡時反應混合物中各組分的百分含量仍與原平衡時完全相同，則必須滿足完全等效，即將生成物全部折算成反應物，滿足n（A）=4mol，n（B）=5mol即可，據(jù)此答題．【解析】【解答】解：（1）若a=0，b=0；相當于將4molA和5molB全部折算成C；D，根據(jù)反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），可以求得C、D的物質(zhì)的量分別為4mol、6mol；

故答案為：4；6；

（2）若a=1，根據(jù)反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），n（A）：n（B）=4：5，得b=1.25，全部折算成A、B則有1+c=4，1+d=4；則c=3，d=4.5；

故答案為：3；1.25；4.5；

（3）根據(jù)反應4A（g）+5B（g）?4C（g）+6D（g），將C的物質(zhì)的量c全部折算成A、B，得a+c=4，b+=5，故答案為：a+c=4；b+=5．12、分液漏斗圓底燒瓶檢查裝置的氣密性Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O除去SO2氣體盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀否SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2【分析】【分析】（1）根據(jù)裝置圖中的儀器分析；

（2）反應生成氣體；在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性；

（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，據(jù)此寫出反應方程式；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收；防止干擾后面的試驗；

②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸；證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強；

③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)裝置圖中的儀器可知A為分液漏斗；B為圓底燒瓶；

故答案為：分液漏斗；圓底燒瓶；

（2）反應生成氣體；在加入藥品之前需要檢驗裝置的氣密性，防止氣密性不好導致氣體泄漏；

故答案為：檢查裝置的氣密性；

（3）①在加熱條件下銅與濃硫酸反應生成二氧化硫、硫酸銅和水，其反應方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；多余的二氧化硫用酸性KMnO4溶液吸收；防止干擾后面的試驗；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；除去SO2氣體；

②二氧化碳與Na2SiO3溶液反應生成硅酸，證明了碳酸酸性比硅酸強，說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強，所以盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀即說明碳元素的非金屬性比硅元素非金屬性強；

故答案為：盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀；

③依據(jù)最高價含氧酸的酸性強弱判斷非金屬性強弱，二氧化硫溶于水生成的是亞硫酸，不是最高價含氧酸，所以不能判斷非金屬性強弱，試管D中發(fā)生反應是二氧化硫與碳酸氫鈉生成二氧化碳，其離子方程式為：SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2；

故答案為：否；SO2+2HCO3-=SO32-+H2O+2CO2．13、無正向移動50%A【分析】【分析】（1）①固體不影響化學平衡；

②加入焦炭和平衡狀態(tài)水蒸氣反應；平衡正向進行；

（2）若初時加入的Na2SO4是1.42g，平衡時容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1.10g，依據(jù)反應前后固體質(zhì)量變化計算反應的硫酸鈉，Na2SO4的轉(zhuǎn)化率=×100%；

（3）反應是放熱反應，升溫平衡正向進行，最后達到平衡氫氣含量增加后不變，據(jù)此分析判斷；【解析】【解答】（1）①Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g），△H＜0，硫酸鈉為固體，加入Na2SO4；不影響化學平衡；

故答案為：無；

②加入焦炭1000℃時；和水蒸氣發(fā)生反應，平衡正向進行；

故答案為：正向移動；

（2）若初時加入的Na2SO4是1.42g；平衡時容器中固體物質(zhì)質(zhì)量是1.10g，反應前后固體質(zhì)量減小=1.42g-1.10g=0.32g，依據(jù)質(zhì)量變化計算反應的硫酸鈉質(zhì)量為x

Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）；△m

14264g

x0.32g

x=0.71g

Na2SO4的轉(zhuǎn)化率=×100%=50%

故答案為：50%；

（3）反應是放熱反應；升溫20°C，平衡正向進行，氫氣含量先增加，達到平衡狀態(tài)后不變，故選A．

故答案為：A．14、（CH3）2CHC（CH3）=CHCH33，4-二甲基-2-戊烯（CH3）2C=C（CH3）2CH3C≡CCH3CH3CH2OCH2CH3【分析】【分析】（1）依據(jù)烯烴的氧化反應就是將雙鍵斷開直接連接氧原子解答；

（2）將乙烯中所有氫原子換成甲基即可得到分子式為C6H12，且所有碳原子都在同一平面上；將乙炔中的氫原子換成甲基就可以得到分子式為C4H6；且所有的碳原子都在同一條直線上；

（3）根據(jù)質(zhì)譜圖可知該有機物的相對原子質(zhì)量為74，紅外光譜圖顯示存在對稱的甲基、對稱的亞甲基和醚鍵可得分子結(jié)構(gòu)．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)可知C7H14的結(jié)構(gòu)簡式是，（CH3）2CHC（CH3）=CHCH3；故答案為：3，4-二甲基-2-戊烯；

（2）分子式為C6H12的某烴的所有碳原子都在同一平面上，根據(jù)乙烯的結(jié)構(gòu)簡式可知，將乙烯分子中的所有H原子用甲基取代，就可以得到6個C共平面的有機物，其結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C=C（CH3）2；分子式為C4H6的烴中所有的碳原子都在同一條直線上，根據(jù)乙炔的所有原子共直線可知，將乙炔中H原子用甲基取代，可以得到分子式為C4H6的所有的碳原子都在同一條直線上烴，其結(jié)構(gòu)簡式為：CH3C≡CCH3；

故答案為：（CH3）2C=C（CH3）2；CH3C≡CCH3；

（3）質(zhì)譜圖可知該有機物的相對原子質(zhì)量為74，紅外光譜圖顯示存在對稱的甲基、對稱的亞甲基和醚鍵可得分子的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3CH2OCH2CH3；

故答案為：CH3CH2OCH2CH3．三、判斷題(共7題，共14分)15、√【分析】【分析】18O2的相對分子質(zhì)量為36，結(jié)合n==計算．【解析】【解答】解：18O2的相對分子質(zhì)量為36，n（18O2）==0.5mol，則含有1mol18O原子，個數(shù)為NA，故答案為：√．16、×【分析】【分析】用標準NaOH溶液滴定未知濃度的醋酸到終點時，反應恰好生成醋酸鈉，水解呈堿性，以此解答．【解析】【解答】解：達到滴定終點時，氫氧化鈉和醋酸的物質(zhì)的量相等，生成醋酸鈉，醋酸鈉為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，c（CH3COO-）＜c（Na+）；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】氟化物可能影響兒童正常生長發(fā)育．【解析】【解答】解：氟化物能有效預防齲齒但氟化物可能影響兒童正常生長發(fā)育所以兒童不建議使用含氟牙膏，故答案為：×．18、×【分析】【分析】化學變化不涉及原子核內(nèi)部的變化，即化學變化不能改變中子數(shù)、質(zhì)子數(shù)．故通過化學變化無法實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化，同位素之間的轉(zhuǎn)化屬于核變化．【解析】【解答】解：35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故通過化學變化無法實現(xiàn)35Cl與37Cl間的相互轉(zhuǎn)化；

故答案為：×．19、×【分析】【分析】每個NH3分子中含有10個電子，結(jié)合n==計算．【解析】【解答】解：n（NH3）==0.2mol，含有的電子的物質(zhì)的量為0.2mol×10=2mol，則個數(shù)為2NA；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】碳酸根離子的檢驗應注意排除碳酸氫根離子、亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾，加入鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體，可以排除亞硫酸根離子、亞硫酸氫根離子的干擾，但是不能排除碳酸氫根離子的干擾．【解析】【解答】解：加過量的稀鹽酸，產(chǎn)生無色、無味的氣體，溶液里可能含有大量的CO32-，也可能含有HCO3-；

要確定是否含有CO32-，可以再取少量的待測液加入CaCl2溶液，若出現(xiàn)白色沉淀證明有大量的CO32-，否則溶液中含有大量的HCO3-；

這種說法錯誤；

故答案為：×．21、√【分析】【分析】該有機物分子中含有2個溴原子，為乙烷的二溴取代產(chǎn)物，命名時需要指出官能團所處的位置及數(shù)目，據(jù)此對該有機物的命名進行判斷．【解析】【解答】解：CH2Br-CH2Br；該有機物中含有官能團溴原子，相當于兩個溴原子分別取代了乙烷中兩個C原子的1個H形成的，該有機物名稱為：1，2-二溴乙烷，所以該命名是正確的；

故答案為：√，符合有機物的命名原則．四、推斷題(共1題，共3分)22、分解反應NH32C+O22CO冶煉金屬向其溶液中加入NaOH溶液并加熱，如果產(chǎn)生如果產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，就說明含有銨根離子，否則不含銨根離子Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O【分析】【分析】A是一種常見的化肥，不能與堿性物質(zhì)混合使用，說明A是銨態(tài)氮肥，A能分解生成B、C、D，則A是NH4HCO3分解生成NH3、H2O、CO2，C能通電生成E和F，故C是H2O，生成的E和F是氫氣或氧氣；G能在E中燃燒生成H，故E是O2，F(xiàn)是H2；

H和D的組成元素相同，且H能與I反應生成D，故G可能是C，生成的H可能是CO，CO具有還原性，能與金屬氧化物反應生成金屬和CO2，故D是CO2，則B是NH3，I可能是氧化銅或氧化鐵，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：A是一種常見的化肥，不能與堿性物質(zhì)混合使用，說明A是銨態(tài)氮肥，A能分解生成B、C、D，則A是NH4HCO3分解生成NH3、H2O、CO2，C能通電生成E和F，故C是H2O，生成的E和F是氫氣或氧氣；G能在E中燃燒生成H，故E是O2，F(xiàn)是H2；

H和D的組成元素相同，且H能與I反應生成D，故G可能是C，生成的H可能是CO，CO具有還原性，能與金屬氧化物反應生成金屬和CO2，故D是CO2，則B是NH3；I可能是氧化銅或氧化鐵；

（1）反應①由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)；所以為分解反應，故答案為：分解反應；

（2）通過以上分析知，B的化學式為NH3；故答案為：NH3；

（3）G是C、C是氧氣，H是CO，所以反應③的化學方程式為2C+O22CO，故答案為：2C+O22CO；

（4）反應④是一氧化碳還原金屬氧化物的反應；可以用于冶煉金屬，故答案為：冶煉金屬；

（5）A中陽離子是銨根離子；向銨鹽溶液中加入NaOH溶液并加熱，如果產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，就說明含有銨根離子，故答案為：向其溶液中加入NaOH溶液并加熱，如果產(chǎn)生如果產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體，就說明含有銨根離子，否則不含銨根離子；

（6）D是二氧化碳，D與過量的石灰水反應生成碳酸鈣白色沉淀和水，反應方程式為Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O，故答案為：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O．五、實驗題(共4題，共12分)23、玻璃棒、膠頭滴管2.0ACF重新配制【分析】【分析】（1）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的操作步驟選擇使用的儀器；

（2）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；

（3）根據(jù)c=；通過判斷不當操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差；

（4）錯誤的操作發(fā)生后，能補救的就補救，不能補救的則重新配置．【解析】【解答】解：（1）配制0.1mol/LNaOH溶液450mL的操作步驟：首先應注意無450ml容量瓶；需要選用500ml的容量瓶，故配制出的溶液的體積為500ml，故根據(jù)500ml的體積計算出需要的藥品的質(zhì)量，然后用托盤天平稱量，后放入燒杯中溶解，同時用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室溫后，用玻璃杯引流移液至500ml容量瓶，然后洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，將洗滌液也注入容量瓶，然后向容量瓶中注水，至液面離刻度線1至2CM時，改用膠頭滴管逐滴加入，至凹液面與刻度線相切，然后搖勻；裝瓶．整個配制過程中用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml容量瓶、膠頭滴管，根據(jù)題目給出的，還需要玻璃棒和膠頭滴管；

故答案為：玻璃棒；膠頭滴管；

（2）根據(jù)n=CV可知需要的NaOH的物質(zhì)的量n=0.5L×0.1mol/L=0.05mol；質(zhì)量m=nM=0.05mol×40g/mol=2.0g，故答案為：2.0；

（3）A．生銹的砝碼質(zhì)量偏大，而m物=m砝+m游；故稱量出的藥品的質(zhì)量偏重，則配制出的溶液的濃度偏大，故A選；

B．將NaOH放在紙張上稱量會潮解；導致真正的NaOH的質(zhì)量偏小，則配制出的溶液的濃度偏小，故B不選；

C．NaOH在燒杯中溶解后；未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容，待溶液冷卻后體積偏小，則濃度偏大，故C選；

D．往容量瓶轉(zhuǎn)移時；有少量液體濺出，會導致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小，故D不選；

E．未洗滌溶解NaOH的燒杯；會導致溶質(zhì)的損失，則溶液濃度偏小，故E不選；

F．定容時俯視刻度線；會導致溶液體積偏小，則濃度偏大，故F選；

G．只要最后定容時凹液面與刻度線相切即可；至于水是事先就有的還是后來加入的，對濃度無影響，故G不選；

H．定容后塞上瓶塞反復搖勻；靜置后，液面不到刻度線是正常的，再加水至刻度線會導致濃度偏小，故H不選．

故選ACF；

（4）若配制時，因加水不慎略超過了容量瓶刻度線，此失誤無法補救，只能重新配置，故答案為：重新配制．24、略

【分析】試題分析：（1）熱的Na2CO3溶液因為水解程度較大，堿性較強，能促進油污的水解而除去。（3）第（2）步參加反應的鐵的質(zhì)量為（m1－m2）g，物質(zhì)的量為（m1－m2）/56mol，則生成FeSO4的物質(zhì)的量為（m1－m2）/56mol，由化學式（NH4）2SO4?FeSO4?6H2O可知，需要(NH4)2SO4的物質(zhì)的量為（m1－m2）/56mol，設配成飽和溶液需水的質(zhì)量為mg，根據(jù)20℃（NH4）2SO4的溶解度為75.4g列出計算式：（m1－m2）/56mol×132g/mol：mg=75.4g:100g，解得m=3.13（m1－m2）g；因為硫酸亞鐵銨幾乎不溶于乙醇，為防止硫酸亞鐵銨損失，不用水洗，過濾后用無水乙醇洗滌晶體。（4）根據(jù)氧化還原反應電子得失相等可得對應關系：KMnO4—5Fe2+，樣品中的（NH4）2SO4·FeSO4·6H2O的質(zhì)量分數(shù)為：0.01mol/L×o.1L×5×4×392g/mol÷1.6g×100%=98%?？键c：本題考查制備實驗方案的設計；溶解度、飽和溶液的概念及計算；鐵的化學性質(zhì)及質(zhì)量分數(shù)的計算。【解析】【答案】（1）洗滌鐵屑表面的油污（1分）（3）3．13（m1－m2）（2分）無水乙醇（1分）（4）98%（3分）25、略

【分析】解：（1）因為Cu2（OH）2CO3與鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生，而Cu2（OH）2SO4與鹽酸反應無現(xiàn)象產(chǎn)生，所以證明有Cu2（OH）2CO3存在的現(xiàn)象為試管2有氣泡產(chǎn)生；故答案為：試管2有氣泡產(chǎn)生；

（2）證明有Cu2（OH）2SO4存在即證明硫酸根離子，因為硫酸根與鋇離子形成白色沉淀，所以試劑①為BaCl2或Ba（NO3）2溶液，證明有Cu2（OH）2SO4存在的現(xiàn)象為試管3有白色沉淀產(chǎn)生，故答案為：BaCl2或Ba（NO3）2溶液；試管3有白色沉淀產(chǎn)生；

（3）根據(jù)通過測量固體分解所得氣體的質(zhì)量來確定沉淀的成份的實驗原理；則開始通除了水蒸氣和二氧化碳的空氣將綠色固體加熱分解的氣體全部排到吸收裝置中，使測量更準確，又首先應測定所得氣體中水蒸氣的質(zhì)量，所以C為濃硫酸，目的吸收生成的水蒸氣，再測定二氧化碳的質(zhì)量，則D為堿石灰，目的吸收生成的二氧化碳，最后E再用堿石灰目的主要是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳從后面進入影響測量結(jié)果；故答案為：

。儀器編號藥品目的A除去空氣中的水蒸氣和二氧化碳BC濃硫酸吸收生成的水蒸氣D堿石灰吸收生成的二氧化碳E防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳從后面進入影響測量結(jié)果（4）因為Cu2（OH）2CO3加熱分解方程式Cu2（OH）2CO32CuO+H2O↑+CO2↑，所以只要測定水蒸氣質(zhì)量與二氧化碳質(zhì)量之比等于18：44即可證明固體只有Cu2（OH）2CO3，所以△m（C）：△m（D）=18：44=9：22時，可確定固體是Cu2（OH）2CO3；故答案為：△m（C）：△m（D）=9：22；

（5）當n（Cu2+）：n（CO32-）≤1時，所得固體產(chǎn)物全部是Cu2（OH）2CO3，則根據(jù)電荷原子守恒，離子方程式為2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑；故答案為：2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑．

（1）根據(jù)Cu2（OH）2CO3與鹽酸反應有氣泡產(chǎn)生，而Cu2（OH）2SO4與鹽酸反應無現(xiàn)象產(chǎn)生分析；

（2）證明有Cu2（OH）2SO4存在即證明硫酸根離子；根據(jù)硫酸根與鋇離子形成白色沉淀分析；

（3）根據(jù)通過測量固體分解所得氣體的質(zhì)量來確定沉淀的成份的實驗原理；則開始通除了水蒸氣和二氧化碳的空氣將綠色固體加熱分解的氣體全部排到吸收裝置中，使測量更準確，又首先應測定所得氣體中水蒸氣的質(zhì)量，所以C為濃硫酸，再測定二氧化碳的質(zhì)量，則D為堿石灰，最后E再用堿石灰目的主要是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳從后面進入影響測量結(jié)果，據(jù)此分析；

（4）根據(jù)Cu2（OH）2CO3加熱分解方程式Cu2（OH）2CO32CuO+H2O↑+CO2↑，只要測定水蒸氣質(zhì)量與二氧化碳質(zhì)量之比等于18：44即可證明固體只有Cu2（OH）2CO3；

（5）根據(jù)n（Cu2+）：n（CO32-）≤1時，所得固體產(chǎn)物全部是Cu2（OH）2CO3結(jié)合電荷原子守恒書寫離子方程式．

本題主要考查了CuSO4和Na2CO3反應產(chǎn)物的成份的探究，關鍵是明確反應原理，掌握基礎知識是解答的關鍵，本題難度不大．【解析】試管2有氣泡產(chǎn)生；BaCl2或Ba（NO3）2溶液；試管3有白色沉淀產(chǎn)生；C；D；9：22；2Cu2++2CO32-+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑26、2.0250mL容量瓶①③⑤B、C、A、F、E玻璃棒凹液面與刻度線相切AB【分析】【分析】（1）利用n=c