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文檔簡介
…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁,總=sectionpages22頁第=page11頁,總=sectionpages11頁2024年滬教版高二化學下冊階段測試試卷440考試試卷考試范圍:全部知識點;考試時間:120分鐘學校:______姓名:______班級:______考號:______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題,共12分)1、下列物質屬于強電解質且該狀態(tài)下能導電的是()
(1)氯化鈉溶液;(2)氯化銨固體;(3)銅;(4)石墨;(5)熔融NaOH;(6)稀硫酸;(7)乙酸.A.(1)(2)(5)(6)B.(5)C.(2)(5)D.(1)(3)(4)(5)(6)2、下列說法或有關化學用語的表達不正確的是()A.在基態(tài)多電子原子中,rm{p}軌道電子能量不一定高于rm{s}軌道電子能量B.核外電子排布由rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{1}隆煤1s^{2}2s^{2}2p^{6}}的變化需要吸收能量C.rm{Ca^{2+}}離子基態(tài)電子排布式為rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}D.氧元素基態(tài)原子的電子排布圖為3、下列有關實驗操作或原理正確的是A.圖rm{1}表示用自來水制取蒸餾水B.圖rm{2}表示向容量瓶中轉移溶液C.圖rm{3}表示檢驗溶液中是否含有rm{K^{+}}D.圖rm{4}表示蒸干溶液制rm{NH_{4}Cl}晶體4、“封管實驗”具有簡易、方便、節(jié)約、綠色等優(yōu)點,觀察下面四個“封管實驗”rm{(}夾持裝置未畫出rm{)}說法正確的是rm{(}rm{)}
A.加熱時,rm{壟脵}上部匯聚了固體碘,說明碘的熱穩(wěn)定性較差B.加熱時,rm{壟脷}rm{壟脹}中的溶液為無色,冷卻后又都變紅C.rm{壟脺}中,浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺,浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變深D.四個“封管實驗”中不是都有可逆反應發(fā)生5、rm{100mL}濃度為rm{2mol?L^{-1}}的鹽酸跟過量的鋅片反應,為加快反應速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是rm{(}rm{)}A.加入適量rm{6}rm{mol?L^{-1}}的鹽酸B.加入少量醋酸鈉固體C.加熱D.加入少量金屬鈉6、300多年前,著名化學家波義耳發(fā)現(xiàn)了鐵鹽與沒食子酸(結構式如下圖所示)的顯色反應,并由此發(fā)明了藍黑墨水。與制造藍黑墨水相關的基團可能是()A.苯環(huán)B.羧基C.羧基中的羥基D.酚羥基評卷人得分二、填空題(共9題,共18分)7、如圖是以鉛蓄電池為電源;模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖(C;D均為石墨電極).
電解一段時間后;若在電解池中C極一側出來的氣體無色無味,D極一側出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味.請回答以下問題:
(1)已知鉛蓄電池在放電時發(fā)生的反應:Pb+PbO2+4H++2SO42-=2PbSO4+2H2O;則。
A極為____極,發(fā)生____反應,電極反應為____
B極為____極,發(fā)生____反應,電極反應為____
(2)請寫出電解飽和食鹽水的化學方程式____.
C極為____極,發(fā)生____反應,電極反應為____
D極為____極,發(fā)生____反應,電極反應為____
(3)用鉛蓄電池電解1L飽和食鹽水(食鹽水足量、密度為1.150g/cm3)時;若電路上有0.2mol電子的電量通過,則。
①鉛蓄電池消耗H2SO4____mol.
②電解池中收集到____L(標準狀況下)氯氣(假設氯氣全部排出).
③所得NaOH溶液中的物質的量濃度=____.剩余NaCl的密度為____(假設體積不變).
(4)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中的電解飽和食鹽水池中所用的高分子隔膜叫做____膜;所起的主要作用有。
①____
②____
③____.
8、(9分)已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素,它們的核電荷數(shù)A<B<C<D<E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素。化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。AC2為非極性分子。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數(shù)為24,ECl3能與B、C的氫化物形成六配位的配合物,且兩種配體的物質的量之比為2∶1,三個氯離子位于外界。請根據(jù)以上情況,回答下列問題:(答題時,A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示)(1)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____。(2)B的氫化物的分子空間構型是____。其中心原子采取____雜化。(3)寫出化合物AC2的電子式____;一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體,其化學式為____。(4)E的核外電子排布式是____,ECl3形成的配合物的化學式為____。(5)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時,B被還原到最低價,該反應的化學方程式是____。9、(1)對可逆反應aA(g)+bB(g)cC(s)+dD(g)達到平衡時,其反應的K值與溫度有關。請寫出該反應的平衡常數(shù)表達式現(xiàn)有反應:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH<0。在850℃時,K=1。(2)若升高溫度到950℃,達到平衡時K________1(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)850℃時,若向一容積可變的密閉容器中同時充入1.0molCO、3.0molH2O、1.0molCO2和xmolH2①當x=5.0時,上述平衡向________(填“正反應”或“逆反應”)方向移動。②若要使上述反應開始時向正反應方向進行,則x應滿足的條件是________________。10、元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用。下表列出了①~⑧七種元素在周期表中的位置。。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑤⑥⑧3①③④⑦4②請回答:(1)畫出③的原子結構示意圖____(2)在①、②、③三種元素的最高價氧化物對應水化物中,堿性最強的是____(填堿的化學式)。(3)⑦、⑧兩元素對應形成的氫化物中,最穩(wěn)定的是____(填氫化物化學式)。(4)寫出⑤和⑥形成的三原子化合物的化學式____(5)寫出①、④元素的最高價氧化物對應水化物之間反應生成的鹽的化學式為:____。11、(6分)填空:(1)在測定硫酸銅結晶水含量實驗過程中,稱量操作至少進行____次。當加熱到時,停止加熱,并將坩堝放在____中冷卻。當____時則可認為結晶水已經(jīng)完全失去。實際操作中,有些操作會使實驗結果偏高或偏低。下列操作會使測定結果偏高的是____(填字母)A.加熱溫度過高而使硫酸銅部分分解B.坩堝用水洗后沒有烘干C.加熱后放在空氣中冷卻D.粉末未完全變白就停止加熱(2)同素異形體相互轉化的反應熱相當小而且轉化速度較慢,有時還很不完全,測定反應熱很困難。現(xiàn)在可根據(jù)蓋斯提出的觀點“不管化學過程是一步完成或分幾步完成,這個總過程的熱效應是相同的”來研究。已知:P4(s、白磷)+5O2(g)=P4O10(s);△H=-2983.2kJ·mol-1P(s、紅磷)+5/4O2(g)=1/4P4O10(s);△H=-738.5kJ·mol-1由此可知白磷的穩(wěn)定性比紅磷_____。(填寫“強”或“弱”)12、X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素,已知:①X元素原子的價電子排布式為ns1,且原子半徑是同族元素最小的。②Y元素是地殼中含量最多的元素;W元素的電負性略小于Y元素,在W原子的電子排布式中,p軌道上只有1個未成對電子。③Z元素的電離能(用符號I表示)數(shù)據(jù)見表(kJ·mol-1)。I1I2I3I4496456269129540請回答:⑴Z2Y中含有的化學鍵類型為____。⑵Z2Y2的電子式為____。⑶X2Y分子的空間構型為____,其中心原子的雜化方式為____,XWY屬于________(填“極性”或“非極性”)分子。13、(10分)常溫下,將某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合,兩種溶液的濃度和混合后所得溶液的pH,如下表:。實驗編號HA物質的量濃度(mol·L-1)NaOH物質的量濃度(mol·L-1)混合溶液的pH①0.10.1pH=9②c0.2pH=7③0.20.1pH<7請回答:(1)從①組情況分析,HA是強酸還是弱酸。(2)②組情況表明,c0.2(選填“大于”、“小于”或“等于”)。混合液中離子濃度c(A-)與c(Na+)的大小關系是。(3)從③組實驗結果分析,說明HX的電離程度______NaX的水解程度(選填“大于”、“小于”或“等于”),該混合溶液中離子濃度由大到小的順序是。(4)①組實驗所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=mol·L-1。寫出該混合溶液中下列算式的精確結果(不能作近似計算)。c(Na+)-c(A-)=mol·L-1;c(OH-)-c(HA)=mol·L-114、rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)簍T2SO_{3}(g)}反應過程的能量變化如圖所示。已知rm{1molSO_{2}(g)}氧化為rm{1molSO_{3}(g)}的rm{婁隴H=-99kJ隆隴mol^{-1}}請回答下列問題:rm{(1)}圖中rm{A}rm{C}分別表示________、________;rm{(2)E}表示________;rm{E}的大小對該反應的反應熱________rm{(}填“有”或“無”rm{)}影響。rm{(3)}該反應通常用rm{V_{2}O_{5}}作催化劑,加rm{V_{2}O_{5}}會使圖rm{婁隴H}________rm{(}填“變大”、“變小”或“不變”rm{)}理由是______________________________________。rm{(4)}圖中rm{婁隴H=}________rm{kJ隆隴mol^{-1}}rm{(5)}已知單質硫的燃燒熱為rm{296kJ隆隴mol^{-1}}計算由rm{S(s)}生成rm{3molSO_{3}(g)}的rm{婁隴H=}________。15、下列各組物質。
rm{壟脵O_{2}}和rm{O_{3}壟脷H_{2}}rm{D_{2}}rm{T_{2}壟脹^{12}C}和rm{{,!}^{14}C}rm{壟脺CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}和rm{壟脺
CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH_{3}}
rm{(CH_{3})_{2}CHCH_{3}}乙烷和丁烷rm{壟脼CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(C_{2}H_{5})CH_{3}}和rm{壟脻}
互為同系物的是__________,互為同分異構體的是________,互為同位素的是______,互為同素異形體的是__________,是同一物質的是__________。rm{壟脼
CH_{3}CH_{2}CH_{2}CH(C_{2}H_{5})CH_{3}}評卷人得分三、有機推斷題(共4題,共8分)16、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料;其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應,其中①②③屬于同種反應類型.
根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式:A_____,B_____,C_____,D_____,E_____;
(2)寫出②;④兩步反應的化學方程式:
②_________________________________;
④__________________________________.17、某烴A是有機化學工業(yè)的基本原料;其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,A可發(fā)生如圖所示的一系列化學反應,其中①②③屬于同種反應類型.
根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)寫出A、B、C、D、E的結構簡式:A_____,B_____,C_____,D_____,E_____;
(2)寫出②;④兩步反應的化學方程式:
②_________________________________;
④__________________________________.18、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈:
已知:①
②R1CHO+R2CH2CHO
請回答:
(1)下列說法正確的是___________。
A.化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。
B.化合物C能發(fā)生氧化反應。
C.具有弱堿性。
D.抗癇靈的分子式是C15H15NO3
(2)寫出化合物E的結構簡式___________。
(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學方程式___________。
(4)設計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示,無機試劑任選)___________。
(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物,寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構體的結構簡式___________。
IR譜和1H-NMR譜檢測表明:
①分子中含有一個五元環(huán);
②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子。19、香料甲和G都在生活中有很多用途;其合成路線如下:
已知:①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)
②D與A互為同系物;在相同條件下;D蒸氣相對于氫氣的密度為39。
請回答下列問題:
(1)G中含氧官能團的名稱是_______________,寫出一種能鑒別A和D的試劑:________________。
(2)②的反應類型是____________,B和F的結構簡式分別為______________、___________________。
(3)寫出反應①的化學方程式_________________________________________________。
(4)C有多種同分異構體,其中屬于芳香族化合物的還有_______種。
(5)G的同分異構體是一種重要的藥物中間體,其合成路線與G相似,請以為原料設計它的合成路線(其他所需原料自選),寫出其反應流程圖:_____________________________________________________________________。評卷人得分四、探究題(共4題,共32分)20、(14分)某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀;乙同學認為這兩者相互促進水解反應,生成Cu(OH)2一種沉淀;丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水)Ⅰ.按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為;在探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ.請用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。(1)各裝置連接順序為。(2)裝置C中裝有試劑的名稱是。(3)能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。(1)裝置C中堿石灰的作用是,實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是(2)若沉淀樣品的質量為m克,裝置B質量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。21、(12分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下:查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1:紅色粉末是Fe2O3假設2:紅色粉末是Cu2O假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設1成立,則實驗現(xiàn)象是。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是,寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質量不再變化時,稱其質量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。22、(14分)某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀;乙同學認為這兩者相互促進水解反應,生成Cu(OH)2一種沉淀;丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。(查閱資料知:CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水)Ⅰ.按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為;在探究沉淀物成分前,須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ.請用下圖所示裝置,選擇必要的試劑,定性探究生成物的成分。(1)各裝置連接順序為。(2)裝置C中裝有試劑的名稱是。(3)能證明生成物中有CuCO3的實驗現(xiàn)象是。Ⅲ.若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有,可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。(1)裝置C中堿石灰的作用是,實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是(2)若沉淀樣品的質量為m克,裝置B質量增加了n克,則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為。23、(12分)三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末,常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下:查閱資料:Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1:紅色粉末是Fe2O3假設2:紅色粉末是Cu2O假設3:紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中,在所得溶液中再滴加KSCN試劑。(1)若假設1成立,則實驗現(xiàn)象是。(2)若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色,則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎?____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)(3)若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是,寫出發(fā)生反應的離子方程式、、。探究延伸經(jīng)實驗分析,確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。(4)實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數(shù)。取ag固體粉末在空氣中充分加熱,待質量不再變化時,稱其質量為bg(b>a),則混合物中Cu2O的質量分數(shù)為。參考答案一、選擇題(共6題,共12分)1、B【分析】解:(1)氯化鈉溶液能導電但不是強電解質;因為是混合物,故不選;
(2)氯化銨固體是強電解質;但在該狀態(tài)下不導電,故不選;
(3)銅導電;但銅是單質,不是電解質更不是強電解質,故不選;
(4)石墨導電;但石墨是單質,不是電解質更不是強電解質,故不選;
(5)熔融NaOH能導電;而且是強電解質,故選;
(6)稀硫酸能導電;但稀硫酸是溶液,混合物,故不是電解質更不是強電解質,故不選;
(7)乙酸不導電;而且是弱電解質,故不選.
故選B.
在水溶液里或熔融狀態(tài)能完全電離的電解質是強電解質;常見的強電解質是強酸;強堿、絕大多數(shù)鹽、金屬氧化物等;
強電解質屬于電解質;而電解質必須是化合物;
能導電的物質中含有自由電子或自由移動的陰陽離子;據(jù)此即可解答.
本題考查了強弱電解質的概念以及與物質導電的區(qū)別,把握住定義要點是關鍵.應注意電解質不一定能導電,導電的也不一定是電解質.【解析】【答案】B2、D【分析】略【解析】rm{D}3、B【分析】【分析】
本題考查化學實驗方案的評價;題目難度不大,涉及溶液配制;中和滴定、乙烯制備等知識,明確常見化學實驗基本操作方法即可解答。
【解答】A.蒸餾時溫度計應放置在蒸餾燒瓶的支管口處,故A錯誤;B.配制一定濃度的溶液時,應該將玻璃杯下端放在容量瓶刻度線下方,故B正確;C.應透過藍色鈷玻璃觀察鉀離子的焰色反應,故C錯誤;D.氯化銨受熱易分解,蒸干無法得到氯化銨晶體,故D錯誤。故選B?!窘馕觥縭m{B}4、D【分析】解:rm{A.}加熱時,rm{壟脵}上部匯集了固體碘單質;說明碘發(fā)生了升華現(xiàn)象,為其物理性質,不能說明碘單質的熱穩(wěn)定性較差,故A錯誤;
B.rm{壟脷}中氨水顯堿性;使酚酞變紅,加熱時,氨氣逸出,冷卻后,氨氣又和水反應,變成紅色,二氧化硫與品紅顯無色,加熱后二氧化硫逸出,顯紅色,二者現(xiàn)象不同,故B錯誤;
C.rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangleH=-92.4kJ/mol}正反應為放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動,則顏色變深,rm{2NO_{2}(g)?N_{2}O_{4}(g)triangle
H=-92.4kJ/mol}中浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深;反之變淺,所以浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺,故C錯誤;
D.rm{壟脺}中碘的升華為物理變化;rm{壟脵}中一水合氨的電離為可逆反應;rm{壟脷}中亞硫酸的電離為可逆過程,rm{壟脹}中二氧化氮與四氧化二氮的轉化為可逆反應;所以四個“封管實驗”中不是都有可逆反應發(fā)生,故D正確;
故選D.
A.碘單質易升華;屬于碘單質的物理性質,不能據(jù)此判斷碘的熱穩(wěn)定性;
B.氨氣使酚酞溶液變紅;二氧化硫能夠使品紅溶液褪色;
C.二氧化氮轉化成四氧化二氮的反應為放熱反應;升高溫度平衡向著逆向移動;
D.可逆反應;須在同等條件下,既能向正反應進行,又能向逆反應進行.
本題考查化學實驗方案的評價,涉及可逆反應、漂白性、平衡移動的因素、碘單質的性質等知識,注重基礎知識的考查和實驗原理,題目難度不大.rm{壟脺}【解析】rm{D}5、C【分析】解:rm{A.}加入適量的rm{6mol?L^{-1}}的鹽酸;反應速率加快,生成氫氣增多,故A不選;
B.加入少量醋酸鈉固體;生成醋酸,氫離子濃度變小,反應速率減慢,故B不選;
C.升高溫度;反應速率增大,生成氫氣的總量不變,故C選;
D.加入鈉;與水反應生成氫氣,氫氣的總量改變,故D不選.
故選C.
過量的鋅片;鹽酸完全反應,則加快反應速率又不影響生成氫氣的總量,可增大氫離子濃度或增大金屬的接觸面積;構成原電池等,不改變其氫離子物質的量即可,以此解答該題.
本題考查影響反應速率的因素,為高考??伎键c,注意rm{Zn}過量,生成氫氣由鹽酸決定,把握濃度、溫度、原電池對反應速率的影響即可解答,題目難度不大.【解析】rm{C}6、D【分析】試題分析:根據(jù)沒食子酸的結構簡式知,沒食子酸中含有酚羥基,能與鐵鹽發(fā)生顯色反應,選D??键c:考查有機物的結構和性質,酚羥基的性質?!窘馕觥俊敬鸢浮緿二、填空題(共9題,共18分)7、略
【分析】
電解一段時間后;若在電解池中C極一側出來的氣體無色無味氫氣,則C極是陰極,D極一側出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味氯氣,D極是陽極,所以原電池中A極是負極,B極是正極;
(1)A是負極,負極上鉛失電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛,該反應屬于氧化反應,電極反應式為:Pb+SO42--2e-=PbSO4;
B是正極,正極上二氧化鉛得電子和硫酸反應生成硫酸鉛、水,該反應屬于還原反應,電極反應式為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O;
故答案為:負,氧化,Pb+SO42--2e-=PbSO4;正,還原,PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O;
(2)電解氯化鈉溶液時,C是陰極,陰極上得電子發(fā)生還原反應,電極反應式為:2H2O+2e-=H2+2OH-↑,D是陽極,陽極上氯離子失電子發(fā)生氧化反應,電極反應式為:2Cl--2e-=Cl2↑,同時生成氫氧化鈉,所以其電池反應式為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;
故答案為:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑,陰極,還原,2H2O+2e-=H2+2OH-↑,陽極,氧化,2Cl--2e-=Cl2↑;
(3)Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O轉移電子。
2mol2mol
根據(jù)硫酸和轉移電子的關系知;當轉移2mol電子時,消耗硫酸的物質的量是2mol,則轉移0.2mol電子時消耗硫酸的物質的量是0.2mol;
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑轉移電子。
22.4L2mol
根據(jù)氯氣和轉移電子的關系式知;當生成22.4L氯氣時轉移電子的物質的量是2mol,當轉移0.2mol電子時生成2.24L氯氣;
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑轉移電子。
2mol2mol
根據(jù)氫氧化鈉和轉移電子的關系式知,生成2mol氫氧化鈉時轉移電子的物質的量是2mol,當轉移0.2mol電子時生成0.2mol氫氧化鈉,C(NaOH)==0.2mol/L;
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑轉移電子。
117g2mol
根據(jù)氯化鈉和轉移電子的關系式知,當轉移2mol電子消耗117g氯化鈉,則轉移0.2mol電子時消耗11.7g氯化鈉,溶液中含有氯化鈉的質量=1.150g/cm3×1000cm3-11.7g=1138.3g,ρ==1.138g/cm3;
故答案為:0.2,2.24,0.2mol/L,1.138g/cm3;
(4)氯堿工業(yè)生產(chǎn)中的電解飽和食鹽水池中所用的高分子隔膜叫做陽離子膜;其作用有:讓陽離子鈉離子穿過達到,阻止氯離子和氫氧根離子穿過,防止氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應,防止氯氣和氫氧化鈉接觸發(fā)生反應;
故答案為:陽離子;讓陽離子鈉離子穿過達到,阻止氯離子和氫氧根離子穿過,防止氯氣和氫氣接觸而發(fā)生反應,防止氯氣和氫氧化鈉接觸發(fā)生反應.
【解析】【答案】電解一段時間后;若在電解池中C極一側出來的氣體無色無味氫氣,則C極是陰極,D極一側出來的氣體呈黃綠色有刺激性氣味氯氣,D極是陽極,所以原電池中A極是負極,B極是正極;
(1)鉛蓄電池中;負極是鉛,負極上鉛失電子發(fā)生氧化反應,正極上二氧化鉛得電子發(fā)生還原反應;
(2)電解飽和食鹽水時;陰極上得電子生成氫氣,陽極上失電子生成氯氣,寫出電極反應式;
(3)根據(jù)各物質和轉移電子之間的關系式進行分析解答;
(4)離子交換膜只能部分離子通過;從而阻止物質之間接觸而反應.
8、略
【分析】【解析】試題分析:根據(jù)化合物DC的晶體為離子晶體,D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構,可知D是Mg,C是O;AC2為非極性分子,可知A為C,B為N;E的原子序數(shù)為24,則E為Cr。(1)根據(jù)同周期第一電離能逐漸增大,O反常,則C、、ON第一電離能依次增大。(2)NH3是SP3雜化,分子空間構型是三角錐型。其中心原子采取sp3雜化。(3)CO2的電子式是由N、O組成的化合物與CO2互為等電子體,其化學式為N2O。(4)Cr的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1),根據(jù)Cr的空軌道數(shù),CrCl3形成的配合物的化學式為[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3。(5)稀硝酸與Mg反應時,N被還原到最低價是-3價,生成的是NH4+,則該反應的化學方程式是4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+5H2O。考點:考查元素的推斷、物質結構與性質的關系、電離能、雜化與分子構型、化學方程式的書寫等?!窘馕觥俊敬鸢浮浚?)C<div>(2)三角錐(1分),sp3(1分)(3)(1分),N2O(1分)(4)1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)(1分),[Cr(NH3)4(H2O)2]Cl3(1分)(5)4Mg+10HNO3=4Mg(NO3)2+NH4NO3+5H2O(2分)。9、略
【分析】(1)當可逆反應達到平衡狀態(tài)時,生成物濃度的冪之積和反應物濃度的冪之積的比值是平衡常數(shù)。C是固態(tài),濃度可視為定值,在表達式中不能出現(xiàn),所以該反應的平衡常數(shù)表達式為K=cd(D)/ca(A)cb(B)。(2)反應是放熱反應,升高溫度平衡向逆反應方向移動,所以平衡常數(shù)減小,即小于1。(3)①此時>1,所以反應向逆反應方向移動。②要使上述反應開始時向正反應方向進行,則<1,即0≤x<3.【解析】【答案】(1)K=cd(D)/ca(A)cb(B)(或K=[D]d/[A]a[B]b)(2)小于(3)①逆反應②0≤x<310、略
【分析】【解析】【答案】(1)(+12)282(2)KOH(3)HF(4)CO2(5)NaAlO211、略
【分析】【解析】【答案】(每空1分)(1)4藍色晶體完全變成白色粉末,且不再有水蒸氣逸出干燥器連續(xù)兩次稱量的質量差不超過0.1gAB(2)弱12、略
【分析】【解析】試題分析:X元素原子的價電子排布式為ns1,且原子半徑是同族元素最小的,這說明X是氫元素。Y元素是地殼中含量最多的元素,則Y是氧元素;W元素的電負性略小于Y元素,在W原子的電子排布式中,p軌道上只有1個未成對電子,且W的原子序數(shù)大于氧元素的,這說明W應該是氯元素。根據(jù)Z元素的電離能可知,Z的第二電離能遠遠大于第一電離能,這說明Z是第IA族元素,所以根據(jù)Z的原子序數(shù)可知,Z應該是鈉元素。(1)氧化鈉中含有離子鍵。(2)過氧化鈉中含有離子鍵和非極性鍵,則電子式是(3)水分子中氧原子含有的孤對電子對數(shù)=(6-2×1)÷2=2,所以水是V形結構,氧原子是sp3雜化。HClO分子中電荷不能重合,所以是極性分子。考點:考查化學鍵、電子式、分子空間構型以及分子極性的判斷【解析】【答案】⑴離子鍵⑵⑶V形;sp3;極性13、略
【分析】(1)一元酸HA和NaOH溶液等體積等濃度混合,溶液顯堿性,所以反應后水解顯堿性,因此酸是弱酸。(2)由于恰好反應,溶液顯堿性,所以要使溶液顯中性,則酸必須過量,即c大于0.2mol/L。根據(jù)電荷守恒c(OH-)+c(A-)=c(Na+)+c(H+)可知,c(A-)=c(Na+)。(3)在③中酸過量,且剩余的酸和生成的NaX的濃度是相同的。由于溶液顯酸性,說明酸的電離程度大于鹽的水解程度,所以此時溶液中離子濃度由大到小的順序是c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)。(4)溶液的pH=9,所以溶液中c(OH-)=10-5mol/L,溶液中的OH-全部是由水電離出來的,所以溶液中的由水電離出的c(OH-)=10-5mol/L。又因為溶液中c(H+)=10-9mol/L,所以根據(jù)電荷守恒可知c(Na+)-c(A-)=c(OH-)-c(H+)=(10-5-10-9)mol/L。根據(jù)質子守恒c(OH-)=c(HA)+c(H+)可知,c(OH-)-c(HA)=c(H+)=10-9mol/L,【解析】【答案】(1)HA是弱酸;(1分)(2)大于;(1分)c(A-)=c(Na+)(1分)(3)大于;(1分)c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)(1分)(4)10-5(1分);10-5-10-9(2分);10-9(2分)14、(1)反應物總能量生成物總能量
(2)活化能無
(3)不變因為催化劑可以降低反應的活化能,但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差,即不改變反應熱
(4)-198
(5)-1185kJ·mol-1【分析】【分析】本題考查了物質反應過程中的能量變化分析判斷,催化劑的作用原因,化學反應速率的計算應用,熱化學方程式的書寫,蓋斯定律的計算應用,題目難度中等?!窘獯稹縭m{(1)}圖中rm{A}rm{C}分別表示反應物總能量、生成物總能量,故答案為:反應物總能量生成物總能量;rm{(2)E}為活化能,反應熱可表示為rm{A}rm{C}活化能的大小之差,活化能的大小與反應熱無關,故答案為:活化能無;rm{(3)}加入催化劑,活化能減小,反應反應熱不變;該反應通常用rm{V_{2}O_{5}}作催化劑,催化劑改變反應速率,降低反應的活化能,改變反應歷程,但不改變化學平衡,所以加rm{V_{2}O_{5}}會使圖中rm{B}點降低;故答案為:不變因為催化劑可以降低反應的活化能;但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差,即不改變反應熱;
rm{(4)}因rm{1molSO_{2}(g)}氧化為rm{1molSO_{3}}的rm{triangleH=-99kJ?mol^{-1}}所以rm{triangle
H=-99kJ?mol^{-1}}氧化為rm{2molSO_{2}(g)}的rm{triangleH=-198kJ?mol^{-1}}則rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangleH=-198KJ?mol^{-1}}故答案為:rm{2molSO_{3}}
rm{triangle
H=-198kJ?mol^{-1}}單質硫的燃燒熱為rm{2SO_{2}(g)+O_{2}(g)=2SO_{3}(g)triangle
H=-198KJ?mol^{-1}}熱化學方程式為:rm{壟脵S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangleH_{1}=-296KJ?mol^{-1}}已知rm{-198}氧化為rm{(5)}的rm{triangleH=-99kJ?mol^{-1}.}熱化學方程式為rm{壟脷SO_{2}(g)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)?SO_{3}(g)triangleH_{2}=-99KJ?mol^{-1}}依據(jù)蓋斯定律,rm{296kJ?mol^{-1}}得到:rm{壟脹S(s)+dfrac{3}{2}O_{2}(g)=SO_{3}(g)triangleH=(triangleH_{1}+triangleH_{2})KJ/mol}計算由rm{壟脵S(s)+O_{2}(g)=SO_{2}(g)triangle
H_{1}=-296KJ?mol^{-1}}生成rm{1molSO_{2}(g)}得到:rm{3S(s)+dfrac{9}{2}O_{2}(g)=3SO_{3}(g)triangleH=3(triangleH_{1}+triangleH_{2})=-1185KJ?mol^{-1}}故答案為:rm{1molSO_{3}}rm{triangle
H=-99kJ?mol^{-1}.}【解析】rm{(1)}反應物總能量生成物總能量rm{(2)}活化能無rm{(3)}不變因為催化劑可以降低反應的活化能,但不能改變反應物的總能量和生成物的總能量之差,即不改變反應熱rm{(4)-198}rm{(5)-1185kJ隆隴mol^{-1}}15、⑤④③①②⑥【分析】【分析】本題考查的是幾個基本概念的理解,難度不大,掌握好同系物、同分異構體、同位素和同素異形體的概念即可解答?!窘獯稹客滴镏傅氖蔷哂邢嗨频慕Y構,分子組成相差一個或若干個rm{CH}rm{CH}原子團的物質互為同系物。則根據(jù)定義互為同系物的是:rm{{,!}_{2}}同分異構體:分子式相同而結構不同的物質互為同分異構體。則根據(jù)定義互為同分異構體的是:rm{壟脻}同位素:質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不個核素互為同位素。則根據(jù)定義互為同位素的是:rm{壟脺}同素異形體:同一種元素構成的不同的單質。則根據(jù)定義互為同素異形體的是:rm{壟脹}而rm{壟脵}和rm{壟脼}兩組物質中分子式相同,結構相同,屬于同一物質。因此,rm{壟脽}同一物質的是rm{壟脷}
故答案為:rm{壟脷}rm{壟脼}rm{壟脻}rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵}【解析】rm{壟脻}rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脷壟脼}rm{壟脻}rm{壟脺}rm{壟脹}rm{壟脵}rm{壟脷壟脼}三、有機推斷題(共4題,共8分)16、略
【分析】【分析】
烴A是有機化學工業(yè)的基本原料;其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,因此A為乙烯,故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷,②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯,⑤為乙烷與氯氣的取代反應,據(jù)此解答。
(1)
根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、
(2)
反應②是乙烯與氯化氫的加成反應,方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;反應④是乙烯的加聚反應,方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH
(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH217、略
【分析】【分析】
烴A是有機化學工業(yè)的基本原料;其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平,且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑,因此A為乙烯,故①為乙烯和氫氣的加成反應生成B是乙烷,②為乙烯和氯化氫的加成反應生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應生成E是聚乙烯,⑤為乙烷與氯氣的取代反應,據(jù)此解答。
(1)
根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結構簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、
(2)
反應②是乙烯與氯化氫的加成反應,方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl;反應④是乙烯的加聚反應,方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH
(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH218、略
【分析】【分析】
根據(jù)物質在轉化過程中碳鏈結構不變,根據(jù)抗癇靈結構,結合A的分子式可推知A結構簡式是:A與HCHO發(fā)生反應產(chǎn)生B:B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應產(chǎn)生C:C經(jīng)過一系列反應,產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質D結構簡式是:D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應產(chǎn)生E:E含有醛基,能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱,發(fā)生銀鏡反應,然后酸化產(chǎn)生F:F與SOCl2發(fā)生取代反應產(chǎn)生G:與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈:
【詳解】
根據(jù)上述分析可知:A是B是C是D是E是F是G是
(1)A.化合物B是分子中無酚羥基,因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應;A錯誤;
B.化合物C是含有-CH3,能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH;也能發(fā)生燃燒反應,故化合物C能發(fā)生氧化反應,B正確;
C.的亞氨基上含有孤對電子,能夠與H+形成配位鍵而結合H+;因此具有弱堿性,C正確;
D.根據(jù)抗癇靈的分子結構,可知其分子式是C15H17NO3;D錯誤;
故合理選項是BC;
(2)根據(jù)上述分析可知化合物E結構簡式是
(3)G是G與發(fā)生取代反應產(chǎn)生抗癇靈和HCl,該反應的化學方程式為:++HCl;
(4)化合物C是D是若以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D,首先是與Cl2在光照條件下發(fā)生甲基上H原子的取代反應產(chǎn)生然后與NaOH的水溶液共熱,發(fā)生取代反應產(chǎn)生該物質與O2在Cu催化下加熱,發(fā)生氧化反應產(chǎn)生D:故由C經(jīng)三步反應產(chǎn)生D的合成路線為:
(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物;符合條件:①分子中含有一個五元環(huán);
②分子中含有4種不同化學環(huán)境的氫原子,則其可能的同分異構體結構簡式是【解析】BC++HCl19、略
【分析】【詳解】
分析:由C→及反應條件可知C為苯甲醇,B為A為甲苯。在相同條件下,D的蒸氣相對于氫氣的密度為39,則D的相對分子質量為39×2=78,D與A互為同系物,由此知D為芳香烴,設1個D分子中含有n個碳原子,則有14n-6=78,解得n=6,故D為苯,與乙醛反應得到E,結合信息①,E為E與溴發(fā)生加成反應得到的F為F發(fā)生氧化反應生成的G為
詳解:(1)根據(jù)分析可知:G為則G中含氧官能團為羧基;甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,而苯不能,因此;鑒別A和D的試劑為酸性高錳酸鉀溶液;本題答案為:羧基;酸性高錳酸鉀溶液;
(2)苯甲醛與氯仿發(fā)生加成反應生成B為F為
(3)反應①:乙酸和發(fā)生酯化反應,化學方程式為+CH3COOH+H2O。
(4)C為苯甲醇,屬于芳香族化合物的苯甲醇的同分異構體有鄰甲基苯酚、間甲基苯酚、對甲基苯酚和苯甲醚(),共4種;
(5)苯乙醛與甲醛反應生成再與溴發(fā)。
生加成反應生成最后發(fā)生催化氧化反應生成故合成路線為
點睛:本題主要考查結構簡式、官能團、反應類型、化學方程式、限定條件下同分異構體數(shù)目的判斷、合成路線中試劑和反應條件的選擇等知識,意在考查考生分析問題、解決問題的能力,抓好信息是解題的關鍵?!窘馕觥竣?羧基②.酸性高錳酸鉀溶液③.加成反應④.⑤.⑥.+CH3COOH+H2O⑦.4⑧.四、探究題(共4題,共32分)20、略
【分析】Ⅰ.根據(jù)乙的理解,應該是水解相互促進引起的,所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。(1)由于碳酸銅分解生成物有CO2,而氫氧化銅分解會產(chǎn)生水,據(jù)此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰
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