2024年岳麓版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年岳麓版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷698考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列事實(shí)不能用勒夏特利原理來(lái)解釋的是：A.升高溫度，水的電離平衡向正方向移動(dòng)B.合成氨工業(yè)選擇高溫C.增大壓強(qiáng)，有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3D.在Fe3++3KSCNFe(SCN)3反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，增加KSCN的濃度，體系顏色變深2、設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa（OH）2溶液中含有的Ba2+數(shù)目為0.05NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH2Cl2只含有的C﹣Cl鍵的數(shù)目為0.2NAC.1.8g重水（D2O）只含有NA個(gè)中子D.常溫常壓下，21g乙烯與環(huán)丁烷的混合物中含有原子數(shù)目為3NA3、可以用來(lái)鑒別甲烷和乙烯，還可以用來(lái)除去甲烷中乙烯的操作方法是（）A.澄清石灰水、濃硫酸B.KMnO4酸性溶液、濃硫酸C.溴水、濃硫酸D.濃硫酸、KMnO4酸性溶液4、下面有關(guān)晶體的敘述中，不正確的是()A.金剛石網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)中，由共價(jià)鍵形成的碳原子環(huán)中，最小的環(huán)上有rm{6}個(gè)碳原子B.氯化鈉晶體中，每個(gè)rm{Na^{+}}周?chē)嚯x相等的rm{Na^{+}}共有rm{6}個(gè)C.氯化銫晶體中，每個(gè)rm{Cs^{+}}周?chē)o鄰rm{8}個(gè)rm{Cl^{-}}D.干冰晶體中，每個(gè)rm{CO_{2}}分子周?chē)o鄰rm{12}個(gè)rm{CO_{2}}分子5、恒溫條件下，在體積不變的密閉容器中，有可逆反應(yīng)rm{X(s)+2Y(g)}rm{2Z(g)}rm{triangleH<0}下列說(shuō)法rm{隆陋}定正確的是rm{(}rm{)}

A.rm{0.2molX}和rm{0.4molY}充分反應(yīng)，rm{Z}的物質(zhì)的量可能會(huì)達(dá)到rm{0.35mol}B.從容器中移出部分反應(yīng)物rm{X}則正反應(yīng)速率將下降C.當(dāng)rm{triangleH}不變時(shí)，反應(yīng)將達(dá)到平衡D.向反應(yīng)體系中繼續(xù)通入足量rm{Y}氣體，rm{X}有可能被反應(yīng)完全6、反應(yīng)A(g)＋3B(g)2C(g)在2L密閉容器中反應(yīng)，0．5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0．6mol有關(guān)反應(yīng)速率中正確的是（）A.v(A)=0．005mol·L－1·s－1B.v(C)=0．002mol·L－1·s－1C.v(B)=v(A)/3D.v(A)=0．001mol·L－1·s－17、據(jù)報(bào)道：用激光可將置于鐵室中的石墨靶上的碳原子“炸松”，再用一個(gè)射頻電火花噴射出氮?dú)?，可使碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物rm{(C_{3}N_{4})}的薄膜，該碳氮化合物比金剛石還堅(jiān)硬，則下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.該碳氮化合物呈片層狀結(jié)構(gòu)B.該碳氮化合物呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)C.該碳氮化合物中rm{C-N}鍵鍵長(zhǎng)大于金剛石中rm{C-C}鍵鍵長(zhǎng)D.相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度比單質(zhì)小8、聚維酮碘的水溶液是一種常見(jiàn)的碘伏類(lèi)緩釋消毒劑，聚維酮通過(guò)氫鍵與rm{HI_{3}}形成聚維酮碘，其結(jié)構(gòu)表示如圖：rm{(}圖中虛線(xiàn)表示氫鍵rm{)}下列說(shuō)法____的是rm{(}rm{)}

A.聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)B.聚維酮在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)C.聚維酮的單體是D.聚維酮分子由rm{(m+n)}個(gè)單體聚合而成9、反應(yīng)rm{CO(g)+NO_{2}(g)?CO_{2}(g)+NO(g)triangleH<0}在溫度rm{CO(g)+NO_{2}(g)?CO_{2}(g)+NO(g)triangle

H<0}時(shí)達(dá)到平衡，rm{t_{1}}其平衡常數(shù)為rm{c_{1}(CO)=c_{1}(NO_{2})=1.0mol?L^{-1}}其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至rm{K_{1}.}時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為rm{t_{2}}和rm{c_{2}(CO)}平衡常數(shù)為rm{c_{2}(NO_{2})}則rm{K_{2}}rm{(}A.若增大rm{)}濃度，rm{CO}和rm{K_{2}}都增大B.rm{K_{1}}C.rm{K_{2}>K_{1}}D.rm{c_{2}(CO)=c_{2}(NO_{2})}rm{c_{1}(CO)>c_{2}(CO)}評(píng)卷人得分二、雙選題(共7題，共14分)10、反應(yīng)rm{4A(g)+3B(g)簍T2C(g)+D(g)}rm{2min}后rm{B}的濃度減少rm{0.6mol?L^{-1}.}對(duì)rm{2min}內(nèi)反應(yīng)速率的表示正確的是rm{(}rm{)}A.用rm{A}表示的反應(yīng)速率是rm{0.4mol?L^{-1}?min^{-1}}B.分別用rm{B}rm{C}rm{D}表示的反應(yīng)速率其比值為rm{3}rm{2}rm{1}C.在rm{2min}末的反應(yīng)速率，用rm{B}表示是rm{0.3mol?L^{-1}?min^{-1}}D.在rm{2min}內(nèi)用rm{B}表示的反應(yīng)速率的值是逐漸減小的，用rm{C}表示的反應(yīng)速率的值是逐漸增大的11、過(guò)量的鋅與稀鹽酸反應(yīng)，為了減慢反應(yīng)速率，可以采取的措施是rm{(}rm{)}A.冷卻B.加入少量量的硫酸銅C.鋅片換成鋅粉D.加水12、下列實(shí)驗(yàn)的解釋或結(jié)論正確的是rm{(}rm{)}

。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)解釋或結(jié)論rm{A}向包有rm{Na_{2}O_{2}}的脫脂棉滴少量水，脫脂棉燃燒rm{Na_{2}O_{2}}與rm{H_{2}O}反應(yīng)放熱并有rm{O_{2}}生成rm{B}向rm{NaI}溶液滴加rm{FeCl_{3}}溶液，再加入rm{CCl_{4}}振蕩，靜置，下層呈紫紅色氧化性：rm{I_{2}>Fe^{3+}}rm{C}取酸雨試樣，滴加rm{H_{2}O_{2}}溶液，再加入rm{BaCl_{2}}溶液，有白色沉淀該酸雨試樣中一定含有rm{H_{2}SO_{3}}rm{D}用激光筆照射水玻璃rm{(Na_{2}SiO_{3}}的溶液rm{)}有丁達(dá)爾現(xiàn)象rm{SiO_{3}^{2-}}水解生成了硅酸膠體A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}13、在容積為rm{2L}的rm{3}個(gè)密閉容器中發(fā)生反應(yīng)rm{3A(g)+B(g)?xC(g)}按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫；恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

。容器甲乙丙反應(yīng)物投入量rm{3mol}rm{A}rm{2mol}rm{B}rm{6mol}rm{A}rm{4mol}rm{B}rm{2mol}rm{C}到達(dá)平衡的時(shí)間rm{(min)}rm{5}rm{8}rm{A}的濃度rm{(mol/L)}rm{c_{1}}rm{c_{2}}rm{C}的體積分?jǐn)?shù)rm{w_{1}}rm{w_{3}}混合氣體密度rm{(g/L)}rm{婁脩_{1}}rm{婁脩_{2}}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.若rm{x<4}則rm{2c_{1}>c_{2}}B.若rm{w_{3}=w_{1}}可斷定rm{x=4}C.無(wú)論rm{x}的值是多少，均有rm{2婁脩_{1}=婁脩_{2}}D.容器甲中反應(yīng)從開(kāi)始到達(dá)平衡平均速率為rm{v(A)=0.3}rm{mol?L^{-1}?min^{-1}}14、下列說(shuō)法中不正確的是rm{(}rm{)}A.rm{1mol}稀硫酸和rm{1mol}稀rm{Ba(OH)_{2}}溶液完全中和所放出的熱量為中和熱B.中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類(lèi)水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)C.在rm{101kPa}時(shí)，rm{1mol}碳燃燒所放出的熱量一定是碳的燃燒熱D.碳與二氧化碳的反應(yīng)既是吸熱反應(yīng)，也是化合反應(yīng)15、將BaO2放入密閉的真空容器中，反應(yīng)2BaO2（s）?2BaO（s）+O2（g）達(dá)到平衡．保持溫度不變，體積壓縮為原來(lái)的一半，體系重新達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是（）A.平衡常數(shù)減小B.平衡逆向移動(dòng)，氧氣的物質(zhì)的量濃度減小C.體系的壓強(qiáng)不變D.BaO2的量增加16、某電池以rm{K_{2}FeO_{4}}和rm{Zn}為電極材料，rm{KOH}溶液為電解溶質(zhì)溶液rm{.}下列說(shuō)法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Zn}為電池的負(fù)極B.正極反應(yīng)式為rm{2FeO_{4}^{2-}+10H^{+}+6e^{-}=Fe_{2}O_{3}+5H_{2}O}C.該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度不變D.電池工作時(shí)rm{OH^{-}}向負(fù)極遷移評(píng)卷人得分三、多選題(共7題，共14分)17、下列物質(zhì)中，既有離子鍵又有共價(jià)鍵的是rm{(}rm{)}A.rm{Ca(NO_{3})_{2}}B.rm{KOH}C.rm{H_{2}O}D.rm{NH_{4}F}18、氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在該反應(yīng)中A.rm{Cu+H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價(jià)降低D.銅元素化合價(jià)升高rm{CuO}19、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{NaHCO_{3}}20、rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應(yīng)為rm{2H_{2}+O_{2;;;}簍T簍T簍T2H_{2}O}反應(yīng)前后不發(fā)生變化的是rm{(}rm{)}A.元素的種類(lèi)B.物質(zhì)的總質(zhì)量C.分子的數(shù)目D.原子的數(shù)目21、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有rm{(}rm{)}A.溶解B.過(guò)濾C.分液D.蒸發(fā)濃縮22、根據(jù)元素周期律，鹵族元素的下列性質(zhì)從下到上依次遞增的有()A.金屬性B.非金屬性C.原子半徑D.單質(zhì)的氧化性23、下列物質(zhì)與水混合后靜置，出現(xiàn)分層的是()A.乙酸乙酯B.乙酸C.苯D.四氯化碳評(píng)卷人得分四、簡(jiǎn)答題(共1題，共9分)24、磷是生物體中不可缺少的元素之一；它能形成多種化合物。

rm{(1)}基態(tài)磷原子中；電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為_(kāi)_____；該能層能量最高的電子云在空間有______個(gè)伸展方向，原子軌道呈______形。

rm{(2)}磷元素與同周期相鄰兩元素相比；第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____。

rm{(3)}單質(zhì)磷與rm{Cl_{2}}反應(yīng)，可以生成rm{PCl_{3}}和rm{PCl_{5}}其中各原子均滿(mǎn)足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物中，rm{P}原子的雜化軌道類(lèi)型為_(kāi)_____；其分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____。

rm{(4)}磷化硼rm{(BP)}是一種超硬耐磨涂層材料，如圖甲為其晶胞，硼原子與磷原子最近的距離為rm{acm.}用rm{Mg/mol}表示磷化硼的摩爾質(zhì)量，rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷化硼晶體的密度為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)25、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．26、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類(lèi)型．

根據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫(xiě)出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．27、某研究小組按下列路線(xiàn)合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請(qǐng)回答：

(1)下列說(shuō)法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫(xiě)出化合物E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

(3)寫(xiě)出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計(jì)以化合物C為原料經(jīng)過(guò)三步制備化合物D的合成路線(xiàn)(用流程圖表示，無(wú)機(jī)試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個(gè)碳的同系物，寫(xiě)出化合物H同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測(cè)表明：

①分子中含有一個(gè)五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。28、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線(xiàn)如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對(duì)于氫氣的密度為39。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）G中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是_______________，寫(xiě)出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類(lèi)型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別為_(kāi)_____________、___________________。

（3）寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線(xiàn)與G相似，請(qǐng)以為原料設(shè)計(jì)它的合成路線(xiàn)(其他所需原料自選)，寫(xiě)出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【解析】試題分析：如果改變影響平衡的1個(gè)條件，平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，中這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡體系，據(jù)此可知選項(xiàng)ACD都是正確的。B中氨氣的合成是放熱反應(yīng)，則升高溫度不利于氨氣的合成，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)鸢高xB?？键c(diǎn)：考查勒夏特列原理應(yīng)用的有關(guān)判斷【解析】【答案】B2、A【分析】【解答】解：A、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中鋇離子濃度為0.1mol/L，1.0L溶液中含有0.1mol氫氧根離子，含有的OH﹣總數(shù)為0.1NA，而氫氧化鋇中氫氧根和鋇離子的個(gè)數(shù)之比為2；1，故鋇離子的個(gè)數(shù)為0.05NA個(gè)；故A正確；

B；標(biāo)況下；二氯甲烷為液體，不能根據(jù)氣體摩爾體積來(lái)計(jì)算其物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；

C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol，故1.8g重水的物質(zhì)的量為0.09mol，而1mol重水中含10mol中子，故0.09mol重水中含0.9mol中子即0.9NA個(gè)；故C錯(cuò)誤；

D、乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2，故21g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量n==1.5mol，故含有4.5mol原子即4.5NA個(gè)；故D錯(cuò)誤．

故選A．

【分析】A、25℃時(shí)，pH=13的Ba（OH）2溶液中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，1L該溶液中含有0.1mol氫氧根離子，而氫氧化鋇中氫氧根和鋇離子的個(gè)數(shù)之比為2；1，據(jù)此分析；B、標(biāo)況下，二氯甲烷為液體；C、重水的摩爾質(zhì)量為20g/mol；D、乙烯和環(huán)丁烷的最簡(jiǎn)式均為CH2．3、C【分析】【解答】解：A．澄清石灰水不與甲烷和乙烯反應(yīng)；無(wú)法鑒別和除雜，故A錯(cuò)誤；

B．酸性高錳酸鉀溶液能夠鑒別甲烷和乙烯；由于酸性高錳酸鉀溶液能夠?qū)⒁蚁┭趸啥趸?，反?yīng)后又生成的新的雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，故B錯(cuò)誤；

C．溴水可以鑒別甲烷和乙烯；還可以除去甲烷的乙烯，然后用濃硫酸干燥，故C正確；

D．不能用酸性高錳酸鉀溶液除去甲烷中的乙烯；故D錯(cuò)誤；

故選C．

【分析】甲烷為飽和烴，乙烯分子中含有碳碳雙鍵，可用溴水或酸性高錳酸鉀溶液鑒別，但是除去甲烷的乙烯，不能使用酸性高錳酸鉀，原因是酸性高錳酸鉀溶液能夠?qū)⒁蚁┭趸啥趸?，反?yīng)后又生成的新的雜質(zhì)，據(jù)此進(jìn)行解答．4、B【分析】略【解析】rm{B}5、A【分析】【分析】

本題考查化學(xué)平衡建立；及影響化學(xué)平衡的因素。解題關(guān)鍵：理解化學(xué)平衡移動(dòng)原理。

【解答】

可逆反應(yīng)rm{X(s)+2Y(g)}rm{2Z(g)}特點(diǎn)：反應(yīng)前后氣體體積不變；正反應(yīng)放熱。

A.rm{0.2molX}和rm{0.4molY}充分反應(yīng)，可逆反應(yīng)特點(diǎn)反應(yīng)物與生成物共存，故根據(jù)極限法rm{Z}的物質(zhì)的量的范圍rm{0mol隆蘆0.4mol}rm{Z}的物質(zhì)的量可能會(huì)達(dá)到rm{0.35mol}；故A正確；

B.rm{X}為固體，從容器中移出部分反應(yīng)物rm{X}對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，故B錯(cuò)誤；

C.當(dāng)rm{triangleH}只與方程式相關(guān)；與反應(yīng)進(jìn)行的程度無(wú)關(guān)，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)可逆反應(yīng)的特點(diǎn)；反應(yīng)物與生成物共存，故D錯(cuò)誤。

故選A。【解析】rm{A}6、A【分析】試題分析：根據(jù)v=△n/V△t計(jì)算v（C），再利用速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比計(jì)算其它物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率；2L密閉容器中反應(yīng)，0．5min內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol，則：v（C）=0.01mol·L－1·s－1，A、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=0.005mol·L－1·s－1，正確；B、v（C）=0.01mol·L－1·s－1，錯(cuò)誤；C、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（B）=3v(A)，錯(cuò)誤；D、速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v（A）=0.005mol/（L?s），錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算?！窘馕觥俊敬鸢浮緼7、B【分析】解：rm{A}rm{B}碳、氮原子結(jié)合成碳氮化合物比金剛石更堅(jiān)硬；說(shuō)明形成的碳氮化合物為原子晶體，原子晶體呈立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故A錯(cuò)誤，B正確；

C、由于原子半徑rm{N<C}原子半徑越小，共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)越短，則該碳氮化合物中rm{C-N}鍵鍵長(zhǎng)小于金剛石中rm{C-C}鍵鍵長(zhǎng)；故C錯(cuò)誤；

D、相鄰主族非金屬元素形成的化合物的硬度不一定比單質(zhì)小，如rm{C_{3}N_{4}}的硬度比rm{N_{2}}大；故D錯(cuò)誤；

故選B。

碳；氮原子結(jié)合成碳氮化合物比金剛石更堅(jiān)硬；說(shuō)明形成的碳氮化合物為原子晶體，從影響原子晶體性質(zhì)的角度分析。

本題考查晶體的性質(zhì)，題目難度不大，注意影響原子晶體的性質(zhì)的因素是共價(jià)鍵的鍵能大小，與原子半徑有關(guān)。【解析】rm{B}8、D【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的應(yīng)用。【解答】A.聚維酮通過(guò)氫鍵與rm{HI}rm{HI}rm{{,!}_{3}}聚維酮碘是一種水溶性物質(zhì)，故A正確；B.聚維酮含有肽鍵，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故B正確；C.根據(jù)題意可知，其單體為：故C正確；形成聚維酮碘，聚維酮分子由D.個(gè)單體聚合而成rm{(2m+n)}，故D錯(cuò)誤。故選D?！窘馕觥縭m{D}9、C【分析】解：依據(jù)化學(xué)平衡rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangleH<0}正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)rm{CO(g)+H_{2}O(g)?CO_{2}(g)+H_{2}(g)triangle

H<0}所以溫度升高；平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向進(jìn)行；

A、平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)，增大rm{.}的濃度；平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B、升高反應(yīng)體系的溫度至rm{CO}時(shí)，正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)rm{t_{2}}所以溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，即平衡逆向進(jìn)行，rm{.}故B錯(cuò)誤；

C、rm{K_{2}<K_{1}}時(shí)達(dá)到平衡，rm{t_{1}}濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比rm{c_{1}(CO)=c_{1}(NO_{2})=1.0mol?L^{-1}}rm{1}二者轉(zhuǎn)化率相等，故新平衡狀態(tài)下，rm{1}rm{c_{1}(CO)}仍相同；故C正確；

D、升高反應(yīng)體系的溫度至rm{c_{1}(NO_{2})}時(shí)，平衡逆向進(jìn)行，所以rm{t_{2}}故D錯(cuò)誤；

故選C．

A.平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；與物質(zhì)的濃度無(wú)關(guān)；

B.正向反應(yīng)是放熱反應(yīng)；升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此判斷；

C.rm{c_{2}(CO)>c_{1}(CO)}時(shí)達(dá)到平衡，rm{t_{1}}濃度之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比rm{c_{1}(CO)=c_{1}(NO_{2})=1.0mol?L^{-1}}rm{1}二者轉(zhuǎn)化率相等，據(jù)此判斷；

D.升高反應(yīng)體系的溫度至rm{1}時(shí)，平衡逆向進(jìn)行，rm{t_{2}}濃度增大．

本題考查了化學(xué)平衡的影響因素、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度不大，注意平衡常數(shù)只是隨溫度變化．rm{CO}【解析】rm{C}二、雙選題(共7題，共14分)10、rAB【分析】解：rm{A.2min}內(nèi)rm{trianglec(A)=dfrac{4}{3}trianglec(B)=0.8mol/L}故rm{trianglec(A)=dfrac{4}{3}triangle

c(B)=0.8mol/L}內(nèi)的rm{v(A)=dfrac{0.8mol/L}{2}=0.4mol?L^{-1}?min^{-1}}故A正確；

B.不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則rm{2min}rm{v(A)=dfrac

{0.8mol/L}{2}=0.4mol?L^{-1}?min^{-1}}rm{v(B)}rm{v(C)}rm{v(D)=3}故B正確；

C.rm{2}末的反應(yīng)速率為即時(shí)速率，用rm{1}表示速率rm{2min}是rm{B}內(nèi)的平均速率；故C錯(cuò)誤；

D.隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，故rm{0.3mol/(L?min)}內(nèi)用rm{2min}和rm{2min}表示的反應(yīng)速率都是逐漸減??；故D錯(cuò)誤；

故選AB．

A.濃度變化量之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，據(jù)此計(jì)算rm{B}再根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計(jì)算rm{C}

B.不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；

C.化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率；不是即時(shí)速率；

D.隨反應(yīng)進(jìn)行反應(yīng)物的濃度降低，rm{trianglec(A)}的反應(yīng)速率減慢，生成物的濃度變化量逐漸減少，用rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}表示的速率也降低．

本題考查對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解及有關(guān)計(jì)算，難度不大，化學(xué)反應(yīng)速率為一段時(shí)間內(nèi)平均速率，不是即時(shí)速率．rm{v(A)}【解析】rm{AB}11、rAD【分析】解：rm{A.}冷卻；溫度越低反應(yīng)速率越慢；故A正確；

B.加入少量rm{CuSO_{4}}溶液；鋅與硫酸銅反應(yīng)置換出銅，形成原電池，反應(yīng)速率加快，故B錯(cuò)誤；

C.鋅片換成鋅粉；增加反應(yīng)的接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)速率，所以不符合題意，故C錯(cuò)誤；

D.加水；氫離子的濃度減小，反應(yīng)速率減慢，所以符合題意，故D正確．

故選AD．

反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為rm{Zn+2H^{+}簍TZn^{2+}+H_{2}隆眉}為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，則減小氫離子的濃度但不能改變氫離子的物質(zhì)的量即可，以此來(lái)解答．

本題考查影響反應(yīng)速率的因素，為高考常考考點(diǎn)，把握濃度、溫度、原電池對(duì)反應(yīng)速率的影響即可解答，題目難度不大．【解析】rm{AD}12、rAD【分析】解：rm{A.}過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)放出氧氣；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，導(dǎo)致脫脂棉燃燒，故A正確；

B.向rm{NaI}溶液滴加rm{FeCl_{3}}溶液，再加入rm{CCl_{4}}振蕩，靜置，下層呈紫紅色，說(shuō)明碘離子被鐵離子氧化，則氧化性：rm{I_{2}<Fe^{3+}}故B錯(cuò)誤；

C.取酸雨試樣，滴加rm{H_{2}O_{2}}溶液，再加入rm{BaCl_{2}}溶液，有白色沉淀，該白色沉淀為硫酸鋇，但是原溶液中可能含有硫酸，不一定含有rm{H_{2}SO_{3}}故C錯(cuò)誤；

D.用激光筆照射水玻璃rm{(Na_{2}SiO_{3}}的溶液rm{)}有丁達(dá)爾現(xiàn)象，此為膠體的性質(zhì)，說(shuō)明rm{SiO_{3}^{2-}}水解生成了硅酸膠體；故D正確；

故選AD．

A.向包有rm{Na_{2}O_{2}}的脫脂棉滴少量水；脫脂棉燃燒，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且放出氧氣；

B.下層呈紫紅色，說(shuō)明碘離子被鐵離子氧化成碘單質(zhì)，則氧化性rm{I_{2}<Fe^{3+}}

C.酸雨中可能只含有硫酸；不一定含有亞硫酸；

D.丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體的性質(zhì)；說(shuō)明溶液中存在硅酸膠體．

本題考查了化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)，涉及過(guò)氧化鈉性質(zhì)、氧化性強(qiáng)弱比較、酸雨的成因、膠體的性質(zhì)等知識(shí)，明確常見(jiàn)元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ窘馕觥縭m{AD}13、rAC【分析】解：rm{A.}若rm{x<4}則正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)rm{.}若甲、乙建立等效平衡，則rm{2}rm{c}rm{{,!}_{1}=}rm{c}rm{{,!}_{2}}但乙對(duì)于甲而言，恒容時(shí)等倍增加反應(yīng)物的用量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以乙容器中rm{A}的平衡濃度rm{c}2rm{{,!}^{<2}}rm{c_{1}}故A正確；

B.起始甲中投入量與化學(xué)方程式化學(xué)計(jì)量數(shù)比不等，故rm{w}rm{{,!}_{3}}不可能等于rm{w}rm{{,!}_{1}}rm{x}的值也不能確定；故B錯(cuò)誤；

C.起始乙投入的量是甲的rm{2}倍，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應(yīng)前后總質(zhì)量不變，而容積體積又相等，故有rm{2婁脩_{1}=婁脩_{2}}故C正確；

D.rm{v(A)=dfrac{dfrac{3mol}{2L}-c_{1};molcdotL^{-1}}{5min}}故D錯(cuò)誤；

故選：rm{v(A)=dfrac{dfrac

{3mol}{2L}-c_{1};molcdotL^{-1}}{5min}}．

根據(jù)等效平衡的觀(guān)點(diǎn)可分析rm{AC}rm{A}兩項(xiàng)；根據(jù)密度公式可判斷rm{B}項(xiàng)；根據(jù)速率計(jì)算公式可計(jì)算rm{C}項(xiàng)．

等效平衡問(wèn)題比較難理解，關(guān)鍵是深刻理解建立等效平衡的三種情形方可從容應(yīng)對(duì)．rm{D}【解析】rm{AC}14、rAC【分析】解：rm{A.1}rm{mol}硫酸與rm{1mol}rm{Ba(OH)_{2}}完全中和生成硫酸鋇沉淀和rm{2molH_{2}O}同時(shí)rm{SO_{4}^{2-_{潞脥}}Ba^{2+}}反應(yīng)生成rm{BaSO_{4}}需要放出熱量，所以該反應(yīng)放出的熱量不是中和熱，故A錯(cuò)誤；

B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；鹽類(lèi)水解反應(yīng)是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，中和反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，鹽類(lèi)水解反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，故B正確；

C.rm{101kPa}時(shí)，rm{1mol}碳燃燒若沒(méi)有生成穩(wěn)定的氧化物即生成rm{CO}所放出的熱量就不是碳的燃燒熱；故C錯(cuò)誤；

D.碳與二氧化碳生成rm{CO}的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；該反應(yīng)也屬于化合反應(yīng)，故D正確；

故選AC．

A.中和熱是指強(qiáng)酸、強(qiáng)堿生成rm{1mol}水放出的熱量，rm{1mol}稀硫酸和rm{1molBa(OH)_{2}}反應(yīng)生成rm{2mol}水，且rm{SO_{4}^{2-}}和rm{Ba^{2+}}反應(yīng)生成rm{BaSO_{4}}需要放出熱量；

B.酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；鹽的水解為中和反應(yīng)的逆反應(yīng)；屬于吸熱反應(yīng)；

C.燃燒熱指rm{1mol}可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量；

D.碳與二氧化碳的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；結(jié)合化合反應(yīng)概念判斷反應(yīng)類(lèi)型．

本題考查反應(yīng)熱與焓變的應(yīng)用，題目難度不大，涉及中和熱和燃燒熱的概念、反應(yīng)類(lèi)型判斷等知識(shí)，明確化學(xué)反應(yīng)與能力變化的關(guān)系即可解答，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】rm{AC}15、C|D【分析】解：A．化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，平衡常數(shù)不變，故A錯(cuò)誤；

B．縮小容器體積；增大壓強(qiáng)，氧氣的物質(zhì)的量濃度增加，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；但溫度不變，平衡常數(shù)不變，氧氣濃度不變，其壓強(qiáng)不變，故C正確；

D．平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則BaO2量增加；故D正確；

故選CD．

保持溫度不變；縮小容器體積，增大壓強(qiáng)，可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，據(jù)此分析解答．

本題考查了可逆反應(yīng)平衡移動(dòng)，根據(jù)壓強(qiáng)與平衡移動(dòng)方向之間的關(guān)系分析解答即可，注意平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與物質(zhì)濃度無(wú)關(guān)，為易錯(cuò)點(diǎn)．【解析】【答案】CD16、rAD【分析】解：rm{A.}根據(jù)化合價(jià)升降判斷，rm{Zn}化合價(jià)只能上升，故為負(fù)極材料，rm{K_{2}FeO_{4}}為正極材料；故A正確；

B.rm{KOH}溶液為電解質(zhì)溶液，則正極電極方程式為rm{2FeO_{4}^{2-}+6e^{-}+8H_{2}O=2Fe(OH)_{3}+10OH^{-}}故B錯(cuò)誤；

C.總方程式為rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O=3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}生成rm{KOH}則該電池放電過(guò)程中電解質(zhì)溶液濃度增大，故C錯(cuò)誤；

D.電池工作時(shí)陰離子rm{OH^{-}}向負(fù)極遷移；故D正確．

故選AD．

某電池以rm{K_{2}FeO_{4}}和rm{Zn}為電極材料，rm{KOH}溶液為電解溶質(zhì)溶液，原電池發(fā)生工作時(shí)，發(fā)生反應(yīng)為rm{3Zn+2K_{2}FeO_{4}+8H_{2}O=3Zn(OH)_{2}+2Fe(OH)_{3}+4KOH}rm{Zn}被氧化，為原電池的負(fù)極，rm{K_{2}FeO_{4}}具有氧化性，為正極，堿性條件下被還原生成rm{Fe(OH)_{3}}結(jié)合電極方程式以及離子的定向移動(dòng)解答該題．

本題考查原電池知識(shí)，為rm{2016}年海南高考題，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目較為基礎(chǔ)，注意從元素化合價(jià)的角度分析，把握原電池與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，難度不大．【解析】rm{AD}三、多選題(共7題，共14分)17、ABD【分析】解：rm{A.}硝酸鈣中鈣離子和硝酸根離子之間存在離子鍵，rm{N}原子和rm{O}原子之間存在共價(jià)鍵；故A正確；

B.rm{KOH}中鉀離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，rm{O}原子和rm{H}原子之間存在共價(jià)鍵；故B正確；

C.水分子中rm{H}原子和rm{O}原子之間只存在共價(jià)鍵；故C錯(cuò)誤；

D.氟化銨中銨根離子和氟離子之間存在離子鍵、rm{N}原子和rm{H}原子之間存在共價(jià)鍵；故D正確；

故選ABD．

一般來(lái)說(shuō)；活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價(jià)鍵，部分堿；大多數(shù)鹽和金屬氧化物中含有離子鍵，多原子非金屬單質(zhì)、酸、部分非金屬氧化物、部分堿、部分鹽中含有共價(jià)鍵．

本題考查了離子鍵和共價(jià)鍵的判斷，根據(jù)物質(zhì)的構(gòu)成微粒及微粒間作用力分析解答，注意二者區(qū)別，銨鹽中存在離子鍵，且銨根離子中存在配位鍵，配位鍵屬于共價(jià)鍵．【解析】rm{ABD}18、BC【分析】略【解析】rm{BC}19、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A正確；

rm{{,!}_{3}}溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B錯(cuò)誤；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}故D錯(cuò)誤。

rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}【解析】rm{AC}20、ABD【分析】【分析】本題考查了化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)分析，主要是質(zhì)量守恒、原子守恒、元素守恒，較簡(jiǎn)單，依據(jù)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合分析判斷；質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容是化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)、原子的種類(lèi)和數(shù)目、物質(zhì)的質(zhì)量和不變，然后逐個(gè)分析即。

【解答】A.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)前后元素的種類(lèi)不變，故A正確；B.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量和不變，故B正確；

C.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是原子的重新組合；分子數(shù)不一定變化，故C錯(cuò)誤；

D.根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知；反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，故D正確。

故選ABD?！窘馕觥縭m{ABD}21、ABD【分析】解：粗鹽提純過(guò)程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過(guò)濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過(guò)量的除雜試劑，最后通過(guò)蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，所以必需的操作為：溶解；過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮；

故選ABD．

實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中；首先將粗鹽溶解，然后加入除雜試劑將雜質(zhì)離子變成沉淀，然后通過(guò)過(guò)濾除去難溶物，最后對(duì)濾液進(jìn)行蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，據(jù)此進(jìn)行解答．

本題考查了粗鹽的提純方法，題目難度不大，注意掌握粗鹽提純過(guò)程中除雜試劑的選用及除雜試劑的加入順序，明確除雜原則．【解析】rm{ABD}22、BD【分析】【分析】鹵族元素在周期表中處于同一主族，依據(jù)同主族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律解答。【解答】鹵族元素從下到上原子半徑依次減小，原子核對(duì)最外層電子的吸引力依次增強(qiáng)，金屬性依次減弱，非金屬性依次增強(qiáng)，單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，所以符合題意的只有rm{BD}故BD正確。故BD正確。

rm{BD}故選BD?！窘馕觥縭m{BD}23、ACD【分析】【分析】本題考查了物質(zhì)分離提純的方法，混合物分層，說(shuō)明兩種液體不互溶，反之不出現(xiàn)分層時(shí)選項(xiàng)中的物質(zhì)與水互溶，以此來(lái)解答?！窘獯稹恳宜嵋阴?、苯、四氯化碳和水不溶，能分層，乙酸和水以任意比互溶，不分層，故ACD正確。故選rm{ACD}rm{ACD}【解析】rm{ACD}四、簡(jiǎn)答題(共1題，共9分)24、略

【分析】解：rm{(1)P}原子核外有rm{15}個(gè)電子，分三層排布，即有三個(gè)能層，所以電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為rm{M}最外層為rm{3s^{2}p^{3}}rm{p}軌道的電子云在三維空間中沿著rm{x}rm{y}rm{z}軸rm{3}個(gè)方向延伸，rm{p}原子軌道為啞鈴形；

故答案為：rm{M}rm{3}啞鈴；

rm{(2)C}rm{N}rm{O}元素是同一周期相鄰元素，同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但rm{P}元素原子rm{3p}能級(jí)是半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，故第一電離能rm{P>S>Si}

故答案為：rm{P>S>Si}

rm{(3)}單質(zhì)磷與rm{Cl_{2}}反應(yīng)，可以生成rm{PCl_{3}}和rm{PCl_{5}}rm{PCl_{3}}中rm{P}rm{Cl}均滿(mǎn)足rm{8}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，rm{PCl_{3}}中rm{P}原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為rm{3+dfrac{1}{2}(5-1隆脕3)=4}rm{3+dfrac

{1}{2}(5-1隆脕3)=4}原子的雜化軌道類(lèi)型為rm{P}所以分子的空間構(gòu)型為三角錐型；

故答案為：rm{sp^{3}}三角錐型；

rm{sp^{3}}rm{(4)AB}rm{AC}rm{AD}rm{BC}rm{BD}的邊長(zhǎng)相等，rm{CD}rm{AF}的長(zhǎng)相等為rm{BF}rm{a}位于體心上，rm{F}位于正三角形rm{O}的重心上，在正三角形rm{BCD}中，rm{BCD}為三角形rm{BE}的高，則rm{BCD}為rm{CE}的一半，如圖

設(shè)正四面體的邊長(zhǎng)為rm{BC}rm{x}的長(zhǎng)為rm{CE}rm{BE=sqrt{x^{2}-(0.5x)^{2}}=dfrac{sqrt{3}}{2}x}rm{0.5x}與rm{BE=sqrt{x^{2}-(0.5x)^{2}}=dfrac{

sqrt{3}}{2}x}的長(zhǎng)之比為rm{BO}rm{OE}則rm{2}的長(zhǎng)為rm{=dfrac{sqrt{3}}{2}x隆脕dfrac{2}{3}=dfrac{sqrt{3}}{3}x}在三角形rm{1}中，rm{BO}的長(zhǎng)rm{簍Tsqrt{x^{2}-(dfrac{sqrt{3}}{3})^{2}}=dfrac{sqrt{6}}{3}x}在三角形rm{=dfrac{sqrt{3}}{2}x隆脕dfrac

{2}{3}=dfrac{sqrt{3}}{3}x}中，rm{ABO}的長(zhǎng)rm{=dfrac{sqrt{6}}{3}x-a=sqrt{a^{2}-(dfrac{sqrt{3}}{3}x)^{2}}}rm{x=dfrac{2}{3}sqrt{6}a}因正四面體的邊長(zhǎng)為rm{AO}對(duì)角線(xiàn)長(zhǎng)rm{簍Tsqrt{x^{2}-(dfrac{sqrt

{3}}{3})^{2}}=dfrac{sqrt{6}}{3}x}晶胞的棱長(zhǎng)為rm{2x隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}=sqrt{2}x=dfrac{4}{3}sqrt{3}a}

一個(gè)晶胞中含有rm{BFO}原子：rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac{1}{2}=4}個(gè)，rm{OF}原子在內(nèi)部，共rm{=dfrac{sqrt{6}}{3}x-a=sqrt

{a^{2}-(dfrac{sqrt{3}}{3}x)^{2}}}個(gè)，即一個(gè)晶胞中含有rm{x=dfrac{2}{3}sqrt

{6}a}個(gè)rm{x}密度的表達(dá)式rm{婁脩=dfrac{m}{V}=dfrac{dfrac{M}{N_{A}}隆脕4}{(dfrac{4}{3}sqrt{3}a)^{3}}=dfrac{3sqrt{3}M}{16N_{A}a^{3}}}

故答案為：rm{dfrac{3sqrt{3}M}{16N_{A}a^{3}}}

rm{2x}原子有三個(gè)能層；最外層為rm{2x隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}=sqrt

{2}x=dfrac{4}{3}sqrt{3}a}rm{P}軌道的電子云在三維空間中有rm{8隆脕dfrac{1}{8}+6隆脕dfrac

{1}{2}=4}個(gè)延伸方向；原子軌道為啞鈴形；

rm{B}同一周期元素自左而右第一電離能呈增大趨勢(shì)，但rm{4}元素原子rm{4}能級(jí)是半滿(mǎn)穩(wěn)定狀態(tài)；能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素；

rm{BP}中rm{婁脩=dfrac{m}{V}=dfrac{dfrac

{M}{N_{A}}隆脕4}{(dfrac{4}{3}sqrt{3}a)^{3}}=dfrac{3sqrt

{3}M}{16N_{A}a^{3}}}rm{dfrac{3sqrt

{3}M}{16N_{A}a^{3}}}均滿(mǎn)足rm{(1)P}電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，計(jì)算中rm{3s^{2}p^{3}}的價(jià)層電子對(duì)數(shù)；然后判斷；

rm{p}先根據(jù)直角三角形計(jì)算正四面體的邊長(zhǎng)，確定晶胞的邊長(zhǎng)，再根據(jù)rm{3}計(jì)算密度。

本題綜合考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高考常見(jiàn)題型，題目涉及第一電離能的比較、雜化方式的判斷、晶胞的計(jì)算、電子排布式、配合物等，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合應(yīng)用的考查，題目難度中等，注意把握晶胞的計(jì)算方法。rm{(2)}【解析】rm{M}rm{3}啞鈴；rm{P>S>Si}rm{sp^{3}}三角錐型；rm{dfrac{3sqrt{3}M}{16N_{A}a^{3}}}rm{dfrac{3sqrt

{3}M}{16N_{A}a^{3}}}五、有機(jī)推斷題(共4題，共12分)25、略

【分析】【分析】

烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式分別是CH2=CH2、CH3CH3、