2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修1化學(xué)下冊月考試卷482考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、環(huán)氧乙烷是口罩制作過程中的消毒劑。通過氧氣與乙烯在石墨烯界面反應(yīng)可制得環(huán)氧乙烷；其原理為石墨烯活化氧分子生成活化氧，活化氧再與乙烯反應(yīng)生成環(huán)氧乙烷。氧氣與乙烯在石墨烯界面反應(yīng)的能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是。

A.石墨烯不能改變氧氣與乙烯反應(yīng)的焓變B.反應(yīng)歷程的各步能量變化中的最小值為0.51eVC.活化氧分子的過程中生成了C—O鍵D.氧氣與乙烯在石墨烯界面的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)2、已知反應(yīng)：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ?mol－1，下列對于反應(yīng)2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的說法不正確的是（）A.吸熱反應(yīng)B.只能在電解條件下進(jìn)行C.?S＞0D.在一定溫度下可以自發(fā)進(jìn)行3、25℃時(shí)，用調(diào)節(jié)二元弱酸溶液的假設(shè)不同下均有使用數(shù)字傳感器測得溶液中含R微粒的物質(zhì)的量濃度隨的變化如圖所示。下列分析不正確的是。

A.25℃時(shí)，溶液的B.溶液和溶液中前者大于后者C.的溶液中，D.25℃時(shí)的在足量的溶液中滴加少量溶液，發(fā)生反應(yīng)：4、反應(yīng)Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，700℃時(shí)平衡常數(shù)為1.47，900℃時(shí)平衡常數(shù)為2.15。下列說法錯(cuò)誤的是()A.反應(yīng)達(dá)到平衡后，升高溫度，平衡正向移動(dòng)B.反應(yīng)達(dá)到平衡后，向體系中加入NaOH溶液，平衡逆向移動(dòng)C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=D.溫度不變時(shí)，為定值5、已知合成氨反應(yīng)改變下列條件可同時(shí)提高合成氨反應(yīng)速率和平衡產(chǎn)率的是A.升高溫度B.對原料氣適當(dāng)加壓C.采用適當(dāng)?shù)拇呋瘎〥.將氨氣液化，不斷移出液氨評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)6、寫出溫度為298K時(shí)；下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

(1)3molNO2(g)與1molH2O(l)反應(yīng)生成HNO3(aq)和NO(g)；放熱138kJ。________________

(2)用CO還原1molFe2O3；放熱24.8kJ。______________

(3)1molHgO(s)分解為液態(tài)汞和氧氣，吸熱90.7kJ。_________________7、B卷題.汽車尾氣里含有NO氣體是由于內(nèi)燃機(jī)燃燒的高溫引起氮?dú)夂脱鯕夥磻?yīng)所致：N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，已知該反應(yīng)在2404℃時(shí)，平衡常數(shù)K＝64×10－4。請回答：

(1)某溫度下，向2L的密閉容器中充入N2和O2各1mol，5分鐘后O2的物質(zhì)的量為0.5mol，則N2的反應(yīng)速率為__________________。

(2)假定該反應(yīng)是在恒容條件下進(jìn)行，判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是________(填字母序號)。

A．消耗1molN2同時(shí)生成1molO2

B．混合氣體密度不變。

C．混合氣體的總壓強(qiáng)不變。

D．2v正(N2)＝v逆(NO)

(3)將N2、O2的混合氣體充入恒溫恒容密閉容器中，下圖（t—時(shí)間、T—溫度）中變化趨勢正確的是________(填字母序號)。

(4)向恒溫恒容的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的N2和O2，達(dá)到平衡狀態(tài)后再向其中充入一定量NO，重新達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)。與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣體中NO的體積分?jǐn)?shù)________(填“變大”“變小”或“不變”)。

(5)該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，此時(shí)反應(yīng)________________(填“處于化學(xué)平衡狀態(tài)”“向正反應(yīng)方向進(jìn)行”或“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行”)，理由是____________________________________。（寫出必要的計(jì)算過程）8、(1)已知水的比熱容為4.18×10-3kJ?g-1?℃-1．10g硫黃在O2中完全燃燒生成氣態(tài)SO2，放出的熱量能使500gH2O的溫度由18℃升至62.4℃，則硫黃的燃燒熱為__，熱化學(xué)方程式為_．

(2)紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應(yīng)生成PCl3(g)和PCl5(g)；反應(yīng)過程如下：

2P(s)+3Cl2(g)＝2PCl3(g)△H＝﹣612kJ/mol

2P(s)+5Cl2(g)＝2PCl5(g)△H＝﹣798kJ/mol

氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為___．

(3)用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。回答下列問題：

①從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是____．

②燒杯間填滿碎紙條的作用是_．

③大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值_(填“偏大；偏小、無影響”)．

④如果用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量_________(填“相等、不相等”)，所求中和熱_(填“相等；不相等”)．

⑤用相同濃度和體積的氨水(NH3?H2O)代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測得的中和熱的數(shù)值會(huì)__；(填“偏大”、“偏小”、“無影響”)．9、(1)某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2。

若E1＞E2，則該反應(yīng)為___(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。該反應(yīng)可用圖___(填“A”或“B”)表示。

(2)燃燒1molCH4(氣)，生成CO2(氣)和H2O(液)，放出890.3kJ熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式___。10、如圖所示裝置中：b電極用金屬M(fèi)制成，a、c、d為石墨電極，接通電源，金屬M(fèi)沉積于b極；同時(shí)a；d電極上產(chǎn)生氣泡。試回答。

（1）a連接電源的__________極。b極的電極反應(yīng)式為______________________________。

（2）電解開始時(shí)，在B燒杯的中央，滴幾滴淀粉溶液，你能觀察到的現(xiàn)象是：_______________，電解進(jìn)行一段時(shí)間后，罩在C極上的試管中也收集到了氣體。此時(shí)C極上的電極反應(yīng)式為________________________________

（3）當(dāng)d極上收集到44.8mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)停止電解，a極上放出了__________mol氣體，若在b電極上沉積金屬M(fèi)的質(zhì)量為0.432g，則此金屬的摩爾質(zhì)量為___________。

（4）電解停止后加蒸餾水使A燒杯中的溶液體積仍為200mL。取該溶液逐滴加入到25.0mL0.1mol/LHCl溶液中，當(dāng)加入25.00mL這種溶液時(shí)剛好沉淀完全。試計(jì)算電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度為__________mol/L。11、按要求書寫方程式。

(1)使酸性溶液褪色(離子方程式)_______；

(2)硝酸保存在棕色試劑瓶的原因(化學(xué)方程式)_______；

(3)溶液與稀硫酸的反應(yīng)(離子方程式)_______；

(4)已知的燃燒熱是表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式_______；

(5)鉛酸蓄電池充電時(shí)的陰極反應(yīng)式_______。12、氯化硫酰主要用作氯化劑．它是一種無色液體，熔點(diǎn)沸點(diǎn)遇水生成硫酸和氯化氫．氯化硫?？捎酶稍锏亩趸蚝吐葰庠诨钚蕴看呋瘎┐嬖谙路磻?yīng)制?。?/p>

(1)為了提高上述反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率，下列措施合理的是______用編號填空．

A.縮小容器體積使用催化劑增加濃度升高溫度。

(2)時(shí)，體積為1L的密閉容器中充入達(dá)到平衡時(shí)容器中含則時(shí)合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為______．

(3)已知某溫度下，已知在溶于水所得溶液中逐滴加入稀溶液，當(dāng)濃度為時(shí)，渾濁液中濃度與濃度之比為______．

(4)將(2)所得的平衡混合氣溶于足量的溶液中，計(jì)算最終生成沉淀的質(zhì)量是多少寫出計(jì)算過程．______．13、在容積為1.00L的容器中,通入一定量的N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深。

回答下列問題:

（1）反應(yīng)的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃時(shí),體系中各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如上圖所示。在0～60s時(shí)段，反應(yīng)速率v(N2O4)為____mol·L-1·s-1；反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為________。

（2）100℃時(shí)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)溫度為T，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，且c(N2O4)為0.01mol·L-1。

①T___100℃(填“大于”或“小于”)，判斷理由是_______________。

②計(jì)算溫度T時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)K2______。

（3）溫度T時(shí)反應(yīng)達(dá)平衡后，將反應(yīng)容器的容積減少一半，平衡向______(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向移動(dòng)，判斷理由是___________________。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)14、化學(xué)平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)v放減小，v吸增大。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、中和等體積、等的鹽酸和醋酸消耗的的物質(zhì)的量相同。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。___A.正確B.錯(cuò)誤18、SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，低溫下能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤19、0.1mol/LCH3COOH溶液與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c(OH-)>c(H+)+c(CH3COOH)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)21、碘番酸是一種口服造影劑；用于膽部X-射線檢查。其合成路線如下：

已知：R1COOH+R2COOH+H2O

(1)A可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；A分子含有的官能團(tuán)是___________。

(2)B無支鏈；B的名稱為___________。B的一種同分異構(gòu)體，其核磁共振氫譜只有一組峰，結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(3)E為芳香族化合物；E→F的化學(xué)方程式是___________。

(4)G中含有乙基；G的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(5)碘番酸分子中的碘位于苯環(huán)上不相鄰的碳原子上。碘番酸的相對分了質(zhì)量為571；J的相對分了質(zhì)量為193。碘番酸的結(jié)構(gòu)簡式是___________。

(6)口服造影劑中碘番酸含量可用滴定分析法測定；步驟如下。

第一步2稱取amg口服造影劑，加入Zn粉、NaOH溶液，加熱回流，將碘番酸中的碘完全轉(zhuǎn)化為I-；冷卻；洗滌、過濾，收集濾液。

第二步：調(diào)節(jié)濾液pH，用bmol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液的體積為cmL。已知口服造影劑中不含其它含碘物質(zhì)。計(jì)算口服造影劑中碘番酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)___________。：22、X；Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；X與Y位于不同周期，X與W位于同一主族；原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；Z的原子序數(shù)等于Y、W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和。請回答下列問題：

（1）Y元素在周期表中的位置是______________;QX4的電子式為_____________。

（2）一種名為“PowerTrekk”的新型充電器是以化合物W2Q和X2Z為原料設(shè)計(jì)的，這兩種化合物相遇會(huì)反應(yīng)生成W2QZ3和氣體X2，利用氣體X2組成原電池提供能量。

①寫出W2Q和X2Z反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________。

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，向兩極分別通入氣體X2和Z2可形成原電池，其中通入氣體X2的一極是_______（填“正極”或“負(fù)極”）。

③若外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移，則理論上需要W2Q的質(zhì)量為_________。23、已知A；B、C、E的焰色反應(yīng)均為黃色；其中B常作食品的膨化劑，A與C按任意比例混合，溶于足量的水中，得到的溶質(zhì)也只含有一種，并有無色、無味的氣體D放出。X為一種黑色固體單質(zhì)，X也有多種同素異形體，其氧化物之一參與大氣循環(huán)，為溫室氣體，G為冶煉鐵的原料，G溶于鹽酸中得到兩種鹽。A～H之間有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分物質(zhì)未寫出）：

（1）寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A______________；F______________。

（2）物質(zhì)C的電子式為______________。

（3）寫出G與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：____________________________。

（4）已知D→G轉(zhuǎn)化過程中，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________。

（5）科學(xué)家用物質(zhì)X的一種同素異形體為電極，在酸性介質(zhì)中用N2、H2為原料，采用電解原理制得NH3，寫出電解池陰極的電極反應(yīng)方程式：____________________。24、甲；乙、丙是都含有同一種元素的不同物質(zhì)；轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖：

（1）若甲是CO2。

①常用于泡沫滅火器的是_______（填“乙”或“丙”；下同）。

②濃度均為0.01mol·L－1的乙溶液和丙溶液中，水的電離程度較大的是_________。

（2）若甲是Al。

①Al的原子結(jié)構(gòu)示意圖為__________。

②當(dāng)n(Al)︰n(NaOH)︰n(H2SO4)＝1︰1︰2時(shí)，丙的化學(xué)式是_________。

（3）若甲是Cl2。

①甲轉(zhuǎn)化為乙的離子方程式是____________。

②已知：TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s)＝TiCl4(l)＋2CO(g)△H＝－81kJ·mol－1

2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ·mol－1

寫出TiO2和Cl2反應(yīng)生成TiCl4和O2的熱化學(xué)方程式：_________。

③常溫下，將amol·L－1乙溶液和0.01mol·L－1H2SO4溶液等體積混合生成丙，溶液呈中性，則丙的電離平衡常數(shù)Ka＝___________（用含a的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)25、混合堿含有NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種，稱取一定質(zhì)量的試樣溶于水，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的HCl溶液滴定，滴定至酚酞褪色，用去V1ml，然后加入甲基橙指示劑繼續(xù)滴加HCl溶液至呈現(xiàn)橙色，用去V2ml，根據(jù)V1和V2的關(guān)系；得出試樣中是哪些成分？

。V1和V2的關(guān)系試樣成分_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

_____

____

26、A；B、C、D均為中學(xué)化學(xué)常見的、含同種元素的純凈物；A為單質(zhì)，它們間有如圖反應(yīng)關(guān)系。根據(jù)要求回答問題：

(1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體。則D轉(zhuǎn)化成C的反應(yīng)化學(xué)方程式為____________。

(2)若A、B、C分別為C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通過與O2(g)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)圖示的轉(zhuǎn)化。在同溫同壓且消耗含碳物質(zhì)均為lmol時(shí)，反應(yīng)①、②、③的焓變依次為△H1、△H2、△H3，則它們之間的關(guān)系為________(用含△H1、△H2、△H3的代數(shù)式表示)。

(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)，請寫出工業(yè)上用D制備A的化學(xué)方程式___________________。

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的硝酸銀、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，且反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)。請簡述實(shí)驗(yàn)室保存D溶液的方法_____________。27、下圖是中學(xué)化學(xué)中一些常見的物質(zhì)之間發(fā)生的一系列轉(zhuǎn)化的框圖(反應(yīng)所需和所產(chǎn)生的水及某些反應(yīng)條件已略)；其中A；B、F、Y為黑色的固體，其中A、B、E、G、Y都含有同種VIA的元素，A和H、I含同種金屬元素，但與H、I中該元素的化合價(jià)不同。E、G在常溫常壓下是氣體，E有臭雞蛋氣味，G有刺激性氣味。

(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D_______，E_______。

(2)寫出G通入I溶液發(fā)生反應(yīng)⑦的離子方程式_______。

(3)以惰性電極電解X溶液的離子方程式_______。

(4)試根據(jù)B、Y與氧氣反應(yīng)過程中的量的變化關(guān)系，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，不用實(shí)驗(yàn)室里的任何試劑，只用常用的儀器，區(qū)分B、Y兩種物質(zhì)(簡要說明實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)結(jié)論)_______評卷人得分六、計(jì)算題(共2題，共6分)28、在如圖所示的裝置中進(jìn)行電解；A；B、C三個(gè)燒杯中電解質(zhì)均足量。若電解5min時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g，電解過程中溶液體積變化忽略不計(jì)。試回答：

（1）通電5min時(shí)，B中共收集到224mL氣體（標(biāo)況），溶液體積為200mL，則通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為________。

（2）A中KCl溶液的體積也是200mL，不考慮氯氣的溶解，則電解后溶液的________。29、甲醇用途廣泛，是基礎(chǔ)的有機(jī)化工原料和優(yōu)質(zhì)燃料。由制備甲醇的過程可能涉及如下兩個(gè)反應(yīng)。

反應(yīng)I：ΔH1

反應(yīng)II：ΔH2

已知有關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表，由此計(jì)算ΔH1_______化學(xué)鍵鍵能/()810343413465436參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．石墨烯是該反應(yīng)的催化劑；催化劑不影響反應(yīng)物和生成物的總能量大小，不改變反應(yīng)的焓變，故A正確；

B．由能量變化圖可知各步能量變化分別為:0.75eV；0.51eV，0.49eV，1.02eV，0.73eV,1.04eV,能量變化最小為0.49eV，故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知；活化氧分子過程中氧氣中的雙鍵斷開與石墨烯中的碳原子形成C-O鍵，故C正確；

D．氧氣與乙烯在石墨烯界面的反應(yīng)中乙烯中的碳碳雙鍵斷裂連接氧原子；符合加成反應(yīng)的特征，故D正確；

故選：B；2、B【分析】【詳解】

A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)?H=-571.6kJ?mol－1，則2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的?H=+571.6kJ?mol－1，ΔH＞0；是吸熱反應(yīng)，故A不符合題意；

B．反應(yīng)不一定只在電解條件下進(jìn)行；也可以在高溫或催化劑的條件下進(jìn)行，故B符合題意；

C．ΔS表示熵變，S(g)＞S(l)＞S(s)，氣體越多，熵變越大，2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)的氣體分子數(shù)目增多，?S＞0；故C不符合題意；

D．根據(jù)復(fù)合判據(jù)ΔG=ΔH-TΔS，ΔH＞0、ΔS＞0，溫度較高時(shí)ΔG＜0；故高溫能自發(fā)進(jìn)行，故D不符合題意；

答案選B。3、D【分析】【分析】

用調(diào)節(jié)二元弱酸溶液的隨pH升高，H2R的濃度降低、HR-的濃度先增大后降低、R2-的濃度升高，b表示H2R的物質(zhì)的量濃度隨的變化，a表示HR-的物質(zhì)的量濃度隨的變化，c表示R2-的物質(zhì)的量濃度隨的變化。根據(jù)a、c曲線的交點(diǎn)pH=4.2，25℃時(shí)，的b、c曲線的交點(diǎn)則

【詳解】

A．由a、c曲線的交點(diǎn)可知，25℃時(shí)，的故A正確；

B．的水解常數(shù)的H2R電離程度大于水解程度，所以溶液和溶液中，前者大于后者；故B正確；

C．因?yàn)樗援?dāng)溶液中時(shí)，根據(jù)電荷守恒，所以故C正確；

D．25℃時(shí)的酸性：在足量的溶液中滴加少量溶液生成次氯酸和Na2R，發(fā)生反應(yīng)：故D錯(cuò)誤；

選D。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)題意可知升高溫度平衡常數(shù)變大；說明升溫平衡正向移動(dòng)，故A正確；

B．平衡后加入NaOH溶液；NaOH溶液會(huì)吸收二氧化碳，二氧化碳的濃度減小，平衡逆向移動(dòng)，故B正確；

C．在該反應(yīng)中Fe和FeO為固體，所以平衡常數(shù)的表達(dá)式為K=故C錯(cuò)誤；

D．溫度不變平衡常數(shù)不變，即不變?yōu)槎ㄖ?；故D正確；

綜上所述答案為C。5、B【分析】【詳解】

A．屬于放熱反應(yīng)；升高溫度合成氨反應(yīng)速率加快，平衡逆向移動(dòng)，合成氨平衡產(chǎn)率降低，故A不符合題意；

B．由反應(yīng)可知；對原料氣適當(dāng)加壓，合成氨反應(yīng)速率加快，平衡正向移動(dòng)，合成氨平衡產(chǎn)率提高，故B符合題意；

C.．催化劑只能改變反應(yīng)速率；不影響平衡移動(dòng)，故C不符合題意；

D．將氨氣液化；不斷移出液氨減少生成物的濃度，合成氨反應(yīng)速率減慢，平衡正向移動(dòng)，合成氨平衡產(chǎn)率提高，故D不符合題意；

故答案：B。二、填空題(共8題，共16分)6、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)3molNO2(g)與1molH2O(l)反應(yīng)生成2molHNO3(aq)和1molNO(g)，放熱138kJ，則熱化學(xué)方程式為3NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)?H=-138kJ/mol；

(2)3molCO還原1molFe2O3生成2mol鐵和3mol二氧化碳，放熱24.8kJ，則熱化學(xué)方程式為3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)?H=-24.8kJ/mol；

(3)1molHgO(s)分解為1mol液態(tài)汞和0.5mol氧氣，吸熱90.7kJ，則熱化學(xué)方程式為HgO(s)=Hg(s)+O2(g)?H=+90.7kJ/mol?！窘馕觥?NO2(g)+H2O(l)=2HNO3(aq)+NO(g)?H=-138kJ/mol3CO(g)+Fe2O3(s)=2Fe(s)+3CO2(g)?H=-24.8kJ/molHgO(s)=Hg(s)+O2(g)?H=+90.7kJ/mol7、略

【分析】【分析】

(1)、5分鐘內(nèi)，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，可知△n(N2)=0.5mol，帶入計(jì)算；

(2)；可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)；正逆反應(yīng)速率相等(同種物質(zhì))或正逆反應(yīng)速率之比等于系數(shù)之比(不同物質(zhì))，平衡時(shí)各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不變，以此分析；

(3)；根據(jù)溫度、催化劑對反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響判斷；

(4)；根據(jù)化學(xué)方程式的特點(diǎn)結(jié)合壓強(qiáng)對平衡的影響分析；

(5)；計(jì)算某時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值；與該溫度下的平衡常數(shù)相比較，可得出結(jié)論。

【詳解】

(1)、5分鐘內(nèi)，△n(O2)=1mol-0.5mol=0.5mol，由N2(g)＋O2(g)2NO(g)ΔH＞0，可知△n(N2)=0.5mol，

故答案為0.05mol·(L·min)－1；

(2)A、消耗1molN2同時(shí)生成1molO2；A達(dá)到平衡；

B；混合氣體密度一直不變；故不能衡量是否達(dá)到平衡；

C；混合氣體平均相對分子質(zhì)量不變；總質(zhì)量是個(gè)定值，總物質(zhì)的量是個(gè)定值，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量一直不變，故不能衡量是否達(dá)到平衡；

D、2v正(N2)＝v逆(NO)；正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡；

故選AD；

(3)A；該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；則升高溫度平衡向正反應(yīng)進(jìn)行，平衡常數(shù)增大，故A正確；

B；加入催化劑；反應(yīng)速率增大，但平衡不發(fā)生移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；

C；升高溫度；反應(yīng)速率增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率增大，故C正確;

故答案為AC；

(4)；該反應(yīng)中；氣體的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和前后相等，壓強(qiáng)對平衡移動(dòng)沒有影響，只要是在相同溫度下，則平衡狀態(tài)相同，與原平衡狀態(tài)相比，此時(shí)平衡混合氣中NO的體積分?jǐn)?shù)；

故答案為不變；

(5)、該溫度下，某時(shí)刻測得容器內(nèi)N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10－1mol·L－1、4.0×10－2mol·L－1和3.0×10－3mol·L－1，則有該時(shí)刻生成物的濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值為：則反應(yīng)應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行；

故答案為向正反應(yīng)方向進(jìn)行；根據(jù)計(jì)算得濃度商Qc＜K?！窘馕觥竣?0.05mol·(L·min)－1②.A、D③.A、C④.不變⑤.向正反應(yīng)方向進(jìn)行⑥.根據(jù)計(jì)算得濃度商Qc＜K8、略

【分析】【詳解】

（1）10g硫磺即物質(zhì)的量燃燒共放出熱量為：Q=m?c(t2?t1)=500g×4.18×10?3kJ?(g?℃)?1×(62.4?18)℃=92.796kJ，則1mol(32g)硫磺燃燒放出的熱量為：92.796kJ÷0.3125=296.9kJ，所以硫磺的燃燒熱為296.9kJ?mol?1，熱化學(xué)方程式為

（2）根據(jù)蓋斯定律，可以得出氣態(tài)PCl5生成氣態(tài)PCl3和Cl2的熱化學(xué)方程式為：PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)△H＝+93kJ/mol；

（3）①根據(jù)量熱計(jì)的構(gòu)造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒；故答案為：環(huán)形玻璃攪拌棒；

②中和熱測定實(shí)驗(yàn)成敗的關(guān)鍵是保溫工作；大小燒杯之間填滿碎紙條的作用是減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失，故答案為：保溫；隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失；

③大燒杯上如不蓋硬紙板；會(huì)有部分熱量散失，故中和熱數(shù)值偏小；

④用60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)；參與反應(yīng)的酸堿量更多，所放出的熱量更多，故與上述實(shí)驗(yàn)相比，放出的熱量更多；反應(yīng)物不變，均是鹽酸和氫氧化鈉，故中和熱不變；

⑤一水合氨為弱堿，電離過程為吸熱過程，所以用氨水代替NaOH溶液反應(yīng)，反應(yīng)放出的熱量偏小，故答案為：偏小。【解析】296.9kJ?mol-1S(s)+O2(g)＝SO2(g)△H＝-296.9kJ?mol-1PCl5(g)＝PCl3(g)+Cl2(g)△H＝+93kJ/mol環(huán)形玻璃攪拌棒保溫、隔熱，減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失偏小不相等相等偏小9、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在某化學(xué)反應(yīng)中，設(shè)反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，若E1＞E2；說明反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)，多余的能量以熱能的形式釋放出來，因此該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；圖A表示反應(yīng)物的總能量大于生成物總能量；圖B表示生成物總能量高于反應(yīng)物總能量，因此該反應(yīng)可用圖A表示。

(2)熱化學(xué)方程式是能表示參加反應(yīng)物質(zhì)的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式，書寫是需注明每一種物質(zhì)的狀態(tài)和反應(yīng)熱，反應(yīng)熱與反應(yīng)物的物質(zhì)的量成正比，故甲烷燃燒生成液態(tài)水時(shí)的熱化學(xué)方程式為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol，故答案為：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)=-890.3kJ/mol。【解析】放熱ACH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)?H=-890.3kJ/mol10、略

【分析】【分析】

根據(jù)電解原理，金屬M(fèi)沉積于b極，說明b是陰極；則a是陽極，c是陽極，d是陰極；

(1)根據(jù)a是陽極，A溶液中的陽離子M+得電子被還原；

(2)在B燒杯中，c是陽極，溶液中的陰離子放電，即2I--2e-=I2；根據(jù)放電順序先放電的I-，接著是OH-放電；

(3)根據(jù)串聯(lián)電路中以及電解池中陰、陽兩極得失電子數(shù)目相等求出氣體的物質(zhì)的量和金屬的物質(zhì)的量，最后根據(jù)M=求出金屬的摩爾質(zhì)量；

(4)先根據(jù)(3)求出已放電的M+的物質(zhì)的量，然后根據(jù)剩余的溶液與HCl反應(yīng)求出剩余的M+，兩者相加得原溶液中的M+的物質(zhì)的量，最后帶入公式C=求出電解前A燒杯中MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度。

【詳解】

由電解原理可得：金屬M(fèi)沉積于b極，說明b是陰極；則a是陽極，c是陽極，d是陰極；

(1)由分析知a是陽極，b為陰極，電極反應(yīng)式為M++e-==M；

(2)在B燒杯中，c是陽極，溶液中的陰離子放電，即2I--2e-=I2，I2遇到淀粉能使淀粉變藍(lán)，I-放電完畢后；接著是OH-放電：4OH--4e=2H2O+O2↑；c極上的試管中收集到的氣體為氧氣；

(3)d極是溶液中氫離子放電：

2H++2e-=H2↑

0.004mol

a極上氫氧根離子放電：4OH--4e=2H2O+O2↑

0.004mol0.001mol

即氧氣的物質(zhì)的量為0.001mol

b極上M+離子放電：M++e-=M0.004mol0.004mol

則金屬的摩爾質(zhì)量M===108g/mol；

(4)設(shè)稀釋后溶液的濃度為X，根據(jù)反應(yīng)：Cl-+M+=MCl↓

0.100mol/L×0.025LX×0.025L

解得X=0.1mol?L-1，所以200mL電解停止后加蒸餾水稀釋的溶液中，M+的物質(zhì)的量為0.1mol?L-1×0.2L=0.02mol，則電解前A燒杯中MNO3溶液的M+物質(zhì)的量=0.004mol+0.02mol=0.024mol，所以MNO3溶液的物質(zhì)的量濃度=mol/L=0.12mol/L?！窘馕觥竣?正②.M++e-==M③.C電極周圍先變藍(lán)色④.4OH--4e-=O2↑+2H2O⑤.0.001mol⑥.108g/mol⑦.0.12mol/L11、略

【分析】【分析】

(1)

酸性高錳酸鉀將二氧化硫氧化為硫酸根，本身還原為Mn2+，離子方程式為

(2)

濃硝酸見光易分解，反應(yīng)式為

(3)

硫代硫酸根與氫離子生成硫單質(zhì)和二氧化硫，反應(yīng)式為

(4)

燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的能量，故熱化學(xué)方程式為

(5)

鉛酸蓄電池中鉛單質(zhì)作負(fù)極，硫酸鉛作正極，充電時(shí)陰極反應(yīng)式為【解析】(1)

(2)

(3)

(4)

(5)12、略

【分析】【分析】

提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，根據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合選項(xiàng)分析解答，注意不能增大氯氣的用量；

根據(jù)計(jì)算的物質(zhì)的量，由方程式可知，的物質(zhì)的量等于的物質(zhì)的量，計(jì)算二者的濃度，代入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；

氯化銀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的溶解度，溶于水所得溶液中2；溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，依據(jù)氯化銀和硫酸銀沉淀溶解平衡定量關(guān)系計(jì)算；

發(fā)生反應(yīng)根據(jù)計(jì)算的物質(zhì)的量，由S元素質(zhì)量守恒可得再根據(jù)計(jì)算硫酸鋇的質(zhì)量．

【詳解】

提高反應(yīng)中的平衡轉(zhuǎn)化率；改變條件使平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，不能增大氯氣的用量；

A．縮小容器體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大；故A正確；

B．使用催化劑，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，不影響平衡移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率不變；故B錯(cuò)誤；

C．增加濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率增大；故C正確；

D．該反應(yīng)正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，的轉(zhuǎn)化率降低；故D錯(cuò)誤；

故答案為AC；

發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量為由方程式可知，二者濃度都為故參加反應(yīng)的的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為平衡時(shí)的物質(zhì)的量為故的平衡濃度為故的合成反應(yīng)的平衡常數(shù)為

氯化銀的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于的溶解度，溶于水所得溶液中2，溶液中離子濃度為硫酸根離子的2倍，故AgCl最先沉淀，當(dāng)濃度為時(shí)，渾濁液中濃度與濃度之比

發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的量為由S元素質(zhì)量守恒可得故硫酸鋇的質(zhì)量為

【點(diǎn)睛】

本題難點(diǎn)為中計(jì)算注意根據(jù)硫元素守恒進(jìn)行計(jì)算?！窘馕觥緼C由S元素質(zhì)量守恒，可得：的物質(zhì)的量為質(zhì)量為：13、略

【分析】【詳解】

試題分析：(1)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱；根據(jù)計(jì)算速率，根據(jù)計(jì)算平衡常數(shù)；（2）①反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，正反應(yīng)為吸熱，改變反應(yīng)溫度為T，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，且c(N2O4)為0.01mol·L-1，c(N2O4)減?。黄胶庹蛞苿?dòng)；②利用“三段式”計(jì)算平衡常數(shù)；（3）將反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大；

解析：(1)反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g),隨溫度升高,混合氣體的顏色變深，說明平衡正向移動(dòng)，正反應(yīng)吸熱，ΔH大于0；根據(jù)=mol·L-1·s-1，=0.36；（2）①反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)，正反應(yīng)為吸熱，改變反應(yīng)溫度為T，經(jīng)10s又達(dá)到平衡，且c(N2O4)為0.01mol·L-1，c(N2O4)減?。徽f明平衡正向移動(dòng)，所以T大于100℃；

②

（3）對于氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；N2O4(g)2NO2(g)；正反應(yīng)氣體體積增大，將反應(yīng)容器的容積減少一半，壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)；

點(diǎn)睛：對于正反應(yīng)吸熱的反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，降低溫度平衡逆向移動(dòng)；對于正反應(yīng)氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，降低壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)。【解析】①.大于②.0.001③.0.36④.大于⑤.正反應(yīng)為吸熱反應(yīng),反應(yīng)向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行,所以為升溫⑥.K2=3.24⑦.逆反應(yīng)⑧.對于氣體體積增大的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)三、判斷題(共7題，共14分)14、A【分析】【分析】

【詳解】

加入反應(yīng)物可使平衡正向移動(dòng)，加入反應(yīng)物本身的轉(zhuǎn)化率減小，故正確。15、B【分析】【分析】

【詳解】

升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)混合物分子能量增大，單位體積活化分子數(shù)、活化分子百分?jǐn)?shù)均增大，此時(shí)v放增大，v吸增大，故錯(cuò)誤。16、B【分析】【詳解】

相同的鹽酸和醋酸中醋酸的濃度大于鹽酸，則醋酸消耗的的量較多。故說法錯(cuò)誤。17、A【分析】【分析】

【詳解】

由蓋斯定律可知：化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)，正確。18、A【分析】【詳解】

SO2(g)＋2H2S(g)=3S(s)＋2H2O(l)ΔH＜0，ΔS＜0，在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，正確。19、B【分析】【詳解】

根據(jù)質(zhì)子守恒c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)，錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、有機(jī)推斷題(共4題，共20分)21、略

【解析】(1)醛基。

(2)正丁酸，

(3)+HNO3+H2O

(4)

(5)

(6)22、略

【分析】【分析】

原子最外層電子數(shù)之比N（Y）：N（Q）=3：4；因?yàn)槎紴橹髯逶?，最外層電子?shù)小于8，所以Y的最外層為3個(gè)電子，Q的最外層為4個(gè)電子，則Y為硼元素，Q為硅元素，則X為氫元素，W與氫同主族，為鈉元素，Z的原子序數(shù)等于Y；W、Q三種元素原子的最外層電子數(shù)之和，為氧元素。即元素分別為氫、硼、氧、鈉、硅。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，Y為硼元素，位置為第二周期第ⅢA族；QX4為四氫化硅，電子式為

(2)①根據(jù)元素分析，該反應(yīng)方程式為

②以稀硫酸為電解質(zhì)溶液；向兩極分別通入氣體氫氣和氧氣可形成原電池，其中通入氣體氫氣的一極是負(fù)極，失去電子；

③外電路有3mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，需要消耗1.5mol氫氣，則根據(jù)方程式分析，需要0.5mol硅化鈉，質(zhì)量為37g?！窘馕觥康诙芷诘冖驛族負(fù)極37g23、略

【分析】【詳解】

(1)A、B、C、E中均有鈉元素，根據(jù)B的用途可猜想出B為NaHCO3，X為C(碳)，能與CO2反應(yīng)生成NaHCO3的物質(zhì)可能是Na2CO3或NaOH，但A、B之間能按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)，則A是NaOH，E為Na2CO3，能與NaHCO3反應(yīng)放出無色無味的氣體，且這種物質(zhì)中含有鈉元素，則C只能為Na2O2，D為O2，結(jié)合題設(shè)條件可知F為Fe，G為Fe3O4。

(2)Na2O2中Na+與以離子鍵結(jié)合，中O原子與O原子以共價(jià)鍵結(jié)合，其電子式為

(3)Fe3O4中含有Fe2+和Fe3+，F(xiàn)e2+被稀HNO3氧化為Fe3+，反應(yīng)的離子方程式為：3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O。

(4)D→G反應(yīng)為3Fe+2O2Fe3O4，轉(zhuǎn)移4mol電子時(shí)釋放出akJ熱量，則轉(zhuǎn)移8mol電子放出2akJ熱量，則其熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol。

(5)N2在陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成NH3：N2+6H++6e?2NH3。【解析】①.NaOH②.Fe③.④.3Fe3O4+28H++9Fe3++NO↑+14H2O⑤.3Fe(s)+2O2(g)Fe3O4(s)ΔH=?2akJ/mol⑥.N2+6H++6e?2NH324、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉（碳酸氫鈉），再與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉，①常用作泡沫滅火器的是NaHCO3，故為乙；②濃度相同的碳酸氫鈉溶液和硫酸鈉溶液中，HCO3-水解；故乙溶液中水的電離程度大；

(2)金屬鋁是13號元素，核外電子排布為2、8、3②n(Al)=n(NaOH)時(shí)，生成偏鋁酸鈉，根據(jù)方程式：2NaAlO2+4H2SO4=Na2SO4+Al2(SO4)3+4H2O可知，NaAlO2與H2SO4的物質(zhì)的量之比為1:2，符合題意，故丙的化學(xué)式是Al2(SO4)3；

(3)若甲是氯氣，與氫氧化鈉生成氯化鈉和次氯酸鈉，離子方程式為：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O；用方程式①-②，得TiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝-81-（-221）=＋140kJ·mol－1；③根據(jù)電荷守恒可得到：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+2c(SO42-)；其中，溶液顯中性即c(H+)=c(OH-)，故c(Na+)=c(ClO-)+2c(SO42-)；又根據(jù)物料守恒可得到：c(Na+)=c(ClO-)+c(HClO)，即c(ClO-)=c(Na+)-2c(SO42-)、c(HClO)=c(Na+)-c(ClO-)=c(Na+)-[c(Na+)-2c(SO42-)]=2c(SO42-)；Ka=

=（）×10－5；【解析】乙乙Al2(SO4)3Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2OTiO2(s)＋2Cl2(g)＝TiCl4(l)＋O2(g)△H＝＋140kJ·mol－1（）×10－5五、元素或物質(zhì)推斷題(共3題，共30分)25、略

【分析】【分析】

酚酞由紅色到褪色的變色點(diǎn)為8.2；酚酞褪色時(shí)樣品中碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成的是碳酸氫鈉；甲基橙由黃色到橙色變色點(diǎn)是4.4，變色時(shí)碳酸氫鈉已轉(zhuǎn)化為二氧化碳，酸滴加到堿和碳酸鹽的混合物中是先和堿反應(yīng)，再和碳酸鹽反應(yīng)，最后再和碳酸氫鹽反應(yīng)，且氫氧化鈉和碳酸氫鈉不能共存。由以上分析的以下五種情況。

【詳解】

(1)V1＞V2=0，說明只發(fā)生所以試樣成分是NaOH；

(2)V1=V2≠0，說明兩步消耗的鹽酸相等，即發(fā)生反應(yīng)所以試樣成分是Na2CO3。

(3)V2＞V1=0,說明只發(fā)生所以試樣成分是NaHCO3。

(4)V1＞V2＞0,說明發(fā)生所以試樣成分是NaOH和Na2CO3。

(5)V2＞V1＞0，說明發(fā)生

且第二個(gè)方程式消耗的鹽酸比第一個(gè)方程式消耗的多，所以所以試樣成分是Na2CO3和NaHCO3。

【點(diǎn)睛】

本題主要考查NaOH、Na2CO3、NaHCO3這三種物質(zhì)與鹽酸的反應(yīng)先后順序，且NaOH和NaHCO3會(huì)因發(fā)生反應(yīng)而不能共存，題目難度不大，關(guān)鍵是思路清晰，找準(zhǔn)量的關(guān)系。【解析】V1＞V2=0NaOHV1=V2≠0Na2CO3V2＞V1=0NaHCO3V1＞V2＞0NaOH和Na2CO3V2＞V1＞0Na2CO3和NaHCO326、略

【分析】【分析】

(1)若A是大氣中含量最多的氣體，D為紅棕色氣體，則根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：A是N2，B是NH3，C是NO，D是NO2；據(jù)此書寫D轉(zhuǎn)化成C的方程式；

(2)根據(jù)反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)；與反應(yīng)途徑無關(guān)，將熱化學(xué)方程式疊加，可得反應(yīng)①；②、③的焓變的關(guān)系；

(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，則C是NaOH，Na+與OH-的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)NaCl，則A是Na單質(zhì)，B是Na2O或Na2O2；

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，說明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)，若A是Cl2，則FeCl3與Cl2不反應(yīng)，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2。

【詳解】

(1)大氣中盛放最多的是N2，所以A是N2，紅棕色氣體D是NO2，所以C是NO，B是NH3，NO2與H2O反應(yīng)轉(zhuǎn)化為NO與HNO3，化學(xué)方程式是3NO2+H2O=2HNO3+NO；

(2)根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系圖結(jié)合蓋斯定律可知，一步生成C和分步生成C的反應(yīng)熱是相同的，所以△H2=△H1+△H3；

(3)若C為一元強(qiáng)堿且陰、陽離子所含的電子數(shù)相同，則C是NaOH，Na+與OH-的電子數(shù)相同，D為海水中富含的物質(zhì)NaCl，則A是Na單質(zhì)，B是Na2O或Na2O2，由NaCl制取鈉單質(zhì)需電解熔融的NaCl，化學(xué)方程式為：2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑；

(4)往兩份C的溶液中分別滴入硝酸酸化的AgNO3溶液、KSCN溶液，將觀察到白色沉淀、顯血紅色，說明C中含有Fe3+和Cl-，所以C是FeCl3；反應(yīng)④為C與A的反應(yīng)，若A是Cl2，由于FeCl3與Cl2不反應(yīng)，所以A是Fe，B是Fe2O3，D是FeCl2，由于Fe2+具有強(qiáng)的還原性，易被空氣中的O2氧化且易發(fā)生水解反應(yīng)，所以保存FeCl2溶液時(shí)；往往加入適量的稀鹽酸抑制其水解，并加入適量的鐵粉，防止其被氧化。

【點(diǎn)睛】

本題考查物質(zhì)的推斷，物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系、蓋斯定律的應(yīng)用。掌握元素及化合物的性質(zhì)、轉(zhuǎn)化關(guān)系、物質(zhì)的制備方法、檢驗(yàn)方法及物質(zhì)的保存應(yīng)該注意的問題是本題解答的基