2025年浙教新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年浙教新版選修4化學(xué)上冊(cè)月考試卷843考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程。已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ?mol-1。試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)；計(jì)算a為（）

?；瘜W(xué)鍵。

H-H

N-H

N≡N

鍵能/kJ?mol-1

436

a

945

A.360kJ/molB.391kJ/molC.1288kJ/molD.1474kJ/mol2、一定量鹽酸跟過量的鐵粉反應(yīng)時(shí)；為了減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（）

①NaOH固體②KNO3溶液③水④CH3COONa固體A.①③B.②④C.②③D.③④3、和充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：到達(dá)平衡時(shí)，為如果此時(shí)移走和在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)的物質(zhì)的量是（）A.B.C.大于小于D.小于4、在恒容密閉容器中將CO2與含少量CO的H2混合生成甲醇，反應(yīng)為：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)，下圖表示按分別為①1:4和②1:6兩種投料比時(shí)，CO2的平衡經(jīng)隨溫度變化的曲線。

設(shè)①②兩種投料比時(shí)CO2投料的物質(zhì)的量濃度相等。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.按投料比①時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的曲線對(duì)應(yīng)的是圖中的曲線lB.圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的H2的轉(zhuǎn)化率為30%C.圖中b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值大于c點(diǎn)D.的數(shù)值，a點(diǎn)比c點(diǎn)小5、現(xiàn)有同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是A.若分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸B.若分別與同濃度NaOH溶液反應(yīng)后pH=7，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸<醋酸C.若分別與足量的Na2CO3反應(yīng)，產(chǎn)生的CO2氣體的量：鹽酸=醋酸D.若分別與等量的Na2CO3粉末反應(yīng)，一開始產(chǎn)生氣體的速率：鹽酸>醋酸6、在CH3COONa溶液中各離子的濃度由大到小排列順序正確的是A.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)B.c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)C.c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)D.c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________，若溫度升高K值增大，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________反應(yīng)（填吸熱或放熱）。

(2)a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是______________點(diǎn)。從起點(diǎn)開始首次達(dá)到平衡時(shí)以NO2表示的平均反應(yīng)速率為___________________________。

(3)25min時(shí)，增加了______mol______（填物質(zhì)的化學(xué)式）使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

(4)變化過程中a、b、c、d四個(gè)時(shí)刻體系的顏色由深到淺的順序是______（填字母）。8、某溫度下；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種氣體隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。

請(qǐng)回答下列問題：

(1)由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________。

(2)反應(yīng)開始至2min，Z的平均反應(yīng)速率為____，此時(shí)X的轉(zhuǎn)化率為_____。

(3)5min時(shí)Z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相比較，前者_(dá)_____后者(填“大于”；“小于”或“等于”)。

(4)對(duì)于該反應(yīng)，能增大正反應(yīng)速率的的措施是________

A.增大容器容積B.移走部分YC.通入大量XD.升高溫度E.加催化劑。

(5)此反應(yīng)在三種不同情況下的反應(yīng)速率分別為:

①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min)

其中反應(yīng)速率最快的是________(填編號(hào))。

(6)下列各項(xiàng)中不可以說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡的是______(填字母)。

a.混合氣體的密度不變。

b.混合氣體的壓強(qiáng)不變。

c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率。

d.X的濃度保持不變。

e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX

f.X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3∶1∶29、在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：。t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)為___反應(yīng)（選填吸熱；放熱）。

（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）·c（H2）=c（CO）·c（H2O），試判斷此時(shí)的溫度為___℃。10、工業(yè)生產(chǎn)以NH3和CO2為原料合成尿素；反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)。T1℃時(shí)，在2L的密閉容器中充入NH3和CO2模擬工業(yè)生產(chǎn)。

（1）在密閉容器中充入NH3和CO2，一定條件能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________；

（2）若原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）如右圖是CO2平衡轉(zhuǎn)化率（α）與氨碳比（x）的關(guān)系。其它條件不變時(shí)，α隨著x增大而增大的原因是_________；

（3）當(dāng)x=2，上述反應(yīng)至5min時(shí)各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化，若起始的壓強(qiáng)為P0KPa；測(cè)得平衡體系壓強(qiáng)為起始時(shí)的2/3。反應(yīng)結(jié)束后，分離得到90g尿素。

①試計(jì)算該反應(yīng)的平均速率v(CO2)=_______________；

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_________；

③達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為_________。11、圖表示800℃時(shí)；A；B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，t是達(dá)到平衡狀態(tài)的時(shí)間。試回答：

(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。

(2)2min內(nèi)，A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為_______。12、I．現(xiàn)有下列物質(zhì)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液。

(1)這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水電離的是________(填序號(hào)，下同)，能抑制水的電離的是________，水電離的c(OH－)等于溶液中c(OH－)的是________，水電離的c(H＋)等于溶液中c(H＋)的是________。

(2)②和③溶液中水的電離度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下，___________時(shí)；水的電離度相等。

II．今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問題。

(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等，三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為______

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為_____。13、下表是室溫下，幾種弱酸的電離平衡常數(shù)（Ka）和弱堿的電離平衡常數(shù)（Kb）：。酸或堿電離常數(shù)（Ka或Kb）CH3COOHKa＝1.75×10－5檸檬酸（H3C6H5O7）Ka1＝7.4×10－4

Ka2＝1.73×10－5

Ka3＝4.0×10－7NH3·H2OKb＝1.75×10－5

請(qǐng)回答下列問題：

（1）用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，下列選項(xiàng)中一定變小的是__________（填字母）。

A．

B．c(H＋)

C．c(OH－)·c(H＋)

D．

E．

（2）濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉（Na2HC6H5O7）溶液顯_____（填“酸”“堿”或“中”）性，通過計(jì)算說(shuō)明其原因____評(píng)卷人得分三、判斷題(共1題，共2分)14、向溶液中加入少量水，溶液中減小。(____)評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)15、氫氧化鋰(LiOH)是重要的初加工鋰產(chǎn)品之一，可用于繼續(xù)生產(chǎn)氟化鋰、錳酸鋰等，在實(shí)驗(yàn)室模擬用天然鋰輝石(主要成分是LiAlSi2O6)生產(chǎn)LiOH的一種工藝流程如圖所示：

已知：溶液1中含有Li+、K+、Al3+、Na+、Fe3+、等離子。請(qǐng)回答下列相關(guān)問題。

（1）高溫?zé)Y(jié)的目的是________________________________________________。

（2）操作1是_____________________________。

（3）判斷LiOH已洗滌干凈的操作是______________________________________________。

（4）工業(yè)生產(chǎn)中通過電解LiC1溶液的方法也可制得LiOH，其原理如圖所示，電極a應(yīng)連接電源的_________(選填“正極”或“負(fù)極”)，電極b發(fā)生的反應(yīng)是__________，陽(yáng)離子交換膜的作用是_________________________________。

16、從鎳礦石尾礦中提取NiSO4是解決我國(guó)鎳資源匱乏的一條重要途徑；已知該過程如下：

表1：各物質(zhì)的Ksp數(shù)據(jù)如下表：。物質(zhì)MnSNiSPbSCuSNi(OH)2Ksp2.5×10-131.1×10-218.0×10-286.3×10-362.0×10-15

表2：濾液A中各金屬離子的含量如下表：。成分Ni2+Fe3+Fe2+Mn2+Cu2+Pb2+含量/g·L-13.804.80x0.200.15<0.001

根據(jù)以上信息；回答下列問題：

(1)步驟I酸浸之前需將礦石粉碎，目的是_______________。

(2)若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全，則步驟Ⅱ中當(dāng)Pb2+恰好沉淀完全時(shí)，溶液中硫離子的濃度c(S2-)=_____________mol·L-1；此時(shí)Ni2+是否已開始沉淀____(填“是”或“否”)。

(3)常溫下進(jìn)行步驟Ⅲ的目的是為了除去鐵和錳元素，已知除鐵元素的離子反應(yīng)如下：2Fe2++ClO-+5H2O=2Fe(OH)3↓+Cl-+4H+，此時(shí)Mn2+的氧化產(chǎn)物為MnO2，寫出除錳元素的離子方程式_____________。

(4)所得Ni(OH)2是制造鎳鎘電池的重要原料，鎳鎘電池工作原理如下：Cd+2NiO(OH)+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2，則隨著放電的進(jìn)行，正極區(qū)pH______(填“增大”、“減小”或“不變”)；充電時(shí)陰極電極反應(yīng)式為______________________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共4分)17、(1)在化學(xué)反應(yīng)中；只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞時(shí)才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子稱為活化分子，使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ/mol表示。請(qǐng)認(rèn)真觀察圖示，然后回答問題：

①圖中所示反應(yīng)是_____(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的ΔH=____(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。

②由上圖可知曲線Ⅱ較曲線Ⅰ低；這是由于________。

(2)甲醇既是重要的化工原料,又可作為燃料。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑作用下合成甲醇,發(fā)生的主要反應(yīng)如下:①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH3。已知反應(yīng)①中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下:

?；瘜W(xué)鍵。

H-H

C-O

H-O

C-H

E/kJ·mol-1

436

343

1076

465

413

由此計(jì)算ΔH1=_____kJ·mol-1；已知ΔH2=－58kJ·mol-1，則ΔH3=___kJ·mol-1。18、25℃，CH3COOH的電離平衡常數(shù)為1.7×10-5。

(1)CH3COOH的電離方程式為_________。25℃，0.1mol/LCH3COOH溶液中計(jì)算c(H+)的表達(dá)式為__________。

(2)25℃時(shí)，CH3COONa稀溶液中的水解平衡常數(shù)等于_____(保留小數(shù)點(diǎn)后一位數(shù)字)。

(3)25℃，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH最接近______(填選項(xiàng))。A．9B．10C．11D．12評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共1題，共10分)19、在一個(gè)體積為2L的密閉容器中，高溫下發(fā)生反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，其中，H2O；CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示。

(1)寫出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______。

(2)計(jì)算第1min內(nèi)v(H2O)=_______。

(3)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_______。

(4)若反應(yīng)進(jìn)行至2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生了如下圖所示的變化，則溫度是____，(填“升高、降低、不變”)，正反應(yīng)是_____(填“吸熱；放熱”)反應(yīng)。

(5)反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如上圖所示的變化，該條件可能是下述中的____(填寫編號(hào))。

①增加了CO；②增加了水蒸氣；③加了催化劑；④擴(kuò)大了容器體積。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】【詳解】

根據(jù)焓變△H=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算；

N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ?mol-1，則945kJ/mol+3×436kJ/mol-2×3×a=-93kJ?mol-1；解得a=391kJ/mol，故選B。

【點(diǎn)睛】

利用鍵能計(jì)算焓變時(shí)，需要計(jì)算出分子中共價(jià)鍵的數(shù)目。如1molNH3含有3molN-H。2、D【分析】【詳解】

①加入NaOH固體；與鹽酸反應(yīng)，酸減少生成氫氣減少，故不符合；

②加KNO3溶液，鐵與H+、NO3－反應(yīng)不生成氫氣；則生成氫氣的總量減少，故不符合；

③加水；氫離子濃度減小，所以與鐵反應(yīng)的速率減慢，同時(shí)氫離子的物質(zhì)的量不變，則不影響生成氫氣的總量，故符合；

④加入CH3COONa固體；與鹽酸反應(yīng)生成醋酸，溶液中已電離出的氫離子濃度減小，但物質(zhì)的量不變，則減緩反應(yīng)速率，且不影響生成氫氣的總量，故符合；

綜上③④；符合題意；

本題答案選D。3、D【分析】【詳解】

4.0molPCl3和2.0moCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)：PCl3(g)+Cl2(g)?PCl5(g)，到達(dá)平衡時(shí)，PCl5為0.90mol，如果此時(shí)移走2.0molPCl3和1.0molCl2，假如反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不變，則在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是原來(lái)的一半，但是移走一半的反應(yīng)物后與原來(lái)相比，相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，導(dǎo)致反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率降低，所以再次平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量小于原來(lái)的一半，即小于0.45mol，故選D。4、D【分析】【詳解】

A．①②兩種投料比時(shí)CO2投料的物質(zhì)的量濃度相等，則投料比越小，即c(H+)+c(CO)越大，氫氣的濃度增大，平衡正向移動(dòng)，CO2的轉(zhuǎn)化率增大；所以曲線I為投料比②時(shí)的曲線，曲線II為投料比①時(shí)的曲線，故A錯(cuò)誤；

B．題目只給了的比值；混合氣體中氫氣的占比未知，所以無(wú)法計(jì)算氫氣的轉(zhuǎn)化率，故B錯(cuò)誤；

C．據(jù)圖可知相同投料比的情況下，溫度升高CO2的平衡轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡常數(shù)越小，b點(diǎn)溫度高于c點(diǎn)，所以b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K的值小于c點(diǎn)；故C錯(cuò)誤；

D．曲線I為投料比②時(shí)的曲線，曲線II為投料比①時(shí)的曲線，容器恒容，CO不參與反應(yīng)，雖然H2和CO混合氣體中各組分的占比未知，但各組分占比不變，所以設(shè)初始ca(CO2)=1mol/L，a點(diǎn)轉(zhuǎn)化率為60%，結(jié)合化學(xué)方程式可知平衡時(shí)ca(CO2)=0.4mol/L，ca(CH3OH)=0.6mol/L，則c點(diǎn)轉(zhuǎn)化率約為45%，同理可得則=<1，所以的數(shù)值；a點(diǎn)比c點(diǎn)小，故D正確；

故答案為D。5、B【分析】【詳解】

A．鹽酸和醋酸都是一元酸；同體積；濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸，分別與同濃度NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，則消耗NaOH溶液的體積：鹽酸=醋酸，故A正確；

B．若等體積的兩溶液分別與相同濃度的NaOH溶液恰好中和，鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉，溶液pH=7，醋酸反應(yīng)生成醋酸鈉，溶液pH>7；所以反應(yīng)至中性時(shí)，醋酸不能完全反應(yīng)，故鹽酸消耗的NaOH溶液體積大，故B錯(cuò)誤；

C．同體積、濃度均為0.01mol/L的鹽酸和醋酸分別與足量的Na2CO3反應(yīng)，兩者都完全反應(yīng)，則生成的CO2氣體的量相等；故C正確；

D．0.01mol/L的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中的氫離子濃度大于醋酸中氫離子濃度，則一開始產(chǎn)生氣體的速率：鹽酸>醋酸；故D正確；

故選B。6、A【分析】【分析】

【詳解】

CH3COONa為強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，溶液存在電荷守恒，則c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，因此c(Na+)＞c(CH3COO-)，因單水解的程度一般較弱，則有c(CH3COO-)＞c(OH-)，因此有c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)，故選A。二、填空題(共7題，共14分)7、略

【分析】【詳解】

（1）反應(yīng)N2O4(g)2NO2(g)的平衡常數(shù)表達(dá)式為：K＝若溫度升高K值增大，反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故答案為：K＝吸熱；

（2）由圖可知，10～25min及30min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應(yīng)時(shí)間段內(nèi)的點(diǎn)處于化學(xué)平衡狀態(tài)，即b、d處于化學(xué)平衡狀態(tài)，首次達(dá)到平衡時(shí)以NO2表示的平均反應(yīng)速率為故答案為：b；d；0.04mol/(L·min)；

（3）利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25min時(shí)加入了NO2，其加入的物質(zhì)的量=(1.0mol?L?1-0.6mol?L?1)×2L=0.8mol；故答案為：0.8mol；NO2；

（4）從a到b，c(NO2)增大，c點(diǎn)和d點(diǎn)分別是增大c(NO2)后未達(dá)到平衡的點(diǎn)和平衡時(shí)的點(diǎn)，所以c點(diǎn)c(NO2)大于d點(diǎn)，二氧化氮濃度越大顏色越深，所以顏色由深到淺的順序是c＞d＞b＞a?！窘馕觥縆＝吸熱b、d0.04mol/(L·min)0.8molNO2c＞d＞b＞a8、略

【分析】【詳解】

(1)由圖象可以看出；反應(yīng)中X；Y的物質(zhì)的量減少，應(yīng)為反應(yīng)物，Z的物質(zhì)的量增多，應(yīng)為生成物，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)=0.3mol，則△n(Y)：△n(Z)：△n(X)=1：2：3，參加反應(yīng)的物質(zhì)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則反應(yīng)的方程式為：3X+Y?2Z，故答案為3X+Y?2Z；

(2)反應(yīng)開始至2min末，Z的反應(yīng)速率為：v===0.05mol/(L?min)，X的轉(zhuǎn)化率為×100%=30%；

(3)圖象分析可知；反應(yīng)到5min后，物質(zhì)的量不再發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，所以5min時(shí)Z的生成速率與6min時(shí)Z的生成速率相同，故答案為等于；

(4)根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素；降低溫度反應(yīng)速率減小，如果使用合適的催化劑，增加體系組分濃度，升溫，其反應(yīng)速率增大，故答案為CDE；

(5)化為用同一物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則①v(X)=6mol/(L·min)②v(Y)=6mol/(L·min),v(X)=3v(Y)=18mol/(L·min)③v(Z)=8mol/(L·min),v(X)=1.5v(Y)=12mol/(L·min),比較可知；反應(yīng)速率最快的是②,故答案為②；

(6)a.氣體質(zhì)量和體積不變，無(wú)論該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，容器內(nèi)密度始終不變，所以混合氣體的密度不再變化不能判斷平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b.該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積減小的可逆反應(yīng)，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，混合氣體的壓強(qiáng)不再變化說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b正確；c.同一物質(zhì)的正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故c正確；d.各組分濃度不變達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，所以X的濃度保持不變說(shuō)明達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故d正確；e.生成1molZ和同時(shí)生成1.5molX，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，即達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，故e正確；f.各組分反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故X、Y、Z的反應(yīng)速率之比為3：1：2，故f錯(cuò)誤，故答案為af。【解析】①.3X+Y?2Z②.0.05mol/(L?min)③.30%④.等于⑤.CDE⑥.②⑦.af9、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)溫度對(duì)化學(xué)平衡；化學(xué)平衡常數(shù)的影響來(lái)回答；

（2）根據(jù)平衡濃度和平衡常數(shù)的關(guān)系來(lái)回答；

【詳解】

（1）化學(xué)平衡常數(shù)的大小只與溫度有關(guān)；升高溫度，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，由表可知：升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)增大，說(shuō)明化學(xué)平衡正向移動(dòng)，因此正反應(yīng)方向吸熱；

答案為吸熱。

（2）平衡濃度符合下式：c（CO2）?c（H2）=c（CO）?c（H2O）時(shí)；平衡常數(shù)等于1，平衡常數(shù)只受溫度的影響，當(dāng)K=1時(shí)，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，所以溫度是830℃；

答案為830℃。【解析】①.吸熱②.830℃10、略

【分析】【詳解】

（1）2NH3(g)＋CO2(g)CO(NH2)2(l)＋H2O(l)△H<0；根據(jù)△G=△H-T△S<0時(shí)自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)在△S<0，△H<0時(shí)要能自發(fā)進(jìn)行，必須在低溫反應(yīng)才能自發(fā)進(jìn)行，即：雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自發(fā)且影響程度大；(2)原料氣中的NH3和CO2的物質(zhì)的量之比（氨碳比）=x，x越大相當(dāng)于加入的氨氣的量越多；兩種反應(yīng)物，增加氨氣的濃度，平衡右移，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率增大，即：x增大，相當(dāng)于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大；

（3）分離得到90g尿素，尿素的量為1.5mol；2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(l)+H2O(l)

起始：2aa00

變化：2xx1.5

平衡：2a-2xa-x1.5

①壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比：=解得x=而根據(jù)反應(yīng)中二氧化碳消耗的量為尿素生成的量可得x=1.5mol，則有a=4.5mol，v(CO2)==0.15mol?L-1?min-1；②平衡時(shí)氨氣和二氧化碳的物質(zhì)的量濃度分別為：mol/L=3mol/L、mol/L=1.5mol/L，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為：K==0.074L3?mol-3；③達(dá)到平衡后NH3的物質(zhì)的量濃度為：mol/L=3mol/L?！窘馕觥竣?雖然△S<0，使反應(yīng)不自發(fā)，但△H<0使反應(yīng)自發(fā)且影響程度大（或△G<0，或其他合理解釋）②.x增大，相當(dāng)于c(NH3)增大，CO2轉(zhuǎn)化率增大③.0.15mol/L④.0.074⑤.3mol/L11、略

【分析】【分析】

隨反應(yīng)進(jìn)行；反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖像分析判斷。

【詳解】

(1)由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物，則A、B、C計(jì)量數(shù)之比為1.2：0.4：1.2=3：1：3，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：3A(g)B(g)+3C(g)，故答案為：3A(g)B(g)+3C(g)；

(2)由圖可知，所以=0.6mol/(L·min)，故答案為：0.6mol/(L·min)?！窘馕觥?A(g)B(g)+3C(g)0.6mol/(L·min)12、略

【分析】【分析】

一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0，升高溫度或加入能與H+或OH-反應(yīng)的離子，可促進(jìn)水的電離，如加入酸或堿，溶液中H+或OH-濃度增大；則抑制水的電離，以此解答該題。

【詳解】

I．(1)①100℃純水②25℃0.1mol/LHCl溶液③25℃0.1mol/LKOH溶液④25℃0.1mol/LBa(OH)2溶液；一定溫度下，水存在電離平衡H2O（l）?H+（aq）+OH-（aq）△H>0；這些物質(zhì)與25℃純水相比，能促進(jìn)水的電離的是升高溫度，因水的電離為吸熱反應(yīng)；

加入酸、堿溶液可抑制水的電離，即②③④抑制水的電離；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或酸溶液，如純水、鹽酸等，①②符合；水電離的水等于溶液中可為中性溶液或堿溶液，如純水；氫氧化鉀、氫氧化鋇溶液，①③④符合；

故答案為：①；②③④；①②；①③④；

(2)純水中加入酸、堿,可抑制水的電離；從②和③溶液中水的電離程度相等，進(jìn)而可推出的結(jié)論是：同一溫度下酸溶液中的等于堿溶液中的水的電離程度相等；

故答案為：酸溶液中的與堿溶液中的相等時(shí)；

II．(1)今有①鹽酸②醋酸③硫酸三種稀溶液，若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等為a，則硫酸中氫離子的濃度為2a，鹽酸中氫離子的濃度為a，醋酸不完全電離，氫離子的濃度小于a，則三種溶液中的c(H＋)大小關(guān)系為③>①>②；

(2)若三種溶液的c(H＋)相等，則三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系與(1)相反：②>①>③?！窘馕觥竣佗冖邰堍佗冖邰芩崛芤褐械呐c堿溶液中的相等時(shí)③>①>②②>①>③13、略

【分析】【分析】

（1）醋酸是弱電解質(zhì)；越稀越電離。

（2）弱酸的酸式鹽顯酸性或者堿性；是通過比較電離和水解的相對(duì)強(qiáng)弱。

【詳解】

（1）A．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，可變形為稀釋過程中，溫度不變，醋酸根離子濃度減小，Ka不變，故選項(xiàng)A數(shù)據(jù)增大，不符合題意；

B．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，酸性變小，即c(H＋)變小，B符合題意；

C．c(OH－)·c(H＋)即為Kw，溫度不變，Kw不變；故C項(xiàng)不符合題意；

D．即為Ka，溫度不變，Ka不變，故D項(xiàng)不符合題意；

E．用蒸餾水稀釋0.1mol/L的醋酸溶液，c(H＋)變小，由于Kw不變，c(OH-)變大，則變大；故E項(xiàng)不符合題意；

綜合以上；本題選B。

(3).濃度為0.10mol/L檸檬酸氫二鈉（Na2HC6H5O7）中，弱酸根的電離常數(shù)Ka3＝4.0×10－7，而水解常數(shù)Kh2＝＝＜Ka3，電離程度大于水解程度，所以溶液顯酸性?！窘馕觥緽酸性因?yàn)镵a3＝4.0×10－7，Kh2＝＝＜Ka3，所以顯酸性三、判斷題(共1題，共2分)14、×【分析】【詳解】

向溶液中加入少量水，減小，堿性減弱即減小，則增大，則溶液中增大，故錯(cuò)；【解析】錯(cuò)四、工業(yè)流程題(共2題，共20分)15、略

【分析】【分析】

（1）鋰輝石難溶于水；通過流程可知，高溫?zé)Y(jié)后主要成分都轉(zhuǎn)化為了可溶性物質(zhì)；

（2）高溫?zé)Y(jié)所得物質(zhì)為固體；可通過溶解；過濾后得到沉淀1和溶液1。

【詳解】

（1）鋰輝石難溶于水；由流程可知，高溫?zé)Y(jié)后主要成分都轉(zhuǎn)化為了可溶性物質(zhì)，因此其目的是將鋰輝石轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽，故答案為：將鋰輝石轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽；

（2）高溫?zé)Y(jié)所得物質(zhì)為固體；由流程可知，操作1后得到沉淀1和溶液1，因此操作1是溶解；過濾，故答案為：溶解、過濾；

（3）由流程可知；LiOH表面附有硫酸鈉，判斷LiOH是否洗滌干凈可通過檢驗(yàn)最后一次洗滌液中是否含有硫酸根來(lái)判斷，具體操作為取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，如無(wú)白色沉淀，則可判斷LiOH已洗滌干凈，故答案為：取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，如無(wú)白色沉淀，則可判斷LiOH已洗滌干凈；

（4）由示意圖可知，電極a處進(jìn)入的是飽和溶液，產(chǎn)生的氣體應(yīng)該是氯氣，電極b進(jìn)入的是稀LiOH溶液，產(chǎn)生的氣體應(yīng)該是氫氣，因此電極a為陽(yáng)極，連接電源的正極，電極b為陰極，電極反應(yīng)式為或電解生成的氯氣能與氫氣和氫氧化鋰溶液反應(yīng)，為防止氯氣與氫氣、LiOH接觸發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜，故答案為：正極；（或）；防止氯氣與氫氣、接觸發(fā)生反應(yīng)。

【點(diǎn)睛】

電解生成的氯氣能與氫氣和氫氧化鋰溶液反應(yīng)，為防止氯氣與氫氣、LiOH接觸發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜是解答關(guān)鍵?！窘馕觥竣?將鋰輝石轉(zhuǎn)化為可溶性硫酸鹽（答案合理即可）②.溶解、過濾（寫溶解、過濾、洗滌也可以）③.取少量最后一次洗滌液于試管中，加鹽酸酸化，再滴加氯化鋇溶液，如無(wú)白色沉淀，則可判斷已洗滌干凈（答案合理即可）④.正極⑤.（或）⑥.防止氯氣與氫氣、接觸發(fā)生反應(yīng)（答案合理即可）16、略

【分析】【分析】

（1）礦石粉碎的目的是增大接觸面積；提高浸出率；

（2）根據(jù)溶度積進(jìn)行計(jì)算和判斷；

（3）Mn2＋的氧化產(chǎn)物是MnO2，說(shuō)明Mn2＋作還原劑，ClO－作氧化劑，本身被還原成Cl－；然后利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平；

（4）根據(jù)電解原理進(jìn)行分析；

【詳解】

（1）步驟I酸浸之前；需要將礦石粉碎，可以增大接觸面積，提高浸取率；

答案為增大接觸面積；提高浸取率；

（2）若雜質(zhì)離子的濃度c≤1.0×10-5mol/L即可認(rèn)定沉淀完全,步驟II中Pb2＋恰好沉淀完全，此時(shí)溶液中c(S2－)==8.0×10－23mol·L－1；加入濾液的體積為1L，此時(shí)溶液中c(Ni2＋)=≈0.06mol·L－1，即有Qc=0.06×8.0×10－23=4.8×10－24<1.1×10－21，說(shuō)明Ni2＋還沒有沉淀；

答案為8.0×10－23mol·L－1；否；

（3）Mn2＋的氧化產(chǎn)物是MnO2，即Mn2＋作還原劑，ClO－作氧化劑，其還原產(chǎn)物應(yīng)是Cl－，則有Mn2＋＋ClO－→MnO2↓＋Cl－，利用化合價(jià)升降法進(jìn)行配平，得出Mn2＋＋ClO－→MnO2↓＋Cl－，然后利用原子守恒以及所帶電荷數(shù)守恒，得到：Mn2＋+ClO－+H2O=MnO2↓+Cl－+2H＋；

答案為Mn2＋+ClO－+H2O=MnO2↓+Cl－+2H＋；

（4）放電是電池工作，其正極反應(yīng)式為：NiOOH＋H2O＋e－=Ni(OH)2＋OH－，正極區(qū)的c(OH－)增大，即pH增大；充電屬于電解池，陰極上得到電子，即陰極反應(yīng)式為Cd(OH)2＋2e－=Cd＋2OH－；

答案為增大；Cd(OH)2＋2e－=Cd＋2OH－。

【點(diǎn)睛】

難點(diǎn)是（4）的最后一問，可充電電池，充電時(shí)，電池的負(fù)極接電源的負(fù)極，電池的正極接電源的正極，因此充電時(shí)陰陽(yáng)極電極反應(yīng)式應(yīng)是放電池負(fù)極、正極電極反應(yīng)式的逆過程，如本題，放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)式為Cd－2e－＋2OH－=Cd(OH)2，則充電時(shí)，陰極反應(yīng)式為Cd(OH)2＋2e－=Cd＋2OH－?！窘馕觥吭龃蠼佑|面積，提高浸取率8.0×l0-23否Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+Cl-+2H+增大Cd(OH)2+2e-=Cd+2OH-五、計(jì)算題(共2題，共4分)17、略

【分析】【分析】

（1）①由圖可知；該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量；

②加入催化劑可降低反應(yīng)的活化能；

（2）根據(jù)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能計(jì)算ΔH1；根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行計(jì)算。

【詳解】

（1）①由圖可知，該反應(yīng)反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，為放熱反應(yīng)，ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量=(E2-E1)kJ/mol；

②由圖可知曲線Ⅱ較曲線Ⅰ低；反應(yīng)的活化能降低，因此是加入催化劑造成的；

（2）ΔH1=1076kJ/mol+2×436kJ/mol-3×413kJ/mol-343kJ/mol-465kJ/mol=-99kJ·mol-1；

根據(jù)蓋斯定律，②-①=