2025年粵教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵教版必修1化學(xué)上冊(cè)月考試卷104考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、如圖是部分短周期元素原子序數(shù)與主要化合價(jià)的關(guān)系圖，X、Y、Z、W、R是其中的五種元素。下列說(shuō)法不正確的是。

A.離子半徑：B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C.Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性D.單質(zhì)與水反應(yīng)的劇烈程度：2、分散質(zhì)粒子的大小介于1100nm之間的分散系是A.溶液B.膠體C.懸濁液D.乳濁液3、二氧化硫可用于工業(yè)制硫酸。下列關(guān)于二氧化硫的性質(zhì)描述不正確的是A.無(wú)色B.難溶于水C.密度比空氣大D.有刺激性氣味4、將鐵棒插入95%的濃硫酸中(如圖所示)；探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。觀察到立即產(chǎn)生大量的細(xì)膩氣泡聚集在液體表面，猶如白色泡沫，由快變慢直至停止，酸液中出現(xiàn)白色不溶物，靜置后分層。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.產(chǎn)生的氣體可能是SO2和少量的H2B.取上層清液滴加少量飽和FeSO4溶液，有白色固體X析出，推測(cè)固體X可能是FeSO4C.反應(yīng)過(guò)程中FeSO4的生成也可能使反應(yīng)由快變慢D.取反應(yīng)后鐵棒直接放入盛有KSCN溶液的燒杯中，可檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)是否有Fe3+生成5、如圖：某同學(xué)用高錳酸鉀和濃鹽酸制備氯氣；驗(yàn)證氯氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)裝置。相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.脫脂棉中的無(wú)水氯化鈣可以用堿石灰代替B.該實(shí)驗(yàn)裝置可證明干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用C.濕潤(rùn)石蕊試紙先變紅，但也不能說(shuō)明生成了酸性物質(zhì)D.淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色，說(shuō)明氯氣將I2氧化6、向0.6molFeBr2溶液中通入amolCl2。下列敘述不正確的是A.當(dāng)a=0．2時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為:2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-B.當(dāng)a=0．9時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-C.若溶液中Br-有一半被氧化時(shí)，c(Fe3+):c(Br-):c(Cl-)=l:1:3D.當(dāng)0<0．3時(shí)，溶液中始終滿足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)7、下列實(shí)驗(yàn)中；對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是。

。選項(xiàng)。

實(shí)驗(yàn)。

現(xiàn)象。

結(jié)論。

A.

將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中；充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液。

有氣體生成；溶液呈血紅色。

稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋

B.

將銅粉加1.0mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中。

溶液變藍(lán)；有黑色固體出現(xiàn)。

金屬鐵比銅活潑。

C.

用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱。

熔化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)。

金屬鋁的熔點(diǎn)較低。

D.

將0.1mol·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol·L－1CuSO4溶液。

先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀。

Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小。

A.AB.BC.CD.D8、下述實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠達(dá)到目的的是()

。編號(hào)。

實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。

A

除去Cl2中少量的HCl

將混合氣體通過(guò)飽和NaHCO3溶液。

B

除去FeCl2溶液中混有的FeCl3

向混合物中滴加適量銅粉；再過(guò)濾。

C

檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe2+

向溶液中滴入氯水后,再加KSCN溶液。

D

證明Cl2的氧化性比I2強(qiáng)。

將Cl2通入淀粉碘化鉀溶液中。

A.AB.BC.CD.D9、下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是A.溴苯的分子式：C6H6BrB.乙醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHOC.乙烯的球棍模型：D.氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：評(píng)卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、新型冠狀病毒蔓延期間；為做好自我保護(hù)，我們要減少外出，避免與表現(xiàn)出有呼吸道疾病癥狀的人密切接觸，外出最重要的防護(hù)措施是佩戴符合要求的口罩。在生活中常見(jiàn)的口罩一般有棉布口罩；醫(yī)用外科口罩、活性炭口罩和N95口罩。也可以在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行制備84消毒液（有效成分是NaClO）。

(1)新型冠狀病毒可以通過(guò)氣溶膠傳播，氣溶膠屬于分散系中的_______（“溶液”；“膠體”、“懸濁液”）。

(2)佩戴口罩預(yù)防疾病的原理相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的_______操作。（“蒸發(fā)”；“過(guò)濾”“萃取”）

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯，它屬于_________（填“金屬材料”或“合成材料”）

(4)如圖是模擬84消毒液的裝置，實(shí)驗(yàn)室先制備氯氣，再通入氫氧化鈉溶液，寫出發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：________。

(5)84消毒液和潔廁靈混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，使消毒液失效，殺菌消毒能力減弱，易發(fā)生生命危險(xiǎn)，X為____。11、鋁及其化合物在生產(chǎn)；生活中有極其廣泛的用途。

（1）化學(xué)式Mg17Al12的合金是一種新型的納米儲(chǔ)氫合金，其儲(chǔ)氫原來(lái)理為Mg17Al12+17H2=17MgH2+12Al，得到的混合物X（17MgH2+12Al）在一定條件下能釋放出H2。

①M(fèi)gH2中氫元素的化合價(jià)為____。

②將X與足量的NaOH溶液混合可得到H2，則766gX充分反應(yīng)后可得到___molH2。

（2）將鋁片放在汞鹽溶液中，其表面會(huì)形成鋁汞合金（鋁表面的氧化膜被破壞了），從溶液中取出鋁并放置在空氣中，鋁片表面會(huì)迅速長(zhǎng)出胡須狀的“白毛”（主要成分為Al2O3），同時(shí)放出大量的熱．導(dǎo)致迅速長(zhǎng)出“白毛”的原因可能有：一是鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)；二是___。確定前一種可能原因是否存在的簡(jiǎn)單方法是___。

（3）無(wú)水AlCl3可用作有機(jī)合成的催化劑，工業(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應(yīng)制備無(wú)水AlCl3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。

（4）聚合氯化鋁鐵（PAFC）的組成可表示為[AlFe(OH)nCl6-n]m；它是應(yīng)用廣泛的高效凈水劑。

①PAFC在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中均會(huì)失去凈水作用，原因是____。

②為檢測(cè)PAFC中Al和Fe的含量；設(shè)計(jì)如圖所示的流程：

試劑A是____，步驟②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是____。12、對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和十分豐富的化學(xué)變化；分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。某化學(xué)興趣小組對(duì)下列四組物質(zhì)進(jìn)行研究：

A．HCl、H2SO4、H2CO3、HNO3

B．Na2CO3、NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2

C．FeCl3溶液、蒸餾水、CaCO3懸濁液、Fe(OH)3膠體。

D．NaOH、KOH、Ba(OH)2、Fe2O3

(1)填寫下列空白：

。

A組。

B組。

C組。

D組。

分類標(biāo)準(zhǔn)。

含氧酸。

②______

分散系。

④______

不屬于該類別的物質(zhì)。

______

Na2CO3

______

Fe2O3

(2)寫出(1)表中“不屬于該類別的物質(zhì)”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

A+B→氣體：____________________________________________；

A+D：__________________________________________________。

(3)寫出寫出上述物質(zhì)中的HNO3和Ba(OH)2的電離方程式：

①HNO3_________________________________________。

②Ba(OH)2_____________________________________。13、下列四組物質(zhì)均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同：

①H2、C、P、Cu②O2；Fe、Cu、Zn

③CaO、Na2O、CO2、CuO④HCl、H2O、H2SO4、HNO3

(1)以上四組物質(zhì)中類別與其他物質(zhì)不同的物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：________________其中對(duì)③分類的依據(jù)是_____________________________________________。

(2)堿式碳酸銅可以看作Cu(OH)2和CuCO3按照1∶1組成的混合型化合物，寫出它與足量硫酸（H2SO4）反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________________。14、①Cu②CO2③Fe2O3④液氨⑤液態(tài)CH3COOH⑥熔融Ba(OH)2⑦蔗糖⑧NaOH溶液⑨冰水混合物⑩固體CaCO3

(1)上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是_______（填序號(hào)，下同），屬于非電解質(zhì)是_______，既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是_________。

(2)常溫下，②⑨⑩這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)Ca(HCO3)2，該反應(yīng)_______（“是”或“不是”）氧化還原反應(yīng)。

(3)寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

A.物質(zhì)③與足量稀硫酸溶液反應(yīng)的離子方程式：________________________________。

B.物質(zhì)⑩與足量⑤溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。

C.足量的NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2的溶液反應(yīng)_______________________________。15、I．寫出下列反應(yīng)的離子方程式。

(1)用稀硫酸清洗鐵銹(Fe2O3)_____________。

(2)硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合________。

(3)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳__________。

II．根據(jù)下列離子方程式；各寫一個(gè)符合條件的化學(xué)方程式。

(4)Mg+2H+==Mg2++H2↑__________。

(5)+2H+==CO2↑+H2O__________。16、以物質(zhì)類別為橫坐標(biāo)；化合價(jià)為縱坐標(biāo)可以繪制某一元素的價(jià)類圖。氮元素的價(jià)類圖如圖所示。

(1)實(shí)驗(yàn)室用銅制取d的離子方程式為___，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L氣體d時(shí)，消耗銅的質(zhì)量為___。

(2)c的大量排放會(huì)造成的環(huán)境問(wèn)題是___。工業(yè)上可用a與c在催化劑、加熱條件下共同反應(yīng)生成無(wú)污染的物質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___，該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為___。

(3)a經(jīng)過(guò)一步反應(yīng)可以生成d，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：___。評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、化學(xué)合成的物質(zhì)廣泛應(yīng)用在納米材料、航空、航天等領(lǐng)域__________。A.正確B.錯(cuò)誤18、MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因?yàn)镠+濃度小。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤19、在同溫同壓下，22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都是1mol。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤20、等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于16∶11。(_____________)A.正確B.錯(cuò)誤21、波爾多液是用熟石灰、硫酸銅混合而制成的藍(lán)色膠狀懸濁液。(______)A.正確B.錯(cuò)誤22、乙烯中混有的SO2可以通過(guò)溴水除去。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)23、是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，其相關(guān)信息如表：。元素相關(guān)信息XX的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為YY是地殼中含量最高的元素ZZ的最外層電子數(shù)等于所在周期數(shù)WW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14

(1)W位于元素周期表第_______周期第_______族；中，形成化合物種類最多的元素名稱是_______。

(2)化學(xué)鍵類型為_______；Y能形成多種單質(zhì)，其中常用于漂白以及水體殺菌消毒的單質(zhì)是_______(填分子式)，X的氫化物中，含氫量最大的是_______(填分子式)。

(3)向Z單質(zhì)與過(guò)量鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液中滴加溶液，邊滴加邊振蕩，直至過(guò)量，能觀察到的現(xiàn)象是_______；W的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成兩種無(wú)色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。

(4)工業(yè)上，用X在高溫下還原W的氧化物可以得到W的單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)24、純堿是一種重要的化學(xué)原料；具有廣泛的用途，常見(jiàn)的制備方法有路布蘭制堿法；索爾維制堿法、侯氏制堿法。其中路布蘭制堿法的原理如圖所示：

已知：①反應(yīng)Ⅰ；Ⅱ、Ⅲ均在高溫條件下進(jìn)行；②反應(yīng)Ⅰ、Ⅲ為復(fù)分解反應(yīng)；其中反應(yīng)Ⅰ中生成的HCl為氣體。

(1)根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知，反應(yīng)Ⅰ能夠發(fā)生的原因是____。

(2)寫出反應(yīng)Ⅱ的化學(xué)方程式：____。

(3)索爾維制堿法原理主要分為兩步：第一步是向飽和食鹽水中先通氨氣至飽和，再通入CO2有NaHCO3固體析出；第二步將NaHCO3固體分解制純堿。

①該方法中所用的氨氣可由NH4Cl為原料制得，下列可以與NH4Cl反應(yīng)制NH3的一種物質(zhì)是____(填序號(hào))。

A.Ca(OH)2B.CaCl2C.Na2SO4

②第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式為____。25、鋁土礦【主要成分為Al2O3,還含有SiO2(不溶于水和酸)、Fe2O3】是工業(yè)上制備氧化鋁的主要原料。工業(yè)上提取氧化鋁的工藝流程如下:

（1）沉淀A、B的成分分別是__________、__________;步驟②中的試劑a是__________;(以上均填化學(xué)式)

（2）試寫出步驟③中發(fā)生反應(yīng)的離子方式__________、__________;26、鉍酸鈉是一種化學(xué)物質(zhì)；淺黃色或褐色的無(wú)定形粉末，不溶于水，常用于錳離子的檢驗(yàn)，其有一種制備流程如圖：

已知：a.輝鉍礦（主要成分是還含少量等雜質(zhì)）；

b.水解能力：

回答下列問(wèn)題：

（1）制備流程中，溶浸時(shí)加入過(guò)量的濃鹽酸的作用是__________________________。

（2）溶浸時(shí)，為了提高浸取速率，可以采取的措施是_____________（填序號(hào)）。

a.加入足量的蒸餾水。

b.攪拌。

c.粉碎礦石。

d.升高溫度。

（3）過(guò)濾2所得“母液”中經(jīng)過(guò)通入氣體后可再循環(huán)利用，氣體最好是__________（填化學(xué)式）。

（4）寫出焙燒時(shí)生成鉍酸鈉的化學(xué)方程式：__________________________________，當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是________________。

（5）鉍酸鈉（）可用于錳離子（）的檢驗(yàn)，如將鉍酸鈉固體加入到足量稀硫酸和硫酸錳的混合溶液中并加熱，可得紫色溶液（無(wú)色），此反應(yīng)的離子方程式為_________。

（6）25℃時(shí)，向濃度均為的的混合溶液中滴加溶液（設(shè)溶液體積變化不計(jì)），當(dāng)開始沉淀時(shí)，所得懸濁液中_________。[已知：]評(píng)卷人得分六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)27、實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液500mL和0.5mol/L的硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題。

(1)在下圖所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是______________（填序號(hào)），除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器是________________________。

(2)在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是______________

A．使用容量瓶前檢驗(yàn)是否漏水。

B．容量瓶用水洗凈后；再用待配溶液洗滌。

C．配制溶液時(shí)；如果試樣是固體，把稱好的固體用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

D．配制溶液時(shí)；若試樣是液體，用量筒取樣后用玻璃棒引流倒入容量瓶中，緩慢加入至刻度線1～2cm處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

E．蓋好瓶塞；用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次，搖勻。

(3)根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取的質(zhì)量為_________g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若定容時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度________0.1mol/L（填“大于”；“小于”或“等于”）。

(4)根據(jù)計(jì)算得知，需用量筒取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積______mL，如果實(shí)驗(yàn)室有15mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用______mL量筒最好。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所得溶液濃度______0.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）28、過(guò)氧化鈣（CaO2）在室溫下穩(wěn)定，加熱至350℃左右，迅速分解。微溶于水，不溶于乙醇，可溶于稀酸生成過(guò)氧化氫。實(shí)驗(yàn)室用如下方法制備CaO2并測(cè)定其純度。過(guò)氧化鈣的制備實(shí)驗(yàn)裝置和步驟如下：

將盛有H2O2溶液和氨水混合液的三頸燒瓶置于冷水浴中，在攪拌下滴入CaCl2溶液，析出固體CaO2·8H2O。對(duì)所得固體過(guò)濾，用5mL無(wú)水乙醇洗滌2～3次，轉(zhuǎn)移至坩堝于烘箱內(nèi)105℃下脫水干燥，冷卻后稱重，得產(chǎn)品CaO2?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）儀器A的名稱為__________；恒壓分液漏斗的導(dǎo)管a的作用為________。

（2）三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。將三頸燒瓶置于冷水浴中，其主要目的為________。

（3）用無(wú)水乙醇代替水洗滌的目的是______。

（4）過(guò)氧化鈣純度的測(cè)定，裝置如圖所示。檢查裝置氣密性后，精確稱取mg過(guò)氧化鈣樣品加入試管中，調(diào)整甲管內(nèi)液面讀數(shù)在0～1mL之間，并與乙管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的初讀數(shù)V1mL。加熱，過(guò)氧化鈣逐漸分解生成氧化鈣并放出氧氣，完全分解，停止加熱冷卻至室溫后，使甲乙兩管的液面相平，記下甲管內(nèi)液面的終讀數(shù)V2mL，設(shè)在此溫度和壓強(qiáng)下氣體摩爾體積為VmL·mol－1，則樣品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________%。

（5）過(guò)氧化鈣用于長(zhǎng)途運(yùn)輸魚苗，可能的原因是_________。29、化學(xué)實(shí)驗(yàn)室使用的濃鹽酸的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)通常為36.5%；密度為1.25g/mL。

(1)該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________mol/L。

(2)現(xiàn)有一種0.2mol/L的稀鹽酸的含義是___________(選填字母)。

A．1L水中含有0.2molHCl

B．0.2mol/L的稀鹽酸含有

C．將7.1gHCl溶于1L水所配成的溶液。

D．從100mL該溶液中取出10mL；剩余溶液的物質(zhì)的濃度仍為0.2mol/L

(3)用上述實(shí)驗(yàn)室的濃鹽酸來(lái)配制500mL1mol/L的稀鹽酸；請(qǐng)?jiān)谙铝胁僮鞑襟E中填寫有關(guān)的空格：

①用量簡(jiǎn)量取___________mL的濃鹽酸：(精確到小數(shù)點(diǎn)后一位)

②向盛有少量蒸餾水的燒杯中，沿___________慢慢注入濃鹽酸：

③將已冷卻至室溫的鹽酸溶液沿玻璃棒注入___________中：

④用少量蒸餾水洗滌燒杯2~3次；并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中：

⑤繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水；直至液面接近刻度線1~2cm處：

⑥改用___________逐滴加蒸餾水；使溶液凹液面恰好與刻度線相切：

⑦蓋好容量瓶塞；反復(fù)顛倒，搖勻；

⑧將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中；貼好標(biāo)簽。

(4)由于操作不當(dāng)；會(huì)引起實(shí)驗(yàn)誤差。下列情況對(duì)所配制的鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？(用“偏高”；“偏低”、“無(wú)影響"填空)

①容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水___________；

②定容時(shí)，某同學(xué)觀察液面的情況如圖所示___________；

③搖勻后，發(fā)現(xiàn)溶液的液面低于刻度線，又加水至刻度線___________。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】【分析】

短周期主族元素中；X只有-2價(jià)，沒(méi)有正化合價(jià)，則X為O元素；Y為+1價(jià)，沒(méi)有負(fù)化合價(jià)，原子序數(shù)大于氧，則Y為Na；Z為+3價(jià)，沒(méi)有負(fù)化合價(jià)，原子序數(shù)大于Na，故Z為Al；W有+6；-2價(jià)，則W為S元素；R有+7、-1價(jià)，則R為Cl；

【詳解】

A．X為O，Y為Na，離子都是10電子結(jié)構(gòu)，核電荷數(shù)越大的，離子半徑越小，則故A正確；

B．R為Cl，W為S，同周期從左到右非金屬性增強(qiáng)，非金屬性Cl＞S，故最高價(jià)含氧酸的酸性：Cl＞S，故B正確；

C．Z為Al，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3，既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，也能與強(qiáng)堿反應(yīng)，具有兩性，故C正確；

D．Y為Na，Z為Al，同周期從左到右金屬性減弱，則金屬性Na＞Al，故與水反應(yīng)的劇烈程度：Na＞Al，故D錯(cuò)誤，

故選：D。2、B【分析】【詳解】

在分散體系中，根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小可分為溶液、膠體和濁液，分散質(zhì)粒子小于1nm的分散系為溶液、介于1100nm之間的分散系為膠體、大于100nm的分散系為濁液，所以選B，故答案為：B。3、B【分析】【詳解】

二氧化硫?yàn)闊o(wú)色具有刺激性氣體，密度比空氣的大，為酸性氧化物，能溶于水，與水反應(yīng)生成亞硫酸，故選B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．Fe和濃硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)：2Fe+6H2SO4(濃)=Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，鐵與稀硫酸會(huì)發(fā)生置換反應(yīng)：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，所用濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為95%，兩個(gè)反應(yīng)都可能發(fā)生，所以產(chǎn)生的氣體可能為SO2和少量的H2；故A正確；

B．上層清液滴加少量飽和FeSO4溶液，有白色固體X析出，說(shuō)明此時(shí)溶液中原有溶質(zhì)已經(jīng)過(guò)飽和，則固體X可能是FeSO4；故B正確；

C．鐵和濃硫酸生成硫酸鐵，硫酸鐵和鐵單質(zhì)反應(yīng)生成FeSO4：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，反應(yīng)生成的FeSO4濃度過(guò)大；已經(jīng)過(guò)飽和，會(huì)阻礙反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，可能使反應(yīng)由快變慢，故C正確；

D．反應(yīng)后的鐵棒上沾有濃硫酸，直接放入KSCN溶液的燒杯中，會(huì)發(fā)生鐵和稀硫酸的置換反應(yīng)，同時(shí)鐵和硫酸鐵會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，所以用此方法不能檢驗(yàn)反應(yīng)時(shí)是否有Fe3+生成；故D錯(cuò)誤；

故選D。5、A【分析】【詳解】

A．無(wú)水氯化鈣主要是干燥氯氣；堿石灰會(huì)與氯氣反應(yīng)，因此脫脂棉中的無(wú)水氯化鈣不能用堿石灰代替，故A錯(cuò)誤；

B．從左邊出來(lái)的干燥氯氣；先與干燥品紅接觸，品紅不褪色，說(shuō)明干燥的氯氣沒(méi)有漂白作用，故B正確；

C．由于HCl易揮發(fā)；因此揮發(fā)的HCl使?jié)駶?rùn)石蕊試紙先變紅，因此不能說(shuō)明生成了酸性物質(zhì)，故C正確；

D．淀粉碘化鉀試紙先變藍(lán)后褪色，先變藍(lán)，是碘離子被氯氣氧化為單質(zhì)碘，單質(zhì)碘遇淀粉變藍(lán)，后褪色，說(shuō)明氯氣將I2氧化；故D正確。

綜上所述，答案為A。6、C【分析】【分析】

離子還原性Fe2+＞Br-，首先發(fā)生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢再發(fā)生：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-；根據(jù)比例關(guān)系確定參加反應(yīng)各離子物質(zhì)的量關(guān)系，進(jìn)而書寫總的離子方程式進(jìn)行計(jì)算確定。

【詳解】

離子還原性Fe2+＞Br-，首先發(fā)生：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，F(xiàn)e2+反應(yīng)完畢再發(fā)生：2Br-+Cl2═Br2+2Cl-，①當(dāng)=1時(shí)，F(xiàn)e2+全部被氧化，Br-是Fe2+的2倍，只有一半的Br-被氧化性，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-；②當(dāng)≥時(shí)，F(xiàn)e2+、Br-全部被氧化，反應(yīng)離子方程式為：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-；A、a=0.2時(shí),Cl2不足，所以先與Fe2+反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確；B、a=0.9時(shí)，Cl2恰好與FeBr2反應(yīng)，發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式正確；C、若溶液中Br－有一半（0.6mol）被氧化時(shí)，此時(shí)0.6molFe2+需要氯氣0.3mol，0.6molBr－需要氯氣0.3mol，共用氯氣0.6mol，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，所以溶液中c(Fe3+):c(Br－):c(Cl－)=1:1:2，故不正確；D、0＜a＜0.3時(shí)，F(xiàn)e2+未被全部氧化，溶液中還存在Fe2+，根據(jù)電荷守恒定律，2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)＝c(Cl－)+c(Br－)+c(OH－)成立，正確，答案選C。7、D【分析】【詳解】

A、因?yàn)榧尤脒^(guò)量的鐵粉，反應(yīng)生成Fe(NO3)2；加入KSCN溶液，溶液不變紅，A錯(cuò)誤；

B、Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋；溶液變藍(lán)，但沒(méi)有黑色固體出現(xiàn)，B錯(cuò)誤；

C；鋁表面產(chǎn)生氧化鋁；因?yàn)檠趸X的熔點(diǎn)比鋁的高，因此出現(xiàn)熔化而不滴落，C錯(cuò)誤；

D、MgSO4溶液加入NaOH，生成Mg(OH)2，再加入CuSO4溶液，出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，即Mg(OH)2＋Cu2＋=Cu(OH)2＋Mg2＋，化學(xué)反應(yīng)向更難溶的方向進(jìn)行，即Cu(OH)2的溶度積小于Mg(OH)2；D正確；

故合理選項(xiàng)為D。8、D【分析】【詳解】

A.氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)；而氯氣也能和水反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水洗滌氣體，A錯(cuò)誤；

B.氯化鐵和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅；引入了銅離子雜質(zhì)，B錯(cuò)誤；

C.如果原溶液中有鐵離子則不能檢驗(yàn)出是否有亞鐵離子；C錯(cuò)誤；

D.氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)；淀粉遇到碘單質(zhì)顯藍(lán)色，D正確；

故選D。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．溴苯可以看做苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被一個(gè)溴原子取代后形成的物質(zhì)，則分子式：C6H5Br；故A錯(cuò)誤；

B．乙醛的結(jié)構(gòu)中含有醛基，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CHO；故B正確；

C．為乙烯的比例模型；故C錯(cuò)誤；

D．氯原子的的質(zhì)子數(shù)為17，核外有17個(gè)電子，則結(jié)構(gòu)示意圖為：故D錯(cuò)誤；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【詳解】

(1)氣溶膠的分散劑是空氣，分散質(zhì)直徑介于10-9~10-7m之間；屬于分散系中的膠體。答案為：膠體；

(2)佩戴口罩預(yù)防疾??；目的是允許空氣透過(guò)，但不允許灰塵等透過(guò)，其原理相當(dāng)于化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的過(guò)濾操作。答案為：過(guò)濾；

(3)生成N95口罩的主要原料是聚丙烯；它是有機(jī)物丙烯通過(guò)加聚反應(yīng)生成，屬于合成材料。答案為：合成材料；

(4)實(shí)驗(yàn)室利用MnO2與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)，制得氯氣和MnCl2等，再通入氫氧化鈉溶液，Cl2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaCl、NaClO等，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。答案為：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

(5)84消毒液和潔廁靈混合使用時(shí)會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2HCl+NaClO=NaCl+H2O+X↑，依據(jù)質(zhì)量守恒定律，X為Cl2。答案為：Cl2。【解析】膠體過(guò)濾合成材料MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O、Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2OCl211、略

【分析】【詳解】

（1）①因?yàn)殒V為+2價(jià)，又化合物的化合價(jià)代數(shù)和為0，所以MgH2中氫元素的化合價(jià)為-1價(jià)；故答案為-1；

②混合物X（17MgH2+12Al）與足量的NaOH溶液混合，鋁與氫氧化鈉反應(yīng)還生成氫氣，其方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，又766gX中含鋁的物質(zhì)的量為×12mol=12mol，所以生成氫氣為×3mol=18mol，又766gX中含MgH2的物質(zhì)的量為×17mol=17mol，所以一共可以達(dá)到（18+17）=35molH2；故答案為35；

（2）因?yàn)榧涌旆磻?yīng)速率；一是鋁；汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)；二是汞作催化劑加速了鋁的氧化反應(yīng)；用汞和除去氧化膜的鋁片在干燥的空氣中作對(duì)比實(shí)驗(yàn)，如果鋁片表面沒(méi)有會(huì)迅速長(zhǎng)出胡須狀的“白毛”，則為鋁、汞及介質(zhì)共同形成了微小原電池，加速了鋁的氧化反應(yīng)，反之則不是，故答案為汞作催化劑加速了鋁的氧化反應(yīng)；用汞和除去氧化膜的鋁片在干燥的空氣中作對(duì)比實(shí)驗(yàn)；

（3）因?yàn)楣I(yè)上可用Al2O3、Cl2、焦炭混合反應(yīng)制備無(wú)水AlCl3，該反應(yīng)的另一種產(chǎn)物是可燃性氣體根據(jù)原子守恒則為CO，所以方程式為Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO；故答案為Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO；

（4）①因?yàn)槿齼r(jià)鐵；三價(jià)鋁離子在水中發(fā)生水解生成氫氧化鐵和氫氧化鋁的膠體吸附水中懸浮雜質(zhì)凈水；在強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中三價(jià)鐵、三價(jià)鋁離子無(wú)法發(fā)生水解生成相應(yīng)膠體，所以均會(huì)失去凈水作用；故答案為強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中三價(jià)鐵、三價(jià)鋁離子無(wú)法形成相應(yīng)膠體；

②為檢測(cè)PAFC中Al和Fe含量，PAFC加入足量A為氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和偏鋁酸鈉溶液，過(guò)濾后得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵，濾液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，灼燒得到氧化鋁；所以試劑A為氫氧化鈉溶液，步驟②中的反應(yīng)為偏鋁酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；故答案為氫氧化鈉溶液，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-?！窘馕觥?135汞作催化劑加速了鋁的氧化反應(yīng)用汞和除去氧化膜的鋁片在干燥的空氣中作對(duì)比實(shí)驗(yàn)Al2O3+3Cl2+3C=2AlCl3+3CO強(qiáng)酸性和強(qiáng)堿性溶液中三價(jià)鐵、三價(jià)鋁離子無(wú)法形成相應(yīng)膠體氫氧化鈉溶液AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-12、略

【分析】【詳解】

(1)A組中HCl為無(wú)氧酸；其余三個(gè)均是含氧酸；

B組中NaNO3、AgNO3、Ba(NO3)2均屬于硝酸鹽，Na2CO3屬于碳酸鹽而不屬于硝酸鹽；

C組中蒸餾水為化合物；屬于純凈物，其余為分散系，屬于混合物；

D組中NaOH、KOH、Ba(OH)2均屬于堿，F(xiàn)e2O3屬于氧化物；

(2)A+B→氣體是碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2H++=CO2↑+H2O，A和D反應(yīng)是鹽酸溶解氧化鐵，反應(yīng)的離子方程式為6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；

(3)HNO3和Ba(OH)2都屬于強(qiáng)電解質(zhì)；在溶液中完全電離；

①HNO3的電離方程式為：HNO3=H++

②Ba(OH)2的電離方程式為：Ba(OH)2=Ba2++2OH-?！窘馕觥縃Cl硝酸鹽蒸餾水堿2H++=CO2↑+H2O6H++Fe2O3=2Fe3++3H2OHNO3=H++Ba(OH)2=Ba2++2OH-13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)物質(zhì)分類進(jìn)行分析；

（2）Cu(OH)2和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2和H2O，CuCO3和鹽酸反應(yīng)生成CuCl2、H2O和CO2；由此可以寫出堿式碳酸銅與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）①中Cu為金屬單質(zhì)，其余為非金屬單質(zhì)；②中O2為非金屬單質(zhì)，其余為金屬單質(zhì)；③中CO2為酸性氧化物，其余為堿性氧化物；④中H2O為氧化物；其余為酸；

故答案為：Cu；O2；CO2；H2O；

（2）Cu(OH)2和硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成CuSO4和H2O，CuCO3和硫酸（H2SO4）反應(yīng)生成CuSO4、H2O和CO2，由此可以寫出堿式碳酸銅與足量硫酸（H2SO4）反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑?！窘馕觥緾uO2CO2H2OCO2是酸性氧化物，其他是堿性氧化物Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋3H2O＋CO2↑14、略

【分析】【分析】

(1)結(jié)合電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念分析判斷；

(2)根據(jù)反應(yīng)過(guò)程中是否存在元素化合價(jià)的變化判斷；

(3)根據(jù)離子方程式的書寫規(guī)范寫出有關(guān)反應(yīng)離子方程式。

【詳解】

(1)①Cu為金屬單質(zhì)；存在自由移動(dòng)的電子，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

②CO2不能導(dǎo)電；且自身不能電離，是非電解質(zhì)；

③Fe2O3不能導(dǎo)電；但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

④液氨不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑤液態(tài)CH3COOH不能導(dǎo)電；在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑥熔融Ba(OH)2能導(dǎo)電；是電解質(zhì)；

⑦蔗糖不能導(dǎo)電；是非電解質(zhì)；

⑧NaOH溶液是混合物；能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；

⑨冰水混合物是純凈物；能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；

⑩固體CaCO3不能導(dǎo)電；但是電解質(zhì)；

則上述物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是③⑤⑥⑨⑩；屬于非電解質(zhì)是②④⑦，既是電解質(zhì)又能導(dǎo)電的是⑥⑨；

(2)已知反應(yīng)CaCO3+CO2+H2O=2Ca(HCO3)2中不存在元素化合價(jià)的變化；不是氧化還原反應(yīng)；

(3)A．氧化鐵溶于與足量稀硫酸發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；

B．碳酸鈣與足量稀醋酸溶液反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-；

C．足量的NaHCO3溶液與少量Ca(OH)2的溶液反應(yīng)的離子方程式為Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-。

【點(diǎn)睛】

判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)需要注意以下幾點(diǎn)：①電解質(zhì)和非電解質(zhì)均指化合物，單質(zhì)和混合物既不屬于電解質(zhì)也不屬于非電解質(zhì)；②電解質(zhì)本身可能不導(dǎo)電，如NaCl固體，但NaCl是電解質(zhì)，電解質(zhì)是在水溶液后熔融狀態(tài)導(dǎo)電即可，又如HCl氣體不導(dǎo)電，但溶于水后形成的鹽酸能導(dǎo)電，HCl是電解質(zhì)；③能導(dǎo)電的不一定是電解質(zhì)，如Fe能導(dǎo)電，但是單質(zhì)，不屬于電解質(zhì)；④難溶性化合物不一定就是弱電解質(zhì)?！窘馕觥竣?③⑤⑥⑨⑩②.②④⑦③.⑥⑨④.不是⑤.Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O⑥.CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-⑦.Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+2H2O+CO32-15、略

【分析】【詳解】

(1)硫酸與鐵銹(Fe2O3)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成硫酸鐵和水，離子方程式為6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O。答案為：6H++Fe2O3==2Fe3++3H2O；

(2)硫酸銅和氫氧化鋇發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成氫氧化銅沉淀和硫酸鋇沉淀，離子方程式為Cu2+++Ba2++2OH―==Cu(OH)2↓+BaSO4↓。答案為：Cu2+++Ba2++2OH―==Cu(OH)2↓+BaSO4↓；

(3)向足量澄清石灰水中通入二氧化碳，生成碳酸鈣沉淀和水，離子方程式為Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2O。答案為：Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2O；

(4)Mg+2H+==Mg2++H2↑，應(yīng)為鎂與稀硫酸或稀鹽酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為Mg+2HCl==MgCl2+H2↑(也可用H2SO4)。答案為：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑(也可用H2SO4)；

(5)+2H+==CO2↑+H2O，應(yīng)為可溶性碳酸鹽與強(qiáng)酸反應(yīng)，化學(xué)方程式為K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O(也可以是Na2CO3和HNO3、H2SO4)。答案為：K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O(也可以是Na2CO3和HNO3、H2SO4)。【解析】6H++Fe2O3==2Fe3++3H2OCu2+++Ba2++2OH―==Cu(OH)2↓+BaSO4↓Ca2++2OH―+CO2==CaCO3↓+H2OMg+2HCl==MgCl2+H2↑(也可用H2SO4)K2CO3+2HCl==2KCl+CO2↑+H2O(也可以是Na2CO3和HNO3、H2SO4)16、略

【分析】【分析】

a中N元素為-3價(jià)，且為氫化物，則a為NH3；b為+5價(jià)的氮形成的氧化物則為N2O5；c為+4價(jià)的氮形成的氧化物則為NO2；d為+2價(jià)的氮形成的氧化物則為NO；e為+5價(jià)的氮形成的酸，則為HNO3；f為+3的氮形成的鹽；應(yīng)為亞硝酸鹽。

【詳解】

(1)實(shí)驗(yàn)室用Cu和稀硝酸反應(yīng)制取NO，離子方程式為3Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑；標(biāo)況下11.2LNO的物質(zhì)的量為0.5mol；根據(jù)離子方程式可知消耗0.75molCu，質(zhì)量為0.75mol×64g/mol=48g；

(2)NO2的大量排放會(huì)造成酸雨、光化學(xué)煙霧；NH3和NO2在催化劑、加入的條件下反應(yīng)生成無(wú)污染的氮?dú)猓瘜W(xué)方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，該反應(yīng)中NO2中的N元素化合價(jià)降低，所以NO2為氧化劑，NH3中的N元素化合價(jià)升高，所以NH3為還原劑；則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6:8=3:4；

(3)NH3被催化氧化可以生成NO，化學(xué)方程式為4NH3+5O24NO+6H2O?！窘馕觥?Cu+8H++2NO=3Cu2++4H2O+2NO↑48g酸雨(或光化學(xué)煙霧)6NO2+8NH37N2+12H2O3:44NH3+5O24NO+6H2O三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【詳解】

合成化學(xué)在無(wú)機(jī)、有機(jī)、催化、高分子和超分子等領(lǐng)域得到了蓬勃發(fā)展，其產(chǎn)物廣泛應(yīng)用在納米材料、醫(yī)藥、航空、航天及軍事等領(lǐng)域，說(shuō)法正確。18、B【分析】【詳解】

MnO2不與稀鹽酸反應(yīng)是因?yàn)镠+和Cl濃度小，鹽酸的還原性弱，故錯(cuò)誤。19、B【分析】【分析】

【詳解】

在同溫同壓下，氣體的體積之比和氣體的物質(zhì)的量成正比，因此22.4L的任何氣體的物質(zhì)的量都相同，但不一定等于1mol，錯(cuò)誤。20、A【分析】【分析】

【詳解】

等溫等壓下，SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，即SO2氣體與CO2氣體的密度之比等于64：44=16：11，正確。21、A【分析】【詳解】

農(nóng)業(yè)上經(jīng)常使用農(nóng)藥波爾多液來(lái)殺菌殺蟲，波爾多液是用熟石灰和硫酸銅混合而制成的，為藍(lán)色膠狀懸濁液，正確。22、B【分析】【詳解】

溴水除去二氧化硫的同時(shí)，也會(huì)與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、元素或物質(zhì)推斷題(共1題，共7分)23、略

【分析】【分析】

Y是地殼中含量最高的元素，則Y是氧元素，X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2XO3；這說(shuō)明X是第IVA族元素，由于X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，則X是碳元素，W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為28，中子數(shù)為14，則質(zhì)子數(shù)=28-14=14，所以W是硅元素，Z的最外層電子數(shù)等于所在周期數(shù)，Z的的原子序數(shù)小于W的原子序數(shù)，所以Z為Al，以此解答；

【詳解】

(1)硅的原子序數(shù)是14；W位于元素周期表第三周期第IVA族，X是碳元素，Y是氧元素，Z為Al元素，W是硅元素，形成化合物種類最多的元素名稱是碳元素，故答案為：三，IVA，碳；

(2)X是碳元素，Y是氧元素，是CO2，CO2化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵，Y可以形成氧氣和臭氧，臭氧可以利用其強(qiáng)氧化性消毒殺菌，X的氫化物中，含氫量最大的CH4，是故答案為：共價(jià)鍵，O3，CH4；

(3)Al單質(zhì)與鹽酸反應(yīng)后的無(wú)色溶液為氯化鋁溶液，振蕩下，向氯化鋁溶液中滴加NaOH溶液直至過(guò)量，首先反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后氫氧化鋁與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，故能觀察到的現(xiàn)象是：先生成白色沉淀，后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液，Si的單質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅與氫氣，反應(yīng)方程式為：Si+4HF=SiF4↑+2H2↑，故答案為：先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液，Si+4HF=SiF4↑+2H2↑；

(4)X的單質(zhì)為C，W的氧化物為SiO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C+SiO2Si+2CO↑，故答案為：2C+SiO2Si+2CO↑；【解析】三IVA碳共價(jià)鍵O3CH4先生成白色沉淀,后沉淀逐漸溶解，最后變成無(wú)色溶液Si+4HF=SiF4↑+2H2↑2C+SiO2Si+2CO↑五、工業(yè)流程題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

濃硫酸和氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫和硫酸鈉；在高溫下碳和硫酸鈉反應(yīng)生成CO和硫化鈉，硫化鈉和碳酸鈣在高溫下發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫化鈣和碳酸鈉，據(jù)此解答。

【詳解】

(1)由于有HCl氣體生成；所以根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件可知反應(yīng)Ⅰ能夠發(fā)生。

(2)反應(yīng)Ⅱ中碳被氧化為CO，則硫酸鈉被還原生成硫化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4C＋Na2SO4Na2S＋4CO↑。

(3)①一般用強(qiáng)堿和氯化銨反應(yīng)制備氨氣，可以與NH4Cl反應(yīng)制NH3的一種物質(zhì)是Ca(OH)2；答案選A。

②第二步將NaHCO3固體分解制純堿，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O?！窘馕觥坑蠬Cl氣體生成4C＋Na2SO4Na2S＋4CO↑A2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O25、略

【分析】【分析】

鋁土礦中加入過(guò)量試劑鹽酸，然后過(guò)濾得到沉淀A為SiO2，濾液甲中加入過(guò)量NaOH溶液過(guò)濾后得到沉淀B和濾液乙，濾液甲中溶質(zhì)為氯化鋁和氯化鐵、HCl，沉淀B為Fe（OH）3，濾液乙中含有NaAlO2和NaOH、NaCl，向?yàn)V液乙中通入過(guò)濾二氧化碳得到濾液碳酸氫鈉溶液，沉淀C為Al（OH）3；加熱氫氧化鋁得到氧化鋁，以此解答該題。

【詳解】

（1）由以上分析可知A為SiO2，沉淀B為Fe（OH）3，濾液甲中含有Al3+、Fe3+、H+等，應(yīng)加入氫氧化鈉，除去鐵離子，將鋁離子轉(zhuǎn)化為AlO2-；步驟②中的試劑a是NaOH溶液；

（2）步驟③中與OH-反應(yīng)生成碳酸氫根離子：CO2+OH-＝HCO3-，偏鋁酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)，生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為：CO2+AlO2-+2H2O＝Al(OH)3↓+HCO3-。

【點(diǎn)睛】

把握流程中物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、推斷及實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ木C合考查。離子方程式的書寫是解答的易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氧化碳是過(guò)量的。【解析】①.SiO2②.Fe(OH)3③.NaOH溶液④.CO2+OH-=HCO3-⑤.CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-26、略

【分析】【分析】

先將輝鉍礦用酸溶解；在該過(guò)程中注意金屬離子的水解，在該過(guò)程中，二氧化硅不溶解，以沉淀形式除去，后加鐵置換出粗鉍，溶液中的亞鐵離子被氧化為三價(jià)即能循環(huán)使用，粗鉍精煉后，再與氧氣；過(guò)氧化鈉在一定溫度下得到鉍酸鈉。

【詳解】

（1）制備流程中；酸可以溶解鐵礦物，溶解的金屬離子會(huì)水解產(chǎn)生氫離子，故加濃酸可以抑制金屬離子的水解；

（2）提高反應(yīng)速率；可以增大反應(yīng)物的濃度，該處是固體物質(zhì)，故可以粉碎礦物，增大接觸面積，升高溫度也能提高反應(yīng)速率；

故答案為：bcd；

（3）過(guò)濾2所得“母液”中通入氣體后可再循環(huán)利用，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl2+Cl2=2FeCl3；

故答案為：Cl2；

（4）焙燒時(shí)加入了氧氣與過(guò)氧化鈉，反應(yīng)物還有粗鉍，反應(yīng)后生成鉍酸鈉，根據(jù)電子得失守恒，得出化學(xué)方程式為：消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下時(shí)，即消耗氧氣的物質(zhì)的量為：根據(jù)方程式可得，氧氣與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系式為：則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：

（5）將鉍酸鈉固體加入到足量稀硫酸和硫酸錳的混合溶液中并加熱，可得紫色溶液（無(wú)色），則有高錳酸根生成，根據(jù)配平原則（得失電子守恒）可得此反應(yīng)的離子方程式為：

（6）25℃時(shí)，向濃度均為的的混合溶液中滴加溶液（設(shè)溶液體積變化不計(jì)），已知：硫化鐵、硫化鉛均是AB型沉淀，故懸濁液中之比即二者的沉淀平衡常數(shù)之比，【解析】溶解礦物質(zhì)；防止水解bcdCl2六、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共24分)27、略

【分析】【分析】

(1)配制溶液時(shí)；固體需用天平稱量；液體需用量筒量取，然后放在燒杯內(nèi)用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后加水定容。

(2)A．使用容量瓶前；需檢查是否漏水，以保證配制過(guò)程中溶質(zhì)不損失；

B．容量瓶用水洗凈后；不能用待配溶液洗滌；

C．配制溶液時(shí)；如果試樣是固體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容；

D．配制溶液時(shí)；若試樣是液體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容；

E．溶液定容完成后；蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻。

(3)用托盤天平稱取的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確；若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大。

(4)利用稀釋定律，可計(jì)算出需用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積；選擇量筒時(shí)；規(guī)格盡可能小，但需一次量完。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若量取濃硫酸時(shí)仰視刻度線，則所取濃硫酸體積偏大。

【詳解】

(1)配制溶液時(shí)；固體用天平；液體用量筒，然后放在燒杯內(nèi)用玻璃棒攪拌溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶，然后加水定容。在圖中所示儀器中，配制上述溶液肯定不需要的是C，除圖中已有儀器外，配制上述溶液還需要的玻璃儀器為燒杯和玻璃棒。答案為：C；燒杯和玻璃棒；

(2)A．使用容量瓶前；需檢查是否漏水，以保證配制過(guò)程中溶質(zhì)不損失，A正確；

B．容量瓶用水洗凈后；不能用待配溶液洗滌，B不正確；

C．配制溶液時(shí)；如果試樣是固體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容，C不正確；

D．配制溶液時(shí)；若試樣是液體，應(yīng)先放在燒杯內(nèi)溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移定容，D不正確；

E．溶液定容完成后；蓋好瓶塞，上下顛倒搖勻，E正確；

故選BCD。答案為：BCD；

(3)用托盤天平稱取的質(zhì)量為0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確；若定容時(shí)仰視刻度線，則所配溶液的體積偏大，則所得溶液濃度小于0.1mol/L。答案為：2.0；小于；

(4)設(shè)所需濃硫酸的體積為V，利用稀釋定律，0.5mol/L×0.5L=V=0.0136L=13.6mL；如果實(shí)驗(yàn)室有15mL；20mL、50mL量筒；應(yīng)選用15mL量筒最好。在實(shí)驗(yàn)中其他操作均正確，若量取濃硫酸