2025年華師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年華師大新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷550考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列關(guān)于說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.基態(tài)的核外電子排布式為B.基態(tài)氯原子核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為9C.和的中心原子價(jià)層電子對(duì)空間構(gòu)型不同D.鍵角：2、短周期主族元素W、X、Y、Z、R的原子序數(shù)依次增大，且分布于前三個(gè)周期，其中W的一種單質(zhì)是世界上已知的相同條件下密度最小的氣體，X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，Y2–與Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，R元素的一種單質(zhì)是常見(jiàn)的自來(lái)水消毒劑。下列說(shuō)法正確的是A.原子半徑：Z＞R＞Y＞X＞W(wǎng)B.Z的單質(zhì)能使滴有酚酞的水變紅色C.元素X形成的含氧酸只有一種D.Z與其他四種元素分別形成的化合物中均只含有離子鍵3、同一主族從上到下，有關(guān)鹵族元素的說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑逐漸增大B.單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)C.元素非金屬性逐漸增強(qiáng)D.都有最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物,化學(xué)式為HXO44、假設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.等物質(zhì)的量的-OH比OH-所含有的電子總數(shù)少NA個(gè)B.28g乙烯與環(huán)丙烷()的混合氣體，含有4NA個(gè)氫原子C.CH4和P4均為正四面體結(jié)構(gòu)，等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)含有的共價(jià)鍵總數(shù)相同D.氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH分子中含有的σ鍵數(shù)為0.4NA5、下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是A.和均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，且分子的鍵角較小B.和均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒C.和均是四面體形的非極性分子D.中含中子、質(zhì)子、電子各(代表阿伏加德羅常數(shù)的值)6、硫在不同溫度下的狀態(tài)和分子結(jié)構(gòu)不同，單質(zhì)硫S8環(huán)狀分子的結(jié)構(gòu)如圖。把硫加熱超過(guò)其熔點(diǎn)就變成黃色液體；433K以上液態(tài)硫顏色變深，黏度增加；523K以上黏度下降；717.6K時(shí)硫變?yōu)檎羝?，蒸汽中存?S84S66S412S2；溫度越高，蒸汽的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小。下列說(shuō)法正確的是。

A.該系列轉(zhuǎn)化在3S84S66S412S2，ΔH＜0B.S8分子中，原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1;2C.S8為立體結(jié)構(gòu)，所以是極性分子，能溶于水等極性溶劑D.S8、S6、S4、S2互為同素異形體，其轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化7、下列說(shuō)法不正確的是A.晶體具有固定的熔、沸點(diǎn)，而非晶體沒(méi)有固定的熔、沸點(diǎn)B.晶體與非晶體具有相同的性質(zhì)C.部分電子表、電腦的顯示器是由液晶材料制成的D.等離子體是一種很好的導(dǎo)電體，在信息產(chǎn)業(yè)等領(lǐng)域有非常好的應(yīng)用前景8、下列說(shuō)法不正確的是。

A.和能形成型化合物B.各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始至f能級(jí)結(jié)束C.基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式是D.超氧化鉀晶體()立方體結(jié)構(gòu)如圖，晶體中與每個(gè)距離最近的有6個(gè)9、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為則該有機(jī)物分子中含有鍵和鍵的數(shù)目分別為A.6、3B.7、3C.7、4D.6、4評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)10、化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物；可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)化合物甲；乙的說(shuō)法正確的是。

A.甲分子存在順?lè)串悩?gòu)，也可以使溴水褪色B.乙中僅含有1個(gè)手性碳原子C.NaHCO3溶液和FeCl3溶液均不能鑒別化合物甲、乙D.乙能與鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)11、ApralactoneA的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，下列有關(guān)該化合物的敘述錯(cuò)誤的是。

A.分子中有3種含氧官能團(tuán)B.分子中有2個(gè)手性碳原子C.1mol該化合物至多與1molBr2發(fā)生反應(yīng)D.1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應(yīng)12、下列化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的是（）A.質(zhì)子數(shù)為8，中子數(shù)為10的氧原子：B.CO2的比例模型C.Na2S4的電子式：D.Ni在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族13、a為乙二胺四乙酸()，易與金屬離子形成螯合物。b為與形成的螯合物。下列敘述正確的是。

A.b含有分子內(nèi)氫鍵B.b中的配位數(shù)為6C.b含有共價(jià)鍵、離子鍵和配位鍵D.a和b中的N原子均為雜化14、含Cu、Zn、Sn及S的四元半導(dǎo)體化合物的四方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中的原子位置，稱作原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。圖中M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()。下列說(shuō)法正確的是。

A.圖中W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()B.該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為CuZnSnS3C.Zn、Sn均位于S原子組成的八面體空隙中D.基態(tài)S原子中兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7：915、科學(xué)家合成了11B的非碳導(dǎo)熱材料立方氮化硎晶體；其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.11BN和10BN的性質(zhì)不同B.BCl3和NCl3均為非極性分子C.該晶胞中含有14個(gè)B原子，4個(gè)N原子D.N原子周?chē)染嗲易罱腘原子數(shù)為1216、硫和氮是兩種常見(jiàn)的“明星元素”；其化合物是現(xiàn)代無(wú)機(jī)化學(xué)研究的最為活躍的領(lǐng)域之一.如圖是已經(jīng)合成的某硫氮化合物的分子結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是。

A.該物質(zhì)的分子式為SNB.該物質(zhì)的熔沸點(diǎn)較低C.該物質(zhì)的分子中不含非極性鍵D.N的電負(fù)性比S的電負(fù)性強(qiáng)17、已知?dú)浠嚬腆w不導(dǎo)電，隔絕空氣熔融時(shí)能導(dǎo)電，它跟水反應(yīng)能生成氫氣。下列有關(guān)氫化鋰的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是A.LiH是離子晶體B.LiH的水溶液呈酸性C.LiH是一種氧化劑D.LiH中H—半徑大于Li+半徑評(píng)卷人得分三、填空題(共9題，共18分)18、如圖為幾種晶體或晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)金剛石屬于___________晶體，其中每個(gè)碳原子與___________個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體屬于___________晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有___________個(gè)碘分子，碘晶體熔化過(guò)程中克服的作用力為_(kāi)__________。

(2)這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是___________。

(3)冰、金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)_______________________。

(4)NaCl晶胞與MgO晶胞結(jié)構(gòu)相同，NaCl晶體的熔點(diǎn)___________(填“大于”或“小于”)MgO晶體的熔點(diǎn)，原因是____________________________________________。

(5)假設(shè)碘晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為_(kāi)__________19、研究表明利用卟啉配合物對(duì)鈣鈦礦薄膜進(jìn)行修飾調(diào)控；可大幅度提高鈣鈦礦太陽(yáng)能電池器件的性能和穩(wěn)定性。

(1)鈣鈦礦晶胞如圖所示，Ti4+處于6個(gè)O2-組成的________空隙中，若Ca2+與O2-的最短距離為anm，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度為_(kāi)_______g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。

(2)在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4+處于各頂點(diǎn)位置，則O2-處于________位置。20、Ti；Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中；其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用。回答下列問(wèn)題：

(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種______(填字母)。

A.吸收光譜B.發(fā)射光譜。

(2)下列Mg原子的核外電子排布式中，能量最高的是______(填序號(hào))。

a.1s22s22p43s13p3p3pb.1s22s22p33s23p3p3p

c.1s22s22p63s13pd.1s22s22p63s2

(3)Ti原子位于元素周期表中的______區(qū)，其價(jià)電子排布式為_(kāi)____。與Ti同周期的過(guò)渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式______。

(4)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+______Fe2+(填“大于”或“小于”)。

(5)下列各組多電子原子的能級(jí)能量比較不正確的是______。

①2p=3p②4s＞2s③4p＞4f④4d＞3d。A．①④B．①③C．③④D．②③21、1869年；俄國(guó)化學(xué)家門(mén)捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一；元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。

(1)下表是元素周期表的一部分。主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二①②③三④⑤⑥⑦⑧⑨四⑩

i.元素④的過(guò)氧化物的電子式為_(kāi)__________，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物含有的化學(xué)鍵類型為_(kāi)__________，⑩元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是___________。

ii.元素①、②、③的簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性最強(qiáng)的是___________(用化學(xué)式表示，下同)，②、⑧簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)高的是___________，④、⑤最高價(jià)氧化物的水化物堿性更強(qiáng)的是___________，④、⑤、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序(用離子符號(hào)表示)___________。

(2)最近；德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85。

i.銣在元素周期表中的位置___________。

ii.銣單質(zhì)性質(zhì)活潑寫(xiě)出在點(diǎn)燃條件下它與氯氣反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________；銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，實(shí)驗(yàn)表明銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)___________(填“劇烈”或“緩慢”)；反應(yīng)過(guò)程中銣在水___________(填“面”或“底”)與水反應(yīng)。同主族元素的同類化合物的化學(xué)性質(zhì)相似，寫(xiě)出過(guò)氧化銣與反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。22、怎樣理解Cl2、Br2、I2的鍵能依次下降，鍵長(zhǎng)依次增大？___________________________。23、回答下列問(wèn)題：

(1)BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，則BCl3分子為_(kāi)__________(填“極性”或“非極性”，下同)分子，其分子中的共價(jià)鍵類型為_(kāi)__________鍵。

(2)BF3的熔點(diǎn)比BCl3___________(填“高”“低”或“無(wú)法確定”)。24、測(cè)量司機(jī)是否酒后駕駛的反應(yīng)原理為：3C2H5OH+2CrO3+3H2SO4=3CH3CHO+Cr2(SO4)3+6H2O請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)涉及元素中，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多的元素在元素周期表中的位置為_(kāi)__________，價(jià)電子排布式___________。

(2)對(duì)于Cr2(SO4)3的組成元素，電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開(kāi)__________。(用元素符號(hào)表示)

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式該分子中碳原子軌道的雜化類型分別是___________和___________。

(4)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為_(kāi)__________；25、有機(jī)物丁二酮肟常用于檢驗(yàn)Ni2＋：在稀氨水介質(zhì)中，丁二酮肟與Ni2＋反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀；其結(jié)構(gòu)如下圖所示。

(1)結(jié)構(gòu)中，碳碳之間的共價(jià)鍵類型是σ鍵，碳氮之間的共價(jià)鍵類型是___________，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵___________

(2)該結(jié)構(gòu)中，氧氫之間除共價(jià)鍵外還可存在___________。26、I.現(xiàn)有一組物質(zhì)的熔點(diǎn)(℃)數(shù)據(jù)，據(jù)此回答下列問(wèn)題：。HF：－83HCl：－115HBr：－89HI：－51

（1）HF熔點(diǎn)反常是由于______________。這組物質(zhì)中共價(jià)鍵的鍵能最大的是_____。

II.按要求回答下列問(wèn)題。

（2）CS2氣化時(shí)克服的粒子間作用是__________，1molCS2中含有___molσ鍵，含有___molπ鍵。

（3）HCHO分子中C原子軌道的雜化類型為_(kāi)_____。評(píng)卷人得分四、判斷題(共1題，共3分)27、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)28、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏料等。以含鈷廢料(含和少量Fe；Al、Mn、Ca、Mg等的氧化物及活性炭)為原料制取鈷的氧化物的流程如下。

已知：萃取時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為

(1)除Fe、Al：先加入溶液，再加入溶液調(diào)節(jié)pH。寫(xiě)出氧化的離子方程式：_______。

(2)除Ca、Mg：當(dāng)某離子濃度時(shí)；認(rèn)為該離子已除盡。

①為使除盡，必須保持溶液中_______

②若調(diào)節(jié)溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致沉淀不完全，其原因是_______。[]。

(3)萃取、反萃取：加入某有機(jī)酸萃取劑實(shí)驗(yàn)測(cè)得萃取率隨pH的變化如圖所示。向萃取所得有機(jī)相中加入反萃取得到水相。

①該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是_______。

(4)熱分解：向反萃取所得水相中加入溶液，充分反應(yīng)后，得到將在空氣中加熱可得到鈷的氧化物。分解時(shí)測(cè)得殘留固體的質(zhì)量隨溫度變化的曲線如圖所示。

①B點(diǎn)剩余固體產(chǎn)物為_(kāi)______(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)。

②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有_______個(gè)。

29、以粉煤灰(主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3)為原料，制取Al2O3的部分工藝流程如下：

完成下列填空：

(1)鋁原子核外有_______種不同能量的電子，最外層電子的軌道式是_______，上述流程涉及第二周期元素的原子半徑由小到大的順序是_______。

(2)“除鐵”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______，檢驗(yàn)溶液中Fe3+是否除盡的方法是_______。

(3)解釋“結(jié)晶”過(guò)程中向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體的原因。_______

(4)上述流程可循環(huán)的物質(zhì)是_______。

(5)工業(yè)上是通過(guò)電解熔化狀態(tài)下Al2O3，而不是電解熔化狀態(tài)下AlCl3來(lái)獲得鋁，其原因是_______。30、Be被主要用于原子能反應(yīng)堆材料、宇航工程材料等，有“超級(jí)金屬、尖端金屬、空間金屬”之稱。硫酸法是現(xiàn)代工業(yè)用綠柱石(主要成分為還含有鐵等雜質(zhì))生產(chǎn)氧化鈹?shù)姆椒ㄖ?，其?jiǎn)化的工藝流程如下：

已知幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：。金屬陽(yáng)離子開(kāi)始沉淀時(shí)pH1.53.36.55.2沉淀完全時(shí)pH3.75.09.7—

(1)步驟②中還可以采取什么措施提高反應(yīng)速率___________(除粉碎外；任寫(xiě)一點(diǎn))。

(2)濾渣1成分的化學(xué)式為_(kāi)__________。

(3)步驟③中加入的目的是___________。

(4)步驟④不宜使用溶液來(lái)沉淀原因是___________(用必要的文字和離子方程式說(shuō)明)；已知?jiǎng)t沉淀完全時(shí)，溶液中___________(通常認(rèn)為溶液中離子濃度小于時(shí)為沉淀完全)。

(5)綠柱石因含有不同雜質(zhì)而產(chǎn)生不同的顏色。各種綠柱石中最名貴的是祖母綠；這是由鉻；釩元素的存在造成的。

①基態(tài)的最高能層中成對(duì)電子與未成對(duì)電子的數(shù)目之比為_(kāi)__________。

②重鉻酸銨常用作有機(jī)合成催化劑，的結(jié)構(gòu)如圖。中鍵數(shù)目為_(kāi)__________

31、實(shí)驗(yàn)室用軟錳礦(主要成分為MnO2，還含少量SiO2、CaO、Al2O3等)制取MnSO4·H2O；其實(shí)驗(yàn)流程如下：

已知：①下表列出了幾種金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開(kāi)始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0mol/L計(jì)算)。

。離子Fe3+Al3+Mn2+開(kāi)始沉淀1.13.08.8完全沉淀3.25.210.8

②堿性條件下，Al(OH)3開(kāi)始溶解的pH為8.5；

③硫酸錳晶體的溶解度隨溫度的變化如所示。

(1)"浸取"在題圖所示的裝置中進(jìn)行。

①Al2O3與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__；鐵屑被MnO2氧化為Fe3+；該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_。

②保持溫度；反應(yīng)物和溶劑的量不變,提高錳元素沒(méi)取率的操作有___。

(2)"沉鐵鋁”需控制溶液的pH范圍為_(kāi)__。

(3)檢驗(yàn)“過(guò)濾1”的濾被中是否存在Fe3+的操作是____。

(4)請(qǐng)補(bǔ)充由“過(guò)濾2”的濾液制備MnSO4·H2O的實(shí)驗(yàn)方案，將所得濾液___，用無(wú)水乙醇洗滌2~3次，干燥，密封包裝。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．Cr的原子序數(shù)為24，基態(tài)核外電子排布式為A項(xiàng)正確；

B．基態(tài)氯原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p5；s能級(jí)有一個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，基態(tài)氯原子的核外電子占據(jù)的原子軌道數(shù)為1+1+3+1+3=9，B項(xiàng)正確；

C．氨氣和水分子的價(jià)電子對(duì)均為4；則中心原子價(jià)層電子對(duì)空間構(gòu)型均為四面體形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．氨氣三角錐形分子；鍵角107°18′，水是V形分子，鍵角104°30′，D項(xiàng)正確；

答案選C。2、B【分析】【分析】

W的一種單質(zhì)是世界上已知的相同條件下密度最小的氣體，則W為H元素；X原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍，則X為C元素；Y2–與Z+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；Y的化合價(jià)為?2，則Y為ⅥA族的O或S元素，Z的化合價(jià)為+1，則Z為ⅠA族的Na或K元素，但K元素不是短周期元素，所以Z只能為Na元素，Y為O元素；R元素的一種單質(zhì)是常見(jiàn)的自來(lái)水消毒劑，則R為Cl元素。

【詳解】

A．一般而言；電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多，半徑越小。所以原子半徑：Na＞Cl＞C＞O＞H，即Z＞R＞X＞Y＞W(wǎng)，A錯(cuò)誤；

B．鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉；能使酚酞變紅，故B正確；

C．X為碳元素，能形成H2CO3、CH3COOH、H2C2O4等含氧酸；C錯(cuò)誤；

D．Z為Na元素，Na與O形成的Na2O2、與C形成的Na2C2中都既含離子鍵又含共價(jià)鍵；D錯(cuò)誤；

所以答案選B3、A【分析】【詳解】

A．同一主族從上到下；原子半徑逐漸增大，A正確；

B．同一主族從上到下；元素的非金屬性逐漸減弱，單質(zhì)氧化性逐漸減弱，B錯(cuò)誤；

C．同一主族從上到下；原子半徑增大，得電子能力減弱，元素的非金屬性逐漸減弱，C錯(cuò)誤；

D．F元素沒(méi)有正價(jià)，沒(méi)有HFO4；D錯(cuò)誤；

答案為A。4、B【分析】【分析】

【詳解】

A．1個(gè)?OH含有9個(gè)電子，一個(gè)OH－含有10個(gè)電子，若?OH和OH－的物質(zhì)的量均為2mol，則?OH所含有的電子總數(shù)比OH－少2NA個(gè)；A錯(cuò)誤；

B．用極限思維，假設(shè)28g全部是乙烯，28g乙烯的物質(zhì)的量為1mol，28g乙烯含有氫原子數(shù)目×4NA=4NA；假設(shè)28g全部是環(huán)己烷，含有氫原子數(shù)目為×6NA=4NA，則不管乙烯和環(huán)丙烷分別含有多少，28g該混合物含有4NA個(gè)氫原子；B正確；

C．CH4的結(jié)構(gòu)式為1個(gè)CH4分子含有4根C—H鍵；P4的結(jié)構(gòu)式為一個(gè)P4分子含有6根P—P鍵；因此等物質(zhì)的量的兩種物質(zhì)含有的化學(xué)鍵總數(shù)不相同，C錯(cuò)誤；

D．1個(gè)乙醇分子含有8個(gè)σ鍵，氫原子數(shù)為0.4NA的CH3OH的物質(zhì)的量為0.1mol,則乙醇含有0.8NA個(gè)σ鍵；D錯(cuò)誤；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

B項(xiàng)也可以用最簡(jiǎn)式法，乙烯和環(huán)丙烷的最簡(jiǎn)式都是CH2，可用CH2進(jìn)行計(jì)算，28gCH2其物質(zhì)的量為2mol，則H原子的物質(zhì)的量為4mol，其個(gè)數(shù)為4NA。5、C【分析】【詳解】

A．和均是價(jià)電子總數(shù)為8的極性分子，的鍵角約為107°，而的鍵角比(105°)的小，故分子的鍵角較小；A正確；

B．和均含一個(gè)極性鍵；18個(gè)電子，二者均是含一個(gè)極性鍵的18電子微粒，B正確；

C．和均是四面體形結(jié)構(gòu)；前者是極性分子，后者是非極性分子，C錯(cuò)誤；

D．1個(gè)分子中含10個(gè)質(zhì)子、10個(gè)中子、10個(gè)電子，則中含中子質(zhì)子、電子各即D正確；

答案選C。6、D【分析】【分析】

【詳解】

A．由“溫度越高，蒸汽的平均相對(duì)分子質(zhì)量越小”可知，升高溫度時(shí)氣體的分子數(shù)增加，即3S84S66S412S2平衡正向移動(dòng)，ΔH＞0；A錯(cuò)誤；

B．由S8分子的結(jié)構(gòu)可知，在一個(gè)S8分子中存在8個(gè)S原子；8個(gè)S-S共價(jià)鍵，S原子數(shù)與共價(jià)鍵數(shù)之比為1;1，B錯(cuò)誤；

C．S8分子是由S原子間形成的非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，水是極性分子，根據(jù)相似相溶原理，S8不能溶于水等極性溶劑；C錯(cuò)誤；

D．同素異形體是同種元素形成的不同種單質(zhì)；其相互轉(zhuǎn)化過(guò)程中產(chǎn)生了新物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，D正確；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體有固定的熔點(diǎn)；自范性；各向異性，非晶體無(wú)固定的熔點(diǎn)，故A正確；

B．晶體與非晶體內(nèi)部結(jié)構(gòu)不同；故表現(xiàn)的性質(zhì)不同，故B錯(cuò)誤；

C．部分電子表；電腦的顯示器是由液晶材料制成的；需要的驅(qū)動(dòng)電壓很低，故C正確；

D．等離子體是一種很好的導(dǎo)電體；在信息產(chǎn)業(yè)等領(lǐng)域有非常好的應(yīng)用前景，等離子體技術(shù)在新能源行業(yè)；聚合物薄膜、材料防腐蝕等方面前景可觀，故D正確；

故選B。8、B【分析】【詳解】

A．價(jià)層電子排布式為的元素是C，價(jià)層電子排布式為的元素為O，兩者能形成型化合物；故A正確；

B．各能層的能級(jí)都是從s能級(jí)開(kāi)始；每個(gè)能層上能級(jí)個(gè)數(shù)與能層數(shù)相等，有的能層不含f能級(jí)，故B錯(cuò)誤；

C．溴為35號(hào)元素，基態(tài)溴原子的簡(jiǎn)化電子排布式是故C正確；

D．由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+為研究對(duì)象，其平面上與其距離最近的有4個(gè)；上方和下方各1個(gè)，共6個(gè)，故D正確；

故答案為B。9、B【分析】【分析】

【詳解】

單鍵全部為鍵，雙鍵中有1個(gè)鍵和1個(gè)鍵，三鍵中有1個(gè)鍵和2個(gè)鍵，故該有機(jī)物分子中鍵總數(shù)為7，鍵總數(shù)為3，B項(xiàng)正確。二、多選題(共8題，共16分)10、AD【分析】【詳解】

A．甲分子中含有不飽和的碳碳雙鍵；可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色；由于這兩個(gè)不飽和的連有不同的原子或原子團(tuán)，因此存在順?lè)串悩?gòu)，A正確；

B．連接4個(gè)不同原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子。甲中不含手性碳原子，乙中含有2個(gè)手性碳原子，用數(shù)字1、2標(biāo)注為：B錯(cuò)誤；

C．甲分子中含有-COOH但不含酚-OH、乙中含有酚-OH但不含-COOH，羧基能和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2氣體，酚能和FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，所以甲能和NaHCO3反應(yīng)生成CO2而乙不能，乙能發(fā)生顯色反應(yīng)而甲不能，所以可以用NaHCO3或FeCl3溶液鑒別甲；乙兩種化合物；C錯(cuò)誤；

D．乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子，具有酯、氨、酚、醚和溴代烴的性質(zhì)，含有-NH2；能夠與鹽酸發(fā)生反應(yīng)；能和NaOH反應(yīng)的官能團(tuán)有酯基水解生成的羧基；酚羥基、溴原子，所以乙能和稀鹽酸、NaOH反應(yīng)，且1mol乙最多能與5molNaOH反應(yīng)，D正確；

故合理選項(xiàng)是AD。11、AC【分析】【詳解】

A.由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中有羥基；酯基、羰基、醚鍵4種含氧官能團(tuán)，故A錯(cuò)誤；

B.由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；分子中有2個(gè)手性碳原子，故B正確；

C.由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，含酚羥基與碳碳雙鍵可以和溴水分別發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，故至多與3molBr2水發(fā)生反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；

D.由的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知；含酚羥基和酯基能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，故1mol該化合物至多與含2molNaOH的水溶液反應(yīng)，故D正確；

故答案：AC。12、CD【分析】【詳解】

A．元素符號(hào)左上角標(biāo)質(zhì)量數(shù)（質(zhì)子與中子之和），即A錯(cuò)；

B．CO2為直線型；B錯(cuò)；

C．Na+寫(xiě)在兩側(cè)；C正確；

D．Ni為28號(hào)元素，電子排布式為[Ar]3d84s2，確定Ni位于第四周期第VIII族，D正確。13、BD【分析】【詳解】

A．b中H沒(méi)有直接與O或N相連；不能形成分子內(nèi)氫鍵，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)b的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，的配位數(shù)為6；故選B；

C．b為陰離子；含有共價(jià)鍵和配位鍵，不含離子鍵，C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，a和b中N原子的雜化方式均為雜化；故選D。

答案選BD14、AD【分析】【詳解】

A．根據(jù)M原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)，可知W原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)為()；故A正確；

B．根據(jù)均攤原則，晶胞中位于面上的Cu原子數(shù)為位于頂點(diǎn)和體心的Zn原子數(shù)為位于棱上和面心的Sn原子數(shù)為位于晶胞內(nèi)部的S原子數(shù)為8，則該半導(dǎo)體化合物的化學(xué)式為Cu2ZnSnS4；故B錯(cuò)誤；

C．Zn；Sn均位于S原子組成的四面體空隙中；故C錯(cuò)誤；

D．基態(tài)S原子的電子排布圖為兩種自旋狀態(tài)的電子數(shù)之比為7:9，故D正確；

選AD。15、BC【分析】【詳解】

A．11B和10B互為同位素；形成的化合物在化學(xué)性質(zhì)上無(wú)差異，但物理性質(zhì)有差異，A項(xiàng)正確；

B．BCl3為平面三角形結(jié)構(gòu)，為非極性分子；NCl3為三角錐形結(jié)構(gòu)；為極性分子，故B錯(cuò)誤；

C．該晶胞中，頂點(diǎn)上的B原子個(gè)數(shù)為8×=1，面心上的B原子個(gè)數(shù)為6×=3；共有4個(gè)B原子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．由晶胞示意圖；1個(gè)N原子與4個(gè)B原子成鍵，每個(gè)B原子又分別和3個(gè)N原子成鍵，所以N原子周?chē)染嗲易罱腘原子數(shù)為3×4=12個(gè)，D項(xiàng)正確。

故選BC。16、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．由圖可知，分子中含4個(gè)N原子、4個(gè)S原子，則該物質(zhì)的分子式為S4N4；故A錯(cuò)誤；

B．該化合物為分子晶體；熔沸點(diǎn)較低，故B正確；

C．分子中含有的S-S鍵為非極性鍵；故C錯(cuò)誤；

D．N的非金屬性比S強(qiáng)；則N的電負(fù)性比S的電負(fù)性強(qiáng)，故D正確；

故答案為AC。17、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．LiH是由Li+和H-組成的；由陰；陽(yáng)離子通過(guò)離子鍵構(gòu)成的晶體是離子晶體，A正確；

B．LiH溶于水與水反應(yīng)：LiH+H2O=LiOH+H2↑；故溶液呈堿性，B錯(cuò)誤；

C．LiH中Li+的化合價(jià)是Li的最高價(jià)+1價(jià)，但只有很弱氧化性，H-為H的最低價(jià)-1價(jià)是一種強(qiáng)還原劑；通常LiH是一種還原劑，C錯(cuò)誤；

D．LiH中H—和Li+具有相同的核外電子排布，但Li的核電荷數(shù)比H的大，故H—半徑大于Li+半徑；D正確；

故答案為：BC。三、填空題(共9題，共18分)18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)金剛石晶體中原子間以共價(jià)鍵結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，則金剛石晶體屬于共價(jià)晶體，其中每個(gè)碳原子與4個(gè)碳原子距離最近且相等；碘晶體熔沸點(diǎn)低，屬于分子晶體，每個(gè)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4；碘晶體是分子晶體，熔化過(guò)程中克服的作用力為分子間作用力。

(2)冰晶體和碘晶體是分子晶體；銅形成的是金屬晶體，氧化鎂和氯化鈣形成的是離子晶體，金剛石形成的共價(jià)晶體，因此這些晶體中，微粒之間以共價(jià)鍵結(jié)合而形成的是金剛石晶體。

(3)熔點(diǎn)的一般規(guī)律：共價(jià)晶體＞離子晶體＞分子晶體；冰和碘屬于分子晶體，熔點(diǎn)：碘＞冰，MgO屬于離子晶體，金剛石是共價(jià)晶體，則冰；金剛石、MgO、碘單質(zhì)四種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)椋航饎偸綧gO＞碘單質(zhì)＞冰；

(4)由于MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且晶格能前者大于后者，所以NaCl晶體的熔點(diǎn)小于MgO晶體的熔點(diǎn)。

(5)碘晶胞中實(shí)際占有的碘分子個(gè)數(shù)是＝4，碘晶胞中立方體的邊長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為則碘晶體的密度為【解析】①.共價(jià)②.4③.分子④.4⑤.分子間作用力⑥.金剛石晶體⑦.金剛石碘單質(zhì)＞冰⑧.小于⑨.MgO晶體中離子所帶的電荷數(shù)大于NaCl晶體中離子所帶的電荷數(shù)，且⑩.19、略

【分析】(1)

根據(jù)圖可知，Ti4+處于6個(gè)O2-組成的正八面體空隙中，Ca2+與O2-的最短距離為面對(duì)角線的一半，其長(zhǎng)度為anm，則晶胞的邊長(zhǎng)應(yīng)為nm，根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中含有Ca2+個(gè)數(shù)為8=1，含有O2-個(gè)數(shù)為6=3個(gè)，含有Ti4+個(gè)數(shù)為1個(gè)，則整個(gè)晶胞的質(zhì)量為該晶胞的體積為cm3，則該晶胞的密度為g·cm-3。

(2)

由上題可知，Ti4+處于6個(gè)O2-組成的正八面體空隙中，Ti4+和其中對(duì)頂面心上的2個(gè)O2-處于一條直線上，Ti4+處于2個(gè)O2-之間，若在鈣鈦礦晶胞結(jié)構(gòu)的另一種表示中，Ti4+處于各頂點(diǎn)位置，則O2-處于晶胞的棱心位置?！窘馕觥?1)正八面體

(2)棱心20、略

【分析】【詳解】

（1）激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道；以光的形式釋放出能量，屬于發(fā)射光譜，故答案為：B；

（2）a．1s22s22p43s13px13py13pz1即2個(gè)2p上的電子躍遷到3p上；1個(gè)3s的電子躍遷到3p上；

b．1s22s22p33s23px13py13pz1是2p上的3個(gè)電子躍遷到3p上；

c．1s22s22p63s13px1為3s上的1個(gè)電子躍遷到3p上；

d．1s22s22p63s2為基態(tài)原子；

故能量最高的為b；

（3）已知Ti是22號(hào)元素，故其核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，電子最后進(jìn)入3d能級(jí)，故Ti原子位于元素周期表中的d區(qū)，其價(jià)電子排布式為3d24s2，與Ti同周期的過(guò)渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的即Cr，其的基態(tài)原子的外圍電子排布圖為：

（4）當(dāng)原子核外電子排布的電子層數(shù)相同時(shí)，核外電子數(shù)越多則有效核電荷數(shù)越少，對(duì)應(yīng)的微粒半徑越大，故Fe3+的核外電子數(shù)比Fe2+少，故離子半徑大小關(guān)系為Fe3+小于Fe2+；故答案為：小于；

（5）根據(jù)能級(jí)構(gòu)造原理可知：不同能層的相同能級(jí)的能量大小為：（n-1）s＜ns＜(n+1)s，（n-1）p＜np＜(n+1)p，（n-1）d＜nd＜(n+1)d，故2p＜3p，故①不正確；4s>2s，故②正確；4d>3d；故④正確；相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd＜nf，所以4p＜4f，故③不正確；

故①③不正確，答案為B?！窘馕觥?1)B

(2)b

(3)d3d24s2

(4)小于。

(5)B21、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)圖示可知，①為N，②為O，③為F，④為Na，⑤為Al，⑥為Si，⑦為P，⑧為S，⑨為Cl，⑩為Br元素。

【詳解】

(1)i．元素④位于元素周期表的第三周期第ⅠA族，該元素為Na元素，Na的過(guò)氧化物是過(guò)氧化鈉，過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是NaOH，鈉離子和氫氧根離子之間為離子鍵，O原子和H原子之間為共價(jià)鍵，含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵和共價(jià)鍵；元素⑩位于元素周期表的第四周期第ⅦA族，為Br元素，Br元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HBrO4，故答案為：離子鍵和共價(jià)鍵；HBrO4；

ii．據(jù)表可知，元素①、②、③分別為N、O、F，非金屬性N＜O＜F，元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，則簡(jiǎn)單氫化物穩(wěn)定性最強(qiáng)的是HF；②、⑧分別為O、S元素，因水分子間含有氫鍵，所以簡(jiǎn)單氫化物熔點(diǎn)高的是H2O，④、⑤分別為Na、Al元素，金屬性Na＞Al，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH；④、⑤、⑧、⑨分別是Na、Al、S、Cl元素，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，核外電子排布相同時(shí)，原子序數(shù)越大，離子半徑越小，四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是：S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+，故答案為：HF；H2O；NaOH；S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；

(2)i．銣?zhǔn)?7號(hào)元素；位于元素周期表的第五周期第ⅠA族，故答案為：第五周期第ⅠA族；

ii．銣單質(zhì)性質(zhì)活潑，它在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式為銣單質(zhì)易與水反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為2Rb+2H2O═2Rb++2OH-+H2↑，實(shí)驗(yàn)表明，銣與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)劇烈，銣的密度大于水，反應(yīng)中沉在水底，過(guò)氧化銣與過(guò)氧化鈉類似，與反應(yīng)生成碳酸銣和氧氣，化學(xué)方程式為：

故答案為：劇烈；底；【解析】離子鍵和共價(jià)鍵HFNaOH第五周期第ⅠA族劇烈底22、略

【分析】【分析】

結(jié)合鍵能和鍵長(zhǎng)的概念及Cl、Br；I原子半徑的遞變性分析判斷。

【詳解】

鹵素單質(zhì)(X2)中鹵原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成共價(jià)鍵，由于Cl、Br、I的電負(fù)性依次減小，故對(duì)鍵合電子的吸引能力依次減小，化學(xué)鍵越不穩(wěn)定，故化學(xué)鍵的鍵能依次降低；Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大，原子的核間距逐漸增大，形成的鹵素單質(zhì)分子(X2)中的X-X鍵的鍵長(zhǎng)就依次增大。

【點(diǎn)睛】

考查影響鍵能和鍵長(zhǎng)的因素，明確影響鍵長(zhǎng)和鍵能的決定因素是解題關(guān)鍵，特別注意Cl、Br、I是同族元素，隨著核電荷數(shù)的增大，電負(fù)性依次減小，原子半徑依次增大?！窘馕觥緾l、Br、I的電負(fù)性依次減小，故對(duì)鍵合電子的吸引能力依次減小，故化學(xué)鍵的鍵能依次降低；Cl、Br、I的原子半徑逐漸增大，原子的核間距逐漸增大，鹵素單質(zhì)分子(X2)中的X-X鍵的鍵長(zhǎng)依次增大。23、略

【分析】(1)

BCl3分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，故BCl3為含有極性鍵的非極性分子。

(2)

BF3與BCl3的組成和結(jié)構(gòu)相似，但BF3的相對(duì)分子質(zhì)量較小，范德華力較弱，因此熔點(diǎn)較低?！窘馕觥?1)非極性極性。

(2)低24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該反應(yīng)涉及元素：C、H、O、S、Cr，其中鉻元素原子的價(jià)電子排布為：3d54s1；含有6個(gè)未成對(duì)電子，未成對(duì)電子數(shù)最多，在周期表中位于第四周期第VIB族；

(2)元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性越強(qiáng)，非金屬性：Cr

(3)HOCH2CN的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式該分子中與羥基相連的碳原子為飽和碳原子，價(jià)層電子數(shù)=4+0=4，雜化軌道類型為sp3；另外一個(gè)碳原子與氮原子相連，形成碳氮三鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+×(4-4×1)=2；碳原子屬于sp雜化；

(4)將CrCl3·6H2O溶解在適量水中，溶液中Cr3+以［Cr(H2O)5Cl]2+形式存在，其配位數(shù)為6，水中含有2個(gè)共價(jià)鍵，所以該微粒中共含有6個(gè)配位鍵和10個(gè)共價(jià)鍵，則［Cr(H2O)5Cl]2+中含有σ鍵的數(shù)目為16?！窘馕觥竣?第四周期第VIB族②.3d54s1③.Cr＜S＜O④.sp3⑤.sp⑥.1625、略

【分析】【詳解】

（1）碳氮之間形成雙鍵；含有1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵。每個(gè)氮都形成了三對(duì)共用電子，還有一個(gè)孤電子對(duì)，鎳離子提供空軌道，氮和鎳之間形成配位鍵。

（2）氧和氫原子之間除了共價(jià)鍵還有氫鍵，圖中表示氫鍵?！窘馕觥?1)1個(gè)σ鍵；1個(gè)π鍵配位鍵。

(2)氫鍵26、略

【分析】【分析】

(1)熔點(diǎn)是物理性質(zhì)；用分子間作用力解釋；鍵能是化學(xué)鍵的參數(shù)之一，用分子內(nèi)原子間作用力解釋；

(2)CS2屬于分子晶體；氣化時(shí)克服的粒子間作用是范德華力；二硫化碳中心原子碳形成四個(gè)共價(jià)鍵，兩個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵；

(3)HCHO分子中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3；由此確定碳的雜化方式。

【詳解】

（1）因F的非金屬性很強(qiáng)，在HF分子之間存在氫鍵，HCl、HBr；HI分子之間不存在氫鍵；HF熔點(diǎn)反常是由于HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多。從F到I，電子層數(shù)增大，原子半徑增大，與氫原子的作用力減小，鍵能逐漸減小，這組物質(zhì)中共價(jià)鍵的鍵能最大的是HF。故答案為：HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多；HF；

（2）CS2屬于分子晶體，氣化時(shí)克服的粒子間作用是范德華力；二硫化碳中一個(gè)硫原子用兩個(gè)共價(jià)鍵和碳原子相連，兩個(gè)共價(jià)鍵中有一個(gè)是σ鍵，另一個(gè)是π鍵，所以一個(gè)二硫化碳分子中有兩個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵，1molCS2中含有2molσ鍵；含有2molπ鍵。故答案為：范德華力；2；2；

（3）HCHO分子中心原子C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3+=3，C原子軌道的雜化類型為sp2。故答案為：sp2。【解析】①.HF分子間能形成氫鍵，其熔化時(shí)需要消耗的能量更多②.HF③.范德華力④.2⑤.2⑥.sp2四、判斷題(共1題，共3分)27、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。五、工業(yè)流程題(共4題，共24分)28、略

【分析】【分析】

含鈷廢料焙燒后活性炭轉(zhuǎn)化為二氧化碳，金屬元素轉(zhuǎn)化為相應(yīng)氧化物；加入鹽酸、亞硫酸鈉浸取后加入氧化為鐵離子，加入碳酸鈉調(diào)節(jié)pH除去鐵、鋁；濾液加入氟化并調(diào)節(jié)pH除去鈣、鎂；濾液加入催化劑萃取出后分液，有機(jī)層反萃取出處理后最終得到鈷的氧化物；

【詳解】

（1）氧化生成氯離子和鐵離子，離子方程式：

（2）①則氟化鈣溶解度更大，鈣離子除盡則需要保證氟離子至少為故為使除盡，必須保持溶液中0.01

②若調(diào)節(jié)溶液的pH偏低、將會(huì)導(dǎo)致沉淀不完全；其原因是pH偏低，氫離子濃度過(guò)大導(dǎo)致氟離子和氫離子結(jié)合成HF分子；

（3）①該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是將從濾液中提取到有機(jī)層中，然后分液后再反萃取到水層中，實(shí)現(xiàn)的提取和富集；

②萃取率隨pH升高先增大后減小的可能原因是隨著pH升高，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致萃取率升高；若pH過(guò)高則轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，導(dǎo)致萃取率下降；

（4）①在空氣中加熱首先失去結(jié)晶水，的相對(duì)分子質(zhì)量分別為183、147，結(jié)合圖像可知，初始為0.1molA點(diǎn)為0.1mol根據(jù)鈷元素守恒，8.03gB中鈷為0.1mol，則B中氧為則B中Co、O的物質(zhì)的量之比為0.1:0.133=3:4，故B點(diǎn)剩余固體產(chǎn)物為Co3O4；

②鈷的一種氧化物的晶胞如圖所示，根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)黑球、個(gè)白球，則鈷、氧各自周?chē)染嘧罱拟?、氧原子?shù)目是相同的，以體心白球?yàn)槔?，周?chē)染嘧罱陌浊驗(yàn)?2個(gè)，故在該晶體中與一個(gè)鈷原子等距離且最近的鈷原子有12個(gè)?！窘馕觥?1)

(2)0.01pH偏低；氫離子濃度過(guò)大導(dǎo)致氟離子和氫離子結(jié)合成HF分子。

(3)實(shí)現(xiàn)的提取和富集隨著pH升高，氫離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致萃取率升高；若pH過(guò)高則轉(zhuǎn)化為Co(OH)2沉淀，導(dǎo)致萃取率下降。

(4)在空氣中加熱首先失去結(jié)晶水，的相對(duì)分子質(zhì)量分別為183、147，結(jié)合圖像可知，初始為0.1molA點(diǎn)為0.1mol根據(jù)鈷元素守恒，8.03gB中鈷為0.1mol，則B中氧為則B中Co、O的物質(zhì)的量之比為0.1:0.133=3:4，故B點(diǎn)剩余固體產(chǎn)物為Co3O41229、略

【分析】【分析】

由流程圖可知；向粉煤灰中加入濃鹽酸，氧化鋁和氧化鐵溶于鹽酸生成氯化鋁和氯化鐵，二氧化硅不溶解，過(guò)濾得到含有氯化鋁和氯化鐵的濾液；向?yàn)V液中加入碳酸氫銨溶液，將氯化鐵轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去，過(guò)濾得到含有氯化鋁溶液的濾液；氯化鋁溶液在氯化氫氣流中蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶得到六水氯化鋁，煅燒六水氯化鋁制得氧化鋁。

【詳解】

（1）鋁元素的原子序數(shù)為13，核外有13個(gè)電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p1，則鋁原子核外有1s、2s、2p、3s、3p共5種不同能量的電子，最外層電子的軌道式是流程中涉及到的第二周期元素為C、N、O，同周期元素，從左到右原子半徑依次減小，則子半徑由小到大的順序是O

（2）“除鐵”的過(guò)程是三價(jià)鐵離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，反應(yīng)的離子方程式為若溶液中Fe3+除盡，向溶液中滴入KSCN溶液，溶液不會(huì)變紅色，故