江蘇省2025屆高三年級(jí)12月份檢測(cè)試卷-化學(xué)試題

PAGE1PAGE2025屆高三第一學(xué)期12月份檢測(cè)試題化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：Au197單項(xiàng)選擇題：本題包括13小題，每小題3分，共計(jì)39分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。1.化學(xué)和生活、科技、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)。下列說(shuō)法不正確的是A．福建艦艦體材料無(wú)磁鎳鉻鈦合金鋼硬度高于純鐵B．“三元催化器”將汽車尾氣中NO和CO轉(zhuǎn)化為N2和CO2，不利于實(shí)現(xiàn)碳中和C．新型儲(chǔ)氫材料鑭鎳合金能大量吸收H2形成金屬氫化物，儲(chǔ)氫過(guò)程涉及化學(xué)變化。D．嫦娥5號(hào)帶回的月壤中含量最多的金屬元素是Fe，F(xiàn)e屬于ds區(qū)元素。2．反應(yīng)應(yīng)用于石油開(kāi)采。下列說(shuō)法正確的是A．基態(tài)N原子的價(jià)層電子排布圖為B．NH4Cl屬于共價(jià)晶體C．的中心原子軌道雜化類型為sp3D．H2O的空間填充模型為3．下列實(shí)驗(yàn)裝置和實(shí)驗(yàn)原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖秋柡惋柡蚇a2SO3溶液濃硫酸甲乙丙丁A．用圖甲裝置除去SO2中的HCl并干燥SO2B．用圖乙裝置測(cè)定待測(cè)液中I2的含量C．用圖丙裝置可比較乙酸和碳酸的酸性D．用圖丁裝置可檢驗(yàn)鐵發(fā)生了吸氧腐蝕4．太陽(yáng)能電池可由Si、GaP、GaAs等半導(dǎo)體材料構(gòu)成。下列說(shuō)法正確的是A．沸點(diǎn)：AsH3<PH3B．原子半徑：r(Ga)>r(As)C．第一電離能：I1(Si)>I1(P)D．酸性：H3PO4<H3AsO4閱讀下列材料，完成5～7題。銅及其化合物在生產(chǎn)中有著重要的作用。輝銅礦（主要成分Cu2S）可用于煉銅，煅燒輝銅礦反應(yīng)為，制得的粗銅通過(guò)電解精煉可得純銅。Cu2S與濃硝酸反應(yīng)可得Cu(NO3)2。Cu在O2存在條件下能與氨水反應(yīng)生成[Cu(NH3)4]2+。Cu2O加入到稀硫酸中可得CuSO4溶液，CuSO4溶液與石灰水混合可制得農(nóng)藥波爾多液。Cu與O2反應(yīng)生成CuO，加熱條件下，CuO可將乙醇氧化。5．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．Cu+轉(zhuǎn)化為基態(tài)Cu，得到的電子填充在3d軌道上B．[Cu(NH3)4]2+離子中配位原子為Cu2+C．Cu2S晶胞中S2﹣位置如右圖所示，則一個(gè)晶胞中含有8個(gè)Cu+D．煅燒輝銅礦反應(yīng)，每有22.4LO2參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol6．下列物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)或物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是A．SO2具有還原性，可用作葡萄酒中抗氧化劑 B．NH3分子間存在氫鍵，NH3極易溶于水C．CuSO4溶液顯酸性，可用于果樹(shù)殺蟲(chóng) D．硝酸酸性比H2S強(qiáng)，可用硝酸與FeS反應(yīng)制H2S7．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是A．電解精煉銅時(shí)的陰極反應(yīng)：B．Cu2S與濃硝酸反應(yīng)：Cu2S+6HNO3(濃)2Cu(NO3)2+2NO2↑+H2S↑+2H2OC．CuO氧化乙醇：CuO+CH3CH2OHCu+CH3CHO+H2OD．Cu在O2存在下與氨水反應(yīng)：2Cu+8NH3+O2+4H+＝2[Cu(NH3)4]2++2H2O8．在給定條件下，下列制備過(guò)程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化不能實(shí)現(xiàn)的是A．漂白粉失效的途徑：Ca(ClO)2(s)HClOO2B．工業(yè)制鹽酸的轉(zhuǎn)化途徑：飽和NaCl溶液Cl2HClC．利用高溫水蒸氣處理鐵器表面：D．鹽酸溶液中利用鐵粉從AgCl中獲取Ag：Fe+AgCl+2HCl=FeCl3+Ag+H2↑9．某抗凝血作用的藥物Z可用下列反應(yīng)合成，下列說(shuō)法不正確的是A．與NaHCO3溶液反應(yīng)，最多消耗1molNaHCO3B．可用酸性溶液檢驗(yàn)產(chǎn)品Z中是否含有XC．Z分子中所有原子均處于同一平面上D．水解，最多消耗10．我國(guó)科學(xué)家設(shè)計(jì)了一種CO2+H2S協(xié)同轉(zhuǎn)化裝置，實(shí)現(xiàn)對(duì)天然氣中CO2和H2S的高效去除，裝置如右圖。其中電極分別為ZnO＠石墨烯（石墨烯包裹ZnO）和石墨烯。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．ZnO＠石墨烯電極連接光伏電池的負(fù)極B．石墨烯區(qū)電極反應(yīng)：EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+C．協(xié)同轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)式：CO2+H2S=CO+H2O+SD．金屬導(dǎo)線上每轉(zhuǎn)移1mol電子，CO2和H2S被去除的總體積約11.2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）下列實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象能得出相應(yīng)結(jié)論的是實(shí)驗(yàn)方案和現(xiàn)象結(jié)論A將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸，滴加KSCN溶液，溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒(méi)有+3價(jià)鐵B向等物質(zhì)的量濃度的NaCl、Na2CrO4混合溶液中滴加AgNO3溶液，先生成AgCl白色沉淀Ksp(AgCl)＜Ksp(Ag2CrO4)CMg(OH)2和Al(OH)3中均分別加入NaOH溶液和鹽酸，Mg(OH)2只溶于鹽酸，Al(OH)3都能溶Mg(OH)2比Al(OH)3堿性強(qiáng)D2NO2N2O4為基元反應(yīng)，將盛有NO2的密閉燒瓶浸入熱水，紅棕色變深正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能12．草酸(H2C2O4)是二元弱酸。某小組做如下兩組實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)I：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：往20mL0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中逐漸滴加0.1mol·L-1CaCl2溶液。[已知：H2C2O4的電離常數(shù)，溶液混合后體積變化忽略不計(jì)]，下列說(shuō)法正確的是A．實(shí)驗(yàn)I中V(NaOH)=10mL時(shí)，存在c(C2Oeq\o\al(2－,4))<c(HC2Oeq\o\al(－,4))B．實(shí)驗(yàn)I中V(NaOH)=20mL時(shí)，存在c(OH-)<c(HC2Oeq\o\al(－,4))+c(H2C2O4)C．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中時(shí)，溶液中D．實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)13．乙酸直接加氫制乙醇的反應(yīng)原理如下:主反應(yīng)：CH3COOH(g)+2H2(g)CH3CH2OH(g)+H2O(g)ΔH<0副反應(yīng)：CH3COOH(g)+CH3CH2OH(g)CH3COOCH2CH3(g)+H2O(g)ΔH<0在密閉容器中控制n起始(H2):n起始(CH3COOH)=10，2MPa下平衡時(shí)S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨溫度的變化與250℃下平衡時(shí)S(乙醇)和S(乙酸乙酯)隨壓強(qiáng)的變化如下圖所示。S(乙醇)=S(乙醇)=n(乙醇)n(乙醇)+2n(乙酸乙酯)×100%②多反應(yīng)體系中主反應(yīng)的進(jìn)行程度一般比副反應(yīng)要大得多?！ぁ?5下列說(shuō)法正確的是A．主反應(yīng)在高溫下能自發(fā)進(jìn)行B．選擇合適的催化劑，加快主反應(yīng)的速率，可提高主反應(yīng)的最大限度C．275℃、1.5MPa下，反應(yīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間，S(乙醇)=95%D．曲線④變化的原因是隨壓強(qiáng)升高，主反應(yīng)正向進(jìn)行的程度增大二、非選擇題：本題共4小題，共61分。14．（15分）金常以微細(xì)粒浸染于含砷黃鐵礦中，此類礦石的預(yù)氧化處理方法主要有：焙燒氧化、生物氧化和濕法氧化。（1）含砷黃鐵礦（主要成分為FeAsS，其中As元素為0價(jià)）高溫焙燒氧化后，再用氰化鈉（NaCN）溶液浸出。①焙燒氧化的固體產(chǎn)物有As4O6、Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為▲。活性炭·O3OH-O3*HO·N2、COeq\活性炭·O3OH-O3*HO·N2、COeq\o\al(2－,3)*CN-CN-HO·氧化CN－的離子方程式為：▲。③在含氰廢水pH=8，臭氧通入量為25mg·min-1的實(shí)驗(yàn)條件下，1L含氰廢水分別在“臭氧”、“活性炭”和“臭氧一活性炭”三種體系下對(duì)CN-的去除率隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。CNCN-去除率/%時(shí)間/min“臭氧一活性炭”體系對(duì)CN-的去除率明顯優(yōu)于另外兩個(gè)體系。與pH=8相比，調(diào)節(jié)廢水pH=10時(shí)，“臭氧一活性炭”體系對(duì)CN－的去除率明顯增大的原因是▲。利用細(xì)菌進(jìn)行生物氧化提取金。pH對(duì)金的浸出率影響如題圖14-1：HH2SHS-S2-PH含硫粒子各組分分布1.00.80.60.40.2024681012141008060402002468PH浸出率/%圖14-1 圖14-2pH影響金浸出率的原因是▲。（3）濕法氧化提取金。在溶液中，Au+與Seq\o\al(2－,n)、S2Oeq\o\al(2－,3)等能形成配合物。已知Au的硫酸鹽難溶于水，①工業(yè)上利用硫代硫酸鹽可浸出金生成Au(S2O3)23－，但在富氧條件下浸出率明顯降低，原因是▲。②常溫下，已知H2S-HS－-S2－粒子體系隨pH變化各組分分布如題圖14-2，多硫化物浸金的一種原理是：混合體系在通空氣條件下氧化時(shí)，體系中S2—先被氧化為S，再轉(zhuǎn)化為Seq\o\al(2－,4)。研究發(fā)現(xiàn)Seq\o\al(2－,4)可將Au氧化為AuS－，pH＝11時(shí)Seq\o\al(2－,4)將Au氧化的離子方程式為▲。(4)準(zhǔn)確稱取某含金單質(zhì)試樣4.000g，加入王水[V(濃硝酸):V(濃鹽酸)=1：3]，將Au轉(zhuǎn)化成氯金酸（化學(xué)式為HAuCl4，能被Fe2+還原為Au）,加熱除去過(guò)量的HNO3，過(guò)濾，在不斷攪拌下，加入過(guò)量0.2000mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液120.00mL，充分反應(yīng)，二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol·L-1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7溶液36.00mL。計(jì)算試樣中金的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)▲。15.（14分）化合物H是合成一種藥物的中間體，其合成路線如下:NONO2DK2CO3乙二胺NBS,CH2Cl2濃HNO3濃H2SO4/Δ①KOH溶液/Δ②H3O+H2Pd/CBrCNTEA,CH2Cl2ABCEFGH回答下列問(wèn)題：（1）A中官能團(tuán)的名稱：醛基、▲。（2）F→G的反應(yīng)類型是▲。（3）D的分子式為C7H14ONC1，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為▲。（4）寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的C的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：▲。①能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；Br②堿性條件下水解后酸化，產(chǎn)物之一有機(jī)物分子中含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。Br（5）寫(xiě)出以和為原料制備的合成路線▲(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用)。16．（17分）鋰的化合物L(fēng)iFePO4和Li2CO3可用作鋰離子電池的電極材料。I.LiFePO4電極材料是動(dòng)力型鋰離子電池的理想正極材料。它可以通過(guò)H3PO4、LiOH和(NH4)2Fe(SO4)2溶液發(fā)生共沉淀反應(yīng)，將所得沉淀干燥、高溫成型而制得。實(shí)驗(yàn)室制備LiFePO4的方法如下：步驟1

將LiOH置于下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的三頸燒瓶中，加入煮沸過(guò)的蒸餾水，攪拌使其溶解。從分液漏斗中滴加H3PO4溶液，并持續(xù)通入氮?dú)?。步驟2

將(NH4)2Fe(SO4)2固體溶于蒸餾水中，迅速倒入三頸燒瓶中，快速攪拌，充分反應(yīng)后，過(guò)濾、洗滌濾渣得LiFePO4固體。(1)共沉淀反應(yīng)投料時(shí)，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是▲。(2)寫(xiě)出共沉淀反應(yīng)的化學(xué)方程式：▲（已知Ka（HSO4—）=1.0×10-2）。(3)工業(yè)制取LiFePO4在高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用是▲。Ⅱ.磷酸鋰渣(主要成分為L(zhǎng)i3PO4)和廢舊電極材料(含鋁、炭、LiFePO4和FePO4)均可用于制取Li2CO3。(4)實(shí)驗(yàn)室以磷酸鋰渣為原料制備高純Li2CO3的部分實(shí)驗(yàn)流程如下：①“低酸轉(zhuǎn)化”使Li3PO4轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2HPO4。寫(xiě)出“磷鋰分離”的化學(xué)方程式：▲。②已知：三辛胺[N(C8H17)3]是一種有機(jī)堿，難溶于水。向“萃取”后的溶液中加入三辛胺再通入CO2得到Li2CO3沉淀，加入三辛胺的目的是▲。已知：Li2CO3微溶于水；LiFePO4、FePO4難溶于水和堿，可溶于鹽酸生成LiCl、FeCl2、FeCl3和H3PO4；pH＞3.2時(shí)，F(xiàn)e3+沉淀完全。完善由某廢舊電極材料制取Li2CO3的實(shí)驗(yàn)方案：邊攪拌邊向廢舊電極材料中加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生氣泡，過(guò)濾，▲，過(guò)濾、洗滌，低溫干燥得Li2CO3固體。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：雙氧水、鹽酸、NaOH溶液、Na2CO3溶液)17．（15分）某電鍍廠的酸性廢液中含CN-、Cr2Oeq\o\al(2－,7)、SOeq\o\al(2－,4)、[Ni(CN)4]2-等離子，須處理后排放。已知：①和微溶于水，，。②Cr(VI)在水溶液中存在平衡：Cr2Oeq\o\al(2－,7)+H2O2CrOeq\o\al(2－,4)+2H+(1)[Ni(CN)4]2-中Ni2+的價(jià)層電子排布式▲。(2)除CN－、[Ni(CN)4]2－。①向廢液中加入熟石灰調(diào)節(jié)pH，再加入NaClO溶液，可將CN-氧化為N2和HCOeq\o\al(－,3)，其離子方程式為▲。②加入NaClO可以促進(jìn)Ni元素轉(zhuǎn)化為Ni(OH)2沉淀除去，原因是▲。(3)回收Cr(Ⅵ)。重鉻酸的回收率/%1005000.2250.4500.675硫酸濃度/mol·L-1①向除去CN-和Ni元素的廢液中加入一定量的BaCl2，可將Cr(Ⅵ)轉(zhuǎn)化為BaCrO4沉淀。相同時(shí)間內(nèi)，Cr元素沉淀率與溶液初始pH的關(guān)系如題17圖-1所示。與預(yù)調(diào)pH=6相比，初始重鉻酸的回收率/%1005000.2250.4500.675硫酸濃度/mol·L-1題17圖-1題17圖-2②Ba