2024屆河北省鹿泉某中學(xué)高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷含解析

2024屆河北省鹿泉第一中學(xué)高三第二次診斷性檢測化學(xué)試卷

注意事項：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）

A.標(biāo)準狀況下，H.2LSO3中含有原子數(shù)為2NA

B.用濃鹽酸分別與MnCh、KCIO3反應(yīng)制備ImolCb,均轉(zhuǎn)移電子2N,\

C.將0.1molNH4NO3溶于適量的稀氨水，溶液恰好呈中性，溶液中NH4+數(shù)目小于O.INA

D.2moiNO和ImolOz充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA

2、固體粉末X中可能含有Fe、FeO>CuO.MnO2>KC1和K2cO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)

依次進行了以下實驗：

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z

②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物

③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀

④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色

分析以上實驗現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是

A.X中一定不存在FeOB.不溶物Y中一定含有Fe和C11O

C.Z溶液中一定含有KC1、K2CO3D.Y中不一定存在

3、向HzS的水溶液中通入一定量的Ch,下列圖像所示變化正確的是

4、下列實驗操作對應(yīng)的現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（）

選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論

AI在常溫下與濃

A常溫下將鋁片加入濃H2s04中生成有刺激性氣味的氣體

H2s。4反應(yīng)生成SO2

B向A1C13溶液中滴加過量氨水生成白色膠狀物質(zhì)A1(OH)3不溶于氨水

向某溶液中加入KSCN溶液，溶液先不顯紅色，加入氯

C該溶液中含有Fe3+

再向溶液中加入新制氯水水后變紅色

向某溶液中加入CC14,振蕩后

D液體分層，下層呈紫紅色該溶液中含有r

靜置

B.BC.CD.D

5、用所給試劑與圖示裝置能夠制取相應(yīng)氣體的是(夾持儀器略)

ABCD

X中試劑濃硝酸濃硫酸雙氧水濃氨水

中試劑C2H50HNaOH

YCuMnO2

YO—J_

氣體

NO2C2H4o2NH3

A.AB.BC.CD.D

6、下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是

+

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體:Na++NHyHzO+CO2=NaHCO3I+NH4

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng):3CKT+2Fe(OH)3+4OH-=2FeO4L+3C廠+5IhO

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體:2Na2O2+2Fe2++2H2O=4NaU2Fe(OH)2I+O2T

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水:Ca2++HCO3-+OHF=CaCO3I+H2O

7、傅克反應(yīng)是合成芳香族化合物的一種重要方法。有機物a(—R為運基)和苯通過傅克反應(yīng)合成b的過程如下(無機小

分子產(chǎn)物略去)

eb

下列說法錯誤的是

A.一定條件下半與氫氣反應(yīng)的產(chǎn)物之一環(huán)己烯與螺［1.3］己烷［,互為同分異構(gòu)體

B.b的二氯代物超過三種

C.R為C5H11時，a的結(jié)構(gòu)有3種

D.R為C4H9時，Imolb加成生成CioHio至少需要3moiHi

8、下列物質(zhì)的分離方法中，利用粒子大小差異的是

9、利用C%燃料電池電解制備Ca(H2PO4)2并得到副產(chǎn)物NaOH、出、Ch,裝置如圖所示。下列說法正確的是

a極電解質(zhì)b極花極室產(chǎn)品室原料室陰極室

2

A.a極反應(yīng)：CH4+8e-4-4O-=CO24-2H2O

B.A膜和C膜均為陰離子交換膜

C.可用鐵電極替換陰極的石墨電極

D.a極上通入2.24L甲烷，陽極室Ca?+減少0.4mol

10、在強酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無色透明的是

A.NaK4OH-Cl-B.Na*Cu2+SO產(chǎn)N(V

2+42--

C.Ca*HCO/NO3-K，D.MgNaS04Cl

11、“聚酯玻璃鋼”是制作宇航員所用氧氣瓶的材料。甲、乙、丙三種物質(zhì)是合成聚酯玻璃鋼的基本原料。下列說法中

一定正確的是()

CH2=c-coocihrVcii=cikcib-aij

CH5Nz611611

甲乙丙

①甲物質(zhì)能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成有機高分子；

②Imol乙物質(zhì)最多能與4mO1H2發(fā)生加成反應(yīng)；

③Imol丙物質(zhì)可與2mol鈉完全反應(yīng)，生成22.4L氫氣;

④甲、乙、丙三種物質(zhì)都能夠使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

A.①@B.②④C.①②D.③④

12、某溶液X中含有H+、NH；、Na\Mg2\Fe2\SO：、C「、Br>AIO；,SKV?和HCO3-離子中的若干種。取

100mL該溶液進行如下實驗：

下列說法正確的是

22+

A.溶液X中一定沒有A1O?、SiO3-,可能有Na+、Fe

B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有兩種

C.溶液X中c(CD<0.2molir1

D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCh按物質(zhì)的量之比2：1混合再溶于水配制而成

13、下列有關(guān)反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO-|-2H+===Fe2+4-H2O

B.過量SO2通入澄清石灰水中：SO2+OH-===HSO3

2+

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合：HCO/+Ba+OH===BaCO31+H2O

3+22+-

D.NH4Al(SO02溶液與足量Ru(OH)2溶液混合：2AI+3SO4+3Bfl+6OH===2AI(OH)3|+3BaSO4l

14、由下列實驗、現(xiàn)象以及由現(xiàn)象推出的結(jié)論均正確的是

選項實驗方法現(xiàn)象結(jié)論

向FeCh溶液中滴入少量KI溶液，再加Fe3+與「的反應(yīng)具有可逆

A溶液變紅

入KSCN溶液性

BSO1通入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生白色沉淀白色沉淀是BaSO4

將稀硫酸滴入淀粉溶液中并加熱，冷卻后

C未出現(xiàn)磚紅色沉淀淀粉未水解

再加入新制CU(OH)2懸濁液并加熱

用碎瓷片做催化劑，給石蠟油加熱分解，酸性高鎰酸鉀溶液逐漸

D石蠟油裂解一定生成乙烯

產(chǎn)生的氣體通過酸性高鐳酸鉀溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

15、甲醇低壓蝶基合成法(CHjOH+CO-CH3COOH)是當(dāng)今世界醋酸生產(chǎn)的主要方法，國標(biāo)優(yōu)等品乙酸含量±99.8%。

為檢驗得到的乙酸中是否含有甲醇，可用的方法是

A.觀察放入金屬Na是否產(chǎn)生氣泡

B.觀察滴入的紫色石蕊溶液是否變紅

C.觀察滴入的酸性KMMh溶液是否褪色

D.觀察插入的表面發(fā)黑的灼熱銅絲是否變紅

16、用如圖所示裝置探究Ch和NO?在NaOH溶液中的反應(yīng)，若通入適當(dāng)比例的Ch和NO2,即發(fā)生反應(yīng)

C12+2NO2+4NaOH=2NaNO3+2NaCI+2H2Oo

A.實驗室中用二氧化鎰與3mol-L1的鹽酸共熱制備氯氣

B.裝置I中盛放的試劑是濃硫酸，作用是干燥氯氣

C.裝置HI的作用是便于控制通入NCh的量

D.若制備的NO?中含有NO,應(yīng)將混合氣體通入水中以除去NO

17、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列敘述不正確的是()

A.二氧化硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?/p>

B.中國古代利用明根溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹

C.使用含鈣離子濃度較大的地下水洗衣服，肥皂去污能力差

D.漢代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土

18、下列有關(guān)實驗裝置進行的相應(yīng)實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

A.除去。2中含有的少量HCI

Be制取少量純凈的氣體

c.J?i-?>--<分離CC14萃取碘水后已分層的有機層和水層

D.*...蒸干FeCh飽和溶液制備FeCh晶體

19、科學(xué)家合成出了一種用于分離鐲系金屬的化合物A（如下圖所示），短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，其

中Z位于第三周期。Z與Y2可以形成分子ZY6,該分子常用作高壓電氣設(shè)備的絕緣介質(zhì)。下列關(guān)于X、Y、Z的敘

述，正確的是

A.離子半徑：Y>Z

B.氫化物的穩(wěn)定性：X>Y

c.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：X>z

D.化合物A中，X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

20、如國是某有機物分子的比例模型，黑色的是碳原子，白色的是氫原子，灰色的是氧原子。該物質(zhì)不具有的性質(zhì)是

（）

A.能與氫氧化鈉反應(yīng)B.能與稀硫酸反應(yīng)C.能發(fā)生酯化反應(yīng)D.能使紫色石蕊試液變紅

21、《新修草本》有關(guān)“青磯”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”據(jù)此推測“青磯”

的主要成分為（）

A.CuSO4-5H2O

B.FeSO4-7H2O

C.KAl(SO4)212H2O

D.Fe2(SO4)37H2O

22、BMO（Bi2MoOQ是一種高效.光催化劑，可用于光催化降解苯酚，原理如圖所示，下列說法不正確的是

A.該過程的總反應(yīng)：C6H（,0+702黑＞6co2+3H2。

B.該過程中BMO表現(xiàn)較強還原性

C.降解產(chǎn)物的分子中只含有極性分子

D.①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）G是一種神經(jīng)保護劑的中間體，某種合成路線如下:

根據(jù)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答下列問題：

（1）芳香族化合物A的名稱是一。

（2）D中所含官能團的名稱是一o

（3）B-C的反應(yīng)方程式為—o

（4）F-G的反應(yīng)類型—o

（5）G的同分異構(gòu)體能同時滿足下列條件的共有一種（不含立體異構(gòu)）；

①芳香族化合物②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團，其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為1：2：2：

3的是_（寫出一種結(jié)構(gòu)簡式）。

OH

（6）參照上述合成路線，寫出以和BrCH2co0Ca為原料（無機試劑任選），制備—CH￡OOI的合

成路線。

24、（12分）化合物J是一種重要的醫(yī)藥中間體，其合成路線如圖;

itdINOi.

濃ILS。'A

□回回

回回回0

回答下列問題:

（1）G中官能團的名稱是一；③的反應(yīng)類型是一。

（2）通過反應(yīng)②和反應(yīng)⑧推知引入一SO3H的作用是一。

（3）碳原子上連有4個不同的原子或基團時，該碳稱為手性碳。寫出F與足量氫氣反應(yīng)生成產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式，并用星

號（*）標(biāo)出其中的手性碳

（4）寫出⑨的反應(yīng)方程式

（5）寫出D的苯環(huán)上有三個不相同且互不相鄰的取代基的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式一

（6）寫出以對硝基甲苯為主要原料（無機試劑任選），經(jīng)最少步驟制備含肽鍵聚合物的合成路線一,

25、（12分）L硝酸鉀用途廣泛，工業(yè)上一般用復(fù)分解反應(yīng)制取硝酸鉀（相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線見表）。以硝酸鈉和氯

化鉀為原料制備硝酸鉀的工藝流程如下：

冷允水

淀液

3KSOi

020406080100溫度CC）

完成下列填空：

⑴為了加速固體溶解，可采取的措施有（至少寫兩種）：實驗室進行蒸發(fā)結(jié)晶操作時，為了防止液滴飛濺,

進行的操作是o

⑵過濾I所得濾液中含有的離子是；過濾I所得濾液在進行冷卻結(jié)晶前應(yīng)補充少量水，目的是0

(3)檢驗產(chǎn)品KNO3中雜質(zhì)的方法是o

n.實驗室模擬工業(yè)上用氯化鉀和硝酸鉉為原料制取硝酸鉀的過程如下：

取4UgNH4NO3和37.25gKCI固體加入100g水中，加熱至90℃,固體溶解，用冰水浴冷卻至5c以下，過濾(a)。在

2

濾液中再加入NH4NO3,加熱蒸發(fā)，當(dāng)體積減小到約原來的g時，保持70c過濾(b),濾液可循環(huán)使用。完成下列填空:

(4)過濾(a)得到的固體物質(zhì)主要是__________；在濾液中再加入NH4NO3的目的是o

(5)為檢測硝酸鉀樣品中鍍鹽含量，稱取1.564g樣品,加入足量的NaOH濃溶液，充分加熱,生成的氣體用20.00mL0.102

mol/LH2SO4溶液全部吸收，滴定過量的H2s用去0.089mol/L標(biāo)準NaOH溶液16.55mL。滴定過程中使用的指示

劑是:樣品中含錢鹽(以氯化錢計)的質(zhì)量分數(shù)是(保留3位小數(shù))。

26、(10分)硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極

其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下：

①在儀器a中先加入20g銅片、60mL水，再緩緩加入17mL濃硫酸:在儀器b中加入39mL濃硝酸;在儀器c中加入

20%的石灰乳150mL。

②從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當(dāng)

最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時，開始用電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全

消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。

③將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍色晶體.回答下列問題：

(1)將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是__________。

(2)寫出裝置a中生成CUSOJ的化學(xué)方程式:o

(3)步驟②電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時會產(chǎn)生的氣體是______,該氣體無法直接被石灰乳吸

收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置(標(biāo)明所用試劑及氣流方向)O

(4)通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2,可來用重結(jié)晶法進行提純，檢驗Cu(NO3)2是否被除

凈的方法是______o

(5)工業(yè)上也常采用將銅在450°C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的

硝酸氧化法制取CuSCh的優(yōu)點是______。

(6)用滴定法測定藍色晶體中CM+的含量。取ag試樣配成100mL溶液，每次取20.00mL用cmol?L」EDTA(HzY)

標(biāo)準溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液bmL,商定反應(yīng)為C112++H2Y=CuY+2H\藍色晶體中

Cl?2+質(zhì)量分數(shù)（0=%.

27、（12分）二氧化鋼（VO2）是一種新型熱敏材料。實驗室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧鋼（IV）堿式碳

酸鐵晶體，過程如下：

V2O5'二.:，?VOC12溶液""'"液。(NH4)4(VO)6(CO3)4(OH)9110-HZO

回答下列問題：

（l）步驟I中生成VOC12的同時生成一種無色無污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為一。也可只用濃鹽酸與V2O5來

制備VOC12溶液，從環(huán)境角度考慮，該方法的缺點是0

（2）步驟ii可在如圖裝置（氣密性良好）中進行。已知:VO2+能被02氧化。

①藥品填裝完成后的實驗操作是—（填活塞“a”“b”的操作）。

②若無裝置B,則導(dǎo)致的后果是一。

（3）加完VOCL后繼續(xù)攪拌數(shù)分鐘，使反應(yīng)完全，小心取下分液漏斗，停止通氣，立即塞上橡膠塞.將錐形瓶置于CO2保護

下的干燥器中，靜置過夜，得到紫紅色晶體，抽濾，并用飽和NH4HCO3溶液洗滌3次，用無水乙醇洗滌2次，除去水分，再用

乙酸洗滌2次，抽干稱重。用飽和NH4HCO3溶液洗滌除去的陰離子主要是。

（4）測定氧鋼（IV）堿式碳酸鍍晶體粗產(chǎn)品中機的含量。

稱量4.246g樣品于錐形瓶中，用20mL蒸儲水與30mL硫酸混合溶解后，加0.02mol-L1的KM11O4溶液至稍過量，充分

反應(yīng)后繼續(xù)加l%NaN（h溶液至稍過量，再用尿素除去過量的NaNCh,最后用0.08mol?L”的（NHD2Fe（SO4）2標(biāo)

2++2+3+

準溶液滴定至終點，消耗體積為30.00mLo（滴定反應(yīng):VO2++Fe+2H=VO+Fe+H2O）

①NaNO?溶液的作用是。

②粗產(chǎn)品中銳的質(zhì)量分數(shù)為—（精確到小數(shù)點后兩位）。

28、（14分）利用高濃度含碑廢水（主要成分為HiA'O?）制取Asz。。的工藝流程如下圖所示。

h-S

2

已知：As2S3（s）+3S（aq）2AsS；（aq）

（1）As與N同主族且比N多2個電子層，寫出中子數(shù)為42的As的原子符號o

⑵比較N、P、As的氣態(tài)氫化物的沸點（由大到小排列）（用化學(xué)式表示）。

⑶結(jié)合化學(xué)平衡的原理解釋步驟I加入FeSO4的作用是______o

（4）步驟ID"氧化脫硫”過程中被氧化的元素是_____（填元素符號）。

（5）步驟IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

⑹種及其化合物幾乎都有毒，通常+3價碑化合物毒性強于+5價碑化合物。海產(chǎn)品中含有微量+5價珅化合物，食用

海鮮后不能馬上進食水果的原因是。

⑺利用反應(yīng)AsO：一+2「+2H+.AsOj+L+H?。設(shè)計成原電池，起始時在甲、乙兩地中分別加入圖示藥品并

連接裝置（a、b均為石墨電極）。

電潦計

甲池乙池

①起始時，b電極的電極反應(yīng)式為。

②一段時間后電流計指針不發(fā)生偏圍，欲使指針偏轉(zhuǎn)方向與起始時相反，可向乙池中加入（舉一例）。

29、（10分）元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)、元素在周期表中的位置有著密切的關(guān)系?；卮鹣铝袉栴}；

（1）如圖表示某短周期元素X的前五級電離能（I）的對數(shù)值，試推測并寫出X的元素符號一。

（2）化合物甲與SO2所含元素種類相同，兩者互為等電子體，請寫出甲的化學(xué)式一,甲分子中心原子的雜化類型是

（3）配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，將ImolCoCh-5NH3（紫紅色）和ImolCoChMNH^（綠色）溶于水，加入AgNOj

溶液，立即沉淀的AgCl分別為2mol、Imol。則紫紅色配合物中配離子的化學(xué)式為一,綠色配合物中C。的配位數(shù)為

(4)某稀土元素M的氧化物晶體為立方晶胞，其結(jié)構(gòu)如圖所示，圖中小球代表氧圈子，大球代表M離子。

①寫出該氧化物的化學(xué)式

②己知該晶體密度為pg?cm\晶胞參數(shù)為anm,NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。則M的相對原子質(zhì)量Mr=___(用含p、

a等的代數(shù)式表示)；

③以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子分數(shù)坐標(biāo)，例如圖中原子1(M原子)

1I3

的坐標(biāo)為中“則原子2W原子)的坐標(biāo)為一

參考答案

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、D

【解析】

A.在標(biāo)準狀況下SCh不是氣體，不能使用氣體摩爾體積計算，A錯誤；

B.用KC1O3法制取氯氣發(fā)生的是歸中反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：KCIO3+6HCl=KCI+3Cl2t+3H2O,Ch既是氧化產(chǎn)物，也是

還原產(chǎn)物，產(chǎn)生3moicL,反應(yīng)轉(zhuǎn)移5moi電子，若產(chǎn)生ImolCL,需轉(zhuǎn)移電子gmol,B錯誤；

++

C.溶液的電荷守恒式為：n(NH4)+n(H>n(NOj)+n(OH),溶液顯中性時，n(NH4)=n(NO3)=0.1rnol,C錯誤；

D.發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2,2NO2=N2(h,故2moiNO和ImoKh充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)小于2NA,

D正確；

故合理選項是Do

2、B

【解析】

①將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z,Y可能為Fe、FeO、CuO、MnOz中的物質(zhì)，Z可能為KCI和K2c。3

中的物質(zhì)；②取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，井有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y

中含有Mn(h,紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCL被置換出來了，

可說明Y中還含有Fe,所以Y中含有Fe、CuO>MnO2；③向Z溶液中滴加AgNCh溶液，生成白色沉淀，可能為氯

化銀或碳酸銀沉淀；④用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍色，說明溶液呈堿性，一定含有K2cCh,可

能含有KCL由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、M11O2、K2CO3,但不能確定是否含有FeO、KCL

答案選B。

3、C

【解析】

H2s與CI2發(fā)生反應(yīng)：H2S+C12=2HCI+SI，溶液酸性逐漸增強，導(dǎo)電性逐漸增強，生成S沉淀，則

A.H2s為弱酸，HC1為強酸，溶液pH逐漸減小，選項A錯誤；

B.H2s為弱酸，HC1為強酸，溶液離子濃度逐漸增大，導(dǎo)電能力增強，選項B錯誤；

C.生成S沉淀，當(dāng)H2s反應(yīng)完時，沉淀的量不變，選項C正確；

D.開始時為H2s溶液，c(H+)>0,溶液呈酸性，選項D錯誤。

答案選C。

4、B

【解析】

A.常溫下將鋁片加入濃H2s04中，鋁鈍化，不能放出二氧化硫氣體，故不選A；

B.A1(OH)3不溶于氨水，向AlCb溶液中滴加過量氨水，生成白色沉淀氫氧化鋁，故選B；

C.向某溶液中加入KSCN溶液，溶液不顯紅色，說明不含%3+,再向溶液中加入新制氯水，溶液變紅色，說明含有

Fe2+,故不選C；

D.向某溶液中加入CC14,振蕩后靜置，液體分層，下層呈紫紅色，說明溶液中含有L,故不選D；答案選B。

5、C

【解析】

A.二氧化氮和水反應(yīng)，收集二氧化氮不能用排水法，A錯誤；

B.乙醇消去制乙烯需要加熱，B錯誤；

C.雙氧水分解制氧氣制取裝置用固液不加熱制氣體，收集氧氣用排水法，C正確；

D.氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，D錯誤；

答案選C。

6、C

【解析】

A.向氨化的飽和氯化鈉溶液中通入足量二氧化碳氣體:NH3?H2O+NaCI+CO2==NH4C1+NaHCO^I,離子方程式

+

為：NHj?HzO+Na+CO2==NHZ+NaHCOjI,故A正確；

B.堿性條件下次氯酸鉀溶液與氫氧化鐵反應(yīng)制高鐵酸鉀：2Fe(OH)3+3KCIO+4KOH=2K2FeO4+3KCI+5H2O,離子方程

2

式為：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3Cl+5H2O,故B正確；

C.向硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉固體，亞鐵離子具有還原性，過氧化鈉具有氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子

2++

方程式為：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)31+O2t+8Na,故C錯誤；

D.向飽和的碳酸氫鈣溶液中加入足量的澄清石灰水：Ca(HCO3)2+Ca(0H)2===2H2O+2CaCChI,離子方程式為：

2+

Ca+HCO3+OH=CaCO31+H2O,故D正確。

答案選C。

7、C

【解析】

A.環(huán)己烯J］分子式為CGHIO,螺［L3］己烷］分子式為C6HM所以互為同分異構(gòu)體，故A正確；

B.若全部取代苯環(huán)上的1個H原子,若其中1個CI原子與甲基相鄰,另一個CI原子有如圖工)；C：所示4種取代位置,

R

有4種結(jié)構(gòu)，若其中1個C1原子處于甲基間位，另一個。原子有如圖:de］所示1種取代位置，有1種結(jié)構(gòu)，若考

1

慮是基上的取代將會更多，故B正確；

C.若主鏈有5個碳原子，則氯原子有3種位置，即1一氯戊烷、1一氯戊烷和3一氯戊烷；若主鏈有4個碳原子，此時

甲基只能在1號碳原子上，而氯原子有4種位置，分別為1一甲基一1一氯丁烷、1一甲基一1一氯丁烷、3一甲基一1一

氯丁烷和3一甲基一1一氯丁烷；若主鏈有3個碳原子，此時該烷煌有4個相同的甲基，因此氯原子只能有一種位置，

即1,3一二甲基一1一氯丙烷。綜上所敘分子式為CsHuCl的同分異構(gòu)體共有8種，故C錯誤；

D「C4H9已經(jīng)達到飽和，Imol苯環(huán)消耗3moi氫氣，貝！1Imolb最多可以與3moiHi加成，故D正確。

答案：C

【點睛】

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，?？疾橥之悩?gòu)體數(shù)目、氫氣加成的物質(zhì)的量、消耗氫氧化鈉的物質(zhì)的

量、官能團性質(zhì)等，熟悉官能團及性質(zhì)是關(guān)鍵。

8、A

【解析】

A、過漉利用的是微粒的大小不同來分離的，留在濾紙上的物質(zhì)顆粒大，不能透過漉紙，漉液中的物質(zhì)顆粒小，可以

透過濾紙，A正確；

B、蒸儲利用的是物質(zhì)的沸點不同，B錯誤；

C、萃取利用的是物質(zhì)在不同溶劑中的溶解度不同，c錯誤；

D、氯化鈉在水中溶解度隨溫度變化不大，讓水蒸發(fā)掉,從而獲得鹽，D錯誤；

答案選A。

9、C

【解析】

2

A.a極為負極，負極上甲烷發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4-8e-4-4O=CO2+2H2O,A錯誤；

B.根據(jù)題干信息：利用CM燃料電池電解制備Ca（H2Po4）2并得到副產(chǎn)物NaOH、H2、Ch,,可知陽極室的電極反應(yīng)

式為：2Cr-2e-=C12T,則陽極室內(nèi)鈣離子向產(chǎn)品室移動，A膜為陽離子交換膜，陰極室的電極反應(yīng)式為：

2H2O+2e=2OH+H2t,則原料室內(nèi)鈉離子向陰極室移動，C膜為陽離子交換膜，B錯誤；

C.陰極電極不參與反應(yīng)，可用鐵替換陰極的石墨電極，c正確；

D.a極上通入2.24L甲烷，沒有注明在標(biāo)準狀況下，無法計算鈣離子減少的物質(zhì)的量，D錯誤；

答案選Cc

【點睛】

D容易錯，同學(xué)往往誤以為Imol氣體的體積就是22.4L,求氣體體積時一定要注意氣體所處的狀態(tài)。

10、D

【解析】

溶液為強酸性，說明溶液中含有大量H+,溶液為無色透明溶液，有色離子不能存在，然后根據(jù)發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)條件進

行分析。

【詳解】

A、OH一與H+反應(yīng)生成因此該離子組不能在指定的溶液大量共存，故A不符合題意；

B、CM+顯藍色，故B不符合題意；

C、HC（h-與H+發(fā)生反應(yīng)生成HzO和CO2,在指定溶液不能大量共存，故C不符合題意；

D、在指定的溶液中能夠大量共存，故D符合題意。

【點睛】

注意審題，溶液為無色溶液，含有有色離子不能存在，常有的有色離子是Ci?+（藍色）、F/+（淺綠色）、Fe3+（棕色）、

MnO4一（紫色）。

11、B

【解析】

①甲物質(zhì)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加聚反應(yīng)，不能發(fā)生縮聚反應(yīng)，①錯誤；

②乙中萃環(huán)和碳碳雙鍵能和氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，Imol乙物質(zhì)最多能與4m01%發(fā)生加成反應(yīng)，②正確；

③丙中-OH能和Na反應(yīng)，且-OH與Na以1；1反應(yīng)，Imol丙物質(zhì)可與2moi鈉完全反應(yīng)，生成Imol氫氣，溫度和壓

強未知，因此不能確定氣體摩爾體積，也就無法計算氫氣體積，③錯誤；

④含有碳碳雙鍵的有機物和醇都能被酸性高鈦酸鉀溶液氧化，因此這三種物質(zhì)都能被酸性高鎰酸鉀溶液氧化而使酸性

高銃酸鉀溶液褪色，④正確；

綜上所述可知正確的說法為②④，故合理選項是B。

12、D

【解析】

A.加入一定量的氫氧化鈉后得到中性溶液，說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子和硅酸根離子和碳酸氫根離子都不能

存在，后續(xù)溶液中加入硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀，說明不含溪離子。原溶液存在的陰離子只能是硫酸根離子或氯離子。所

以4.66克白色沉淀為硫酸領(lǐng)沉淀，產(chǎn)生氣體為氨氣，所以原溶液一定含有錢根離子和硫酸根離子，若有亞鐵離子，則

加入氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀，灼燒后得到紅棕色氧化鐵，故一定不含亞鐵離子，故錯誤；

B.加入氫氧化鈉能產(chǎn)生的沉淀只能是氫氧化鎂沉淀，故錯誤；

C.氨氣的體積為448mL，物質(zhì)的量為0.02moL說明錢根離子物質(zhì)的量為0.02mol,結(jié)合氫氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02moL

硫酸鋼沉淀為4.66克，硫酸根離子物質(zhì)的量為0.02moL氧化鎂質(zhì)量為0.4克，鎂離子物質(zhì)的量為0.01mol,結(jié)合的氫

氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02moL第一步消耗0.06mol氫氧化鈉，所以說明原溶液還有氫離子，物質(zhì)的量為

0.06-0.02-0.02=0.02mol,根據(jù)電荷守恒分析，還應(yīng)存在有陰離子，只能為氯離子，所以氯離子的物質(zhì)的量為

0.01x2+0.02+0.02-0.02x2=0.02mol,若溶液中含有鈉離子，則氯離子的物質(zhì)的量大于0.02mol,則氯離子的濃度最小值

D.溶液中含有0.02mol錢根離子，0.02mol硫酸根離子，O.Olmol鎂離子，0.02mol氫離子，氯離子物質(zhì)的量最小值為

0.02mol,可能是由0.02molNH4HS04和O.OlmolMgCb按物質(zhì)的量之土2：1混合再溶于水配制而成，或還有氯化鈉，

故正確。

答案選Do

【點睛】

掌握反應(yīng)過程中離子之間的比例關(guān)系，進行定量和定性分析，注意前后的一致性，如當(dāng)加入氫氧化鈉后溶液為中性，

說明原溶液為酸性，則偏鋁酸根離子或硅酸根離子或碳酸氫根離子等都不存在。根據(jù)氫氧化鈉的消耗量分析溶液中存

在氫離子，再根據(jù)溶液中的電荷守恒確定溶液中的氯離子的存在以及數(shù)值。

13、B

【解析】

+5+

A.氧化亞鐵溶于稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程式為：3FeO+NO3+10H=3Fe+5H2O+NOt，故A錯

誤：

B、澄清石灰水中通入過量的二氧化硫生成亞硫酸氫鈣，反應(yīng)為Ca(OH)2+SO2=CaSO31+H2O,

CaSO3+SO2+H2O=Ca(HSO3)2,故總的嘲子方程式為OH，+SO2=HSO”故B正確；

C.NH4HCO3溶液與足量Ba(OH)2溶液混合反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和氨水，反應(yīng)的離子方程式為

+2+

NH4+HCO3+Ba+2OH=BaCO3i+H2O+NHyH2O,故C錯誤；

D.NH4Al(SOS溶液與足量的Ba(OH)2溶液混合，人產(chǎn)應(yīng)轉(zhuǎn)化為AKV,NH&+也會與OFT反應(yīng)，故D錯誤；

答案選及

14、B

【解析】

A.滴入少量KI溶液，F(xiàn)eCh剩余，則由現(xiàn)象不能說明該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故A錯誤；

B.SO2氣體通入Ba(NO?2溶液中，S(h與水反應(yīng)生成亞硫酸，在酸性環(huán)境下，硝酸根具有強氧化性，從而發(fā)生氧化還

原反應(yīng)生成硫酸領(lǐng)，白色沉淀是BaSOa,故B正確；

C淀粉水解后檢驗葡萄糖，應(yīng)在堿性條件下，水解后沒有加堿至堿性，不能檢驗是否水解，故C錯誤；

D.酸性高鎰酸鉀溶液逐漸褪色，可知石蠟油加熱分解生成不飽和垃，但氣體不一定為乙烯，故D錯誤；

故選Bo

【點睛】

淀粉的水解液顯酸性，檢驗淀粉是否水解時，應(yīng)先在淀粉的水解液中加入氫氧化鈉至堿性后，再加入新制Cu(OH)2懸

濁液，并加熱，觀察是否生成磚紅色沉淀，從而說明是否有葡萄糖生成，進而檢測出淀粉是否水解，這是學(xué)生們的易

錯點。

15、C

【解析】

A.均與Na反應(yīng)生成氣泡，不能檢驗，故A不選；

B.滴入的紫色石蕊溶液是否變紅，可檢驗乙酸，不能檢驗乙醇，故B不選；

C.J甲醇能被高倍酸鉀輒化，使其褪色，則滴入的酸性KMnO4溶液是否褪色可檢驗甲醇，故C選；

D.乙酸與CuO反應(yīng)，干擾乙醇與CuO的反應(yīng)，不能檢驗，故D不選；

故選：Co

16、C

【解析】

A.實驗室中用二氧化銃與濃鹽酸共熱制取氯氣，而3moi?1」的鹽酸是稀鹽酸，因此不能發(fā)生反應(yīng)制取氯氣，A錯誤；

B.該實驗不需要保證氯氣是干燥的，所以裝置I中盛放的試劑是飽和Na。溶液，作用是除去氯氣中的雜質(zhì)HC1氣體,

B錯誤；

C由于NO2氣體不能再CCL中溶解，氣體通過裝置皿，可根據(jù)導(dǎo)氣管口氣泡的多少，觀察氣體流速，因此其作用是

便于控制通入NO2的量，C正確；

D.若制名的NO?中含有NO,將混合氣體通入水中，會發(fā)生反應(yīng)；3NO2+H2O=2HNO3+NO,最后導(dǎo)致氣體完全變質(zhì)，

D錯誤；

故合理選項是Co

17、A

【解析】

A.單質(zhì)硅可用于制作太陽能電池的原料，太陽能電池可將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，二氧化硅是光導(dǎo)纖維的成分，故A錯

誤；

B.明磯溶液中A13+水解使溶液呈酸性，銅銹為CU2（OH）2c03,能夠溶于酸性溶液，可以利用明磯溶液的酸性清除銅

鏡表面的銅銹，故B正確；

C.含鈣離子濃度較大的地下水能夠與高級脂肪酸鈉反應(yīng)生成高級脂肪酸鈣沉淀，去污能力減弱，故c正確；

D.瓷器由黏土燒制而成，瓷器的主要原料為黏土，故D正確；

答案選A。

18、C

【解析】

A.氫氧化鈉和氯氣、HCI都能發(fā)生反應(yīng)，應(yīng)用飽和食鹽水除雜，A錯誤；

B.Na2c03容易溶于水，因此不能使用該裝置制取CCh,應(yīng)該使用CaCO3與HCI反應(yīng)制取CO?氣體，B錯誤；

C.碘容易溶于CCL不容易溶于水，用CCL作萃取劑可以將碘水中的碘萃取出來，CCk與水互不相容，通過分液的

方法可以分離開有機層和水層，C正確；

D.加熱蒸發(fā)時可促進氯化鐵水解，F(xiàn)e3+水解生成Fe（OH）j和HCL鹽酸易揮發(fā)，為抑制FeCb水解，制備FeCb晶體應(yīng)

在HC1的氣流中蒸發(fā)結(jié)晶，D錯誤；

故合理選項是C。

19、D

【解析】

短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，觀察正離子結(jié)構(gòu)r^\Z1+,Z失去一個電子后，可以成3個共價鍵，

Y

說明Z原子最外面為6個電子，由于Z位于第三周期，所以Z為S元素，負離子結(jié)構(gòu)為Y成一個共價鍵,

為?1價，不是第三周期元素，且原子序數(shù)大于X,應(yīng)為F元素（當(dāng)然不是H,因為正離子已經(jīng)有H）；X得到一個電子

成4個共價鍵，說明其最外層為3個電子，為B元素，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.電子層數(shù)FYS%離子半徑FYS2、所以Z>Y,A選項錯誤；

B.非金屬性越強，簡單氫化物越穩(wěn)定，非金屬性：F>B,則有RHjvHF,所以X<Y,R選項錯誤；

C.非金屬性越強，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強，非金屬性：S>B,則酸性H3BO3（弱酸）<H2SO4（強酸），

所以XvZ,C選項錯誤；

D.根據(jù)上述分析可知，化合物A中X、Y、Z最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，D選項正確；

答案選D。

20、B

【解析】

該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH,為乙酸。

A.乙酸具有酸性，能夠與NaOH溶液反應(yīng)，不選A：

B.乙酸不與稀硫酸反應(yīng)，選B；

C.乙酸能夠與醇發(fā)生酯化反應(yīng)，不選C；

D.乙酸具有酸性，能夠使紫色石蕊試液變紅，不選D。

答案選B。

21、B

【解析】

“青磯”的描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃……燒之赤色……”，青磯是綠色，經(jīng)煨燒后，分解成粒子

非常細而活性又很強的Fe2O3,超細粉末為紅色。

A?CuSO4?5H2O為藍色晶體，A錯誤；

B.FeSO4*7H2O是綠色晶體，B正確；

C.KA1（SO4）2?12H2O是無色晶體，C錯誤；

D.Fe2（SQ4）3?7H2O為黃色晶體，D錯誤。

所以判斷“青磯”的主要成分為FeSO4*7H2Oo

故合理選項是Bo

22、C

【解析】

A.根據(jù)圖知，反應(yīng)物是C6H和氧氣、生成物是二氧化碳和水，所以該過程的總反應(yīng)為

C6H60+702備>6co2+3/0,故A正確，但不符合題意；

B.該反應(yīng)中BMO失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，作還原劑，體現(xiàn)較強的還原性，故B正確，但不符合題意；

C.二氧化碳是非極性分子，水是極性分子，故C錯誤，符合題意；

D.根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒判斷消耗苯酚的物質(zhì)的量之比，過氧根離子生成氯離子得到3個電子、BMO+得1個電子，根據(jù)轉(zhuǎn)

移電子守恒知，①和②中被降解的苯酚的物質(zhì)的量之比為3:1,故D正確，但不符合題意；

故選；Co

二、非選擇題(共84分)

23、間笨二酚或1,3.苯二酚埃基、醛鍵、碳碳雙鍵2HQ取代反應(yīng)

再結(jié)合其他各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式和反應(yīng)條件進行推斷。

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析可知芳香族化合物A的名稱是間苯二酚或1,3-苯二酚。答案：間苯二酚或1,3?苯二酚。

(2)由D的結(jié)構(gòu)簡式「斤?'可知所含官能團的名稱是默基、酸鍵、碳碳雙鍵。答案：然基、醒鍵、碳碳雙鍵。

稱為取代反應(yīng)。答案：取代反應(yīng)。

CH.COOH

(5)G的結(jié)構(gòu)簡式為，y-、，同時滿足①芳香族化合物說明含有苯環(huán)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且只有一種官能團,

OHCJLCX。

說明含有醛基；符合條件G的同分異構(gòu)體有jTjl（移動-CH3有2種），（定~CH3移-CHO有4

enoCHO

種）,（3種）（6種）,,共有16種；其中，核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積

CHO

OHC、|/CHOOHC.|XHO

OHC,CH。OHC,CHO

比為1：2：2：3的是o答案：16；

OHC0ohc

【點睛】

綜合考查有機物的相關(guān)知識。突破口C的結(jié)構(gòu)簡式，各步反應(yīng)條件逆推B、A的結(jié)構(gòu),根據(jù)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)和各步反應(yīng)

條件，推斷反應(yīng)類型，書寫反應(yīng)方程式。

COOH

24、竣基、肽鍵（或酰胺鍵）