2-2-2-分子的空間結(jié)構(gòu)(2)(人教版2019選擇性必修2)(解析版)

答案解析見(jiàn)末尾一、單選題1．下列分子或離子的空間結(jié)構(gòu)判斷不正確的是A．NH為正四面體形 B．BeCl2為直線形C．NF3為V形 D．CO2為直線形2．下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與NH3相同的是（

）A．H2O B．H3O+ C．CH4 D．CO23．下列分子中，立體構(gòu)型是平面三角形的是（

）A．CH4 B．NH3 C．BF3 D．CO24．下列分子構(gòu)型為正四面體的是①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．①③④⑤B．①③④⑤⑥C．①③④D．④⑤5．根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論及雜化軌道理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式分別為A．直線形sp雜化 B．三角形sp2雜化C．三角錐形sp2雜化 D．三角錐形sp3雜化6．下列分子和離子中，VSEPR模型為四面體形且分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形的是①

②

③

④A．①② B．②③ C．③④ D．①④7．下列微粒的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)正確的是A．HCHO

3 B．CS2

1 C．BCl3

2 D．SO3

28．乙醇分子中氧原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為A．1 B．2 C．3 D．49．下列有關(guān)和的說(shuō)法正確的是A．和的空間結(jié)構(gòu)都是三角錐形B．中N原子上的孤電子對(duì)數(shù)為1，中B原子上無(wú)孤電子對(duì)C．和形成的化合物中各原子最外層都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)D．和的中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為410．下表中各粒子對(duì)應(yīng)的空間結(jié)構(gòu)及解釋均正確的是選項(xiàng)粒子空間結(jié)構(gòu)解釋A氨基負(fù)離子()直線形N原子采取雜化B二氧化硫()V形S原子采取雜化C碳酸根離子()三角錐形C原子采取雜化D乙炔()直線形C原子采取雜化且C原子的價(jià)電子均參與成鍵11．把下列液體分別裝在酸式滴定管中，并使其以細(xì)流流下，當(dāng)用帶電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，細(xì)流流向可能發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是A．CCl4 B．CO2 C．CS2 D．H2O12．關(guān)于CO2和SO2的說(shuō)法中，正確的是A．C和S上都沒(méi)有孤電子對(duì)B．C和S都是sp3雜化C．都是AB2型，所以空間結(jié)構(gòu)都是直線型D．CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V型13．下列有關(guān)的說(shuō)法正確的是A．空間結(jié)構(gòu)與相似 B．空間結(jié)構(gòu)與相似C．空間結(jié)構(gòu)與相似 D．空間結(jié)構(gòu)與相似14．下列分子或離子空間結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化方式有錯(cuò)誤的是選項(xiàng)分子或離子空間結(jié)構(gòu)雜化方式A苯平面正六邊形B正四面體形C平面三角形D直線形二、填空題15．計(jì)算H2O、NH3、SO3、NH、CO分子的孤電子對(duì)數(shù)。分子或離子中心原子axb中心原子數(shù)的孤電子對(duì)數(shù)H2O____________________NH3____________________SO3____________________NH____________________CO____________________16．三原子分子的空間構(gòu)型物質(zhì)化學(xué)式空間結(jié)構(gòu)結(jié)構(gòu)式鍵角空間結(jié)構(gòu)模型二氧化碳CO2____O=C=O180°水H2O___105°17．價(jià)層電子對(duì)數(shù)的確定(1)σ鍵電子對(duì)數(shù)可由___確定，即中心原子形成幾個(gè)σ鍵，就有幾對(duì)σ鍵電子對(duì)。(2)中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)，確定方法如下：中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)=___。①a為_(kāi)__。對(duì)主族元素：a=___。對(duì)于陽(yáng)離子：a=___。對(duì)于陰離子：a=____。②x為_(kāi)__。③b為與中心原子結(jié)合的原子___。18．甲醛分子(CH2O)中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______，該分子呈_______；中心原子的雜化類型_______，共有_______σ鍵，_______個(gè)π鍵。19．分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______，分子的空間結(jié)構(gòu)為_(kāi)______。20．完成下列問(wèn)題。(1)H2O的鍵角小于NH3的鍵角，分析原因_______。(2)Xe是第五周期的稀有氣體元素，與F形成的XeF2室溫下易升華。XeF2中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______。OF2分子的空間構(gòu)型為_(kāi)______。(3)磷酸根離子的空間構(gòu)型為_(kāi)______，其中P的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為_(kāi)______。參考答案與解析1．C【詳解】A．銨根離子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，離子的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，故A正確；B．二氯化鈹分子中鈹原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故B正確；C．三氟化氮分子中氮原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為1，分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，故C錯(cuò)誤；D．二氧化碳分子中鈹原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2、孤對(duì)電子對(duì)數(shù)為0，分子的空間結(jié)構(gòu)為直線形，故D正確；故選C。2．B【分析】先判斷NH3的立體結(jié)構(gòu)，NH3有一對(duì)孤對(duì)電子，價(jià)電子對(duì)數(shù)為4，是三角錐形型；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論分析各選項(xiàng)物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)，找出與NH3同為三角錐構(gòu)型的物質(zhì)，由以上步驟進(jìn)行分析判斷?！驹斀狻緼.H2O中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)4且含有兩個(gè)孤電子對(duì)，所以為V形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，A錯(cuò)誤；B.H3O+中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是3且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以為三角錐形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型相同，B正確；C.CH4中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4且不含孤電子對(duì)，為正四面體形結(jié)構(gòu)，二者空間構(gòu)型不同，C錯(cuò)誤；D.CO2中碳原子與氧原子形成共價(jià)雙鍵且不含孤電子對(duì)，為直線型分子，D錯(cuò)誤；故答案為：B?！军c(diǎn)睛】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定微粒空間構(gòu)型，價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=σ鍵+孤電子對(duì)個(gè)數(shù)，孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=(a-xb)，a為中心原子的價(jià)電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子個(gè)數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)。3．C【詳解】A.CH4的中心碳原子為sp3雜化，為正四面體構(gòu)型，A與題意不符；B.NH3的中心氮原子為sp3雜化，為三角錐型，B與題意不符；C.BF3的中心硼原子為sp2雜化，為平面三角形，C符合題意；D.CO2的中心碳原子為sp雜化，為直線型，D與題意不符；答案為C。4．C【詳解】①P4分子構(gòu)型為正四面體；②NH3分子中的氮原子sp3雜化，有一個(gè)雜化軌道容納弧對(duì)電子對(duì)，所以構(gòu)型為三角錐；③CCl4分子中碳原子sp3雜化，沒(méi)有弧對(duì)電子對(duì)，所以構(gòu)型為正四面體；④CH4分子中碳原子sp3雜化，沒(méi)有弧對(duì)電子對(duì)，所以構(gòu)型為正四面體；⑤H2S分子中硫原子sp3雜化，有兩對(duì)弧對(duì)電子對(duì)，所以構(gòu)型為V型；⑥CO2分子中碳原子sp雜化，所以構(gòu)型為直線型，所以①③④正確，答案選C。5．D【詳解】在分子中，中心N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，根據(jù)雜化軌道理論可推知中心N原子的雜化方式為雜化，且有1個(gè)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。故選：D。6．B【詳解】所給分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為①；②；③；④.所以VSEPR模型均為四面體形，若分子或離子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，則中心原子需結(jié)合三個(gè)原子即存在一個(gè)孤電子對(duì)，②③符合。故選：B。7．A【詳解】A．在HCHO中，碳原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為0，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，A正確；B．在CS2中，碳原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為0，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，B錯(cuò)誤；C．在BCl3中，B原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為0，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，C錯(cuò)誤；D．在SO3中，S原子形成3個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為0，故價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A。8．D【詳解】乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，氧與氫原子、碳原子成鍵，即氧原子有2對(duì)鍵電子對(duì)。由于碳原子只拿出一個(gè)電子與氧原子成鍵，故氧原子的孤電子對(duì)數(shù)，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，故選D。9．B【詳解】A．的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，A錯(cuò)誤;B．中N原子上的孤電子對(duì)數(shù)，中B原子上的孤電子對(duì)數(shù)，正確，B正確;C．中氫原子形成2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，Ｃ錯(cuò)誤;D．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，中B原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，D錯(cuò)誤;答案選B。10．D【詳解】A．中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，含孤電子對(duì)數(shù)為2，雜化軌道數(shù)為4，采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為V形，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．中S原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)鍵數(shù)+孤電子對(duì)數(shù)，含孤電子對(duì)數(shù)為1，雜化軌道數(shù)為3，采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為Ⅴ形，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．中C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，不含孤電子對(duì)，雜化軌道數(shù)為3，采取雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．中C原子采取雜化，且C原子的價(jià)電子均參與成鍵，空間結(jié)構(gòu)為直線形，D項(xiàng)正確；答案選D。11．D【分析】當(dāng)用帶電的玻璃棒接近液體細(xì)流時(shí)，由于極性分子的正電中心和負(fù)電中心不重合，會(huì)受到靜電作用而使細(xì)流流向發(fā)生偏轉(zhuǎn)，故應(yīng)選極性分子?！驹斀狻緼．CCl4中心原子碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，無(wú)孤對(duì)電子，采用sp3雜化，為正四面體形構(gòu)型，屬于非極性分子，故A不選；B．CO2中心原子碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，無(wú)孤對(duì)電子，采用sp雜化，為直線形構(gòu)型，屬于非極性分子，故B不選；C．CS2中心原子碳原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，無(wú)孤對(duì)電子，采用sp雜化，為直線形構(gòu)型，屬于非極性分子，故C不選；D．H2O中心原子氧原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，有2對(duì)孤對(duì)電子，采用sp3雜化，為V形構(gòu)型，屬于極性分子，故D應(yīng)選；答案選D。12．D【詳解】A．C的孤電子對(duì)數(shù)為，S的孤電子對(duì)數(shù)為，故A錯(cuò)誤；B．C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為，則C和S分別是sp雜化，sp2雜化，故B錯(cuò)誤；C．C的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為0，S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，S的孤電子對(duì)數(shù)為1，則CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V型，故C錯(cuò)誤；D．由C分析可知，CO2的空間結(jié)構(gòu)是直線型，SO2的空間結(jié)構(gòu)是V型，故D正確；故選D。13．C【分析】根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論可知，中心原子S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，則其分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形?！驹斀狻緼．氨氣分子中中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，A不符合題意；B．分子中，S原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)，且含有一對(duì)孤電子對(duì)，所以空間結(jié)構(gòu)為V形，B不符合題意；C．分子中中心原子硼原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C符合題意；D．白磷屬于單質(zhì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體型，D不符合題意；答案選C。14．D【詳解】A．苯分子是平面結(jié)構(gòu)，中心碳原子為雜化，A項(xiàng)正確；B．中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是4，S原子的雜化方式是，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，B項(xiàng)正確；C．中C原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，C原子的雜化方式是，無(wú)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，C項(xiàng)正確；D．中S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是3，S原子的雜化方式是，有1對(duì)孤電子對(duì)，空間結(jié)構(gòu)為V形，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選D。15．

O

6

2

2

2

N

5

3

1

1

S

6

3

2

0

N

4

4

1

0

C

6

3

2

0【解析】略16．

直線形

V形【解析】略17．(1)分子式(2)

(a-xb)

中心原子的價(jià)電子數(shù)

原子的最外層電子數(shù)

中心原子的價(jià)電子數(shù)-離子的電荷數(shù)

中心原子的價(jià)電子數(shù)+離子的電荷數(shù)(絕對(duì)值)

與中心原子結(jié)合的原子數(shù)

最多能接受的電子數(shù)【解析】略18．

3

平面三角形

sp2雜化

3

1【詳解】HCHO中C原子形成2個(gè)C-H鍵，1個(gè)C=O鍵，單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，則HCHO中含有3個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2+1=3，不含孤電子對(duì)，C原子采用sp2雜化，空間構(gòu)型為平面三角形，故答案為：3；平面三角形；sp2雜化；3；1。19．

平面(正)三角形

三角錐【詳解】的中心原子B原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為，故其分子的空間結(jié)構(gòu)為平面(正)三角形；的中心原子N原子的成鍵電子對(duì)數(shù)為3，孤電子對(duì)數(shù)為，故其分子的空間結(jié)構(gòu)為三角錐。20．(1)NH3中N原子含有1對(duì)孤對(duì)電子，而H2O中O原子含有2對(duì)孤對(duì)電子，H2O中的孤對(duì)電子對(duì)成鍵電子對(duì)的排斥作用較大(2)

5

V形(3)

正四面體形

4【詳解】（1）H2O分子中O原子和NH3分子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，前者有2對(duì)孤電子對(duì)，后者有1對(duì)孤電子對(duì)，由于