第二節(jié)-分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)-課時(shí)作業(yè)(實(shí)戰(zhàn)演練)(解析版)

第二節(jié)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)課時(shí)作業(yè)一、選擇題1．（山東省2021屆高三下學(xué)期4月高考預(yù)測猜題卷）氫氟酸是芯片加工的重要試劑。常見制備反應(yīng)為：CaF2+2H3PO4Ca（H2PO4）2+2HF↑，已知Ca（H2PO4）2溶液顯酸性，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)說法不正確的是（）。A．Ca（H2PO4）2溶液中微粒濃度大小順序：c（H2PO4－）＞c（H+）＞c（HPO42－）＞c（H3PO4）B．PO43－的空間構(gòu)型為正四面體形C．已知CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F－包圍，則F－的配位數(shù)是8D．由于HF分子間能形成氫鍵，所以熔沸點(diǎn)HF＞HCl【答案】C【解析】A項(xiàng)：Ca（H2PO4）2溶液顯酸性，故H2PO4－的電離程度大于水解程度，所以溶液中c（H2PO4－）＞c（H+）＞c（HPO42－）＞c（H3PO4），A正確；B項(xiàng)：PO43－的中心原子P原子的價(jià)層電子對數(shù)為4，所以采取sp3雜化，空間構(gòu)型為正四面體形，B正確；C項(xiàng)：CaF2晶胞中每個(gè)Ca2+被8個(gè)F－包圍，根據(jù)化學(xué)式可知每個(gè)F－被4個(gè)Ca2+包圍，即F－的配位數(shù)是4，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：分子的熔沸點(diǎn)與分子間氫鍵有關(guān)，D正確；2．（江蘇省如皋市2022屆高三11月期中調(diào)研）乙醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CHO+2Ag（NH3）2OH2Ag↓+CH3COONH4+3NH3↑+H2O。下列說法正確的是（）。A．CH3CHO分子中σ鍵與π鍵的比例為6∶1B．配離子［Ag（NH3）2］+中提供孤電子對形成配位鍵的是Ag+C．NH3的電子式為D．CH3COONH4中碳原子的軌道雜化方式均為sp3雜化【答案】A【解析】A項(xiàng)：CH3CHO分子的結(jié)構(gòu)式為，含6個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵，A選項(xiàng)正確；B項(xiàng)：配離子［Ag（NH3）2］+中提供孤電子對的是N原子，提供空軌道的是Ag+，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：NH3分子中N原子上還有1對孤對電子，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)：CH3COONH4中，甲基上的碳原子采用sp3雜化，羧基上的碳原子采用sp2雜化，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。3．（2022·湖北黃石高三一模）酞菁鈷近年來被廣泛應(yīng)用于光電材料、非線性光學(xué)材料、催化劑等方面，其結(jié)構(gòu)如圖所示（Co參與形成的均為單鍵，部分化學(xué)鍵未畫明）下列說法正確的（）。A．酞菁鈷中三種非金屬元素的電負(fù)性大小順序?yàn)镹＞H＞CB．酞菁鈷中碳原子的雜化方式有sp2雜化和sp3雜化兩種C．與Co（Ⅱ）通過配位鍵結(jié)合的是2號(hào)和4號(hào)N原子D．1號(hào)和3號(hào)N原子分別與周圍3個(gè)原子形成的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形【答案】C【解析】A項(xiàng)：電負(fù)性大小順序?yàn)椋荆?，?xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：酞菁鈷中碳原子均采取sp2雜化，項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：原子與其他原子形成3對共用電子即可達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以2號(hào)和4號(hào)原子與（）通過配位鍵結(jié)合，項(xiàng)正確；D項(xiàng)：1號(hào)和3號(hào)原子均形成3個(gè)共價(jià)單鍵，均有1對孤電子對，則形成的空間結(jié)構(gòu)為三角錐形，項(xiàng)錯(cuò)誤。4．（2022年4月山東省淄博市模擬）NF3是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體，可以通過電解熔融的氟氫化銨（NH4HF2）制得。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）。A．NF3的空間構(gòu)型為平面三角形B．相關(guān)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞N＞HC．NF3和NH4HF2中N原子的雜化方式均為sp3D．NH4HF2晶體中微粒間的作用有離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵【答案】A【解析】A項(xiàng)：NF3分子中N原子形成3個(gè)鍵，并且有1對孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，配位數(shù)為3，則其空間構(gòu)型為三角錐形，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：同一周期元素原子序數(shù)越大，電負(fù)性越大，同一主族元素，原子序數(shù)越大，電負(fù)性越小，故相關(guān)元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)镕＞N＞H，B選項(xiàng)正確；C項(xiàng)：NH4HF2中含NH4+，NH4+中N原子形成4個(gè)鍵，無孤對電子，價(jià)層電子對數(shù)為4，采用sp3雜化，C選項(xiàng)正確；D項(xiàng)：NH4HF2中NH4+與HF2－之間存在離子鍵，NH4+中N和H之間存在3個(gè)普通的共價(jià)鍵和1個(gè)配位鍵，HF2－中F和H之間存在1個(gè)氫鍵和1個(gè)普通的共價(jià)鍵，D選項(xiàng)正確。5．（2022屆高三湖北十一校第二次聯(lián)考）下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．水汽化和水分解的變化過程中，都需要破壞共價(jià)鍵B．CaC2、Na2O2晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比分別為1∶1、1∶2C．基態(tài)碳原子核外有三種能量不同的電子D．區(qū)分晶體Ni和非晶體Ni最可靠的科學(xué)方法是X－射線衍射法【答案】A【解析】A項(xiàng)：水汽化破壞的是氫鍵和范德華力，水分解則需破壞共價(jià)鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：CaC2、Na2O2晶體中的陰、陽離子個(gè)數(shù)比分別為1∶1、1∶2，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)：基態(tài)碳原子的核外電子排布式為1s22s22p2，占據(jù)1s、2s、2p三個(gè)能級(jí)，所以有三種能量不同的電子，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)：區(qū)分晶體和非晶體最可靠的科學(xué)方法是X－射線衍射法，D項(xiàng)正確。6．（江蘇省2021年普通高中學(xué)業(yè)水平選擇性考試）N2是合成氨工業(yè)的重要原料，NH3不僅可制造化肥，還能通過催化氧化生產(chǎn)HNO3；HNO3能溶解Cu、Ag等金屬，也能與許多有機(jī)化合物發(fā)生反應(yīng)；在高溫或放電條件下，N2與O2反應(yīng)生成NO，NO進(jìn)一步氧化生成NO2。2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=-116.4kJ·mol-1。大氣中過量的NOx和水體中過量的NH、NO均是污染物。通過催化還原的方法，可將煙氣和機(jī)動(dòng)車尾氣中的NO轉(zhuǎn)化為N2，也可將水體中的NO3-轉(zhuǎn)化為N2。下列有關(guān)NH3、NH、NO的說法正確的是A.NH3能形成分子間氫鍵B.NO的空間構(gòu)型為三角錐形C.NH3與NH中的鍵角相等D.NH3與Ag+形成的[Ag(NH3)2]+中有6個(gè)配位鍵【答案】A【解析】A項(xiàng)：NH3能形成分子間氫鍵，氨分子是一個(gè)極性分子，氮原子帶有部分負(fù)電荷,氫原子帶有部分正電荷，當(dāng)氨分子互相靠近時(shí)，由于取向力的作用，帶有部分正電荷的氫原子與另外一個(gè)氨分子中的帶有部分負(fù)電荷的氮原子發(fā)生異性電荷的吸引進(jìn)一步靠攏，A正確；B項(xiàng)：硝酸根離子的空間構(gòu)型是個(gè)標(biāo)準(zhǔn)的正三角形，N在中間，O位于三角形頂點(diǎn)，N和O都是sp2雜化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：NH3和NH都是sp3雜化，但NH3中存在一個(gè)孤電子對，是三角錐結(jié)構(gòu)，而NH為標(biāo)準(zhǔn)的正四面體，所以鍵角是不一樣的，NH3中每兩個(gè)N—H鍵之間夾角為107°18＇,正四面體為109°28＇，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：N-H為σ鍵，配位鍵也為σ鍵，則[Ag(NH3)2]+中含有8個(gè)σ鍵，2個(gè)配位鍵，D錯(cuò)誤；答案選A。7．（2022·無錫高三4月模擬）可利用反應(yīng)2Cr2O72－+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4［Cr（H2O）6］3++3CH3COOH檢測乙醇。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為3d3B．［Cr（H2O）6］3+中與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子C．CH3COOH分子中含有7個(gè)σ鍵D．已知CrO42－QUOTE是以Cr為中心的四面體結(jié)構(gòu)，則Cr2O72－結(jié)構(gòu)中含有兩個(gè)四面體【答案】A【解析】A項(xiàng)：Cr是第24號(hào)元素，其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，基態(tài)Cr3+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：［Cr（H2O）6］3+中Cr3+提供空軌道，氧原子提供孤電子對，所以與Cr3+形成配位鍵的原子是氧原子，B正確；C項(xiàng)：CH3COOH分子的結(jié)構(gòu)式中含有7個(gè)σ鍵、1個(gè)π鍵，C正確；D項(xiàng)：CrO42－的結(jié)構(gòu)為，是以Cr為中心的四面體結(jié)構(gòu)；Cr2O72－結(jié)構(gòu)為，含有兩個(gè)四面體，D正確。8．（2022年新高考第三次適應(yīng)性考試）SiH4（Si為+4價(jià)）可制取LED基質(zhì)材料Si3N4（超硬物質(zhì)）：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2下列分析正確的是（）。A．Si3N4晶體中，Si位于正八面體的兩個(gè)頂點(diǎn)，N位于八面體中間平面的4個(gè)點(diǎn)B．Si3N4和SiH4均為共價(jià)晶體，其Si原子均采取sp3雜化C．反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.8mole－，還原0.2molSiH4，生成17.92LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）D．電負(fù)性：Si＞N＞H【答案】A【解析】A項(xiàng)：Si3N4是一種超硬物質(zhì)，屬于共價(jià)晶體，其空間結(jié)構(gòu)是立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，在氮化硅晶體中每個(gè)硅原子與4個(gè)氮原子相連，每個(gè)氮原子與3個(gè)硅原子相連，Si3N4晶體中，Si位于正八面體的兩個(gè)頂點(diǎn)，N位于八面體中間平面的4個(gè)點(diǎn)，故A正確；B項(xiàng)：Si3N4晶體為共價(jià)晶體，SiH4為分子晶體，Si原子均采取sp3雜化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：3SiH4+4NH3＝Si3N4+12H2，反應(yīng)中氫元素化合價(jià)+1價(jià)和－1價(jià)生成0價(jià)氫氣，電子每轉(zhuǎn)移12mol電子，被還原的物質(zhì)是4molNH3，被氧化的物質(zhì)是3molSiH4，生成氫氣12mol，則反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移0.8mole－，氧化0.2molSiH4，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.8mol×22.4L/mol＝17.92LH2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：非金屬性越強(qiáng)，非金屬元素的電負(fù)性越大，所以電負(fù)性：N＞Si＞H，故D錯(cuò)誤。9．（2021~2022天津?qū)氎鎱^(qū)高三上學(xué)期期中）HCHO與［Zn（CN）4］2－在水溶液中發(fā)生反應(yīng)：4HCHO+［Zn（CN）4］2－+4H++4H2O＝［Zn（H2O）4］2++HOCH2CN，下列有關(guān)說法正確的是（）。A．［Zn（CN）4］2－中存在共價(jià)健和離子鍵B．HCHO中碳原子以sp2的形式雜化C．CN－中的σ鍵和π鍵數(shù)目相同D．Zn原子的3d能級(jí)中有空軌道【答案】 B【解析】A項(xiàng)：［Zn（CN）4］2－中存在共價(jià)鍵和配位鍵，沒有離子鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：HCHO中心原子C的價(jià)層電子對數(shù)＝3+＝3是平面三角形分子，碳原子以sp2的形式雜化，故B正確；C項(xiàng)：CN－中C、N原子間形成三鍵，一個(gè)三鍵中含有1個(gè)σ鍵和2個(gè)π鍵，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：Zn原子的價(jià)層電子排布式為3d104s2，3d能級(jí)沒有空軌道，故D錯(cuò)誤。10．（2022屆山東省新高三12月聯(lián)合調(diào)研檢測）在分析化學(xué)中，常用丁二酮肟鎳重量法來測定樣品中Ni2+的含量，產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列關(guān)于該物質(zhì)的說法，正確的是（）。A．含有是化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵B．Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟形成了配合物C．該化合物中C的雜化方式只有sp2D．難溶于水的原因是形成了分子內(nèi)氫鍵，也很容易再與水形成氫鍵【答案】B【解析】A項(xiàng)：該物質(zhì)含有共價(jià)鍵、配位鍵和氫鍵，其中共價(jià)鍵和配位鍵是化學(xué)鍵，氫鍵不是化學(xué)鍵，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：過渡金屬離子Ni2+利用其空軌道與丁二酮肟中的氮原子上的孤電子對形成了配位鍵，從而形成了配合物，故B正確；C項(xiàng)：該化合物中甲基上的碳原子的雜化方式為sp3，和氮原子相連的碳原子的價(jià)層電子對數(shù)為3，雜化方式為sp2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：該化合物難溶于水，是因?yàn)樾纬闪朔肿觾?nèi)氫鍵，很難再與水形成氫鍵，故D錯(cuò)誤；11．（河北省保定市2022年高三4月模擬）肼（N2H4）是一種火箭燃料，其結(jié)構(gòu)可以看作是NH3中的一個(gè)H原子被NH2代替，下列關(guān)的說法正確的是（）。A．可能存在分子間氫鍵B．其中N原子的雜化軌道類型為sp2C．分子的空間結(jié)構(gòu)與CH2＝CH2相似，6個(gè)原子共平面D．分子中相鄰兩化學(xué)鍵的鍵角大于109°28'小于120°【答案】A【解析】A項(xiàng)：H2N－NH2中的氮原子電負(fù)性較大，可以與分子中另一個(gè)氫原子形成分子間氫鍵，故A正確；B項(xiàng)：H2N－NH2中的N原子成了3個(gè)共價(jià)鍵，還剩一對孤對電子，故它的雜化軌道類型為sp3，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：H2N－NH2中的N原子分子的空間結(jié)構(gòu)與CH2＝CH2不相似，氮原子的雜化軌道類型為sp3，6個(gè)原子不可能共平面，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：由于肼分子中孤對電子對單鍵的擠壓，導(dǎo)致鍵角小于109°28'，分子中相鄰兩化學(xué)鍵的鍵角為108°，故D錯(cuò)誤。12．（山東省2022屆高三上學(xué)期12月百校聯(lián)考）已知硼砂的構(gòu)成為Na2［B4O5（OH）4］·8H2O，其陰離子的結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（）。A．硼砂中含有氫鍵B．硼砂中B原子均采用sp2雜化C．硼砂中存在離子鍵和共價(jià)鍵D．硼砂中存在配位鍵【答案】B【解析】A項(xiàng)：硼砂中含有氫鍵，A正確；B項(xiàng)：本題主要考查分子的結(jié)構(gòu)，側(cè)重考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識(shí)的認(rèn)知能力。由陰離子的結(jié)構(gòu)可知，有2個(gè)B原子與O原子以四根單鍵相連（O提供電子對，B提供空軌道），這兩個(gè)B原子均采用sp3雜化，B項(xiàng)錯(cuò)誤。C項(xiàng)：硼砂中存在離子鍵和共價(jià)鍵,C正確；D項(xiàng)：O提供電子對，B提供空軌道,形成配位鍵，D正確。13．（山東省百師聯(lián)盟2021~2022學(xué)年高三上學(xué)期12月聯(lián)考）嘌呤類是含有氮的雜環(huán)結(jié)構(gòu)的一類化合物，一種結(jié)構(gòu)如圖所示，關(guān)于這個(gè)平面分子描述錯(cuò)誤的是（）。A．分子結(jié)構(gòu)中C和N原子的雜化方式均為sp2B．分子中含有極性共價(jià)鍵和非極性共價(jià)鍵C．軌道之間的夾角∠1比∠2小D．分子間可以形成氫鍵【答案】C【解析】A項(xiàng)：嘌呤為平面分子，C和N原子的雜化方式均為sp2，A正確；B項(xiàng)：嘌呤分子中含有C―N、C―H、N―H極性共價(jià)鍵和C―C非極性共價(jià)鍵，B正確；C項(xiàng)：孤電子對與成鍵電子對之間的斥力大于成鍵電子對之間的斥力，斥力越大，鍵角越大，故∠1比∠2大，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：嘌呤分子中含有N―H鍵，可以形成分子間氫鍵，D正確。14．（遼寧丹東2021~2022學(xué)年高三上學(xué)期期中）第ⅤA族元素的原子（以R表示）與A原子結(jié)合形成RA3氣態(tài)分子，其空間構(gòu)型呈三角錐形。PCl5在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)，分子結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于PCl5分子的說法中不正確的是（）。A．每個(gè)原子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，且為非極性分子B．鍵角（∠Cl－P－Cl）有120°、90°、180°幾種C．PCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體構(gòu)型呈三角錐形的PCl3D．分子中5個(gè)P－Cl鍵鍵能不都相同【答案】A【解析】A項(xiàng)：P原子最外層有5個(gè)電子，形成5個(gè)共用電子對，所以PCl5中P的最外層電子數(shù)為10，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，故A不正確；B項(xiàng)：上下兩個(gè)頂點(diǎn)與中心P原子形成的鍵角為180°，中間為平面三角形，構(gòu)成三角形的鍵角為120°，頂點(diǎn)與平面形成的鍵角為90°，所以鍵角（∠Cl－P－Cl）有90°、120°、180°幾種，故B正確；C項(xiàng)：三氯化磷分子中，P原子價(jià)層電子對數(shù)＝3+QUOTE×（5－3×1）＝4，且含有一個(gè)孤電子對，所以其空間構(gòu)型是三角錐形，PCl5PCl3+Cl2↑，則PCl5受熱后會(huì)分解生成分子立體構(gòu)型呈三角錐形的PCl3，故C正確；D項(xiàng)：鍵長越短，鍵能越大，鍵長不同，所以鍵能不同，故D正確。二、主觀題3．（安徽省合肥市2022屆高三三模）堿土金屬（ⅡA族）元素單質(zhì)及其相關(guān)化合物的性質(zhì)、合成一直以來是化學(xué)界研究的重點(diǎn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）對于堿土金屬元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，隨著原子序數(shù)的增加，以下性質(zhì)呈單調(diào)遞減變化的是_________。A．原子半徑B．單質(zhì)的硬度C．第一電離能（2）①鈹與相鄰主族的_________元素性質(zhì)相似。下列有關(guān)鈹和該元素的敘述正確的有______填標(biāo)號(hào)。A．都屬于p區(qū)主族元素B．電負(fù)性都比鎂大C．第一電離能都比鎂大D．氯化物的水溶液pH均小于7②（NH4）2BeF4是工業(yè)制備金屬鈹過程中的重要中間產(chǎn)物，其陽離子含有的化學(xué)鍵類型為______________，陰離子中心原子雜化方式為____________。（3）Sr是人體必需的微量元素，SrCO3是其重要的化合物之一。Sr2+的電子排布式為_________。判斷SrCO3的熱分解溫度____________（填“大于”、“小于”）CaCO3的熱分解溫度，理由是___________________。（4）MgH2和金屬Ni在一定條件下用球磨機(jī)研磨，可制得化學(xué)式為Mg2NiH4的儲(chǔ)氫化合物，其立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：①M(fèi)g原子周圍距離最近且相等的Ni原子有______個(gè)，若晶胞邊長為646pm，則Mg－Ni核間距為______pm（結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位，取1.73）。②若以晶胞中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力，則該化合物的儲(chǔ)氫能力為____________（列出計(jì)算式即可。假定該化合物中所有的H可以全部放出，液氫密度為dg/cm3；設(shè)NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值）?！敬鸢浮浚?）BC（2）①鋁；BD②共價(jià)鍵、配位鍵；sp3（3）［Kr］或［Ar］3d104s24p6；大于；Sr2+的半徑大于Ca2+，因此奪取CO32－中的O形成氧化物的能力較弱，需要更高的溫度（4）①4；279.40②【解析】（1）對于堿土金屬元素Be、Mg、Ca、Sr、Ba，同主族元素，隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑增大；金屬鍵鍵能減小，單質(zhì)的硬度減?。辉影霃皆龃?，核對電子的引力減小，第一電離能減小。（2）①鈹屬于s區(qū)，鋁屬于p區(qū)主族元素，故A不符；鈹位于鎂的上一周期，鋁位于鎂同一周期的右側(cè)，電負(fù)性都比鎂大，故B符合；鈹位于鎂的上一周期，原子半徑小，第一電離能大；鋁位于鎂同一周期的右側(cè)，鎂的3s處于全滿狀態(tài)，鋁的第一電離能比鎂小，故C不符；陽離子水解，溶液呈酸性，水溶液pH均小于7，故D符合；②（NH4）2BeF4是工業(yè)制備金屬鈹過程中的重要中間產(chǎn)物，其陽離子NH4+，銨根有4個(gè)氮?dú)涔矁r(jià)鍵，其中一個(gè)是配位鍵，屬于共價(jià)鍵，NH4+含有的化學(xué)鍵類型為共價(jià)鍵、配位鍵；陰離子BeF42－中心原子是Be，其價(jià)層電子對＝4+＝4，雜化方式為sp3。（3）鍶是第五周期第ⅡA族元素，Sr2+的電子排布式為［Kr］或［Ar］3d104s24p6；SrCO3的熱分解溫度大于CaCO3的熱分解溫度，理由是Sr2+的半徑大于Ca2+，因此奪取CO32－中的O形成氧化物的能力較弱，需要更高的溫度。4）①圖中Mg位于4個(gè)Ni圍成的正四面體的中心，Mg原子周圍距離最近且相等的Ni原子有4個(gè)，若晶胞邊長為646pm，體對角線為646pm×，體對角線為Mg－Ni核間距的4倍，則Mg－Ni核間距為×646pm＝279.40pm；②晶胞中Mg有8個(gè)，Ni為8×+6×＝4，H原子為4×4＝16個(gè)，晶中氫的密度為：＝＝g·cm－3＝g·cm－3，液氫密度為dg/cm3，若以晶胞中氫的密度與液態(tài)氫密度之比定義儲(chǔ)氫材料的儲(chǔ)氫能力，則該化合物的儲(chǔ)氫能力為；4．（遼寧省阜新市2022年4月高三模擬）據(jù)《自然·通訊》（NatureCommunications）報(bào)道，我國科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了硒化銅納米催化劑在二氧化碳電化學(xué)還原法生產(chǎn)甲醇過程中催化效率高。銅和硒等元素化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。請回答下列問題：（1）基態(tài)硒原子的價(jià)電子排布式為______________；硒所在主族元素的簡單氫化物中沸點(diǎn)最低的是________。（2）電還原法制備甲醇的原理為2CO2+4H2O2CH3OH+3O2。①寫出該反應(yīng)中由極性鍵構(gòu)成的非極性分子的結(jié)構(gòu)式________。②標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VLCO2氣體含有________個(gè)π鍵。（3）苯分子中6個(gè)C原子，每個(gè)C原子有一個(gè)2p軌道參與形成大π鍵，可記為（Π右下角“6”表示6個(gè)原子，右上角“6”表示6個(gè)共用電子）。已知某化合物的結(jié)構(gòu)簡