必考點2-氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化(原卷版)

必考點2氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化題型一氮的固定和循環(huán)例題1下列化學反應中起固氮作用的是A．由氨氣制碳酸氫氨和硫酸氨B．一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮C．氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮D．雷電使氮氣和氧氣反應生成了一氧化氮氣體例題2（2022·北京海淀·高一期末）自然界的氮循環(huán)包括以下過程。下列說法中，不正確的是A．硝化過程中，含氮物質(zhì)被氧化B．氨氧化過程中，亞硝態(tài)氮元素與銨態(tài)氮元素理論物質(zhì)的量之比為3：4C．N2→屬于氮的固定，N2發(fā)生還原反應D．土壤中Fe2+和Fe3+的存在有利于從與其接觸的水體中除去氮元素題型二二氧化氮和一氧化氮例題1最新的病毒學研究證實，一氧化氮對SARS病毒有直接控制作用，下列關于一氧化氮的敘述正確的是A．一氧化氮是一種紅棕色氣體B．常溫常壓下，一氧化氮不能與空氣中的氧氣直接化合C．一氧化氮可由氮氣和氧氣在放電條件下直接化合得到D．一氧化氮易溶于水，不能用排水法收集例題2（2021·山東聊城·高一期末）氮氧化物(NOx)是大氣污染物之一，處理工業(yè)廢氣中的NOx對于環(huán)境保護具有重要的意義。（1）在一定條件下NH3可將NO2還原。甲同學在實驗室對該反應進行了探究。實驗設計如圖(部分夾持裝置省略)。①用裝置A制備NH3，其中發(fā)生反應的化學方程式為_______；裝置B內(nèi)的試劑是_______。②裝置D中發(fā)生反應的離子方程式是_______，銅絲可抽動的優(yōu)點是_______。③在裝置M中NH3和NO2充分反應，生成兩種對環(huán)境友好的物質(zhì)，該反應中NH3和NO2的物質(zhì)的量之比為_______。（2）用NaOH溶液吸收法處理NOx(僅含NO、NO2)。已知過程中發(fā)生的反應有：2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O；2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O①用不同濃度的NaOH溶液吸收NO2含量不同的尾氣，關系如圖：(α表示NOx中NO2的含量)：用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳條件為：α=_______，c(NaOH)=_______。②若一定體積的NOx被250mL2mol·L-1的NaOH溶液恰好完全吸收，溶液質(zhì)量增加19.8g，則x的值為_______。題型三氮的氧化物溶于水的計算例題1I.如圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.5amL。（1）通過導氣管C向余下0.5amL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是___________。（2）當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L?1(設溶液的體積仍為500mL)。II.將一定量鐵粉和銅粉混合均勻后分為四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表所示(設HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)：實驗序號IIIIIIIV稀硝酸的體積/mL50100150175剩余金屬的質(zhì)量/g9.04.800NO的體積(標準狀況)/mL112022403360V（3）每等份混合物的質(zhì)量為___________g。（4）稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度為___________mol/L。（5）V=___________。題型四氨的性質(zhì)及制取例題1氨水能夠?qū)щ?，遇酚酞溶液變紅。下列說法正確的是()A．氨氣屬于電解質(zhì)B．氨水遇酚酞變紅，說明氨氣在水溶液中能電離出C．氨水能夠?qū)щ?，液態(tài)的氨也能夠?qū)щ奃．實驗室可以用濃氨水與生石灰反應制備少量氨氣例題2某化學學習小組設計實驗制取氨氣并探究氨氣的有關性質(zhì)：（1）已知NH3難溶于有機溶劑CCl4，該小組成員設計實驗制備氨氣并探究氨氣的還原性及產(chǎn)物，提供實驗裝置如圖：①裝置C中發(fā)生反應的化學方程式為______②根據(jù)上述提供的裝置正確的連接順序為______(用各接口序號表示)③該裝置在設計上有一定的缺陷，你對該裝置的改進措施是___________。（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO全部變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍，同時生成一種無污染的氣體。請寫出NH3與CuO反應的化學方程式______（3）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O___________。(已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)（4）按下圖裝置進行NH3性質(zhì)實驗。①先打開旋塞1，現(xiàn)象是___________，穩(wěn)定后，關閉旋塞1。②再打開旋塞2，B瓶中的現(xiàn)象是___________。題型五銨鹽的性質(zhì)及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗例題1在一定條件之下，mgNH4HCO3，完全分解生成三種氣體NH3、H2O、CO2，（1）寫出反應的化學方程式___________（2）如果所得的混合氣體對氫氣的相對密度為d，則混合氣體的物質(zhì)的量為___________mol(用含有m、d的表達式表示)（3）如果所得的混合氣體在標況下的密度為ρ，則混合氣體的平均相對分子質(zhì)量為___________(用含有ρ的表達式表示)（4）NH4HCO3在農(nóng)業(yè)上可以用作氮肥，它___________(填能或不能)與草木灰(堿性肥料)混用，長期施用這種肥料會造成土壤酸化板結，可施用___________來改良酸性土壤。例題2檢驗銨鹽的方法是將待檢物取出少量放入試管中，然后A．加熱，將紅色石蕊試紙放在試管口檢驗B．加水溶解，用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸堿性C．加入堿溶液，加熱，再滴入酚酞溶液D．加入氫氧化鈉溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口檢驗題型六硝酸的性質(zhì)例題1下列關于硝酸的說法中正確的是A．硝酸和活潑金屬反應生成氫氣和相應的硝酸鹽B．硝酸的濃度越大，其氧化性越強C．稀硝酸可溶解Fe(OH)2生成Fe(NO3)2和水D．王水是濃硝酸和濃鹽酸體積比為3∶1的混合物，能溶解金和鉑例題2利用下圖所示裝置進行銅與硝酸反應的實驗。（1）硝酸一般盛放在棕色試劑瓶中，請用化學方程式說明其原因：___________。（2）使用稀硝酸進行實驗：反應開始后，銅絲逐漸變細，有氣泡產(chǎn)生，溶液變藍。①銅與稀硝酸反應的離子方程式為___________。②實驗中觀察到試管中的氣體略有紅棕色，其原因是___________(用化學方程式表示)。（3）使用濃硝酸進行實驗：反應劇烈進行，銅絲逐漸變細，溶液變綠，試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體。①銅與濃硝酸反應的化學方程式為___________。②某同學推測反應后溶液呈綠色的原因是在溶液中達到飽和，的飽和溶液呈黃色，硝酸銅溶液呈藍色，兩者混合后呈綠色。他取少量該綠色溶液，向其中加入適量水后溶液變?yōu)樗{色，可能的原因是___________(用化學方程式表示)。題型七二氧化硫和氮氧化物對大氣的污染例題1（2021·寧夏銀川市·銀川一中高一期末）酸雨被稱為“天堂的眼淚”，會造成水土酸性化、建筑物加速腐蝕等危害。下列說法正確的是()A．酸雨不會對動植物產(chǎn)生任何影響B(tài)．使用新型能源不會對酸雨的防治產(chǎn)生效果C．酸雨指的是pH小于7的雨水D．NO2和SO2的過度排放是形成酸雨的主要原因題型一氮的固定和循環(huán)1．氮元素在海洋中的循環(huán)是整個海洋生態(tài)系統(tǒng)的基礎和關鍵。海洋中無機氮的循環(huán)過程可用下圖表示。下列關于海洋中的氮循環(huán)的說法正確的是A．過程①屬于化學變化B．屬于固氮作用的是過程③C．反硝化作用是氮元素發(fā)生氧化反應D．向海洋中排放含的廢水會影響海洋中的含量題型二二氧化氮和一氧化氮2．某混合氣體中可能含有Cl2、O2、SO2、NO、NO2中的兩種或多種氣體?，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中，正確的是A．肯定有SO2和NO B．可能有O2和NO2C．可能有Cl2和O2 D．肯定只有NO題型三氮的氧化物溶于水的計算3．同溫、同壓下，在3支體積相同的試管中分別充有體積比為1:1的兩種氣體組成的混合氣體，它們是：①NO、NO2；②NO2、O2；③NH3、N2。現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積大小關系正確的是()A．①>②>③ B．①>③>② C．②>③>① D．③=①>②題型四氨的性質(zhì)及制取4．（2022·北京海淀·高一期末）實驗室用下圖裝置(夾持裝置已略去)制備NH3，并研究其性質(zhì)。其中，a、b為濕潤的紅色石蕊試紙，下列關于NH3性質(zhì)實驗的說法中，不正確的是A．裝置乙中，b先變藍，a后變藍 B．裝置丙中，產(chǎn)生大量白煙C．裝置丁中，試劑可以是水 D．裝置丁具有防止倒吸的作用5．下列敘述錯誤的是A．利用如圖裝置可制取B．將干燥的紅色石蕊試紙接近圖中a處，可觀察到試紙變藍C．圖中收集完后，取下試管，在導管口b處堵上浸有稀硫酸的棉花可防止污染空氣D．進行圖所示實驗時，可觀察到液體迅速充滿試管并變?yōu)榧t色，說明極易溶于水，其水溶液顯堿性題型五銨鹽的性質(zhì)及NHeq\o\al(＋,4)的檢驗6．只用一種試劑就能將NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4，四種溶液區(qū)別，這種試劑是A．NaOH溶液 B．AgNO3溶液 C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液7．某興趣小組為驗證草酸氫銨晶體受熱分解后除水之外的產(chǎn)物，設計了如圖實驗。已知：Ⅰ．NH4HC2O4NH3↑+CO↑+CO2↑+H2O。Ⅱ．PdCl2(aq)可用于檢驗一氧化碳：CO+PdCl2+H2O=CO2+2HCl+Pd↓(產(chǎn)生黑色金屬鈀粉末，使溶液變渾濁)。（1）為避免空氣中的某些成分對實驗產(chǎn)生干擾，點燃酒精燈前，須預先向裝置中通入一段時間的某種氣體作保護氣，該氣體可以是___(填序號)。A．干燥的N2 B．干燥的CO2 C．干燥的Cl2 D．空氣（2）能證明有NH3產(chǎn)生的現(xiàn)象是___。（3）指出該裝置的一處缺陷___。題型六硝酸的性質(zhì)8．以下關于銅跟濃硝酸、稀硝酸反應的說法中錯誤的是A．1mol濃硝酸被還原轉(zhuǎn)移2mol電子B．銅與濃硝酸反應比與稀硝酸反應劇烈C．銅與濃、稀硝酸反應都不需要加熱D．生成等量的硝酸銅，消耗濃硝酸的量多9．某校課外活動小組為了探究銅與稀硝酸反應產(chǎn)生的是NO氣體，設計了如下實驗。實驗裝置如圖所示：（1）裝置A中生成CO2的作用是___________，證明該實驗目的達到的現(xiàn)象是___________。（2）觀察到(1)中的現(xiàn)象后，關閉K，將裝置B中銅絲插入稀硝酸，并微熱之，觀察到裝置B中的現(xiàn)象是___________；B中反應的離子方程式是___________。（3）裝置E和F的作用是___________；為實現(xiàn)此目的，需推動注射器，將F中空氣通入E中，可觀察到的現(xiàn)象是___________。（4）D裝置的作用是___________(答兩點)。1．下列關于氮及其化合物的說法錯誤的是A．NO2和水反應，NO2既做了氧化劑又做了還原劑B．NO、NO2均為大氣污染氣體，在大氣中均可穩(wěn)定存在C．可用濃鹽酸檢測輸送NH3的管道是否發(fā)生泄漏D．HNO3具有強氧化性，可溶解銅、銀等不活潑金屬2．宇宙飛船的運載火箭的推進器引燃后發(fā)生劇烈反應，產(chǎn)生大量高溫氣體，從火箭尾部噴出。引燃后的高溫氣體成分有CO2、H2O、N2、NO等，這些氣體均無色，但在衛(wèi)星發(fā)射現(xiàn)場看到火箭噴射出大量的紅煙，產(chǎn)生紅煙的原因是()A．高溫下N2遇空氣生成NO2B．NO遇空氣反應生成NO2C．CO2與NO反應生成NO2D．NO與H2O反應生成NO23．如圖所示，試管中盛裝的是紅棕色氣體(可能是混合物)，當?shù)箍墼谑⒂兴乃壑袝r試管內(nèi)水面上升，但不能充滿試管，當向試管內(nèi)鼓入氧氣后，可以觀察到試管中水柱繼續(xù)上升，經(jīng)過多次重復后，試管內(nèi)完全被水充滿，原來試管中盛裝的可能是什么氣體A．可能是N2與NO2的混和氣體B．可能是O2與NO2的混和氣體C．可能是NO氣體D．只可能是NO2一種氣體4．下列各組離子在堿性條件下可以大量共存，而在強酸性條件下不能大量共存的是A．K+、Na+、Cl-、SO B．Ca2+、Fe3+、NO、Cl-C．Ba2+、Na+、I-、NO D．NH、Fe2+、Cl-、NO5．有某硫酸和硝酸的混合溶液，其中含有硫酸的濃度為，含硝酸的濃度為，現(xiàn)向其中加入銅粉，充分反應后假設只生成氣體，最多可收集到標況下的氣體的體積為A． B． C．

D．6．將體積為(已換算成標準狀況)的充滿體積為的試管后倒扣在水中，如圖所示。(1)溶于水的化學方程式是______。(2)使試管中恰好完全被水吸收需要緩慢通入氧氣，標準狀況下通入氧氣的體積為______。最終試管中所得硝酸的物質(zhì)的量濃度為______(假設溶質(zhì)不擴散)。(3)為了消除的污染，可將它與氨氣在催化劑作用下反應，生成水和一種無污染的物質(zhì)，該物質(zhì)是空氣的主要成分之一，該反應的化學方程式是______。7．現(xiàn)有、、、四種溶液，某化學興趣小組設計如下實驗可將其鑒別出來。實驗步驟如下：①取等體積的上述四種溶液A、B、C、D分別置于四支試管中，對四支試管均進行下列操作：加入過量的溶液、加熱、將濕潤的紅色石蕊試紙靠近試管口。觀察到盛裝B、D溶液的試管口的試紙變藍。②向①中反應后的四支試管中，分別依次加入足量溶液，觀察到盛裝B、C溶液的試管內(nèi)產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)所學知識，按要求回答下列問題：（1）溶液A、B、C、D中的溶質(zhì)依次為___________、___________、___________、___________。(填化學式)（2）溶液B與溶液共熱時發(fā)生反應的化學方程式為___________。（3）步驟②試管中產(chǎn)生的白色沉淀的化學式為___________。（4）檢驗溶液D中溶質(zhì)的陰離子的具體實驗操作為___________，現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應的化學方程式為___________。8．是一種有還原性的氣體，可以將還原為Fe，自身被氧化為。某學習小組欲制備氨氣以還原氧化鐵并探究反應產(chǎn)物的成分。已知：①實驗室可用固體與堿石灰[(NaOH、CaO、的混合物]共熱制備氨氣。②無水——白色粉末，晶體——藍色晶體（1）下列各裝置中可用于實驗室制備氨氣的是___________。A． B． C． D．（2）還原的實驗裝置如下圖：①氨氣與氧化鐵反應的化學方程式為：___________。②裝置右側(cè)干燥管中裝有無水硫酸銅，其作用是___________。（3）反應一段時間后試管中固體變?yōu)楹谏?，小組同學為探究黑色固體的成份，進行了如下實驗：取反應后黑色固體適量加入足稀鹽酸，固體完全溶解，并放出大量氣泡。取所得溶液分置于兩支試管中，向一支試管中滴入2-3滴KSCN溶液，溶液不變色；向另一支試管中滴加2-3滴酸性溶液，紫色褪去。①該小組同學由此確定反應后的黑色固體中不含，該結論是否正確？___________(填“是”或“否”)；說明你的理由，理由是___________。②假設該反應所得黑色固體的成份只有純凈的鐵粉或鐵粉與氧化鐵的混合物