2024年岳麓版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年岳麓版高二化學(xué)下冊(cè)月考試卷394考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的自發(fā)性的敘述中正確的是（）A.焓變小于0而熵變大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的B.焓變和熵變都小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的C.焓變和熵變都大于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的D.焓變大于0而熵變小于0的反應(yīng)肯定是自發(fā)的2、下列說(shuō)法中正確的是（）A.8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0，則該反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行B.提取海帶中碘元素時(shí)，為將I-完全氧化為I2，用HNO3作氧化劑比用H2O2效果好C.原電池放電過(guò)程中，負(fù)極質(zhì)量一定減輕，正極的質(zhì)量一定增加D.由于Ksp（MgCO3）＜Ksp[Mg（OH）2]，因此水垢中MgCO3會(huì)逐漸轉(zhuǎn)化為Mg（OH）23、有關(guān)下列四個(gè)常用電化學(xué)裝置的敘述中，正確的是。圖Ⅰ堿性鋅錳電池圖Ⅱ鉛rm{-}硫酸蓄電池圖Ⅲ電解精煉銅圖Ⅳ銀鋅紐扣電池A.圖Ⅰ所示電池中，rm{MnO_{2}}的作用是催化劑B.圖Ⅱ所示電池放電過(guò)程中，硫酸濃度不斷增大C.圖Ⅲ所示裝置工作過(guò)程中，電解質(zhì)溶液中rm{Cu^{2+}}濃度始終不變D.圖Ⅳ所示電池工作過(guò)程中，電子由rm{Zn}極流向rm{Ag_{2}O}極4、下圖為銅一鋅一稀硫酸構(gòu)成的原電池示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.鋅片為負(fù)極，且鋅片逐漸溶解B.銅片為正極，且銅片上有氣泡C.電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D.該裝置能將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?、下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的評(píng)價(jià)合理的是rm{(}rm{)}

。實(shí)驗(yàn)事實(shí)熱化學(xué)方程式評(píng)價(jià)rm{A}已知rm{H^{+}(aq)+OH^{-}(aq)簍T}

rm{H_{2}O(l)triangleH=-57.3kJ?mol^{-1}}將稀硫酸與稀氫氧化鋇溶液混合rm{H_{2}SO_{4}(aq)+Ba(OH)_{2}(aq)簍TBaSO_{4}(s)+2H_{2}O(l)triangleH=-114.6kJ?mol^{-1}}正確rm{B}已知rm{25隆忙}rm{101kPa}下，rm{120g}石墨完全燃燒放出熱量rm{3935.1kJ}rm{C(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)triangleH=-393.51kJ?mol^{-1}}不正確；同素異形體要注名稱：rm{C(}石墨，rm{s)}rm{C}rm{160gSO_{3}}氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成rm{H_{2}SO_{4}}放出熱量rm{260.6kJ}rm{SO_{3}(g)+H_{2}O(l)簍TH_{2}SO_{4}(aq)triangleH=-130.3kJ?mol^{-1}}不正確；因?yàn)榉磻?yīng)熱為rm{triangleH=-260.6kJ?mol^{-1}}rm{D}醋酸與稀氫氧化鈉溶液混合rm{CH_{3}COOH(l)+NaOH(aq)簍T}

rm{CH_{3}COONa(aq)+H_{2}O(l)}

rm{triangleH=-57.3kJ?mol^{-1}}不正確；因?yàn)榇姿釥顟B(tài)為“rm{aq}”，而不是“rm{1}”A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評(píng)卷人得分二、多選題(共8題，共16分)6、實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的實(shí)驗(yàn)中，必需的操作步驟有A.分液B.過(guò)濾C.溶解D.蒸發(fā)結(jié)晶7、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{H_{2}SO_{4}}8、下列各組物質(zhì)中，組成元素完全相同的是A.紅磷與白磷B.水銀與汞C.水和雙氧水D.青銅與黃銅9、實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作完全不正確的是rm{(}rm{)}A.

除雜B.

稀釋C.制氣D.稱量10、保護(hù)環(huán)境日益引起人們的重視r(shí)m{.}下列做法有利于保護(hù)環(huán)境的是rm{(}rm{)}A.氫能源代替化石能源B.推廣使用太陽(yáng)能電池C.電動(dòng)汽車代替燃油汽車D.造紙廠污水直接排放11、下列玻璃儀器中，不能用于加熱的有A.燒杯B.容量瓶C.量筒D.試劑瓶12、制造下列文化用品的原料屬于有機(jī)材料的是A.紙B.鉛筆芯C.橡皮擦D.塑料文具盒13、生活處處有化學(xué)。下列敘述正確的有A.大米經(jīng)蒸煮和發(fā)酵可釀造白酒B.油脂水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖C.棉花和蠶絲的主要成分都是纖維素D.豆制品中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)評(píng)卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、將2.3克鈉投入到水（滴有酚酞）中，反應(yīng)結(jié)束后，溶液是0.1升。則：（1）反應(yīng)過(guò)程中，可以發(fā)現(xiàn)鈉浮在水面，說(shuō)明鈉的密度____（填“大于”“小于”“等于”）水的密度，溶液最后顯____色。（2）化學(xué)反應(yīng)方程式是。（3）求最后溶液的物質(zhì)的量濃度是多少？（寫出解題過(guò)程）15、（12分）（1）化合物A(C4H10O)是一種有機(jī)溶劑。A可以發(fā)生以下變化，則：①A分子中的官能團(tuán)名稱是____________________；②A只有一種一氯取代物，寫出由A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式__________________________________________________________；③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，且F的一氯取代物有三種。F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________________________。（2）化合物“HQ”(C6H6O2)可用作顯影劑，“HQ”可以與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)?！癏Q”還能發(fā)生的反應(yīng)是(選填序號(hào))_______________________。①加成反應(yīng)②加聚反應(yīng)③氧化反應(yīng)④水解反應(yīng)已知“HQ”的一硝基取代物只有一種，“HQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______________________。（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”?！癟BHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物。“TBHQ”的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_____________。16、（1）在試管里加入2mL蛋白質(zhì)溶液，然后加入2mL甲醛溶液，可以觀察到______，再加水，現(xiàn)象是______，即甲醛溶液能使蛋白質(zhì)______（填“鹽析”或“變性”）．

（2）你認(rèn)為以下三種做法中正確的是______（填代號(hào)）：

A．商販在魷魚；海帶等水發(fā)食品中加入少量甲醛溶液以防止食品腐??；

B．生物實(shí)驗(yàn)室用甲醛水溶液浸泡動(dòng)物標(biāo)本；

C．某人用噴灑甲醛溶液的方法給居室消毒．17、有機(jī)物A分子組成為C4H9Br，分子中有一個(gè)甲基支鏈，在一定條件下A發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：已知：不對(duì)稱烯烴與HBr加成反應(yīng)時(shí)，一般是Br加在含氫較少的碳原子上，如：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___B~H中，與A互為同分異構(gòu)體的有機(jī)物是____（填字母代號(hào)）（2）上述轉(zhuǎn)化中屬于取代反應(yīng)的有（填序號(hào)）（3）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式：18、rm{(1)}已知某烷烴的鍵線式為

rm{壟脵}該烷烴分子式為_(kāi)_____．

rm{壟脷}用系統(tǒng)命名法命名該烷烴：______．

rm{壟脹}若該烷烴是由烯烴和rm{1molH_{2}}加成得到的，則原烯烴的結(jié)構(gòu)有______種rm{.(}不包括立體異構(gòu)，下同rm{)}

rm{壟脺}該烷烴在光照條件下與氯氣反應(yīng)，生成的一氯代烷最多有______種rm{.}

rm{(2)}某有機(jī)物rm{X}由rm{C}rm{H}rm{O}三種元素組成，經(jīng)測(cè)定其相對(duì)分子質(zhì)量為rm{90.}取rm{1.8gX}在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過(guò)濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重rm{1.08g}和rm{2.64g.}則有機(jī)物rm{X}的分子式為_(kāi)_____rm{.}已知有機(jī)物rm{X}含有一個(gè)一rm{COOH}在rm{{,!}^{1}H-NMR}譜上觀察氫原子給出四種特征峰，強(qiáng)度為rm{3}rm{1}rm{1}rm{l.}則rm{X}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____．19、鋰rm{隆陋}磷酸氧銅電池正極的活性物質(zhì)是rm{Cu_{4}O(PO_{4})_{2}}可通過(guò)下列反應(yīng)制備：rm{2Na_{3}PO_{4}+4CuSO_{4}+2NH_{3}?H_{2}O簍TCu_{4}O(PO_{4})_{2}隆媒+3Na_{2}SO_{4}+(NH_{4})_{2}SO_{4}+H_{2}O}rm{(1)}寫出基態(tài)rm{Cu^{2+}}的電子排布式：____________；與rm{Cu}同周期的元素中，與銅原子最外層電子數(shù)相等的元素還有____________rm{(}填元素符號(hào)rm{)}rm{(2)PO_{4}^{3-}}的空間構(gòu)型是____________。rm{(3)}與rm{SO_{4}^{2-}}互為等電子體的rm{1}種分子是______。rm{(4)}氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)開(kāi)______________．rm{(5)}氨基乙酸銅rm{(}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：rm{H_{2}NCH_{2}COO-Cu-OOC-CH_{2}NH_{2})}分子中碳原子的雜化方式為_(kāi)___________，基態(tài)碳原子核外電子占有_________個(gè)軌道。rm{(6)}在硫酸銅溶液中加入過(guò)量rm{KCN}生成配合物rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}則rm{1mol}該配合物中含有的rm{婁脨}鍵的物質(zhì)的量為_(kāi)_________rm{mol}rm{(7)}銅晶體為面心立方最密堆積，配位數(shù)為_(kāi)__________，銅晶胞的空間利用率為_(kāi)_________。評(píng)卷人得分四、計(jì)算題(共3題，共27分)20、檸檬水溶液的rm{PH}是rm{3}其中的氫氧根離子濃度是多少？21、向rm{80mL}濃硫酸中加入rm{56g}銅片；加熱一段時(shí)間后，至不再反應(yīng)為止，計(jì)算：

rm{(1)}實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)中共有rm{13.44L}標(biāo)準(zhǔn)狀況下的rm{SO_{2}}生成，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為_(kāi)_____，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子有______rm{mol}．

rm{(2)}將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到rm{100mL}并除去不溶物，加入足量鋅粉放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下rm{5.376L}氫氣，則反應(yīng)的rm{Zn}的質(zhì)量為_(kāi)_____，原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為_(kāi)_____．22、0.1mol某烴在足量的氧氣中完全燃燒，生成CO2和水各0.6mol，則該烴的分子式為_(kāi)_____．若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，但在一定條件下，可以和溴蒸氣發(fā)生取代反應(yīng)，其一溴取代物只有一種，則此烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，名稱是______．若該烴能使溴水褪色，且能在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2，2-二甲基丁烷，則此烴結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____，名稱是______，與溴發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____．評(píng)卷人得分五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)23、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時(shí)易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對(duì)FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進(jìn)行測(cè)定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實(shí)驗(yàn)步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時(shí)C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時(shí)間過(guò)短，結(jié)晶水未完全失去24、三氯化鉻是化學(xué)合成中的常見(jiàn)物質(zhì),三氯化鉻易升華,在高溫下能被氧氣氧化,堿性條件下能被H2O2氧化為Cr(Ⅵ)。制三氯化鉻的流程如下:

(1)重鉻酸銨分解產(chǎn)生的三氧化二鉻(Cr2O3難溶于水)需用蒸餾水洗滌的原因是________,如何判斷其已洗滌干凈:_____

(2)已知CCl4沸點(diǎn)為76.8℃,為保證穩(wěn)定的CCl4氣流,適宜加熱方式是______。

(3)用如圖裝置制備CrCl3時(shí),主要步驟包括:①將產(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿中;②加熱反應(yīng)管至400℃,開(kāi)始向三頸燒瓶中通入氮?dú)?使CCl4蒸氣經(jīng)氮?dú)廨d入反應(yīng)管進(jìn)行反應(yīng),繼續(xù)升溫到650℃;③三頸燒瓶中裝入150mLCCl4,并加熱CCl4,溫度控制在50～60℃之間;④反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí),切斷加熱管式爐的電源;⑤停止加熱CCl4,繼續(xù)通入氮?dú)?⑥檢查裝置氣密性。正確的順序?yàn)?⑥→③→________。

(4)已知反應(yīng)管中發(fā)生的主要反應(yīng)有:Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2,因光氣有劇毒,實(shí)驗(yàn)需在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,并用乙醇處理COCl2,生成一種含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇處理尾氣的化學(xué)方程式為_(kāi)____。

(5)樣品中三氯化鉻質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。

稱取樣品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一種帶塞的錐形瓶)中,加熱至沸騰后加入1gNa2O2,充分加熱煮沸,適當(dāng)稀釋,然后加入過(guò)量的2mol/LH2SO4溶液至溶液呈強(qiáng)酸性,此時(shí)鉻以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,塞上塞子,搖勻,于暗處?kù)o置5分鐘后,加入1mL指示劑,用0.0250mol/L硫代硫酸鈉溶液滴定至終點(diǎn),平行測(cè)定三次,平均消耗標(biāo)準(zhǔn)硫代硫酸鈉溶液24.00mL。已知Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2Na2S4O6+2NaI。

①該實(shí)驗(yàn)可選用的指示劑名稱為_(kāi)_____。

②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加熱煮沸,加入Na2O2后也要加熱煮沸,其主要原因是____。

③樣品中無(wú)水三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___(結(jié)果保留一位小數(shù))。評(píng)卷人得分六、簡(jiǎn)答題(共4題，共36分)25、B、rm{C}rm{N}是幾種常見(jiàn)的非金屬元素；其形成的各種化合物在自然界中廣泛存在．

rm{(1)}基態(tài)硼原子的電子排布式為_(kāi)_____；rm{C}rm{N}元素原子的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)_____；

rm{(2)BF_{3}}與一定量的水可形成如圖rm{1}的晶體rm{R}．

rm{壟脵}晶體rm{R}中各種微粒間的作用力涉及______rm{(}填字母rm{)}

rm{a.}離子鍵rm{b.}共價(jià)鍵rm{c.}配位鍵rm{d.}金屬鍵rm{e.}范德華力。

rm{壟脷R}中陰離子的空間構(gòu)型為_(kāi)_____；

rm{(3)}乙二胺rm{(H_{2}N-CH_{2}-CH_{2}-NH_{2})}與rm{CaCl_{2}}溶液可形成配離子rm{(}結(jié)構(gòu)如圖rm{2)}乙二胺分子中氮原子的雜化類型為_(kāi)_____；乙二胺和三甲胺rm{1N(CH_{3})_{3}]}均屬于銨；但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高得多，原因是______；

rm{(4)}氮化硼rm{(BN)}晶體有多種相結(jié)構(gòu)rm{.}六方相氮化硼是通常存在的穩(wěn)定相，其結(jié)構(gòu)與石墨相似，具有層狀結(jié)構(gòu)，可作高溫潤(rùn)滑劑；它的晶體結(jié)構(gòu)如圖rm{3}所示，六方相氮化硼質(zhì)地軟的原因是______．26、乙醇是一種重要的化工原料，由乙醇為原料衍生出的部分化工產(chǎn)品如圖所示：回答下列問(wèn)題：rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。rm{(2)B}的化學(xué)名稱是________。rm{(3)}由乙醇生成rm{C}的反應(yīng)類型為_(kāi)_______。rm{(4)E}是一種常見(jiàn)的塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_______。rm{(5)}由乙醇生成rm{F}的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。27、室溫下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物質(zhì)的量濃度相同的鹽酸，直至鹽酸過(guò)量。請(qǐng)分析上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，rm{壟脵}所發(fā)生的反應(yīng)；rm{壟脷}溶液的成分；rm{壟脹}溶液的rm{PH}變化。并回答下列問(wèn)題：rm{(1)}該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___rm{(2)}在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中水的電離程度變化趨勢(shì)是先________后____rm{(}選填“大”“小”或“不變”rm{)}rm{(3)}在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，當(dāng)溶液的rm{PH}恰好等于rm{7}時(shí)，溶液中對(duì)應(yīng)溶質(zhì)的化學(xué)式是____此時(shí)溶液中離子濃度的大小順序是____28、為達(dá)到下表中的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?qǐng)選擇合適的試劑及實(shí)驗(yàn)方法，將其標(biāo)號(hào)填入對(duì)應(yīng)的空格rm{.}供選擇的化學(xué)試劑及實(shí)驗(yàn)方法。實(shí)驗(yàn)?zāi)康脑噭┘胺椒ǔゼ?xì)沙中混有的碘

______證明某些雨水樣品呈酸性

______鑒別甲烷和乙烯

______除去開(kāi)水壺內(nèi)壁的水垢

______A.加熱升華。

B.加適量的食醋振蕩。

C.用rm{pH}試紙測(cè)定溶液rm{pH}

D.分別通入酸性高錳酸鉀溶液．參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】根據(jù)△G＝△H－T·△S可知，要使反應(yīng)是自發(fā)的，則△G必需小于0，所以△H小于0和△S大于0的反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的，答案選A?！窘馕觥俊敬鸢浮緼2、A【分析】解：A、反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行，已知8NH3（g）+6NO2（g）═7N2（g）+12H2O（g）；△H＜0；反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量增大，則△S＞0，所以△H-T△S＜0，反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，故A正確；

B、HNO3、H2O2都能將I-完全氧化為I2，效果相同，但是H2O2做氧化劑產(chǎn)物為水，無(wú)污染，所以應(yīng)該用H2O2作氧化劑；故B錯(cuò)誤；

C；原電池中負(fù)極不一定參加反應(yīng)；如氫氧燃料中正負(fù)極為惰性電極，不參加反應(yīng)，則負(fù)極質(zhì)量不變，故C錯(cuò)誤；

D、溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)，由于MgCO3與Mg（OH）2的化學(xué)式結(jié)構(gòu)不同；不能根據(jù)Ksp大小來(lái)判斷物質(zhì)的溶解性，故D錯(cuò)誤．

故選A．

A；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，△H-T△S＞0，反應(yīng)非自發(fā)進(jìn)行；

B、HNO3、H2O2都能將I-完全氧化為I2；效果相同；

C；原電池中負(fù)極不一定參加反應(yīng)；

D；溶解度小的沉淀轉(zhuǎn)化為溶解度更小的沉淀容易實(shí)現(xiàn)．

本題考查了反應(yīng)自發(fā)性的判斷、氧化劑的選擇、原電池原理、Ksp的應(yīng)用，題目涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，難度不大．【解析】【答案】A3、D【分析】【分析】本題考查原電池和電解池原理的知識(shí)，是高考常考知識(shí)點(diǎn)，難度不大。明確電極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵?！窘獯稹緼.該電池反應(yīng)中二氧化錳得到電子被還原；為原電池的正極，故A不符合題意；

B.鉛蓄電池放電時(shí)電池反應(yīng)為：rm{Pb+PbO_{2}+2H_{2}SO_{4}=2PbSO_{4}+2H_{2}O}該反應(yīng)中濃硫酸參加反應(yīng)，所以濃度降低，故B不符合題意；

C.粗銅中不僅含有銅還含有其它金屬，電解時(shí)，粗銅中有銅和其它金屬失電子，純銅上只有銅離子得電子，所以陰極上析出的銅大于陽(yáng)極上減少的銅，所以溶液中銅離子濃度降低，故C不符合題意；

D.該原電池中，正極為氧化銀得電子生成銀，負(fù)極為鋅，故電子由鋅流向氧化銀，故D符合題意。

故選D。

【解析】rm{D}4、C【分析】試題分析：由原電池示意圖可知鋅為負(fù)極，銅為正極；電子由鋅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片。確定C錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：原電池原理?！窘馕觥俊敬鸢浮緾5、B【分析】解：rm{A}因rm{SO_{4}^{2-}}和rm{Ba^{2+}}反應(yīng)生成rm{BaSO_{4}}需要放出熱量，所以反應(yīng)熱小于rm{-114.6kJ?mol^{-1}}故A錯(cuò)誤；

B、因rm{C}有同素異形體；而同素異形體的能量是不同的，故B正確；

C、因rm{160gSO_{3}(2mol)}氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成rm{H_{2}SO_{4}}放出熱量rm{260.6kJ}則rm{1molSO_{3}}氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成rm{H_{2}SO_{4}}放出熱量rm{130.3kJ}故C錯(cuò)誤；

D、因醋酸是弱酸，電離時(shí)需要吸熱，所以反應(yīng)熱大于rm{-57.3kJ?mol^{-1}}故D錯(cuò)誤；

故選B．

A、根據(jù)rm{SO_{4}^{2-_{潞脥}}Ba^{2+}}反應(yīng)生成rm{BaSO_{4}}需要放出熱量；

B、根據(jù)rm{C}有同素異形體；而同素異形體的能量是不同的；

C、根據(jù)rm{160gSO_{3}(2mol)}氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成rm{H_{2}SO_{4}}放出熱量rm{260.6kJ}則rm{1molSO_{3}}氣體與適量水恰好完全反應(yīng)生成rm{H_{2}SO_{4}}放出熱量rm{130.3kJ}

D；根據(jù)醋酸是弱酸；電離時(shí)需要吸熱，據(jù)此分析．

本題考查熱化學(xué)方程式以及反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度中等，注意理解中和熱的概念、把握熱化學(xué)方程式的書寫方法，以及利用化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)熱等問(wèn)題．【解析】rm{B}二、多選題(共8題，共16分)6、BCD【分析】實(shí)驗(yàn)室里由粗鹽制備精鹽的過(guò)程為：溶解粗鹽，加入試劑將雜質(zhì)離子除去，接著過(guò)濾除去難溶物、泥沙等，加入鹽酸調(diào)節(jié)溶液rm{pH}除去過(guò)量的除雜試劑，最后通過(guò)蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，因此必需的操作為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮．除去過(guò)量的除雜試劑，最后通過(guò)蒸發(fā)濃縮達(dá)到純凈的氯化鈉，因此必需的操作為：溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)濃縮．rm{pH}【解析】rm{BCD}7、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A選；rm{{,!}_{3}}

溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不選；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C選；rm{隆媒}故D不選。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}8、ABC【分析】【分析】本題考查物質(zhì)的組成，題目難度不大?！窘獯稹緼.紅磷與白磷是同素異形體，組成元素完全相同，故A正確；

B.水銀與汞是同一種物質(zhì)，組成元素完全相同，故B正確；

C.水化學(xué)式是rm{H_{2}O}雙氧水化學(xué)式是雙氧水化學(xué)式是rm{H_{2}O}組成元素完全相同，故C正確；rm{H_{2}O_{2}}

紅銅D.青銅是是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅rm{(}紅銅rm{)}中加入錫或鉛的合金，中加入錫或鉛的合金，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，rm{(}rm{)}

組成元素不完全相同，故D錯(cuò)誤。故選：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}9、ABD【分析】解：rm{A.}洗氣時(shí)；氣體應(yīng)從長(zhǎng)導(dǎo)管進(jìn)，短導(dǎo)管出，題中氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤，故A錯(cuò)誤；

B.量筒只能用于量取一定體積；只能在常溫下使用，不能在量筒中稀釋濃硫酸，故B錯(cuò)誤；

C.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；裝置符合制備要求，故C正確；

D.氫氧化鈉應(yīng)放在小燒杯中稱量；故D錯(cuò)誤．

故選ABD．

A.氣體的進(jìn)出方向錯(cuò)誤；

B.不能在量筒中稀釋濃硫酸；

C.實(shí)驗(yàn)室可用氯化銨和氫氧化鈣制備氨氣；

D.稱量氫氧化鈉時(shí)應(yīng)防止氫氧化鈉吸水和變質(zhì)；減小實(shí)驗(yàn)誤差．

本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分離、溶液的量取、氣體的制備以及物質(zhì)的稱量，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累，難度不大．【解析】rm{ABD}10、ABC【分析】解：rm{A.}氫能源為清潔能源；代替化石能源可減少污染物的排放，有利于環(huán)境保護(hù)，故A正確．

B.太陽(yáng)能電池為清潔能源；推廣使用可減少污染物的排放，故B正確；

C.電動(dòng)汽車代替部分燃油汽車可減少污染物的排放；有利于環(huán)境保護(hù)，故C正確；

D.造紙廠污水含有堿性和氧化性物質(zhì)；污染環(huán)境，不能直接排放，故D錯(cuò)誤；

故選ABC．

保護(hù)環(huán)境；應(yīng)推廣使用清潔能源，減少污染物的排放，減少三廢，從源頭杜絕污染物．

本題考查環(huán)境保護(hù)知識(shí)，題目難度不大，環(huán)保問(wèn)題已經(jīng)引起了全球的重視，化學(xué)上提倡綠色化學(xué)工藝，要從源頭減少污染．【解析】rm{ABC}11、BCD【分析】略。

【解析】rm{BCD}12、ACD【分析】【分析】有機(jī)材料指的是成分為有機(jī)化合物的材料，最基本的組成要素是都含碳元素，含有碳元素的化合物叫有機(jī)化合物，簡(jiǎn)稱有機(jī)物。碳的氧化物、碳酸鹽、碳酸雖含碳，但其性質(zhì)與無(wú)機(jī)物類似，因此把它們看作無(wú)機(jī)物?！窘獯稹緼.紙的主要成分是纖維素，纖維素屬于有機(jī)物，故A正確；B.鉛筆芯的主要成分是碳單質(zhì)，屬于無(wú)機(jī)物，故B錯(cuò)誤；C.橡皮擦的成分是橡膠，屬于有機(jī)物，故C正確；D.塑料文具盒的成分是塑料，塑料屬于有機(jī)物，故D正確。故選ACD。【解析】rm{ACD}13、AD【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對(duì)油脂、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)等應(yīng)用?！窘獯稹緼.淀粉發(fā)酵為葡萄糖，葡萄糖在一定條件下分解為乙醇和二氧化碳，故A正確；B.油脂水解最終產(chǎn)物為高級(jí)脂肪酸和甘油，故B錯(cuò)誤；C.棉花的主要成分是纖維素，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D.豆制品中的主要營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)是蛋白質(zhì)，故D正確。故答案為：rm{AD}【解析】rm{AD}三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】試題分析：根據(jù)原子守恒，氫氧化鈉的物質(zhì)的量和鈉的物質(zhì)的量相等，結(jié)合公式得考點(diǎn)：考查鈉的性質(zhì)、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算。【解析】【答案】（1）小于（1分）紅色（1分）（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑（3）1mol/L15、略

【分析】試題分析：（1）A能和鈉反應(yīng)，且A的分子中只含一個(gè)氧原子，則說(shuō)明A中含有羥基，為丁醇，A只有一種一氯取代物B，則丁基中只有1種H原子，則A為（CH3）3COH，B為在加熱、濃硫酸作催化劑條件下，A能發(fā)生反應(yīng)生成D，D能和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成E，則D中含有碳碳雙鍵，則A發(fā)生消去反應(yīng)生成D，故D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=C（CH3）2，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2BrCBr（CH3）2，①由上述分析可知，A為（CH3）3COH，分子中的官能團(tuán)名稱是：羥基；②A只有一種一氯代物B，A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式為：③A的同分異構(gòu)體F也可以有框圖內(nèi)A的各種變化，說(shuō)明F中含有羥基，F(xiàn)的一氯取代物有三種，F(xiàn)分子中丁基有3種不同的H原子，則F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（2）“HQ”可以與三氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說(shuō)明HQ中含有酚羥基，結(jié)合其分子式知，該有機(jī)物中含有兩個(gè)酚羥基和一個(gè)苯環(huán)，所以具有酚和苯環(huán)的性質(zhì)，①苯環(huán)能發(fā)生加成反應(yīng)正確；②該有機(jī)物中不含碳碳雙鍵，所以不能發(fā)生加聚反應(yīng)，錯(cuò)誤；③該有機(jī)物含有酚羥基，易發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；④該有機(jī)物中不含鹵原子、酯基或肽鍵等，所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，錯(cuò)誤；“HQ”的一硝基取代物只有一種，則HQ中兩個(gè)羥基在苯環(huán)上處于相對(duì)位置，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（3）A與“HQ”在一定條件下相互作用形成水與一種食品抗氧化劑“TBHQ”，“TBHQ”與氫氧化鈉溶液作用得到化學(xué)式為C10H12O2Na2的化合物，則“TBHQ”中含有2個(gè)酚羥基，結(jié)合A、“HQ”的化學(xué)式可知，應(yīng)（CH3）3COH與發(fā)生苯環(huán)取代反應(yīng)脫去1分子水生成“TBHQ”，故“TBHQ”結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為考點(diǎn)：考查有機(jī)物的推斷；有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu)；取代反應(yīng)與加成反應(yīng)。【解析】【答案】(1)①羥基②(CH3)3C—OH＋Cl2③CH3—CH(CH3)—CH2OH(2)①③；(3)16、略

【分析】解：（1）試管里加入2mL蛋白質(zhì)溶液；然后加入2mL甲醛溶液，可以觀察到有白色沉淀析出，再加水，白色沉淀不溶解，該過(guò)程是不可逆的，說(shuō)明甲醛可以使蛋白質(zhì)變性，故答案為：白色沉淀析出；白色沉淀不溶解；變性；

（2）A．甲醛水溶液有毒；不能用于食品的食品腐敗，故A錯(cuò)誤；

B．甲醛水溶液具有殺菌；防腐性能；可以用于浸泡動(dòng)物標(biāo)本，故B正確；

C．甲醛水溶液具有殺菌消毒作用；可以用于居室消毒，故C正確；

故答案為：BC．

（1）甲醛可以使蛋白質(zhì)變性；

（2）甲醛水溶液具有殺菌；防腐性能；但有毒．

本題考查蛋白質(zhì)性質(zhì)、甲醛性質(zhì)等，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固．【解析】白色沉淀析出；白色沉淀不溶解；變性；BC17、略

【分析】AB水解，BC—D氧化A—E消去E—F加成FG水解DGH酯化反應(yīng)。【解析】【答案】（1）F（2）①⑥⑦（3）（4）18、略

【分析】解：rm{壟脵}由鍵線式可知分子式為rm{C_{8}H_{18}}

故答案為：rm{C_{8}H_{18}}

rm{壟脷}為rm{2}rm{2}rm{3-}三甲基戊烷，故答案為：rm{2}rm{2}rm{3-}三甲基戊烷；

rm{壟脹}如為烯烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，采取逆推法還原rm{C=C}雙鍵，烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置，應(yīng)有rm{3}種烯烴，如圖所示

故答案為：rm{3}

rm{壟脺}分子中含有rm{5}種不同的rm{H}則生成的一氯代烷最多有rm{5}種，故答案為：rm{5}

rm{(2)}設(shè)有機(jī)物的分子式為rm{C_{x}H_{y}O_{z}}有機(jī)物的質(zhì)量為rm{1.8g}濃硫酸增重即水的質(zhì)量為rm{1.08g}堿石灰增重即二氧化碳的質(zhì)量為rm{2.64g}

rm{n(C_{x}H_{y}O_{z})=dfrac{1.8g}{90g/mol}=0.02mol}

rm{n(H_{2}O)=dfrac{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}

rm{n(CO_{2})=dfrac{2.64g}{44g/mol}=0.06mol}

根據(jù)氫原子、碳原子守恒建立關(guān)系式：rm{n(C_{x}H_{y}O_{z})=dfrac

{1.8g}{90g/mol}=0.02mol}rm{n(H_{2}O)=dfrac

{1.08g}{18g/mol}=0.06mol}

解得rm{n(CO_{2})=dfrac

{2.64g}{44g/mol}=0.06mol}rm{0.02x=0.06}．

所以反應(yīng)物分子式為rm{0.02y=0.06隆脕2}

又因?yàn)橛袡C(jī)物分子量為rm{x=3}則有機(jī)物中rm{y=6}原子數(shù)為rm{dfrac{90-12隆脕3-1隆脕6}{16}=3}

故推得有機(jī)物分子式為rm{C_{3}H_{6}O_{z}}

若該有機(jī)物含有羧基，且該有機(jī)物的核磁共振氫譜圖中出現(xiàn)rm{90}個(gè)吸收峰，說(shuō)明含有rm{O}類氫原子，面積比為rm{dfrac

{90-12隆脕3-1隆脕6}{16}=3}rm{C_{3}H_{6}O_{3}}rm{4}rm{4}則這四類氫原子個(gè)數(shù)之比為rm{3}rm{1}rm{1}rm{1}所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

故答案為：rm{3}．

rm{1}為rm{1}rm{1}rm{C_{3}H_{6}O_{3}}三甲基戊烷，分子中含有rm{(1)}種不同的rm{2}如為烯烴與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，采取逆推法還原rm{2}雙鍵；烷烴分子中相鄰碳原子上均帶氫原子的碳原子間是對(duì)應(yīng)烯烴存在碳碳雙鍵的位置；

rm{3-}根據(jù)有機(jī)物的質(zhì)量和相對(duì)分子質(zhì)量可計(jì)算有機(jī)物的物質(zhì)的量，根據(jù)生成的水和二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算有機(jī)物中含有的rm{5}rm{H}原子個(gè)數(shù)，結(jié)合相對(duì)分子質(zhì)量可計(jì)算rm{C=C}原子個(gè)數(shù)；進(jìn)而可求得分子式；結(jié)合其核磁共振氫譜中吸收峰的個(gè)數(shù)和面積之比確定其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量確定氧原子個(gè)數(shù)．rm{(2)}【解析】rm{C_{8}H_{18}}rm{2}rm{2}rm{3-}三甲基戊烷；rm{3}rm{5}rm{C_{3}H_{6}O_{3}}19、rm{(1)[Ar]3d^{9;;;;;;}}K、rm{Cr}

rm{(2)}正四面體

rm{(3)SiF_{4}}rm{CCl_{4}}rm{CF_{4}}rm{SiCl_{4}}等

rm{(4)O>N>H}

rm{(5)sp^{3}}rm{sp^{2;;;;;;}}rm{4}

rm{(6)8}

rm{(7)12}rm{74%}【分析】【分析】本題考查了電負(fù)性、電離能、雜化軌道理論、晶胞和電子排布式，題目難度一般。【解答】rm{(1)}銅是rm{29}號(hào)元素，二價(jià)銅離子核外有rm{27}個(gè)電子，根據(jù)構(gòu)造原理知，其核外電子排布式為：rm{[Ar]3d^{9}}銅最外層有rm{1}個(gè)電子，在同一周期中最外層一個(gè)電子的還有rm{K}rm{Cr}故答案為：rm{[Ar]3d^{9}}rm{K}rm{Cr}rm{(2)PO_{4}^{3-}}中rm{P}原子的價(jià)層電子對(duì)rm{=4+dfrac{1}{2}(5+3-4隆脕2)=4}且不含孤電子對(duì)，所以其空間構(gòu)型正四面體，故答案為：正四面體；rm{=4+dfrac

{1}{2}(5+3-4隆脕2)=4}與rm{(3)}互為等電子體的rm{SO_{4}^{2-}}種分子是rm{1}rm{SiF_{4}}rm{CCl_{4}}rm{CF_{4}}等，故答案為：rm{SiCl_{4}}rm{SiF_{4}}rm{CCl_{4}}rm{CF_{4}}等；rm{SiCl_{4}}氨水溶液中各元素原子的電負(fù)性從大到小排列順序?yàn)閞m{(4)}故答案為：rm{O>N>H}rm{O>N>H}氨基乙酸銅的分子中一種碳有碳氧雙鍵，碳的雜化方式為rm{(5)}雜化，另一種碳周圍都是單鍵，碳的雜化方式為rm{sp^{2}}雜化，基態(tài)碳原子核外電子占有rm{sp^{3}}個(gè)軌道，故答案為：rm{4}rm{sp^{3}}rm{sp^{2}}rm{4}在硫酸銅溶液中加入過(guò)量rm{(6)}生成配合物rm{KCN}則rm{[Cu(CN)_{4}]^{2-}}該配合物中含有的rm{1mol}鍵的物質(zhì)的量為rm{婁脨}故答案為：rm{8mol}rm{8}晶胞中rm{(7)}原子位于面心、頂點(diǎn)上，屬于面心立方最密堆積；以頂點(diǎn)rm{Cu}原子研究，與之相鄰的原子處于面心，每個(gè)頂點(diǎn)為rm{Cu}故晶胞共用，每個(gè)面心為rm{8}個(gè)晶胞共有，故Crm{2}原子配位數(shù)為rm{u}晶胞中rm{dfrac{3隆脕8}{2}=12}原子數(shù)目為rm{Cu}設(shè)rm{8隆脕dfrac{1}{8}=4}原子半徑為rm{Cu}則rmkecekqy原子總體積為rm{Cu}晶胞棱長(zhǎng)rm{=4d隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}=2sqrt{2}d}晶胞體積為rm{4隆脕dfrac{4}{3}婁脨d^{3}}晶胞空間利用率rm{=dfrac{4隆脕dfrac{4}{3}婁脨iqaiis2^{3}}{(2sqrt{2}d{)}^{3}}隆脕100%=74%}故答案為：rm{=4d隆脕dfrac{sqrt{2}}{2}=2sqrt{2}

d}rm{(2sqrt{2}d)^{3}}

rm{=dfrac{4隆脕dfrac{4}{3}婁脨yoqgia4^{3}}{(2

sqrt{2}d{)}^{3}}隆脕100%=74%}【解析】rm{(1)[Ar]3d^{9;;;;;;}}K、rm{Cr}rm{(2)}正四面體rm{(3)SiF_{4}}rm{CCl_{4}}rm{CF_{4}}rm{SiCl_{4}}等rm{(4)O>N>H}rm{(5)sp^{3}}rm{sp^{2;;;;;;}}rm{4}rm{(6)8}rm{(7)12}rm{74%}四、計(jì)算題(共3題，共27分)20、略

【分析】

根據(jù)rm{Kw=c(OH^{-})隆脕c(H^{+})=1隆脕10^{-14}}以及rm{pH=-lg[c(H^{+})]}計(jì)算．

本題考查rm{pH}的簡(jiǎn)單計(jì)算，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用，難度不大．【解析】解：檸檬水溶液的rm{pH=3}則rm{c(H^{+})=1隆脕10^{-3}mol/L}

因rm{Kw=c(OH^{-})隆脕c(H^{+})=1隆脕10^{-14}}

則rm{c(OH^{-})=1隆脕10^{-11}mol?L^{-1}}

答：氫氧根離子的濃度為rm{1隆脕10^{-11}mol?L^{-1}}．21、略

【分析】解：rm{(1)n(SO_{2})=dfrac{13.44L}{22.4L/mol}=0.6mol}被還原的硫酸生成rm{(1)n(SO_{2})=dfrac

{13.44L}{22.4L/mol}=0.6mol}根據(jù)硫原子守恒可知被還原的硫酸為rm{SO_{2}}rm{0.6mol}反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子rm{H_{2}SO_{4}隆蘆SO_{2}隆蘆2e^{-}}

即被還原的硫酸的物質(zhì)的量是rm{1.2mol}電子轉(zhuǎn)移rm{0.6mol}

故答案為：rm{1.2mol}rm{0.6mol}

rm{1.2}發(fā)生反應(yīng)rm{(2)}rm{CuSO_{4}+Zn=ZnSO_{4}+Cu}根據(jù)硫元素轉(zhuǎn)化rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

rm{n_{脭顱脌麓}(H_{2}SO_{4})=n(CuSO_{4})+n(SO_{2})+n_{脫毛Zn路麓脫婁}(H_{2}SO_{4})}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}

rm{0.6mol}氫氣的物質(zhì)的量rm{=dfrac{5.376L}{22.4L/mol}=0.24mol}

rm{0.6mol}

rm{5.376L}rm{=dfrac

{5.376L}{22.4L/mol}=0.24mol}rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}

故原硫酸溶液中rm{0.24mol}

故原rm{0.24mol}的物質(zhì)的量濃度rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac{1.44mol}{0.08L}=18mol/L}

反應(yīng)鋅的物質(zhì)的量rm{0.24mol}質(zhì)量rm{n_{脭顱脌麓}(H_{2}SO_{4})=n(CuSO_{4})+n(SO_{2})+n_{脫毛Zn路麓脫婁}(H_{2}SO_{4})=0.6mol+0.6mol+0.24mol=1.44mol}

即反應(yīng)的rm{H_{2}SO_{4}}的質(zhì)量為rm{c(H_{2}SO_{4})=dfrac

{1.44mol}{0.08L}=18mol/L}原硫酸的物質(zhì)的量濃度為rm{=0.24mol+0.6mol=0.84mol}故答案為：rm{=0.84mol隆脕65g/mol=54.6g}rm{Zn}．

rm{54.6g}發(fā)生反應(yīng)rm{18mol/L}濃rm{)dfrac{underline{;;triangle;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}根據(jù)rm{54.6g}計(jì)算rm{18mol/L}被還原的硫酸生成rm{(1)}根據(jù)硫原子守恒計(jì)算被還原的硫酸，結(jié)合化學(xué)方程式計(jì)算電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)的量；

rm{Cu+2H_{2}SO_{4}(}發(fā)生反應(yīng)rm{)dfrac{underline{;;triangle

;;}}{;}CuSO_{4}+SO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{n=dfrac{V}{V_{m}}}最后的溶液中溶質(zhì)為rm{n(SO_{2})}根據(jù)rm{SO_{2}}計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量，根據(jù)氫氣的體積計(jì)算與rm{(2)}反應(yīng)硫酸的物質(zhì)的量，根據(jù)硫元素轉(zhuǎn)化rm{CuSO_{4}+Zn=ZnSO_{4}+Cu}再根據(jù)rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}計(jì)算．

本題考查根據(jù)方程式的有關(guān)計(jì)算，難度中等，清楚發(fā)生的反應(yīng)是解題的關(guān)鍵，注意根據(jù)守恒計(jì)算的計(jì)算．rm{ZnSO_{4}}【解析】rm{0.6mol}rm{1.2}rm{54.6g}rm{18mol/L}22、略

【分析】解：n（烴）：n（C）：n（H）=n（烴）：n（CO2）：2n（H2O）=0.1mol：0.6mol：0.6mol×2=1：6：12，即1個(gè)分子中含有6個(gè)C原子、12個(gè)H原子，故該烴的分子式為C6H12；

該烴的分子式為C6H12，不飽和度為1，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明烴中苯環(huán)不飽和鍵，故該烴為環(huán)烷烴，其一溴取代物只有一種，說(shuō)明分子中只有一種H原子，該烴為環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

若該烴能使溴水褪色，說(shuō)明分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，該烴屬于烯烴，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2-二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CH2，名稱為3，3-二甲基-1-丁烯，（CH3）3C-CH=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成（CH3）3C-CHBr-CH2Br；

故答案為：C6H12；環(huán)己烷；（CH3）3C-CH=CH2；3，3-二甲基-1-丁烯；（CH3）3C-CH=CH2+Br2→（CH3）3C-CHBr-CH2Br．

根據(jù)C元素、H元素守恒確定該烴的分子式為C6H12；

該烴的分子式為C6H12；不飽和度為1，若該烴不能使溴水或高錳酸鉀溶液褪色，說(shuō)明烴中苯環(huán)不飽和鍵，該烴為環(huán)烷烴；

其一溴取代物只有一種；說(shuō)明分子中只有一種H原子，該烴為環(huán)己烷，環(huán)己烷與溴發(fā)生一元取代生成溴己烷與氯化氫；

若該烴能使溴水褪色，說(shuō)明分子中含有1個(gè)C=C雙鍵，該烴屬于烯烴，在催化劑作用下與H2發(fā)生加成反應(yīng)，生成2.2-二甲基丁烷，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（CH3）3C-CH=CH2，（CH3）3C-CH=CH2與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成（CH3）3C-CHBr-CH2Br．

本題考查有機(jī)物的推斷，側(cè)重于分子式的確定、烯烴的性質(zhì)與命名等，比較基礎(chǔ)，注意掌握燃燒法根據(jù)原子守恒確定有機(jī)物分子式，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．【解析】C6H12；環(huán)己烷；（CH3）3C-CH=CH2；3，3-二甲基-1-丁烯；（CH3）3C-CH=CH2+Br2→（CH3）3C-CHBr-CH2Br五、工業(yè)流程題(共2題，共10分)23、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因?yàn)闅溲趸c溶液會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，達(dá)不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯(cuò)誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳?xì)怏w，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因?yàn)閴A石灰也會(huì)吸收二氧化碳?xì)怏w，故C錯(cuò)誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會(huì)使產(chǎn)生二氧化碳的速率過(guò)大，粉末狀的石灰石會(huì)很快反應(yīng)完，同時(shí)還會(huì)帶入HCl氣體，故D錯(cuò)誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無(wú)水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時(shí)間過(guò)長(zhǎng)，F(xiàn)eSO4進(jìn)一步分解；會(huì)使m(無(wú)水鹽)偏大，則n偏大，故A錯(cuò)誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計(jì)入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯(cuò)誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會(huì)影響n值，故C錯(cuò)誤；

D．加熱時(shí)間過(guò)短；結(jié)晶水未完全失去，n值會(huì)小于理論值，故D正確；

答案選D?！窘馕觥竣?B②.C③.B④.D24、略

【分析】【分析】

重鉻酸銨分解不完全，還可能含有其它可溶性雜質(zhì)；因?yàn)?NH4)2Cr2O7顯桔紅色，所以可以提供顏色來(lái)判斷；因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8°C，溫度比較低，因此保證穩(wěn)定的CCl4氣流，可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制其流量；由(4)可知反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在管式爐中反應(yīng)管與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4，繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿；由分子式可知，COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)-OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，-OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl；利用Na2S2O3滴定生成I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉作指示劑；溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣使生成的I2的量增大，產(chǎn)生偏高的誤差；由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式2Cr3+~Cr2O72-~3I2~6Na2S2O3；根據(jù)關(guān)系式計(jì)算。據(jù)此分析。

【詳解】

(1)重鉻酸銨分解不完全,還可能含有其他可溶性雜質(zhì)，用蒸餾水洗滌除去其中的可溶性雜質(zhì)或除去固體表面的重鉻酸銨溶液；因?yàn)?NH4)2Cr2O7屬于銨鹽；可以通過(guò)檢驗(yàn)銨根離子的方法檢驗(yàn)是否洗凈：取最后一次洗滌液于試管中，向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱，取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕，粘在玻璃棒上，接近試管口，觀察試紙是否變藍(lán)，若不變藍(lán)，則說(shuō)明已洗滌干凈；

(2)因?yàn)镃Cl4沸點(diǎn)為76.8℃，溫度比較低，因此為保證穩(wěn)定的CCl4氣流；可以通過(guò)水浴加熱來(lái)控制，并用溫度計(jì)指示溫度；

(3)反應(yīng)制備原理為Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，四氯化碳在反應(yīng)管中與Cr2O3反應(yīng)，反應(yīng)管出口端出現(xiàn)了CrCl3升華物時(shí)，切斷加熱管式爐的電源，停止加熱CCl4；繼續(xù)通入氮?dú)猓瑢a(chǎn)物收集到蒸發(fā)皿，操作順序?yàn)椋孩蕖邸凇堋荨伲?/p>

(4)由該含氧酸酯的分子式可知COCl2中的2個(gè)Cl原子被2個(gè)—OC2H5代替，故乙醇與COCl2發(fā)生取代反應(yīng)，—OC2H5取代氯原子生成C2H5OCOC2H5與HCl，方程式為COCl2+2C2H5OH→C2H5OCOOC2H5+2HCl；

(5)①利用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的I2，I2遇淀粉顯藍(lán)色，可以用淀粉溶液作指示劑；②溶液中有溶解的氧氣，氧氣可以氧化I-，若不除去其中溶解的氧氣會(huì)使生成的I2的量增大，產(chǎn)生誤差；③設(shè)25.00mL溶液中含有n(Cr3+)，由Cr元素守恒及方程式可得關(guān)系式：2Cr3+～Cr2O72-～3I2～6Na2S2O3，根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：

故n(Cr3+)=所以250mL溶液中n'(Cr3+)=根據(jù)Cr元素守恒可知n(CrCl3)=n'(Cr3+)=0.002mol，所以樣品中m(CrCl3)=0.002mol×158.5g/mol=0.317g，故樣品中三氯化鉻的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

【點(diǎn)睛】

本題為物質(zhì)的制備，考查常見(jiàn)實(shí)驗(yàn)流程，離子檢驗(yàn)，難度較大的是計(jì)算，此處應(yīng)運(yùn)用原子守恒思路求出樣品中的三氯化鉻的質(zhì)量，正確找出關(guān)系式是答題的關(guān)鍵；易錯(cuò)點(diǎn)是實(shí)驗(yàn)操作流程?！窘馕觥砍テ渲械目扇苄噪s質(zhì)(或除去固體表面的重鉻酸銨溶液)取最后一次洗滌液于試管中,向其中加入適量氫氧化鈉濃溶液,加熱,取一片紅色石蕊試紙潤(rùn)濕,粘在玻璃棒上,接近試管口,觀察試紙是否變藍(lán),若不變藍(lán),則說(shuō)明已洗滌干凈(合理即可)水浴加熱(并用溫度計(jì)指示溫度)②→④→⑤→①COCl2+2C2H5OHC2H5OCOOC2H5+2HCl淀粉溶液除去其中溶解的氧氣,防止O2將I-氧化,產(chǎn)生誤差96.1%六、簡(jiǎn)答題(共4題，共36分)25、略

【分析】解：rm{(1)}硼原子核外有rm{5}個(gè)電子，其核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{1}}同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第rm{IIA}族和第rm{VA}族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以rm{C}rm{N}元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椋簉m{N>C}

故答案為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{1}}rm{N>C}

rm{(2)}晶體rm{R}中各種微粒間的作用力涉及離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、范德華力；陰離子中中心原子rm{B}原子含有rm{4}個(gè)rm{婁脪}鍵且不含孤電子對(duì)，所以rm{B}原子采用rm{sp^{3}}雜化方式；為四面體構(gòu)型；

故答案為：rm{abce}四面體；

rm{(3)}乙二胺rm{(H_{2}N-CH_{2}-CH_{2}-NH_{2})}中rm{N}原子呈rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵，含有rm{1}對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為rm{4}采取rm{sp^{3}}雜化．

乙二胺rm{(H_{2}N-CH_{2}-CH_{2}-NH_{2})}分子之間可以形成氫鍵，三甲胺rm{[N(CH_{3})_{3}]}分子之間不能形成氫鍵；故乙二胺的沸點(diǎn)較高．

故答案為：rm{sp^{3}}雜化；乙二胺分子之間可以形成氫鍵；三甲胺分子之間不能形成氫鍵；

rm{(4)B}位于第rm{2}周期Ⅲrm{A}族，核外電子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{1}}形成的六方相氮化硼，每一個(gè)rm{B}與rm{3}個(gè)rm{N}原子相連，每rm{1}個(gè)rm{N}原子與rm{3}個(gè)rm{B}原子相連，形平面三角形，向空間發(fā)展成層狀結(jié)構(gòu)rm{.}六方相氮化硼，不含rm{婁脨}鍵，只含rm{婁脪}鍵；層與層之間通過(guò)范德華力結(jié)合在一起；作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟；

故答案為：層與層之間通過(guò)范德華力結(jié)合在一起；作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟．

rm{(1)}根據(jù)構(gòu)造原理寫出硼原子的核外電子排布式；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第rm{IIA}族和第rm{VA}族元素的第一電離能大于相鄰元素；

rm{(2)}晶體rm{R}中各種微粒間的作用力涉及離子鍵、共價(jià)鍵、配位鍵、范德華力；陰離子中中心原子rm{B}原子含有rm{4}個(gè)rm{婁脪}鍵且不含孤電子對(duì)，所以rm{B}原子采用rm{sp^{3}}雜化方式；為四面體構(gòu)型；

rm{(3)}乙二胺rm{(H_{2}N-CH_{2}-CH_{2}-NH_{2})}中rm{N}原子呈rm{3}個(gè)rm{婁脪}鍵，含有rm{1}對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為rm{4}采取rm{sp^{3}}雜化rm{.}乙二胺rm{(H_{2}N-CH_{2}-CH_{2}-NH_{2})}分子之間可以形成氫鍵，但三甲胺rm{[N(CH_{3})_{3}]}分子之間不能形成氫鍵．

rm{(4)B}位于第rm{2}周期Ⅲrm{A}族，核外電子排布式rm{1s^{2}2s^{2}2p^{1}}形成的六方相氮化硼，每一個(gè)rm{B}與rm{3}個(gè)rm{N}原子相連，每rm{1}個(gè)rm{N}原子與rm{3}個(gè)rm{B}原子相連，形平面三角形，向空間發(fā)展成層狀結(jié)構(gòu)rm{.}六方相氮化硼，不含rm{婁脨}鍵，只含rm{婁脪}鍵；層與層之間通過(guò)范德華力結(jié)合在一起．

本題考查考查核外電子排布規(guī)律、電負(fù)性、雜化軌道、分子空間結(jié)構(gòu)、氫鍵與化學(xué)鍵等，綜合性較大，難度中等，是對(duì)知識(shí)的綜合運(yùn)用，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與分析問(wèn)題解決問(wèn)題的能力．【解析】rm{1s^{2}2s^{2}2p^{1}}rm{N>C}rm{abce}四面體；rm{sp^{3}}雜化；乙二胺分子之間可以形成氫鍵，三甲胺分子之間不能形成氫鍵；層與層之間通過(guò)范德華力結(jié)合在一起，作用力小，導(dǎo)致其質(zhì)地軟26、CH3COOH；乙酸乙酯；取代反應(yīng)；聚氯乙烯；CH3CH2OHCH2=CH2↑+H2O【分析】解：乙醇被氧化生成rm{A}且rm{A}能和乙醇反應(yīng)，根據(jù)rm{A}的分子式知，rm{A}為rm{CH_{3}COOH}rm{A}在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成rm{F}rm{F}為rm{CH_{2}=CH_{2}}乙醇和氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成rm{C}rm{C}在濃硫酸作催化劑、加熱條件下能發(fā)生消去反應(yīng)，則rm{C}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{CH_{2}ClCH_{2}OH}rm{D}為rm{CH_{2}=CHCl}rm{D}發(fā)生聚合反應(yīng)生成聚氯乙烯，rm{E}結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為rm{A}和乙醇在濃硫酸作催化劑、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成rm{B}rm{B}為rm{CH_{3}COOCH_{2}CH