2024年滬教版高一化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬教版高一化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、能用Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是（）

A.Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液的反應。

B.Ba（OH）2溶液和CuSO4溶液的反應。

C.BaCl2溶液和H2SO4溶液的反應。

D.BaCl2溶液和稀NaHSO4的反應。

2、在物質分類中，前者包括后者的是()。A.氯化物、化合物B.化合物、電解質C.溶液、膠體D.溶液、分散系3、在配制100mL2mol/L的NaOH溶液時，下列操作會導致結果偏低的是()（1）用拖盤天平稱量時砝碼放在左盤（2）溶解NaOH固體后沒有冷卻至室溫就向容量瓶轉移溶液（3）將燒杯中的溶液轉移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外（4）定容時俯視刻度線（5）定容時仰視刻度線（6）干凈的容量瓶未經干燥就用于配制溶液A.（2）（4）（6）B.（1）（3）（4）C.（1）（3）（5）D.（2）（3）（4）4、下列有關化學基本概念的判斷中正確的是（）

①堿性氧化物一定是金屬氧化物。

②根據是否僅含一種元素分為純凈物與混合物。

③酸性氧化物一定是非金屬氧化物。

④硫酸；純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物。

⑤根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸；二元酸、多元酸。

⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金屬氧化物，也是堿性氧化物．A.①B.③⑤⑥C.②④⑤D.全部錯誤5、將一定質量的鐵、氧化鐵、氧化銅的混合物粉末放入100mL4.40mol/L鹽酸中，充分反應后產生896mLH2(標準狀況)，殘留固體1.28g。過濾，濾液中無Cu2＋。將濾液加水稀釋到200mL，測得其中c(H＋)為0.400mol/L。已知Fe+2Fe3＋=3Fe2＋，Cu+2Fe3＋=2Fe2＋+Cu2＋。則原混合物中單質鐵的質量是（）A.2.4gB.3.36gC.5.60gD.10.08g6、等質量的H2S和PH3所含的粒子數不同的是()A.分子數B.原子數C.質子數D.電子數7、未來新能源的特點是資源豐富；在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生．下列不屬于未來新能源標準的是（）

①天然氣②煤③氫能④石油⑤太陽能⑥生物質能⑦風能．A.①②④B.⑤⑥⑦C.③⑤⑥D.③⑤⑦8、已知rm{Cl^{-}}rm{Fe^{2+}}rm{H_{2}O_{2}}rm{I^{-}}rm{SO_{2}}均有還原性，且在酸性溶液中還原性依次增強，則下列反應不能發(fā)生的是rm{(}rm{)}A.rm{2Fe^{3+}+SO_{2}+2H_{2}O=2Fe^{2+}+SO_{4}^{2--}+4H^{+;;;}}B.rm{2Fe^{2+}+Cl_{2}=2Fe^{3+}+2Cl^{-}}C.rm{H_{2}O_{2}+H_{2}SO_{4}=SO_{2}+O_{2}+2H_{2}O}D.rm{I_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=2HI+H_{2}SO_{4}}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)9、(7分)科學家們發(fā)現：具有2、8、20、28、50、82、114、126等數目的質子或中子的原子核具有特別的穩(wěn)定性，并將這些偶數稱為“幻數”，而具有雙幻數的等尤為穩(wěn)定。根據此信息回答下列問題：(每空1分)⑴寫出前三種幻數為質子數時的元素原子結構示意圖，并標明元素符號：；；。⑵已知氧有三種同位素，根據上述幻數規(guī)律，氧的同位素中原子核最穩(wěn)定的是____；⑶根據現有元素周期律推算，位于元素周期表的第周期____族，核穩(wěn)定性（填“＞”、“＜”、“＝”）。10、生活處處是化學；完成下列相關生活中的化學問題．

rm{(1)}腈綸rm{(}人造羊毛rm{))}的主要成份是聚丙烯腈rm{(}丙烯腈rm{CH_{2}=CH-CN)}試寫出合成它的化學反應方程式：______

rm{(2))}向淀粉溶液中加入少量稀硫酸；加熱，使淀粉水解，為測定其水解程度，需要加入的試劑順序依次是______

rm{壟脵NaOH}溶液rm{壟脷}銀氨溶液rm{壟脹}新制堿性rm{Cu(OH)_{2}}懸濁液rm{壟脺}碘水。

rm{(3)2013}年rm{4}月rm{24}日，東航首次成功進行了由地溝油生產的生物航空燃油的驗證飛行rm{.}能區(qū)別地溝油rm{(}加工過的餐飲廢棄油rm{)}與礦物油rm{(}汽油、煤油、柴油等rm{)}的方法是：______rm{(}用文字表達rm{)}

rm{(4)}人們熟知的一種感冒藥阿司匹林的結構簡式為．

請寫出其中含有的官能團名稱：______rm{.}寫出阿司匹林和碳酸氫鈉反應的化學方程式：______．

rm{(5)}我們穿的衣服通常是由纖維織成的，常見的纖維有棉花、羊毛、滌綸等rm{.}用灼燒法可初步鑒別這三種纖維；現給這三種纖維編號，分別灼燒產生的氣味如下：

。纖維編號rm{壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}灼燒時的氣味特殊氣味燒紙氣味燒焦羽毛氣味則羊毛；棉花的編號分別為______．

rm{(6)}糖類、油脂、蛋白質都是人體必需的營養(yǎng)物質rm{.}其中蛋白質被攝入人體后，在酶的作用下水解為______rm{(}填名稱rm{)}．11、按要求填空：

（1）硫酸在下列用途或反應中各表現的性質是（用字母填在橫線上）

A．難揮發(fā)性B．強酸性C．吸水性D．脫水性E．強氧化性。

①濃硫酸可用作氣體干燥劑______；

②往晶體硫酸銅中加濃硫酸；晶體變白______；

③濃硫酸與銅反應______；

④運用鐵制槽車和鋁制槽車運輸濃硫酸______；

⑤蔗糖中加入濃硫酸；形成“黑色發(fā)糕”______；

⑥濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑______；

⑦濃硫酸和濃氨水反應沒有白煙現象______。

（2）寫出主要化學方程式。

①濃硫酸與銅反應______

②蔗糖中加入濃硫酸；形成“黑色發(fā)糕”______。

（3）請寫出稀釋濃硫酸的正確操作方法______，用過量的鋅與濃硫酸反應時，可能產生的氣體______理由是______。12、（10分）常見化合物A、B，其焰色反應均呈黃色，C是一種單質。轉化關系如圖所示(其他物質均已略去)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A在通常情況下為淡黃色粉末，常做潛水艇中的供氧劑，寫出A的化學式__________。(2)寫出④的化學方程式______________________________________。(3)若溶液E中僅含一種溶質，寫出⑤的離子方程式______________________________。(4)若A、B混合物在密閉容器中加熱，充分反應后，只得到一種固體化合物。則A、B的物質的量之比為____________。13、烷烴的通式是____，甲烷的電子式是____，乙烷的結構簡式是____，分子式為CmH20的烷烴中m為____，與二氧化碳密度相同（同溫同壓）的烷烴的分子式為____．14、有以下幾種物質：①食鹽晶體②乙醇③水銀④蔗糖⑤純醋酸⑥KNO3溶液⑦熔融的氫氧化鈉⑧液態(tài)氯化氫回答以下問題(填序號)：

(1)物質中構成的微粒只能在固定位置上振動的是____________；

(2)以上物質可以導電的是____________；

(3)以上物質中屬于電解質的是____________；

(4)以上物質中屬于非電解質的是____________．15、下面水參與的反應；回答問題（填序號）：

①2F2+2H2O═4HF+O2②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑④2H2O2H2↑+O2↑

水只作氧化劑的是______；水既作氧化劑，又做還原劑的是______；方程②轉移的電子的物質的量為______mol．16、實驗室用rm{NaOH}固體配制rm{245mL1.25mol/L}的rm{NaOH}溶液，填空并請回答下列問題：rm{(1)}配制rm{245mL1.25mol/L}的rm{NaOH}溶液，需用托盤天平稱取rm{NaOH}______rm{g}所需的玻璃儀器有量筒、燒杯、___________________________。rm{(2)}容量瓶上需標有以下五項中的_____________________。rm{(}填序號rm{)}rm{壟脵}溫度rm{壟脷}濃度rm{壟脹}容量rm{壟脺}壓強rm{壟脻}刻度線rm{(3)}配制時，其正確的操作順序是rm{(}字母表示，每個字母只能用一次rm{)}__________。rm{A.}用rm{30mL}水洗滌燒杯rm{2隆蘆3}次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩rm{B.}用天平準確稱取所需的rm{NaOH}的質量，加入少量水rm{(}約rm{30mL)}用玻璃棒慢慢攪動，使其充分溶解rm{C.}將已冷卻的rm{NaOH}溶液沿玻璃棒注入rm{250mL}的容量瓶中rm{D.}將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻rm{E.}改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好與刻度相切rm{F.}繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度rm{1隆蘆2cm}處rm{(4)}本實驗中，下列配制的溶液濃度偏低的是_____________。rm{(}填字母代號rm{)}rm{A.}稱量rm{NaOH}時，砝碼錯放在左盤rm{B.}向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面rm{C.}定容時觀察液面仰視rm{D.}溶解后未冷卻到室溫就將溶液轉移到容量瓶中rm{E.}配制前，容量瓶中有少量蒸餾水rm{(5)}下列關于容量瓶的使用方法和操作的描述，正確的是___________。rm{(}填字母代號rm{)}rm{A.}使用容量瓶前檢查它是否漏水rm{B.}引流時，玻璃棒的下端應在容量瓶刻度線以上rm{C.}配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線rm{1隆蘆2cm}處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線rm{D.}配制溶液時，若試樣是液體，用量筒取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加水至接近刻度線rm{1隆蘆2cm}處，用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線rm{E.}蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻rm{(6)}容量瓶所不具備的功能有________________。rm{(}填字母代號rm{)}rm{A.}配制一定體積準確濃度的標準溶液rm{B.}貯存溶液rm{C.}測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體rm{D.}準確稀釋某一濃度的溶液rm{E.}用來加熱溶解固體溶質評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)17、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）18、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據此可以分離和提純蛋白質．19、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化20、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）21、標準狀況下，2.24L己烷含有分子的數目為0.1NA（判斷對錯）22、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）23、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）24、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．25、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分四、計算題(共2題，共4分)26、今年暑假里學?；瘜W實驗室裝修，藥品被轉移到了安全的場所保管，但是因為工作人員的疏忽，有幾瓶氫氧化鈉沒有及時轉移，開學后才發(fā)現，現在需要測定氫氧化鈉是否有變質，變成了什么。所以某興趣小組接下了任務，他們是這么做的：常溫下，稱取不同氫氧化鈉樣品溶于水，加鹽酸中和至pH=7，反應過程中沒有觀察到氣泡，然后將溶液蒸干得氯化鈉晶體，蒸干過程中產品無損失。。氫氧化鈉質量(g)氯化鈉質量(g)①2.403.51②2.322.34③3.483.51上述實驗①②③數據可靠。通過計算，分析和比較上表3組數據，給出結論。27、（6分）鈣元素是人體必需的常量元素，所有的細胞都需要鈣元素。正常人體血液含Ca2+為2.2×10-3～2.7×10-3mol·L-1?，F抽取某人血樣10ml。稀釋后用草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液處理，使Ca2+完全轉變?yōu)椴菟徕}CaC2O4沉淀；過濾，洗滌，將得到的沉淀用稀硫酸溶解可得到草酸（H2C2O4），并用2.0ml5.0×10-3mol·L-1KMnO4溶液與溶解得到的草酸恰好完全反應。據此可以求此人血液中的Ca2+的濃度，并判斷其血液含鈣量是否正常。（提示2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O）（1）配制5.0×10-3mol·L-1KMnO4200mL溶液，需要稱取KMnO4固體的質量是g；（2）每消耗草酸0.5mol，轉移電子的物質的量為mol；（3）此人血液中的Ca2+的濃度為mol·L-1。評卷人得分五、推斷題(共1題，共7分)28、（16分）下圖的各方框表示有關的一種反應物或生成物（某些生成物已經略去），其中常溫下A、C、D為無色氣體，C能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。（1）寫出下列各物質的化學式：X：；F：；（2）寫出下列變化的反應方程式：A→D：；G→E：。（3）實驗室里，常用加熱和的混合物的方法制取氣體C，其反應方程式為：。（4）實驗室收集C氣體常作的方法是。評卷人得分六、實驗題(共1題，共7分)29、某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用如圖所示裝置進行實驗rm{(}夾持儀器已略去，氣密性已檢驗rm{)}

實驗操作步驟：Ⅰrm{.}打開彈簧夾rm{1}關閉彈簧夾rm{2}并打開活塞rm{a}滴加鹽酸。Ⅱrm{.A}中看到白色沉淀時，rm{}關閉活塞rm{a}請回答：rm{(1)B}中反應的離子方程式是_____________________________________________；rm{(2)C}裝置的作用是_______________，rm{X}是________rm{(}寫化學式rm{)}rm{(3)}為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫的操作和現象是_________________，rm{D}中反應的化學方程式是_______________________；rm{(4)}碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是_______________rm{(}從原子結構角度加以解釋rm{)}參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C|D【分析】

A、碳酸鋇是難溶于水的鹽，該反應不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示；故A錯誤；

B、氫氧化鋇和硫酸銅反應，除了生成硫酸鋇以外還有氫氧化銅沉淀，該反應不能用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示；故B錯誤；

C；氯化鋇是可溶性的鋇鹽；硫酸是強酸，二者之間反應僅有難電離物質硫酸鋇沉淀生成，符合題意要求，故C正確；

D、BaCl2是可溶性的鋇鹽，NaHSO4是可溶性的硫酸氫鹽，二者之間的反應可以用Ba2++SO42-═BaSO4↓表示；故D正確；

故選CD．

【解析】【答案】Ba2++SO42-═BaSO4↓表示的化學反應是可溶性的鋇鹽和硫酸；氫氧化鋇和可溶性的硫酸鹽之間反應的一類反應．

2、B【分析】試題解析：氯化物屬于化合物，后者包括前者，故A錯誤；電解質屬于化合物，前者包括后者，故B正確；溶液和膠體屬于分散系，不存在包含關系，故C錯誤；溶液屬于分散系，后者包括前者，故D錯誤?？键c：物質的分類專題【解析】【答案】B3、C【分析】【解析】【答案】C4、A【分析】解：①堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物；堿性氧化物一定是金屬氧化物，故正確；

②僅含一種元素的物質可以是純凈物；也可以是混合物，故錯誤；

③酸性氧化物不一定是非金屬氧化物；如七氧化二錳屬于酸性氧化物，故錯誤；

④硫酸；純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、鹽、鹽和氧化物；故錯誤；

⑤根據酸分子中電離出的氫離子個數將酸分為一元酸；二元酸、多元酸；故錯誤；

⑥MgO、Na2O2、CuO、Al2O3是金屬氧化物，但是Al2O3不是堿性氧化物；故錯誤．

故選A．

①堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物；

②根據物質的分子構成可以將物質分為純凈物與混合物；

③酸性氧化物是能和堿反應生成鹽和水的氧化物；

④純堿是碳酸鈉的俗稱；

⑤根據酸電離出的氫離子個數將酸分為一元酸；二元酸、多元酸；

⑥堿性氧化物是能和酸反應生成鹽和水的氧化物．

本題考查學生物質的分類標準和分類結果之間的關系知識，注意概念的理解和應用是關鍵．【解析】【答案】A5、C【分析】【解析】【答案】C6、B【分析】【解析】【答案】B7、A【分析】【解答】天然氣；煤、石油燃燒后有二氧化碳生成；能產生溫室效應，煤、石油中含有氮、硫等元素，燃燒后有二氧化氮、二氧化硫生成，這些氣體污染環(huán)境；且資源有限不能再生，故選A．

【分析】根據資源是否豐富、反應的生成物是否對環(huán)境有影響、能否再生判斷．8、C【分析】略【解析】rm{C}二、填空題(共8題，共16分)9、略

【分析】前三種幻數為質子數時的元素分別是He、O、Ca，其原子結構示意圖分別為中的質子數和中子數均是8，所以該同位素最穩(wěn)定。的原子序數是114，因為114－2－8－8－18－18－32＝28，因此位于第七周期，第七周期如果全部排滿可以排32種元素，則最后的元素原子序數是118，位于0族。32和28相差4，所以該元素應該屬于第ⅣA。的中子數和質子數均是偶數，所以具有雙幻數，而的中子數表示偶數，所以前者的穩(wěn)定性強于后者?！窘馕觥俊敬鸢浮竣泞脾瞧摺ⅱ鬉、＞10、略

【分析】解：rm{(1)}腈綸rm{(}人造羊毛rm{)}的主要成份是聚丙烯腈，它的單體是丙烯腈rm{(CH_{2}=CH-CN)}rm{CH_{2}=CH-CN}中含有碳碳雙鍵的物質能發(fā)生加聚反應，反應方程式為rm{nCH_{2}=CH-CNxrightarrow{{脪媒路壟錄脕}}}

故答案為：rm{nCH_{2}=CH-CNxrightarrow{{脪媒路壟錄脕}}}

rm{nCH_{2}=CH-CN

xrightarrow{{脪媒路壟錄脕}}}淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，而醛基的銀鏡反應和與新制氫氧化銅懸濁液的反應均在堿性條件下進行，故檢驗水解有無葡萄糖生成時，應先用rm{nCH_{2}=CH-CN

xrightarrow{{脪媒路壟錄脕}}}溶液調節(jié)溶液至堿性，然后用銀氨溶液或新制rm{(2)}堿性懸濁液檢驗，最后用碘水檢驗淀粉是否完全水解，故答案為：rm{NaOH}或rm{Cu(OH)_{2}}

rm{壟脵壟脷壟脺}加入足量氫氧化鈉溶液共熱；不分層的是地溝油，分層的為礦物油，現象不同，能區(qū)別，故答案為：加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油；

rm{壟脵壟脹壟脺}由阿司匹林的結構可知：阿司匹林含有羧基和酯基；羧基能與rm{(3)}溶液反應生成羧酸鈉二氧化碳和水，方程式為：

故答案為：羧基和酯基，

rm{(4)}棉花，由rm{NaHCO_{3}}rm{(5)}rm{C}三種元素組成的纖維素；灼燒時無有氣味物質產生，只能聞到燃燒紙張的味道；羊毛，由蛋白質組成，灼燒時產生燒焦的羽毛味；滌綸，合成纖維，灼燒時有特別氣體；

故答：rm{H}rm{O}

rm{壟脹}蛋白質可水解生成氨基酸；故答案為：氨基酸．

rm{壟脷}腈綸rm{(6)}人造羊毛rm{(1)}的主要成份是聚丙烯腈，它的單體是丙烯腈rm{(}rm{)}中含有碳碳雙鍵的物質能發(fā)生加聚反應；

rm{(CH_{2}=CH-CN)}淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖用銀氨溶液或新制rm{CH_{2}=CH-CN}堿性懸濁液；而醛基的銀鏡反應和與新制氫氧化銅懸濁液的反應均在堿性條件下進行，檢驗淀粉用碘水；

rm{(2)}地溝油中含油脂；與堿溶液反應，而礦物油不與堿反應，混合后分層；

rm{Cu(OH)_{2}}阿司匹林含有酯基和羧基；可發(fā)生中和；水解反應；

rm{(3)}根據三種纖維的組成；分析灼燒時的氣味，鑒別三種纖維；

rm{(4)}蛋白質可水解生成氨基酸．

本題多角度考查有機物的結構和性質，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握有機物的組成、結構和性質的關系，把握相關方程式的書寫，難度不大．rm{(5)}【解析】rm{nCH_{2}=CH-CNxrightarrow{{脪媒路壟錄脕}}}rm{nCH_{2}=CH-CN

xrightarrow{{脪媒路壟錄脕}}}或rm{壟脵壟脷壟脺}加入足量氫氧化鈉溶液共熱，不分層的是地溝油；羧基和酯基；rm{壟脵壟脹壟脺}rm{壟脹}氨基酸rm{壟脷}11、CCBEEDEBDACu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4═CO2↑+2SO2↑+2H2O沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌二氧化硫和氫氣鋅與濃硫酸反應，生成二氧化硫氣體，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度減小，變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應，生成氫氣【分析】解：（1）①濃硫酸可用作氣體干燥劑；說明濃硫酸具有吸水性，故答案為：C；

②往晶體硫酸銅中加濃硫酸；晶體變白，說明濃硫酸具有吸水性，故答案為：C；

③濃硫酸與銅反應生成硫酸銅；二氧化硫和水；說明濃硫酸的強氧化性和酸性，故答案為：BE；

④濃硫酸能使鐵；鋁發(fā)生鈍化；體現濃硫酸的強氧化性，故答案為：E；

⑤濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑；故答案為：DE；

⑥濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑；說明濃硫酸具有強酸性和脫水性，故答案為：BD；

⑦濃硫酸和濃氨水反應沒有白煙現象；說明濃硫酸難揮發(fā)性，故答案為：A；

（2）①濃硫酸與金屬共熱，濃硫酸表現的性質是酸性和強氧化性，反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；

②濃硫酸的脫水性，生成碳與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體，反應的方程式為：C+2H2SO4═CO2↑+2SO2↑+2H2O，故答案為：C+2H2SO4═CO2↑+2SO2↑+2H2O；

（3）稀釋濃硫酸的正確操作方法是沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中；邊加邊攪拌；鋅與濃硫酸反應，生成二氧化硫氣體，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度減小，變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應，生成氫氣；

故答案為：沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中；邊加邊攪拌；二氧化硫和氫氣；鋅與濃硫酸反應，生成二氧化硫氣體，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度減小，變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應，生成氫氣。

（1）①濃硫酸可用作氣體干燥劑；說明濃硫酸具有吸水性；

②往晶體硫酸銅中加濃硫酸；晶體變白，說明濃硫酸具有吸水性；

③濃硫酸與銅反應生成硫酸銅；二氧化硫和水；說明濃硫酸的強氧化性和酸性；

④濃硫酸能使鐵；鋁發(fā)生鈍化；體現濃硫酸的強氧化性；

⑤濃硫酸具有脫水性使蔗糖變黑；

⑥濃硫酸使?jié)櫇袼{色石蕊試紙先變紅后又變黑；說明濃硫酸具有強酸性和脫水性；

⑦濃硫酸和濃氨水反應沒有白煙現象；說明濃硫酸難揮發(fā)性；

（2）①濃硫酸與金屬共熱；濃硫酸表現的性質是酸性和強氧化性；

②濃硫酸的脫水性；生成碳與濃硫酸反應生成二氧化碳和二氧化硫氣體；

（3）稀釋濃硫酸的正確操作方法是沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中；邊加邊攪拌；鋅與濃硫酸反應，生成二氧化硫氣體，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度減小，變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應，生成氫氣。

本題綜合考查濃硫酸的性質，為高考常見題型和高頻考點，注意濃硫酸的特性，學習中注意相關基礎知識的積累，難度不大?！窘馕觥緾CBEEDEBDACu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2OC+2H2SO4═CO2↑+2SO2↑+2H2O沿燒杯內壁將濃硫酸緩緩加入水中，邊加邊攪拌二氧化硫和氫氣鋅與濃硫酸反應，生成二氧化硫氣體，隨著反應的進行，濃硫酸的濃度減小，變成稀硫酸，鋅與稀硫酸反應，生成氫氣12、略

【分析】試題分析：本題重在找到突破口，常見化合物A、B，其焰色反應均呈黃色，故其為Na的化合物，A在通常情況下為淡黃色粉末，常做潛水艇中的供氧劑，根據此信息，推測A為Na2O2；由于C為氣體單質，且是A、B的混合物加熱反應而來，推測C可能為O2，能與Na2O2反應生成O2的常見物質是水和二氧化碳，由于NaHCO3分解會生成水和二氧化碳，且B為Na的化合物，所以B是NaHCO3很合理，與稀硫酸反應產生無色無味氣體D，那么D為CO2；溶液E為Na2O2與水反應生成的氫氧化鈉，氫氧化鈉再與碳酸氫鈉反應生成的Na2CO3溶液。④的化學方程式是NaHCO3受熱分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；⑤的離子方程式為碳酸鈉溶液與CO2的反應CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－；Na2O2、NaHCO3混合物在密閉容器中加熱，充分反應后，剩余固體可能為碳酸鈉或者碳酸鈉與氫氧化鈉（更過量時還有余過氧化鈉）的混合物；只得到一種固體化合物，則該固體應該為碳酸鈉，2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，依據方程式，也就是2mol的NaHCO3產生1mol的CO2，剛好能把1mol的Na2O2轉化為Na2CO3，所以Na2O2、NaHCO3的物質的量之比為1︰2時剛好生成Na2CO3，即使NaHCO3過量，即Na2O2、NaHCO3的物質的量之比大于1︰2也只有碳酸鈉剩余，故A、B的物質的量之比為≤1∶2考點：無機推斷題離子方程式化學計算無機框圖碳酸正鹽與酸式鹽的轉化點評：本題屬于無機框圖推斷題，考查的比較基礎，突破口是過氧化鈉的性質。Na2O2、NaHCO3混合物在密閉容器中加熱，充分反應后的剩余物質的成分也值得同學們再做深入細致的分析?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)Na2O2(2分)(2)2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O(3分)(3)CO32－+CO2+H2O＝2HCO3－(3分)(4)≤1∶2(2分)13、略

【分析】

烷烴的通式可表示為CnH（2n+2）；

因碳原子的最外層有4個電子，氫原子最外層1個電子，一個碳原子形成4對共用電子對，一個氫原子形成一對共用電子對，所以電子式為：

乙烷的分子式為C2H6，結構簡式為：CH3CH3；

烷烴的通式CnH（2n+2）可知20=2m+2；解m=9；

二氧化碳的相對分子質量為44，所以烷烴的相對分子質量也為44，則14n+2=44，解得，n=3，分子式為：C3H8；

故答案為：CnH（2n+2）；CH3CH3；9；C3H8．

【解析】【答案】根據烷烴的通式可表示為CnH（2n+2）；

根據甲烷分子中碳原子最外層有4個電子；能形成4個共價鍵達到穩(wěn)定結構，每個氫原子能形成一個共價鍵達到穩(wěn)定結構，據此寫出甲烷的電子式；

根據乙烷的分子式與結構寫出結構簡式；

根據烷烴的通式CnH（2n+2）求出m；

根據氣體的密度之比等于相對分子質量之比，然后根據相對分子質量和烷烴的通式CnH（2n+2）求出n；并寫出分子式．

14、略

【分析】解：(1)組成物質的微粒之間存在相互作用；各微粒之間既有相互吸引力，又有相互排斥力，當微粒距離較近時，排斥力的作用明顯，將微粒推開，當微粒距離較大時，吸引力的作用明顯，將微粒拉近，所以通常微粒在較平衡的位置上做極小的運動，即只能在各自平衡位置附近做微小振動，故選①④；

(2)含有自由移動離子或電子的物質能導電，③水銀中含有自由的電子，所以能導電，⑥KNO3溶液；⑦熔融的氫氧化鈉中含有自由移動的離子；所以能導電，故選③⑥⑦；

(3)①食鹽晶體；⑤純醋酸、⑦熔融的氫氧化鈉、⑧液態(tài)氯化氫溶于水都能導電；且都是化合物，所以都是電解質，故選①⑤⑦⑧；

(4)②乙醇和④蔗糖在水溶液里或熔融狀態(tài)下都以分子存在，所以都是非電解質，故選②④．【解析】①④;③⑥⑦;①⑤⑦⑧;②④15、略

【分析】解：①2F2+2H2O═4HF+O2水中氫元素化合價不變；氧元素化合價升高，水只作還原劑；

②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反應中水中的氫元素；氧元素化合價都不變；水既不是氧化劑又不是還原劑；

③2Na+2H2O═2NaOH+H2↑水中的氫元素化合價降低；氧元素化合價不變，水只作氧化劑；

④2H2O2H2↑+O2↑反應中水中的氫元素化合價降低，氧元素化合價升高，水既做氧化劑又做還原劑，反應中2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑

為2mol；故答案為：③；④；2．

氧化還原反應中；所含元素化合價降低的反應物為氧化劑，所含元素化合價升高的反應物為還原劑，水中氫元素為+1價，降價時水表現為氧化性，水中氧元素化合價為-2價，升價時水表現還原性，據此分析解答．

本題考查了化學方程式的書寫，明確氧化還原反應中氧化劑、還原劑概念是解題關鍵，注意水在反應中氫、氧元素化合價變化，題目難度不大．【解析】③；④；216、（1）12.5250ml容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管

（2）①③⑤

（3）B、C、A、F、E、D

（4）A、B、C

（5）A、E

（6）B、C、E【分析】【分析】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大?！窘獯稹縭m{(1)}配制rm{245mL1.25mol/L}的rm{NaOH}溶液，實驗室沒有rm{245ml}容量瓶，選用rm{250ml}容量瓶，的rm{245mL1.25mol/L}溶液，實驗室沒有rm{NaOH}容量瓶，選用rm{245ml}容量瓶，配制rm{250ml}rm{250mL}的rm{1.25mol/L}溶液所需的氫氧化鈉的質量rm{NaOH}根據容量瓶只有一條刻度線，只能配制與其規(guī)格相對應的體積的溶液，故配制rm{m=c?V?M=1.25mol/L隆脕0.25L隆脕40g/mol=12.5g}溶液，需要選用rm{250mL}容量瓶；操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解rm{250mL}可用量筒量取水加入燒杯rm{(}并用玻璃棒攪拌，加速溶解rm{)}冷卻后轉移到rm{.}容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒rm{250mL}次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線rm{2-3}時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻rm{1隆蘆2cm}所以所需儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、rm{.}容量瓶、膠頭滴管rm{250mL}根據提供的儀器可知，還需的玻璃儀器有：rm{.}容量瓶；玻璃棒、膠頭滴管；

故答案為：rm{250ml}rm{12.5}容量瓶；玻璃棒、膠頭滴管；

rm{250ml}容量瓶是用來配制一定體積、一定物質的量濃度溶液的定量容器，容量瓶上標有容量、刻度線，容量瓶只能在常溫下使用，不能用來盛裝過冷或過熱的液體，不能用來稀釋溶液或作為反應容器，還標有溫度，故選rm{(2)}

rm{壟脵壟脹壟脻}根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是：rm{(3)}rm{B}rm{C}rm{A}rm{F}rm{E}故答案為：rm{D}rm{B}rm{C}rm{A}rm{F}rm{E}

rm{D}．rm{(4)A}時，砝碼錯放在左盤，藥品質量等于砝碼質量減去游碼質量，氫氧化鈉質量減小，濃度偏低；

B.稱量rm{NaOH}時，砝碼錯放在左盤，藥品質量等于砝碼質量減去游碼質量，氫氧化鈉質量減小，濃度偏低；

C.rm{NaOH}

D.溶液有熱脹冷縮的性質；如果不冷卻到室溫，會導致溶液的體積偏小，配制溶液的濃度偏高；

E.向容量瓶中轉移溶液時，不慎有液滴灑在容量瓶外面，溶脂質量減小，濃度偏低；

定容時觀察液面仰視，溶液體積偏大，濃度偏低；配制前，容量瓶中有少量蒸餾水，不影響溶液的體積，溶液濃度不變；故答案為：rm{A}rm{B}rm{C}

rm{A}．rm{B}

B.rm{C}

C.溶解固體應在燒杯中；故C錯誤；

D.稀釋液體應在燒杯中；故D錯誤；

E.rm{(5)A}

使用容量瓶前檢查它是否漏水，故A正確；引流時，玻璃棒的下端應在容量瓶刻度線以下，故B錯誤；

蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，把容量瓶反復倒轉多次，搖勻，故E正確；容量瓶是用于配制一定體積準確濃度的溶液，不能用于貯存溶液、用來加熱溶解固體溶質，容量瓶只有一個刻度線，不能用來故答案為：rm{A}rm{E}rm{A}rm{E}

rm{(6)}容量瓶是用于配制一定體積準確濃度的溶液，不能用于貯存溶液、用來加熱溶解固體溶質，【解析】rm{(1)12.5}rm{250ml}容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管rm{(2)壟脵壟脹壟脻}rm{(3)B}rm{C}rm{A}rm{F}rm{E}rm{D}rm{(4)A}rm{B}rm{C}rm{(5)A}rm{E}rm{(6)B}rm{C}rm{E}三、判斷題(共9題，共18分)17、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)帲f一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．18、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．19、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；20、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據此解題．21、B【分析】【解答】標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol；標準狀況己烷不是氣體，物質的量不是0.1mol，故上述錯誤；

故答案為：錯．

【分析】氣體摩爾體積的概念和應用條件分析判斷，標準狀態(tài)下氣體摩爾體積為22.4L/mol22、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數目23、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．24、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用；25、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數目四、計算題(共2題，共4分)26、略

【分析】試題分析：加入鹽酸，反應過程中沒有觀察到氣泡，說明不含Na2CO3或NaHCO3，NaCl的物質的量為：3.51g÷58.5g/mol=0.06mol，根據鈉元素守恒，NaOH的物質的量為：0.06mol，樣品的摩爾質量為：2.40g÷0.06mol=40g/mol，所以樣品為NaOH。NaCl的物質的量為：2.34g÷58.5g/mol=0.04mol，根據鈉元素守恒，NaOH的物質的量為：0.04mol，樣品的摩爾質量為：2.32g÷0.04mol=58g/mol，所以樣品為NaOH?H2O。NaCl的物質的量為：3.51g÷58.5g/mol=0.06mol，根據鈉元素守恒，NaOH的物質的量為：0.06mol，樣品的摩爾質量為：3.48g÷0.06mol58g/mol，所以樣品為NaOH?H2O?？键c：本題考查化學計算、元素守恒。【解析】【答案】第一組為氫氧化鈉第二組、第三組都為一水合氫氧化鈉27、略

【分析】試題分析：（1）n(KMnO4)=5.0×10-3mol·L-1×0.2L=10-3mol，KMnO4的質量為10-3mol×158g/mol=0.158g。（2）反應2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O轉移的電子為10e-，所以每消耗草酸0.5mol，轉移電子的物質的量為1mol。(3)根據反應方程式和元素守恒可得到關系式：2KMnO4～5H2C2O～5CaC2O4，消耗了2.0ml5.0×1