2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年粵人版選擇性必修1化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷465考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、用惰性電極電解下列溶液，一段時(shí)間后，再加入一定質(zhì)量的另一種物質(zhì)(括號(hào)內(nèi))，溶液能與原來(lái)溶液完全一樣的是（）A.CuCl2(CuO)B.NaOH(Na2O)C.NaCl(HCl)D.CuSO4[Cu(OH)2]2、能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的操作是A.向水中加入少量NaHSO4B.將純水加熱至100℃C.向水中投入少量的鉀D.向水中加食鹽晶體3、下列說(shuō)法正確的是()A.鋰電池、鉛蓄電池、硅太陽(yáng)能電池都屬于化學(xué)電源B.鋁硅酸鹽分子篩可用于物質(zhì)分離，還可用作干燥劑、催化劑和催化劑載體C.電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕，采用的是連接電源負(fù)極的陰極保護(hù)法D.葡萄糖作為人類重要的能量來(lái)源，是由于它能發(fā)生水解4、甲圖為一種新型污水處理裝置，該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能。乙圖是一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用惰性電極電解飽和食鹽水。下列說(shuō)法不正確的是（）

A.裝置乙的極要與裝置甲的極連接B.裝置乙中在電極上發(fā)生的反應(yīng)為：C.若有機(jī)廢水中主要含有乙醛，則圖甲電極發(fā)生氧化反應(yīng)D.當(dāng)電極消耗（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體時(shí)，則有2NA個(gè)通過(guò)離子交換膜5、已知:①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)ΔH1=+67.7kJ·mol-1，②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH2=-534kJ·mol-1。下列關(guān)于肼和NO2反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中正確的是A.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(l)ΔH=-1135.7kJ·mol-1B.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1000.3kJ·mol-1C.N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l)ΔH=-1135.7kJ·mol-1D.2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=-1135.7kJ·mol-16、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氨水含有NA個(gè)NH3分子B.56g鐵片投入足量濃硫酸中，生成為NA個(gè)SO2分子C.電解精煉銅時(shí)，若陰極得到電子數(shù)為2NA個(gè)，則陽(yáng)極質(zhì)量減少64gD.0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA7、化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.醫(yī)學(xué)上常采用碳酸鋇作為鋇餐B.熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)C.“84消毒液”和75%的酒精都能殺菌，兩者能混合使用D.手機(jī)中的電池屬于一次性電池評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、為了合理利用化學(xué)能；確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計(jì)需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并采取相應(yīng)措施?；瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測(cè)定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測(cè)得，5g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式_______。

(2)今有如下兩個(gè)熱化學(xué)方程式：則a_______b(選填“>”、“<”或“=”)

(3)由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過(guò)程。化學(xué)鍵H-HN-HN≡N鍵能/kJ·mol-1436391945

已知反應(yīng)試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的值：_______。

(4)依據(jù)蓋斯定律可以對(duì)某些難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱進(jìn)行推算。

已知：

根據(jù)蓋斯定律，計(jì)算298K時(shí)由C(s)和H2(g)生成1molC2H2(g)反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=_______。9、已知室溫時(shí)；0.1mol/L某一元酸HA在水中電離度為0.02%，回答下列各問題：

（1）該溶液中c(H＋)＝_________。

（2）HA的電離平衡常數(shù)K＝_________；

（3）升高溫度時(shí)；K_________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

（4）由HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的_______倍。10、甲醇是一種重要化工原料；又是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

(1)由甲醇；氧氣和NaOH溶液構(gòu)成的新型手機(jī)電池；可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電。

①該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________。

②若以該電池為電源；用石墨作電極電解200mL含有如下離子的溶液。

。離子。

Cu2+

H+

Cl?

SO42－

c/mol·L-1

0.5

2

2

0.5

電解一段時(shí)間后，當(dāng)兩極收集到相同體積(相同條件下)的氣體時(shí)(忽略溶液體積的變化及電極產(chǎn)物可能存在的溶解現(xiàn)象)陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為____。

(2)電解水蒸氣和CO2產(chǎn)生合成氣(H2+CO)。較高溫度下(700～1000℃)，在SOEC兩側(cè)電極上施加一定的直流電壓，H2O和CO2在氫電極發(fā)生還原反應(yīng)產(chǎn)生O2—，O2—穿過(guò)致密的固體氧化物電解質(zhì)層到達(dá)氧電極，在氧電極發(fā)生氧化反應(yīng)得到純O2。由圖可知A為直流電源的____(填“正極”或“負(fù)極”)，請(qǐng)寫出以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式：________。

11、在一定體積的密閉容器中進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化學(xué)平衡常數(shù)(K)和溫度(t)的關(guān)系如下表所示：。t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6

回答下列問題：

（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=___；

（2）該反應(yīng)為___(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是___；

A.容器中壓強(qiáng)不變。

B.混合氣體中c(CO)不變。

C.V正(H2)=V逆(H2O)

D.c(CO2)=c(CO)

（4）在800℃時(shí)，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1，則下一時(shí)刻，反應(yīng)向___(填“正向”或“逆向”)進(jìn)行。12、據(jù)報(bào)道，2017年4月26日下水的國(guó)產(chǎn)航母采用了很多在國(guó)際上領(lǐng)先的新技術(shù)、新材料，如碳纖維、隱形涂層、新的防腐蝕技術(shù)等；航母的發(fā)動(dòng)機(jī)—“中國(guó)心”的主要材料Si3N4是具備抗沖擊、耐腐蝕、耐高溫等特點(diǎn)的新型陶瓷。工業(yè)上制備純凈的Si3N4陶瓷需要綜合各方面技術(shù)。

（1）以氮?dú)?；氫氣、氯氣和粗硅為原料制備純凈氮化硅的主要反?yīng)如下：

①Si(粗、s)+2Cl2(g)=SiCl4(g)ΔH1=-609.6kJ/mol

②SiCl4(g)+2H2(g)=Si(純、s)+4HCl(g)ΔH2=akJ/mol

③3SiCl4(g)+6H2(g)+2N2(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH3=-29kJ/mol

④3Si(純、s)+2N2(g)=Si3N4(s)ΔH4=-750.2kJ/mol

則a為____________。

（2）采用化學(xué)氣相沉積法使氨氣和甲硅烷在600℃的加熱基板上生成氮化硅。

①寫出甲硅烷的電子式___________________。

②用化學(xué)反應(yīng)方程式表示制備氮化硅的反應(yīng)原理__________________________。

③反應(yīng)所利用的原料甲硅烷具有易提純的特點(diǎn)，因此甲硅烷熱分解法是制備高純硅很有發(fā)展?jié)摿Φ姆椒?。但制備和使用甲硅烷過(guò)程必須控制無(wú)氧環(huán)境，請(qǐng)你分析原因____________________________________________________________________。

（3）利用原料SiO2和焦炭為原料采用碳熱還原法在1400-1450℃的氮?dú)鈿夥障潞铣傻琛?/p>

SiO2+C+N2Si3N4+CO（反應(yīng)未配平）

①工業(yè)上通常用該反應(yīng)的一個(gè)副反應(yīng)來(lái)制備粗硅，請(qǐng)寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式__________。

②為了保證石英和焦炭盡可能的轉(zhuǎn)化，氮?dú)庖m當(dāng)過(guò)量。某次反應(yīng)用了25mol氮?dú)猓磻?yīng)生成6mol一氧化碳，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為____NA，此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為_______。（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值）13、（1）已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)ΔH=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-192.9kJ/mol

由上述方程式可知：CH3OH的燃燒熱____(填“大于”“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44kJ/mol。則表示氫氣燃燒熱的熱化學(xué)方程式為___。

（2）以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知：

①2NH3(g)+CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式___。

（3）已知：①Fe(s)+O2(g)=FeO(s)ΔH1=-272.0kJ/mol

②2Al(s)+O2(g)=Al2O3(s)ΔH2=-1675.7kJ/mol

Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是___。鋁熱反應(yīng)的反應(yīng)類型___，某同學(xué)認(rèn)為，鋁熱反應(yīng)可用于工業(yè)煉鐵，你的判斷是____(填“能”或“不能”)，你的理由____。

（4）再生裝置中產(chǎn)生的CO2和H2在一定條件下反應(yīng)生成甲醇等產(chǎn)物；工業(yè)上利用該反應(yīng)合成甲醇。已知：25℃；101KPa下：

①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol

寫出CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式____。14、已知二元酸H2A在水中的電離方程式：H2A=H++HA-、HA-H++A2-。常溫下，Ka(HA-)=1.0×10-2，Ag2A在水中微溶，少量Ag2A固體不溶于NaNO3飽和溶液。

(1)向1mL1mol·L-1Na2A溶液中滴加3滴2mol·L-1AgNO3溶液，出現(xiàn)大量白色沉淀。向沉淀中滴加稀硝酸，沉淀大量溶解。產(chǎn)生大量白色沉淀的離子方程式為___，請(qǐng)用平衡理論解釋沉淀大量溶解的原因：___。

(2)為了探究A2-的存在是否會(huì)對(duì)溶液中Cl-的檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，向1mL某混合液中加入3滴AgNO3溶液，設(shè)計(jì)下面表格進(jìn)行理論計(jì)算【常溫下，Ksp(AgCl)=1.8×10-10】。編號(hào)加入AgNO3濃度/(mol·L-1)混合液中Ag+濃度/(mol·L-1)混合溶液中A2-的最小理論檢出濃度/(mol·L-1)①20.20.0003②0.50.050.0048③0.1④0.01

若加入的AgNO3溶液濃度為0.1mol·L-1，混合溶液中A2-的最小理論檢出濃度為___mol·L-1；若使用0.01mol·L-1AgNO3溶液，___(填“可以”或“不可以”)排除少量A2-對(duì)Cl-檢驗(yàn)構(gòu)成的干擾。

(3)常溫下，Na2A溶液顯堿性，用離子方程式表示原因?yàn)開__。以酚酞作指示劑，用0.1mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1的H2A溶液。當(dāng)溶液pH=2時(shí)，=___，此時(shí)滴入NaOH溶液的體積___(填“大于”、“小于”或“等于”)30.00mL。15、Ⅰ．某同學(xué)設(shè)計(jì)下圖簡(jiǎn)易裝置測(cè)定中和熱。

回答下列問題：

(1)該裝置中缺少的儀器是___________。

(2)50mL0.10mol/L的鹽酸與50mL0.11mol/L的NaOH溶液混合后，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量為285J，則中和熱___________。若將環(huán)形玻璃攪拌棒換為金屬攪拌棒，則測(cè)得反應(yīng)放出的熱量將___________(填“偏多”“偏少”或“不變”)。

Ⅱ．2021年世界環(huán)境日中國(guó)主題：人與自然和諧共生。

(3)以為催化劑的光熱化學(xué)循環(huán)分解反應(yīng)為溫室氣體的減排提供了一個(gè)新途徑，斷開各分子中1mol化學(xué)鍵吸收的能量如下表所示，則以為催化劑分解生成和的熱化學(xué)方程式為___________。化學(xué)鍵C=OC≡O(shè)(CO)O=O能量/7991072496

(4)以太陽(yáng)能為熱源，金屬氧化物為催化劑可以分解水制和實(shí)現(xiàn)能源綠色化，其過(guò)程如下：

過(guò)程Ⅰ：

過(guò)程Ⅱ：

總反應(yīng)：

則過(guò)程Ⅱ的___________。

Ⅲ．

(5)已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿在稀溶液中反應(yīng)的中和熱可表示為：對(duì)于下列反應(yīng)：

上述反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行，則下列的關(guān)系正確的是_______。A．B．C．D．評(píng)卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)16、在任何條件下，純水都呈中性。（______________）A.正確B.錯(cuò)誤17、水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量就是該變化的反應(yīng)熱。_____18、二氧化碳的過(guò)量排放可對(duì)海洋生物的生存環(huán)境造成很大影響(已知珊瑚礁的主要成分為)，二氧化碳溶于水造成海水酸化，海水酸化能引起濃度增大、濃度減小。(________)A.正確B.錯(cuò)誤19、Na2CO3溶液：c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、pH=11的氨水與pH=3的鹽酸等體積混合：c(Cl-)=c(NH)>c(OH-)=c(H+)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤22、SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，該反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行。__________________A.正確B.錯(cuò)誤23、焊接時(shí)用NH4Cl溶液除銹與鹽類水解無(wú)關(guān)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)24、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸?。河名}酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃?。合虺s后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。25、VA族元素及其化合物在生產(chǎn)；生活中用途廣泛。

(1)P4S3常用于制造火柴。試比較下列關(guān)系：原子半徑P_______S(填選項(xiàng)序號(hào)，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P_______S，含氧酸的酸性P_______S。

a.大于b.小于c.等于d.無(wú)法確定。

(2)As4S4俗稱雄黃。As原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p6_______(補(bǔ)充完整)，該原子核外有_______個(gè)未成對(duì)電子。

(3)NH4NO3受撞擊分解：2NH4NO3=2N2+O2+4H2O，其中發(fā)生還原過(guò)程元素的變化為_______；若在反應(yīng)中轉(zhuǎn)移5mol電子，則反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為_______。

(4)制取氮化硼(新型陶瓷材料)的反應(yīng)必須在密閉的耐高溫容器中進(jìn)行：B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)+Q(Q＜0)。若反應(yīng)在2L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)5分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，則用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在5分鐘內(nèi)的平均速率為_______。達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，直至達(dá)新平衡，逆反應(yīng)速率的變化狀況為_______。

(5)白磷在氯氣中燃燒可以得到PCl3和PCl5，其中氣態(tài)PCl3分子屬于極性分子，其空間構(gòu)型為_______。PCl5水解生成兩種酸，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的方程式_______。26、(CN)2被稱為擬鹵素，它的陰離子CN-作為配體形成的配合物有重要用途。

(1)HgCl2和Hg(CN)2反應(yīng)可制得(CN)2，寫出反應(yīng)方程式。___________

(2)畫出CN-、(CN)2的路易斯結(jié)構(gòu)式。___________

(3)寫出(CN)2(g)在O2(g)中燃燒的反應(yīng)方程式。___________

(4)298K下，(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1095kJ·mol-1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒熱為-1300kJ·mol1，C2H2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為227kJ·mol1，H2O(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-286kJ·mol1，計(jì)算(CN)2(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓。___________

(5)(CN)2在300-500°C形成具有一維雙鏈結(jié)構(gòu)的聚合物，畫出該聚合物的結(jié)構(gòu)。___________

(6)電鍍廠向含氰化物的電鍍廢液中加入漂白粉以消除有毒的CN-，寫出化學(xué)方程式(漂白粉用ClO-表示)。___________27、鈷的氧化物常用于制取催化劑和顏科等。以鈷礦[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)3，還含SiO2及少量A12O3、Fe2O3、CuO及MnO2等]為原料可制取鈷的氧化物。

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為_______。

(2)利用鈷礦制取鈷的氧化物的主要步驟如下：

①浸取：用鹽酸和Na2SO3溶液浸取鈷礦，浸取液中含有Al3+、Fe2+、Co2+、Cu2+、Mn2+、Cl-、等離子。寫出Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______。

②除雜：向浸取液中先加入足量NaClO，氧化Fe2+，再加入NaOH調(diào)節(jié)pH除去A13+、Fe3+、Cu2+。有關(guān)沉淀數(shù)據(jù)如表(“完全沉淀時(shí)金屬離子濃度≤10×10-5mol/L)。沉淀Al(OH)3Fe(OH)3Co(OH)2Cu(OH)2Mn(OH)2恰好完全沉淀時(shí)pH5.22.89.46.710.1

若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是_______(加入NaClO3和NaOH時(shí)；溶液的體積變化忽略)。

③萃取、反萃取：向除雜后的溶液中，加入某有機(jī)酸萃取劑(HA)2，發(fā)生反應(yīng)：Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+。實(shí)驗(yàn)測(cè)得：當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是_______。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是_______。

④沉鈷、熱分解：向反萃取后得到的水相中加入(NH4)2C2O4溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到CoC2O4·2H2O晶體。圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線；曲線中300℃及以上所得固體均為鈷氧化物。

通過(guò)計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為_______(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225~300℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共2題，共6分)28、含碳物質(zhì)的轉(zhuǎn)化；有利于“減碳”和可持續(xù)性發(fā)展，有重要的研究?jī)r(jià)值.回答下列問題：

(1)已知CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＝﹣41kJ?mol-1，下列措施中有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是______(填標(biāo)號(hào))。

A．增大壓強(qiáng)B．降低溫度。

C．提高原料氣中H2O(g)的比例D．使用高效催化劑。

(2)用惰性電極電解KHCO3溶液可將空氣中的CO2轉(zhuǎn)化為甲酸根(HCOO-)和其電極反應(yīng)式為______________；若電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移1mol電子，則陽(yáng)極生成氣體的體積為______L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

(3)乙苯催化脫氫制取苯乙烯的反應(yīng)為：

(g)+CO2(g)(g)+CO(g)+H2O(g)；其反應(yīng)歷程如下：

①由原料到狀態(tài)Ⅰ的過(guò)程能量______(填“放出”或“吸收”)。

②一定溫度下，向恒容密閉容器中充入2mol乙苯和2molCO2，起始?jí)簭?qiáng)為P0，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量為5mol，則乙苯的轉(zhuǎn)化率為_____，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學(xué)平衡常數(shù)Kp＝______。29、焦炭與CO、H2均是重要的能源；也是重要的化工原料。

（1）已知C、H2、CO的燃燒熱（△H）分別為－393.5kJ·mol－1、－285.8kJ·mol－1、－283kJ·mol－1；又知水的氣化熱為＋44kJ／mol。

①焦炭與水蒸氣反應(yīng)生成CO、H2的熱化學(xué)方程式為___________________。

②若將足量焦炭與2mol水蒸氣充分反應(yīng)，當(dāng)吸收能量為191．7kJ時(shí)，則此時(shí)H2O（g）的轉(zhuǎn)化率為_________________。

（2）將焦炭與水蒸氣置于容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：C（s）＋H2O（g）CO（g）＋H2（g），其中H2O；CO的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

①第一個(gè)平衡時(shí)段的平衡常數(shù)是______________，若反應(yīng)進(jìn)行到2min時(shí)，改變了溫度，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，則溫度變化為___________（填“升溫”或“降溫”）。

②反應(yīng)至5min時(shí)，若也只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是下述中的____。

a．增加了C

b．增加了水蒸氣。

c．降低了溫度。

d．增加了壓強(qiáng)。

（3）假設(shè)（2）中反應(yīng)在第2min時(shí)，將容器容積壓縮至1L，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中繪制出能反映H2O、CO物質(zhì)的量變化趨勢(shì)的圖像。______

（4）若以CO、O2、K2CO3等構(gòu)成的熔融鹽電池為動(dòng)力，電解400mL飽和食鹽水，則負(fù)極上的電極反應(yīng)式為______________________，當(dāng)有5·6g燃料被消耗時(shí)，電解池中溶液的pH＝__________（忽略溶液的體積變化，不考慮能量的其它損耗）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、C【分析】【詳解】

A.電解氯化銅時(shí)；陽(yáng)極放氯氣，陰極生成金屬銅，所以應(yīng)加氯化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，A錯(cuò)誤；

B.電解氫氧化鈉時(shí)；陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加水讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，B錯(cuò)誤；

C.電解氯化鈉時(shí)；陽(yáng)極產(chǎn)生氯氣，陰極產(chǎn)生氫氣，所以應(yīng)加氯化氫讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，C正確；

D.電解硫酸銅時(shí)；陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生金屬銅，所以應(yīng)加氧化銅讓電解質(zhì)溶液復(fù)原，D錯(cuò)誤；

答案選C。

【點(diǎn)睛】

本題電解池原理，分析兩個(gè)電極上產(chǎn)生的物質(zhì)是解題的關(guān)鍵。電解池中，要想使電解質(zhì)溶液復(fù)原，遵循的原則是：電解后從溶液中減少的物質(zhì)是什么就利用元素守恒來(lái)加什么。2、A【分析】【詳解】

A．NaHSO4在水中完全電離出氫離子；增加了氫離子濃度，根據(jù)同離子效應(yīng)，抑制了水的電離，溶液呈酸性，A選項(xiàng)正確；

B．純水加熱至100℃，水的電離平衡向右移動(dòng)，但始終滿足c(H+)=c(OH-)；溶液呈中性，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．鉀和水反應(yīng)生成氫氧化鉀；消耗了氫離子，促進(jìn)了水的電離，溶液呈堿性，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．水中加食鹽；對(duì)水的電離平衡無(wú)有影響，溶液呈中性，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案選A。3、B【分析】【分析】

【詳解】

A．硅太陽(yáng)能電池是光能轉(zhuǎn)化為電能；不屬于化學(xué)電源，A錯(cuò)誤；

B．鋁硅酸鹽分子篩可用于物質(zhì)分離；是一種多孔的結(jié)構(gòu)，還可用作干燥劑；催化劑和催化劑載體，B正確；

C．電熱水器用鎂棒防止內(nèi)膽腐蝕；采用的是犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，C錯(cuò)誤；

D．葡萄糖是單糖；不能水解，D錯(cuò)誤；

故選B。4、D【分析】【分析】

甲為原電池；有機(jī)物失電子在負(fù)極反應(yīng)，氧氣得電子在正極反應(yīng)；乙為電解池，在下端生成氯氣，上端生成氫氧化鈉和氫氣，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成次氯酸鈉，則下端為陽(yáng)極，所以a與正極相連。

【詳解】

A.裝置乙的a極上生成氫氧化鈉和氫氣；則a為陰極，與甲中的負(fù)極相連，即與X相連，故A正確；

B.乙為電解池，在下端生成氯氣，則b極的電極反應(yīng)式為2Cl--2e-═Cl2↑；故B正確；

C.若有機(jī)廢水中主要含有乙醛；因圖甲中傳遞的是質(zhì)子，乙醛在M極被氧化，失去電子生成二氧化碳，發(fā)生氧化反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；

D.氧氣在N電極得到電子，電極反應(yīng)式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O，故消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L氧氣時(shí)，轉(zhuǎn)移1mol電子，即有NA個(gè)H＋通過(guò)離子交換膜；故D項(xiàng)錯(cuò)誤；

故選D。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池原理和電解池原理的應(yīng)用，涉及電極的判斷和電極反應(yīng)式的書寫，根據(jù)正負(fù)極上得失電子再結(jié)合電解質(zhì)溶液酸堿性書寫電極反應(yīng)式，電解質(zhì)溶液酸堿性不同，其電極反應(yīng)式不同，為易錯(cuò)點(diǎn)。5、D【分析】【分析】

【詳解】

依據(jù)蓋斯定律：②×2-①得：2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g)ΔH=2ΔH2–ΔH1=-1135.7kJ·mol-1，答案選D。6、D【分析】【詳解】

A．氨水不是氣態(tài)；不能確定其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；

B．濃硫酸使鐵鈍化；阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，生成二氧化硫小于1mol，B錯(cuò)誤；

C．電解精煉銅時(shí)；陽(yáng)極的其它金屬如錫等也會(huì)放電導(dǎo)致陽(yáng)極質(zhì)量減小，故不確定陽(yáng)極減小質(zhì)量，C錯(cuò)誤；

D．氫氣和碘的反應(yīng)為分子總數(shù)不變的反應(yīng)，0.1molH2和0.1molI2在密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總量為0.2mol，則分子總數(shù)為0.2NA；D正確；

故選D。7、B【分析】【分析】

【詳解】

A．碳酸鋇可溶于胃酸；不能作為鋇餐，醫(yī)學(xué)上常采用的是硫酸鋇作為鋇餐，A錯(cuò)誤；

B．鹽類水解屬于吸熱反應(yīng)；升高溫度有利于平衡向水解方向移動(dòng)，純堿水解顯堿性，可使油污水解而去除，所以熱純堿溶液洗滌油污的能力比冷純堿溶液強(qiáng)，B正確；

C．“84消毒液”的有效成分為次氯酸鈉；若與75%的酒精混用，會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，降低兩者的消毒能力，C錯(cuò)誤；

D．手機(jī)中的電池為鋰離子電池；是可充電電池，屬于二次電池，D錯(cuò)誤；

故選B。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)5g液態(tài)甲醇在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出113.5kJ的熱量，則1mol甲醇(即32g甲醇)充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出=726.4kJ的熱量，2mol甲醇充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時(shí)釋放出726.4kJ×2=1452.8kJ的熱量，所以甲醇燃燒的熱化學(xué)方程式為2CH3OH(1)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(1)ΔH=-1452.8kJ/mol。

(2)氣態(tài)水轉(zhuǎn)化為液態(tài)水要放出熱量，由于放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱為負(fù)值，則a＞b；

(3)ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH=945kJ?mol-1+436kJ?mol-1×3-391kJ?mol-1×6=-93kJ?mol-1=akJ?mol-1；因此a=-93；

(4)已知：①C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH1=-393.5kJ?mol-1，②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH2=-571.6kJ?mol-1，③2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-2599kJ?mol-1，根據(jù)蓋斯定律，[①×4+②-③]÷2得到反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：2C(s)+H2(g)=C2H2(g)ΔH=[-393.5kJ?mol-1×4-571.6kJ?mol-1-(-2599kJ?mol-1)]÷2=+226.7kJ?mol-1?！窘馕觥?gt;-93+226.7kJ·mol-19、略

【分析】【分析】

根據(jù)題中一元酸HA在水中電離度為0.02%可知；本題考查電離平衡常數(shù)的計(jì)算；溫度對(duì)電離平衡的影響，運(yùn)用電離平衡常數(shù)等于溶液中的電離出來(lái)的各離子濃度乘積與溶液中未電離的電解質(zhì)分子濃度的比值、升高溫度促進(jìn)電離分析。

【詳解】

(1)該溶液中c(H+)=0.1mol/L×0.02%=2×10-5mol/L,

故答案為2×10-5mol/L；

（2）HA=H++A-，則HA電離平衡

故答案為4×10-9；

（3）一元酸HA屬于弱電解質(zhì)；弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，升溫促進(jìn)弱電解質(zhì)電離，所以電離平衡常數(shù)增大。

故答案為增大。

（3）溶液中HA電離的c(H+)=2×10-5mol/L，水電離出的所以由HA電離出的c（H+）與水電離出的c(H+）比=2×10-5mol/L:5×10-10mol/L=4×104；

故答案為4×104?！窘馕觥?×10-5mol/L4×10-9增大4×10410、略

【分析】【詳解】

(1)①原電池中負(fù)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，則甲醇在負(fù)極通入，由于電解質(zhì)溶液顯堿性，則該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O。

②石墨做電極；陽(yáng)極首先是氯離子放電，然后是氫氧根離子放電，陰極首先是銅離子放電，然后是氫離子放電。溶液中銅離子；氫離子和氯離子的物質(zhì)的量分別是0.1mol、0.4mol、0.4mol，由于兩極收集到相同體積，這說(shuō)明氫離子放電后繼續(xù)電解水。設(shè)生成氧氣的物質(zhì)的量是xmol，則根據(jù)電子得失守恒可知0.1mol×2+（0.2+x）mol×2＝0.4mol×1+xmol×4，解得x＝0.1，所以陽(yáng)極上收集到氧氣的質(zhì)量為0.1mol×32g/mol＝3.2g。

(2)氧離子在陽(yáng)極發(fā)生失去電子的氧化反應(yīng)，陽(yáng)極與電源的正極相連，則由圖可知B是正極，因此A是負(fù)極。氫氣在陰極生成同時(shí)產(chǎn)生氧離子，則以H2O為原料生成H2的電極反應(yīng)式為H2O+2e-＝H2↑+O2-。【解析】CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O3.2g負(fù)極H2O+2e-=H2↑+O2-11、略

【分析】【詳解】

(1)化學(xué)平衡常數(shù)為各生成物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積與各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次冪的乘積的比值，則反應(yīng)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K=故答案為：K=

(2)由圖表數(shù)據(jù)知；隨溫度的升高，平衡常數(shù)增大，說(shuō)明升溫時(shí)平衡右移，因此，該反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)，故答案為：吸熱；

(3)平衡狀態(tài)的本質(zhì)是正；逆反應(yīng)速率相等；特征是各組分的濃度保持不變；

A．該反應(yīng)氣體分子總數(shù)不變；壓強(qiáng)也就不變，因此，壓強(qiáng)不變不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

B．一氧化碳的濃度不變；其他成分的濃度也不會(huì)改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

C．v正(H2)=v逆(H2O)；表明正；逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；

D．c(CO2)=c(CO)；沒有體現(xiàn)濃度不再改變，不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)；

故答案為：BC；

(4)根據(jù)圖表信息可知，在800℃時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9，發(fā)生上述反應(yīng)，某一時(shí)刻測(cè)得容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度分別為c(CO2)為2mol·L-1，c(H2)為1.5mol·L-1，c(CO)為1mol·L-1，c(H2O)為3mol·L-1時(shí)，v逆>v正；則下一時(shí)刻，反應(yīng)向逆向進(jìn)行，故答案為：逆向。

【點(diǎn)睛】

熟練掌握勒夏特列原理：如果改變影響平衡的一個(gè)條件(如濃度,壓強(qiáng)或溫度等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，是判斷化學(xué)平衡移動(dòng)方向的關(guān)鍵。【解析】吸熱BC逆向12、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)②SiCl4(g)+2H2(g)=Si(純、s)+4HCl(g)=akJ/mol③3SiCl4(g)+6H2(g)+2N2(g)=Si3N4(s)+12HCl(g)ΔH3=-29kJ/mol，③-②3=④3Si(純、s)+2N2(g)=Si3N4(s)ΔH4=-750.2kJ/mol，所以ΔH4=-750.2kJ/mol=ΔH3-3ΔH2=-29kJ/mol-3akJ/mol；解之得a=240.4。

（2）①甲硅烷的電子式

②用化學(xué)反應(yīng)方程式表示制備氮化硅的反應(yīng)原理4NH3+3SiH4Si3N4+12H2。

③制備和使用甲硅烷過(guò)程必須控制無(wú)氧環(huán)境，若混入O2，SiH4和O2發(fā)生反應(yīng)；甚至可能發(fā)生爆炸。

（3）①工業(yè)上制備粗硅反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑。

②某次反應(yīng)用了25mol氮?dú)猓獨(dú)庖驗(yàn)橛羞m當(dāng)過(guò)量，所以不能按氮?dú)鈦?lái)計(jì)算。反應(yīng)生成6mol一氧化碳，因?yàn)樘嫉幕蟽r(jià)由0升高到+2，所以反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為12NA.反應(yīng)后得到CO和N2組成的混合氣體，兩種組分的摩爾質(zhì)量相等，所以此時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為28g/mol。【解析】+240.44NH3+3SiH4Si3N4+12H2若混入O2，SiH4和O2發(fā)生反應(yīng)，甚至可能發(fā)生爆炸。SiO2+2CSi+2CO↑1228g/mol13、略

【分析】【分析】

（1）根據(jù)蓋斯定律得到所需熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

（2）由已知熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②-③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式；

（3）根據(jù)蓋斯定律書寫目標(biāo)熱化學(xué)方程式；利用鋁熱反應(yīng)大量制取金屬時(shí)考慮經(jīng)濟(jì)效益；

（4）根據(jù)蓋斯定律；①×3-②可得目標(biāo)熱化學(xué)方程式。

【詳解】

（1）反應(yīng)②，燃燒熱中生成的水必須是液態(tài)水，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水放出熱量，故甲醇完全燃燒釋放的熱量應(yīng)大于192.9kJ?mol-1；

①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-192.9kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l)△H=-44kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律計(jì)算，[③×3-②-①]×熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：H2(g)＋O2(g)=H2O(l)ΔH=-124.6kJ/mol；

（2）①2NH3(g)＋CO2(g)=NH2CO2NH4(s)ΔH=-159.5kJ/mol

②NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)＋H2O(g)ΔH=+116.5kJ/mol

③H2O(l)=H2O(g)ΔH=+44.0kJ/mol

依據(jù)熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計(jì)算①+②?③得到CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式為：2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-87.0kJ/mol；

（3）依據(jù)蓋斯定律②-①×3得到熱化學(xué)方程式為：3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ/mol；該反應(yīng)類型屬于置換反應(yīng)；利用鋁熱反應(yīng)在工業(yè)上大面積煉鐵時(shí)；需要消耗冶煉成本更高的Al，冶煉Fe的成本就太高了；

（4）①H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH1=-242kJ/mol

②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH2=-676kJ/mol

則①×3-②可得CO2和H2生成氣態(tài)甲醇等產(chǎn)物的熱化學(xué)方程式為：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ/mol。

【點(diǎn)睛】

反應(yīng)熱的計(jì)算是中學(xué)化學(xué)的一個(gè)重要知識(shí)點(diǎn)，也是化學(xué)能與熱能?？嫉臒狳c(diǎn)，利用蓋斯定律來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱是?？碱}型，學(xué)生要學(xué)會(huì)巧用消元思想先找出目標(biāo)反應(yīng)方程式中的各物質(zhì)，然后再?gòu)囊阎磻?yīng)方程式中找出該物質(zhì)，設(shè)法消去無(wú)關(guān)物質(zhì)即可，注意計(jì)算過(guò)程中的反應(yīng)熱與化學(xué)計(jì)量數(shù)成正比，以及正負(fù)號(hào)的計(jì)算要格外認(rèn)真。【解析】大于H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH=-124.6kJ/mol2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=-87.0kJ/mol3FeO(s)+2Al(s)=Al2O3(s)+3Fe(s)ΔH=-859.7kJ/mol置換反應(yīng)不能該反應(yīng)的引發(fā)，需消耗大量能量，成本較高CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH=-50kJ/mol14、略

【分析】(1)

銀離子和A2-離子形成了Ag2A沉淀，離子方程式為：2Ag++A2-=Ag2A↓；向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移動(dòng)A2-離子濃度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移動(dòng)；沉淀溶解；

(2)

由表格中的數(shù)據(jù)可知，Ksp(Ag2A)=0.22×0.0003=1.2×10-5，當(dāng)使用0.1mol·L-1AgNO3溶液時(shí)，混合溶液中Ag+濃度為0.01mol·L-1，此時(shí)c(A2-)=當(dāng)使用0.01mol·L-1AgNO3溶液時(shí)，混合溶液中Ag+濃度為0.001mol·L-1，此時(shí)c(A2-)=此時(shí)A2-的最小理論檢出濃度已經(jīng)很大了，故少量A2-對(duì)Cl-檢驗(yàn)不構(gòu)成干擾；答案為可以；

(3)

A2-水解產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液顯堿性，離子方程式為當(dāng)pH=2時(shí)，c(H+)=10-2mol·L-1，則則=1；

NaOH溶液的體積為20ml時(shí)，溶質(zhì)為NaHA，NaOH溶液的體積為30ml時(shí)，溶質(zhì)為等濃度的NaHA和Na2A，濃度均為0.02mol·L-1，根據(jù)Ka(HA-)=1.0×10-2，可知A2-的水解常數(shù)為即電離大于水解，則<根據(jù)則Ka(HA-)>c（H+），即此時(shí)c（H+）<10-2，而當(dāng)c（H+）=10-2，則=即此時(shí)滴入NaOH溶液的體積小于30.00mL?！窘馕觥?1)2Ag++A2-=Ag2A↓向沉淀中滴加稀硝酸，平衡HA-H++A2-逆向移動(dòng)A2-離子濃度降低，平衡2Ag++A2-=Ag2A↓逆向移動(dòng)；沉淀溶解。

(2)0.12可以。

(3)1小于15、略

【分析】【詳解】

（1）實(shí)驗(yàn)測(cè)定反應(yīng)的初始溫度和最高溫度來(lái)計(jì)算反應(yīng)熱；故還缺少溫度計(jì)。

（2）50mL0.1mol/L的鹽酸與50mL0.11mol/L的NaOH混合，放出熱量285J，此時(shí)NaOH過(guò)量，0.005mol鹽酸與0.005molNaOH反應(yīng)放出285J的熱量，則1mol鹽酸與1molNaOH反應(yīng)放出57kJ的熱量，ΔH=-57kJ/mol。將環(huán)形玻璃攪拌棒換為金屬攪拌棒；因?yàn)榻饘俚膶?dǎo)熱性好于玻璃，這樣反應(yīng)放出的熱量將散失得更多，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量將偏少。

（3）以TiO2為催化劑分解CO2(g)生成CO(g)和O2(g)，ΔH=反應(yīng)物鍵能總和-生成物鍵能總和=(4×799-1072×2-496)kJ/mol=556kJ/mol。熱化學(xué)方程式為2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol。

（4）根據(jù)三個(gè)方程式可知，過(guò)程Ⅰ方程式+過(guò)程Ⅱ方程式×2=總反應(yīng)方程式，則ΔH2==216.5kJ/mol。

（5）醋酸為弱電解質(zhì)，電離吸熱，濃硫酸溶于水放熱，硝酸和NaOH正常反應(yīng)無(wú)額外的吸熱或者放熱過(guò)程，因此Q2>Q3>Q1，故答案選C?！窘馕觥?1)溫度計(jì)。

(2)-57kJ/mol偏少。

(3)2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)ΔH=+556kJ/mol

(4)216.5kJ/mol

(5)C三、判斷題(共8題，共16分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

在任何條件下，純水電離產(chǎn)生的c(H+)=c(OH-)，因此純水都呈中性，故該說(shuō)法是正確的。17、×【分析】【詳解】

水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出能量，該變化中沒有新物質(zhì)生成，不屬于化學(xué)反應(yīng)，故水蒸氣變?yōu)橐簯B(tài)水時(shí)放出的能量不能稱為反應(yīng)熱，錯(cuò)誤?！窘馕觥垮e(cuò)18、A【分析】【詳解】

二氧化碳為酸性氧化物能與水反應(yīng)生成碳酸，導(dǎo)致海水酸性增強(qiáng)，碳酸電離出和引起海水中濃度增大，與碳酸反應(yīng)生成導(dǎo)致濃度減小，故答案為：正確；19、A【分析】【分析】

【詳解】

碳酸鈉溶液中電荷守恒：則c(H+)-c(OH-)=c(HCO)+2c(CO)-c(Na+)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

氯化鋁，氯化鐵，氯化銅均屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在溶液中水解生成相應(yīng)的氫氧化物和鹽酸，加熱促進(jìn)水解、同時(shí)鹽酸揮發(fā)，進(jìn)一步促進(jìn)水解，所以溶液若蒸干，會(huì)得到相應(yīng)的氫氧化物、若繼續(xù)灼燒，氫氧化物會(huì)分解生成氧化物。所以答案是：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

pH=11的氨水中氫氧根濃度和pH=3的鹽酸中氫離子濃度相等。鹽酸是強(qiáng)酸，一水合氨是弱堿,故等體積的混合溶液呈堿性，則結(jié)合電中性：得故答案為：錯(cuò)誤。22、B【分析】【分析】

【詳解】

SO2(g)=S(g)＋O2(g)ΔH>0，ΔS>0，若可以自發(fā)，高溫下可以自發(fā)，故錯(cuò)誤。23、B【分析】【詳解】

氯化銨水解顯酸性，酸與鐵銹反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共4題，共8分)24、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價(jià)，Co的原子序數(shù)為27，失去2個(gè)電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(shí)(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-14.2，解得：c(OH-)=1×10-6.6，進(jìn)一步解得：c(H+)=1×10-7.4，pH=7.4，若浸取液中c(Co2+)=0.1mol/L，則須調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是6.7≤pH<7.4(加入NaClO3和NaOH時(shí)，溶液的體積變化忽略)。故答案為：6.7≤pH<7.4；

③Co2++n(HA)2CoA2·(n-1)(HA)2+2H+，當(dāng)溶液pH處于4.5~6.5范圍內(nèi)，Co2+萃取率隨溶液pH的增大而增大(如圖2所示)，其原因是pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大。向萃取所得有機(jī)相中加入H2SO4，反萃取得到水相。該工藝中設(shè)計(jì)萃取、反萃取的目的是富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)。故答案為：pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大；富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)；

④由圖可知，CoC2O4?2H2O的質(zhì)量為18.3g，其我知道可為0.1mol，Co元素質(zhì)量為5.9g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為8.03g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03g-5.9g=2.13g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1mol：≈3：4，C的Co氧化物為Co3O4；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.7g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3g-14.7g=3.6g，為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4與二氧化碳，反應(yīng)方程式為：3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2。故答案為：Co3O4；3CoC2O4+2O2Co3O4+6CO2?！窘馕觥縖Ar]3d7Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O6.7≤pH<7.4pH增大，c(H+)減小，平衡正向進(jìn)行，Co2+萃取率增大富集、提純Co2+(或分離Co2+和Mn2+)Co3O43CoC2O4+2O2Co3O4+6CO225、略

【分析】【分析】

達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行；PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl；

【詳解】

(1)同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑P>S，同周期從左向右非金屬性增大，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性P

(2)As位于周期表中第4周期第ⅤA族，則基態(tài)As原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，

4p能級(jí)半滿，含有3個(gè)單電子，故答案為：3d104s24p3；3；

(3)化合價(jià)有升降反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，化合價(jià)降低的物質(zhì)發(fā)生還原反應(yīng)，對(duì)反應(yīng)2NH4NO3→2N2，硝酸根中N被還原，N元素的變化為共轉(zhuǎn)移10e-，即2molNH4NO3分解生成1molO2、2molN2，轉(zhuǎn)移10mol電子生成3mol氣體，則轉(zhuǎn)移5mol電子生成氣體的物質(zhì)的量n（混合氣體）為1.5mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積故答案為：33.6L；

(4)若反應(yīng)在5L的密閉容器中進(jìn)行，經(jīng)2分鐘反應(yīng)爐內(nèi)固體的質(zhì)量減少60.0g，結(jié)合化學(xué)方程式B2O3(S)+2NH3(g)2BN(s)+3H2O(g)計(jì)算，解得n=6mol，用氨氣來(lái)表示該反應(yīng)在2分鐘內(nèi)的平均速率達(dá)到平衡后，增大反應(yīng)容器體積，壓強(qiáng)減小，反應(yīng)速率減小，平衡正向進(jìn)行，在平衡移動(dòng)過(guò)程中，逆反應(yīng)速率的變化狀況為先減小后增大，

故答案為：0.6mol/（L?min）；先減小后增大；最后保持不變，但比原來(lái)速率?。?/p>

(5)對(duì)于氣態(tài)的PCl3，根據(jù)VSEPR理論，VP=BP+LP=所以其空間構(gòu)型為三角錐形，PCl5與足量的水能完全水解生成兩種酸，則生成H3PO4與HCl，反應(yīng)方程式為：PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl，

故答案為：三角錐形；PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl。【解析】abd3d104s24p3333.6L0.6mol/(L?min)先減小，再增大，最后保持不變，但比原來(lái)速率小三角錐形PCl5+4H2O=H3PO4+5HCl26、略

【分析】【分析】

【詳解】

(4)(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)2(CO2)-[(CN)2]=-1095kJ·mol-12(CO2)=-1095kJ·mol-1+[(CN)2]

C2H2(g)+2.5O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)2(CO2)+(H2O)-(C2H2)=-1300kJ·mol-12(CO2)=-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1

[(CN)2]=1095kJ·mol-1-1300kJ·mol-1+286kJ·mol-1+227kJ·mol-1=308kJ·mol-1【解析】HgCl2+Hg(CN)2=Hg2Cl2+(CN)2(CN)2(g)+2O2(g)=2CO2(g)+N2(g)308kJ·mol-1或2CN-+5ClO-+H2O=2HCO+N2+5Cl-27、略

【分析】【詳解】

(1)一種鈷氧化物晶胞如圖1所示，根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，可得：鈷離子=12×+1=4，O2-=8×+6×=4：故晶胞為：CoO，即鈷為+2價(jià)，Co的原子序數(shù)為27，失去2個(gè)電子后，Co2+的基態(tài)核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d7或[Ar]3d7，該氧化物中鈷離子基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d7。故答案為：[Ar]3d7；

(2)①Co2O3在酸性條件下，把Na2SO3氧化為Na2SO4，自身被還原為Co2+，Co2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O。故答案為：Co2O3++4H+=2Co2+++2H2O；

②首先滿足：pH＞6.7，使Al3+、Fe3+、Cu2+完全沉淀，根據(jù)Co2+完全沉淀時(shí)(c(Co2+)≤1.0×10-5mol?L-1)的為9.4，可得c(H+)=1×10-9.4，Kw=c(H+)×c(OH-)=1×10-14，解得：c(OH-)=1×10-4.6，Ksp[Co(OH)2]=c(Co2+)×c2(OH-)=1.0×10-5×(1×10-4.6)2=1.0×10-14.2，現(xiàn)浸取液中c(