2024年人民版高一化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年人民版高一化學(xué)下冊月考試卷527考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中不正確的是rm{(}rm{)}A.共價化合物中不可能含有離子鍵B.陰陽離子之間通過靜電引力形成的化學(xué)鍵叫離子鍵C.含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物2、在rm{100mL}混合酸的溶液中，硝酸的物質(zhì)的量濃度為rm{0.4mol/L}硫酸的物質(zhì)的量濃度為rm{0.2mol/L}向其中加入rm{6.4g}銅粉，微熱，使其充分反應(yīng)，生成rm{NO}的物質(zhì)的量為。

A.rm{0.02mol}B.rm{0.03mol}C.rm{0.lmol}D.rm{0.04mol}3、下列用電子式表示的形成過程正確的是()A.rm{H}rm{+隆隴Cl_{隆隴}^{隆隴}簍D隆煤H^{+}[_{隆隴}^{隆脕}{C}l_{隆隴}^{隆隴}]^{-}}B.rm{+隆隴Cl_{隆隴}^{隆隴}簍D隆煤H^{+}[_{隆隴}^{隆脕}

{C}l_{隆隴}^{隆隴}]^{-}}rm{+隆隴Br_{隆隴}^{隆隴}簍D隆煤Na_{隆隴}^{隆脕}{B}r_{隆隴}^{隆隴}}C.rm{Na}rm{+2隆隴F_{隆隴}^{隆隴}簍D隆煤Mg^{2+}[_{隆隴}^{隆脕}{F}:]^{-}[_{隆隴}^{隆脕}{F}:]^{-}}D.rm{+隆隴Br_{隆隴}^{隆隴}簍D隆煤Na_{隆隴}^{隆脕}

{B}r_{隆隴}^{隆隴}}rm{Mg}rm{+2隆隴F_{隆隴}^{隆隴}簍D隆煤Mg^{2+}[_{隆隴}^{隆脕}

{F}:]^{-}[_{隆隴}^{隆脕}{F}:]^{-}}rm{+}rm{C}rm{+}rm{簍D隆煤}rm{{,!}^{隆隴}}4、從海水中提取溴常用的一種工藝涉及以下過程：rm{壟脵}氧化：用rm{Cl_{2}}將海水中的rm{NaBr}氧化成rm{Br_{2}}rm{壟脷}將海水濃縮；rm{壟脹}提?。河胷m{Cl_{2}}將rm{HBr}氧化成rm{Br_{2}}得到產(chǎn)品；rm{壟脺}富集：用空氣和水蒸氣將rm{Br_{2}}吹入吸收塔與吸收劑rm{SO_{2}}水溶液反應(yīng)生成rm{HBr}則正確的步驟為()A.rm{壟脷壟脵壟脹壟脺}B.rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}C.rm{壟脹壟脷壟脵壟脺}D.rm{壟脷壟脵壟脺壟脹}5、某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)（）A.一定被氧化B.一定被還原C.可能被氧化，也可能被還原D.沒被氧化還原6、元素周期表中主族的個數(shù)是()A.rm{5}B.rm{6}C.rm{7}D.rm{8}評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、把18.0mol?L-1的濃硫酸稀釋成2.00mol?L-1的稀硫酸100ml；實驗操作如下，請把正確操作步驟（用1，2，3表示）的序號填入括號內(nèi)，并填寫有關(guān)的空格：

（____）將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中；貼好標簽；

（____）蓋好容量瓶塞；反復(fù)顛倒搖勻；

（____）用量筒量取____ml的18.0mol?L-1的濃硫酸；

（____）沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量____的燒杯中；

（____）用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次；并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中；

（____）將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入____；

（____）改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至____；

（____）繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處．8、(12分)原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。（1）X元素是_______（2）X與W組成的化合物中存在_______鍵（填“離子”“共價”）。（3）由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強酸，該強酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為____________________________________________________。（4）由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A。①已知1molA能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標準狀況下44.8L氣體。寫出加熱條件下A與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_________________________________________②又知A既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氯水反應(yīng)，寫出A與氯水反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________。（5）由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1molB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：A．取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；B．B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解①B的化學(xué)式為______________。②已知1mol·L—1100mLB的溶液能與1mol·L—120mLKMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反應(yīng)。寫出反應(yīng)的離子方程式____________________________________________________。9、乙炔的實驗室制法：

（1）藥品：____、____

（2）圖中儀器A的名稱____

（3）反應(yīng)原理：（方程式）____．

10、實驗室在保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，所發(fā)生的化學(xué)方程式是______．11、下圖中A～J均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)；它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A；D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，H為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．（反應(yīng)過程中生成的水及其他產(chǎn)物已略去）

請回答以下問題：

（1）A在元素周期表中的位置是____；？寫出A單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____

（2）寫出反應(yīng)“J+D→G”的離子方程式：____；實驗室也可以將G直接轉(zhuǎn)化為J，所用的試劑為____．

（3）C與NaOH溶液反應(yīng)、E與過量的NaOH溶液反應(yīng)，其產(chǎn)物之一都含A元素，該產(chǎn)物中A元素的存在形式為____（用化學(xué)符號表示）．12、（13分）Ⅰ.有下列各組物質(zhì)：A．O2和O3（臭氧）B．C．CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2D．E．葡萄糖和果糖F．（CH3）2CH2與C（CH3）4G．淀粉和纖維素H．液氯與氯氣（1）____組兩物質(zhì)互為同位素（2）組兩物質(zhì)互為同素異形體（3）____組兩物質(zhì)屬于同系物（4）組兩組物質(zhì)互為同分異構(gòu)體（5）____組中的物質(zhì)是同一物質(zhì)（6）D中任意一者與氯氣反應(yīng)的一個化學(xué)方程式Ⅱ．下圖表示4個碳原子相互結(jié)合的方式。小球表示碳原子，小棍表示化學(xué)鍵，假如碳原子上其余的化學(xué)鍵都是與氫結(jié)合。（1）圖中屬于烷烴的是____（填編號下同）屬于烯烴的是，（2）上圖中與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是：。Ⅲ．某有機物氣體含碳82.7%，含氫17.3％，在標準狀況下它的密度是2.59g/L。則（1）此有機物的相對分子質(zhì)量為__________;(2)此有機物的分子式為____________；其可能的結(jié)構(gòu)簡式為。13、（14分）已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。五種元素中A元素原子半徑最小；B原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍；E元素與D元素同主族；E的單質(zhì)為黃色固體，自然界中游離態(tài)的E常出現(xiàn)在火山口附近。（1）請寫出元素符號：B；D。（2）畫出E的陰離子結(jié)構(gòu)示意圖。（3）B、C兩種元素對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性較強的是（填化學(xué)式）。（4）A元素的單質(zhì)和C元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，生成化合物X。X的電子式為，向X的水溶液中滴入石蕊試液，會觀察到的現(xiàn)象是。（5）用電子式表示化合物BD2的形成過程。（6）向苛性鈉溶液中通入過量的A2E氣體時，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（7）化合物ED2與氯氣的水溶液充分反應(yīng)可生成兩種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。14、rm{D_{3}O^{+}}所含電子數(shù)為______．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化16、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023（判斷對錯）17、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）18、某有機物燃燒后生成二氧化碳和水，所以此有機物一定含有C、H、O三種元素．（判斷對錯）19、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共1題，共7分)20、某小組利用如圖裝置rm{(}部分夾持和加熱裝置略去rm{)}研究乙酸、乙醇和濃硫酸在一定條件下的酯化反應(yīng)，并分離產(chǎn)物中的各成分rm{.}請回答：

rm{(1)}甲為反應(yīng)裝置，rm{A}中盛放乙酸、乙醇和濃硫酸的混合物，反應(yīng)中濃硫酸的作用是催化和______，rm{B}的作用是______．

rm{(2)}反應(yīng)一段時間后，將rm{A}中液體與碳酸鈉溶液混合，有氣體產(chǎn)生，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______和______，待反應(yīng)完全后轉(zhuǎn)移到乙裝置中，進行______rm{(}填操作名稱rm{)}分離出的上層液體為______rm{(}填化學(xué)名稱rm{)}．

rm{(3)}下層液體利用丙裝置進一步分離，裝置rm{C}的名稱為______rm{.}實驗時應(yīng)在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，目的是______，若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒有放碎瓷片，正確的處置方法是______．評卷人得分五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)21、用含鋰廢渣（主要金屬元素的含量：Li3.50%Ni6.55%Ca6.41%Mg13.24%）制備Li2CO3，并用其制備Li+電池的正極材料LiFePO4。部分工藝流程如下：

資料：ⅰ濾液1；濾液2中部分兩者的濃度（g/L）

ⅱEDTA能和某些二價金屬離子形成穩(wěn)定的水溶性絡(luò)合物。

ⅲ某些物質(zhì)溶解度（S）：

I．制備Li2CO3粗品。

(l)上述流程中為加快化學(xué)反應(yīng)速率而采取的措施是___。

(2)向濾液2中先加入EDTA，再加入飽和Na2CO3溶液，90℃充分反應(yīng)后，分離出固體Li2CO3粗品的操作是______。

(3)處理lkg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，則粗品中含Li2CO3的質(zhì)量是____g。（摩爾質(zhì)量：Li7g.mol-lLi2CO374g.mol-l）

II．純化Li2CO3粗品。

(4)將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得電池級Li2CO3。電解原理如圖所示，陽極的電極反應(yīng)式是_______。

III．制備LiFePO4

(5)將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是__。評卷人得分六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)22、某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設(shè)計表，并在實驗?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實驗?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格（粗、細）對該反應(yīng)速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質(zhì)量隨時間變化的關(guān)系見下圖2：依據(jù)反應(yīng)方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內(nèi)HNO3的平均反應(yīng)速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質(zhì)量隨時間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】解：rm{A.}共價化合物中只含共價鍵；一定不含離子鍵，故A正確；

B.離子鍵是由離子形成的，即陰陽離子之間通過靜電作用rm{(}既有吸引也有排斥rm{)}形成離子鍵；故B錯誤；

C.離子化合物中也可能含有共價鍵，如rm{NaOH}中既有離子鍵也有共價鍵；則含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物，故C正確；

D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物；離子化合物中可能含有共價鍵，故D正確；

故選B．

A.共價化合物中只含共價鍵；

B.離子鍵是由離子通過靜電作用形成的；

C.離子化合物中也可能含有共價鍵；

D.含有離子鍵的化合物是離子化合物．

本題考查了化合物和化學(xué)鍵的關(guān)系，難度不大，根據(jù)共價化合物和離子化合物的定義來分析解答即可，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．【解析】rm{B}2、A【分析】【分析】根據(jù)反應(yīng)rm{3Cu+2NO_{3}^{-}+8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}先判斷過量，再進行計算解答?！窘獯稹吭谀硆m{100mL}混酸中，硝酸的物質(zhì)的量rm{n(HNO_{3})=0.1L隆脕0.4mol/L=0.04mol}硫酸中氫離子的物質(zhì)的量rm{n(H_{2}SO_{4})=0.1L隆脕2隆脕0.2moL/L=0.04moL}

所以氫離子的物質(zhì)的量rm{n(H^{+})=0.04moL+0.04moL=0.08mol}

銅粉的物質(zhì)的量rm{=dfrac{6.4g}{64g/mol}=0.1mol}依據(jù)方程式：

rm{=dfrac{6.4g}{64g/mol}=0.1mol

}rm{3Cu}rm{+}rm{2NO_{3}^{-;;;;;}+}

rm{8H^{+}=3Cu^{2+}+2NO隆眉+4H_{2}O}rm{3}rm{2}

rm{8}rm{0.1mol}rm{0.04mol}

可知氫離子不足，故根據(jù)rm{0.08mol}計算，由方程式可知rm{n(NO)=dfrac{2}{8}隆脕0.08mol=0.02mol}故A正確。

故選A。

rm{H^{+}}【解析】rm{A}3、D【分析】【分析】本題考查了用電子式表示的形成過程的正誤判斷?！窘獯稹緼.用電子式表示rm{HCl}的形成過程為故A錯誤；B.用電子式表示rm{NaBr}的形成過程為故B錯誤；C.用電子式表示rm{MgF_{2}}的形成過程為故C錯誤；D.用電子式表示rm{CO_{2}}的形成過程為故D正確。故選D?！窘馕觥縭m{D}4、D【分析】【分析】本題考查溴的提取，明確實驗?zāi)康募皩嶒灢襟E即可解答，知道每一步涉及的反應(yīng)，要結(jié)合生產(chǎn)實際解答，題目難度不大?！窘獯稹亢Ｋ崛′宓闹饕に嚵鞒虨闈饪s海水rm{xrightarrow{Cl_{2}}Br_{2}}溴蒸氣rm{xrightarrow{{脦眉脢脮脣鎂}}HBrxrightarrow{Cl_{2}}Br_{2}}所以其工藝流程為濃縮rm{

xrightarrow{Cl_{2}}Br_{2}}氧化rm{xrightarrow{{脦眉脢脮脣鎂}}HBr

xrightarrow{Cl_{2}}Br_{2}}富集rm{隆煤}提取，涉及的方程式有rm{隆煤}rm{隆煤}rm{2NaBr+Cl_{2}=2NaCl+Br_{2}}故D正確。故選D。rm{Br_{2}+SO_{2}+2H_{2}O=H_{2}SO_{4}+2HBr}【解析】rm{D}5、C【分析】解：元素以單質(zhì)形式存在的屬于元素是游離態(tài)，元素以化合物形式存在的屬于元素的化合態(tài)，某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)，則可能被氧化，也可能被還原，如Fe2+變?yōu)镕e，化合價降低被還原，Cl-變?yōu)镃l2；化合價升高被氧化，則某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)可能被氧化，也可能被還原；

故選C．

元素以單質(zhì)形式存在的屬于元素是游離態(tài)；元素以化合物形式存在的屬于元素的化合態(tài)，根據(jù)元素的化合價的變化判斷．

本題考查了氧化還原反應(yīng)原理的應(yīng)用，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識的考查，注意根據(jù)元素的化合價分析．【解析】【答案】C6、C【分析】【分析】本題旨在考查學(xué)生對元素周期表的結(jié)構(gòu)及其應(yīng)用?！窘獯稹吭刂芷诒碇杏衦m{7}個主族，rm{7}個副族rm{1}個rm{0}族，rm{1}個第rm{VIII}族，故C符合題意。故選C?！窘馕觥縭m{C}二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】

操作步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼標簽等操作，即先用量筒量取11.1ml的18.0mol?L-1的濃硫酸→沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入盛有少量蒸餾水的燒杯中→將已冷卻至室溫的硫酸溶液沿玻璃棒注入容量瓶→用少量蒸餾水洗滌燒杯2～3次；并將洗滌液也全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中→繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水，直到液面接近刻度線1～2cm處→改用膠頭滴管逐滴加蒸餾水，至凹液面要與刻度線相切→蓋好容量瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻→將配好的稀硫酸倒入試劑瓶中，貼好標簽，所以順序為8；7、1、2、4、3、6、5．

設(shè)量取濃硫酸的體積為V，18.0mol?L-1×V=2.00mol?L-1×0.1L；V=0.0111L=11.1mL；

濃硫酸稀釋時；要把濃硫酸倒入蒸餾水中，并不斷攪拌，防止液體飛濺；

正確選取容量瓶的規(guī)格；選取的容量瓶規(guī)格與需要配置溶液的體積相等或稍大于需要配置溶液的體積，故選100mL容量瓶；

因為溶液的表面是凹液面；所以定容時，溶液的凹液面要與刻度線相切．

故答案為：8；7、1、2、4、3、6、5；11.1mL；蒸餾水；100mL容量瓶；凹液面要與刻度線相切．

【解析】【答案】根據(jù)用濃溶液配制稀溶液的實驗操作步驟來排序；根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算所需濃硫酸的體積；濃硫酸的稀釋要把濃硫酸倒入水中；并不斷攪拌；根據(jù)配制溶液的體積選取容量瓶的規(guī)格；定容時，溶液的凹液面要與刻度線相切．

8、略

【分析】【解析】【答案】（1）H（1分）（2）共價（1分）（3）3Cu+2NO3—+8H+3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）（4）①NH4++OH—===H2O+NH3↑（2分）②SO32—+Cl2+H2O=SO42—+2Cl—+2H+（2分）（5）①(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O（2分）②5Fe2++MnO4—+8H+＝5Fe3++Mn2++4H2O（2分）9、CaC2（電石）水分液漏斗CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑【分析】【解答】（1）實驗室常用電石（主要成分是CaC2）和水反應(yīng)制取乙炔，故答案為：CaC2（電石）；水；

（2）電石和水反應(yīng)速率較快；為了控制反應(yīng)速率，常用飽和食鹽水代替水，用分液漏斗滴加，故答案為：分液漏斗；

（3）電石和水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，生成乙炔和氫氧化鈣，方程式為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑，故答案為：CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．

【分析】實驗室常用電石（主要成分是CaC2）和水反應(yīng)制取乙炔，為了控制反應(yīng)速率，常用分液漏斗滴加飽和食鹽水，對應(yīng)的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑．10、略

【分析】解：保存FeCl2溶液時為了防止FeCl2溶液變質(zhì)，經(jīng)常向其中加入鐵粉，所發(fā)生的化學(xué)方程式是Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案為：Fe+2FeCl3=3FeCl2．

Fe與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；以此來解答．

本題考查鐵及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)應(yīng)用的考查，題目難度不大．【解析】Fe+2FeCl3=3FeCl211、略

【分析】

轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，反應(yīng)條件是高溫進行，可以判斷為鋁熱反應(yīng)，A為Al，D為Fe，B為鐵的氧化物，C為氧化鋁；結(jié)合C與氫氧化鈉反應(yīng)證明為Al2O3；E為AlCl3；F為NaAlO2；通過轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，G為FeCl2；H為白色沉淀Fe（OH）2，I為紅褐色沉淀Fe（OH）3；J為FeCl3；

（1）A是Al，在元素周期表中的位置是第三周期，ⅢA族；鋁單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2A1+2H2O+2NaOH=2NaA1O2+3H2↑；

故答案為：第三周期，ⅢA族；2A1+2H2O+2NaOH=2NaA1O2+3H2↑；

（2）反應(yīng)“J+D→G”的離子方程式為鐵和三氯化鐵的氧化還原反應(yīng)，離子方程式為：2Fe3++Fe=3Fe2+；將G直接轉(zhuǎn)化為J；即將氯化亞鐵氧化為氯化鐵，可以通入氯氣反應(yīng)完成；

故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；Cl2；

（3）C為Al2O3與NaOH溶液反應(yīng)、E為AlCl3與過量的NaOH溶液反應(yīng)生成產(chǎn)物中都含有NaAlO2；該產(chǎn)物中A元素的存在形式為AlO2-，故答案為：AlO2-

【解析】【答案】A、D為常見金屬單質(zhì)，B、C為金屬氧化物，反應(yīng)條件是高溫進行，可以判斷為鋁熱反應(yīng)，可以推斷A為Al，的為Fe，B為鐵的氧化物，C為氧化鋁；結(jié)合C與氫氧化鈉反應(yīng)證明為Al2O3；E為AlCl3；F為NaAlO2；通過轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，G為FeCl2；H為白色沉淀Fe（OH）2，I為紅褐色沉淀Fe（OH）3；依據(jù)判斷結(jié)果分析解答問題；

12、略

【分析】Ⅰ．質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，所以B正確。由同一種元素形成的不同單質(zhì)，互稱為同素異形體，所以A正確。分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物互為同分異構(gòu)體，因此CE正確。結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差若干個CH2原子團的同一類物質(zhì)互為同系物，所以F正確。性質(zhì)和結(jié)構(gòu)都完全相同的屬于同一種物質(zhì)，因此DH正確。D中含有氫原子，可發(fā)生取代反應(yīng)，方程式為CH2Br2＋Ｃl２→CHBr2Cl+HCl。Ⅱ．（1）分子里的碳原子之間以單鍵結(jié)合成鏈狀（直鏈或含支鏈），其余化合價全部為氫原子所飽和，這樣的烴是烷烴，所以AC正確。含有1個碳碳雙鍵的鏈烴是烯烴，所以BEF正確。（2）B是丁烯，分分子式為C4H8，所以與B互為同分異構(gòu)體但不屬于同種類的物質(zhì)的是H，即環(huán)丁烷。Ⅲ．在標準狀況下它的密度是2.59g/L，則相對分子質(zhì)量是2.59×22.4＝58。所以碳原子和氫原子的個數(shù)分別為因此分子式為C4H10。可能的結(jié)構(gòu)簡式為CH3(CH2)2CH3、CH3CH(CH3)CH3?！窘馕觥俊敬鸢浮竣瘢瓸；A；F；CE；DH；CH2Br2＋Ｃl２→CHBr2Cl+HClⅡ．AC，BEF，HⅢ．58C4H10CH3(CH2)2CH3CH3CH(CH3)CH313、略

【分析】【解析】【答案】（14分）（1）C（1分）O（1分）（2）（1分）（3）HNO3（1分）（4）（2分）紫色石蕊試液變藍（2分）（5）（2分）（6）H2S+OH－=HS－+H2O（2分）（7）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl（2分）14、略

【分析】解：陽離子的電子數(shù)rm{=}該元素的原子序數(shù)rm{-}所帶電荷的數(shù)值rm{=11-1=10}故答案為：rm{10}．

陽離子的電子數(shù)rm{=}該元素的原子序數(shù)rm{-}所帶電荷的數(shù)值；據(jù)此解題．

本題考查原子結(jié)構(gòu)、提取信息能力等，難度中等，根據(jù)陽離子的電子數(shù)rm{=}該元素的原子序數(shù)rm{-}所帶電荷的數(shù)值是解題關(guān)鍵．【解析】rm{10}三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應(yīng)生成CO和H2；是化學(xué)變化；

煤液化；是把固體炭通過化學(xué)加工過程，使其轉(zhuǎn)化成為液體燃料；化工原料和產(chǎn)品的先進潔凈煤技術(shù)，有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發(fā)生復(fù)雜的反應(yīng)獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學(xué)變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學(xué)變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質(zhì)生成的變化是物理變化，有新物質(zhì)生成的變化是化學(xué)變化；16、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質(zhì)的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質(zhì)的量，再根據(jù)鈉離子結(jié)構(gòu)計算最外層電子總數(shù)．17、B【分析】【解答】摩爾是物質(zhì)的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質(zhì)的量的單位．18、B【分析】【解答】解：某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水；說明該有機物中肯定含有碳；氫2種元素，可能含有氧元素，故答案為：×．

【分析】根據(jù)質(zhì)量守恒可知，某有機物完全燃燒后生成二氧化碳和水，說明該有機物中肯定含有碳、氫2種元素，可能含有氧元素19、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據(jù)過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應(yīng)緊貼漏斗內(nèi)壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內(nèi)的液體極有可能溢出；如果漏斗內(nèi)液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導(dǎo)致過濾失?。?/p>

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙?zhí)?，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導(dǎo)致過濾失敗，而靠在三層濾紙?zhí)巹t能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內(nèi)壁，可以使濾液順著燒杯內(nèi)壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．四、實驗題(共1題，共7分)20、略

【分析】解：rm{(1)}濃硫酸在乙醇的消去反應(yīng)中作催化劑和吸水劑；分液漏斗的作用是冷卻；防止反應(yīng)物和生成物揮發(fā)；

故答案為：吸水；冷卻；防止反應(yīng)物和生成物揮發(fā)；

rm{(2)A}中液體有醋酸和硫酸，能和碳酸鈉反應(yīng)，醋酸和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{2CH_{3}COOH+Na_{2}CO_{3}=2CH_{3}COONa+CO_{2}隆眉+H_{2}O}硫酸和碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為rm{H_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}=Na_{2}SO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}待反應(yīng)完全后轉(zhuǎn)移到乙裝置中；進行分液；分液之后得到的上層液體為乙酸乙酯；

故答案為：rm{2CH_{3}COOH+Na_{2}CO_{3}=2CH_{3}COONa+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{H_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}=Na_{2}SO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}分液；乙酸乙酯；

rm{(3)}乙酸乙酯中混有乙醇，應(yīng)用蒸餾的方法將其除去，故裝置rm{C}的名稱為冷凝器；蒸餾前；須在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片防止液體暴沸；若實驗開始后發(fā)現(xiàn)沒有放碎瓷片，正確的處置方法是立即停止加熱，待冷凝后加入碎瓷片重新實驗；

故答案為：冷凝器；防止液體暴沸；立即停止加熱；待冷凝后加入碎瓷片重新實驗．

rm{(1)}濃硫酸在乙醇的消去反應(yīng)中作催化劑和吸水劑；分液漏斗的作用是冷卻；防止反應(yīng)物和生成物揮發(fā)；

rm{(2)A}中液體有醋酸和硫酸；能和碳酸鈉反應(yīng)；待反應(yīng)完全后轉(zhuǎn)移到乙裝置中，進行分液，分液之后得到的上層液體為乙酸乙酯；

rm{(3)}乙酸乙酯中混有乙醇；應(yīng)用蒸餾的方法將其除去；蒸餾前，須在蒸餾燒瓶中加入少量碎瓷片防止混合液受熱沸騰時劇烈跳動．

本題考查了常見物質(zhì)的分離與提純方法，題目難度中等，注意明確物質(zhì)分離與提純常用的方法，以及過程中涉及原理的化學(xué)方程式的書寫，本題難度中等．【解析】吸水；冷卻，防止反應(yīng)物和生成物揮發(fā)；rm{2CH_{3}COOH+Na_{2}CO_{3}=2CH_{3}COONa+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{H_{2}SO_{4}+Na_{2}CO_{3}=Na_{2}SO_{4}+CO_{2}隆眉+H_{2}O}分液；乙酸乙酯；冷凝器；防止液體暴沸；立即停止加熱，待冷凝后加入碎瓷片重新實驗五、工業(yè)流程題(共1題，共7分)21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程可知，將含鋰廢渣研磨后，在70℃下用稀硫酸酸浸出其中的金屬離子，得到含有Li+、Ca2+、Mg2+的酸性溶液，其中部分Ca2+與SO42-結(jié)合生成CaSO4沉淀，過濾，濾渣1主要是CaSO4，向濾液1中加入NaOH調(diào)節(jié)溶液pH=12，沉淀Ni2+、Ca2+、Mg2+，濾渣2主要是Ni(OH)2、Mg(OH)2和少量的Ca(OH)2，濾液中含有Li+，向濾液2中加入EDTA，再加入飽和的Na2CO3溶液，90℃下充分反應(yīng)，得到沉淀趁熱過濾后得到粗品Li2CO3，將Li2CO3轉(zhuǎn)化為LiHCO3后，用隔膜法電解LiHCO3溶液來制備高純度的LiOH，再轉(zhuǎn)化得到電池級Li2CO3，將電池級Li2CO3和C、FePO4高溫下發(fā)生反應(yīng)Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO；據(jù)此作答。

【詳解】

（1）流程中為加快反應(yīng)速率而采取的措施是研磨；70℃加熱；

（2）根據(jù)保重數(shù)據(jù)可知Li2CO3高溫時的溶解度較小，因此90℃下充分反應(yīng)后，通過趁熱過濾分離出固體Li2CO3粗品；

（3）1kg含鋰3.50%的廢渣，鋰的浸出率為a，那么浸出的Li+的物質(zhì)的量為=5amol，Li+轉(zhuǎn)化為Li2CO3的轉(zhuǎn)化率為b，那么粗品中含Li2CO3的質(zhì)量為5amol××b×74g/mol=185abg；

（4）根據(jù)電解示意圖可知，陽極失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，OH-放電，電極反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑；

（5）Li2CO3和C、FePO4高溫下反應(yīng)，生成LiFePO4和一種可燃性氣體，根據(jù)元素分析可知可燃性氣體為CO，因此方程式為：Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO

【點睛】

以物質(zhì)制備為載體的工藝流程題目較為綜合，耐心細致、理清流程，深入思考是解答該類題目的前提。分析該類題目時要注意統(tǒng)籌全題，整體解答，對物質(zhì)的轉(zhuǎn)化不僅要爛熟于胸，還要與化學(xué)反應(yīng)原理、化學(xué)實驗等知識密切聯(lián)系在一起?！窘馕觥垦心ァ?0℃加熱趁熱過濾185ab4OH--4e-=2H2O+O2↑Li2CO3+2C+2FePO42LiFePO4+3CO六、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共5分)22、略

【分析】【分析】

（1）本實驗是由實驗①做對比實驗探究影響反應(yīng)速率的