2025年滬教新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年滬教新版高三化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列物質(zhì)的命名錯(cuò)誤的是（）A.2-乙基-1，3-丁二烯B.CH2=CH-CH2-CH3，1-丁烯C.1，3-二丙醇D.CH2CH3，1，4-二甲苯2、下列關(guān)于摩爾質(zhì)量的敘述正確的是（）A.1molH2SO4的質(zhì)量是98g/molB.CO2的摩爾質(zhì)量等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量C.1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量D.Na的摩爾質(zhì)量是23g/mol3、下列裝置或操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢.

實(shí)驗(yàn)室制取并收集NH3B.

構(gòu)成原電池C.

檢查裝置氣密性D.

實(shí)驗(yàn)室制備乙烯4、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）之比為1：10B.0.1mol?L-1的CH3COOH溶液中，由水電離的c（H+）為10-13mol?L-1C.常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合，混合后溶液pH＜7D.1.0mol?L-1Na2CO3溶液：c（OH-）═c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）5、一定條件下，氨氣與氟氣發(fā)生反應(yīng)：4NH3+3F2═NF3+3NH4F，其中NF3分子構(gòu)型與NH3相似．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.NF3是極性分子B.NF3既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物C.NH4F中既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵D.上述反應(yīng)中，反應(yīng)物和生成物均屬于分子晶體6、下列說(shuō)法中，正確的是（）A.符合通式CnH2n的烴一定是同系物B.和是同分異構(gòu)體C.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色是加成反應(yīng)D.由丙烯生成聚丙烯是聚合反應(yīng)7、下列關(guān)于平衡常數(shù)說(shuō)法正確的是（）A.增大反應(yīng)物的濃度，平衡常數(shù)K增大B.加大體系壓強(qiáng)，平衡常數(shù)K增大C.加入負(fù)催化劑，平衡常數(shù)K減小D.升高溫度，平衡常數(shù)K發(fā)生變化8、在探究新制飽和氯水成分的實(shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論不正確的是A.氯水的顏色呈淺黃綠色，說(shuō)明氯水中含有rm{Cl_{2}}B.向氯水中加入rm{NaHCO_{3}}粉末，有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明氯水中含有rm{H^{+}}C.向rm{FeCl_{2}}溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有rm{HClO}D.向氯水中滴加硝酸酸化的rm{AgNO_{3}}溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有rm{Cl^{-}}評(píng)卷人得分二、填空題(共5題，共10分)9、在MgCl2溶液中滴加過(guò)量NaOH溶液，反應(yīng)現(xiàn)象是____，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)___；在AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，反應(yīng)現(xiàn)象為_(kāi)___，有關(guān)的離子方程式為_(kāi)___．10、（2014秋?德州期末）甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1

（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是____．

a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離。

b．降低反應(yīng)溫度。

c．增大體系壓強(qiáng)。

d．使用高效催化劑。

（2）已知：CO（g）+O2（g）═CO2（g0△H2=-283kJ?mol-1

H2（g）+O2（g）═H2O（g0△H3=-242kJ?mol-1

則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為_(kāi)___

（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，右圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：

①在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是____

②利用a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=____；

（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同）；充分反應(yīng)．

①達(dá)到平衡所需時(shí)間是I____Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I____Ⅱ．

②平衡時(shí)，測(cè)得容器工中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)___．11、用化學(xué)方程式表示硫酸型酸雨的形成過(guò)（2個(gè)途徑）

途徑一：____，____．

途徑二：____，____．12、漂白粉是日常生活中的一種常用消毒劑；殺菌劑和漂白劑．請(qǐng)根據(jù)要求回答問(wèn)題：

（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）2]，將氯氣通入熟石灰（含水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)略小于1%）即可制取，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___．

（2）漂白粉具有漂白作用是因?yàn)镃a（ClO）2水解生成了次氯酸（HClO），寫(xiě)出該水解反應(yīng)的離子方程式____．

（3）Ca（ClO）2溶液中各離子濃度由大到小的順序是____．

（4）空氣中的二氧化碳可以可增強(qiáng)漂白粉的漂白效果，用化學(xué)方程式表示其原理____．

（5）漂白粉與潔廁劑等強(qiáng)酸性物質(zhì)混合使用可生成一種有毒氣體，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式____．13、（6分）甲、乙、丙、丁是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，甲與丙、乙與丁分別同主族，甲、丙均可與乙形成原子個(gè)數(shù)之比為1:1和2:1的化合物。由甲、乙、丁中的一種或幾種元素可組成下列轉(zhuǎn)化關(guān)系中的所有物質(zhì)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）丙元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)___（2）E的電子式為_(kāi)___（3）科學(xué)家提出設(shè)想，以右上圖所示裝置利用電化學(xué)原理生產(chǎn)溶液F，寫(xiě)出通入氣體A的一極的電極反應(yīng)式：評(píng)卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)14、判斷對(duì)錯(cuò)：5.6gFe與Cl2完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA____．15、在0℃時(shí)，22.4L氫氣有2NA個(gè)氫原子．____．（判斷對(duì)錯(cuò)）16、用潔凈的鉑絲蘸取溶液在酒精燈的外焰上灼燒，未看見(jiàn)火焰顯紫色，溶液里一定不含K+．____（判斷對(duì)錯(cuò)）正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”17、乙酸與丙二酸互為同系物____．18、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，18gH2O所含的氧原子數(shù)目為NA．____（判斷對(duì)錯(cuò)）19、判斷下列說(shuō)法是否正確；正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×”

（1）乙醛分子中的所有原子都在同一平面上____

（2）凡是能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物都是醛____

（3）醛類既能被氧化為羧酸，又能被還原為醇____

（4）完全燃燒等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇，消耗氧氣的質(zhì)量相等____

（5）在水溶液里，乙酸分子中的-CH可以電離出H+____．評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共16分)20、（2009秋?西城區(qū)期末）A～G是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)；在一定條件下它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中A為金屬，F(xiàn)是一種有毒的氣體單質(zhì)，G為NaOH溶液．

請(qǐng)回答問(wèn)題．

（1）物質(zhì)A的化學(xué)式是____．

（2）檢驗(yàn)E溶液中的金屬離子，常選用的試劑是____（填化學(xué)式）．

（3）溶液B與氣體F反應(yīng)的離子方程式是____．

（4）物質(zhì)C轉(zhuǎn)化為物質(zhì)D的反應(yīng)中伴隨的主要現(xiàn)象是____，化學(xué)方程式是____．21、A、B、C、D、E為五種元素的單質(zhì)，其余為化合物。其中只有E為金屬元素，五種元素的原子序數(shù)按B、D、C、A、E順序依次增大，D、C元素在周期表中位置相鄰，在一定條件下，B可以分別和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁。已知乙、丙每個(gè)分子中均含有10個(gè)電子，下圖為相互轉(zhuǎn)化關(guān)系：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）下面是周期表的一部分，請(qǐng)將A、C、E用元素符號(hào)填在相應(yīng)的位置上。（2）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取A反應(yīng)的離子方程式_______________。（3）戊的分子式為_(kāi)______。B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為2：1的化合物中，D原子最外層為8電子結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫(xiě)出該化合物的電子式______。（4）A與丙常溫下發(fā)生反應(yīng)生成甲與單質(zhì)D，該反應(yīng)的化學(xué)方程式_________。（5）8gE在A中燃燒放出熱量QkJ，寫(xiě)出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式________(熱量是常溫下測(cè)定的）。（6）實(shí)驗(yàn)室配制庚溶液的實(shí)驗(yàn)方法是________。評(píng)卷人得分五、計(jì)算題(共2題，共10分)22、①標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2molNH3與____gCO2的體積相等．

②等質(zhì)量的O2和O3所含的原子個(gè)數(shù)之比是____．

③用金屬Na、Mg、Al與足量的稀鹽酸反應(yīng)，欲制取相同條件下等體積的H2，則需要金屬Na、Mg、Al的質(zhì)量比為_(kāi)___（最簡(jiǎn)整數(shù)比）．

④已知14gA和40gB恰好完全反應(yīng)生成0.25molC和38gD，則C的相對(duì)分子質(zhì)量為_(kāi)___．23、Nomex纖維是一種新型阻燃性纖維．它可由間苯二甲酸和間苯二胺在一定條件下以等物質(zhì)的量縮聚合成．請(qǐng)把Nomex纖維結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式寫(xiě)在下面的方框中。

評(píng)卷人得分六、其他(共4題，共32分)24、將下列各儀器名稱前的字母序號(hào)與其用途相對(duì)應(yīng)的選項(xiàng)填在相應(yīng)位置．

（1）用來(lái)夾試管的工具是____；

（2）貯存固體藥品的儀器是____；

（3）常作為反應(yīng)用的玻璃容器是____；

（4）用于洗滌儀器內(nèi)壁的工具是____；

（5）用于夾持燃燒鎂條的工具是____；

（6）檢驗(yàn)物質(zhì)可燃性，進(jìn)行固氣燃燒實(shí)驗(yàn)的儀器是____；

（7）用于加熱濃縮溶液、析出晶體的瓷器是____；

（8）加熱時(shí)常墊在玻璃容器與熱源之間的用品是____．25、有七種常見(jiàn)儀器：細(xì)口瓶；試管、天平、分液漏斗、容量瓶、酒精燈、研缽．請(qǐng)根據(jù)它們的用途或特征回答問(wèn)題：

（1）可用于研磨固體的儀器是____．

（2）只有一個(gè)刻度線的儀器是____．

（3）分離汽油和水的混合物必須用到的儀器是____．

（4）在實(shí)驗(yàn)室中通常作為熱源的儀器是____．26、日常生活中的一些用品與我們化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器作用相似．請(qǐng)寫(xiě)出下列生活用品相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)儀器名稱：

。炒菜時(shí)取味精（小勺子）____燒熱水（電熱器）____沖白糖水（杯子）____給病人打針（注射器）____27、日常生活中的一些用品與我們化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的儀器作用相似．請(qǐng)寫(xiě)出下列生活用品相對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)儀器名稱：

。炒菜時(shí)取味精（小勺子）____燒熱水（電熱器）____沖白糖水（杯子）____給病人打針（注射器）____參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】【分析】A；二烯烴命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出兩個(gè)碳碳雙鍵的位置；

B；烯烴命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置；

C；醇命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置；

D、苯的同系物在命名時(shí)，從簡(jiǎn)單的側(cè)鏈開(kāi)始按順時(shí)針或逆時(shí)針給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最?。窘馕觥俊窘獯稹拷猓篈；二烯烴命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，當(dāng)兩端離官能團(tuán)一樣近時(shí)，從離支鏈近的一端開(kāi)始編號(hào)，并表示出兩個(gè)碳碳雙鍵的位置，故名稱為：2-乙基-1，3-丁二烯，故A正確；

B；烯烴命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有4個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置，故名稱為：1-丁烯，故B正確；

C；醇命名時(shí)；要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈，故主鏈上有3個(gè)碳原子，從離官能團(tuán)最近的一端給主鏈上的碳原子編號(hào)，并表示出官能團(tuán)的位置，故名稱為：1，3-丙二醇，故C錯(cuò)誤；

D；苯的同系物在命名時(shí)；從簡(jiǎn)單的側(cè)鏈開(kāi)始按順時(shí)針或逆時(shí)針給主鏈上的碳原子進(jìn)行編號(hào)，使側(cè)鏈的位次和最小，故名稱為：1，4-二甲苯，故D正確．

故選C．2、D【分析】【分析】A；質(zhì)量的單位是g；

B、CO2的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)；數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量；

C；1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)；數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量；

D、Na的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于其相對(duì)原子質(zhì)量．【解析】【解答】解：A、1molH2SO4的質(zhì)量是98g；故A錯(cuò)誤；

B、CO2的摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時(shí)，數(shù)值上等于CO2的相對(duì)分子質(zhì)量；故B錯(cuò)誤；

C；1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量以g為單位時(shí)；數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，故C錯(cuò)誤；

D；Na的相對(duì)原子質(zhì)量為23；摩爾質(zhì)量為23g/mol，故D正確；

故選D．3、B【分析】【分析】A；氨氣比空氣輕極易溶于水；收集用向下排空氣法收集，多余的氨氣需要進(jìn)行尾氣吸收，注意防倒吸的操作要求；

B；原電池構(gòu)成條件是活潑性不同的電極；電解質(zhì)溶液，閉合回路，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，鹽橋的主要是起到導(dǎo)電作用，防止同種電荷離子間的影響；

C；裝置氣密性檢查的依據(jù)是依據(jù)氣體壓強(qiáng)的變化和液面的變化判斷；

D、實(shí)驗(yàn)制備乙烯利用濃硫酸和乙醇混合加熱到170°C發(fā)生消去反應(yīng)生成，溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)液的溫度；【解析】【解答】解：A；氨氣比空氣輕極易溶于水；收集用向下排空氣法收集，多余的氨氣需要進(jìn)行尾氣吸收，裝置中集氣瓶導(dǎo)氣管位置符合收集氣體要求，尾氣吸收可以防倒吸；故A正確；

B；原電池構(gòu)成條件是活潑性不同的電極；電解質(zhì)溶液，閉合回路，自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，鹽橋的主要是起到導(dǎo)電作用，防止同種電荷離子間的影響；裝置中鐵為負(fù)極在氯化鐵溶液中會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，不能析出原電池反應(yīng)，應(yīng)在正極的燒杯中注入氯化鐵溶液，負(fù)極溶液中可以是氯化亞鐵溶液，故B錯(cuò)誤；

C；裝置氣密性檢查的依據(jù)是依據(jù)氣體壓強(qiáng)的變化和液面的變化判斷；裝置中關(guān)閉止水夾；從長(zhǎng)頸漏斗中加入水至一定高度，靜置一段時(shí)間液面不焓變，證明氣密性良好，故C正確；

D；實(shí)驗(yàn)制備乙烯利用濃硫酸和乙醇混合加熱到170°C發(fā)生消去反應(yīng)生成；溫度計(jì)測(cè)定反應(yīng)液的溫度；故D正確；

故選B．4、B【分析】解：A、pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）等于溶液中氫氧根離子濃度，pH=2的醋酸的c（OH-）===10-12；pH=1的醋酸的c（OH-）===10-13，溶液中c（H+）之比為1：10；故A正確；

B、CH3COOH溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度；但未告訴溶液的pH，不能計(jì)算溶液中的氫氧根離子濃度，故B錯(cuò)誤；

C、常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后醋酸過(guò)量；溶液呈酸性，混合后溶液pH＜7，故C正確；

D、1.0mol?L-1Na2CO3溶液滿足質(zhì)子守恒：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）；故D正確．

故選B．

A、pH=2與pH=1的CH3COOH溶液中c（H+）等于溶液中氫氧根離子濃度，pH=2的醋酸的c（OH-）===10-12；pH=1的醋酸的c（OH-）===10-13；

B、CH3COOH溶液中由水電離出的氫離子濃度等于溶液中的氫氧根離子濃度；但未告訴溶液的pH，不能計(jì)算溶液中的氫氧根離子濃度；

C、常溫下，等體積pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液混合后醋酸過(guò)量；溶液呈酸性；

D、1.0mol?L-1Na2CO3溶液滿足質(zhì)子守恒：c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）=c（OH-）．

本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離平衡，水溶液中pH的計(jì)算，鹽類水解等知識(shí)，明確影響電離平衡的影響為解答關(guān)鍵，注意掌握弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．【解析】【答案】B5、D【分析】【分析】4NH3+3F2=NF3+3NH4F中，N元素的化合價(jià)由-3價(jià)升高為+3價(jià)，F(xiàn)元素的化合價(jià)由0降低為-1，NH4F為離子化合物，含有離子鍵和共價(jià)鍵，以此來(lái)解答．【解析】【解答】解：A．NF3分子構(gòu)型與NH3相似，NH3分子構(gòu)型是三角錐型的，所以NF3分子為極性分子；故A正確；

B．NH3反應(yīng)中N：-3-→+3，F(xiàn)：0-→-1，所以NF3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物；故B正確；

C．NH4Cl與NH4F含的陽(yáng)離子相同，陰離子是同一主族元素，所以NH4Cl與NH4F具有相同的化學(xué)鍵，所以NH4F中存在的化學(xué)鍵是離子鍵；極性共價(jià)鍵；故C正確；

D．NH4F是離子化合物；為離子晶體，故D錯(cuò)誤．

故選D．6、D【分析】【分析】A、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物；

B；甲烷的二鹵代物沒(méi)有同分異構(gòu)體；

C；乙烯能被高錳酸鉀溶液氧化；

D、含有碳碳雙鍵或三鍵的有機(jī)物能發(fā)生聚合反應(yīng)．【解析】【解答】解：A、結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物，符合通式CnH2n的烴不一定是同系物，如丙烯與環(huán)丁烷都滿足通式CnH2n；但是二者結(jié)構(gòu)不同，不是同系物，故A錯(cuò)誤；

B、甲烷的二鹵代物沒(méi)有同分異構(gòu)體，所以和是同種物質(zhì)；故B錯(cuò)誤；

C、酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性；乙烯被高錳酸鉀溶液氧化而使溶液褪色，故C錯(cuò)誤；

D；含有碳碳雙鍵或三鍵的有機(jī)物能發(fā)生聚合反應(yīng)；由丙烯生成聚丙烯是聚合反應(yīng)，故D正確．

故選D．7、D【分析】解：平衡常數(shù)只受溫度的影響；與濃度；壓強(qiáng)、催化劑無(wú)關(guān)，升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)向移動(dòng)，則平衡常數(shù)增大；

故選D．

化學(xué)平衡常數(shù)是用生成物濃度系數(shù)次冪之積除以反應(yīng)物濃度系數(shù)次冪之積；化學(xué)平衡常數(shù)的大小只受溫度的影響，以此解答該題．

本題考查化學(xué)平衡常數(shù)的含義，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握平衡常數(shù)的含義，難度不大．【解析】【答案】D8、C【分析】【分析】本題考查氯水的性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的考查，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識(shí)?！窘獯稹咳芤褐写嬖谄胶鈘m{Cl_{2}+H_{2}O?HCl+HClO}

A.只有氯氣有顏色；為黃綠色，氯水呈淺黃綠色是由于含有氯氣，故A正確；

B.溶液呈酸性；能與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，故B正確；

C.溶液中氯氣、rm{HClO}都強(qiáng)氧化性，都可以將碘離子氧化為碘單質(zhì)，而使溶液變?yōu)樽攸S色，不能說(shuō)明氯水中含有rm{HClO}故C錯(cuò)誤；D.溶液與硝酸銀反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能是氯離子與銀離子反應(yīng)得到rm{AgCl}白色沉淀，說(shuō)明氯水中含有rm{Cl}rm{-}；故D正確。

故選C。rm{-}【解析】rm{C}二、填空題(共5題，共10分)9、有白色沉淀生成Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成白色沉淀，白色沉淀逐漸溶解Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O【分析】【分析】反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀；氯化鋁溶液中加入少量氫氧化鈉溶液會(huì)是白色沉淀氫氧化鋁，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液沉淀會(huì)溶解消失，由此分析解答．【解析】【解答】解：在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象是有白色沉淀生成，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀，離子反應(yīng)方程式為：Al3++3OH-=Al（OH）3↓，繼續(xù)加入氫氧化鈉溶液氫氧化鋁沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；

生成白色沉淀；Al3++3OH-=Al（OH）3↓；白色沉淀逐漸溶解；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

故答案為：有白色沉淀生成，Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓；生成白色沉淀，白色沉淀逐漸溶解；Al3++3OH-=Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．10、CCH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ?mol-1Z＞Y＞X0.25＞＜45%【分析】【分析】（1）根據(jù)平衡移動(dòng)原理進(jìn)行判斷；溫度升高，反應(yīng)速率加快，使用催化劑，反應(yīng)速率加快；

（2）根據(jù)蓋斯定律和題中熱化學(xué)方程式；根據(jù)反應(yīng)。

①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=-116kJ?mol-1

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1；

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律：①-②-③×2得寫(xiě)出甲醇完全燃燒生成二氧化碳的熱化學(xué)方程式；

（3）①合成甲醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度升高，轉(zhuǎn)化率降低，依據(jù)圖象變化分析判斷；

②a點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率50%，反應(yīng)消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氫氣2mol，圖象中可知，起始量氫氣物質(zhì)的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol-2mol=1mol，生成1mol甲醇，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算平衡濃度，根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式和一氧化碳的轉(zhuǎn)化率求算，K=；

（4）①恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中；反應(yīng)前后氣體體積減小，恒壓容器中體積減小是相當(dāng)于恒容容器達(dá)到平衡狀態(tài)下，增大壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，恒壓容器中甲醇含量增大；

②平衡時(shí)；測(cè)得容器Ⅰ中的壓強(qiáng)減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%，結(jié)合化學(xué)平衡三段式列式計(jì)算；

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

起始量（mol）120

變化量（mol）x2xx

平衡量（mol）1-x2-2xx

3-2x=3-3×30%

x=0.45mol

轉(zhuǎn)化率=×100%．【解析】【解答】解：（1）有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行結(jié)合化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析．

A、隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離；減小生成物的濃度，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率減小，故A錯(cuò)誤；

B；反應(yīng)是放熱反應(yīng)；溫度降低，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)速率變小，故B錯(cuò)誤；

C；反應(yīng)前后氣體體積減??；壓強(qiáng)增大，利于反應(yīng)正向進(jìn)行，反應(yīng)速率加快，故C正確；

D；使用催化劑；反應(yīng)速率加快，不改變化學(xué)平衡，不能利于反應(yīng)正向進(jìn)行，故D錯(cuò)誤；

故選C；

（2）根據(jù)反應(yīng)①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H1=-116kJ?mol-1；

②CO（g）+O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ?mol-1；

③H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ?mol-1；

根據(jù)蓋斯定律：①-②-③×2得：

CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ?mol-1；

故答案是：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ?mol-1；

（3）①根據(jù)反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1；是放熱反應(yīng)，溫度越高，轉(zhuǎn)化率越低，所以曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度最高，X對(duì)應(yīng)的一氧化碳轉(zhuǎn)化率最大，溫度最低，Y介于二者之間，在圖中三條曲線，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X；

故答案是：Z＞Y＞X；

②a點(diǎn)時(shí)，CO轉(zhuǎn)化率50%，反應(yīng)消耗了2mol×50%=1molCO，消耗氫氣2mol，圖象中可知，起始量氫氣物質(zhì)的量n（H2）=1.5n（CO）=3mol，剩余1molCO，n（H2）=3mol-2mol=1mol；生成1mol甲醇；

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

起始量（mol）230

變化量（mol）121

平衡量（mol）111

a點(diǎn)各組分的濃度是：c（CH3OH）==0.5mol/L，c（CO）==0.5mol/L，c（H2）==0.5mol/L；

帶入表達(dá)式得：K==4L2?mol-2；

曲線Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g）?CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)為上述平衡常數(shù)的倒數(shù)=0.25；

故答案是：0.25；

（4）①恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中，發(fā)生反應(yīng)CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1=-116kJ?mol-1；反應(yīng)前后氣體體積減小，恒壓容器中體積減小是相當(dāng)于恒容容器達(dá)到平衡狀態(tài)下，增大壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，達(dá)到平衡需要的時(shí)間短，ⅠⅡ達(dá)到平衡所需時(shí)間Ⅰ＞Ⅱ，達(dá)到平衡后，恒壓容器中平衡正向進(jìn)行，所以兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)Ⅰ＜Ⅱ；

故答案為：＞；＜；

②平衡時(shí)；測(cè)得容器Ⅰ中的壓強(qiáng)減小了30%，氣體物質(zhì)的量減小30%

CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）

起始量（mol）120

變化量（mol）x2xx

平衡量（mol）1-x2-2xx

測(cè)得容器Ⅰ中的壓強(qiáng)減小了30%；氣體物質(zhì)的量減小30%

3-2x=3-3×30%

x=0.45mol

則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率=×100%=45%；

故答案為：45%．11、SO2+H2O?H2SO32H2SO3+O2=2H2SO42SO2+O22SO3SO3+H2O=H2SO4【分析】【分析】途經(jīng)一：當(dāng)雨水的pH＜5.6時(shí)稱為酸雨；硫酸型“酸雨”的形成過(guò)程可近似地看成是：排放到空氣中的二氧化硫與潮濕空氣中的氧氣和水蒸氣，在空氣中粉塵的催化下化合生成硫酸；

途徑二：是空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水形成酸雨【解析】【解答】解：途徑一：空氣中的SO2可與雨水反應(yīng)，發(fā)生SO2+H2O?H2SO3，H2SO3進(jìn)一步被氧氣氧化生成H2SO4，其反應(yīng)方程式為：2H2SO3+O2=2H2SO4；硫酸溶在雨水中，使雨水呈酸性，形成酸雨；

故答案為：SO2+H2O?H2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；

途徑二：空氣中的二氧化硫氣體在粉塵做催化劑的條件下生成三氧化硫，三氧化硫再與雨水形成酸雨，故化學(xué)方程式為：2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4；

故答案為：2SO2+O22SO3；SO3+H2O=H2SO4．12、2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2OClO-+H2O?HClO+OH-c（ClO-）＞c（Ca2+）＞c（OH-）＞c（H+）Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClOClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O【分析】【分析】（1）氯氣與熟石灰反應(yīng)生成氯化鈣；次氯酸鈣和水；

（2）HClO為弱酸，則ClO-可水解生成HClO和OH-；溶液呈堿性；

（3）ClO-水解呈堿性；且水解程度較小，以此比較離子濃度大??；

（4）碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)；二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸；

（5）潔廁劑主要成分為鹽酸，與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣．【解析】【解答】解：（1）氯氣與熟石灰反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

故答案為：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；

（2）HClO為弱酸，則ClO-可水解生成HClO和OH-，水解的離子方程式為ClO-+H2O?HClO+OH-，故答案為：ClO-+H2O?HClO+OH-；

（3）ClO-水解呈堿性，則c（OH-）＞c（H+）因且水解程度較小，則c（ClO-）＞c（Ca2+）＞c（OH-）；

故答案為：c（ClO-）＞c（Ca2+）＞c（OH-）＞c（H+）；

（4）碳酸酸性比次氯酸強(qiáng)，二氧化碳與次氯酸鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，反應(yīng)的離子方程式為Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

故答案為：Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；

（5）潔廁劑主要成分為鹽酸，與次氯酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氯氣，反應(yīng)的離子方程式為ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O，故答案為：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O．13、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）（3）三、判斷題(共6題，共12分)14、×【分析】【分析】氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將鐵氧化為三價(jià)鐵，5.6gn（Fe）==0.1mol，N（Fe）=nNA=0.1mol×NA/mol=0.1NA，據(jù)此計(jì)算轉(zhuǎn)移電子數(shù)．【解析】【解答】解：氯氣具有強(qiáng)氧化性，能將鐵氧化為三價(jià)鐵，5.6gn（Fe）==0.1mol，N（Fe）=nNA=0.1mol×NA/mol=0.1NA，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NA，故答案為：×．15、×【分析】【分析】由于壓強(qiáng)不確定，故0℃時(shí)，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol．【解析】【解答】解：由于壓強(qiáng)不確定，故0℃時(shí)，氣體摩爾體積不一定為22.4L/mol，故22.4L氫氣的物質(zhì)的量不一定是1mol，則含有氫原子數(shù)目不一定為2NA個(gè)；故錯(cuò)誤；

故答案為：×．16、×【分析】【分析】K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因?yàn)殁浥c鈉一般是同時(shí)存在的，鈉的黃色會(huì)蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色．【解析】【解答】解：K元素的焰色反應(yīng)為紫色，但是要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，Na元素的焰色反應(yīng)為黃色，因?yàn)殁浥c鈉一般是同時(shí)存在的，鈉的黃色會(huì)蓋住鉀的紫色，要用藍(lán)色的藍(lán)色鈷玻璃片濾去黃色，本題中未通過(guò)藍(lán)色鈷玻璃片觀察，因此不能確定是否含有K+．

故答案為：×．17、×【分析】【分析】結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱為同系物．互為同系物的物質(zhì)具有以下特點(diǎn)：結(jié)構(gòu)相似、化學(xué)性質(zhì)相似、分子式通式相同、分子式不同、物理性質(zhì)不同．注意同系物中的“結(jié)構(gòu)相似”是指物質(zhì)種類相同，若含有官能團(tuán)，官能團(tuán)的種類與數(shù)目相同．【解析】【解答】解：乙酸與丙二酸官能團(tuán)個(gè)數(shù)不一樣；通式不同，不是同系物．

故答案為：×．18、√【分析】【分析】根據(jù)水的質(zhì)量計(jì)算出物質(zhì)的量，再計(jì)算出氧原子數(shù)目．【解析】【解答】解：18g水的物質(zhì)的量為1mol，含的氧原子數(shù)目為NA，故答案為：√．19、×【分析】【分析】（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產(chǎn)物；

（2）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

（4）根據(jù)乙醛和乙醇的分子式分析；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：（1）乙醛可看作甲烷中的氫原子被醛基取代產(chǎn)物；而甲烷為四面體結(jié)構(gòu)，則甲烷的衍生物也是四面體結(jié)構(gòu)；

故答案為：×；

（2）含醛基的物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；葡萄糖含醛基能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；

故答案為：×；

（3）醛基既可被氧化為羧基也可被還原為羥基；

故答案為：√；

（4）乙醛的分子式為C2H4O，乙醇的分子式為C2H6O；從組成看，等物質(zhì)的量的乙醛和乙醇燃燒乙醇耗氧多；

故答案為：×；

（5）乙酸分子中羧基可電離出氫離子；其余氫原子不能電離出氫原子；

故答案為：×．四、推斷題(共2題，共16分)20、FeKSCN2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3【分析】【分析】由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，F(xiàn)為有毒氣體，應(yīng)為Cl2，則B應(yīng)為FeCl2，E為FeCl3，C為Fe（OH）2，D為Fe（OH）3，結(jié)合對(duì)應(yīng)的物質(zhì)以及題目要求可解答該題．【解析】【解答】解：由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A應(yīng)為變價(jià)金屬，應(yīng)為Fe，F(xiàn)為有毒氣體，應(yīng)為Cl2，則B應(yīng)為FeCl2，E為FeCl3，C為Fe（OH）2，D為Fe（OH）3；

（1）由以上分析可知A為Fe；故答案為：Fe；

（2）檢驗(yàn)Fe3+；可用KSCN，溶液呈紅色，故答案為：KSCN；

（3）溶液B與氣體F反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；，故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（4）Fe（OH）2不穩(wěn)定，易于空氣中氧氣發(fā)生反應(yīng)生成Fe（OH）3，方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；現(xiàn)象是白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；

故答案為：白色沉淀迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．21、略

【分析】試題解析：根據(jù)B可與A、C、D生成化合物甲、乙、丙，原子序數(shù)按B、D、C、A、E依次增大，且乙、丙為10電子分子，可判斷B為H2。結(jié)合C與丙反應(yīng)生成乙，且乙可與A單質(zhì)反應(yīng)，推斷出C為O2，D為N2，則乙為H2O，丙為NH3。結(jié)合A可與乙（H2O）反應(yīng)，且產(chǎn)物戊光照可得C（O2）和甲，可推出A為Cl2，戊為HClO，甲為HCl。A（Cl2）與E反應(yīng)生成己，己又可與E反應(yīng)生成庚，可推出E為變價(jià)金屬Fe，己為FeCl3，則庚為FeCl2。（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣。（3）H2與N2形成的原子個(gè)數(shù)比為2:1的化合物為N2H4。（4）根據(jù)Cl2與NH3反應(yīng)生成N2和HCl，可寫(xiě)出方程式。（5）8gFe與Cl2反應(yīng)放出QkJ熱量，即molFe可放出QkJ熱量，據(jù)此可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，注意題中強(qiáng)調(diào)熱量在常溫下測(cè)定，常溫下Fe和FeCl3均為固體。（6）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl2溶液時(shí)，為防止Fe2+水解，需將FeCl2晶體在鹽酸中溶解，然后稀釋，并加適量鐵粉?？键c(diǎn)：考查元素化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)，電子式，溶液配制?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?）。OClFe（2）MnO2+4H++2Cl―Mn2++Cl2↑+2H2O（3）HClO（4）3Cl2+2NH3＝N2+6HCl（5）2Fe(s)+3Cl2(g)FeCl3(s)，△H=－14QkJ·mol－１（6）向鹽酸中加入適量的FeCl2晶體，攪拌溶解，然后加水稀釋，并加入少許鐵粉。五、計(jì)算題(共2題，共10分)22、881：16：3：264【分析】【分析】①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；等物質(zhì)的量的氣體具有相同的體積；

②根據(jù)n=計(jì)算氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比；結(jié)合分子構(gòu)成計(jì)算所含氧原子個(gè)數(shù)；

③根據(jù)三種金屬的化合價(jià)可得與鹽酸反應(yīng)的關(guān)系式分別為：Na～H2，Mg～H2，Al～H2；根據(jù)反應(yīng)的方程式計(jì)算．

④根據(jù)質(zhì)量守恒求出C的質(zhì)量，帶入M=計(jì)算摩爾質(zhì)量．【解析】【解答】解：①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下；2mol氨氣和2mol二氧化碳的體積相等，2mol二氧化碳的質(zhì)量為2mol×44g/mol=88g；

故答案為：88；

②根據(jù)n=知，等質(zhì)量的氧氣（O2）和臭氧（O3）；其物質(zhì)的量之比等于其摩爾質(zhì)量的反比=48g/mol：32g/mol=3：2；

一個(gè)氧氣分子中含有2個(gè)氧原子；一個(gè)臭氧分子中含有3個(gè)氧原子，所以所含氧原子的個(gè)數(shù)之比=