2024年蘇教新版選擇性必修2化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年蘇教新版選擇性必修2化學上冊月考試卷469考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，可與形成淡黃色化合物Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.第一電離能：B.電負性：C.簡單離子的半徑：D.氫化物水溶液的酸性：2、據文獻報道；氨催化還原法可用來消除某些污染氣體，其反應歷程如圖所示：

下列說法正確的是A.V的核外電子排布式為3d34s2B.當消耗標準狀況下11.2LO2時，整個過程轉移6mole-C.V5+-OH在該反應過程中作催化劑，V4+-OH是該反應過程的中間產物D.總反應化學方程式：4NH3+3O22N2+6H2O3、下列說法或實驗事實正確的是A.鮑林根據實驗測得了氟的電負性為4.0，鋰的電負性為1.0，并以此為標準，得出了各元素的電負性B.鈉鹽產生焰色反應的原因是電子由較低能級向較高能級躍遷時吸收除黃色光以外的光C.水玻璃中通入少量D.向硫酸銅溶液中加入過量的溶液：4、關于元素周期表說法正確的是A.除ds區(qū)外，各區(qū)的名稱來自按照構造原理最后填入電子的能級的符號B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C.第二周期元素中，第一電離能介于N之間的有1種元素D.第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱5、設為阿佛加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，18g中σ鍵的數(shù)目為：B.標準狀況下，11.2L的質量為40gC.1mol()可以與3molNaOH完全反應D.1mol熔融狀態(tài)下的含有的氫離子數(shù)目為：6、連二亞硝酸是一種重要的還原劑，可由亞硝酸和羥胺反應制備，其反應的化學方程式為HONO+H2NOH=H2O+HON=NOH。下列說法錯誤的是A.亞硝酸根離子為V形結構B.羥胺是極性分子C.1個HON=NOH中有6個σ鍵D.連二亞硝酸根離子存在順反異構7、由徐光憲院士發(fā)起，院士學子同創(chuàng)的《分子共和國》科普讀物最近出版了，全書生動形象地戲說了H2S、O3、BF3、NH3、CH3COOH、CO2、HCN等眾多“分子共和國”中的明星。下列說法正確的是A.H2S、O3分子都是直線形B.BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子C.CO2、HCN分子中都含有兩個σ鍵和兩個π鍵D.CH3COOH分子中的兩個碳原子的雜化方式均為sp38、以下對于化學鍵的理解中，正確的是A.化學鍵是分子（或晶體）內相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的作用力B.化學鍵存在于任何分子內C.化學鍵只存在于離子化合物和共價化合物中D.氫鍵和范德華力也是一種化學鍵9、鐵有δ；γ、α三種晶體結構；以下依次是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉化的示意圖。下列有關說法不正確的是。

A.δ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個B.γ-Fe晶體中與每個鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個C.α-Fe晶胞邊長若為acm，γ-Fe晶胞邊長若為bcm，則兩種晶體密度比為b3∶a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不相同評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、第四周期有14種金屬元素；其中4種為主族元素，10種為過渡元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出其中原子序數(shù)最小的副族元素的元素符號___________，主族序數(shù)最大的元素名稱___________；

(2)錳元素在周期表中的位置為___________；屬于___________區(qū)元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”

(3)基態(tài)鉻原子的電子排布式為___________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有___________。

(4)基態(tài)Fe原子中，電子占據的最高能層的符號為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________。

(5)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：。電離能銅7461958鋅9061733

銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是___________。11、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內只有1個質子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

(1)E元素形成的氧化物對應的水化物的化學式為______。

(2)元素B；C、D、E形成的簡單離子半徑大小關系是_________。(用離子符號表示)。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________。

(4)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產物為無氧酸鹽，則此反應的化學方程式為_________。(化學式用具體的元素符號表示)。12、(1)利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共價分子)________。

(2)有兩種活性反應中間體粒子；它們的粒子中均含有1個碳原子和3個氫原子。請依據下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應的化學式：

____________________；

____________________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預測分子的立體構型，科學家在歸納了許多已知的分子立體構型的基礎上，提出了一種十分簡單的理論模型——價層電子對互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是________________；另一類是______________________。

BF3和NF3都是四個原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構型是平面三角形而NF3分子的立體構型是三角錐形的原因是_________________________。13、已知:A；B、C、D是四種短周期非金屬元素；它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子形成的陽離子就是一個質子，B原子的最外層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，B、C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，C、D的單質在常溫下均為無色氣體。試回答：

(1)寫出C的原子結構示意圖____________，D原子的電子排布式_______。

有同學將B原子最外層電子排布的軌道表示式寫成：你認為_______（填“正確”或“不正確”），若不正確，請寫出正確的軌道表示式__________

(2)A、B兩種元素組成的化合物很多，其中只含有一種類型共價鍵的化合物名稱為_______。BD2是_______分子（填“極性”或“非極性”）。

(3)A單質和C單質在一定條件下反應生成化合物E，E分子的空間結構為_________，電子式為_______________。14、碳；氮元素可形成多種鹵化物、含氧酸及其鹽和配合物等。

(1)常溫下NF3是一種無色、無味、無毒的氣體，推斷NF3分子的空間構型為______(用文字描述)。

(2)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式______；推斷NaNO2中陰離子的空間構型為______(用文字描述)。

(3)配合物Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，推測Ni(CO)4是______分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)寫出CN-的電子式______；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是______。

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考慮空間構型，[Cu(NH3)4]2+的結構可用示意圖表示為______(若有配位鍵，需用箭頭標出)。15、Ⅰ.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖；請回答下列問題：

(1)上述晶體中，晶體粒子之間以共價鍵結合形成的是___________。

(2)冰、金剛石、MgO、干冰4種晶體的熔點由高到低的順序為___________。

(3)MgO晶胞中，每個MgO晶胞中平均占有___________個由與最近的圍成的空間幾何構型為___________。

(4)銅晶體中一個Cu周圍緊鄰的Cu有___________個，晶體中的配位數(shù)是___________。

(5)冰的熔點遠高于干冰，除是___________分子外(填“極性”或“非極性”)，還有一個重要的原因是___________。

Ⅱ.以晶胞參數(shù)為單位長度建立的坐標系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分數(shù)坐標。四方晶系的晶胞結構如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分數(shù)坐標如下表所示。坐標原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125

(6)一個晶胞中有___________個Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分數(shù)坐標表示)。晶體中與單個Sn鍵合的As有___________個。16、(1)SiC的晶體結構與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________，SiC和晶體Si的熔點較高的是____________。

(2)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為________(填元素符號)。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結構與NaCl晶體相似。MO的熔點比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學式相似，但結構和性質有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成π鍵。從原子半徑大小的角度分析，C、O原子間能形成π鍵，而Si、O原子間不能形成π鍵的原因是____________。SiO2屬于________晶體，CO2屬于________晶體，所以熔點：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。17、(1)單質O有兩種同素異形體，其中沸點高的是___________(填分子式)，原因是___________；O和Na的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。

(2)Al單質為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為___________。列式表示Al單質的密度___________g·cm-3(不必計算出結果)。評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。(_______)A.正確B.錯誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)25、以固體廢鋅催化劑(主要成分為及少量)為原料制備鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時。轉化為進入溶液；②25℃時，③深度除雜標準：溶液中

(1)“濾渣1”的主要成分為和_______。

(2)“深度除錳”是在堿性條件下將殘留的轉化為離子方程式為_______。

(3)“深度除銅”時，鋅的最終回收率、[除銅效果以反應后溶液中銅鋅比表示]與“加入量”[以表示]的關系曲線如圖所示。

①當加入量時，鋅的最終回收率下降的原因是_______(用離子方程式表示)，該反應的平衡常數(shù)為_______。{已知的}

②“深度除銅”時加入量最好應選_______(填字母)。

A.B.C.D.

(4)存在多種晶體結構；其中纖鋅礦型和閃鋅礦型是最常見的晶體結構，如圖為這兩種晶體的局部結構。

①圖a纖鋅礦型晶體中的配位數(shù)為_______。

②閃鋅礦型中填入所形成的“正四面體”空隙中，閃鋅礦晶胞中含有_______個“正四面體”空隙。

③圖b閃鋅礦型晶胞密度為則與的距離為_______nm。(設為阿伏加德羅常數(shù)的值)26、銅單質及其化合物在很多領域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細銅粉可應用于導電材料、催化劑等領域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應一段時間后即生成CuCl白色沉淀，反應的離子方程式為_______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護性殺菌劑；廣泛應用于樹木；果樹和花卉上，鮮藍色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體是____________________(寫化學式)，實驗中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。27、三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機合成催化劑方面有重要的應用。以硫鐵礦（主要成分為FeS2,雜質不與鹽酸反應）為原料制備三氯化鐵晶體（FeCl3·6HO2）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“焙燒”過程中，理論上1molFeS2被氧化轉移11mol電子，則該反應的氧化產物為_____________。（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的鹽酸，理由是_____________。（3）現(xiàn)有試劑①稀鹽酸②稀硫酸③稀硝酸④氯氣⑤硫氰化鉀溶液⑥高錳酸鉀溶液⑦氫氧化鈉溶液，為確認“酸溶”后的溶液中是否會含F(xiàn)e2+，另取“焙燒”后的燒渣少許，用____________（從上述試劑中選擇，填標號）溶解，將所得溶液滴入_____________從上述試劑中選擇，填標號）中，若____________，則說明“酸溶”后的溶液中含F(xiàn)e2+。（4）從FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O的操作包括____________、冷卻結晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結合必要的離子方程式說明原因：____________。（5）從FeCl3?6H2O中得到無水FeCl3的操作方法為____________。（6）若以a噸硫鐵礦為原料，最終制得b噸FeCl3?6H2O，不計生產過程中的損失，則該硫鐵礦FeS2的含量為____________（用含a、b的代數(shù)式表示）。評卷人得分五、結構與性質(共1題，共10分)28、CaF2、CaC2都是工業(yè)生產的重要物質?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式_______，鈣原子核外電子______種不同的空間運動狀態(tài)。

(2)CaC2與水反應生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的雜化類型為____，乙炔中的σ鍵與π鍵數(shù)之比為______。

(3)CaF2與濃H2SO4反應生成HF，HF的沸點高于C2H2，原因是：___________；HF能與BF3化合得到HBF4，從化學鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。

(4)NO2F分子與BF3互為等電子體，則NO2F分子的立體構型為______________________。

(5)CaF2的晶胞為立方晶胞；結構如下圖所示：

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為___________個。

②“原子坐標參數(shù)”可表示晶胞內部各原子的相對位置，已知A、B兩點的原子坐標參數(shù)如圖所示，則C點的“原子坐標參數(shù)”為(________________________；1/4)

③晶胞中兩個F-的最近距離為273.1pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的密度為_______g/cm3(1pm=1×10-10㎝，列出計算式即可)。評卷人得分六、有機推斷題(共1題，共3分)29、有機物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結構，進行了如下實驗：。實驗步驟解釋或實驗結論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測其密度是相同條件下H2的45倍通過計算填空：（1）A的相對分子質量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產物依次緩緩通過濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應，生成2.24LCO2（標準狀況），若與足量金屬鈉反應則生成2.24LH2（標準狀況）（3）用結構簡式表示A中含有的官能團：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結構簡式________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，X是O元素；可與形成淡黃色化合物Z是Na元素；Y；W最外層電子數(shù)相同，Y是F元素、W是Cl元素。

【詳解】

A．第一電離能：故A錯誤；

B．非金屬性越強，電負性越大，電負性：故B正確；

C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質子數(shù)越多半徑越小，簡單離子的半徑：故C錯誤；

D．HCl溶液是強酸；HF溶液是弱酸，故D錯誤；

選B。2、B【分析】【詳解】

A．V為23號元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2；A錯誤；

B．由歷程圖可知，總反應為4NO+4NH3+O24N2+6H2O，反應中化合價升高的元素為氨氣中氮元素，降低的元素為一氧化氮中氮元素和氧氣中氧元素，電子轉移關系為4NH3～12e-～O2，則消耗標準狀況下11.2LO2時，O2的物質的量為0.5mol；整個過程轉移電子的物質的量為12×0.5mol=6mol，B正確；

C．由歷程圖可知，V5+-OH、V4+-OH在該反應前后質量和化學性質不變；均作催化劑，C錯誤；

D．由B分析可知，總反應為4NO+4NH3+O24N2+6H2O；D錯誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．鮑林首次提出電負性的概念；利用實驗數(shù)據進行理論推算，并以氟的電負性為4.0，鋰的電負性為1.0作為相對標準，得出了各元素的電負性，并不是根據實驗測得了氟的電負性為4.0，鋰的電負性為1.0，A錯誤；

B．電子從高能態(tài)躍遷到低能態(tài)時；要釋放能量，所以金屬焰色反應原理是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時，以一定波長（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，B錯誤；

C．水玻璃中通入少量CO2生成碳酸鈉和硅酸，SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓；C錯誤；

D．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液生成硫化銅沉淀、硫化氫氣體、硫酸鈉，反應的離子方程式為Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑；D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．除ds區(qū)外；按照構造原理最后填入電子的能級的符號將元素周期表分為s；p、d、f和ds五個區(qū)，A正確；

B．最外層電子數(shù)為2的元素不都分布在s區(qū)；如He在p區(qū)，Sc；Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni等在d區(qū)，B錯誤；

C．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢；IIA與IIIA；VA與VIA之間反常，故第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有Be、C、O等3種元素，C錯誤；

D．同一周期主族元素的金屬性從左往右依次減弱；但副族元素就不一定有這規(guī)律了，故第四周期的主族金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，副族原子不一定，如Zn＞Fe，D錯誤；

故答案為：A。5、A【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，18g的物質的量為1mol，1mol中含有的σ鍵的數(shù)目為A正確；

B．標準狀況下為固態(tài)；不能由其體積求出其物質的量，B錯誤；

C．由題給的結構簡式可知，為一元酸，故1mol只能與1molNaOH反應；C錯誤；

D．熔融狀態(tài)下，可電離出和不含D錯誤；

故答案為：A。6、C【分析】【詳解】

A．亞硝酸根離子中N原子的價層電子對數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化；中心N原子最外層存在1對孤對電子，所以為V形結構，A正確；

B．羥胺的結構式為分子結構不對稱，是極性分子，B正確；

C．1個HON=NOH中含有2個H-Oσ鍵、2個O-Nσ鍵、1個N-Nσ鍵，共5個σ鍵；C錯誤；

D．連二亞硝酸根離子的中心N原子除與O原子形成1對共用電子外；最外層還有1對孤對電子，所以存在順反異構，D正確；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

略8、A【分析】【分析】

【詳解】

A.化學鍵是分子（或晶體）內相鄰的兩個或多個原子（或離子）之間強烈的作用力；可能為共價鍵或離子鍵，選項A正確；

B.稀有氣體的分子中不存在化學鍵；選項B不正確；

C.化學鍵也可存在于單質中；如氫氣分子內存在共價鍵，選項C不正確；

D.氫鍵和范德華力不屬于化學鍵；作用力比化學鍵弱的多，只是分子間作用力的一種，選項D不正確；

故選A。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．δ-Fe晶體晶胞類型為體心立方；與位于體心的Fe原子，距離最近的Fe原子位于頂點，共有8個，則配位數(shù)為8，故A正確；

B．γ-Fe晶體晶胞類型為面心立方；位于頂點的Fe原子，被晶胞的三個平面共有，每個平面與其距離相等的Fe原子數(shù)目為4，則共有3×4=12，故配位數(shù)為12，故B正確；

C．若α-Fe晶胞邊長為acm，γ-Fe晶胞邊長為bcm，則兩種晶體中鐵原子個數(shù)之比=(8x1/8+1):(8x1/8+6x1/2)=1:2;密度比=（56/NAx2)/a3:(56/NAx4)/b3=b3:2a3

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，得到的晶體類型不相同，故D正確；

故選：C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

（1）

第四周期中原子序數(shù)最小的副族元素在第IIIB族；是第21號元素鈧，符號為Sc；第四周期主族序數(shù)最大的金屬元素位于第IVA族，名稱為鍺；

（2）

Mn是第25號元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；位于第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)元素；

（3）

基態(tài)鉻原子核外有24個電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，第四周期最外層電子數(shù)為1的原子還有K（[Ar]4s1）、Cu（[Ar]3d104s1）；

（4）

基態(tài)Fe原子核外有4個電子層，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；電子占據的最高能層為第四層，符號為N，該能層有s；p、d、f四個能級，原子軌道數(shù)為1+3+5+7=16；

（5）

軌道中電子處于全滿、全空、半滿時較穩(wěn)定，所以Cu失去一個電子變成結構為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對較大，而Zn失去一個電子變成結構為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個電子，所以Zn的第二電離能相對較小?！窘馕觥?1)Sc鍺。

(2)第四周期第ⅦB族d

(3)1s22s22p63s23p63d54s1或K；Cu

(4)N16

(5)原子失去一個電子后，核外電子排布式為而鋅原子失去1個電子后的核外電子排布式變?yōu)殂~達到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對較大11、略

【分析】【分析】

A元素的原子核內只有1個質子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高化合價為+5價，位于周期表第ⅤA族，應為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個，則原子核外電子排布為2、6，應為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；則D的化合價為+1價，應為Na元素，C；E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。據此分析解答。

【詳解】

(1)E為S元素，對應的最高價氧化物對應的水化物的化學式為H2SO4，故答案為：H2SO4；

(2)根據上述分析：元素B、C、D、E形成的離子分別為N3-、O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個電子層，離子半徑最大，N3-、O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑N3->O2-＞Na+，故答案為：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；

(3)根據上述分析：D為Na，C為O，D2C化合物為Na2O，為離子化合物，其電子式表示化合物Na2O的形成過程為：故答案：

(4)根據上述分析：E為S、D為Na、C為O，D2EC3為Na2SO3，一定條件下可以發(fā)生分解反應生成兩種鹽，其中一種產物為無氧酸鹽，其反應的方程式為：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！窘馕觥縃2SO3H2SO4S2-N3-O2-Na+4Na2SO3=Na2S+3Na2SO412、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）PO是AB4型，成鍵電子對是4，為四面體形。CS2是AB2型，成鍵電子對是2，是直線形。AlBr3是AB3型；成鍵電子對是3，是平面三角形。

（2）AB3型分子，中心原子無孤電子對的呈平面三角形，有一對孤電子對的呈三角錐形，所以分別是CHCH

（3）第二周期非金屬元素構成的中性分子的化學式，呈三角錐形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面體形的是CF4?！窘馕觥克拿骟w形直線形平面三角形CHCHBF3NF3CF4中心原子上的價電子都用于形成共價鍵中心原子上有孤對電子BNBF3分子中B原子的3個價電子都與F原子形成共價鍵，而NF3分子中N原子的3個價電子與F原子形成共價鍵，還有一對未成鍵的電子對，占據了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形13、略

【分析】【分析】

A元素的原子形成的陽離子就是一個質子；所以A是H元素；B原子的最外層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，且B是短周期元素，C；D在元素周期表中處于相鄰的位置，且它們的單質在常溫下均為無色氣體，且B、C、D的原子序數(shù)依次增大，所以B是C元素，C是N元素，D是O元素。

【詳解】

（1）C是N元素，原子核外有7個電子，所以原子結構示意圖為D是O元素，其核外電子排布式為1s22s22p4；P能級上各軌道上能量相同；故正確．

故答案為：1s22s22p4；正確；不填；

（2）A；B兩種元素組成的化合物很多；只含有一種類型共價鍵的化合物名稱為甲烷；二氧化碳分子中正負電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子。

故答案為：甲烷；非極性；

（3）氨氣分子中氮原子與氫原子形成3個σ鍵，一個孤電子對，所以能形成三角錐型構型，電子式為

故答案為：三角錐形；

【點睛】

本題考查了分子極性的判斷、分子空間構型的判斷、電子式的書寫等知識點，能正確推斷元素是解本題的關鍵，易錯點（3）氨的電子式有一對孤電子對不能丟失?！窘馕觥?s22s22p4正確不填甲烷非極性三角錐形14、略

【分析】【分析】

按等電子體的定義尋找等電子體；按等電子體理論回答、根據價層電子對互斥理論計算粒子中的價層電子對數(shù)、并據此確定中心原子的雜化方式、粒子的空間構型；按相似相溶原理判斷分子的極性；

【詳解】

(1)NF3中含有3個σ鍵，且孤電子對數(shù)為則應為sp3雜化；空間構型為三角錐形；

(2)原子個數(shù)相等、價電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式為HCOO-；NaNO2中陰離子與二氧化硫互為等電子體，等電子體具有相同的結構特征，SO2孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=2+1=3，故為sp2雜化、推斷NaNO2中陰離子的空間構型為V形(或折線形)；

(3)已知配合物Ni(CO)4是無色液體，沸點42.1℃，熔點-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，則其晶體屬于分子晶體，水是極性溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，結合相似相溶原理可知，推測Ni(CO)4是非極性分子；

(4)碳原子最外層4個電子、氮原子最外層5個電子，CN-內碳、氮原子間共用3對電子對，電子式為4中N原子的價層電子對數(shù)為而且沒有孤電子對，所以氮原子軌道的雜化類型是sp3；NO孤電子對數(shù)=價層電子對數(shù)=3+0=3，所以氮原子軌道的雜化類型是sp2；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是sp3和sp2；

(5)[Cu(NH3)4]2+內，銅離子和氨分子之間形成4個配位鍵，Cu2+提供空軌道、NH3中N原子提供孤電子對，結構為【解析】三角錐形HCOO-V形(或折線形)非極性分子sp3和sp215、略

【分析】【詳解】

（1）晶體粒子中以共價鍵結合的為共價晶體；圖中只有金剛石為共價晶體。故答案為金剛石。

（2）冰為分子晶體，金剛石為共價晶體，MgO為離子晶體，干冰為分子晶體，根據晶體熔點的一般規(guī)律，共價晶體大于離子晶體大于分子晶體分析，且冰中存在氫鍵，干冰中只是存在分子間作用力，故冰熔點高于干冰，則4種晶體的熔點由高到低的順序為金剛石>MgO>冰>干冰。

（3）MgO晶胞中，每個晶體中鎂離子個數(shù)為故每個MgO晶胞中平均占有4個晶體中以任一頂點的鎂離子為例，距離其最近的氧離子位于該鎂離子所在棱的棱心，共有6個，圍成正八面體。

（4）銅晶體銅位于頂點和面心，以任一頂點的銅為例，距離最近的銅為面心的三個銅，而其頂點屬于8個晶胞，每個面心的銅重復一次，故一個Cu周圍緊鄰的Cu有12個。晶體中以面心的鈣離子為例，該晶體中距離最近的氯離子有4個，上面的晶胞中還有4個，故的配位數(shù)是8個。

（5）水分子中正負電荷中心不重合；為極性分子，且水分子間存在氫鍵，所以冰的熔點高于干冰。

（6）有原子分數(shù)坐標可知，晶體中Sn位于面心的有6個，棱上的有4個，故一個晶體中Sn的個數(shù)為距離Cd(0，0，0)最近的Sn有2個，分別是晶胞左側面的下面心，其坐標為(0.5，0，0.25)，另一個為晶胞下底面心，其坐標為(0.5，0.5，0)。晶體中上面心的Sn原子為例，晶胞有2個As與其相連，聯(lián)想晶胞上方還有2個As與其相連，故與一個Sn結合的有4個?！窘馕觥?1)金剛石(晶體)

(2)金剛石>MgO>冰>干冰。

(3)4正八面體。

(4)128

(5)極性水分子間存在氫鍵。

(6)4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)416、略

【分析】【分析】

根據物質結構判斷中心原子的雜化方式；根據原子晶體中，共價鍵越強，熔沸點越高，離子晶體中，離子半徑越大，晶格能越小，熔點越低，熔沸點原子晶體大于分子晶體進行分析解答問題。

【詳解】

(1)晶體硅中一個硅原子周圍與4個硅原子相連，呈正四面體結構，所以雜化方式是sp3；非金屬原子之間形成的化學鍵為共價鍵，所以SiC微粒間存在的作用力是共價鍵，由于原子半徑Si＞C，則Si—Si鍵的鍵長大于Si—C鍵，鍵能Si—Si更小，因此晶體SiC的熔點更高；

(2)MO和SiC的電子總數(shù)相等，故含有的電子數(shù)為20，則M含有12個電子，即Mg；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+??；MgO晶格能大，熔點高；

(3)π鍵是由p-p軌道肩并肩重疊形成的，且π鍵的強弱與重疊程度成正比，Si原子的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，原子晶體的熔沸點大于分子晶體，因此熔點：CO2＜SiO2?！窘馕觥竣?sp3②.共價鍵③.SiC④.Mg⑤.Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大⑥.Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵⑦.原子⑧.分子⑨.＜17、略

【分析】【詳解】

(1)O元素形成O2和O3兩種同素異形體，固態(tài)時均形成分子晶體，且分子之間均無氫鍵，而分子晶體中，相對分子質量越大，范德華力越大，物質的沸點越高，故O3的沸點高于O2；O元素形成的氫化物有H2O和H2O2；二者均屬于分子晶體；Na元素形成的氫化物為NaH，屬于離子晶體；

(2)面心立方晶胞中粒子的配位數(shù)是12；一個鋁晶胞中含有的鋁原子數(shù)為8×＋6×=4(個)，一個晶胞的質量為Al單質的密度=g·cm-3?！窘馕觥竣?O3②.O3相對分子質量較大，范德華力大③.分子晶體④.離子晶體⑤.12⑥.三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強；同主族由上而下，金屬性增強，非金屬性變弱；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

廢鋅催化劑加入氨水氯化銨混合液浸取，鋅、銅元素以進入溶液；同時鐵；鎂轉化為氫氧化物沉淀和不反應的二氧化硅成為濾渣1；濾液加入過氧化氫將錳離子轉化為二氧化錳沉淀，加入適量的硫化銨生成硫化銅沉淀，過濾除去沉淀濾液加入有機萃取劑萃取分離出含鋅的有機相，加入硫酸反萃取得到含鋅的水相，電解得到鋅；

【詳解】

（1）由分析可知，“濾渣1”的主要成分為和

（2）在氨水存在的堿性條件下，過氧化氫和錳離子發(fā)生氧化還原反應生成二氧化錳沉淀和水、銨根離子，反應為

（3）①當加入量時，鋅的最終回收率下降的原因是過量的硫離子和將鋅轉化為硫化鋅沉淀，反應為該反應的平衡常數(shù)為

②“深度除銅”時加入量最好應選C.此時除銅效果較好且鋅的回收率仍然較高；

（4）①圖a中氧離子周圍與4個鋅離子相連，則纖鋅礦型晶體中的配位數(shù)為4。

②根據“均攤法”，晶胞中含個氧離子；每個氧離子可形成2個正四面體，則閃鋅礦晶胞中含有8個“正四面體”空隙。

③圖b閃鋅礦型晶胞密度為設晶胞邊長為anm；根據“均攤法”，晶胞中含個4個則晶體密度為與的距離為為體對角線的四分之一，故為：nm?！窘馕觥?1)

(2)或

(3)C

(4)4826、略

【分析】【分析】

(一)(1)根據配合物的組成判斷；

(2)CuCl2與SO2反應生成CuCl沉淀和硫酸；

(二)（1）根據銅的電子排布式分析；

（2）在酒精中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團是雜化軌道類型是其價層電子對個數(shù)是4。

【詳解】

(一)(1)根據配合物的組成可以判斷中的配體是NH3；

(2)CuCl2與SO2反應生成CuCl沉淀和硫酸，其反應的離子方程式為：

(二)（1）Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子中有1個未成對電子，第四周期中最外層電子數(shù)為1的元素還有：鉀其外圍電子排布式為4s1，鉻其外圍電子排布式為3d54s1，答案為K、Cr；

(2)在兩層“交界處”下部析出深藍色晶體是

實驗中加減小“溶劑”和的極性；降低溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團是雜化軌道類型是其價層電子對個數(shù)是4，有N原子、S原子和O原子?！窘馕觥縉H3K、Cr加減小“溶劑”和的極性，降低溶解度N、S、O27、略

【分析】【分析】

根據焙燒的化學方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2判斷氧化產物；根據制備的產品判斷不能用稀硫酸代替鹽酸；根據Fe2+的性質來選取檢驗的試劑和實驗現(xiàn)象；根據Fe3+易水解的性質制備無水FeCl3時應在HCl環(huán)境中進行；根據Fe元素守恒計算該硫鐵礦FeS2的含量；據此解答。

【詳解】

（1）由1molFeS2被氧化轉移11mol電子可知，“焙燒”過程中發(fā)生的反應為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由反應方程式可判斷，F(xiàn)e元素化合價由+2價失電子變?yōu)?3價，S元素化合價由-1價失電子變?yōu)?4價，則FeS2是還原劑，得到氧化產物，該反應的氧化產物為Fe2O3和SO2；答案為Fe2O3，SO2。（2）在“酸溶”時不能用硫酸代替鹽酸，因為最終制取的是氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)，使用硫酸，會引入SO42-，得不到氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)；答案為不能，用稀硫酸代替30%的鹽酸，會引入SO42-，制得的產品不是三氯化鐵晶體。（3）檢驗“酸溶”后溶液中是否含有Fe2+，則酸溶不能選擇稀硝酸，因為硝酸具有氧化性，會將Fe2+氧化成Fe3+，溶液中本就含有Fe3+，所以不能用硫氰化鉀溶液和氯氣以及氫氧化鈉溶液檢驗Fe2+是否存在，則只有高錳酸鉀溶液可以檢驗F