2024年蘇教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年蘇教新版選擇性必修2化學(xué)上冊(cè)月考試卷469考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，可與形成淡黃色化合物Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A.第一電離能：B.電負(fù)性：C.簡(jiǎn)單離子的半徑：D.氫化物水溶液的酸性：2、據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道；氨催化還原法可用來消除某些污染氣體，其反應(yīng)歷程如圖所示：

下列說法正確的是A.V的核外電子排布式為3d34s2B.當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，整個(gè)過程轉(zhuǎn)移6mole-C.V5+-OH在該反應(yīng)過程中作催化劑，V4+-OH是該反應(yīng)過程的中間產(chǎn)物D.總反應(yīng)化學(xué)方程式：4NH3+3O22N2+6H2O3、下列說法或?qū)嶒?yàn)事實(shí)正確的是A.鮑林根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得了氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0，并以此為標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性B.鈉鹽產(chǎn)生焰色反應(yīng)的原因是電子由較低能級(jí)向較高能級(jí)躍遷時(shí)吸收除黃色光以外的光C.水玻璃中通入少量D.向硫酸銅溶液中加入過量的溶液：4、關(guān)于元素周期表說法正確的是A.除ds區(qū)外，各區(qū)的名稱來自按照構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)B.最外層電子數(shù)為2的元素都分布在s區(qū)C.第二周期元素中，第一電離能介于N之間的有1種元素D.第四周期的金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱5、設(shè)為阿佛加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫常壓下，18g中σ鍵的數(shù)目為：B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的質(zhì)量為40gC.1mol()可以與3molNaOH完全反應(yīng)D.1mol熔融狀態(tài)下的含有的氫離子數(shù)目為：6、連二亞硝酸是一種重要的還原劑，可由亞硝酸和羥胺反應(yīng)制備，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為HONO+H2NOH=H2O+HON=NOH。下列說法錯(cuò)誤的是A.亞硝酸根離子為V形結(jié)構(gòu)B.羥胺是極性分子C.1個(gè)HON=NOH中有6個(gè)σ鍵D.連二亞硝酸根離子存在順反異構(gòu)7、由徐光憲院士發(fā)起，院士學(xué)子同創(chuàng)的《分子共和國(guó)》科普讀物最近出版了，全書生動(dòng)形象地戲說了H2S、O3、BF3、NH3、CH3COOH、CO2、HCN等眾多“分子共和國(guó)”中的明星。下列說法正確的是A.H2S、O3分子都是直線形B.BF3和NH3都是含有極性鍵的非極性分子C.CO2、HCN分子中都含有兩個(gè)σ鍵和兩個(gè)π鍵D.CH3COOH分子中的兩個(gè)碳原子的雜化方式均為sp38、以下對(duì)于化學(xué)鍵的理解中，正確的是A.化學(xué)鍵是分子（或晶體）內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的作用力B.化學(xué)鍵存在于任何分子內(nèi)C.化學(xué)鍵只存在于離子化合物和共價(jià)化合物中D.氫鍵和范德華力也是一種化學(xué)鍵9、鐵有δ；γ、α三種晶體結(jié)構(gòu)；以下依次是δ、γ、α三種晶體在不同溫度下轉(zhuǎn)化的示意圖。下列有關(guān)說法不正確的是。

A.δ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有8個(gè)B.γ-Fe晶體中與每個(gè)鐵原子距離相等且最近的鐵原子有12個(gè)C.α-Fe晶胞邊長(zhǎng)若為acm，γ-Fe晶胞邊長(zhǎng)若為bcm，則兩種晶體密度比為b3∶a3D.將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻，得到的晶體類型不相同評(píng)卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、第四周期有14種金屬元素；其中4種為主族元素，10種為過渡元素?；卮鹣铝袉栴}：

(1)寫出其中原子序數(shù)最小的副族元素的元素符號(hào)___________，主族序數(shù)最大的元素名稱___________；

(2)錳元素在周期表中的位置為___________；屬于___________區(qū)元素填“s”“p”“d”“ds”或“f”

(3)基態(tài)鉻原子的電子排布式為___________，與鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中，最外層電子數(shù)與鉻原子相同的有___________。

(4)基態(tài)Fe原子中，電子占據(jù)的最高能層的符號(hào)為___________，該能層具有的原子軌道數(shù)為___________。

(5)銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：。電離能銅7461958鋅9061733

銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是___________。11、A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C；E同主族。

(1)E元素形成的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為______。

(2)元素B；C、D、E形成的簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系是_________。(用離子符號(hào)表示)。

(3)用電子式表示化合物D2C的形成過程：_________。

(4)D2EC3一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。(化學(xué)式用具體的元素符號(hào)表示)。12、(1)利用VSEPR模型推斷分子或離子的立體構(gòu)型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共價(jià)分子)________。

(2)有兩種活性反應(yīng)中間體粒子；它們的粒子中均含有1個(gè)碳原子和3個(gè)氫原子。請(qǐng)依據(jù)下面給出的這兩種粒子的球棍模型，寫出相應(yīng)的化學(xué)式：

____________________；

____________________。

(3)按要求寫出第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式。

平面三角形分子________，三角錐形分子________，四面體形分子________。

(4)為了解釋和預(yù)測(cè)分子的立體構(gòu)型，科學(xué)家在歸納了許多已知的分子立體構(gòu)型的基礎(chǔ)上，提出了一種十分簡(jiǎn)單的理論模型——價(jià)層電子對(duì)互斥模型。這種模型把分子分成兩類：一類是________________；另一類是______________________。

BF3和NF3都是四個(gè)原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立體構(gòu)型是平面三角形而NF3分子的立體構(gòu)型是三角錐形的原因是_________________________。13、已知:A；B、C、D是四種短周期非金屬元素；它們的原子序數(shù)依次增大，A元素的原子形成的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子，B原子的最外層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，B、C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，C、D的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體。試回答：

(1)寫出C的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________，D原子的電子排布式_______。

有同學(xué)將B原子最外層電子排布的軌道表示式寫成：你認(rèn)為_______（填“正確”或“不正確”），若不正確，請(qǐng)寫出正確的軌道表示式__________

(2)A、B兩種元素組成的化合物很多，其中只含有一種類型共價(jià)鍵的化合物名稱為_______。BD2是_______分子（填“極性”或“非極性”）。

(3)A單質(zhì)和C單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，E分子的空間結(jié)構(gòu)為_________，電子式為_______________。14、碳；氮元素可形成多種鹵化物、含氧酸及其鹽和配合物等。

(1)常溫下NF3是一種無色、無味、無毒的氣體，推斷NF3分子的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

(2)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式______；推斷NaNO2中陰離子的空間構(gòu)型為______(用文字描述)。

(3)配合物Ni(CO)4是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，推測(cè)Ni(CO)4是______分子(填“極性”或“非極性”)。

(4)寫出CN-的電子式______；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是______。

(5)往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu(NH3)4]2+。不考慮空間構(gòu)型，[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為______(若有配位鍵，需用箭頭標(biāo)出)。15、Ⅰ.下圖為幾種晶體或晶胞的示意圖；請(qǐng)回答下列問題：

(1)上述晶體中，晶體粒子之間以共價(jià)鍵結(jié)合形成的是___________。

(2)冰、金剛石、MgO、干冰4種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開__________。

(3)MgO晶胞中，每個(gè)MgO晶胞中平均占有___________個(gè)由與最近的圍成的空間幾何構(gòu)型為___________。

(4)銅晶體中一個(gè)Cu周圍緊鄰的Cu有___________個(gè)，晶體中的配位數(shù)是___________。

(5)冰的熔點(diǎn)遠(yuǎn)高于干冰，除是___________分子外(填“極性”或“非極性”)，還有一個(gè)重要的原因是___________。

Ⅱ.以晶胞參數(shù)為單位長(zhǎng)度建立的坐標(biāo)系可以表示晶胞中各原子的位置，稱作原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)。四方晶系的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶胞棱邊夾角均為90°，晶胞中部分原子的分?jǐn)?shù)坐標(biāo)如下表所示。坐標(biāo)原子xyzCd000Sn000.5As0.250.250.125

(6)一個(gè)晶胞中有___________個(gè)Sn，找出距離Cd(0，0，0)最近的Sn___________(用分?jǐn)?shù)坐標(biāo)表示)。晶體中與單個(gè)Sn鍵合的As有___________個(gè)。16、(1)SiC的晶體結(jié)構(gòu)與晶體硅的相似，其中C原子的雜化方式為________，微粒間存在的作用力是________，SiC和晶體Si的熔點(diǎn)較高的是____________。

(2)氧化物MO的電子總數(shù)與SiC的相等，則M為________(填元素符號(hào))。MO是優(yōu)良的耐高溫材料，其晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體相似。MO的熔點(diǎn)比CaO的高，其原因是______________。

(3)C、Si為同一主族的元素，CO2和SiO2的化學(xué)式相似，但結(jié)構(gòu)和性質(zhì)有很大的不同。CO2中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO2中Si與O原子間不形成π鍵。從原子半徑大小的角度分析，C、O原子間能形成π鍵，而Si、O原子間不能形成π鍵的原因是____________。SiO2屬于________晶體，CO2屬于________晶體，所以熔點(diǎn)：CO2________(填“＜”“＝”或“＞”)SiO2。17、(1)單質(zhì)O有兩種同素異形體，其中沸點(diǎn)高的是___________(填分子式)，原因是___________；O和Na的氫化物所屬的晶體類型分別為___________和___________。

(2)Al單質(zhì)為面心立方晶體，其晶胞參數(shù)a=0.405nm，晶胞中鋁原子的配位數(shù)為___________。列式表示Al單質(zhì)的密度___________g·cm-3(不必計(jì)算出結(jié)果)。評(píng)卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤19、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤22、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯(cuò)誤24、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中，π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)___________

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)25、以固體廢鋅催化劑(主要成分為及少量)為原料制備鋅的工藝流程如下：

已知：①“浸取”時(shí)。轉(zhuǎn)化為進(jìn)入溶液；②25℃時(shí)，③深度除雜標(biāo)準(zhǔn)：溶液中

(1)“濾渣1”的主要成分為和_______。

(2)“深度除錳”是在堿性條件下將殘留的轉(zhuǎn)化為離子方程式為_______。

(3)“深度除銅”時(shí)，鋅的最終回收率、[除銅效果以反應(yīng)后溶液中銅鋅比表示]與“加入量”[以表示]的關(guān)系曲線如圖所示。

①當(dāng)加入量時(shí)，鋅的最終回收率下降的原因是_______(用離子方程式表示)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_______。{已知的}

②“深度除銅”時(shí)加入量最好應(yīng)選_______(填字母)。

A.B.C.D.

(4)存在多種晶體結(jié)構(gòu)；其中纖鋅礦型和閃鋅礦型是最常見的晶體結(jié)構(gòu)，如圖為這兩種晶體的局部結(jié)構(gòu)。

①圖a纖鋅礦型晶體中的配位數(shù)為_______。

②閃鋅礦型中填入所形成的“正四面體”空隙中，閃鋅礦晶胞中含有_______個(gè)“正四面體”空隙。

③圖b閃鋅礦型晶胞密度為則與的距離為_______nm。(設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值)26、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時(shí)間后即生成CuCl白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑；廣泛應(yīng)用于樹木；果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號(hào)

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時(shí)間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是____________________(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。27、三氯化鐵在印刷、醫(yī)藥、顏料、污水處理以及有機(jī)合成催化劑方面有重要的應(yīng)用。以硫鐵礦（主要成分為FeS2,雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）為原料制備三氯化鐵晶體（FeCl3·6HO2）的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）“焙燒”過程中，理論上1molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移11mol電子，則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為_____________。（2）“酸溶”_____________（填“能”或“不能”)用稀硫酸代替30%的鹽酸，理由是_____________。（3）現(xiàn)有試劑①稀鹽酸②稀硫酸③稀硝酸④氯氣⑤硫氰化鉀溶液⑥高錳酸鉀溶液⑦氫氧化鈉溶液，為確認(rèn)“酸溶”后的溶液中是否會(huì)含F(xiàn)e2+，另取“焙燒”后的燒渣少許，用____________（從上述試劑中選擇，填標(biāo)號(hào)）溶解，將所得溶液滴入_____________從上述試劑中選擇，填標(biāo)號(hào)）中，若____________，則說明“酸溶”后的溶液中含F(xiàn)e2+。（4）從FeCl3溶液中得到FeCl3?6H2O的操作包括____________、冷卻結(jié)晶、過濾，該過程需保持鹽酸過量，結(jié)合必要的離子方程式說明原因：____________。（5）從FeCl3?6H2O中得到無水FeCl3的操作方法為____________。（6）若以a噸硫鐵礦為原料，最終制得b噸FeCl3?6H2O，不計(jì)生產(chǎn)過程中的損失，則該硫鐵礦FeS2的含量為____________（用含a、b的代數(shù)式表示）。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共1題，共10分)28、CaF2、CaC2都是工業(yè)生產(chǎn)的重要物質(zhì)。回答下列問題：

(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式_______，鈣原子核外電子______種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。

(2)CaC2與水反應(yīng)生成乙炔(C2H2)，乙炔中碳原子的雜化類型為____，乙炔中的σ鍵與π鍵數(shù)之比為______。

(3)CaF2與濃H2SO4反應(yīng)生成HF，HF的沸點(diǎn)高于C2H2，原因是：___________；HF能與BF3化合得到HBF4，從化學(xué)鍵形成角度分析HF與BF3能化合的原因___________。

(4)NO2F分子與BF3互為等電子體，則NO2F分子的立體構(gòu)型為______________________。

(5)CaF2的晶胞為立方晶胞；結(jié)構(gòu)如下圖所示：

①CaF2晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為___________個(gè)。

②“原子坐標(biāo)參數(shù)”可表示晶胞內(nèi)部各原子的相對(duì)位置，已知A、B兩點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點(diǎn)的“原子坐標(biāo)參數(shù)”為(________________________；1/4)

③晶胞中兩個(gè)F-的最近距離為273.1pm，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則晶胞的密度為_______g/cm3(1pm=1×10-10㎝，列出計(jì)算式即可)。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題(共1題，共3分)29、有機(jī)物A可由葡萄糖發(fā)酵得到，也可從酸牛奶中提取。純凈的A為無色粘稠液體，易溶于水。為研究A的組成與結(jié)構(gòu)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：。實(shí)驗(yàn)步驟解釋或?qū)嶒?yàn)結(jié)論（1）稱取A9.0g，升溫使其汽化，測(cè)其密度是相同條件下H2的45倍通過計(jì)算填空：（1）A的相對(duì)分子質(zhì)量為：________（2）將此9.0gA在足量純O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次緩緩?fù)ㄟ^濃硫酸、堿石灰，發(fā)現(xiàn)兩者分別增重5.4g和13.2g（2）A的分子式為：________（3）另取A9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反應(yīng)，生成2.24LCO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若與足量金屬鈉反應(yīng)則生成2.24LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）（3）用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示A中含有的官能團(tuán)：__________、________（4）A的1H核磁共振譜如圖。

（4）A中含有________種氫原子（5）綜上所述，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，X是O元素；可與形成淡黃色化合物Z是Na元素；Y；W最外層電子數(shù)相同，Y是F元素、W是Cl元素。

【詳解】

A．第一電離能：故A錯(cuò)誤；

B．非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，電負(fù)性：故B正確；

C．電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)越多半徑越小，簡(jiǎn)單離子的半徑：故C錯(cuò)誤；

D．HCl溶液是強(qiáng)酸；HF溶液是弱酸，故D錯(cuò)誤；

選B。2、B【分析】【詳解】

A．V為23號(hào)元素，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d34s2；A錯(cuò)誤；

B．由歷程圖可知，總反應(yīng)為4NO+4NH3+O24N2+6H2O，反應(yīng)中化合價(jià)升高的元素為氨氣中氮元素，降低的元素為一氧化氮中氮元素和氧氣中氧元素，電子轉(zhuǎn)移關(guān)系為4NH3～12e-～O2，則消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LO2時(shí)，O2的物質(zhì)的量為0.5mol；整個(gè)過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為12×0.5mol=6mol，B正確；

C．由歷程圖可知，V5+-OH、V4+-OH在該反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變；均作催化劑，C錯(cuò)誤；

D．由B分析可知，總反應(yīng)為4NO+4NH3+O24N2+6H2O；D錯(cuò)誤；

故選B。3、D【分析】【詳解】

A．鮑林首次提出電負(fù)性的概念；利用實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行理論推算，并以氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn)，得出了各元素的電負(fù)性，并不是根據(jù)實(shí)驗(yàn)測(cè)得了氟的電負(fù)性為4.0，鋰的電負(fù)性為1.0，A錯(cuò)誤；

B．電子從高能態(tài)躍遷到低能態(tài)時(shí)；要釋放能量，所以金屬焰色反應(yīng)原理是激發(fā)態(tài)的電子從能量較高的軌道躍遷到能量較低的軌道時(shí)，以一定波長(zhǎng)（可見光區(qū)域）光的形式釋放能量，B錯(cuò)誤；

C．水玻璃中通入少量CO2生成碳酸鈉和硅酸，SiO+CO2+H2O=CO+H2SiO3↓；C錯(cuò)誤；

D．向硫酸銅溶液中加入過量的NaHS溶液生成硫化銅沉淀、硫化氫氣體、硫酸鈉，反應(yīng)的離子方程式為Cu2++2HS-=CuS↓+H2S↑；D正確；

故選D。4、A【分析】【詳解】

A．除ds區(qū)外；按照構(gòu)造原理最后填入電子的能級(jí)的符號(hào)將元素周期表分為s；p、d、f和ds五個(gè)區(qū)，A正確；

B．最外層電子數(shù)為2的元素不都分布在s區(qū)；如He在p區(qū)，Sc；Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni等在d區(qū)，B錯(cuò)誤；

C．同一周期從左往右元素的第一電離能呈增大趨勢(shì)；IIA與IIIA；VA與VIA之間反常，故第二周期元素中，第一電離能介于B、N之間的有Be、C、O等3種元素，C錯(cuò)誤；

D．同一周期主族元素的金屬性從左往右依次減弱；但副族元素就不一定有這規(guī)律了，故第四周期的主族金屬元素從左到右，元素的金屬性依次減弱，副族原子不一定，如Zn＞Fe，D錯(cuò)誤；

故答案為：A。5、A【分析】【詳解】

A．常溫常壓下，18g的物質(zhì)的量為1mol，1mol中含有的σ鍵的數(shù)目為A正確；

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固態(tài)；不能由其體積求出其物質(zhì)的量，B錯(cuò)誤；

C．由題給的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，為一元酸，故1mol只能與1molNaOH反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．熔融狀態(tài)下，可電離出和不含D錯(cuò)誤；

故答案為：A。6、C【分析】【詳解】

A．亞硝酸根離子中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化；中心N原子最外層存在1對(duì)孤對(duì)電子，所以為V形結(jié)構(gòu)，A正確；

B．羥胺的結(jié)構(gòu)式為分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，是極性分子，B正確；

C．1個(gè)HON=NOH中含有2個(gè)H-Oσ鍵、2個(gè)O-Nσ鍵、1個(gè)N-Nσ鍵，共5個(gè)σ鍵；C錯(cuò)誤；

D．連二亞硝酸根離子的中心N原子除與O原子形成1對(duì)共用電子外；最外層還有1對(duì)孤對(duì)電子，所以存在順反異構(gòu)，D正確；

故選C。7、C【分析】【分析】

【詳解】

略8、A【分析】【分析】

【詳解】

A.化學(xué)鍵是分子（或晶體）內(nèi)相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子（或離子）之間強(qiáng)烈的作用力；可能為共價(jià)鍵或離子鍵，選項(xiàng)A正確；

B.稀有氣體的分子中不存在化學(xué)鍵；選項(xiàng)B不正確；

C.化學(xué)鍵也可存在于單質(zhì)中；如氫氣分子內(nèi)存在共價(jià)鍵，選項(xiàng)C不正確；

D.氫鍵和范德華力不屬于化學(xué)鍵；作用力比化學(xué)鍵弱的多，只是分子間作用力的一種，選項(xiàng)D不正確；

故選A。9、C【分析】【分析】

【詳解】

A．δ-Fe晶體晶胞類型為體心立方；與位于體心的Fe原子，距離最近的Fe原子位于頂點(diǎn)，共有8個(gè)，則配位數(shù)為8，故A正確；

B．γ-Fe晶體晶胞類型為面心立方；位于頂點(diǎn)的Fe原子，被晶胞的三個(gè)平面共有，每個(gè)平面與其距離相等的Fe原子數(shù)目為4，則共有3×4=12，故配位數(shù)為12，故B正確；

C．若α-Fe晶胞邊長(zhǎng)為acm，γ-Fe晶胞邊長(zhǎng)為bcm，則兩種晶體中鐵原子個(gè)數(shù)之比=(8x1/8+1):(8x1/8+6x1/2)=1:2;密度比=（56/NAx2)/a3:(56/NAx4)/b3=b3:2a3

D．將鐵加熱到1500℃分別急速冷卻和緩慢冷卻；溫度不同，得到的晶體類型不相同，故D正確；

故選：C。二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】【分析】

（1）

第四周期中原子序數(shù)最小的副族元素在第IIIB族；是第21號(hào)元素鈧，符號(hào)為Sc；第四周期主族序數(shù)最大的金屬元素位于第IVA族，名稱為鍺；

（2）

Mn是第25號(hào)元素，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2；位于第四周期第ⅦB族，屬于d區(qū)元素；

（3）

基態(tài)鉻原子核外有24個(gè)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s1，第四周期最外層電子數(shù)為1的原子還有K（[Ar]4s1）、Cu（[Ar]3d104s1）；

（4）

基態(tài)Fe原子核外有4個(gè)電子層，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2；電子占據(jù)的最高能層為第四層，符號(hào)為N，該能層有s；p、d、f四個(gè)能級(jí)，原子軌道數(shù)為1+3+5+7=16；

（5）

軌道中電子處于全滿、全空、半滿時(shí)較穩(wěn)定，所以Cu失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d10的Cu+，能量較低，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大，而Zn失去一個(gè)電子變成結(jié)構(gòu)為[Ar]3d104s1的Zn+，易再失去一個(gè)電子，所以Zn的第二電離能相對(duì)較小?！窘馕觥?1)Sc鍺。

(2)第四周期第ⅦB族d

(3)1s22s22p63s23p63d54s1或K；Cu

(4)N16

(5)原子失去一個(gè)電子后，核外電子排布式為而鋅原子失去1個(gè)電子后的核外電子排布式變?yōu)殂~達(dá)到了較穩(wěn)定狀態(tài)，所以Cu的第二電離能相對(duì)較大11、略

【分析】【分析】

A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第ⅤA族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C；E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)E為S元素，對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為H2SO4，故答案為：H2SO4；

(2)根據(jù)上述分析：元素B、C、D、E形成的離子分別為N3-、O2-、Na+、S2-，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，N3-、O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電荷數(shù)越大，半徑越小，則半徑N3->O2-＞Na+，故答案為：S2-＞N3-＞O2-＞Na+；

(3)根據(jù)上述分析：D為Na，C為O，D2C化合物為Na2O，為離子化合物，其電子式表示化合物Na2O的形成過程為：故答案：

(4)根據(jù)上述分析：E為S、D為Na、C為O，D2EC3為Na2SO3，一定條件下可以發(fā)生分解反應(yīng)生成兩種鹽，其中一種產(chǎn)物為無氧酸鹽，其反應(yīng)的方程式為：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4?！窘馕觥縃2SO3H2SO4S2-N3-O2-Na+4Na2SO3=Na2S+3Na2SO412、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）PO是AB4型，成鍵電子對(duì)是4，為四面體形。CS2是AB2型，成鍵電子對(duì)是2，是直線形。AlBr3是AB3型；成鍵電子對(duì)是3，是平面三角形。

（2）AB3型分子，中心原子無孤電子對(duì)的呈平面三角形，有一對(duì)孤電子對(duì)的呈三角錐形，所以分別是CHCH

（3）第二周期非金屬元素構(gòu)成的中性分子的化學(xué)式，呈三角錐形的是NF3，呈平面三角形的是BF3，呈四面體形的是CF4?！窘馕觥克拿骟w形直線形平面三角形CHCHBF3NF3CF4中心原子上的價(jià)電子都用于形成共價(jià)鍵中心原子上有孤對(duì)電子BNBF3分子中B原子的3個(gè)價(jià)電子都與F原子形成共價(jià)鍵，而NF3分子中N原子的3個(gè)價(jià)電子與F原子形成共價(jià)鍵，還有一對(duì)未成鍵的電子對(duì)，占據(jù)了N原子周圍的空間，參與相互排斥，形成三角錐形13、略

【分析】【分析】

A元素的原子形成的陽離子就是一個(gè)質(zhì)子；所以A是H元素；B原子的最外層上s電子數(shù)等于p電子數(shù)，且B是短周期元素，C；D在元素周期表中處于相鄰的位置，且它們的單質(zhì)在常溫下均為無色氣體，且B、C、D的原子序數(shù)依次增大，所以B是C元素，C是N元素，D是O元素。

【詳解】

（1）C是N元素，原子核外有7個(gè)電子，所以原子結(jié)構(gòu)示意圖為D是O元素，其核外電子排布式為1s22s22p4；P能級(jí)上各軌道上能量相同；故正確．

故答案為：1s22s22p4；正確；不填；

（2）A；B兩種元素組成的化合物很多；只含有一種類型共價(jià)鍵的化合物名稱為甲烷；二氧化碳分子中正負(fù)電荷的重心重合，電荷分布均勻，為非極性分子。

故答案為：甲烷；非極性；

（3）氨氣分子中氮原子與氫原子形成3個(gè)σ鍵，一個(gè)孤電子對(duì)，所以能形成三角錐型構(gòu)型，電子式為

故答案為：三角錐形；

【點(diǎn)睛】

本題考查了分子極性的判斷、分子空間構(gòu)型的判斷、電子式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，能正確推斷元素是解本題的關(guān)鍵，易錯(cuò)點(diǎn)（3）氨的電子式有一對(duì)孤電子對(duì)不能丟失。【解析】1s22s22p4正確不填甲烷非極性三角錐形14、略

【分析】【分析】

按等電子體的定義尋找等電子體；按等電子體理論回答、根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論計(jì)算粒子中的價(jià)層電子對(duì)數(shù)、并據(jù)此確定中心原子的雜化方式、粒子的空間構(gòu)型；按相似相溶原理判斷分子的極性；

【詳解】

(1)NF3中含有3個(gè)σ鍵，且孤電子對(duì)數(shù)為則應(yīng)為sp3雜化；空間構(gòu)型為三角錐形；

(2)原子個(gè)數(shù)相等、價(jià)電子數(shù)相等的微?；榈入娮芋w，與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學(xué)式為HCOO-；NaNO2中陰離子與二氧化硫互為等電子體，等電子體具有相同的結(jié)構(gòu)特征，SO2孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=2+1=3，故為sp2雜化、推斷NaNO2中陰離子的空間構(gòu)型為V形(或折線形)；

(3)已知配合物Ni(CO)4是無色液體，沸點(diǎn)42.1℃，熔點(diǎn)-19.3℃，難溶于水，易溶于CCl4，則其晶體屬于分子晶體，水是極性溶劑，四氯化碳是非極性溶劑，結(jié)合相似相溶原理可知，推測(cè)Ni(CO)4是非極性分子；

(4)碳原子最外層4個(gè)電子、氮原子最外層5個(gè)電子，CN-內(nèi)碳、氮原子間共用3對(duì)電子對(duì)，電子式為4中N原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為而且沒有孤電子對(duì)，所以氮原子軌道的雜化類型是sp3；NO孤電子對(duì)數(shù)=價(jià)層電子對(duì)數(shù)=3+0=3，所以氮原子軌道的雜化類型是sp2；NH4NO3中氮原子軌道的雜化類型是sp3和sp2；

(5)[Cu(NH3)4]2+內(nèi)，銅離子和氨分子之間形成4個(gè)配位鍵，Cu2+提供空軌道、NH3中N原子提供孤電子對(duì)，結(jié)構(gòu)為【解析】三角錐形HCOO-V形(或折線形)非極性分子sp3和sp215、略

【分析】【詳解】

（1）晶體粒子中以共價(jià)鍵結(jié)合的為共價(jià)晶體；圖中只有金剛石為共價(jià)晶體。故答案為金剛石。

（2）冰為分子晶體，金剛石為共價(jià)晶體，MgO為離子晶體，干冰為分子晶體，根據(jù)晶體熔點(diǎn)的一般規(guī)律，共價(jià)晶體大于離子晶體大于分子晶體分析，且冰中存在氫鍵，干冰中只是存在分子間作用力，故冰熔點(diǎn)高于干冰，則4種晶體的熔點(diǎn)由高到低的順序?yàn)榻饎偸?gt;MgO>冰>干冰。

（3）MgO晶胞中，每個(gè)晶體中鎂離子個(gè)數(shù)為故每個(gè)MgO晶胞中平均占有4個(gè)晶體中以任一頂點(diǎn)的鎂離子為例，距離其最近的氧離子位于該鎂離子所在棱的棱心，共有6個(gè)，圍成正八面體。

（4）銅晶體銅位于頂點(diǎn)和面心，以任一頂點(diǎn)的銅為例，距離最近的銅為面心的三個(gè)銅，而其頂點(diǎn)屬于8個(gè)晶胞，每個(gè)面心的銅重復(fù)一次，故一個(gè)Cu周圍緊鄰的Cu有12個(gè)。晶體中以面心的鈣離子為例，該晶體中距離最近的氯離子有4個(gè)，上面的晶胞中還有4個(gè)，故的配位數(shù)是8個(gè)。

（5）水分子中正負(fù)電荷中心不重合；為極性分子，且水分子間存在氫鍵，所以冰的熔點(diǎn)高于干冰。

（6）有原子分?jǐn)?shù)坐標(biāo)可知，晶體中Sn位于面心的有6個(gè)，棱上的有4個(gè)，故一個(gè)晶體中Sn的個(gè)數(shù)為距離Cd(0，0，0)最近的Sn有2個(gè)，分別是晶胞左側(cè)面的下面心，其坐標(biāo)為(0.5，0，0.25)，另一個(gè)為晶胞下底面心，其坐標(biāo)為(0.5，0.5，0)。晶體中上面心的Sn原子為例，晶胞有2個(gè)As與其相連，聯(lián)想晶胞上方還有2個(gè)As與其相連，故與一個(gè)Sn結(jié)合的有4個(gè)?！窘馕觥?1)金剛石(晶體)

(2)金剛石>MgO>冰>干冰。

(3)4正八面體。

(4)128

(5)極性水分子間存在氫鍵。

(6)4(0.5，0，0.25)、(0.5，0.5，0)416、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)判斷中心原子的雜化方式；根據(jù)原子晶體中，共價(jià)鍵越強(qiáng)，熔沸點(diǎn)越高，離子晶體中，離子半徑越大，晶格能越小，熔點(diǎn)越低，熔沸點(diǎn)原子晶體大于分子晶體進(jìn)行分析解答問題。

【詳解】

(1)晶體硅中一個(gè)硅原子周圍與4個(gè)硅原子相連，呈正四面體結(jié)構(gòu)，所以雜化方式是sp3；非金屬原子之間形成的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，所以SiC微粒間存在的作用力是共價(jià)鍵，由于原子半徑Si＞C，則Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)大于Si—C鍵，鍵能Si—Si更小，因此晶體SiC的熔點(diǎn)更高；

(2)MO和SiC的電子總數(shù)相等，故含有的電子數(shù)為20，則M含有12個(gè)電子，即Mg；晶格能與所組成離子所帶電荷成正比，與離子半徑成反比，MgO與CaO的離子電荷數(shù)相同，Mg2+半徑比Ca2+?。籑gO晶格能大，熔點(diǎn)高；

(3)π鍵是由p-p軌道肩并肩重疊形成的，且π鍵的強(qiáng)弱與重疊程度成正比，Si原子的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成穩(wěn)定的π鍵，SiO2屬于原子晶體，CO2屬于分子晶體，原子晶體的熔沸點(diǎn)大于分子晶體，因此熔點(diǎn)：CO2＜SiO2?！窘馕觥竣?sp3②.共價(jià)鍵③.SiC④.Mg⑤.Mg2+半徑比Ca2+小，MgO晶格能大⑥.Si的原子半徑較大，Si、O原子間距離較大，p-p軌道肩并肩重疊程度較小，不能形成上述穩(wěn)定的π鍵⑦.原子⑧.分子⑨.＜17、略

【分析】【詳解】

(1)O元素形成O2和O3兩種同素異形體，固態(tài)時(shí)均形成分子晶體，且分子之間均無氫鍵，而分子晶體中，相對(duì)分子質(zhì)量越大，范德華力越大，物質(zhì)的沸點(diǎn)越高，故O3的沸點(diǎn)高于O2；O元素形成的氫化物有H2O和H2O2；二者均屬于分子晶體；Na元素形成的氫化物為NaH，屬于離子晶體；

(2)面心立方晶胞中粒子的配位數(shù)是12；一個(gè)鋁晶胞中含有的鋁原子數(shù)為8×＋6×=4(個(gè))，一個(gè)晶胞的質(zhì)量為Al單質(zhì)的密度=g·cm-3?！窘馕觥竣?O3②.O3相對(duì)分子質(zhì)量較大，范德華力大③.分子晶體④.離子晶體⑤.12⑥.三、判斷題(共9題，共18分)18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。19、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)?；故第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；20、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。22、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個(gè)羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。23、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。24、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯(cuò)誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯(cuò)誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯(cuò)誤；

(6)價(jià)層電子對(duì)互斥理論中；π鍵電子對(duì)數(shù)不計(jì)入中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對(duì)；錯(cuò)誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個(gè)s軌道和3個(gè)p軌道混合形成的四個(gè)sp3雜化軌道；錯(cuò)誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯(cuò)誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時(shí)；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對(duì)；正確；

(13)NH3和CH4兩個(gè)分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯(cuò)誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對(duì)由一個(gè)原子提供，另一個(gè)原子提供空軌道，錯(cuò)誤。四、工業(yè)流程題(共3題，共27分)25、略

【分析】【分析】

廢鋅催化劑加入氨水氯化銨混合液浸取，鋅、銅元素以進(jìn)入溶液；同時(shí)鐵；鎂轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀和不反應(yīng)的二氧化硅成為濾渣1；濾液加入過氧化氫將錳離子轉(zhuǎn)化為二氧化錳沉淀，加入適量的硫化銨生成硫化銅沉淀，過濾除去沉淀濾液加入有機(jī)萃取劑萃取分離出含鋅的有機(jī)相，加入硫酸反萃取得到含鋅的水相，電解得到鋅；

【詳解】

（1）由分析可知，“濾渣1”的主要成分為和

（2）在氨水存在的堿性條件下，過氧化氫和錳離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成二氧化錳沉淀和水、銨根離子，反應(yīng)為

（3）①當(dāng)加入量時(shí)，鋅的最終回收率下降的原因是過量的硫離子和將鋅轉(zhuǎn)化為硫化鋅沉淀，反應(yīng)為該反應(yīng)的平衡常數(shù)為

②“深度除銅”時(shí)加入量最好應(yīng)選C.此時(shí)除銅效果較好且鋅的回收率仍然較高；

（4）①圖a中氧離子周圍與4個(gè)鋅離子相連，則纖鋅礦型晶體中的配位數(shù)為4。

②根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)氧離子；每個(gè)氧離子可形成2個(gè)正四面體，則閃鋅礦晶胞中含有8個(gè)“正四面體”空隙。

③圖b閃鋅礦型晶胞密度為設(shè)晶胞邊長(zhǎng)為anm；根據(jù)“均攤法”，晶胞中含個(gè)4個(gè)則晶體密度為與的距離為為體對(duì)角線的四分之一，故為：nm?！窘馕觥?1)

(2)或

(3)C

(4)4826、略

【分析】【分析】

(一)(1)根據(jù)配合物的組成判斷；

(2)CuCl2與SO2反應(yīng)生成CuCl沉淀和硫酸；

(二)（1）根據(jù)銅的電子排布式分析；

（2）在酒精中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是雜化軌道類型是其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4。

【詳解】

(一)(1)根據(jù)配合物的組成可以判斷中的配體是NH3；

(2)CuCl2與SO2反應(yīng)生成CuCl沉淀和硫酸，其反應(yīng)的離子方程式為：

(二)（1）Cu元素為29號(hào)元素，原子核外有29個(gè)電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子中有1個(gè)未成對(duì)電子，第四周期中最外層電子數(shù)為1的元素還有：鉀其外圍電子排布式為4s1，鉻其外圍電子排布式為3d54s1，答案為K、Cr；

(2)在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是

實(shí)驗(yàn)中加減小“溶劑”和的極性；降低溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是雜化軌道類型是其價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是4，有N原子、S原子和O原子?！窘馕觥縉H3K、Cr加減小“溶劑”和的極性，降低溶解度N、S、O27、略

【分析】【分析】

根據(jù)焙燒的化學(xué)方程式4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2判斷氧化產(chǎn)物；根據(jù)制備的產(chǎn)品判斷不能用稀硫酸代替鹽酸；根據(jù)Fe2+的性質(zhì)來選取檢驗(yàn)的試劑和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；根據(jù)Fe3+易水解的性質(zhì)制備無水FeCl3時(shí)應(yīng)在HCl環(huán)境中進(jìn)行；根據(jù)Fe元素守恒計(jì)算該硫鐵礦FeS2的含量；據(jù)此解答。

【詳解】

（1）由1molFeS2被氧化轉(zhuǎn)移11mol電子可知，“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為：4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，由反應(yīng)方程式可判斷，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2價(jià)失電子變?yōu)?3價(jià)，S元素化合價(jià)由-1價(jià)失電子變?yōu)?4價(jià)，則FeS2是還原劑，得到氧化產(chǎn)物，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物為Fe2O3和SO2；答案為Fe2O3，SO2。（2）在“酸溶”時(shí)不能用硫酸代替鹽酸，因?yàn)樽罱K制取的是氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)，使用硫酸，會(huì)引入SO42-，得不到氯化鐵晶體(FeCl3?6H2O)；答案為不能，用稀硫酸代替30%的鹽酸，會(huì)引入SO42-，制得的產(chǎn)品不是三氯化鐵晶體。（3）檢驗(yàn)“酸溶”后溶液中是否含有Fe2+，則酸溶不能選擇稀硝酸，因?yàn)橄跛峋哂醒趸?，?huì)將Fe2+氧化成Fe3+，溶液中本就含有Fe3+，所以不能用硫氰化鉀溶液和氯氣以及氫氧化鈉溶液檢驗(yàn)Fe2+是否存在，則只有高錳酸鉀溶液可以檢驗(yàn)F