2015-2024年高考化學試題分類匯編：物質(zhì)的量濃度（解析版）

專題09物質(zhì)的量濃度

十年考情?探規(guī)律

考點十年考情（2015-2024）命題趨勢

考點1有關物（2024?廣東卷、2021?浙江6月考試、從近年高考試題來看，有關物質(zhì)的量濃度

質(zhì)的量濃度計2016?四川卷、2017?上海高考、2017?浙江的概念主要體現(xiàn)在NA、水溶液中的離子平

算高考衡及化學計算中；一定物質(zhì)的量濃度溶液

2024?甘肅卷、2024?北京卷、2024?江蘇卷、的配制是重要的化學定量實驗之一，融合

考點2配制一2023?全國甲卷、2022?山東卷、2021?河北于選擇題的化學實驗基本操作，填空題主

定物質(zhì)的量濃選擇性、2021?山東卷、2020?天津卷、2020?要以穿插在生活、生產(chǎn)中的化學分析計算

度北京卷、（2019?天津卷、2017?全國高考n（如食品污染物空氣污染物的測定、食品中

卷的營養(yǎng)物質(zhì)的測定、化工生產(chǎn)中的產(chǎn)品是

考點3綜合實（2024.全國甲卷、2022?廣東選擇性、否合格等等）為主，需關注滴定實驗中有關

驗中運用2017?浙江11月卷物質(zhì)的量濃度的計算。

分考個精準練』

考點1有關物質(zhì)的量濃度計算

1.（2024?廣東卷，10,2分）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.26gH-CR-H中含有◎鍵的數(shù)目為3NA

1

B.lLlmol-L-NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目為NA

C.ImolCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為3NA

D.Na與H2O反應生成11.2LH2,轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA

【答案】A

【解析】A項，26gC2H2的物質(zhì)的量為Imol,一個C2H2分子中含有3個0鍵，故26gC2H2中含有◎鍵

的數(shù)目為3NA,A正確；B項，NH4+在水溶液中發(fā)生水解，lLlmolL"NH4NO3溶液中含NH4+的數(shù)目小于

NA,B錯誤；C項，CO和Hz均由分子構成，ImolCO和H2的混合氣體含有的分子數(shù)目為NA,C錯誤；D

項，Na與H2O反應生成11.2LH2,由于未給出氣體所處的狀態(tài)，無法求出生成氣體的物質(zhì)的量，也無法得

出轉(zhuǎn)移電子數(shù)目，D錯誤；故選A。

2.（2021?浙江6月考試，18）設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不亞確的是（）

A.標準狀況下，1.12L18O2中含有中子數(shù)為NA

B.31gp4（分子結構：中的共價鍵數(shù)目為L5NA

C.100mLO.lmolL-1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為O.OINA

D.18.9g三肽C6H332。4（相對分子質(zhì)量：189）中的肽鍵數(shù)目為0.2NA

【答案】C

【解析】A項，標準狀況下，L12U8O2的物質(zhì)的量為：0.05mol,一個電。中含有中子數(shù)為：18-8=10

個，所以1.12U8O2中含有中子數(shù)為NA,A正確；B項，31gp4的物質(zhì)的量為：0.25moL根據(jù)白磷的分子結

構可知一個白磷分子里含有六條共價鍵，所以共價鍵數(shù)目為L5NA,B正確；C項，100mL0.1mol<L-i的NaOH

水溶液中含有溶質(zhì)氫氧化鈉和溶劑水，氧原子數(shù)目為二者氧原子數(shù)目的加和，C錯誤；D項，18.9g三肽

C6H33N3O4的物質(zhì)的量為：O.lmoL三分子氨基酸脫水縮合形成三肽，三肽中含有兩個肽鍵，所以18.9g三

肽C6H33N3O4中的肽鍵數(shù)目為0.2NA,D正確；故選C。

3.（2016?四川卷，4）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）

A.2.4g鎂在足量的氧氣中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INA

B.標準狀況下，5.6L二氧化碳氣體中含有的氧原子數(shù)為0.5NA

C.氫原子數(shù)為0.4NA的甲醇分子中含有的0鍵數(shù)為0.4NA

D.0.1L0.5mol/LCH3COOH溶液中含有的氫離子數(shù)為0.05NA

【答案】B

【解析】A項，2.4g鎂的物質(zhì)的量為2.4/24=0.1mol,反應中失去0.2mol電子，故錯誤；B項，標準狀

況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為5.6/22.4=0.25mol,含有的氧原子為0.5mol,故正確；C項，氫原子數(shù)為

0.4NA的甲醇分子為O.lmol,含有5moic鍵，故錯誤；D項，醋酸是弱酸，不能完全電離，故錯誤。

4.（2017?上海高考）6克冰醋酸完全溶于水配成500毫升溶液，用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知濃度

的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸溶液30毫升。求：

（1）醋酸溶液的物質(zhì)的量的濃度o

（2）未知氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量的濃度o

【答案】（l）0.2mol/L（2）0.3mol/L

【解析】（1）6克冰醋酸的物質(zhì)的量=—空一=0.1mol,完全溶于水配成500毫升溶液，溶液的物質(zhì)的

60g/mol

量濃度=_（=0-2m°l/L；（2）用此醋酸溶液滴定20毫升某一未知濃度的氫氧化鈉溶液，共消耗這種醋酸

溶液30毫升，氫氧化鈉的物質(zhì)的量與醋酸的物質(zhì)的量相等，氫氧化鈉的物質(zhì)的量=O.O3LxO.2mol/L=0.006mol,

氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量的濃度==-------=0.3mol/L?

0.02L

5.(2017?浙江高考，29)分別稱取2.39g(NH4)2SCU和NH4cl固體混合物兩份。

(1)將其中一份配成溶液，逐滴加入一定濃度的Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量與加入Ba(OH)2溶液體

積的關系如圖。混合物中nKNHRSCM：n(NH4Cl)為___________=

(2)另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，溶液中c(Cl)=(溶液體

積變化忽略不計)。

【答案】(1)1：2(2)0.1mol/L

【解析】(1)產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋼，物質(zhì)的量是2.33g-233g/mol=0.01mol,根據(jù)原子守恒可知硫酸鉉的質(zhì)

量是0.01molxl32g/mol=1.32g,則氯化鏤的質(zhì)量是2.39g—1.32g=1.07g,物質(zhì)的量是1.07g+53.5g/mol=

0.02mol,因此混合物中n[(NH4)2SCM：n(NH4Cl)為1：2；(2)每一份中硫酸鍍和氯化核分別是0.01mol、0.02mol,

另一份固體混合物中NH4+與Ba(OH)2溶液(濃度同上)恰好完全反應時，消耗氫氧化鋼是0.02mol,因此溶液

體積是200mL,則溶液中c(Cl)=0.02moR0.2L=0.1mol/Lo

考點2配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

1.(2024?甘肅卷，6,3分)下列實驗操作對應的裝置不正確的是()

ABCD

灼燒海帶制海帶準確量取15.00mL稀配制一定濃度的使用電石和飽和食

灰鹽酸NaCl溶液鹽水制備C2H2

i1

SF

:L△1

【答案】A

【解析】A項，灼燒海帶制海帶灰應在用煙中進行，并用玻璃棒攪拌，給生煙加熱時不需要使用石棉

網(wǎng)或陶土網(wǎng)，A項錯誤；B項，稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項正確；C項，配

制一定濃度的NaCl溶液時，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過玻璃棒引流轉(zhuǎn)移到選定規(guī)格的容量

瓶中，C項正確；D項，電石的主要成分CaC2與水發(fā)生反應CaC2+2H2O—Ca(OH)2+CH三CHf制取C2H2,該

制氣反應屬于固體與液體常溫制氣反應，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項正確;

故選Ao

2.（2024.北京卷，6,3分）下列實驗的對應操作中，不合理的是（）

眼睛注視錐形瓶中溶液

A.用HC1標準溶液滴定NaOH溶液B.稀釋濃硫酸

C.從提純后的NaCl溶液獲得NaCl晶體D,配制一定物質(zhì)的量濃度的KC1溶液

【答案】D

【解析】A項，用HC1標準溶液滴定NaOH溶液時，眼睛應注視錐形瓶中溶液，以便觀察溶液顏色的

變化從而判斷滴定終點，A項合理；B項，濃硫酸的密度比水的密度大，濃硫酸溶于水放熱，故稀釋濃硫酸

時應將濃硫酸沿燒杯內(nèi)壁緩慢倒入盛水的燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，B項合理；C項，NaCl的溶解度

隨溫度升高變化不明顯，從NaCl溶液中獲得NaCl晶體采用蒸發(fā)結晶的方法，C項合理；D項，配制一定

物質(zhì)的量濃度的溶液時，玻璃棒引流低端應該在容量瓶刻度線以下；定容階段，當液面在刻度線以下約1cm

時，應改用膠頭滴管滴加蒸儲水，D項不合理；故選D。

【答案】A

【解析】A項，配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時，溶質(zhì)要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶

解，A不正確；B項，油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發(fā)生水解反應生成可溶于水的甘油和

高級脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在NaOH溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；C項，鐵銹的主要

成分是F%OrnHzO,其可溶于鹽酸，因此，將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹，C正確；D項，該裝

置為電解池，鐵釘與電源負極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽極，電解質(zhì)溶液為ZnCb溶液，因此，

該裝置為電鍍裝置，可以實現(xiàn)鐵釘上鍍鋅，D正確；故選A。

4.（2023?全國甲卷，9）實驗室將粗鹽提純并配制O.lOOOmoLLT的NaCl溶液。下列儀器中，本實驗必須

用到的有（）

①天平②溫度計③用埸④分液漏斗⑤容量瓶⑥燒杯⑦滴定管⑧酒精燈

A.①②④⑥B.①④⑤⑥C.②③⑦⑧D.①⑤⑥⑧

【答案】D

【解析】實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂

離子依次用稍過量的氯化鋼溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、

漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發(fā)結晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發(fā)皿和酒精燈；

用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、

容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒

精燈，故選D。

5.（2022?山東卷，6）實驗室用基準Na2cCh配制標準溶液并標定鹽酸濃度，應選甲基橙為指示劑，并以

鹽酸滴定Na2cCh標準溶液。下列說法錯誤的是（）

A.可用量筒量取25.00mLNa2cCh標準溶液置于錐形瓶中

B.應選用配帶塑料塞的容量瓶配制Na2c03標準溶液

C.應選用燒杯而非稱量紙稱量Na2cCh固體

D.達到滴定終點時溶液顯橙色

【答案】A

【解析】根據(jù)中和滴定過程批示劑選擇原則，以鹽酸滴定Na2c03標準溶液，選甲基橙為指示劑，則應

利用鹽酸滴定碳酸鈉，即將Na2cCh標準溶液置于錐形瓶中，將待測鹽酸置于酸式滴定管中，滴定終點時溶

液由黃色變?yōu)槌壬?。A項，量筒的精確度為0.1mL,不可用量簡量取Na2cO3標準溶液，應該用堿式滴定管

或移液管量取25.00mLNa2cCh標準溶液置于錐形瓶中，A錯誤；B項，Na2cCh溶液顯堿性，盛放Na2cCh

溶液的容器不能用玻璃塞，以防堿性溶液腐蝕玻璃產(chǎn)生有粘性的硅酸鈉溶液而將瓶塞粘住，故應選用配帶

塑料塞的容量瓶配制Na2cCh標準溶液，B正確；C項，Na2cCh有吸水性且有一定的腐蝕性，故應選用燒杯

而非稱量紙稱量Na2cCh固體，C正確；D項，Na2c03溶液顯堿性，甲基橙滴入Na2c。3溶液中顯黃色，當

滴入最后一滴鹽酸時，溶液由黃色突變?yōu)槌壬野敕昼娭畠?nèi)不變色即為滴定終點，故達到滴定終點時溶液

顯橙色，D正確；故選A。

6.（2021?河北選擇性，3）下列操作規(guī)范且能達到實驗目的的是（）

NaOH

標準溶液溫度計a環(huán)形放兩

，攪拌棒

酣酸八硬紙板

，碎紙條

（含酚敵?乂）

甲

A.圖甲測定醋酸濃度B.圖乙測定中和熱

C.圖丙稀釋濃硫酸D.圖丁萃取分離碘水中的碘

【答案】A

【解析】A項，氫氧化鈉溶液呈堿性,因此需裝于堿式滴定管，氫氧化鈉溶液與醋酸溶液恰好完全反

應后生成的醋酸鈉溶液呈堿性，因此滴定過程中選擇酚醐作指示劑，當溶液由無色變?yōu)榈t色時，達到滴

定終點，故A選；B項，測定中和熱實驗中溫度計用于測定溶液溫度，因此不能與燒杯內(nèi)壁接觸，并且大

燒杯內(nèi)空隙需用硬紙板填充，防止熱量散失，故B不選；C項，容量瓶為定容儀器，不能用于稀釋操作，

故C不選；D項，分液過程中長頸漏斗下方放液端的長斜面需緊貼燒杯內(nèi)壁，防止液體留下時飛濺，故D

不選；故選A。

7.（2021?山東卷，11）為完成下列各組實驗，所選玻璃儀器和試劑均準確、完整的是（不考慮存放試劑的

容器）（）

實驗目的玻璃儀器試劑

配制100mL一定物質(zhì)的100mL容量瓶、膠頭滴管、

A蒸儲水、NaCl固體

量濃度的NaCl溶液燒杯、量筒、玻璃棒

B制備Fe（OH）3膠體燒杯、酒精燈、膠頭滴管蒸儲水、飽和FeCb溶液

燒杯、錐形瓶、膠頭滴管、待測NaOH溶液、已知濃

C測定NaOH溶液濃度

酸式滴定管度的鹽酸、甲基橙試劑

試管、量筒、導管、酒精冰醋酸、無水乙醇、飽和

D制備乙酸乙酯

燈Na2c03溶液

【答案】AB

【解析】A項，配制100mL一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、轉(zhuǎn)移、洗

滌、定容、搖勻等，需要的儀器有：托盤天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管等，

選項中所選玻璃儀器和試劑均準確，A符合題意；B項，往燒杯中加入適量蒸儲水并加熱至沸騰，向沸水滴

加幾滴飽和氯化鐵溶液，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色停止加熱，得到氫氧化鐵膠體，所選玻璃儀器和試劑均

準確，B符合題意；C項，用標準稀鹽酸溶液滴定待測氫氧化鈉溶液可測定出氫氧化鈉的濃度，取待測液時

需選取堿式滴定管，酸式滴定管則盛裝標準鹽酸溶液，所以所選儀器還應有堿式滴定管，C不符合題意；D

項，制備乙酸乙酯時需要用濃硫酸作催化劑和吸水劑，所選試劑中缺少濃硫酸，D不符合題意；故選AB。

8.（2020?天津卷，5）下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是（）

FFL口口

雷、

水/

飽和NaCl溶泌

配制

除去C12中的盛裝NazSiCh溶

SO.OOmLO.lOOOmol.L-'NazCO蒸儲用冷凝管

HC1液的試劑瓶

3溶液

ABCD

【答案】B

【解析】A項，配制50.00mL0.1000mol.L"Na2cCh溶液需要用容量瓶，不能使用量筒配置溶液，故A

錯誤；B項，除去氯氣中的氯化氫氣體使用飽和氯化鈉溶液，可以吸收氯化氫氣體，根據(jù)氯氣在水中的反應：

CI2+H2OH++C1-+HC1O,飽和氯化鈉溶液中的氯離子使氯氣溶于水的平衡逆向移動，降低氯氣在水中

的溶解度，洗氣瓶長進短出，利于除雜，故B正確；C項，蒸館要使用直形冷凝管，不能使用球形冷凝管，

故C錯誤；D項，硅酸鈉溶液呈堿性，硅酸鈉溶液是一種礦物膠，能將玻璃塞與試劑瓶的瓶口粘在一起，

盛裝NazSiCh溶液的試劑瓶不能使用玻璃塞，應使用橡膠塞，故D錯誤。故選B。

9.（2020?北京卷，7）用下列儀器或裝置（圖中夾持略）進行相應實驗，不能達到實驗目的的是（）

ABCD

心

41ax小3()11

L4HMI

?0

1

9E：3

_蹋紅

81戴兼1L

配制一定物

質(zhì)的量濃度檢驗濃硫酸與銅反應產(chǎn)生的檢驗澳乙烷消去產(chǎn)物中的

分離酒精和水

的氯化鈉溶二氧化硫乙烯

液

【答案】D

【解析】A.圖示為配制一定量濃度溶液的轉(zhuǎn)移操作，圖示操作正確，故A能達到實驗目的；B.濃

硫酸和銅在加入條件下反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，通入到品紅溶液中，若品紅褪色，則證

明生成二氧化硫，二氧化硫氣體是大氣污染物，不能排放到空氣中，試管口用浸有氫氧化鈉溶液的棉花團

吸收二氧化硫，圖示正確，故B能達到實驗目的；C.澳乙烷在氫氧化鈉醇溶液加熱作用下發(fā)生消去反應生

成乙烯，由于乙醇易揮發(fā)，制得的乙烯中含有乙醇蒸汽，先通過水，使乙醇溶于水，在將氣體通入酸性高

鎰酸鉀溶液中，若酸性高鎰酸鉀溶液褪色，則可以證明反應中產(chǎn)生乙烯，故C能達到實驗目的；D.乙醇和

水任意比互溶，分液操作無法分離，故D不能達到實驗目的；故選D。

10.（2019?天津卷，4）下列實驗操作或裝置能達到目的的是（）

【答案】B

【解析】A項，乙醇的密度小于濃硫酸，混合時應將濃硫酸沿燒杯壁倒入乙醇中，邊倒邊攪拌，故A

錯誤；B項，容量瓶上的刻度與凹液面的最低處相切，膠頭滴管垂直位于容量瓶的正上方，故B正確；C

項，二氧化氮的密度大于空氣，集氣瓶中的導氣管就長進短出，故C錯誤；D項，乙煥中的H2s等雜質(zhì)也

能使濱水褪色，應先通過一個盛堿的洗氣瓶，將雜質(zhì)除去，故D錯誤；故選B。

11.（2017?全國高考n卷，13）下列實驗操作規(guī)范且能達到目的的是（）

目的操作

在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為30.00

A取20.00mL鹽酸

mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B清洗碘升華實驗所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

C測定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點在濕潤的pH試紙上

1

配制濃度為0.010mol-L-的KMnO4稱取KMnCU固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加水溶

D

溶液解并稀釋至刻度

【答案】B

【解析】A.50mL酸式滴定管的50.00mL刻度下方?jīng)]有刻度，但仍有鹽酸，所以調(diào)整初始讀數(shù)為30.00

mL后，放入錐形瓶中鹽酸的體積大于20.00mL,錯誤；B.碘易溶于酒精，清洗試管中附著的碘可以先用

酒精清洗，再用水清洗，正確；C.醋酸鈉溶液呈堿性，測定醋酸鈉溶液的pH時，pH試紙不能預先濕潤(濕

潤相當于將溶液稀釋)，否則測定的pH會偏小，錯誤；D.不能在容量瓶中直接配制溶液，錯誤。故答案選

Bo

考點3綜合實驗中的運用

1.(2024?全國甲卷，9,15分)CO(NH2)2-H2O2(俗稱過氧化)R)是一種消毒劑，實驗室中可用尿素與過氧

化氫制取，反應方程式如下：CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2H2O2

(一)過氧化月尿的合成

燒杯中分別加入25mL30%H2O2(p=l.llg-cm-3)、40mL蒸儲水和12.0g尿素，攪拌溶解。3(FC下反應

40min,冷卻結晶、過濾、干燥，得白色針狀晶體9.4g。

(二)過氧化版性質(zhì)檢測

I.過氧化脈溶液用稀H2s04酸化后，滴加KMnCU溶液，紫紅色消失。

II.過氧化版溶液用稀H2s04酸化后，加入KI溶液和四氯化碳，振蕩，靜置。

(三)產(chǎn)品純度測定

溶液配制：稱取一定量產(chǎn)品，用蒸儲水溶解后配制成100mL溶液。

滴定分析：量取25.00mL過氧化胭溶液至錐形瓶中，加入一定量稀H2so4,用準確濃度的KMnCU溶液

滴定至微紅色，記錄滴定體積，計算純度。

回答下列問題：

(1)過濾中使用到的玻璃儀器有(寫出兩種即可)。

(2)過氧化肥的產(chǎn)率為。

(3)性質(zhì)檢測H中的現(xiàn)象為。性質(zhì)檢則I和H分別說明過氧化胭具有的性質(zhì)是。

(4)下圖為“溶液配制”的部分過程，操作a應重復3次，目的是，定容后還需要的操作為o

(5)“滴定分析”步驟中，下列操作錯誤的是(填標號)。

A.KMnCU溶液置于酸式滴定管中

B,用量筒量取25.00mL過氧化肥溶液

C.滴定近終點時，用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁

D.錐形瓶內(nèi)溶液變色后，立即記錄滴定管液面刻度

(6)以下操作導致氧化腺純度測定結果偏低的是(填標號)。

A.容量瓶中液面超過刻度線

B.滴定管水洗后未用KMnCU溶液潤洗

C.搖動錐形瓶時KMnCU溶液滴到錐形瓶外

D.滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失

【答案】(1)燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答

(2)50%

(3)液體分層，上層為無色，下層為紫紅色還原性、氧化性

(4)避免溶質(zhì)損失蓋好瓶塞，反復上下顛倒、搖勻

(5)BD

(6)A

【解析】(1)過濾操作需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，可任選兩種作答。(2)實驗中加入尿素的

質(zhì)量為12.0g,物質(zhì)的量為0.2mol,過氧化氫的質(zhì)量為25mLr3><30%=8.325g,物質(zhì)的量約為

0.245mol,過氧化氫過量，產(chǎn)率應按照尿素的質(zhì)量計算，理論上可得到過氧化1R0.2mol,質(zhì)量為

0.2molx94g/mol=18.8g,實驗中實際得到過氧化胭9.4g,故過氧化胭的產(chǎn)率為言義100%=50%。⑶在過氧

■o-og

化版的性質(zhì)檢測中，檢測I用稀硫酸酸化，加入高鎰酸鉀溶液，紫紅色消失，說明過氧化胭被酸性高鎰酸

鉀氧化，體現(xiàn)了過氧化厥的還原性；檢測n用稀硫酸酸化，加入KI溶液和四氯化碳溶液，過氧化版會將

KI氧化為12單質(zhì)，體現(xiàn)了過氧化版的氧化性，生成的12在四氯化碳中溶解度大，會溶于四氯化碳溶液，且

四氯化碳密度大于水，振蕩，靜置后出現(xiàn)的現(xiàn)象為：液體分層，上層為無色，下層為紫紅色。(4)操作a為

洗滌燒杯和玻璃棒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，目的是避免溶質(zhì)損失；定容后應蓋好瓶塞，反復上下顛

倒、搖勻。(5)A項，KMnO4溶液是強氧化性溶液，應置于酸式滴定管中，A正確；B項，量筒的精確度不

能達到0.01mL,量取25.00mL的溶液應選用滴定管，B錯誤；C項，滴定過程中，待測液有可能會濺到錐

形瓶內(nèi)壁，滴定近終點時，為了使結果更精確，可用洗瓶沖洗錐形瓶內(nèi)壁，C正確；D項，錐形瓶內(nèi)溶液變

色后，應等待30s,觀察溶液不再恢復原來的顏色后，才能記錄滴定管液面刻度，D錯誤；故選BD。(6)A

項，在配制過氧化胭溶液時，容量瓶中頁面超過刻度線，會使溶液體積偏大，配制溶液的濃度偏低，會使

滴定過程中消耗的KMnCU溶液體積偏低，導致測定結果偏低，A項符合題意；B項，滴定管水洗后未用

KMnCU溶液潤洗，會導致KMnCU溶液濃度偏低，會使滴定過程中消耗的KMnCU溶液體積偏高，導致測定

結果偏高，B項不符合題意；C項，搖動錐形瓶時KMnCU溶液滴到錐形瓶外，會使滴定過程中消耗的KMnO4

溶液體積偏高，導致測定結果偏高，C項不符合題意；D項，滴定前滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后氣泡消失，

會使滴定過程中消耗的KMnO4溶液體積偏高，導致測定結果偏高，D項不符合題意；故選A。

2.(2022?廣東選擇性，17)食醋是烹飪美食的調(diào)味品，有效成分主要為醋酸(用HAc表示)。HAc的應用

與其電離平衡密切相關。25℃時，HAc的Ka=1.75xlO5=10一4.76。

⑴配制250mL0.1mol-匚1的HAc溶液，需5moi-PHAc溶液的體積為______mL。

(2)下列關于250mL容量瓶的操作，正確的是。

ABCD

(3)某小組研究25℃下HAc電離平衡的影響因素。

提出假設。稀釋HAc溶液或改變Ac-濃度，HAc電離平衡會發(fā)生移動。設計方案并完成實驗用濃度均

為O.lmoMJ的HAc和NaAc溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定pH,記錄數(shù)據(jù)。

序號V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLn(NaAc)：n(HAc)PH

I40.00//02.86

II4.00/36.0003.36

vn4.00ab3：44.53

w4.004.0032.001：14.65

①根』據(jù)表中信息，未卜充數(shù)據(jù)：a=，b=o

②由實驗I和II可知，稀釋HAc溶液，電離平衡(填“正“或“逆“)

向移動；結合表中數(shù)據(jù)，給出判斷理由：O

③由實驗^~V^I可知，增大Ac-濃度，HAc電離平衡逆向移動。

實驗結論假設成立。

nfNaAc)

(4)小組分析上表數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)：隨著)口人〈的增加,c(H+)的值逐漸接近HAc的Ka。

n(HAc)

查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中,c(T)的值等于HAc的Ka。

對比數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，實驗VIH中pH=4.65與資料數(shù)據(jù)Ka=l(y4.76存在一定差異；推測可能由物質(zhì)濃度準確

程度不夠引起，故先準確測定HAc溶液的濃度再驗證。

①移取20。0mLHAc溶液，加入2滴酚酸溶液，用QlOOOmoLLjNaOH溶液滴定至終點，消耗體積為

22.08mL,則該HAc溶液的濃度為mol-Lk在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖

并標注滴定終點o

②用上述HAc溶液和O.lOOOmoLUNaOH溶液，配制等物質(zhì)的量的HAc與NaAc混合溶液，測定pH,

結果與資料數(shù)據(jù)相符。

(5)小組進一步提出：如果只有濃度均約為的HAc和NaOH溶液，如何準確測定HAc的Ka?

小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中II的內(nèi)容。

I移取20.00mLHAc溶液，用NaOH溶液滴定至終點，消耗NaOH溶液VMO.OOmL

II，測得溶液的pH為4.76

實驗總結得到的結果與資料數(shù)據(jù)相符，方案可行。

(6)根據(jù)Ka可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途O

【答案】(1)5.0(2)C

(3)3.0033.00正實驗n相較于實驗I,醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗II的pH增大值小于1

(5)向滴定后的混合液中加入20mLHAc溶液

(6)HC1O：漂白劑和消毒液(或H2sO3：還原劑、防腐劑或H3Po4：食品添加劑、制藥、生產(chǎn)肥料)

【解析】(1)溶液稀釋過程中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，因此250mLx0.1mol/L=Vx5mol/L,解得V=5.0mL；

(2)A項，容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；B項，定容時，視線應與

溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯誤；C項，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體，需用玻璃棒

引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D項，定容完成后，蓋上

瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量

瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤；綜上所述，正確的是C項。(3)①實