2024年華師大版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2024年華師大版選修化學(xué)下冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、一定條件下，向密閉容器中充入一定量的NH3，發(fā)生反應(yīng)2NH3(g)?N2(g)＋3H2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，N2的體積分?jǐn)?shù)與溫度；壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示；下列說(shuō)法正確的是。

A.a點(diǎn)時(shí)，NH3的轉(zhuǎn)化率為30%B.達(dá)到平衡時(shí)，2v正(NH3)＝3v逆(H2)C.b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Kb＜KcD.壓強(qiáng)：p1＞p22、天然維生素P(結(jié)構(gòu)如圖)存在于槐樹(shù)花蕾中；它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是。

A.可以和溴水反應(yīng)B.可用有機(jī)溶劑萃取C.1mol維生素P最多可以和4molNaOH反應(yīng)D.分子中有三個(gè)苯環(huán)3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如下圖所示；關(guān)于該物質(zhì)的下列說(shuō)法不正確的是。

A.遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)B.能發(fā)生取代、消去、加成反應(yīng)C.1mol該物質(zhì)最多能與4molBr2反應(yīng)D.1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH反應(yīng)4、以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?。?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)A制備無(wú)水加熱蒸發(fā)與稀鹽酸反應(yīng)后的溶液B除去固體中的將固體充分加熱至恒重C鑒別NaBr和KI溶液分別加新制氯水后，用萃取D重結(jié)晶提純苯甲酸將粗品水溶、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶

A.AB.BC.CD.D5、下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

①聚氯乙烯可使溴水褪色。

②合成纖維完全燃燒只生成CO2和H2O

③甲醛；氯乙烯和乙二醇均可作為合成聚合物的單體。

④合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無(wú)機(jī)非金屬材料A.①②B.③C.②③D.②④評(píng)卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、有下列物質(zhì)：①二氧化碳；②硝酸鉀晶體；③鋁；④空氣；⑤熔融氯化鈉；⑥稀硫酸；⑦氫氧化鈉固體。請(qǐng)用序號(hào)回答下列問(wèn)題：

(1)屬于混合物的是________；屬于鹽的是___________。

(2)屬于電解質(zhì)的是__________；能夠?qū)щ姷氖莀_________。

(3)①~⑦中，有一種物質(zhì)能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________。7、高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型；高效、多功能綠色水處理劑；無(wú)二次污染。工業(yè)上是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和，使高鐵酸鉀析出。

回答下列問(wèn)題：

（1）干法制備高鐵酸鈉的主要反應(yīng)為2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑。

①該反應(yīng)中還原劑是___。每生成1molO2，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移___mol電子。

②K2FeO4在水處理過(guò)程中所起的作用是___。

（2）濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的反應(yīng)體系中有六種微粒：Fe(OH)3、ClO-、OH-、FeO42-、Cl-、H2O。

①寫(xiě)出并配平濕法制高鐵酸鉀的離子反應(yīng)方程式：___。

②低溫下，在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，其原因是___。8、符合下列條件的的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有________種(考慮順?lè)串悩?gòu))。

①能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)。9、回答下列問(wèn)題。

I．下列物質(zhì)：①16O和18O②紅磷和白磷③CH3CH3和CH3CH2CH2CH3④CH3CH2CH2CH3和CH3CH(CH3)2⑤O2和O3⑥和⑦石墨和金剛石。

(1)屬于同素異形體的是(填序號(hào)，下同)___________；

(2)屬于同分異構(gòu)體的是___________；

(3)屬于同系物的是___________；

(4)屬于同一物質(zhì)的是___________。

II．如圖所示為CH4—O2—KOH溶液燃料電池的裝置(A；B為多孔碳棒)：

(5)___________(填A(yù)或B)處電極入口通O2，該燃料電池中負(fù)極的極反應(yīng)式為_(kāi)__________；

(6)當(dāng)消耗甲烷的體積為2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，消耗KOH的質(zhì)量為_(kāi)__________g。10、松油醇是一種調(diào)味香精；它是α；β、γ三種同分異構(gòu)體組成的混合物，可由松節(jié)油分餾產(chǎn)品A(下式中18是為區(qū)分兩個(gè)羥基而加上去的)經(jīng)下列反應(yīng)制得(如圖所示)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)α－松油醇的分子式為_(kāi)__________。

(2)α－松油醇所屬的有機(jī)化合物類(lèi)別是___________。

A．醇B．酚C．飽和一元醇。

(3)α－松油醇能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是___________。

A．加成反應(yīng)B．取代反應(yīng)C．氧化反應(yīng)。

(4)寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：β－松油醇___________，γ－松油醇___________。11、葉酸拮抗劑Alimta(M)是一種多靶向性抗癌藥物。以苯和丁二酸酐為原料合成該化合物的路線如圖：

已知：①

②

參照上述合成路線，以乙烯和為原料，設(shè)計(jì)合成的路線(其他試劑任選)。

___________評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)12、乙烷、丙烷沒(méi)有同分異構(gòu)體，乙基、丙基也只有一種。(__)A.正確B.錯(cuò)誤13、溴水、酸性高錳酸鉀溶液既能鑒別甲烷和乙烯，又能除去甲烷中的乙烯。(___)A.正確B.錯(cuò)誤14、含有苯環(huán)的有機(jī)物屬于芳香烴。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤15、菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤16、淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤17、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、化學(xué)纖維已逐步成為我國(guó)主要的紡織原料。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)19、某學(xué)生用0.1mol/LKOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液；其操作可分解為如下幾步：

(A)移取20.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶；并加入2-3滴酚酞。

(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次。

(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好；調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液。

(D)取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下；記下讀數(shù)。

(F)把錐形瓶放在滴定管的下面；用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度。

完成以下填空：

(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))______________________.

(2)上述(B)操作的目的是___________________________________。

(3)上述(A)操作之前，如先用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是(填偏大、偏小、不變，下同)_________________________。

(4)實(shí)驗(yàn)中用左手控制_________(填儀器及部位)，眼睛注視_______，直至滴定終點(diǎn)。判斷到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________。

(5)若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標(biāo)準(zhǔn)溶液并用來(lái)滴定上述鹽酸，則對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響是___________________________________。

(6)滴定結(jié)束后如仰視觀察滴定管中液面刻度，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是______。20、I.氯化鐵可用于金屬蝕刻；污水處理。

(1)25℃時(shí)，F(xiàn)eCl3溶液顯酸性，原因是(用離子方程式表示)_____。把FeCl3溶液蒸干灼燒得到的主要產(chǎn)物是____。

(2)為了探究外界條件對(duì)氯化鐵水解平衡的影響，某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，獲得如下數(shù)據(jù)：。實(shí)驗(yàn)c(FeCl3)/mol·L?1V(FeCl3)/mL溫度/℃pH10.1525x20.1535y30.2525z

下列說(shuō)法正確的是______(填序號(hào))。

A.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芘袛喑鰷囟葘?duì)氯化鐵水解的影響。

B.表格中x>y>z

C.上述實(shí)驗(yàn)?zāi)艿贸觯涸龃篼}的濃度；水解平衡正向移動(dòng)，水解程度越大。

II、滴定實(shí)驗(yàn)是化學(xué)學(xué)科中最重要的定量實(shí)驗(yàn)之一、葡萄酒中抗氧化劑殘留量的測(cè)定，常采用氧化還原滴定法。葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化劑，測(cè)定某葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)的方案如下：

往實(shí)驗(yàn)中加入鹽酸的目的是將Na2S2O5轉(zhuǎn)化成SO2；滴定過(guò)程中發(fā)生的反應(yīng)是：I2+SO2+2H2O=2HI+H2SO4

(3)滴定時(shí)，I2溶液應(yīng)裝在_______(“酸”或“堿”)式滴定管中，該滴定過(guò)程的指示劑是____，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_____。

(4)實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)I2溶液50.00ml，所測(cè)樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為_(kāi)__g·L-1。

(5)下列情形會(huì)造成測(cè)定結(jié)果偏高的是___________(填序號(hào))。A．滴定持續(xù)時(shí)間稍長(zhǎng)，溶液中部分HI被空氣氧化B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后，未潤(rùn)洗C．滴定前平視，滴定后俯視D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡滴定后氣泡消失21、Ⅰ、取20.00mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2~3滴酚酞作指示劑，用堿式滴定管盛裝配制的0.01mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行滴定。重復(fù)上述滴定操作2?3次；記錄數(shù)據(jù)如下：

。滴定次數(shù)。

待測(cè)鹽酸的體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液體積。

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/rnL

滴定前的刻度/mL

滴定后的刻度/rnL

第一次。

20.00

0.40

20.50

第二次。

20.00

4.10

24.00

第三次。

20.00

1.00

24.00

(1)該滴定實(shí)驗(yàn)盛裝標(biāo)準(zhǔn)液的儀器是__________；若該儀器的量程為50mL，調(diào)液面為0，將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積_______50mL。(填“＞”，“＝”，“＜”)

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計(jì)算出該鹽酸的濃度為_(kāi)_________mol·L-1。

(3)在上述實(shí)驗(yàn)中；下列操作(其他操作正確)會(huì)造成測(cè)定果偏低的有__________(填序號(hào))。

A酸式滴定管使用前；水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗。

B錐形瓶水洗后未干燥。

C稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體。

D滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)。

E堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失。

Ⅱ．氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與酸堿中和滴定類(lèi)似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。測(cè)血鈣的含量時(shí)；進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①可將4mL血液用蒸餾水稀釋后，向其中加入足量草酸銨(NH4)2C2O4晶體，反應(yīng)生成CaC2O4沉淀，將沉淀用稀硫酸處理得H2C2O4溶液。

②將①得到的H2C2O4溶液，再用酸性KMnO4溶液滴定，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為Mn2+。

③終點(diǎn)時(shí)用去20mLl.0×l0-4mol/L的KMnO4溶液。

(1)寫(xiě)出用KMnO4滴定H2C2O4的離子方程式__________________。

(2)如何判斷滴定終點(diǎn)：__________。

(3)計(jì)算：血液中含鈣離子的濃度為_(kāi)______g·mL-1。評(píng)卷人得分五、原理綜合題(共4題，共40分)22、（一）工業(yè)上用CO2和H2反應(yīng)合成二甲醚。已知：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.1kJ·mol－1

2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24.5kJ·mol－1

（1）寫(xiě)出CO2(g)和H2(g)轉(zhuǎn)化為CH3OCH3(g)和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_______________。

（2）二甲醚燃料電池具有能量轉(zhuǎn)化率高、電量大的特點(diǎn)而被廣泛應(yīng)用，一種二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）的負(fù)極反應(yīng)式為：_______________________。

（3）欲用2LNa2CO3溶液將4.66gBaSO4(233g/moL)固體全都轉(zhuǎn)化為BaCO3，則所用的Na2CO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_(kāi)_________________。[已知：常溫下Ksp(BaSO4)=1×10－11，Ksp(BaCO3)=1×10－10]。（忽略溶液體積的變化）

（二）向20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中，逐滴加入0.05mol·L－1Ba(OH)2溶液時(shí)；生成沉淀的質(zhì)量變化及由此而引起的溶液的pH的變化如圖所示。

計(jì)算：（1）原混合溶液中c(Cl－)＝________。

（2）A點(diǎn)的pH＝________。23、氮；磷及其化合物在科研及生產(chǎn)中均有著重要的應(yīng)用.

（1）室溫下，的亞硝酸次氯酸的電離常數(shù)分別為：寫(xiě)出四種物質(zhì)之間發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)的離子方程式_______。

（2）羥胺可看成是氨分子內(nèi)的1個(gè)氫原子被羥基取代的產(chǎn)物，常用作還原劑，其水溶液顯弱堿性。已知在水溶液中呈弱堿性的原理與在水溶液中相似，請(qǐng)用電離方程式表示其原因_____。

（3）亞硝酸鈉與氯化鈉都是白色粉末，且都有咸味，但亞硝酸鹽都有毒性，通常它們可以通過(guò)加入熱的白醋鑒別，亞硝酸鈉遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無(wú)色氣體，其中的無(wú)色氣體遇到空氣會(huì)呈紅棕色，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____。

（4）某液氨一液氧燃料電池示意圖如下，該燃料電池的工作效率為50%，現(xiàn)用作電源電解的飽和溶液，電解結(jié)束后，所得溶液中的濃度為則該過(guò)程中消耗氨氣的質(zhì)量為_(kāi)____（假設(shè)溶液電解前后體積不變）。

（5）工業(yè)上也可在堿性溶液中通過(guò)電解的方法實(shí)現(xiàn)由制取通入的一極是___（填“陰極”或“陽(yáng)極”），陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是______。24、對(duì)羥基苯乙酸是合成藥物的中間體；其制備路線如下（A為芳香烴）：

回答下列問(wèn)題:

（1）A的名稱是______________。

（2）B→C的反應(yīng)試劑是_______，反應(yīng)類(lèi)型是_______；E→F的反應(yīng)類(lèi)型是_______。

（3）C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

（4）E中含氧官能團(tuán)的名稱為_(kāi)_____。

（5）1molG與足量NaOH溶液反應(yīng)，可以消耗_____molNaOH。

（6）H是G的同系物，滿足下列條件的H的同分異構(gòu)體有_______種（不考慮立體異構(gòu)）。

①H相對(duì)分子質(zhì)量比G大14②苯環(huán)上含兩個(gè)取代基。

其中核磁共振氫譜為六組峰，峰面積之比為1:2:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)____________。

（7）結(jié)合以上合成路線及相關(guān)信息，設(shè)計(jì)由苯制備苯酚的合成路線________________。25、前四周期原子序數(shù)依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的價(jià)電子層中未成對(duì)電子均只有1個(gè)，并且A－和B+的電子相差為8；與B位于同一周期的C和D；它們價(jià)電子層中的未成對(duì)電子數(shù)分別為4和2，且原子序數(shù)相差為2?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)D2+的價(jià)層電子排布圖為_(kāi)____。

(2)四種元素中第一電離最小的是____，電負(fù)性最大的是____。(填元素符號(hào))

(3)A；B和D三種元素組成的一個(gè)化合物的晶胞如圖所示。

①該化合物的化學(xué)式為_(kāi)____________；D的配位數(shù)為_(kāi)______；

②列式計(jì)算該晶體的密度為_(kāi)__________g·cm-3。(列式并計(jì)算)參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【詳解】

A．a(chǎn)點(diǎn)氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.1，設(shè)開(kāi)始的氨氣為x，轉(zhuǎn)化的氨氣為y，則=0.1，解得：y=0.25x，NH3的轉(zhuǎn)化率為=25%；故A錯(cuò)誤；

B．a(chǎn)點(diǎn)為平衡點(diǎn)，不同物質(zhì)的正、逆反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則滿足3v(NH3)正═2v(H2)逆；故B錯(cuò)誤；

C．由圖可知，升高溫度，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)增大，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，K與溫度有關(guān)，c點(diǎn)溫度高，則b、c兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)：Kb＜Kc；故C正確；

D．若p1＞p2，圖中壓強(qiáng)越大，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)越大，而增大壓強(qiáng)2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)逆向移動(dòng)；氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)減小，二者不一致，故D錯(cuò)誤；

故選C。2、D【分析】【詳解】

A．酚羥基的鄰；對(duì)位與溴水發(fā)生取代反應(yīng)；碳碳雙鍵與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，故A不符合題意；

B．由相似相容可知；易溶于有機(jī)溶劑，則可以用有機(jī)溶劑萃取，故B不符合題意；

C．該有機(jī)物中含4個(gè)酚羥基；可以與NaOH反應(yīng)，則1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)，故C不符合題意；

D．該有機(jī)物中分子中含2個(gè)苯環(huán)；中間不是苯環(huán)，故D符合題意；

故選D。3、C【分析】A.分子中含有酚羥基，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故A正確；B.分子中含有羥基，能發(fā)生取代、消去；分子中含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C.酚羥基的鄰對(duì)位氫原子能夠發(fā)生溴代反應(yīng)，碳碳雙鍵能夠與溴發(fā)生加成反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能與3molBr2反應(yīng)；故C錯(cuò)誤；D.羧基和酚羥基能夠與氫氧化鈉反應(yīng)，酯基水解生成的羧基和酚羥基也能與氫氧化鈉反應(yīng)，1mol該物質(zhì)最多能與4molNaOH反應(yīng)，故D正確；故選C。

點(diǎn)睛：本題考查了有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。掌握官能團(tuán)的性質(zhì)是解題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為D，要注意酯基水解生成的羥基是否為酚羥基。4、C【分析】【詳解】

A．與稀鹽酸反應(yīng)生成加熱蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，由于鐵離子的水解，蒸干后得到的是A不符合題意；

B．受熱不分解，而不穩(wěn)定，受熱易分解，因此將固體充分加熱至恒重，不能除去固體中的B不符合題意；

C．NaBr和KI溶液中，分別加新制氯水后，再用萃取，現(xiàn)象分別為橙紅色和紫紅色，則能鑒別NaBr和KI溶液；C符合題意；

D．重結(jié)晶提純苯甲酸時(shí)；應(yīng)將粗品制成熱的飽和溶液，趁熱過(guò)濾后，冷卻結(jié)晶，D不符合題意；

故選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

①聚氯乙烯中不含碳碳雙鍵；不能使溴水褪色，故①錯(cuò)誤；

②合成纖維除含C、H、O外，有的還含有其他元素，如腈綸含氮元素、氯綸含氯元素等，完全燃燒時(shí)不只生成CO2和H2O；故②錯(cuò)誤；

③甲醛；乙二醇可發(fā)生縮聚反應(yīng)形成高分子化合物；氯乙烯可發(fā)生加聚反應(yīng)形成高分子化合物，故③正確；

④光導(dǎo)纖維為二氧化硅；是新型無(wú)機(jī)非金屬材料；合成纖維為有機(jī)材料，故④錯(cuò)誤；

綜上，③正確，答案選B。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

①二氧化碳是化合物；不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電；②硝酸鉀晶體是鹽，屬于電解質(zhì)，由于離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；③鋁是金屬單質(zhì)，含有自由移動(dòng)的電子，因此可以導(dǎo)電；④空氣是混合物，由多種不同的分子構(gòu)成，不能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此不能導(dǎo)電；⑤熔融氯化鈉是鹽，屬于電解質(zhì)，該物質(zhì)是離子化合物，在熔融狀態(tài)下電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，因此可以導(dǎo)電；⑥稀硫酸是硫酸的水溶液，屬于混合物，硫酸電離產(chǎn)生大量自由移動(dòng)的離子，因此可以導(dǎo)電；⑦氫氧化鈉固體是堿，屬于電解質(zhì)，由于含有的離子不能自由移動(dòng)，因此不能導(dǎo)電；

【詳解】

（1）據(jù)分析；屬于混合物的是④⑥；屬于鹽的是②⑤；

（2）屬于電解質(zhì)的是②⑤⑦；能夠?qū)щ姷氖洽邰茛蓿?/p>

（3）能與稀鹽酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是鋁，反應(yīng)方程式是2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，離子方程式是2Al+6H+=2Al3++3H2↑。【解析】①.④⑥②.②⑤③.②⑤⑦④.③⑤⑥⑤.2Al+6H+=2Al3++3H2↑7、略

【分析】【分析】

(1)①2FeSO4+6Na2O2═2NaFeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe；O元素的化合價(jià)升高；O元素的化合價(jià)降低，由化合價(jià)的變化計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)；

②K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)；具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解；

(2)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)；結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知，氫氧化鐵被氧化；

②根據(jù)高鐵酸鉀與高鐵酸鈉的溶解度來(lái)分析。

【詳解】

(1)①2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中Fe、O元素的化合價(jià)升高，O元素的化合價(jià)降低，則氧化劑為Na2O2，還原劑為FeSO4和Na2O2，由O元素-1價(jià)降為-1價(jià)可知每生成1molO2的同時(shí)，參加反應(yīng)的Na2O2為6mol；其中有10molO原子從-1價(jià)降為-2價(jià)，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為10mol×(2-1)=10mol；

②K2FeO4中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià)；具有強(qiáng)氧化性，且還原產(chǎn)物鐵離子能水解氫氧化鐵膠體，膠體具有吸附性能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)；

(2)①濕法制備高鐵酸鉀(K2FeO4)，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)可知，氫氧化鐵被氧化，該離子反應(yīng)為2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O；

②低溫下，在在高鐵酸鈉溶液中加入KOH至飽和可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，可知該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小?！窘馕觥竣?FeSO4和Na2O2②.10③.高鐵酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，且消毒過(guò)程中自身被還原成鐵離子，鐵離子水解氫氧化鐵膠體能吸附除去水中的懸浮雜質(zhì)④.2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-═2FeO42-+3Cl-+5H2O⑤.該溫度下高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小8、略

【分析】【詳解】

的分子式為【確定取代基信息】能與溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，則含有可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則含有由分子式可知，主鏈為(【多解】不飽和度為3，的不飽和度均為1，到分子中還有1個(gè)碳碳雙鍵。)【“定—?jiǎng)印ā迸袛嗤之悩?gòu)體數(shù)目】先取代再取代考慮順?lè)串悩?gòu)以及結(jié)構(gòu)的對(duì)稱性有。

【解析】39、略

【分析】【分析】

（1）

同素異形體是同種元素形成的不同單質(zhì)；故為②⑤⑦；

（2）

同分異構(gòu)體是分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的化合物；故為④；

（3）

同系物是結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的化合物；故為③；

（4）

屬于同一物質(zhì)的是⑥；

（5）

根據(jù)電子的流向知，B為負(fù)極，A為正極；燃料電池中正極通入氧氣，故為A；B極通入甲烷，負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4＋10OH－－8e-=CO＋7H2O；

（6）

根據(jù)總反應(yīng)式中CH4+2O2+2OH-=+3H2O，故當(dāng)甲烷的物質(zhì)的量為時(shí)，KOH的物質(zhì)的量為0.2mol，則質(zhì)量為0.2mol×56g/mol=11.2g?！窘馕觥?1)②⑤⑦

(2)④

(3)③

(4)⑥

(5)ACH4＋10OH－－8e-=CO＋7H2O

(6)11.210、略

【分析】（1）

根據(jù)結(jié)構(gòu)式可知α－松油醇的分子式為C10H1818O；

（2）

α－松油醇含有羥基；所屬的有機(jī)化合物類(lèi)別是醇類(lèi)，由于含有雙鍵，為不飽和一元醇，故選A；

（3）

α－松油醇含有碳碳雙鍵；與羥基相連的碳含有H原子可以發(fā)生氧化反應(yīng)，羥基上的氫原子可以被取代，能發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是ABC；

（4）

β－松油醇與γ－松油醇均為α－松油醇的同分異構(gòu)體，由于β－松油醇含有2個(gè)甲基，γ－松油醇含有三個(gè)甲基，故兩者的分子式分別為：【解析】(1)C10H1818O

(2)A

(3)ABC

(4)11、略

【分析】【詳解】

根據(jù)反應(yīng)生成需要乙烯為原料，合成路線為：

【解析】三、判斷題(共7題，共14分)12、B【分析】略13、B【分析】【詳解】

甲烷不可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，而乙烯可與溴水、酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)而使它們褪色，所以溴水、酸性高錳酸鉀溶液可用于鑒別甲烷和乙烯；但是酸性高錳酸鉀溶液與乙烯反應(yīng)，會(huì)把乙烯氧化為二氧化碳?xì)怏w，引入了新雜質(zhì)，所以不能用于除去甲烷中的乙烯，而乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成的是液態(tài)的1，2-二溴乙烷，不會(huì)引入新雜質(zhì)，可用于除去甲烷中的乙烯；故答案為錯(cuò)誤。14、B【分析】【分析】

【詳解】

芳香烴，通常指分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)的碳?xì)浠衔?，若含苯環(huán)的有機(jī)物除含碳?xì)渫膺€有其他元素，則不屬于芳香烴，故錯(cuò)誤。15、A【分析】【詳解】

菲的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為它關(guān)于虛線對(duì)稱有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，與硝酸反應(yīng)可生成5種一硝基取代物，正確。16、B【分析】【分析】

【詳解】

淀粉和纖維素的相對(duì)分子質(zhì)量很大，屬于天然高分子，但油脂的相對(duì)分子質(zhì)量小，不屬于高分子，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯(cuò)誤。18、A【分析】【詳解】

由在不同年份化學(xué)纖維產(chǎn)量占紡織纖維總量的比重可知，化學(xué)纖維已逐步成為我國(guó)主要的紡織原料，故答案為正確；四、實(shí)驗(yàn)題(共3題，共27分)19、略

【分析】【詳解】

(1)滴定管的準(zhǔn)備：洗滌并檢查滴定管是否漏水→用待裝溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次→裝溶液→趕走尖嘴起泡；調(diào)節(jié)液面使液面處在0或0下某一刻度→讀數(shù)，錐形瓶的準(zhǔn)備：取一定體積的待測(cè)液于錐形瓶→滴加2～3滴指示劑，因此操作步驟BDCEAF；

(2)滴定管中有蒸餾水；不用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋?zhuān)牡臉?biāo)準(zhǔn)液的體積增大，所測(cè)濃度偏大，因此目的是防止標(biāo)準(zhǔn)液稀釋?zhuān)?/p>

(3)用待測(cè)液潤(rùn)洗錐形瓶；造成錐形瓶中的溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積增大，因此所測(cè)濃度偏大；

(4)左手控制滴定管活塞；眼睛注視錐形瓶溶液顏色的變化，終點(diǎn)的判斷：錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色；

(5)相同質(zhì)量的NaOH；所需鹽酸的物質(zhì)的量多，因?yàn)镹aOH的摩爾質(zhì)量小于KOH的，因此測(cè)的未知溶液的濃度偏??；

(6)滴定結(jié)束后仰視觀察滴定管中液面刻度，所需的標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，則結(jié)果偏大?！窘馕觥竣?BDCEAF；②.防止將標(biāo)準(zhǔn)液稀釋③.偏大④.滴定管活塞⑤.錐形瓶中溶液的顏色變化⑥.錐形瓶中溶液的顏色由無(wú)色變淺紅且保持30秒內(nèi)不褪色⑦.偏?、?偏大20、略

【分析】【分析】

FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽因水解而使其溶液呈酸性；水解吸熱；加熱會(huì)促進(jìn)水解；

增大鹽的濃度，水解平衡正向移動(dòng)，但是水解程度減??；利用氧化還原滴定測(cè)定葡萄酒中抗氧化劑的殘留量，利用碘單質(zhì)與淀粉現(xiàn)藍(lán)色選擇淀粉作指示劑、實(shí)驗(yàn)中依據(jù)SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI來(lái)計(jì)算二氧化硫的質(zhì)量；含量并展開(kāi)誤差分析；若不當(dāng)操作使碘溶液的體積偏小則測(cè)定結(jié)果偏低，若使碘溶液的體積偏大則測(cè)定結(jié)果偏高，據(jù)此回答；(1)

FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解而使其溶液呈酸性，溶液pH<7，水解離子反應(yīng)方程式為Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+，由于FeCl3溶液蒸干的過(guò)程中水解后生成Fe(OH)3，氫氧化鐵加熱分解生成Fe2O3，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3；

(2)

A．其它條件相同時(shí)；溫度越高，水解程度越大，所以上述實(shí)驗(yàn)?zāi)芘袛喑鰷囟葘?duì)氯化鐵水解的影響，故A正確；

B．溫度越高，水解生成的氫離子的濃度越大，pH越??；FeCl3的濃度越大，溶液的pH越小，則y最小，x最大，所以表格中x>z>y；故B錯(cuò)誤；

C．增大鹽的濃度；水解平衡正向移動(dòng)，但是水解程度減小，因?yàn)闈舛仍叫。獬潭仍酱?，故C錯(cuò)誤；

故答案為：A；

(3)

I2溶液有氧化性，會(huì)腐蝕橡膠管，I2溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中；用淀粉做指示劑，在滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蔚馊芤簳r(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色，且保持30s不變，故答案為：酸；淀粉；溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色；

(4)

令100mL葡萄酒中二氧化硫的質(zhì)量為mg；則：

所以，解得m=0.032，故該次實(shí)驗(yàn)測(cè)得樣品中抗氧化劑的殘留量(以游離SO2計(jì)算)為故答案為：0.32；

(5)

定過(guò)程中的原理為SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI；則：

A．若有部分HI被空氣氧化；則消耗碘的量偏小，使測(cè)定結(jié)果偏低，故A錯(cuò)誤；

B．盛裝標(biāo)準(zhǔn)I2溶液的滴定管用蒸餾水洗凈后；未潤(rùn)洗，所用的碘溶液的濃度偏低，用掉的碘溶液的體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏高，故B正確；

C．滴定前平視；滴定后俯視，讀取的碘溶液的體積偏小，使測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；

D．滴定前滴定管尖嘴有氣泡；滴定后氣泡消失，則所測(cè)得碘溶液的體積偏大，使測(cè)定結(jié)果偏高，故D正確；

故答案為：BD?！窘馕觥?1)①.Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+②.Fe2O3

(2)A

(3)①.酸②.淀粉③.溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色且半分鐘內(nèi)不變色。

(4)0.32

(5)BD21、略

【分析】【詳解】

Ⅰ．(1)盛裝配制的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液用堿式滴定管；若該儀器的量程為50mL；調(diào)液面為0，根據(jù)滴定管的構(gòu)造，在最大量程的下端仍有一段沒(méi)有刻度的液體，則將該儀器中所有液體放出，則放出的溶液體積＞50mL；

(2)根據(jù)上述數(shù)據(jù)，第三次數(shù)據(jù)誤太大，舍去，V(NaOH)==20.00mL，因?yàn)閏酸·V酸=c堿·V堿，所以c酸=mol/L=0.01mol/L；

(3)根據(jù)c酸=分析判斷；

A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測(cè)鹽酸潤(rùn)洗，則待測(cè)溶液的濃度偏小，相同體積時(shí)含有的酸的物質(zhì)的量偏少，消耗的堿溶液體積偏小，c酸偏低；故A符合題意；

B．錐形瓶水洗后未干燥；由于酸的物質(zhì)的量沒(méi)變化，所以對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，故B不符合題意；

C．稱量NaOH固體中混有Na2CO3固體，等質(zhì)量的Na2CO3和NaOH；NaOH消耗的鹽酸的量較大，則使用該堿溶液滴定鹽酸時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積偏大，所以測(cè)定的酸的濃度就偏高，故C不符合題意；

D．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)；則標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小，所測(cè)定的酸溶液濃度偏低，故D符合題意；

E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡；滴定后消失，則導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大，以此為標(biāo)準(zhǔn)測(cè)定的酸溶液濃度偏高，故E不符合題意；

答案選AD；

Ⅱ．(1)根據(jù)題意，高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，把草酸中的C從+3價(jià)氧化成+4價(jià)的二氧化碳，Mn元素從+7價(jià)變化到+2價(jià)的錳離子，由于草酸分子中有2個(gè)C原子，所以高錳酸鉀與草酸的反應(yīng)比例為5：2，故H2C2O4溶液與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O；

(2)酸性KMnO4本身為紫紅色，滴定H2C2O4溶液時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，酸性KMnO4溶液會(huì)褪色；則當(dāng)加入最后一滴高錳酸鉀溶液，溶液由無(wú)色變?yōu)樽霞t色，且半分鐘溶液不褪色，則滴定達(dá)到終點(diǎn)；

(3)由題意知可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：5H2C2O4＋2MnO+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O、Ca2++=CaC2O4↓、CaC2O4+2H+=Ca2++H2C2O4，設(shè)血液中含Ca2+的物質(zhì)的量為n；則。

2×n=5×0.02L×1.0×10?4mol/L，則n=5×10?6mol，則血液中含鈣離子的濃度==5×10-5g·mL-1。

【點(diǎn)睛】

易錯(cuò)點(diǎn)為Ⅱ(3)中鈣離子濃度的計(jì)算，注意題目中單位的換算。【解析】堿式滴定管＞0.01AD2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O當(dāng)?shù)稳胍坏嗡嵝訩MnO4溶液后溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘內(nèi)不褪色5×10-5五、原理綜合題(共4題，共40分)22、略

【分析】【分析】

（一）（1）蓋斯定律的應(yīng)用；

（2）燃料電池中負(fù)極為燃料失電子；正極為氧氣得電子，寫(xiě)出電極反應(yīng)式；

（3）結(jié)合可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)和難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù)一起考慮；

（二）（1）根據(jù)圖象知，當(dāng)混合溶液pH=7時(shí)，說(shuō)明酸中氫離子和堿中氫氧根離子的物質(zhì)的量相等，據(jù)此計(jì)算氫離子濃度；當(dāng)20mL時(shí)硫酸和氫氧化鋇恰好反應(yīng)生成硫酸鋇，據(jù)此計(jì)算硫酸根離子濃度，結(jié)合電荷守恒計(jì)算氯離子濃度；

（2）根據(jù)A點(diǎn)溶液中氫離子濃度計(jì)算溶液的pH。

【詳解】

（1）利用蓋斯定律計(jì)算，①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)△H1＝－49.1kJ·mol－1；②2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H2＝－24.5kJ·mol－1，2×①+②得出2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1；

正確答案：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1。

（2）二甲醚氧氣電池（電解質(zhì)為KOH溶液）正極為氧氣，負(fù)極二甲醚，堿性環(huán)境下的負(fù)極反應(yīng)式為CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O；

正確答案：CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O。

（3）n(BaSO4)=4.66g/233g/moL=0.02mol，BaSO4(233g/moL)固體轉(zhuǎn)化為BaCO3的化學(xué)方程式：

BaSO4（s）+CO32-（aq）BaCO（s）+SO42-（aq）

n（初）0.02x00

△n0.020.020.020.02

n（末）0x-0.020.020.02

=Ksp(BaSO4)./Ksp(BaCO3)=1×10－11/(1×10－10)=1/10,可得x=0.22mol

C(Na2CO3)=0.22mol/2L=0.11mol/L。

正確答案：0.11。

（二）（1）由圖象知，當(dāng)pH=7時(shí)，消耗Ba（OH）2溶液體積為60mL，由于n（H+）=n（OH-），得c（H+）=0.05mol/L×0.06L×2/0.02L=0.3mol?L-1；當(dāng)加入20mLBa（OH）2溶液時(shí)，硫酸根離子完全反應(yīng)，根據(jù)原子守恒得c（SO42-）=c（H2SO4）=0.05mol/L×0.02L/0.02L=0.05mol/L，20mL硫酸和鹽酸的混合溶液中根據(jù)電荷守恒得c（Cl-）+2c（SO42-）=c（H+），c（Cl-）=c（H+）-2c（SO42-）=0.3mol?L-1-2×0.05mol/L=0.2mol?L-1，

正確答案:：0.2。

（2）A點(diǎn)c（H+）=(0.3mol/L×0.02L-2×0.05mol/L×0.02L)/0.04L=0.1mol/L，所以pH=1；

正確答案：1。

【點(diǎn)睛】

（一）結(jié)合可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)和難溶電解質(zhì)的溶解平衡常數(shù)一起考慮計(jì)算是難點(diǎn)；（二）本題考查學(xué)生利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，明確圖象中對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，學(xué)生應(yīng)學(xué)會(huì)圖象的分析來(lái)解答。【解析】2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)△H＝－122.7kJ·mol-1CH3OCH3－12e-+16OH-=2CO32-+11H2O0.11mol/L0.2mol·L－1123、略

【分析】【詳解】

（1）根據(jù)電離常數(shù)知酸性：HNO2＞HClO，故反應(yīng)是HNO2+ClO-=NO2-+HClO；

（2）NH2OH在水溶液中呈弱堿性，即產(chǎn)生OH-，原理與NH3在水溶液中相似，則其電離方程式為：NH2OH+H2ONH3OH++OH-；

（3）根據(jù)亞硝酸鈉遇到白醋會(huì)產(chǎn)生一種紅棕色刺激性氣味氣體和一種無(wú)色刺激性氣味氣體知生成NO2和NON元素發(fā)生歧化反應(yīng)，則該反應(yīng)的離子方程式為2NO2-+2CH3COOH=NO2↑+NO↑+2CH3COO-+H2O；

（4）液氨-液氧燃料電池流過(guò)的電量與電解氯化鈉溶液流過(guò)的電量相等；

則2NH3～～～～6NaOH34g6molm×50%0.3mol/L×0.5L，m=1.7g；

（5）反應(yīng)中氮?dú)獾玫诫娮?，所以通入N2的一極是陰極；陽(yáng)極氫氧根失去電子轉(zhuǎn)化為氧氣，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+?！窘馕觥?.7g陰極（或）24、略

【分析】【分析】

A為芳香烴，A與Cl2光照下發(fā)生側(cè)鏈上的取代反應(yīng)生成B，B的分子式為C7H7Cl，則A為甲苯，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為對(duì)比B和C的分子式，B生成C為硝化反應(yīng)；對(duì)比C、D的分子式，C轉(zhuǎn)化為D為C中—Cl被—CN取代；D轉(zhuǎn)化為E發(fā)生題給已知①的反應(yīng)，D中—CN