2025年粵人版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵人版選修化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5。該溫度下，用0.1mol/L的醋酸滴定10.00mL0.1mol/L的堿MOH，滴定過程中加入醋酸的體積(V)與溶液中l(wèi)g[C(H+)/c(OH-)]的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.MOH的電離方程式為MOHM++OH-B.a點(diǎn):V(CH3COOH)=10.00mL

C.b點(diǎn):c(CH3COO-)>c(H+)>c(M+)>c(OH-)

D.25℃，時(shí)，CH3COO-的水解平衡常數(shù)為(10/17)×10-92、下列離子組既能在強(qiáng)酸性溶液，又能在強(qiáng)堿性溶液中大量共存的是A.Na+、K+、NOCOB.Ba2+、K+、Cl-、NO3-C.Na+、HCOSOCa2+D.Fe2+、K+、ClO-、Cl-3、下列溶液一定呈中性的是（）A.pH=7的溶液B.常溫下，pH=11的氨水溶液和pH=3的HCl溶液等體積混合C.等物質(zhì)的量濃度的NaOH和H2SO4溶液等體積混合D.c（H+）/c（OH－）=1的溶液4、下列物質(zhì)中，屬于苯的同系物的是A.B.C.D.5、我國古代文學(xué)中蘊(yùn)含著豐富的化學(xué)知識。下列說法正確的是A.“蠟炬成灰淚始干”，古代的蠟屬于有機(jī)高分子化合物B.“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”，說明金的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定C.“千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑”，該過程只涉及化學(xué)變化D.“風(fēng)干日曝咸味加，始灌潮波熘成鹵”，該過程涉及的分離操作為蒸餾6、科學(xué)家研制的一種使沙漠變綠洲的新技術(shù)，即在沙漠中噴灑一定的（聚丙烯酸酯）與水的混合物，使其與沙粒結(jié)合，形成既能阻止地下的鹽分上升，又能攔截、蓄積雨水作用。下列對聚丙烯酸酯的敘述中正確的是（）A.聚丙烯酸酯的單體結(jié)構(gòu)式為CH3﹣CH2COORB.聚丙烯酸酯有固定的熔沸點(diǎn)C.聚丙烯酸酯能發(fā)生加成反應(yīng)D.合成聚丙烯酸酯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)7、下列圖示與對應(yīng)的敘述不相符的是。

A.圖1表示某放熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化B.圖2表示相同溫度下，向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)pH變化曲線，其中b表示氨水稀釋時(shí)pH的變化曲線C.圖3表示鎂條放入鹽酸中生成氫氣速率隨時(shí)間的變化，起初反應(yīng)速率加快的原因能是該反應(yīng)為放熱反應(yīng)D.圖4表示室溫下，用0.l00mol·L－1NaOH溶液分別滴定20.00mL0.100mol·L－1的鹽酸和醋酸，其中I表示的是滴定鹽酸的曲線8、下列各組物質(zhì)中，能用高錳酸鉀酸性溶液鑒別的是A.乙烯、乙炔B.1-己烯、苯C.苯、正己烷D.苯、1-己炔9、下列說法中正確的是A.石油的分餾、煤的氣化和液化都是化學(xué)變化B.制口罩熔噴布的聚丙烯可由丙烯通過加聚反應(yīng)生成C.煤在空氣中燃燒可生成水、一氧化碳和二氧化碳等D.在汽油里加入適量乙醇制成的“乙醇汽油”是一種新型化合物10、在過氧苯甲酰(結(jié)構(gòu)簡式為-Ph表示苯基)作用下，溴化氫與丙烯的加成反應(yīng)主要產(chǎn)物為1-溴丙烷，反應(yīng)機(jī)理如下圖，下列說法正確的是。

A.X的化學(xué)式為B.③中存在非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成C.④可表示為D.上述鏈終止反應(yīng)中存在11、標(biāo)況下，兩種氣態(tài)烴的混合氣體共2.24L，完全燃燒后通人足量的澄清石灰水中得到沉淀16g；若將完全燃燒后的產(chǎn)物用足量堿石灰吸收，堿石灰增重10.64g。下列選項(xiàng)正確的是A.該混合氣體一定含有甲烷B.該混合氣體可能含有C3H4C.該混合氣體可能含有C2H6D.該混合氣體可能含有C3H612、乙酸香蘭酯是用于調(diào)配奶油；冰淇淋的食用香精；其合成反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

下列敘述正確的是A.該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)B.乙酸香蘭酯的分子式為C.溶液可用于區(qū)別香蘭素與乙酸香蘭酯D.乙酸香蘭酯在足量溶液中水解得到乙酸和香蘭素13、內(nèi)酯Y可以由X通過電解合成；并能在一定條件下轉(zhuǎn)化為Z，轉(zhuǎn)化路線如下圖所示。

下列說法正確的是A.Y的一氯代物有4種B.X→Y的反應(yīng)在電解池陽極發(fā)生C.1molX最多可與7molH2發(fā)生加成反應(yīng)D.在一定條件下，Z可與甲醛發(fā)生反應(yīng)評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)14、(1)SiO4-是構(gòu)成硅酸鹽的基本結(jié)構(gòu)單元；通過共用氧相連可形成硅氧組群。

①基態(tài)硅原子價(jià)電子排布圖是____________________。

②寫出與SiO4-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的微粒，分子和離子各寫一個_______。

③下圖為一種硅氧組群的結(jié)構(gòu)示意圖，其離子符號為____，其中Si原子的雜化方式為_____。

④電負(fù)性:Si____O(填“>”、“=”或“<”)。

(2)2017年，我國科學(xué)家又在碳原子研究上獲得突破:由中科院大學(xué)物理學(xué)院蘇剛教授等人通過理論計(jì)算預(yù)言的一種三維碳結(jié)構(gòu)T-碳(T-carbon)誕生，中外科學(xué)家聯(lián)合研究團(tuán)隊(duì)成功合成了T-碳，從而使T-碳成為可與石墨和金剛石比肩的碳的另一種三維新結(jié)構(gòu)。T碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)，如下圖。T-碳屬于_____晶體。已知T-碳晶胞參數(shù)為apm,阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則T碳的密度的表達(dá)式為_______g/cm3。(寫出表達(dá)式即可)

15、請寫出下列反應(yīng)的離子方程式（寫成化學(xué)方程式不得分）。

（1）向盛有鋅粒的試管中滴加稀鹽酸________________。

（2）向盛有澄清石灰水的試管中通入少量二氧化碳?xì)怏w_____________。

（3）向盛有大理石顆粒的試管中加入鹽酸________________________。

（4）向盛有鹽酸的試管中加入碳酸鈉溶液________________________。

（5）向盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加碳酸氫鈉溶液______________。16、氯氣及氯的含氧酸鹽在與定條件下均可表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。

（1）向氯氣與Na2S2O3溶液反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，可得到不溶于水和鹽酸的白色沉淀，寫出前者反應(yīng)的離子方程式_____________________；Cl2與KOH溶液反應(yīng)時(shí)可生成三種鹽：KCl、KClO、KClO3，且溶液中c(Cl-)：c(ClO-)的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=0.28mol時(shí)，Cl2與KOH恰好反應(yīng)完，且c(Cl-)：c(ClO-)=11，則n(ClO-)=_______，改變溫度時(shí)，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量是___________mol。

（2）400℃時(shí)KClO3會分解生成一種無氧酸鹽和另一種含氧酸鹽，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：____________；將KClO3、MnO2、KOH混合后加熱，可得到氧化產(chǎn)物K2MnO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。17、現(xiàn)有下列幾組物質(zhì)：

。①

②

③

④

12C、14C

CH3CH3、CH3CH2CH3

CH3CH2CH3、

(1)互為同系物的是________(填序號；下同)。

(2)互為同分異構(gòu)體的是______。

(3)互為同位素的是_______。

(4)屬于同一種物質(zhì)的是________。18、按要求填空：

（1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為_________。

（2）0.1mol烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2L，其分子式為________。

（3）用式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為_______。

（4）萘的結(jié)構(gòu)式為其分子式為________，它的二氯代物又有_______種。

（5）立方烷其分子式為__________，它的六氯代物有_________種。19、實(shí)驗(yàn)室測定水體中氯離子含量，實(shí)驗(yàn)過程如下：向水樣中加入K2CrO4溶液作指示劑，用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)。已知：Ag2CrO4為不溶于水的磚紅色沉淀；常溫下Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12?；卮鹣铝袉栴}：

（1）滴定時(shí)，應(yīng)使用____________(填“酸式”或“堿式”)滴定管。

（2）滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志是___________________________________________。

（3）實(shí)驗(yàn)過程中測得數(shù)據(jù)如下表：。編號123V(水樣)/mL10.0010.0010.00V(AgNO3)/mL3.754.013.99

計(jì)算水樣中氯離子的含量為_______________mg/L（保留2位小數(shù)）

（4）滴定結(jié)束后：

①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L，則此時(shí)溶液中c(CrO42-)=____________mol·L－1。

②已知2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，計(jì)算出該反應(yīng)的平衡常數(shù)為____________。

（5）下列情況會造成實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏低的是____________。（填標(biāo)號）

A.錐形瓶洗滌后未干燥B.滴定前；未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管。

C.滴定管滴定前仰視讀數(shù)；滴定后俯視讀數(shù)。

D.滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡評卷人得分四、判斷題(共4題，共24分)20、同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似。(_____)A.正確B.錯誤21、相對分子質(zhì)量相同的不同物質(zhì)互稱為同分異構(gòu)體。____A.正確B.錯誤22、1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高。(___)A.正確B.錯誤23、苯中含有少量的苯酚可先加適量的濃溴水，使之生成2，4，6－三溴苯酚，再過濾除去。(___________)A.正確B.錯誤評卷人得分五、原理綜合題(共4題，共24分)24、鎂和鋁的堿式碳酸鹽是中和胃酸藥物的主要成分。欲測定某種鎂和鋁的堿式碳酸鹽的成分進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)；根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)記錄，回答下列問題：

（1）稱取6.02g該堿式碳酸鹽，加入4.0mol/L鹽酸使其溶解，當(dāng)加入42.5mL時(shí)開始產(chǎn)生CO2，當(dāng)加入鹽酸至45.0mL時(shí)恰好完全溶解，該堿式碳酸鹽中OH-與CO32-的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=________;

（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6:1，試計(jì)算確定該堿式碳酸鹽的化學(xué)式________。25、以煤、天然氣和生物質(zhì)為原料合成有機(jī)化合物日益受到重視。其中一種轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)B→C反應(yīng)類型是______________。

(2)E是兩種含碳碳雙鍵的酯的混合物，C與D反應(yīng)得到E的化學(xué)方程式是_______________(寫出一個即可)。

(3)以A為原料可以合成D的過程如下：

上述轉(zhuǎn)化過程中方框里的物質(zhì)或條件分別是：_________________、______________、_________________。26、某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一；其合成路線如下：

已知：

回答下列問題：

(1)A→B的反應(yīng)條件和試劑是___________，反應(yīng)類型是_______________。

(2)化合物M的名稱為_________________，其含有_______________個手性碳原子。

(3)寫出D→E反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(4)I與乙二醇反應(yīng)可生成能降解的高分子化合物N，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。

(5)符合下列條件的化合物M的同分異構(gòu)體共有____________種(不考慮立體異構(gòu))，其中核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶2∶2∶3的分子的結(jié)構(gòu)簡式：______________(任寫一種)。

①含有苯甲酸結(jié)構(gòu)②含有一個甲基③苯環(huán)上只有兩個取代基。

(6)L與NaOH反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

(7)請結(jié)合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現(xiàn)的物質(zhì)為原料經(jīng)三步合成丙氨酸()的路線_______。27、化合物Ⅳ為一種重要化工中間體；其合成方法如下：

（1）化合物III的分子式為_______________

（2）寫出化合物I在NaOH醇溶液中反應(yīng)的化學(xué)方程式（注意:由于生成互為同分異構(gòu)體的兩種有機(jī)物，寫出任意一種作為生成物即可）____________________________________________

（3）寫出化合物Ⅱ與新制的氫氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

（4）化合物IV在濃硫酸催化下反應(yīng)生成六元環(huán)狀酯類化合物，寫出該物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式_________。

（5）根據(jù)題給化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系及相關(guān)條件，請你推出（2-甲基-1,3-丁二烯）發(fā)生類似①的反應(yīng)，得到有機(jī)物VI和VII，結(jié)構(gòu)簡式分別是為_______、_______，它們物質(zhì)的量之比是_________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、D【分析】【詳解】

A、由圖象可知，開始時(shí)lg[c(H+)/c(OH-)]=-12，已知c(MOH)=0.1mol/L，溶液中c(OH-)=0.1mol/L，則MOH為強(qiáng)堿，其電離方程式為MOH==M++OH-，故A錯誤；B、a點(diǎn)對應(yīng)的lg[c(H+)/c(OH-)]=0，即c(H+)=c(OH-)，溶液呈中性，由于醋酸是弱酸，當(dāng)與一元強(qiáng)堿完全反應(yīng)時(shí)溶液呈弱堿性，所以當(dāng)溶液呈中性時(shí)，醋酸溶液的體積大于10.00mL，故B錯誤；C、b點(diǎn)的溶液中，溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的醋酸CH3COOH和醋酸鹽CH3COOM，由于醋酸電離程度很小，所以溶液中c(H+)<c(M+)，正確的關(guān)系為c(CH3COO-))>c(M+)>c(H+)>c(OH-)，故C錯誤；D、25℃時(shí)，Ka(CH3COOH)=1.7×10-5，KW=1.0×10-14，所以CH3COO-的水解平衡常數(shù)Kh===(10/17)×10-9；所以D正確。本題正確答案為D。

點(diǎn)睛：本題的關(guān)鍵是明確lg[c(H+)/c(OH-)]的含義，根據(jù)圖象確定出堿的強(qiáng)弱。2、B【分析】【詳解】

A．在酸性溶液中CO和氫離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為二氧化碳和水；不能大量共存，A不符合；

B．Ba2+、K+、Cl-、NO3-在酸性或堿性溶液中均不反應(yīng)；可以大量共存，B符合；

C．HCO在酸性或堿性溶液中均反應(yīng)，不能大量共存，另外Ca2+在堿性溶液中不能大量共存；C不符合；

D．Fe2+、ClO-之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；不能大量共存，D不符合；

答案選B。3、D【分析】【分析】

溶液的酸堿性可根據(jù)溶液中H+濃度與OH－濃度的相對大小來判斷。當(dāng)c（H+）＞c（OH－），溶液呈酸性；當(dāng)c（H+）=c（OH－），溶液呈中性；當(dāng)c（H+）＜c（OH－）；溶液呈堿性。

【詳解】

A.常溫下，Kw=10-14，pH=7的溶液中c（H+）=c（OH－）；溶液呈中性，但題目中沒有指明溶液的溫度，溶液不一定呈中性，A不合符題意。

B.pH=11的氨水溶液，氨水為弱堿，氨水的濃度大于0.001mol/L，pH=3的HCl溶液的中HCl的濃度等于0.001mol/L，因此常溫下，pH=11的氨水溶液和pH=3的HCl溶液等體積混合氨水過量，c（H+）＜c（OH－）；溶液呈堿性，B不合符題意。

C.等物質(zhì)的量濃度的NaOH和H2SO4溶液等體積混合，酸過量，c（H+）＞c（OH－）；溶液呈酸性，C不符合題意。

D.c（H+）/c（OH－）=1即c（H+）=c（OH－），溶液呈中性，D符合題意。4、D【分析】【分析】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)化合物互相稱為同系物；依此進(jìn)行判斷。

【詳解】

A．苯乙烯與苯的結(jié)構(gòu)不相似；故不屬于苯的同系物，選項(xiàng)A錯誤；

B．中含有無苯環(huán)；與苯的結(jié)構(gòu)不相似，二者不屬于同系物，選項(xiàng)B錯誤；

C．與苯的結(jié)構(gòu)不相似；含有羥基，故不屬于苯的同系物，選項(xiàng)C錯誤；

D．中含有1個苯環(huán)，與苯分子相差1個CH2原子團(tuán)，二者滿足同系物條件，選項(xiàng)D正確；5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．古代的蠟屬于高級脂肪酸酯；相對分子質(zhì)量不大，不屬于有機(jī)高分子化合物，屬于小分子，故A錯誤；

B．用物理方法將金和沙子分開；得到金單質(zhì)，說明金在自然環(huán)境中穩(wěn)定，以游離態(tài)形式存在，故B正確；

C．開采石灰石改變了石灰石的形狀；加熱碳酸鈣分解，生成氧化鈣和二氧化碳，該過程涉及物理變化和化學(xué)變化，故C錯誤；

D．“風(fēng)干日曝咸味加；始灌潮波熘成鹵”指將水蒸發(fā)得到鹽，該過程涉及的分離操作為蒸發(fā)結(jié)晶，故D錯誤；

故選B。6、D【分析】【分析】

A.；B.一般來說高分子化合物是混合物；C.分子中不含有碳碳雙鍵；D.凡鏈節(jié)的主碳鏈上沒有其他原子；都是通過加聚反應(yīng)形成的高聚物。

【詳解】

A.凡鏈節(jié)的主碳鏈為兩個碳原子，其單體必為一種，將鏈節(jié)的兩個半鍵閉合即為單體，由高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式可知其單體為CH2=CHCOOR；故A錯誤；

B.聚丙烯酸酯屬于混合物；沒有固定的熔沸點(diǎn)，故B錯誤；

C.聚丙烯酸酯分子中沒有碳碳雙鍵；不能發(fā)生加成反應(yīng)，故C錯誤；

D.合成聚丙烯酸酯的反應(yīng)屬于加聚反應(yīng)；故D正確；

答案：D。二、多選題(共7題，共14分)7、BD【分析】【詳解】

A；反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量；是放熱反應(yīng)；加入催化劑，可降低反應(yīng)的活化能，圖象符合，故A正確；

B；相同溫度下；向pH=10的氫氧化鈉溶液和氨水中分別加水稀釋時(shí)，氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而一水合氨為弱電解質(zhì)，不完全電離，所以在稀釋時(shí)，一水合氨的pH變化更為緩慢，所以B表示的為氫氧化鈉溶液的稀釋曲線，故B錯誤；

C；鎂和鹽酸反應(yīng)；壓強(qiáng)對反應(yīng)速率的影響可以忽略不計(jì)，那么考慮溫度和濃度的影響，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，酸的濃度降低，但是反應(yīng)速率升高，說明溫度在升高，說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故C正確；

D；HCl為強(qiáng)電解質(zhì)；醋酸為弱電解質(zhì)，所以相同濃度的鹽酸和醋酸，室溫下，醋酸的pH更大，所以I表示的是滴定醋酸的曲線；故D錯誤；

故選B、D。8、BD【分析】苯；烷烴比較穩(wěn)定；不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，含碳碳雙鍵和碳碳三鍵的物質(zhì)可以被酸性高錳酸鉀溶液氧化。

【詳解】

A．乙烯；乙炔均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；不能鑒別；

B．1-己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；苯不能，可以鑒別；

C．苯；正已烷均不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；不能鑒別；

D．1-己烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色；苯不能，可以鑒別；

答案選BD。9、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．石油的分餾是利用石油各組分的沸點(diǎn)不同利用蒸餾的方法將各組分分離的過程；屬于物理變化，煤的氣化生成一氧化碳和氫氣，煤的液化生成甲醇，都是化學(xué)變化，故A錯誤；

B．制口罩熔噴布的原料為聚丙烯；聚丙烯可由丙烯通過加聚反應(yīng)生成，故B正確；

C．煤主要由碳；氫、氧、氮、硫和磷等元素組成；在空氣中燃燒可生成水、一氧化碳和二氧化碳等，故C正確；

D．乙醇汽油是用普通汽油與一定量的燃料乙醇調(diào)和而成；由此可知乙醇汽油是混合物，故D錯誤；

答案選BC。10、AC【分析】【詳解】

A．由圖可知，過程②發(fā)生的反應(yīng)為與HBr反應(yīng)生成和?Br，則X化學(xué)式為A正確；

B．過程③發(fā)生的反應(yīng)為CH3CH=CH2與?Br反應(yīng)生成反應(yīng)中存在非極性共價(jià)鍵的斷裂，但沒有非極性共價(jià)鍵的形成，B錯誤；

C．過程④發(fā)生的反應(yīng)為與HBr反應(yīng)生成?Br和CH3CH2Br，反應(yīng)可表示為+HBr→?Br+CH3CH2Br；C正確；

D．由機(jī)理圖可知，鏈終止反應(yīng)中不存在D錯誤；

答案選AC。11、AB【分析】【分析】

標(biāo)況下，兩種氣態(tài)烴的混合氣體共2.24L，其物質(zhì)的量為0.1mol，完全燃燒后通人足量的澄清石灰水中得到沉淀16g即碳酸鈣的物質(zhì)的量為0.16mol，生成二氧化碳物質(zhì)的量為0.16mol；若將完全燃燒后的產(chǎn)物用足量堿石灰吸收，堿石灰增重10.64g，吸收0.16mol的二氧化碳，質(zhì)量為7.04g，水的質(zhì)量為3.6g，物質(zhì)的量為0.2mol，則有機(jī)物的化學(xué)式為C1.6H4。

【詳解】

A．該混合氣體碳原子數(shù)平均值為1.6；小于1.6的整數(shù)為1，則一定含有甲烷，A正確；

B．該混合氣體中一定含有甲烷，則另一有機(jī)物的氫原子數(shù)一定為4，碳原子數(shù)大于1.6，則可能含有C3H4；B正確；

C．該混合氣體氫原子數(shù)平均值為4，甲烷中的氫原子數(shù)為4，則另一有機(jī)物的氫原子一定為4，則不可能含有C2H6；C錯誤；

D．該混合氣體中一定含有甲烷，另一有機(jī)物的氫原子一定為4，則該混合氣體不可能含有C3H6；D錯誤；

答案為AB。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．該反應(yīng)可看成酚-OH上的H被取代；則該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故A正確；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知分子式為C10H10O4；故B錯誤；

C．香蘭素含酚-OH，而乙酸香蘭酯不含，酚遇FeCl3溶液顯紫色；則能區(qū)別，故C正確；

D．乙酸香蘭酯在足量NaOH溶液中水解生成乙酸鈉和香蘭素的鈉鹽；故D錯誤；

故選AC。13、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．Y分子不對稱；有8種H(2個苯環(huán)上的8個H)，因此Y的一氯代物有8種，A錯誤；

B．X→Y的反應(yīng)少了2個H；X發(fā)生氧化反應(yīng)，因此X→Y的反應(yīng)在電解池陽極發(fā)生，B正確；

C．X分子中-COOH不能與氫氣加成，1mol苯環(huán)能與3mol氫氣加成，因此1molX最多可與6molH2發(fā)生加成反應(yīng)；C錯誤；

D．Z含酚羥基且酚羥基的鄰對位C上有H；因此Z可與甲醛發(fā)生酚醛縮聚反應(yīng)，D正確；

答案選BD。三、填空題(共6題，共12分)14、略

【分析】【詳解】

(1)①硅為14號元素，基態(tài)硅原子價(jià)電子排布圖是故答案為

②與SiO4-具有相同空間構(gòu)型和鍵合形式的微粒有：CCl4和PO43-、SO42-.、ClO4-，故正確答案為：CCl4和PO43-、SO42-.、ClO4-（PO43-、SO42-.、ClO4-任填一個）

③根據(jù)硅氧組群的結(jié)構(gòu)示意圖，結(jié)構(gòu)中含有6個硅氧四面體，其離子符號為Si6O1812-，其中Si原子與周圍4個O原子相連，采用sp3雜化,故答案為Si6O1812-；sp3；

④氧元素的電負(fù)性大于碳，而碳元素的電負(fù)性大于硅，因此電負(fù)性:Si<。

由信息：T碳的結(jié)構(gòu)是將立方金剛石中的每個碳原子用一個由4個碳原子組成的正四面體結(jié)構(gòu)單元取代形成碳的一種新型三維立方晶體結(jié)構(gòu)；故T-碳屬于原子晶體。

根據(jù)原子均攤法可計(jì)算出T碳晶胞中含有的碳原子結(jié)構(gòu)單元個數(shù)為：8×+6×+4=8；則。

ρ=m/V=g/cm3，因此，本題正確答案為：ρ=【解析】CCl4和PO43-、SO42-.、ClO4-、(其它合理答案也給分)Si6O1812-sp3<原子ρ=15、略

【分析】【詳解】

(1)活潑金屬與酸反應(yīng)置換出氫氣，離子方程式為Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；

(2)澄清石灰水為Ca(OH)2，強(qiáng)電解質(zhì)拆成離子形式，與CO2反應(yīng)生成CaCO3，離子方程式為Ca2＋＋2OH－＋CO2=CaCO3↓＋H2O；

(3)大理石的主要成分是CaCO3，難溶于水，保留化學(xué)式，與鹽酸反應(yīng)生成CaCl2、CO2和水，離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑；

(4)Na2CO3溶液是電解質(zhì)，拆成離子形成，反應(yīng)生成CO2和H2O，離子方程式為CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O；

(5)HCO3－是弱酸的酸式根離子，還可以與堿反應(yīng)，生成H2O和CO32－，離子方程式為OH－+HCO3－=H2O+CO32－?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2OCaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑CO32—+2H+=H2O+CO2↑OH-+HCO3—=H2O+CO32—16、略

【分析】【詳解】

(1)向氯氣與Na2S2O3溶液反應(yīng)后的溶液中加入BaCl2溶液，可得到不溶于水和鹽酸的白色沉淀，根據(jù)元素守恒以及該固體化學(xué)性質(zhì)可知，沉淀為BaSO4，因此氯氣與Na2S2O3之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，被氧化為氯氣被還原為Cl-，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒以及電荷守恒可知，該反應(yīng)離子方程式為+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+；Cl2與KOH恰好反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物為KCl、KClO、KClO3，Cl2反應(yīng)過程中，Cl元素化合價(jià)降低部分生成KCl，化合價(jià)升高部分生成KClO、KClO3，根據(jù)化合價(jià)升降守恒可知：n(Cl-)=n(ClO-)+5n()，又因n(Cl-)：n(ClO-)=11、n(K+)=n(Cl-)+n(ClO-)+n()=0.28mol，解得n(ClO-)=0.02mol；改變溫度時(shí)，要使產(chǎn)物中KClO3產(chǎn)量最大，則Cl2參加反應(yīng)過程中，Cl元素化合價(jià)升高部分只生成KClO3，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒可知，產(chǎn)物中n(Cl-)=5n()，同時(shí)還滿足n(Cl-)+n()=0.28mol，解得n()=mol；故答案為：+4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+；0.02mol；mol；

(2)400℃時(shí)KClO3會分解生成一種無氧酸鹽和另一種含氧酸鹽，根據(jù)元素守恒可知，該無氧酸鹽為KCl，則反應(yīng)過程中Cl元素化合價(jià)有部分降低，則必有一部分元素化合價(jià)升高，因另一種產(chǎn)物為含氧酸鹽，因此該含氧酸鹽為KClO4，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可知該反應(yīng)方程式為4KClO3KCl+3KClO4；將KClO3、MnO2、KOH混合后加熱，KClO3具有強(qiáng)氧化性，將MnO2氧化為K2MnO4，其中KClO3被還原為KCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降守恒以及質(zhì)量守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O?！窘馕觥?4Cl2+5H2O=2+8Cl-+10H+0.02mol4KClO3KCl+3KClO43MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O17、略

【分析】【詳解】

(1)結(jié)構(gòu)相似，分子組成中相差若干個CH2的化合物互為同系物，滿足條件的是CH3CH3和CH3CH2CH3；故答案為：②；

(2)分子式相同，結(jié)構(gòu)式不同的化合物互為同分異構(gòu)體，滿足條件的是和故答案為：④；

(3)質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同種元素的不同種原子互為同位素，滿足條件的是12C和14C；故答案為：①；

(4)CH3CH2CH3和的分子式、結(jié)構(gòu)式均相同，為同種物質(zhì)，故答案為：③?！窘馕觥竣冖堍佗?8、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）根據(jù)密度比等于相對分子質(zhì)量比計(jì)算烷烴相對分子質(zhì)量；再根據(jù)烷烴通式計(jì)算分子式。

（2）根據(jù)烷烴燃燒通式計(jì)算分子式。

（3）式量為43的烷基是

（4）根據(jù)萘的結(jié)構(gòu)式寫分子式。

（5）根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)式寫分子式；根據(jù)它的二氯代物判斷六氯代物。

解析：（1）根據(jù)密度比等于相對分子質(zhì)量比，可知該烷烴的相對分子質(zhì)量是86，根據(jù)烷烴通式14n+2=86，n=6，分子式為C6H14。

（2）根據(jù)烷烴燃燒通式。

1mol

0.1mol11.2L

n=3

分子式為C3H8。

（3）用式量為43的烷基是有兩種結(jié)構(gòu)取代甲苯苯環(huán)上的一個氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物

共6種。

（4）根據(jù)萘的結(jié)構(gòu)式為其分子式為C10H8，它的二氯代物又有

10種。

（5）根據(jù)立方烷的結(jié)構(gòu)式分子式為C8H8，它的二氯代物有兩個氯原子在同一個楞上、兩個氯原子在面對角線、兩個氯原子在體對角線，如圖有3種，所以六氯代物也有3種。【解析】①.C6H14②.C3H8③.6④.C10H8⑤.10⑥.C8H8⑦.319、略

【分析】【分析】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液滴定，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；

（3）依據(jù)表中數(shù)據(jù)；計(jì)算即可；

（4）依據(jù)溶度積常數(shù)Ksp(AgCl)=1.8×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12計(jì)算；

（5）根據(jù)實(shí)驗(yàn)過程中，不當(dāng)操作所引起的c(Cl-)的變化討論；

【詳解】

（1）用0.0010mol·L-1AgNO3溶液做滴定液，AgNO3為強(qiáng)酸弱堿鹽；水解使溶液呈酸性，必須盛放于酸式滴定管中；

本題答案為：酸式。

（2）當(dāng)Cl-恰好沉淀完全時(shí)，再滴加一滴硝酸銀溶液，Ag+與CrO42-生成Ag2CrO4磚紅色沉淀；且30s內(nèi)不變色；

本題答案為：滴加最后一滴AgNO3溶液時(shí)；生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色。

（3）第1組硝酸銀溶液體積的數(shù)據(jù)與第2組和第3組相比，誤差較大，舍去第1組數(shù)據(jù)，用第2組和第3組數(shù)據(jù)的平均值計(jì)算。消耗的硝酸銀溶液的體積的平均值為（3.99+4.01）×10-3L/2=4×10-3L，n(Cl-)=n(Ag+)=4×10-3L×0.001mol/L=4×10-6mol，m(Cl-)=4×10-6×35.5×103mg=142×10-3mg，水樣中氯離子的含量為142×10-3mg÷（10×10-3L）=14.20mg/L；

本題答案為：14.20。

（4）①當(dāng)溶液中的殘余c(Cl-)=1.8×10-5mol/L時(shí)，根據(jù)c(Cl-)×c(Ag+)=1.8×10-10，則c(Ag+)=1×10-5mol/L,又依據(jù)Ksp(Ag2CrO4)=1.8×10-12，即c(CrO42-)×c2(Ag+)=1.8×10-12，解得c(CrO42-)=1.8×10-2mol/L；②對于2AgCl+CrO42-2Cl-+Ag2CrO4，平衡常數(shù)K=c2(Cl-)/c(CrO42-)c2(Cl-)×c2(Ag+)/c(CrO42-)×c2(Ag+)==(1.8×10-10)2/（1.8×10-12）=1.8×10-8；

本題答案為：1.8×10-2mol/L，1.8×10-8。

（5）錐形瓶洗滌后不需要干燥；對測定結(jié)果無影響；滴定前，未使用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗滴定管，標(biāo)準(zhǔn)液濃度變小，所消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，結(jié)果偏大；酸式滴定管滴定前仰視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)，導(dǎo)致讀數(shù)偏小，結(jié)果偏低；酸式滴定管滴定前尖嘴部分充滿溶液，滴定結(jié)束時(shí)滴定管尖嘴有氣泡，有部分液體未放出，所耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，結(jié)果偏低。所以造成實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏低的是CD；

本題答案為：CD?！窘馕觥克崾降渭幼詈笠坏蜛gNO3溶液時(shí)，生成磚紅色沉淀，且半分鐘不變色14.201.8×10-21.8×10-8CD四、判斷題(共4題，共24分)20、A【分析】【詳解】

分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體，同分異構(gòu)體的化學(xué)性質(zhì)可能相似說法正確；故答案為正確。21、B【分析】【詳解】

分子式相同而結(jié)構(gòu)不同不同化合物互稱為同分異構(gòu)體，故說法錯誤；22、A【分析】【詳解】

當(dāng)烯烴碳原子數(shù)相同時(shí)，支鏈越多沸點(diǎn)越低，則1－戊烯比2－甲基－1－丁烯的沸點(diǎn)高，故正確；23、B【分析】【分析】

【詳解】

苯酚和溴水發(fā)生取代反應(yīng)生成2,4,6-三溴苯酚，2,4,6-三溴苯酚不溶于水，但溶于苯，無法過濾除去，故錯誤。五、原理綜合題(共4題，共24分)24、略

【分析】【詳解】

（1）當(dāng)加入鹽酸42.5mL時(shí)，開始產(chǎn)生CO2，加入鹽酸至45.0mL時(shí)正好反應(yīng)完全，可得n（CO2）=n（CO32-）=2.5×10-3×4=0.01mol，而中和OH-需要鹽酸42.5-2.5=40mL，所以n（OH-）=40×10-3×4=0.16mol。該堿式碳酸鹽中OH-與CO32-的物質(zhì)的量之比n(OH-)︰n(CO32-)=0.16mol：0.01mol=16：1；（2）在上述堿式碳酸鹽恰好完全溶解所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，干燥（不分解）后得3.48g沉淀物。沉淀物為氫氧化鎂，則根據(jù)上述分析可知，根據(jù)電荷守恒得則堿式碳酸鹽的化學(xué)式為Al2Mg6(OH)16(CO3)?xH2O，若該堿式碳酸鹽中鎂元素與氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之比為6：1，則質(zhì)量比為6：1，則有=6，解得x=4，該堿式碳酸鹽的化學(xué)式Al2Mg6(OH)16(CO3)?4H2O。【解析】16:1Al2Mg6(OH)16(CO3).4H2O25、略

【分析】【分析】

CO與H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成A(CH2=CHCH3)，A被氧化劑氧化生成B(CH2=CHCHO)，B催化氧化生成C(CH2=CHCOOH)；油脂水解生成D()，C(CH2=CHCOOH)與D()發(fā)生酯化反應(yīng)生成的分子式為