2024年浙教版高二化學(xué)下冊月考試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年浙教版高二化學(xué)下冊月考試卷875考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、在2L密閉容器中加入4molA和6molB，發(fā)生以下反應(yīng)：4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)。若經(jīng)5s后，剩下的A是2.5mol，則B的反應(yīng)速率是（）A.0.45mol/(L·s)B.0.15mol/(L·s)C.0.225mol/(L·s)D.0.9mol/(L·s)2、下列說法正確的是：A.電子從3S能級躍遷到3P能級形成的光譜是發(fā)射光譜B.白磷（P4）分子是正四面體結(jié)構(gòu)，故分子中的鍵角為1090281C.NO2－中心原子采取sp2雜化，分子空間構(gòu)型為“V”形D.原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低3、用水能鑒別的一組物質(zhì)是（）A.乙醇和乙酸B.乙酸乙酯和乙醇C.苯和乙酸乙酯D.四氯化碳和溴苯4、下列說法中錯誤的是（）A.無論是乙烯與Br2的加成反應(yīng)，還是乙烯使酸性KMnO4溶液褪色，都與乙烯分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)B.用溴的CCl4溶液或酸性KMnO4溶液都可以鑒別乙烯和乙烷C.相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒后產(chǎn)生的水的質(zhì)量相同D.利用燃燒的方法可以鑒別乙烯和甲烷5、下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)且產(chǎn)物只有一種的是（）A.（CH3）3COHB.CH3OHC.CH3CHICH2CH3D.（CH3）3C-CH2Cl6、將19.2gCu溶于100mL濃度均為1mol?L﹣1的HNO3和H2SO4的混合溶液中，若產(chǎn)生的氣體為NO，則產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為（）A.2.24LB.1.68LC.3.36LD.1.12L7、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的rm{triangleH}前者小于后者的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵C(s)+dfrac{1}{2}O_{2}(g)簍TCO(g)}rm{壟脵C(s)+dfrac

{1}{2}O_{2}(g)簍TCO(g)}rm{triangleH_{1}}rm{C(s)+O_{2}(g)簍TCO_{2}(g)}

rm{triangleH_{2}}rm{壟脷S(g)+O_{2}(g)簍TSO_{2}(g)}rm{triangleH_{3}}rm{S(s)+O_{2}(g)簍TSO_{2}(g)}

rm{triangleH_{4}}rm{壟脹CaO(s)+H_{2}O(l)簍TCa(OH)_{2}(s)}rm{triangleH_{5}}rm{CaCO_{3}(s)簍TCaO(s)+CO_{2}(g)}．A.rm{triangleH_{6}}B.rm{壟脷}C.rm{壟脵壟脷}D.rm{壟脵壟脹}rm{壟脷壟脹}8、下列對一些實驗事實的理論解釋正確的是rm{(}rm{)}。選項實驗事實理論解釋rm{A}深藍色的rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}溶液中加入乙醇析出晶體乙醇增強了溶劑的極性rm{B}用rm{KSCN}檢驗溶液中的rm{Fe^{3+}}rm{Fe^{3+}}遇rm{SCN^{-}}生成血紅色沉淀rm{C}rm{CH_{4}}熔點低于rm{CO_{2}}碳氫鍵比碳氧鍵的鍵長短、鍵能大rm{D}氮原子的第一電離能大于氧原子氮原子rm{2p}能級半充滿A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}9、“綠色化學(xué)”提倡，設(shè)計制備物質(zhì)的方案時，要從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)等方面考慮，以下由銅制取硝酸銅的四種方案中，比較符合“綠色化學(xué)”概念且可行的方案是（）A.Cu→Cu（NO3）2B.Cu→CuO→Cu（NO3）2C.Cu→CuCl2→Cu（NO3）2D.Cu→CuSO4→Cu（NO3）2評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)10、下列各物質(zhì)中，不能發(fā)生水解反應(yīng)的是()A.油脂B.果糖C.氨基酸D.葡萄糖11、下列各組離子在水溶液中能夠大量共存的是A.rm{Ca^{2+}}rm{SO_{4}^{2-}}rm{CO_{3}^{2-}}B.rm{Na^{+}}rm{NO_{3}^{-}}rm{OH^{-}}C.rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}D.rm{Ag^{+}}rm{CO_{3}^{2-}}rm{Cl^{-}}12、下列反應(yīng)能用離子方程式rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=BaCO_{3}隆媒}表示的有A.rm{CO_{3}^{2-}+Ba^{2+}=

BaCO_{3}隆媒}與rm{BaCl_{2}}溶液反應(yīng)B.rm{K_{2}CO_{3}}與rm{CO_{2}}溶液反應(yīng)C.rm{Ba(OH)_{2}}與rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液反應(yīng)D.rm{Na_{2}CO_{3}}與rm{Ba(OH)_{2}}溶液反應(yīng)rm{H_{2}SO_{4}}13、將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的rm{100mL}蒸餾水中，則()A.溶液變藍B.rm{Na}浮在水面上并熔化成小球C.rm{Na}在水面上游動D.有rm{H_{2}}生成14、下列實驗事實不能用同一原理解釋的是rm{(}rm{)}A.rm{SO_{2}.Cl_{2}}都能使品紅溶液褪色B.rm{NH_{4}Cl}晶體rm{.}固體碘受熱時都能氣化C.福爾馬林rm{.}葡萄糖與新制rm{Cu(OH)_{2}}共熱時都能產(chǎn)生紅色沉淀D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、（10分）在實驗室中做下列實驗：把物質(zhì)A、B按一定比例充入一個表面積為300容積為2L的球形容器，使壓強為P，然后將整個容器用加熱器加熱到t℃時，發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）＋B（g）2C（g）；H＝-180kJ·（1）若平均每分鐘生成0.5mol的C，則此反應(yīng)速率可表示為v（C）＝____________；若容器表面向外散熱速率平均為400J··為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供________kJ的熱量；（2）反應(yīng)過程中A（g）、B（g）、C（g）物質(zhì)的量變化如圖所示，根據(jù)圖中所示判斷下列說法正確的是___________。A．10～15min可能是加入了正催化劑B．10～15min可能是降低了溫度C．20min時可能是縮小了容器體積D．20min時可能是增加了B的量16、（1）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應(yīng)來制備甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)＝CO(g)+3H2(g)△H＝+206．0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)△H＝—129．0kJ·mol－1CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。（2）甲醇對水質(zhì)會造成一定的污染，有一種電化學(xué)法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用右圖裝置模擬上述過程：①寫出陽極電極反應(yīng)式。②寫出除去甲醇的離子方程式。（3）寫出以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al—空氣原電池的電極負極反應(yīng)式，負極:。17、測定中和熱的實驗所用NaOH溶液要稍過量的原因____；倒入NaOH溶液的正確操作是____（填序號）．

A．沿玻璃棒緩慢倒入。

B．分三次少量倒入。

C．一次迅速倒入．18、鐵和鋁是兩種重要的金屬，它們的單質(zhì)及化合物有著各自的性質(zhì)。在一定溫度下，氧化鐵可以與一氧化碳發(fā)生下列反應(yīng)：rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO_{2}(g)}rm{Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)?

2Fe(s)+3CO_{2}(g)}該溫度下，在rm{(1)}盛有rm{2L}粉末的密閉容器中通入rm{Fe_{2}O_{3}}氣體，rm{CO}后，生成了單質(zhì)鐵rm{10min}則rm{11.2g}內(nèi)rm{10min}的平均反應(yīng)速率為。rm{CO}請用上述反應(yīng)中某種氣體的有關(guān)物理量來說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)：rm{(2)}rm{壟脵}rm{;}。rm{壟脷}某些金屬氧化物粉末和鋁粉在鎂條的引燃下可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)。下列反應(yīng)速率rm{(3)}rm{(}rm{v}和溫度rm{)}rm{(}rm{T}的關(guān)系示意圖中與鋁熱反應(yīng)最接近的是。rm{)}寫出氫氧化鋁在水中發(fā)生堿式電離的電離方程式：______________rm{(4)}欲使上述體系中鋁離子濃度增加，可加入的物質(zhì)是____。rm{;}19、上圖中A-J均為有機化合物，根據(jù)圖中的信息，回答下列問題：（1）環(huán)狀化合物A的相對分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.2%。B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡式為（3分）（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡式為（3分）。（3）由A生成D的反應(yīng)類型是____（3分），由D生成E的反應(yīng)類型是____（3分）。（4）G的分子式為C6H10O4,0.146gG需用20ml0.100mol/LNaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物，則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為____（4分）；（5）H中含有官能團是（3分），I中含有的官能團是（3分）。評卷人得分四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)20、已知：①FeSO4、FeSO4·nH2O加熱時易被氧氣氧化；②FeSO4·nH2O→FeSO4+nH2O；③堿石灰是生石灰和氫氧化鈉的混合物，利用如圖裝置對FeSO4·nH2O中結(jié)晶水的含量進行測定。

稱量C中的空硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(82.112g)；裝入晶體后C中的硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量(86.282g)和D的質(zhì)量(78.368g)后；實驗步驟如下：

完成下面小題。

1．下列分析正確的是()

A．裝置B中的濃硫酸可以換成濃氫氧化鈉溶液。

B．步驟I的目的是排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4·nH2O被氧化。

C．裝置B和裝置D可以互換位置。

D．為加快產(chǎn)生CO2的速率；可將A中裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉狀。

2．操作甲和操作丙分別是()

A．操作甲：關(guān)閉K1操作丙：熄滅酒精燈。

B．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：冷卻到室溫。

C．操作甲：熄滅酒精燈操作丙：關(guān)閉K1

D.．作甲：熄滅酒精燈操作丙：烘干。

3．步驟Ⅳ稱得此時C中硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量為84.432g，D的質(zhì)量為80.474g，產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體(FeSO4·nH2O)中n值是()

A．4.698B．6.734C．7.000D．7.666

4．若n值小于理論值，產(chǎn)生誤差的可能原因是()

A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解了。

B．原晶體中含有易揮發(fā)的物質(zhì)。

C．裝置D中的堿石灰失效了。

D．加熱時間過短，結(jié)晶水未完全失去21、疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊及頭孢類藥物生產(chǎn)等。水合肼還原亞硝酸甲酯(CH3ONO)制備疊氮化鈉(NaN3)的工藝流程如下：

已知：i．疊氮化鈉受熱或劇烈撞擊易分解；具有較強的還原性。

ii．相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下表：。相關(guān)物質(zhì)熔點℃沸點℃溶解性CH3OH-9767.1與水互溶亞硝酸甲酯(CH3ONO)-17-12溶于乙醇、乙醚水合肼(N2H4·H2O)-40118.5與水、醇互溶，不溶于乙醚和氯仿NaN3275300與水互溶，微溶于乙醇，不溶于乙醚

(1)步驟I總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(2)實驗室模擬工藝流程步驟II；III的實驗裝置如圖。

①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是___________。

②步驟II開始時的操作為___________(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是___________(選填字母編號)。

a．打開K1、K2b．關(guān)閉K1、K2c．打開K3d．關(guān)閉K3e．水浴加熱f．通冷凝水。

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再___________干燥。精制NaN3的方法是___________。

(4)實驗室用滴定法測定產(chǎn)品純度。測定過程涉及的反應(yīng)為：

2(NH4)2Ce(NO3)6＋2NaN3=4NH4NO3＋2Ce(NO3)3＋2NaNO3＋3N2↑

Ce4＋＋Fe2＋=Ce3＋＋Fe3＋

稱取2.50g產(chǎn)品配成250mL溶液，取25.00mL置于錐形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液，充分反應(yīng)后稍作稀釋，向溶液中加適量硫酸，滴加2滴鄰菲噦啉指示劑，用c2mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4＋，消耗標準溶液V2mL。

①產(chǎn)品純度為___________。

②為了提高實驗的精確度，該實驗還需要___________。評卷人得分五、有機推斷題(共4題，共24分)22、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．23、某烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①②③屬于同種反應(yīng)類型．

根據(jù)圖示回答下列問題：

(1)寫出A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式：A_____，B_____，C_____，D_____，E_____；

(2)寫出②；④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②_________________________________；

④__________________________________．24、某研究小組按下列路線合成神經(jīng)系統(tǒng)藥物抗癇靈：

已知：①

②R1CHO+R2CH2CHO

請回答：

(1)下列說法正確的是___________。

A．化合物B能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。

B．化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)。

C．具有弱堿性。

D．抗癇靈的分子式是C15H15NO3

(2)寫出化合物E的結(jié)構(gòu)簡式___________。

(3)寫出由化合物G→抗癇靈的化學(xué)方程式___________。

(4)設(shè)計以化合物C為原料經(jīng)過三步制備化合物D的合成路線(用流程圖表示，無機試劑任選)___________。

(5)化合物H是比哌啶多一個碳的同系物，寫出化合物H同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式___________。

IR譜和1H－NMR譜檢測表明：

①分子中含有一個五元環(huán)；

②分子中含有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。25、香料甲和G都在生活中有很多用途；其合成路線如下：

已知：①R1—CHO+R2—CH2—CHO(R1、R2代表烴基或氫原子)

②D與A互為同系物；在相同條件下；D蒸氣相對于氫氣的密度為39。

請回答下列問題：

（1）G中含氧官能團的名稱是_______________，寫出一種能鑒別A和D的試劑：________________。

（2）②的反應(yīng)類型是____________，B和F的結(jié)構(gòu)簡式分別為______________、___________________。

（3）寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式_________________________________________________。

（4）C有多種同分異構(gòu)體，其中屬于芳香族化合物的還有_______種。

（5）G的同分異構(gòu)體是一種重要的藥物中間體，其合成路線與G相似，請以為原料設(shè)計它的合成路線(其他所需原料自選)，寫出其反應(yīng)流程圖：_____________________________________________________________________。評卷人得分六、綜合題(共2題，共4分)26、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．27、在下列物質(zhì)中是同系物的有________；互為同分異構(gòu)體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質(zhì)的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、C【分析】4A(g)+6B(g)4C(g)+5D(g)n始4mol6mol00n變1.5mol2.25mol1.5mol1.875moln平2.5mol3.75mol1.5mol1.875molυ(B)=0.225mol/(L·s)【解析】【答案】C2、C|D【分析】【解析】【答案】CD3、B【分析】【解答】解：題中乙酸；乙醇都易溶于水；苯和乙酸乙酯、四氯化碳和溴苯都不溶于水，但混溶，則不能用水分離，乙酸乙酯不溶于水，而乙醇易溶于水，可用水分離；

故選B．

【分析】用水能鑒別，選項中物質(zhì)溶解性、密度存在差異，以此來解答．4、C【分析】解：A．乙烯中含C=C；能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)，雙鍵斷裂，都與乙烯分子內(nèi)含有碳碳雙鍵有關(guān)，故A正確；

B．乙烯能與溴水或高錳酸鉀溶液反應(yīng)；使溶液褪色，而乙烷不能，現(xiàn)象不同，能鑒別，故B正確；

C．乙烯和甲烷中氫的質(zhì)量分數(shù)不同；所以相同質(zhì)量的乙烯和甲烷完全燃燒生成的水的質(zhì)量不同，故C錯誤；

D．乙烯比甲烷中的含碳量高；燃燒時甲烷產(chǎn)生淡藍色火焰，乙烯燃燒時火焰明亮并伴有黑煙，現(xiàn)象不同，能鑒別，故D正確；

故選C．

A．乙烯中含C=C；能發(fā)生加成和氧化反應(yīng)；

B．乙烯能與溴水或高錳酸鉀溶液反應(yīng)；而乙烷不能；

C．乙烯和甲烷中氫的質(zhì)量分數(shù)不同；

D．乙烯比甲烷中的含碳量高．

本題考查有機物的鑒別，明確有機物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，熟悉烯烴、烷烴的性質(zhì)即可解答，題目難度不大．【解析】【答案】C5、A【分析】解：A．（CH3）3COH中與-OH相連C的鄰位C上有H；可發(fā)生消去反應(yīng)生成一種產(chǎn)物，故A選；

B．不存在鄰位C；故B不選；

C．可發(fā)生消去反應(yīng)生成1-丁烯或2-丁烯；故C不選；

D．與-Cl相連C的鄰位C上沒有H；不能發(fā)生消去反應(yīng)，故D不選；

故選A．

選項中醇；鹵代烴可發(fā)生消去反應(yīng)；且滿足與-OH（或-X）相連C的鄰位C上有H，結(jié)合對稱性判斷消去產(chǎn)物只有一種，以此來解答．

本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點，把握官能團與性質(zhì)、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意結(jié)構(gòu)對稱性判斷消去產(chǎn)物，題目難度不大．【解析】【答案】A6、B【分析】【解答】解：100mL混合酸中含有：n（H+）=0.1L×1mol/L+0.1L×2mol/L=0.3mol，n（NO3﹣）=0.1L×1mol/L=0.1mol，。3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O280.1mol0.3mol0.1molNO3﹣完全反應(yīng)消耗0.4molH+，0.3mol小于0.4molH+，故H+不足，由離子方程式可知生成NO為0.3mol×=0.075mol；標況下生成NO為0.075mol×22.4L/mol=1.68L；

故選：B．

【分析】100mL混合酸中含有：n（H+）=0.1L×1mol/L+0.1L×2mol/L=0.3mol，n（NO3﹣）=0.1L×1mol/L=0.1mol，首先發(fā)生反應(yīng)：3Cu+2NO3﹣+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O，19.2gCu的物質(zhì)的量為0.3mol，以此計算該題．7、D【分析】解：rm{壟脵}碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應(yīng)rm{triangleH<0}所以化學(xué)反應(yīng)的rm{triangleH}前者大于后者，故rm{壟脵}錯誤；

rm{壟脷}固體硫轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量，所以固體硫完全燃燒放出的熱量偏小，但放熱反應(yīng)rm{triangleH<0}所以化學(xué)反應(yīng)的rm{triangleH}前者大于后者，故rm{壟脷}正確；

rm{壟脹CaCO_{3}}分解吸熱，rm{triangleH_{6}>0}其逆反應(yīng)放熱，rm{triangleH_{5}<0}所以化學(xué)反應(yīng)的rm{triangleH}前者小于后者，故rm{壟脹}正確．

故選D．

rm{壟脵}碳完全燃燒放出的熱量多，放熱反應(yīng)rm{triangleH<0}

rm{壟脷}固體硫轉(zhuǎn)變?yōu)闅鈶B(tài)硫需要吸收熱量；

rm{壟脹CaCO_{3}}分解吸熱；其逆反應(yīng)放熱．

本題考查反應(yīng)熱的大小比較，題目難度較小，注意反應(yīng)熱有正負號，比較大小時考慮符號．【解析】rm{D}8、D【分析】解：rm{A.[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，所以加入乙醇的目的是降低溶劑的極性，促使rm{[Cu(NH_{3})_{4}]SO_{4}}晶體析出；故A錯誤；

B.rm{Fe^{3+}}遇rm{SCN^{-}}生成血紅色絡(luò)合物而不是沉淀；故B錯誤；

C.熔沸點與分子間作用力有關(guān)；與共價鍵無關(guān)，分子間作用力越大，熔沸點越高，故C錯誤；

D.原子軌道中電子處于全空、半滿、全滿時最穩(wěn)定，氮原子rm{2p}能級半充滿；則氮原子的第一電離能大于氧原子，故D正確；

故選D．

A.絡(luò)合物在乙醇中溶解度較??；

B.rm{Fe^{3+}}遇rm{SCN^{-}}生成血紅色絡(luò)合物；

C.熔沸點與分子間作用力有關(guān)；

D.原子軌道中電子處于全空；半滿、全滿時最穩(wěn)定．

本題考查化學(xué)實驗方案評價及原子結(jié)構(gòu)和物質(zhì)性質(zhì)，為高頻考點，明確實驗原理、物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)和原子結(jié)構(gòu)是解本題關(guān)鍵，注意絡(luò)合物不是沉淀，注意：分子晶體熔沸點與氫鍵和分子間作用力有關(guān)，其穩(wěn)定性與化學(xué)鍵有關(guān)．【解析】rm{D}9、B【分析】解：A、銅與硝酸反應(yīng)會有污染物NO或NO2生成；不符合“綠色化學(xué)”的思想；

B、此項制得的方法是：2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3═Cu（NO3）2+H2O；反應(yīng)原料易得，沒有污染，符合要求。

C、Cu→CuCl2，需要有毒氣體Cl2．不符合環(huán)保要求。

D；銅與濃硫酸反應(yīng)能生成硫酸銅；但同時生成二氧化硫污染空氣，故不符合題意。

故選：B。

綠色化學(xué)要求盡可能地利用原材料并保證生產(chǎn)過程無污染。根據(jù)題干要求；要從反應(yīng)的理論可行性，經(jīng)濟廉價性，環(huán)保安全性等方面進行考慮分析。

本題主要考查“綠色化學(xué)”知識。此題難度較大，要熟悉銅及其化合物的各種性質(zhì)，還要考慮環(huán)保、經(jīng)濟等方面?！窘馕觥緽二、多選題(共5題，共10分)10、BCD【分析】【分析】本題考查了糖類、蛋白質(zhì)、油脂的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，題目難度不大，主要考查幾類物質(zhì)的水解條件和水解產(chǎn)物?！窘獯稹窟x項中葡萄糖是單糖不能水解；纖維素是多糖在一定條件下水解最終生成為單糖；油脂在酸；堿等催化作用下水解生成甘油和高級脂肪酸；蛋白質(zhì)一定條件下水解生成氨基酸；

故選ABC．

A.在酸、堿或酶等催化劑的作用下，油脂均可以發(fā)生水解，rm{1mol}油脂完全水解的產(chǎn)物是rm{1mol}甘油和rm{3mol}高級脂肪酸，故A錯誤；B.果糖是單糖，所以不能水解，故B正確；C.氨基酸，不能水解，故C正確；

D.葡萄糖是單糖，所以不能水解，故D正確。故選BCD?！窘馕觥縭m{BCD}11、BC【分析】【分析】本題考查溶液中離子共存的判斷，注意離子共存的條件，難度中等?！窘獯稹緼.rm{Ca}rm{Ca}rm{{,!}^{2+}}與rm{SO}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}生成硫酸鈣；碳酸鈣難溶于水；不能大量共存，故A不選；

、rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}B.rm{Na}rm{Na}rm{{,!}^{+}}離子間不反應(yīng)；可以大量共存，故B選；

C.、rm{NO}rm{NO}rm{{,!}_{3}^{-}}離子間不反應(yīng)；可以大量共存，故C選；

、rm{OH}rm{OH}rm{{,!}^{-}}rm{NH_{4}^{+}}rm{C1^{-}}rm{{,!}_{-}SO_{4}^{2-}}生成D.rm{Ag}不能大量共存，故D不選。rm{Ag}故選BC。rm{{,!}^{+}}【解析】rm{BC}12、AC【分析】【分析】本題考查離子方程式的書寫，離子反應(yīng)的本質(zhì)，難度中等?！窘獯稹緼.rm{BaCl}rm{BaCl}rm{{,!}_{2}}與rm{K}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}故A選；rm{{,!}_{3}}

溶液反應(yīng)的離子方程式為：rm{Ba^{2+}+CO_{3}^{2-}=BaCO_{3}隆媒}B.rm{Ba(OH)}rm{2}rm{2}rm{+CO}rm{2}rm{2}的離子反應(yīng)為rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}rm{Ba}rm{2+}rm{2+}rm{+2OH}故B不選；rm{-}rm{-}rm{+CO}rm{2}rm{2}rm{=BaCO}rm{3}rm{3}rm{隆媒+H}rm{2}rm{2}rm{O}C.rm{Ba(NO}rm{Ba(NO}rm{{,!}_{3}}rm{)}rm{)}rm{{,!}_{2}}rm{+Na}故C選；

rm{+Na}rm{{,!}_{2}}rm{CO}rm{CO}rm{{,!}_{3}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒+2NaNO}rm{隆媒+2NaNO}rm{{,!}_{3}}的離子反應(yīng)為的離子反應(yīng)為rm{Ba}rm{Ba}rm{{,!}^{2+}}rm{+CO}rm{+CO}rm{{,!}_{3}^{2-}}rm{=BaCO}rm{=BaCO}rm{{,!}_{3}}rm{隆媒}故C選；rm{隆媒}故D不選。

D.rm{Ba(OH)}

rm{Ba(OH)}【解析】rm{AC}13、BCD【分析】【分析】本題考查了鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，結(jié)合鈉的物理性質(zhì)判斷解答?！窘獯稹库c的密度小于水，熔點低，將綠豆大小的金屬鈉投入加有酚酞的rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}蒸餾水中，鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，反應(yīng)放出大量的熱，溶液顯堿性，所以會看到現(xiàn)象：鈉浮在水面上并熔化成小球，生成氫氣，鈉在水面四處游動，溶液變紅，故rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{m}rm{L}rm{100}rm{100}rm{m}【解析】rm{BCD}14、ABD【分析】解：rm{A.}氯氣的漂白作用是氯氣和水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用；是次氯酸的強氧化性的體現(xiàn)；二氧化硫的漂白作用是二氧化硫與水生成的亞硫酸和有色物質(zhì)結(jié)合為不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，該過程為化合反應(yīng)，二者原理不同，故A選；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫屬于化學(xué)變化；碘受熱升華屬于物理變化，二者原理不同，故B選；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅，二者原理相同，故C不選；

D.乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液和溴水都能使其褪色；前者是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，后者發(fā)生加成反應(yīng)，二者原理不同，故D選；

故選：rm{ABD}．

A.依據(jù)二氧化硫；次氯酸漂白原理解答；

B.氯化銨受熱分解生成氨氣與氯化氫；碘受熱升華；

C.福爾馬林；葡萄糖都具有還原性，能夠還原氫氧化銅生成紅色氧化亞銅；

D.乙烯能被酸性高錳酸鉀氧化；能與溴水加成．

本題考查了元素化合物知識，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意次氯酸與二氧化硫漂白原理的不同，注意有機物結(jié)構(gòu)特點，題目難度不大．【解析】rm{ABD}三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】(1)v===0.25mol··（2）每分鐘體系向外散熱為：0.400KJ··×300=120kJ而反應(yīng)本身放熱為：180kJ·×2/0.5=45kJ故為了維持恒溫t℃，平均每分鐘需用加熱器提供120-45=75kJ的熱量(3)10～15min時反應(yīng)速率加快，加入正催化劑符合題意，但降低溫度將使反應(yīng)速率降低；20min時只有B的量瞬間增大，故可能是增加了B的量，而縮小了容器體積，B的量不會瞬間增大?！窘馕觥俊敬鸢浮浚?0分）（1）0.25mol··（2）75（3）AD16、略

【分析】試題分析：（1）已知Ⅰ：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206．0kJ?mol-1、Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129．0kJ?mol-1，則依據(jù)蓋斯定律Ⅰ+Ⅱ得到CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77．0kJ?mol-1；（2）①通電后，將Co2+氧化成Co3+，電解池中陽極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Co2+-e-=Co3+；②以Co3+做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化，自身被還原為Co2+，結(jié)合原子守恒與電荷守恒可知，還原生成H+，配平書寫離子方程式為：6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+；（3）以NaHCO3溶液為介質(zhì)的Al-空氣原電池中鋁做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋁離子，在碳酸氫鈉溶液中水解相互促進生成氫氧化鋁和二氧化碳；負極的電極反應(yīng)式：Al－3e-＋3HCO3-＝Al（OH）3↓＋3CO2↑?？键c：考查熱化學(xué)方程式和蓋斯定律計算應(yīng)用，原電池原理分析和電極反應(yīng)書寫【解析】【答案】（1）CH4（g）+H2O（g）=CH3OH（g）+H2（g）△H=+77．0kJ?mol-1（2）①Co2+-e-=Co3+②6Co3++CH3OH+H2O=CO2↑+6Co2++6H+（3）Al-3e-+3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑17、確保定量的HCl反應(yīng)完全|C【分析】【解答】解：實驗中；所用NaOH稍過量的原因是確保定量的HCl反應(yīng)完全；為了減少能量損失，一次迅速倒入NaOH溶液．

故答案為：確保定量的HCl反應(yīng)完全；C．

【分析】為了確保定量的HCl反應(yīng)完全，所用NaOH稍過量；為了減少能量損失，一次迅速倒入NaOH溶液．18、(1)0.015mol·(L·min)-1

（2）①CO（或CO2）的生成速率與消耗速率相等②CO（或CO2）的質(zhì)量不再改變。

（3）b

（4）Al(OH)3Al3++3OH-鹽酸【分析】【分析】【解答】rm{(1)Fe_{2}O_{3}(s)+3CO(g)}rm{2Fe(s)+3CO_{2}(g)}

rm{3mol}rm{2隆脕56g}

rm{0.3mol}rm{11.2g}

；故答案為：rm{0.015mol隆隴(L隆隴min)}rm{0.015mol隆隴(L隆隴min)}

rm{{,!}^{-1}}或rm{(2)壟脵CO(}或rm{CO}rm{(2)壟脵CO(}rm{CO}的生成速率與消耗速率相等rm{{,!}_{2}}或rm{)}的生成速率與消耗速率相等rm{壟脷CO(}或rm{CO}rm{)}rm{壟脷CO(}的質(zhì)量不再改變可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故答案為：rm{CO}或rm{{,!}_{2}}rm{)}的質(zhì)量不再改變可以說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，故答案為：rm{壟脵CO(}或rm{CO}rm{)}的生成速率與消耗速率相等rm{壟脵CO(}或rm{CO}rm{{,!}_{2}}rm{)}的生成速率與消耗速率相等rm{壟脷CO(}或rm{CO}的質(zhì)量不再改變；

rm{)}根據(jù)溫度升高，反應(yīng)速率增大判斷可知，圖像rm{壟脷CO(}正確。故答案為：rm{CO}

rm{{,!}_{2}}是兩性氫氧化物，其酸式電離的離子方程式為rm{)}的質(zhì)量不再改變；3rm{)}rm{(3)}堿式電離的離子方程式為rmrmrm{(4)Al(OH)_{3}}rm{Al(OH)}rm{H^{+}+}欲使rm{+H_{2}O}濃度增大，可加入鹽酸、硫酸等以降低rm{Al(OH)_{3}}濃度，使平衡向堿式電離的方向移動。故答案為：rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}rm{+3OH}rm{+3OH}rm{{,!}^{-}}鹽酸。rm{Al^{3+}}【解析】rm{(1)0.015mol隆隴(L隆隴min)^{-1}}

rm{(1)0.015

mol隆隴(L隆隴min)^{-1}}或rm{(2)壟脵CO(}的生成速率與消耗速率相等rm{CO_{2})}或rm{壟脷CO(}的質(zhì)量不再改變。

rm{CO_{2})}

rm{(3)b}rm{(4)Al(OH)_{3}}rm{Al}rm{Al}rm{{,!}^{3+}}鹽酸rm{+3OH}19、略

【分析】【解析】【答案】（1）（2）（3）加成反應(yīng)消去反應(yīng)（4）（5）溴（或）羥基（或）四、工業(yè)流程題(共2題，共14分)20、略

【分析】【詳解】

1．A．裝置B中的濃硫酸不能換成濃氫氧化鈉溶液；因為氫氧化鈉溶液會吸收二氧化碳氣體，達不到排盡裝置中空氣的目的，故A錯誤；

B．步驟Ⅰ的目的是導(dǎo)入二氧化碳氣體，排盡裝置中的空氣，防止FeSO4、FeSO4?nH2O被氧化；故B正確；

C．裝置B和裝置D不能互換位置；因為堿石灰也會吸收二氧化碳氣體，故C錯誤；

D．將A裝置中鹽酸濃度增大；石灰石磨成粉末；會使產(chǎn)生二氧化碳的速率過大，粉末狀的石灰石會很快反應(yīng)完，同時還會帶入HCl氣體，故D錯誤；

答案選B；

2．先熄滅酒精燈，通二氧化碳直至C裝置冷卻至室溫，然后關(guān)閉K1；操作甲：熄滅酒精燈，操作丙：關(guān)閉K1；故選C；

3．硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量=86.282g-82.112g=4.17g；失水后的硫酸亞鐵無水鹽的質(zhì)量=84.432g-82.112g=2.32g，失去的結(jié)晶水的質(zhì)量=4.17g-2.32g=1.85g，解得n≈6.734，故選B；

4．A．加熱時間過長，F(xiàn)eSO4進一步分解；會使m(無水鹽)偏大，則n偏大，故A錯誤；

B．將原晶體中易揮發(fā)物質(zhì)的質(zhì)量計入減少的結(jié)晶水中；則n偏大，故B錯誤；

C．裝置D中的堿石灰失效了；不會影響n值，故C錯誤；

D．加熱時間過短；結(jié)晶水未完全失去，n值會小于理論值，故D正確；

答案選D。【解析】①.B②.C③.B④.D21、略

【分析】【分析】

根據(jù)流程：NaNO2與甲醇、70%稀硫酸反應(yīng)得到CH3ONO，加入NaOH水合肼溶液反應(yīng)：CH3ONO+N2H4?H2O+NaOH═CH3OH+NaN3+3H2O，得到的A溶液為NaN3，混有水合肼、NaOH、CH3OH，蒸餾A將甲醇分離，得到B溶液，將其結(jié)晶、抽濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品。計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準滴定溶液滴定過量的Ce4+；結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算；為了提高實驗的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實驗一般要用平行實驗，求平均值。

【詳解】

(1)步驟I總反應(yīng)亞硝酸鈉和甲醇在酸性條件下生成CH3ONO和硫酸鈉，化學(xué)方程式為2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O。故答案為：2NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2O；

(2)①步驟II三頸燒瓶中發(fā)生反應(yīng)CH3ONO加入NaOH水合肼溶液生成NaN3和CH3OH，化學(xué)方程式為CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O。該反應(yīng)放熱，但在20℃左右選擇性和轉(zhuǎn)化率最高，實驗中控制溫度除使用冷水浴，還需采取的措施是緩慢通入CH3ONO氣體，降低反應(yīng)速率，防止溫度升高過快。故答案為：CH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O；緩慢通入CH3ONO氣體；

②步驟Ⅱ中制備疊氮化鈉的操作是在三頸瓶中進行，制備疊氮化鈉的操作是打開K1、K2，關(guān)閉K3；步驟Ⅲ中溶液A進行蒸餾的合理操作順序是：關(guān)閉K1、K2→打開K3→水浴加熱、通冷凝水或打開K3→關(guān)閉K1、K2→水浴加熱、通冷凝水，故步驟II開始時的操作為ad(da)(選填字母編號)。步驟III蒸餾時的操作順序是cbfe(bcfe)(選填字母編號)。故答案為：ad(da)；cbfe(bcfe)；

(3)步驟IV對B溶液加熱蒸發(fā)至溶液體積的三分之一，冷卻析出NaN3晶體，減壓過濾，晶體用乙醇洗滌2～3次后，再真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)干燥。精制NaN3的方法是重結(jié)晶；使混合在一起的雜質(zhì)彼此分離。故答案為：真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)；重結(jié)晶；

(4)①計算n[(NH4)2Ce(NO3)6]，n[(NH4)2Fe(SO4)2]，結(jié)合滴定過程，疊氮化鈉和六硝酸鈰銨反應(yīng)，剩余的六硝酸鈰銨，向溶液中加適量硫酸，用c2mol?L-1(NH4)2Fe(SO4)2(硫酸亞鐵銨)標準滴定溶液滴定過量的Ce4+，結(jié)合化學(xué)方程式定量關(guān)系計算：n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol，n[(NH4)2Fe(SO4)2]=c2V2×10-3mol，與NaN3反應(yīng)的n[(NH4)2Ce(NO3)6]=c1V1×10-3mol-c2V2×10-3mol=(c1V1-c2V2)×10-3mol，

ω==產(chǎn)品純度為故答案為：

②為了提高實驗的精確度，氧化還原反應(yīng)滴定實驗一般要用平行實驗，求平均值，該實驗還需要補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)。故答案為：補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)?！窘馕觥?NaNO2＋2CH3OH＋H2SO4=Na2SO4＋2CH3ONO↑＋2H2OCH3ONO＋N2H4·H2O＋NaOH=NaN3＋CH3OH＋3H2O緩慢通入CH3ONO氣體ad(da)cbfe(bcfe)真空低溫(隔絕空氣，低溫干燥)重結(jié)晶補充平行實驗(重復(fù)滴定2~3次)五、有機推斷題(共4題，共24分)22、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH223、略

【分析】【分析】

烴A是有機化學(xué)工業(yè)的基本原料；其產(chǎn)量可以用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平，且A還是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，因此A為乙烯，故①為乙烯和氫氣的加成反應(yīng)生成B是乙烷，②為乙烯和氯化氫的加成反應(yīng)生成C是氯乙烷。③為乙烯和水的加成反應(yīng)生成D是乙醇。④為乙烯的加聚反應(yīng)生成E是聚乙烯，⑤為乙烷與氯氣的取代反應(yīng)，據(jù)此解答。

(1)

根據(jù)以上分析可知A、B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH2=CH2、CH3CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH、

(2)

反應(yīng)②是乙烯與氯化氫的加成反應(yīng)，方程式為CH2=CH2+HClCH3CH2Cl；反應(yīng)④是乙烯的加聚反應(yīng)，方程式為nCH2=CH2【解析】(1)CH2=CH2CH3CH3CH3CH2ClCH3CH2OH

(2)CH2=CH2+HClCH3CH2ClnCH2=CH224、略

【分析】【分析】

根據(jù)物質(zhì)在轉(zhuǎn)化過程中碳鏈結(jié)構(gòu)不變，根據(jù)抗癇靈結(jié)構(gòu)，結(jié)合A的分子式可推知A結(jié)構(gòu)簡式是：A與HCHO發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生B：B與CH3Cl在AlCl3存在條件下發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C經(jīng)過一系列反應(yīng)，產(chǎn)生分子式是C8H6O3的物質(zhì)D結(jié)構(gòu)簡式是：D與CH3CHO在堿性條件下發(fā)生信息②的反應(yīng)產(chǎn)生E：E含有醛基，能夠與銀氨溶液在堿性條件下水浴加熱，發(fā)生銀鏡反應(yīng)，然后酸化產(chǎn)生F：F與SOCl2發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生G：與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生抗癇靈：

【詳解】

根據(jù)上述分析可知：A是B是C是D是E是F是G是

(1)A．化合物B是分子中無酚羥基，因此不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；A錯誤；

B．化合物C是含有-CH3，能被酸性KMnO4溶液氧化變?yōu)?COOH；也能發(fā)生燃燒反應(yīng)，故化合物C能發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；

C．的亞氨基上含有孤對電子，能夠與H+形成配位鍵而結(jié)合H+；因此具有弱堿性，C正確；