2025年人教B版高一化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教B版高一化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、托盤天平的兩盤中各放一只盛有足量稀硫酸的燒杯；此時天平平衡．若分別在兩燒杯中放入2.3克鈉和2.4克鎂．待反應完全后，天平兩盤（）

A.仍平衡。

B.盛鈉的一端下沉。

C.盛鎂的一端下沉。

D.不能確定。

2、原電池產生電流的本質原因是（）A.原電池中溶液能電離出自由移動的離子B.有導線將兩個活動性不同的電極連接C.正極發(fā)生了氧化反應，負極發(fā)生了還原反應D.電極上進行的氧化還原反應中有電子的轉移3、月球的礦產資源極為豐富，僅月面表層5cm厚的沙土中就含鐵單質上億噸，月球上的主要礦物有輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg或Fe）2SiO4]等，下列說法或分析不正確的是（）A.輝石、斜長石及橄欖石均屬于硅酸鹽礦B.橄欖石中鐵為+2價C.月球表層沙土中有游離態(tài)鐵是因為月球的表面幾乎沒有氧氣D.斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?3SiO24、反應rm{4NH_{3}(g)+5O_{2}(g)?4NO(g)+6H_{2}O(g)}在密閉容器中進行，下列表示該反應速率的值中最大的是rm{(}rm{)}A.rm{v(NH_{3})=0.01mol/(L?s)}B.rm{v(O_{2})=0.013mol/(L?s)}C.rm{v(NO)=0.012mol/(L?s)}D.rm{v(H_{2}O)=0.015mol/(L?s)}5、下列實驗方法：①用升華法分離碘和砂子的混合物；②用分液法分離水和溴乙烷的混合物；③用蒸餾法分離酒精與苯酚(沸點為182℃)的混合物。你認為這些方法A.①②正確B.①③正確C.②③正確D.全部正確6、原子學說的提出為近代化學的發(fā)展奠定了堅實的基礎，提出原子學說的科學家是（）A.拉瓦錫B.道爾頓C.門捷列夫D.波義耳7、下列實驗一定不會出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）A.CO2氣體通入Na2SiO3溶液中B.CO2氣體通入飽和Na2CO3溶液中C.SO2氣體通入BaCl2溶液中D.SO2氣體通入Ba（OH）2溶液中8、下列關于同分異構體判斷正確的是A.分子式為rm{C_{2}H_{6}O}的同分異構體有兩個，分別是rm{CH_{3}-O-CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}OH}B.分子式為rm{C_{8}H_{10}}的芳香烴有rm{3}個，分別為和

C.分子式為rm{C_{4}H_{8}}的烯烴同分異構體有rm{2}個，分別為rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}D.二氯甲烷是正四面體結構9、下列各組物質中，rm{X}是主體物質，rm{Y}是少量雜質，rm{Z}是為除去雜質所要加入的試劑，其中所加試劑正確的一組是()。選項rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{X}rm{FeCl_{2}}溶液rm{FeCl_{3}}溶液rm{Fe}rm{Na_{2}SO_{4}}溶液rm{Y}rm{FeCl_{3}}rm{CuCl_{2}}rm{Al}rm{Na_{2}CO_{3}}rm{Z}rm{Cl_{2}}rm{Fe}rm{NaOH}溶液rm{BaCl_{2}}溶液A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)10、以石油、煤和天然氣為主要原料生產的三大合成材料是rm{(}rm{)}A.陶瓷B.塑料C.合成纖維D.合成橡膠11、下列各組物質中，所含分子數(shù)相同的是()A.rm{10gH_{2}}和rm{10gO_{2}}B.rm{7gN_{2}}和rm{11gCO_{2}}C.rm{9gH_{2}O}和rm{0.5molBr_{2}}D.rm{224mLH_{2}(}標準狀況rm{)}和rm{0.1molN_{2}}12、下列關于氮氣的說法中，正確的是A.氮氣既可作氧化劑又可作還原劑B.雷雨天，空氣中的氮氣與氧氣可反應生成一氧化氮C.1molN2可與3molH2完全反應生成2molNH3D.氮的固定是將氮氣轉化成含氮的化合物13、常溫下在20mL0.lmol·L-1Na2CO3溶液中逐漸滴加入0.1mol/LHC1溶液40mL，溶液的pH逐漸降低，下列說法正確的是A.完全反應以后，溶液呈現(xiàn)中性B.當鹽酸加入20mL時，溶液中NHCO3的物質的量為0.002molC.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中D.20mL0.1mol·L-1Na2CO3溶于中14、對于常溫下0.0lmol/L的氨水，下列敘述正確的是（）A.c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)B.由H2O電離出的c(H+)1.0×10-12mol/LC.與等體積等濃度的鹽酸混合后所得溶液顯酸性D.與等體積等濃度的氯化銨溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol/L15、25℃時，將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.lmol·L-1的溶液。溶液中c(NH3·H2O)、c(NH4+)與pH的關系如下圖所示。下列有關離子濃度關系敘述一定正確的是。

A.W點表示溶液中：c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)B.pH=7.0溶液中：c(NH3·H2O)＞c(NH4+)＞c(OH-)=c(H+)C.pH=10.5的溶液中：c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)＜0.1mol·L-1D.向W點所表示的1L溶液中加入0.05molNaOH固體(忽略溶液體積變化)：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)16、由下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是。實驗操作和現(xiàn)象結論A向某溶液中滴加幾滴新制氯水，再滴加少量溶液，溶液變紅溶液中含有B室溫下，測得相同濃度的和溶液的pH分別為8和9酸性：C蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加熱加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制繼續(xù)加熱生成磚紅色沉淀蔗糖完全水解D向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質的量的和固體，溶解而不溶解

A.AB.BC.CD.D17、全釩液流電池是一種以釩為活性物質呈循環(huán)流動液態(tài)的氧化還原電池，適合用作電動汽車的動力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過程中V3＋發(fā)生還原反應。下列說法不正確的是。

A.質子交換膜可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應B.充電時，陰極的電極反應為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時，氫離子通過交換膜移向右側D.放電時，正極的電極反應為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－18、最近日本科學家確認世界上還存在的另一種“分子足球”rm{N_{60}}它與rm{C_{60}}的結構相似rm{.}下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.rm{N_{60}}和rm{N_{2}}是同素異形體B.rm{N_{60}}中氮原子之間由共價鍵結合C.rm{N_{60}}高溫或撞擊后應該生成rm{N_{2}}D.rm{N_{60}}和rm{{,!}^{14}N}都是氮的同位素評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)19、實驗室用Na2SO4?10H2O配制0.1mol/L的Na2SO4溶液500ml．有以下儀器：

①藥匙②100ml量筒③1000ml容量瓶④錐形瓶⑤玻璃棒⑥燒杯。

（1）配制時，必須選用的儀器為：____（填代號），還缺少的玻璃儀器為____

（2）經計算，本實驗需稱量硫酸鈉晶體為____g．

（3）用Na2SO4?10H2O配制標準溶液的正確順序是____．

A．冷卻B．稱量C．洗滌D．定容E．溶解F．搖勻G．移液。

（4）將所配制的Na2SO4溶液進行測定，發(fā)現(xiàn)濃度大于0.1mol/L．請你分析配制過程中可能引起該誤差的原因是（填字母代號）____

①容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水②定容時俯視刻度線③定容時仰視刻度線④未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒．20、等質量的氧氣（O2）和臭氧（O3），物質的量之比為____，所含氧原子的個數(shù)之比為____21、欲探究氯氣與碘單質的氧化性強弱，某同學設計了如圖裝置（用濃鹽酸和KMnO4固體反應制取氯氣）．

請回答：

（1）實驗中觀察到濕潤的淀粉KI試紙變藍，寫出其中發(fā)生的置換反應的離子方程式：____．

（2）實驗結論：氯氣的氧化性比碘單質的____（填“強”或“弱”）．

（3）裝置②的作用是____．

（4）下列物質能替代NaOH溶液的是____（填字母）．

a．濃硫酸b．FeCl2溶液c．飽和食鹽水．

22、rm{12.4g}rm{Na_{2}R}含rm{Na^{+}0.4mol}則rm{Na_{2}R}的摩爾質量為______，rm{R}的相對原子質量為______rm{.}含rm{R}的質量為rm{1.6g}的rm{Na_{2}R}其物質的量為______．23、煅燒硫鐵礦rm{(}主要成分為rm{FeS_{2})}的反應為：rm{4FeS_{2}+11O_{2}}rm{dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}.}試回答下列問題．

rm{dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}.}可用哪些物質來表示該反應的化學反應速率______．

rm{(1)}某時刻時測得，生成rm{(2)}的速率為rm{SO_{2}}則氧氣減少的速率為______rm{0.64mol/(L?s)}．

rm{mol/(L?s)}該工業(yè)生產中將礦石粉碎的目的：__________．rm{(3)}24、下表是某地市場上銷售的一種“加碘鹽”包裝上的部分文字說明。請根據(jù)此表，結合中學學過的化學知識，回答下列問題：。配料表精制海鹽、碘酸鉀（KIO3）含碘量20―40mg/kg儲藏方法密封避光、防潮食用方法烹調時待食品熟后加入碘鹽（1）根據(jù)物質分類中的樹狀分類法有關知識，在①HIO3②碘酸鈉③KOH④I2O5⑤NaCl五種____（填“混合物”或“化合物”或“鹽”或“氧化物”）中與碘酸鉀（KIO3）屬于同類物質的有____（填序號）。（2）推測出碘酸鉀（KIO3）的物理性質：碘酸鉀（KIO3）____溶于水（填“能”或“不能”），化學性質：碘酸鉀（KIO3）在受熱時____（填“分解”或“不分解”）。（3）寫出KIO3的電離方程式____。25、（6分）A為常見金屬，D、E為常見非金屬單質，D為黑色固體，E是常溫下密度最小的氣體，B、F是同種非金屬化合物氣體，A與氧氣轉化為C的過程中發(fā)出耀眼的白光，A→F之間的轉化關系如圖：按要求完成下列各題：（1）寫出A與F的化學式：A__________F__________（2）下列物質中有一種與B物質不屬于同一類，其他與B均屬于同一類，這一物質是_______A．P2O5B．NOC．Na2OD．SiO2（3）D高溫情況下與水蒸氣恰好完全反應生成E和F時，所得氣體的平均相對分子質量是__________g/mol（4）寫出反應①的方程式：_______________________評卷人得分四、判斷題(共3題，共24分)26、向蛋白質溶液中滴加Na2SO4溶液產生沉淀屬于化學變化．（判斷對錯）27、含碳的化合物一定是有機化合物．（判斷對錯）28、1mol甲苯中有6molC﹣H共價鍵．．（判斷對錯）評卷人得分五、元素或物質推斷題(共1題，共8分)29、如圖表示A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色。

回答下列問題：

(1)A→D反應常用于人工固氮，寫出該反應的化學方程式：_______。

(2)D→C是工業(yè)制硝酸的重要反應，化學方程式為_______。

(3)B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收，則B與的物質的量之比為_______，若該反應轉移個電子，則參加反應的B的物質的量為_______mol。評卷人得分六、綜合題(共4題，共32分)30、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

31、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題32、2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：

33、根據(jù)方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O回答下列問題參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】

根據(jù)反應的方程式可得：

2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑△m

46g2g44g

2.3g0.1g2.2g

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑△m

24g2g22g

2.4g0.2g2.2g

則分別在兩燒杯中放入2.3克鈉和2.4克鎂．待反應完全后；天平兩盤增加的質量相等，天平仍平衡；

故選A．

【解析】【答案】分別發(fā)生反應：2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑，Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑；根據(jù)反應的化學方程式計算．

2、D【分析】原電池產生電流的本質原因是由于氧化反應和還原反應分別在兩極進行，而電子通過導線內定向移動而產生電流?！窘馕觥俊敬鸢浮緿3、D【分析】【解答】A．輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，F(xiàn)e）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類；均屬于硅酸鹽礦，故A正確；

B．橄欖石[（Mg或Fe）2SiO4]中硅為+4價；氧為﹣2價，依據(jù)化學式中各元素化合價代數(shù)和為0，鐵為+2價，故B正確；

C．月球上有游離態(tài)鐵是因為月球環(huán)境中沒有氧化金屬鐵的物質或者條件；即月球的表面幾乎沒有氧氣，故C正確；

D．硅酸鹽的氧化物表示方法：先寫活潑金屬氧化物，然后是不活潑的金屬氧化物，再是非金屬氧化物二氧化硅，最后是水，所以斜長石的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2；故D錯誤；

故選：D．

【分析】A．輝石[CaMgSi2O6]、斜長石[KAlSi3O8]和橄欖石[（Mg，F(xiàn)e）2SiO4]的成分均屬于硅酸鹽類；

B．根據(jù)元素的化合價規(guī)則來判斷鎂元素的化合價；

C．月球上沒有氧化金屬鐵的物質或者條件；

D．根據(jù)硅酸鹽的氧化物表示方法來書寫．4、C【分析】解：反應速率與化學計量數(shù)的比值越大；反應速率越快，則。

A.rm{dfrac{0.01}{4}=0.0025}

B.rm{dfrac{0.013}{5}=0.0026}

C.rm{dfrac{0.012}{4}=0.003}

D.rm{dfrac{0.015}{6}=0.0025}

顯然rm{C}中比值最大；反應速率最快；

故選C．

化學反應速率之比等于化學計量數(shù)之比；則反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，以此來解答．

本題考查反應速率的比較，為高頻考點，把握反應速率與化學計量數(shù)的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意比值法的應用，也可轉化為同種物質的速率再比較，題目難度不大．【解析】rm{C}5、D【分析】【解析】【答案】D6、B【分析】解：A．拉瓦錫首先通過實驗得出空氣是由氮氣和氧氣組成的結論；故A錯誤；

B．道爾頓在化學上的主要貢獻是提出了原子學說；故B正確；

C．門捷列夫在化學上的主要貢獻是發(fā)現(xiàn)了元素周期律；并編制出元素周期表，故C錯誤；

D．波義耳1661年提出化學元素的概念；標志著近代化學的誕生，故D錯誤．

故選：B．

根據(jù)科學家們各自在科學上做出的貢獻進行分析解答本題．

本題考查化學史，題目難度不大，注意基礎知識的積累．【解析】【答案】B7、C【分析】解：A．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀；有沉淀現(xiàn)象，故A錯誤；

B．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2反應生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉的溶解度小，因此會析出晶體，溶液變渾濁，有沉淀現(xiàn)象，故B錯誤；

C．SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸，因為弱酸不能制強酸，SO2不能和BaCl2發(fā)生反應；所以不會出現(xiàn)沉淀，故C正確；

D．SO2是酸性氧化物；少量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液生成亞硫酸鋇沉淀，繼續(xù)通入沉淀溶解，可能有沉淀現(xiàn)象，故D錯誤．

故選C．

A．CO2氣體通入Na2SiO3溶液中生成硅酸沉淀；

B．飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2反應生成碳酸氫鈉；碳酸氫鈉的溶解度小，因此會析出晶體，溶液變渾濁；

C．SO2溶于水生成的H2SO3是弱酸；不會與強酸的鋇鹽發(fā)生復分解反應；

D．SO2是酸性氧化物；少量二氧化硫通入氫氧化鋇溶液生成亞硫酸鋇沉淀，繼續(xù)通入沉淀溶解．

本題考查了物質性質的應用，物質反應的產物和現(xiàn)象，熟練掌握物質性質是解題關鍵，題目難度中等．【解析】【答案】C8、A【分析】【分析】本題考查學生同分異構體的概念、書寫等方面的知識，注意知識的歸納和梳理是關鍵，難度不大?！窘獯稹緼.醇和醚之間存在同分異構現(xiàn)象，rm{H_{3}C-O-CH_{3}}和rm{CH_{3}CH_{2}OH}的分子式相同；結構不同，互為同分異構體，故A正確；

B.分子式為rm{C_{8}H_{10}}的芳香烴有rm{4}種；鄰二甲苯；間二甲苯、對二甲苯、乙苯，故B錯誤；

C.分子式為rm{C_{4}H_{8}}的烯烴同分異構體有rm{CH_{2}=CHCH_{2}CH_{3}}rm{CH_{3}CH=CHCH_{3}}rm{(CH_{3})_{2}C=CH_{2}}共rm{3}種；故C錯誤；

D.甲烷中的個四個氫原子是完全等效的；二氯甲烷只有一種結構，故D錯誤。

故選A?！窘馕觥縭m{A}9、C【分析】略【解析】rm{C}二、多選題(共9題，共18分)10、BCD【分析】解：以煤；石油和天然氣為主要原料可制造化工產品、合成塑料、合成橡膠、合成纖維等；

故選BCD．

三大合成材料是合成塑料；合成橡膠、合成纖維．

本題考查煤、石油和天然氣的用途，難度不大，平時注意知識的積累．【解析】rm{BCD}11、BC【分析】略【解析】rm{BC}12、ABD【分析】【詳解】

A．處于中間價態(tài)的物質既有氧化性又有還原性；氮氣中N元素化合價處于中間價態(tài)，所以既可以作氧化劑又可以作還原劑，如：氮氣和金屬反應時作氧化劑，和氧氣反應時作還原劑，故A正確；

B．放電條件下氮氣和氧氣發(fā)生氧化還原反應生成NO，反應方程式為故B正確；

C．N2與H2反應為可逆反應；不可能完全反應，故C錯誤；

D．氮的固定是將游離態(tài)的氮轉化為化合態(tài)的氮；即氮的固定是將N2轉化成含氮化合物的過程，故D正確；

故答案選ABD。13、CD【分析】【分析】

碳酸鈉的物質的量=0.1mol?L?1×0.02L=0.002mol，鹽酸的物質的量=0.1mol?L?1×0.04L=0.004mol；當二者反應時，碳酸鈉和鹽酸反應生成碳酸氫鈉和氯化鈉，碳酸氫鈉和鹽酸反應生成氯化鈉和二氧化碳，根據(jù)物料守恒和電荷守恒分析解答。

【詳解】

A.完全反應后；部分二氧化碳溶于水，導致溶液呈弱酸性，故A錯誤；

B.當鹽酸加入20mL時，二者恰好反應生成碳酸氫鈉，碳酸氫根離子水解導致溶液中NaHCO3的物質的量小于0.002mol；故B錯誤；

C.根據(jù)電荷守恒得c(Na+)+c(H+)=2c(CO32?)+c(HCO3?)+c(OH?)；故C正確；

D.根據(jù)質子守恒得c(H+)+2c(H2CO3)+c(HCO3?)=c(OH?)；故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點睛】

當反應物給了物質的量或則濃度和溶液體積時要抓住反應后的溶質，分析溶質可能水解或電離等情況。14、AC【分析】【詳解】

A．溶液中存在電荷守恒，所以得c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)；A正確；

B．假設一水合氨是強堿，0.0lmol/L的氨水中c(OH-)=0.01mol/L，則溶液的pH=12，溶液中氫離子全部來自于水電離的，所以由H2O電離出的c(H+)=1.0×10-12mol/L，實際上，一水合氨是弱堿，所以由H2O電離出的c(H+)＞1.0×10-12mol/L；B錯誤；

C．等物質的量是氨水和鹽酸恰好反應生成氯化銨，氯化銨是強酸弱堿鹽，NH4+水解消耗水電離產生的OH-，當最終達到平衡時，c(H+)＞c(OH-)；其溶液呈酸性，C正確；

D．根據(jù)物料守恒得c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.01mol/L；D錯誤；

故合理選項是AC。

【點睛】

本題考查酸堿混合時離子濃度大小的比較等知識點，易錯選項是D，注意兩種溶液混合時，由于溶質的物質的量不變，溶液的體積是原來的2倍，因此物質濃度變?yōu)樵瓉淼囊话?，為易錯點。15、AD【分析】【詳解】

將氨水與氯化銨溶液混合得到c(NH3·H2O)+c(NH4+)=0.lmol/L的混合溶液，當溶液中只有NH4+時，NH4+水解使溶液呈酸性，隨著c(NH3·H2O)的增大，溶液堿性增強，根據(jù)圖示，當pH=9.25時，c(NH3·H2O)=c(NH4+)，因此當溶液的pH＜9.25時，c(NH3·H2O)＜c(NH4+)，當pH＞9.25時，c(NH3·H2O)＞c(NH4+)，因此隨著溶液pH的增大，濃度增大的是c(NH3·H2O)、減小的是c(NH4+)。A．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒可得c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，在W點時c(NH3·H2O)=c(NH4+)，所以c(NH3·H2O)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，A正確；B．室溫下pH=7.0＜9.25，溶液顯中性，c(H+)=c(OH-)，則溶液中c(NH4+)＞c(NH3·H2O)，NH3·H2O主要以電解質分子存在，NH3·H2O、H2O的電離程度十分微弱，其電離產生的離子濃度很小，故微粒濃度大小關系為：c(NH4+)＞c(NH3·H2O)＞c(H+)=c(OH-)，B錯誤；C．該混合溶液中，無論pH如何變化都存在c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，則c(Cl-)+c(OH-)+c(NH3·H2O)=c(NH4+)+c(H+)+c(NH3·H2O)=0.1mol/L+c(H+)＞0.1mol/L，C錯誤；D．W點溶液中存在c(NH3·H2O)=c(NH4+)=0.05mol/L，溶液呈堿性，則c(OH-)＞c(H+)，根據(jù)電荷守恒可知c(Cl-)＜c(NH4+)=0.05mol/L，向1L該溶液中加入0.05molNaOH，則c(Na+)=0.05mol/L，c(Na+)＞c(Cl-)，NaCl電離產生離子濃度Cl-濃度c(Cl-)大于NH3·H2O電離產生的離子NH4+、OH-的濃度，且溶液中還有水會微弱電離產生OH-，故離子濃度關系為：c(Na+)＞c(Cl-)＞c(OH-)＞c(NH4+)，D正確；故合理選項是AD。16、BD【分析】【詳解】

A．二價鐵離子和KSCN不反應，三價鐵離子和KSCN溶液反應生成血紅色絡合物，二價鐵離子易被氯水氧化生成三價鐵離子，F(xiàn)e2+檢驗時要先加KSCN溶液后加氯水，防止Fe3+干擾；故A錯誤；

B．相同物質的量濃度的鈉鹽溶液；溶液的pH越大，酸根離子的水解程度越大，相應的酸的酸性越弱；室溫下，測得相同濃度的NaX和NaY溶液的pH分別為8和9可知HX溶液的酸性強于HY，故B正確；

C．蔗糖完全水解和部分水解；溶液中都含有葡萄糖，堿性條件下都能與新制氫氧化銅懸著液共熱反應生成氧化亞銅磚紅色沉淀，故C錯誤；

D．相同條件下，組成和結構相似的難溶金屬硫化物，溶解度大的物質先溶解于稀硫酸，向等體積等濃度的稀硫酸中分別加入少量等物質的量的和固體，溶解而不溶解，說明溶度積故D正確；

故選BD。17、BD【分析】【分析】

充電過程中V3＋發(fā)生還原反應，則右側電極上V3+轉化為V2＋時V元素的化合價降低得電子，發(fā)生還原反應，充電時，則右側電極為陰極，左側電極為陽極，陰極電極反應為V3++e－＝V2+，陽極極電極反應為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時，左側為正極，正極反應為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側為負極：負極反應為：V2+-e－=V3+；據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．質子交換膜只允許H+通過，則可阻止VO與V2＋直接發(fā)生反應；故A正確；

B．充電時，陰極得電子發(fā)生還原反應，電極反應為：V3++e－＝V2+；故B錯誤；

C．充電時；陽離子向陰極移動，根據(jù)分析，充電時，右側為陰極，則氫離子通過交換膜移向右側，故C正確；

D．根據(jù)分析，放電時，正極的電極反應為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯誤；

答案選BD。18、ABC【分析】解：rm{A.N_{60}}與rm{N_{2}}符合同素異形體的概念，rm{N_{60}}與rm{N_{2}}互為同素異形體；故A正確；

B.rm{N_{60}}中只含氮原子；原子之間由共價鍵結合，故B正確；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式，而熟知的rm{N}最穩(wěn)定存在形式就是rm{N_{2}}故C正確；

D.rm{N_{60}}是單質，rm{{,!}^{14}N}是氮的同位素；故D錯誤．

故選ABC．

A.同素異形體是同元素組成的不同單質；

B.原子通過共用電子對形成的化學鍵叫做共價鍵；非金屬元素原子之間形成的一般是共價鍵；

C.rm{N_{60}}在高溫和撞擊后釋放巨大能量，說明生成了rm{N}元素的很穩(wěn)定的形式；

D.同位素是質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同元素的不同原子．

本題考查了同位素、同素異形體概念的應用以及化學鍵，主要是概念的理解，題目難度不大．【解析】rm{ABC}三、填空題(共7題，共14分)19、略

【分析】

（1）操作步驟有計算；稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作；一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒加水），用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復室溫后轉移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以需要的儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管、藥匙、量筒（可用可不用）；

故必須選用的儀器為：①⑤⑥；還缺少的玻璃儀器為：500ml的容量瓶；膠頭滴管；

故答案為：①⑤⑥；500ml的容量瓶；膠頭滴管；

（2）硫酸鈉的物質的量為0.5L×0.1mol?L-1=0.05mol；硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，故需要硫酸鈉晶體的質量為0.05mol×322g/mol=16.1g；

故答案為：16.1；

（3）由（1）溶液配制操作可知；正確順序是BEAGCGDF；

故答案為：BEAGCGDF；

（4）①最后需要定容；容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水，對溶液濃度無影響，故不符合；

②定容時；俯視容量瓶刻度線，液面在刻度線以下，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故符合；

③定容時仰視刻度線；液面在刻度線以上，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏低，故不符合；

④未冷卻至室溫就轉移到容量瓶中定容；溶液冷卻后，使溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏高，故符合；

⑤沒有洗滌燒杯和玻璃棒；少量硫酸鈉沾在燒杯壁與玻璃棒上（洗滌液中含有少量硫酸鈉），移入容量瓶中硫酸鈉的實際物質的量減小，溶液濃度偏低，故不符合；

故選②④．

【解析】【答案】（1）根據(jù)配制溶液的步驟操作選擇所用儀器與缺少的儀器；

（2）根據(jù)n=cV計算硫酸鈉的物質的量；硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，再根據(jù)m=nM計算硫酸鈉晶體的質量；

（3）根據(jù)溶液配制實驗操作的步驟進行排序；

（4）分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積的影響，根據(jù)c=判斷對所配溶液濃度影響．

20、略

【分析】根據(jù)n＝m/M可知在質量相等的條件下，物質的量和摩爾質量成反比，即二者的物質的量之比是48︰32＝3︰2。由于都是由氧原子形成的單質，所以所含氧原子的個數(shù)之比為1︰1?！窘馕觥俊敬鸢浮?:2、1:121、Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2強吸收多余的氯氣b【分析】【解答】（1）氯氣有強氧化性，能將碘離子氧化為碘單質，碘遇淀粉試液變藍色，所以實驗中觀察到濕潤的淀粉KI試紙變藍，發(fā)生的反應為Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；

故答案為：變藍；Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2；

（2）Cl2+2I﹣=2Cl﹣+I2中氯氣的氧化性大于碘；所以Cl元素非金屬性大于I，故答案為：強；

（3）氯氣有毒不能直接排空；氯氣能和NaOH溶液反應生成無毒的物質，故答案為：吸收多余的氯氣；

（4）氯氣具有強氧化性能與氯氣反應而用來吸收氯氣的只有FeCl2溶液，故選：b；

【分析】（1）氯氣能氧化碘離子生成碘單質；碘與淀粉試液變藍色；

（2）同一自發(fā)進行的氧化還原反應中；氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，單質的氧化性越強，其非金屬性越強；

（3）氯氣有毒不能直接排空；氯氣能和NaOH溶液反應生成無毒的物質；

（4）根據(jù)氯氣的強氧化性易與還原性的物質反應而被吸收．22、略

【分析】解：根據(jù)化學式可知rm{Na_{2}R}中rm{n(Na^{+})=2n(Na_{2}R)}所以含有rm{0.4molNa^{+}}的rm{Na_{2}R}的物質的量為rm{dfrac{0.4mol}{2}=0.2mol}所以rm{dfrac

{0.4mol}{2}=0.2mol}的摩爾質量為rm{dfrac{12.4g}{0.2mol}=62g/mol}

當摩爾質量以rm{Na_{2}R}作單位，數(shù)值上等于其相對分子質量，即rm{dfrac

{12.4g}{0.2mol}=62g/mol}的相對分子質量為rm{g/mol}所以rm{Na_{2}R}的相對原子質量為rm{62}

rm{R}的物質的量為rm{dfrac{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}根據(jù)化學式可知rm{62-23隆脕2=16}中rm{1.6gR}．

故答案為：rm{dfrac

{1.6g}{16g/mol}=0.1mol}rm{Na_{2}R}rm{n(Na_{2}R)=n(R)=0.1mol}．

根據(jù)化學式可知rm{62g/mol}中rm{16}據(jù)此計算含有rm{0.1mol}的rm{Na_{2}R}的物質的量，根據(jù)rm{n(Na^{+})=2n(Na_{2}R)}計算rm{0.4molNa^{+}}的摩爾質量；

當摩爾質量以rm{Na_{2}R}作單位，數(shù)值上等于其相對分子質量，據(jù)此計算rm{M=dfrac{m}{n}}的相對原子質量；

根據(jù)rm{Na_{2}R}計算rm{g/mol}的物質的量，根據(jù)化學式可知rm{R}中rm{n=dfrac{m}{M}}．

本題考查常用化學計量的有關計算、對化學式的理解等，比較基礎，注意公式的靈活運用．rm{1.6gR}【解析】rm{62g/mol}rm{16}rm{0.1mol}23、略

【分析】解：rm{(1)4FeS_{2}+11O_{2}dfrac{underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}化學反應速率是指單位時間內反應物濃度減小或生成物濃度增大表示，只有氣體或者溶液才有濃度的變化，固體或者純液體的濃度是定值，反應能用來表示化學反應速率的物質不能是固體和純液體，反應中用來表示反應速率的物質為rm{(1)4FeS_{2}+11O_{2}dfrac{

underline{;{賂脽脦脗};}}{;}2Fe_{2}O_{3}+8SO_{2}}和rm{SO_{2}}

故答案為：rm{O_{2}}和rm{SO_{2}}

rm{O_{2}}rm{(2)v(SO_{2})}rm{v(O_{2})=8}故rm{v(O_{2})=dfrac{11}{8}v(SO_{2})=dfrac{11}{8}隆脕0.64=0.88mol/(L?s)}故答案為：rm{11}

故答案為：rm{v(O_{2})=dfrac{11}{8}v(SO_{2})=

dfrac{11}{8}隆脕0.64=0.88mol/(L?s)}

rm{0.88mol/(L?s)}該工業(yè)生產中將礦石粉碎的目的是增大接觸面積；加快反應速率；

故答案為：增大接觸面積；加快反應速率．

rm{0.88}只有氣體或者溶液才有濃度的變化；固體或者純液體的濃度是定值；

rm{(3)}根據(jù)rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比進行計算；

rm{(1)}礦石粉碎增大接觸面積加快反應速率．

本題考查化學反應速率的相關計算，把握化學反應速率之比等化學計量數(shù)之比為解答的關鍵，題目難度不大．rm{(2)}【解析】rm{SO_{2}}和rm{O_{2}}rm{0.88}增大接觸面積，加快反應速率24、略

【分析】【解析】試題分析：（1）①HIO3、碘酸鈉、KOH、I2O5、NaCl是由不同種元素組成的純凈物，屬于化合物，其中的碘酸鈉、NaCl、碘酸鉀（KIO3）均屬于鹽類，故答案為：化合物；②⑤；（2）碘酸鉀（KIO3）屬于鉀鹽，所有的鉀鹽均易溶于水，碘酸鉀受熱易分解生成碘化鉀和氧氣，故答案為：能；易分解．（3）KIO3是強電解質，在水溶液中全部電離，故電離方程式為KIO3=K++IO3—?？键c：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系電離方程式的書寫【解析】【答案】（5分）化合物；②⑤；能；分解；KIO3=K++IO3—25、略

【分析】【解析】【答案】四、判斷題(共3題，共24分)26、B【分析】【解答】蛋白質溶液中加入Na2SO4溶液；蛋白質析出，再加水會溶解，鹽析是可逆的，沒有新物質生成是物理變化，故答案為：×．

【分析】化學變化的實質是在原子核不變的情況下，有新物質生成，分析各選項是否符合化學變化的概念，即有新物質生成，就是化學變化．27、B【分析】【解答】一氧化碳；二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素；但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物，故答案為：×．

【分析】通常把含碳元素的化合物叫做有機化合物，簡稱有機物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽、碳化物等物質中雖然含有碳元素，但是這些物質的性質和無機物相似，把它們歸入無機物．28、B【分析】【解答】1mol甲苯中含有8molC﹣H共價鍵；故答案為：錯。

【分析】根據(jù)甲苯的結構簡式來確定化學鍵，確定存在C﹣H共價鍵的數(shù)目五、元素或物質推斷題(共1題，共8分)29、略

【分析】【分析】

A；B、C、D、E五種含氮物質相互轉化的關系圖。其中A、B、C、D常溫下都是氣體；B為紅棕色，B為二氧化氮；A為氮氣，氮氣和氧氣生成一氧化氮C，一氧化氮和氧氣生成二氧化氮D，二氧化氮和水生成硝酸E，硝酸和銅生成一氧化氮、硝酸銅；氮氣和氫氣生成氨氣D，氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮；

【詳解】

（1）A→D反應為氮氣和氫氣催化生成氨氣，

（2）D→C為氨氣和氧氣催化氧化生成一氧化氮和水，

（3）二氧化氮B與一定量的氧氣混合通入水中能被完全吸收生成硝酸，反應為則二氧化氮與的物質的量之比為4:1；該反應電子轉移情況為若該反應轉移個電子，則參加反應的二氧化氮的物質的量為1mol?！窘馕觥?1)

(2)

(3)4:11六、綜合題(共4題，共32分)30、反應物能量生成物能量無降低因為催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低SO2+V2O5═SO3+2VO2，4VO2+O2═2V2O5S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1SO2（g）+12

O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣13s（s）+12

O2（g）═3SO3（g）△H=3（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1【分析】【解答】（1）因圖中A；C分別表示反應物總能量、生成物總能量；B為活化能，反應熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應熱無關，加入催化劑，活化能減小，反應反應熱不變；

（2）因1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化為2molSO3的△H=﹣198kJ?mol﹣1；

則2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H=﹣198kJ?mol﹣1；

（3）V2O5氧化SO2時，自身被還原為四價釩化合物；四價釩化合物再被氧氣氧化，則反應的相關方程式為：SO2+V2O5═SO3+2VO2；4VO2+O2═2V2O5；

（4）已知①S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣296kJ?mol﹣1；

②SO2（g）+O2（g）═SO3（g）△H2=﹣99kJ?mol﹣1；

則利用蓋斯定律將①×3+②×3可得3S（s）+O2（g）═3SO3（g）△H3=3×（△H1+△H2）=﹣1185kJ?mol﹣1；

【分析】（1）反應物總能量大于生成物總能量；催化劑改變了反應的歷程使活化能E降低，反應熱不變；

（2）根據(jù)反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）結合1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1計算反應熱；

（3）根據(jù)反應物和生成物確定反應的歷程；

（4）利用蓋斯定律計算．31、1：52）鹽酸體現(xiàn)出的性質有：____酸性和還原性3）用雙線橋表示出電子轉移的方向和數(shù)目：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+2H2O4）當被氧化的HCl為73克時，轉移的電子的數(shù)目為____（填具體數(shù)字）1.204×1024【分析】【解答】解：（1）在KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O反應中，1KClO3中氯元素的化合價由+5價變?yōu)?價，所以1KClO3是氧化劑，5HCl中Cl元素化合價由﹣1價升高到0價，所以5HCl是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質的量之比是1：5；故