2025年魯科版高三化學上冊階段測試試卷含答案

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯科版高三化學上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、某溶液中含有HCO3-、SO32-、CO32-、CH3COO-四種陰離子，向其中加入過量的過氧化鈉固體后，離子濃度變大的是（）A.HCO3-B.SO32-C.CO32-D.CH3COO-2、在50mLFeCl3和CuCl2的混合溶液中，F(xiàn)eCl3和CuCl2的濃度均為1mol/L，在混合溶液中加入100mLNaOH溶液，恰好完全反應，則該NaOH溶液的濃度為（）A.0.5mol/LB.1mol/LC.1.25mol/LD.2.5mol/L3、下列說法正確的是（）A.碳酸銨分解是吸熱反應，根據(jù)焓判據(jù)判斷能自發(fā)分解B.多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大C.水總是自發(fā)地由高處往低處流，這是一個自發(fā)反應D.室溫下水結成冰是自發(fā)過程4、甲和乙兩燒杯中各裝有100mL0.2mol?L-1AlCl3溶液，向兩燒杯中分別加入相同體積、相同濃度的NaOH溶液和氨水，兩燒杯中都有沉淀生成．下列判斷正確的是（）A.實驗過程中甲中和乙中的現(xiàn)象始終保持一致B.甲中沉淀一定比乙中的少C.甲中沉淀可能比乙中的多D.乙中沉淀可能比甲中的多5、乙醇分子中的各種化學鍵如圖所示，關于乙醇在各種反應中斷裂鍵的說明不正確的是（）A.和金屬鈉反應時鍵①斷裂B.在酯化反應中斷裂①鍵C.在銅催化共熱下與O2反應時斷裂①和⑤D.在空氣中完全燃燒時斷裂①②③④⑤6、短周期主族元素X，Y，A，B，C在元素周期表的位置如圖所示，A是電負性最大的元素，則下列說法不正確的是（）。XAYCBA.原子半徑由小到大的順序為：A＜B＜C＜YB.B的氫化物的沸點由低到高的順序為：HA＜HBC.X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為：H2YO3＜H2XO3D.C簡單離子的還原性由弱到強的順序為：B-＜C2-評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)7、（2015秋?宜春校級月考）醇脫水是合成烯烴的常用方法；實驗室合成環(huán)已烯的反應和實驗裝置（夾持裝置已略去）如下可能用到的有關數(shù)據(jù)如下：

。相對分子質量密度（g?cm-3）沸點（℃）溶解性環(huán)已醇1000.9618161微溶于水環(huán)已烯820.810283難溶于水合成反應：+H2O；在a中加入20g環(huán)已醇和2小片碎片，冷卻攪動下慢慢加入1mL濃硫酸．B中通入冷卻水后，開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過90℃．

分離提純：

反應粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌；分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣．最終通過蒸餾得到純凈環(huán)已烯10g．

回答下列問題：

（1）裝置b的名稱是____．

（2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應該采取的正確操作是____（填正確答案稱號）．

A．立即補加B．冷卻后補加C．不需補加D．重新配料。

（3）分液漏斗在使用前須清洗干凈并____；在本實驗分離過程中，產(chǎn)物應該從分液漏斗的____（填“上口倒出”或“下口放出”）．

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是____．8、（2015春?臨沭縣期中）在某一容積為2L的密閉容器中；A；B、C、D四種物質的物質的量n（mol）隨時間t（min）的變化曲線如圖所示，回答下列問題：

①該反應的化學方程式為____；

②前2min用A的濃度變化表示的化學反應速率為____；在2min時，化學反應速率加快，速率改變的原因可能是____（用字母表示）．

A、增大壓強B．降低溫度C．加入催化劑D．減少反應物的物質的量．9、已知A、B，C為中學化學中常見的單質。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下圖進行反應?；卮鹣铝袉栴}：(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質類別一定不是________。①氫化物②酸③堿④鹽⑤氧化物(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的________，理由是________。(3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為________。10、rm{0.2mol}rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}中含有rm{Al^{3+}}______rm{mol}rm{SO_{4}^{2-}}______rm{g.}11、（2016?河南校級二模）AIN是重要的半導體材料；Ga（鎵）；P、As（砷）都是形成化合物半導體材料的重要元素．

（1）As基態(tài)原子的電子占據(jù)了____個能層，最高能級的電子排布式為____．和As位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素還有____種．

（2）元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負性最大的是____（填元素符號）．Si、P、S三種元素的第一電離能由大到小的順序是____．

（3）NH3、PH3、AsH3三者的沸點由高到低的順序是____，原因是____．

（4）白磷是由P4分子形成的分子晶體，P4分子呈正四面體結構，P原子位于正四面體的四個頂點，則P原子的雜化方式為____．白磷易溶于CS2，難溶于水，原因是____．

（5）采用GaxIn1-xAs（鎵銦砷）等材料，可提高太陽能電池的效率．GaxIn1-xAs立方體形晶胞中每個頂點和面心都有一個原子，晶胞內部有4個原子，則該晶胞中含有____砷原子．

（6）AIN晶體的晶胞結構與金剛石相似（如圖），設晶胞的邊長為acm，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則該晶體的密度為____g?cm-3．12、有下列物質：①氫氧化銅固體；②銅絲；③氯化氫氣體；④稀硫酸；⑤二氧化碳氣體；⑥氨水；⑦碳酸鈣固體；⑧蔗糖晶體；⑨熔融氯化鈉；⑩醋酸；請用序號填空：

（1）上述狀態(tài)下可導電的是____；

（2）屬于弱電解質的是____；

（3）屬于非電解質的是____．13、如圖甲為周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素．

請回答下列問題：

（1）表中屬于d區(qū)元素的是____（填編號）．

（2）寫出基態(tài)⑨原子的電子排布式____．

（3）元素⑦形成的RO32-含氧酸根的立體構型是____，其中心原子的雜化軌道類型是____．

（4）元素①的一種氫化物是重要的化工原料，常把該氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志．有關該氫化物分子的說法正確的是____．

A．分子中含有氫鍵B．屬于非極性分子。

C．含有4個σ鍵和1個π鍵D．該氫化物分子中，①原子采用sp2雜化。

（5）元素⑦（用X表示）的氫化物和元素③（用Y表示）的一種氫化物的主要物理性質比較下：

。熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度H2X1872022.6H2Y2272423以任意比互溶H2X和H2Y2相對分子質量基本相同，造成上述物理性質差異的主要原因____、____．

（6）元素④和⑧形成的化合物，其立方晶胞結構如圖乙所示，則該化合物的化學式是____．若該化合物晶體的密度為ag?cm-3，阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023，則晶胞的體積是____（只要求列出算式）．評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)14、實驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，屬于離子反應____（判斷對和錯）15、膠體屬于介穩(wěn)體系____．（判斷對錯）16、因為稀硫酸能與鐵反應放出H2，所以稀硝酸與鐵反應也一定能放出H2____．（判斷對錯）17、在18g18O2中含有NA個氧原子．____（判斷對錯）18、常溫常壓下，22.4LO3中含有3nA個氧原子____（判斷對錯）評卷人得分四、解答題(共1題，共5分)19、若配制pH=10.00的NH3-NH4Cl緩沖溶液1L，已知用去15mol?L-1氨水3.5ml，問需加入NH4Cl多少克？評卷人得分五、簡答題(共2題，共12分)20、氮及其化合物的轉化是資源利用和環(huán)境保護的重要研究課題．回答下列問題：

（1）已知：I.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1

II．SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ?mol-1

則2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=______kJ?mol-1

（2）向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2；一定條件下發(fā)生上述反應II．

①該反應達到平衡前某段時間內，下列反應速率隨時間變化的示意圖中一定錯誤的是______．

②開始時，在兩容器中分別加入：I：1molSO2（g）和1molNO2（g）；II：1molSO3（g）和1molNO（g），則達化學平衡時，該反應的平衡常數(shù)I______II（填“＞”；“=”或“＜”）．

（3）用純堿溶液吸收NO2時發(fā)生反應：Na2CO3+2NO2=NaNO3+NaNO2+CO2．

已知：HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37、pKa2=10.25，其中pKa=-1gKa．

①HNO2的酸性比H2CO3的酸性______（填“強”或“弱”）．

②用500mL1mol?L-1純堿溶液吸收標準狀況下11.2LNO2氣體，充分發(fā)生上述反應，生成的CO2全部逸出，則反應后的溶液中所含陰離子的濃度大小順序為______．

（4）NH3催化還原NO是目前應用最廣泛的煙氣脫硝技術．其反應為4NO（g）+4NH3（g）+O2（g）?4N2（g）+6H2O（g）△H=-1627.2kJ?mol-1；NO和NH3在Ag2O催化劑表面的反應活性隨溫度的變化曲線如圖所示：

①由圖可以看出，脫硝工藝應在______（填“有氧”或“無氧”）條件下進行．

②在有氧的條件下，隨著反應溫度的進一步升高，NO的轉化率明顯下降，NO2產(chǎn)率明顯提高，可能的原因是______．21、添加塑化劑可改善白酒等飲料的口感，但不應超過規(guī)定的限量rm{.DBP}是一種酯類塑化劑；可由下列路線合成：

已知以下信息：

rm{壟脵}

rm{壟脷}rm{(-R_{1}}rm{-R_{2}}表示氫原子或烴基rm{)}

rm{(1)A}的結構簡式______，rm{D}的結構簡式是______，rm{D隆煤E}的反應類型______；

rm{(2)D}和rm{H_{2}}rm{1}rm{1}反應生成rm{E}則rm{E}官能團名稱為______，rm{DBP}的分子式為______

rm{(3)}由rm{B}和rm{E}以物質的量比rm{1}rm{2}合成rm{DBP}的化學方程式：______；

rm{(4)}寫出rm{2}種同時符合下列條件的rm{B}的分異構體結構簡式______；

rm{壟脵}能和rm{NaHCO_{3}}溶液反應生成rm{CO_{2}}

rm{壟脹}能使rm{FeC1_{3}}溶液發(fā)生顯色反應。

rm{壟脷}能發(fā)生銀鏡反應

rm{壟脺}苯環(huán)上含碳基團處于對位。

rm{(5)}寫出rm{B}與碳酸氫鈉溶液反應的方程式______．評卷人得分六、綜合題(共4題，共12分)22、［化學—選修物質結構與性質］（15分）美國《科學》雜志評出的2009年十大科學突破之一是石墨烯的研究和應用方面的突破。石墨烯具有原子級的厚度、優(yōu)異的電學性能、出色的化學穩(wěn)定性和熱力學穩(wěn)定性。制備石墨烯方法有石墨剝離法、化學氣相沉積法等。石墨烯的球棍模型及分子結構示意圖如右：（1）下列有關石墨烯說法正確的是＿＿＿＿。A．石墨烯的結構與金剛石相似B．石墨烯分子中所有原子可以處于同一平面C．12g石墨烯含σ鍵數(shù)為NAD．從石墨剝離得石墨烯需克服石墨層與層之間的分子間作用力（2）化學氣相沉積法是獲得大量石墨烯的有效方法之一，催化劑為金、銅、鈷等金屬或合金，含碳源可以是甲烷、乙炔、苯、乙醇或酞菁等中的一種或任意組合。①鈷原子在基態(tài)時，核外電子排布式為：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。②乙醇沸點比氯乙烷高，主要原因是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。③上圖是金與銅形成的金屬互化物合金，它的化學式可表示為：＿＿＿＿＿＿＿＿。④含碳源中屬于非極性分子的是＿＿＿（a．甲烷b．乙炔c．苯d．乙醇）⑤酞菁與酞菁銅染料分子結構如下圖，酞菁分子中氮原子采用的雜化方式有：＿＿＿＿＿＿＿＿。23、（14分）黃鐵礦是我國大多數(shù)硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石（主要成分為FeS）進行如下實驗探究。[實驗一]：測定硫元素的含量I．將mg該黃鐵礦樣品（雜質中不含硫和鐵）放入如下圖所示裝置（夾持和加熱裝置省略）的石英管中，從a處不斷地緩緩通人空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發(fā)生反應的化學方程式為：Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：問題討論：（1）I中，甲瓶內所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內發(fā)生反應的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（2）Ⅱ中。所加HO溶液需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。（3）該黃鐵礦石中硫元素的質量分數(shù)為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。[實驗二]：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：（4）②中，若選用鐵粉作還原劑。你認為合理嗎?＿＿＿＿＿＿＿＿。若不合理，會如何影響測量結果：＿＿＿＿＿＿＿＿（若合理，此空不答）。（5）③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿。（6）④中高錳酸鉀溶液應放在＿＿＿＿＿滴定管中；判斷滴定終點的現(xiàn)象為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。24、［化學選修──有機化學基礎］（15分）根據(jù)圖示回答下列問題：（1）寫出A、E、G的結構簡式：A_____________，E_______________，G______________；（2）反應②的化學方程式（包括反應條件）是_________________________，（3）反應④化學方程式（包括反應條件）是____________________________________；（4）寫出①、⑤的反應類型：①________________、⑤__________________。25、已知N、P同屬元素周期表的ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期，NH3分子呈三角錐形，N原子位于錐頂，三個H原子位于錐底，N—H鍵間的夾角是107°。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】Na2O2與水反應生成氫氧化鈉，溶液呈堿性，Na2O2具有強氧化性，HCO3-能與OH-反應生成CO32-，具有還原性的SO32-離子可被過氧化鈉氧化，以此解答該題．【解析】【解答】解：HCO3-可與反應生成CO32-，則CO32-濃度增大，HCO3-濃度減小，SO32-可與過氧化鈉發(fā)生氧化還原反應，則濃度減小，CH3COO-離子濃度基本保持不變；

故選C．2、D【分析】【分析】FeCl3和CuCl2與NaOH反應生成氫氧化鐵、氫氧化銅和氯化鈉，恰好反應時混合液中溶質為NaCl，根據(jù)質量守恒，則一定滿足：n（Cl-）=n（NaCl）=n（NaOH），根據(jù)氯化鐵、氯化銅的濃度計算出氯離子總濃度，再計算出氯離子的物質的量，然后根據(jù)c=計算出該氫氧化鈉溶液的濃度．【解析】【解答】解：FeCl3和CuCl2的濃度均為1mol?L-1；則混合液中氯離子濃度為：1mol/L×3+1mol/L×2=5mol/L；

50mL混合液中含有的氯離子的物質的量為：n（Cl-）=5mol/L×0.05L=0.25mol；

FeCl3和CuCl2的混合液中加入NaOH溶液，恰好反應后生成NaCl溶液，根據(jù)質量守恒定律可知：n（Cl-）=n（NaCl）=n（NaOH）；

所以氫氧化鈉的物質的量為：n（NaOH）=n（Cl-）=0.25mol；

該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為：c（NaOH）==2.5mol/L；

故選D．3、B【分析】【解答】A；焓判據(jù)：放熱反應容易自發(fā)進行；碳酸銨分解是吸熱反應，所以根據(jù)焓判據(jù)該反應是不自發(fā)的，故A錯誤；B、熵值是表示物質混亂度的量，多次洗牌以后，撲克牌的毫無規(guī)律的混亂排列的幾率大，越混亂，熵值越大，故B正確；C、水總是自發(fā)地由高處往低處流，是一個自發(fā)過程，不是化學變化，所以不是一個自發(fā)反應，故C錯誤；D、室溫下水不能結成冰，所以室溫下水結成冰不是自發(fā)過程，故D錯誤；故選B．

【分析】本題考查了自發(fā)過程和自發(fā)反應的判斷，側重于基礎知識的考查．4、D【分析】【分析】根據(jù)氫氧化鋁的性質，其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同濃度的兩溶液中的溶質一水合氨等于氫氧化鈉，當兩者均不足量時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，因為氫氧化鋁會繼續(xù)溶解氫氧化鈉溶液而不溶解于氨水，所以生成的沉淀氨水多．【解析】【解答】解：氫氧化鋁的性質；其能溶于氫氧化鈉但不溶于氨水，故此加入時，兩燒杯中生成的都是氫氧化鋁沉淀；相同體積相同濃度的兩溶液中的溶質一水合氨等于氫氧化鈉，當兩者均不足量時，生成的沉淀一樣多；氨水和氫氧化鈉都過量時，因為氫氧化鋁會繼續(xù)溶解氫氧化鈉溶液而不溶解于氨水，所以生成的沉淀氨水多；

A；當氨水和氫氧化鈉都過量時；氨水中氫氧化鋁不溶解，但氫氧化鈉中氫氧化鋁溶解，所以現(xiàn)象可能不同，故A錯誤；

B；根據(jù)以上分析；當兩者均不足量時，生成的沉淀一樣多，故B錯誤．

C；甲中沉淀不可能比乙中的多；故C錯誤；

D；氨水和氫氧化鈉都過量時；因為氫氧化鋁會繼續(xù)溶解氫氧化鈉溶液而不溶解于氨水，所以生成的沉淀氨水多，乙中沉淀可能比甲中的多，故D正確．

故選D．5、C【分析】【分析】A；金屬鈉與乙醇反應取代羥基上氫原子；

B；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應反應羥基上氫原子發(fā)生斷裂；

C、乙醇在Ag催化作用下和O2反應生成乙醛；結合結構式判斷；

D、燃燒時所有的化學鍵發(fā)生斷裂．【解析】【解答】解：A；金屬鈉與乙醇反應取代羥基上氫原子；反應時鍵①斷裂，故A正確；

B；乙醇與乙酸發(fā)生酯化反應反應羥基上氫原子發(fā)生斷裂；反應時鍵①斷裂，故B正確；

C、乙醇在Ag催化作用下和O2反應生成乙醛；乙醇中的鍵①③斷裂，故C錯誤；

D；燃燒時所有的化學鍵發(fā)生斷裂；反應時①②③④⑤斷裂，故D正確；

故選C．6、B【分析】【分析】A是電負性最大的元素；則A是F元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是C元素；Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素；

A．原子的電子層數(shù)越多；原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減??；

B．同一主族元素氫化物的沸點隨著相對分子質量的增大而增大；但氫鍵影響氫化物的沸點；

C．同一主族元素中；元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強；

D．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱．【解析】【解答】解：A是電負性最大的元素；則A是F元素，根據(jù)元素在周期表中的位置知，X是C元素；Y是Si元素、C是S元素、B是Cl元素；

A．原子的電子層數(shù)越多；原子半徑越大，同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以這幾種元素的原子半徑大小順序是A＜B＜C＜Y，故A正確；

B．同一主族元素氫化物的沸點隨著相對分子質量的增大而增大；但氫鍵影響氫化物的沸點，HF中含有氫鍵，導致HF的沸點大于HCl，故B錯誤；

C．同一主族元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而減弱，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物的酸性越強，C元素的非金屬性大于Si元素，則X、Y最高價氧化物對應的水化物的酸性由弱到強的順序為：H2YO3＜H2XO3；故C正確；

D．同一周期元素中，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強，元素的非金屬性越強，其簡單陰離子的還原性越弱，C的非金屬性大于B，所以簡單陰離子的還原性B-＜C2-；故D正確；

故選B．二、填空題(共7題，共14分)7、冷凝管B檢漏上口倒出干燥【分析】【分析】（1）根據(jù)儀器構造說出儀器名稱；

（2）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片；應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片；

（3）分液漏斗有活塞開關；故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；

（4）無水氯化鈣用于吸收產(chǎn)物中少量的水．【解析】【解答】解：（1）依據(jù)儀器構造分析可知裝置a是蒸餾燒瓶；故答案為：蒸餾燒瓶；

（2）如果加熱一段時間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片；應該采取停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，故選：B；

（3）由于分液漏斗有活塞開關；故使用前需要檢查是否漏液；分液過程中，由于環(huán)己烯的密度比水的密度小，故應該從分液漏斗的上口倒出；

故答案為：檢漏；上口倒出；

（4）分離提純過程中加入無水氯化鈣的目的是利用無水氯化鈣吸收產(chǎn)物中少量的水，干燥產(chǎn)物，故答案為：干燥．8、4A+5B?6C+4D0.1mol?L-1?min-1AC【分析】【分析】①根據(jù)物質的量的變化判斷反應物和生成物；再根據(jù)物質的量的變化之比等于化學計量數(shù)之比書寫方程式；

②根據(jù)v=計算反應速率v；由圖象可知2min時反應速率加快，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：①達到平衡時A；B、C、D改變的物質的量分別為0.8mol、1.0mol、1.2mol、0.8mol；且A、B的物質的量減少，應為反應物；C、D的物質的量增加，應為生成物，故反應的化學方程式為4A+5B?6C+4D；

故答案為：4A+5B?6C+4D；

②前2min時，A的物質的量變化為：0.4mol；所以v（A）==0.1mol?L-1?min-1；從圖象看；2～3min時圖象的斜率變大，說明化學反應速率變快．增大壓強；加入催化劑均增大化學反應速率，而降低溫度減小化學反應速率減少反應物的物質的量，雖能改變化學反應速率，但圖象要產(chǎn)生突變，故A、C正確；

故答案為：0.1mol?L-1?min-1；AC．9、略

【分析】符合框圖關系的可為A為Mg、Al、Zn(不能為Fe)，B為Cl2，C為H2?！窘馕觥俊敬鸢浮?1)③⑤(2)A金屬單質在室溫下不可能為氣態(tài)物質(3)HCl10、略

【分析】解：由化學式rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}可知，rm{n(Al^{3+})=2n[Al_{2}(SO_{4})_{3}]=0.2mol隆脕2=0.4mol}

rm{n(SO_{4}^{2-})=3n[Al_{2}(SO_{4})_{3}]=0.2mol隆脕3=0.6mol}故硫酸根的質量為rm{0.6mol隆脕96g/mol=57.6g}

故答案為：rm{0.4}rm{57.6}．

由化學式rm{Al_{2}(SO_{4})_{3}}可知，rm{n(Al^{3+})=2n[Al_{2}(SO_{4})_{3}]}rm{n(SO_{4}^{2-})=3n[Al_{2}(SO_{4})_{3}]}在根據(jù)rm{m=nM}計算硫酸根的質量．

本題考查物質的量的有關計算等，比較基礎，注意電解質與電解質離子的物質的量關系．【解析】rm{0.4}rm{57.6}11、44p32NP＞S＞SiNH3＞AsH3＞PH3NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物分子間作用力大，沸點高sp3P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于CS2，難溶于水4【分析】【分析】（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3；和砷位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素，它們的外圍電子排布式為：3d34s2、3d74s2；

（2）在元素周期表中；同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱；

同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；

（3）NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵；分子量大的氫化物范德華力強，沸點高；

（4）P4分子為正四面體構型，P4分子中P原子形成3個σ鍵；含有1對孤對電子；雜化軌道數(shù)目為4；依據(jù)相似相溶的原理進行解答；

（5）GaxIn（1-x）As立方體形晶胞中每一個頂點和面心都有一個原子，晶胞內部有4個原子，晶胞含有總數(shù)為4+8×+6×=8，由化學式可知晶胞中As數(shù)目占原子總數(shù)的；

（6）計算晶胞的體積和質量，根據(jù)密度計算．【解析】【解答】解：（1）基態(tài)As原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，含有4個能層，最高能級的電子排布式為4p3，和砷位于同一周期，且未成對電子數(shù)也相同的元素，它們的外圍電子排布式為：3d34s2、3d74s2；分別為釩；鈷兩種；

故答案為：4；4p3；2；

（2）在元素周期表中；同周期中從左向右，元素的非金屬性增強，電負性增強，同主族元素從上向下，元素的非金屬性減弱，電負性減弱，在元素周期表中，與P緊鄰的4種元素中電負性最大的是N．

同一周期元素；元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而增大，但第IIA族；第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，Si、P、S元素處于同一周期且原子序數(shù)逐漸增大，P處于第VA族，所以第一電離能P＞S＞Si；

故答案為：N；P＞S＞Si；

（3）NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵，分子量大的氫化物分子間作用力大，沸點高，故沸點：NH3＞AsH3＞PH3；

故答案為：NH3＞AsH3＞PH3；NH3分子間存在氫鍵，氨的沸點比同主族元素的氫物高，AsH3和PH3分子間不存在氫鍵；分子量大的氫化物分子間作用力大，沸點高；

（4）P4分子為正四面體構型，P4分子中N原子形成3個σ鍵、含有1對孤對電子，雜化軌道數(shù)目為4，P原子采取sp3雜化．

相似相溶原理是指由于極性分子間的電性作用，使得極性分子組成的溶質易溶于極性分子組成的溶劑，難溶于非極性分子組成的溶劑；非極性分子組成的溶質易溶于非極性分子組成的溶劑，難溶于極性分子組成的溶劑，P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于CS2；難溶于水；

故答案為：sp3；P4和CS2是非極性分子，H2O是極性分子，根據(jù)相似相溶的原理，P4易溶于CS2；難溶于水；

（5）GaxIn（1-x）As立方體形晶胞中每一個頂點和面心都有一個原子，晶胞內部有4個原子，晶胞含有總數(shù)為4+8×+6×=8，由化學式可知晶胞中As數(shù)目占原子總數(shù)的，即晶胞中As原子數(shù)目為8×=4；

故答案為：4；

（6）AIN晶胞中Al原子數(shù)目為8×+6×=4，N原子數(shù)目為4，故晶胞質量m=，體積V=a3，密度=．

故答案為：．12、②④⑥⑨①⑩⑤⑧【分析】【分析】（1）物質導電的原因是有自由移動的離子或自由移動的電子；

（2）弱電解質：在水溶液中或熔融狀態(tài)下只能部分電離的電解質；

（3）非電解質：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物．【解析】【解答】解：①氫氧化銅固體不能導電；在熔化狀態(tài)下能導電，是電解質，但只能部分電離，故為弱電解質；

②銅絲為金屬單質；存在自由移動的電子，能導電，既不是電解質也不是非電解質；

③氯化氫氣體不能導電；在水中能導電，是電解質，且在水溶液中能完全電離，故為強電解質；

④稀硫酸溶液是混合物；能導電，既不是電解質也不是非電解質；

⑤二氧化碳氣體不能導電；且自身不能電離，非電解質；

⑥氨水能導電；但由于是混合物，故既不是電解質也不是非電解質；

⑦碳酸鈣固體不能導電；但在熔融狀態(tài)下能完全電離而導電，故為強電解質；

⑧蔗糖晶體不能導電；是非電解質；

⑨熔融氯化鈉能導電；是電解質，且能完全電離，故為強電解質．

⑩醋酸不能導電；但在水溶液中能部分電離而導電，故為弱電解質．

（1）能導電的是②④⑥⑨；故答案為：②④⑥⑨；

（2）屬于弱電解質的而是①⑩；故答案為：①⑩；

（3）屬于非電解質的是⑤⑧，故答案為：⑤⑧；13、⑨⑩1S22S22P63S23P63d64S2三角錐形sp3BDH2O2分子間存在氫鍵與水分子可形成氫鍵CaF2cm3【分析】【分析】由元素在周期表中位置；可知①為C；②為N、③為O、④為F、⑤為Mg、⑥為Si、⑦為S、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Co．

（1）d區(qū)元素包含3-12列元素（鑭系元素；錒系元素除外）；

（2）⑨為Fe；原子核外有26個電子，根據(jù)能量最低原理書寫核外電子排布式；

（3）元素⑦形成的SO32-；計算S原子的孤電子對數(shù)；價層電子對數(shù)，據(jù)此確定空間構型、S原子雜化方式；

（4）元素①的一種氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則該化合物為C2H4，結構式為平面型結構，分子為對稱結構，屬于非金屬性分子，根據(jù)C原子形成的σ鍵數(shù)目判斷其雜化方式；

（5）根據(jù)氫鍵進行分析解答；

（6）根據(jù)均攤法計算F、Ca晶胞中原子數(shù)目，進而確定化學式，計算晶胞的質量，根據(jù)V=計算晶胞的體積．【解析】【解答】解：由元素在周期表中位置；可知①為C；②為N、③為O、④為F、⑤為Mg、⑥為Si、⑦為S、⑧為Ca、⑨為Fe、⑩為Co．

（1）d區(qū)元素包含3-12列元素（鑭系元素；錒系元素除外）；表中⑨⑩處于d區(qū)，故答案為：⑨⑩；

（2）⑨為Fe，原子核外有26個電子，核外電子排布式為：1S22S22P63S23P63d64S2，故答案為：1S22S22P63S23P63d64S2；

（3）元素⑦形成的SO32-，S原子的孤電子對數(shù)==1、價層電子對數(shù)=3+1=4，其空間構型為三角錐形，S原子雜化方式為sp3，故答案為：三角錐形；sp3；

（4）元素①的一種氫化物的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標志，則該化合物為C2H4；

A．乙烯分子中不含氫鍵；故A錯誤；

B．乙烯分子為平面對稱結構；分子中正負電荷重心重合，屬于非極性分子，故B正確；

C．乙烯分子結構式為分子中含有5個σ鍵和1個π鍵，故C錯誤；

D．每個C形成3個σ鍵，C原子為sp2雜化；故D正確；

故答案為：BD；

（5）H2S和H2O2相對分子質量基本相同，但H2O2分子間存在氫鍵；且與水分子可形成氫鍵，沸點比硫化氫的高，能與水以任意比互溶；

故答案為：H2O2分子間存在氫鍵；且與水分子可形成氫鍵；

（6）晶胞中F原子數(shù)目為8，Ca原子數(shù)目=8×+6×=4，故該晶體的化學式為CaF2，晶胞質量=，該化合物晶體的密度為ag?cm-3，晶胞體積==cm3；

故答案為：CaF2；cm3．三、判斷題(共5題，共10分)14、×【分析】【分析】有離子參加的化學反應是離子反應，離子反應離子反應的本質是某些離子濃度發(fā)生改變，常見離子反應多在水溶液中進行，據(jù)此解答即可．【解析】【解答】解：實驗室通過消石灰和NH4Cl固體制備NH3，化學反應方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=2NH3↑+CaCl2+2H2O，此反應是在大試管中進行，無溶液，故不屬于離子反應，答案為：×．15、√【分析】【分析】膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在．【解析】【解答】解：膠體的穩(wěn)定性介于溶液和濁液之間，在一定條件下能穩(wěn)定存在，屬于介穩(wěn)體系，故答案為：√．16、×【分析】【分析】稀硝酸具有強氧化性，和金屬反應生成硝酸鹽和氮氧化物，稀硫酸具有弱氧化性，和酸反應生成硫酸鹽和氫氣．【解析】【解答】解：稀硫酸中弱氧化性是氫離子體現(xiàn)的，所以稀硫酸和鐵反應生成硫酸亞鐵和氫氣，稀硝酸中強氧化性是N元素體現(xiàn)的，所以稀硝酸具有強氧化性，和鐵反應生成NO而不是氫氣，所以該說法錯誤，故答案為：×．17、√【分析】【分析】18O2的相對分子質量為36，結合n==計算．【解析】【解答】解：18O2的相對分子質量為36，n（18O2）==0.5mol，則含有1mol18O原子，個數(shù)為NA，故答案為：√．18、×【分析】【分析】常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，無法計算物質的量．【解析】【解答】解：常溫常壓下，氣體的氣體摩爾體積不等于22.4L/mol，則22.4LO3的物質的量不等于1mol，氧原子個數(shù)不等于3nA；

故答案為：×．四、解答題(共1題，共5分)19、略

【分析】【分析】查表得：K（NH3）=1.75×10-5，對K（NH3）取負對數(shù)，即得pK（NH3）[如同pH=-lgc（H+）]

pK（NH3）=-lgK（NH3）=4.76

pOH=pK（NH3）-lg（）

lg（）=pK（NH3）-（14-pH）=4.76-4.0=0.76

=5.75

n（NH4Cl）===0.00091mol，依據(jù)物質的量和摩爾質量計算所需氯化銨的質量．【解析】【解答】解：查表得：K（NH3）=1.75×10-5；

對K（NH3）取負對數(shù)，即得pK（NH3）[如同pH=-lgc（H+）]

pK（NH3）=-lgK（NH3）=4.76

pOH=pK（NH3）-lg（）

lg（）=pK（NH3）-（14-pH）=4.76-4.0=0.76

=5.75

n（NH4Cl）===0.0091mol

m（NH4Cl）=n（NH4Cl）×M（NH4Cl）=0.0091mol×53.5g/mol=0.488g；

答：若配制pH=10.00的NH3-NH4Cl緩沖溶液1L，已知用去15mol?L-1氨水3.5ml，需加入NH4Cl質量為0.488g．五、簡答題(共2題，共12分)20、略

【分析】解：（1）因為：①.2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1

②．SO2（g）+NO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=-41.6kJ?mol-1

根據(jù)蓋斯定律，則③2NO（g）+O2（g）?2NO2（g），③=①-②×2，△H═-196.6-（-41.6）×2=-113.4kJ?mol-1；故答案為：-113.4；

（2）①反應是從正向開始的；不可能逆反應速率增大后又減小，故C錯誤，故答案為：C；

②容器恒容絕熱，SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＜0，反應放熱，若在該容器中加入：Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g），則開始反應放熱，溫度升高平衡左移，K減小；若在容器中加入II：1molSO3（g）和1molNO（g）；則開始時反應吸熱，溫度降低平衡右移，K增大，故該反應的平衡常數(shù)Ⅰ＜Ⅱ，故答案為：＜；

（3）①因為HNO2的pKa=3.15，H2CO3的pKa1=6.37，故酸性HNO2的酸性比H2CO3的酸性強；故答案為：強；

②碳酸鈉與二氧化氮1：1反應后溶液中溶質有硝酸鈉、亞硝酸鈉、碳酸鈉，亞硝酸根和碳酸根要水解，使溶液呈堿性，故硝酸根離子濃度最大，碳酸根離子水解程度大于亞硝酸根，故離子濃度大小順序為：c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）；

故答案為：c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）；

（4）①從圖形中有氧時NO的轉化率高于無氧；二氧化碳產(chǎn)量高；

故答案為：有氧；

②在有氧的條件下，隨著反應溫度的進一步升高，NO的轉化率明顯下降，NO2產(chǎn)率明顯提高，可能的原因是在溫度較高時，NH3被氧氣催化氧化，發(fā)生了反應4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2；

故答案為：溫度較高時，NH3被氧氣催化氧化，發(fā)生了反應4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O．

（1）根據(jù)蓋斯定律求解；

（2）①反應是從正向開始的；不可能逆反應速率增大后又減小；

②容器恒容絕熱，SO2（g）+NO2（g）?NO（g）+SO3（g）△H＜0，反應放熱，若在該容器中加入：Ⅰ：1molSO2（g）和1molNO2（g），則開始反應放熱；若在容器中加入II：1molSO3（g）和1molNO（g）；則開始時反應吸熱，據(jù)此分析平衡常數(shù)；

（3）①pKa越??；酸性越強；

②根據(jù)鹽類水解離子濃度大小比較方法解答；

（4）①從圖形中有氧時NO的轉化率高于無氧；

②可能的原因是在溫度較高時，NH3被氧氣催化氧化．

本題考查了熱化學方程式書寫和蓋斯定律計算應用，化學反應速率的圖象分析，鹽類水解的應用等考點，要求學生學會識圖，提取信息解決問題的能力，題目難度中等．【解析】-113.4；C；＜；強；c（NO3-）＞c（NO2-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）；有氧；溫度較高時，NH3被氧氣催化氧化，發(fā)生了反應4NH3+5O2═4NO+6H2O，2NO+O2═2NO2或4NH3+7O2═4NO2+6H2O21、略

【分析】解：由rm{B}可知rm{A}應為甲基被氧化為羧基；結合信息rm{壟脷}可知rm{D}為rm{CH_{3}CH=CHCHO}rm{D}和rm{H_{2}}rm{1}rm{1}反應生成rm{E}則rm{E}的結構簡式為：rm{CH_{3}CH=CHCH_{2}OH}rm{B}與rm{E}的反應為酯化反應，rm{DBP}為；

rm{(1)}通過以上分析知，rm{A}的結構簡式為：rm{D}的結構簡式為rm{CH_{3}CH=CHC