2025年魯人版九年級化學上冊月考試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年魯人版九年級化學上冊月考試卷34考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列關于氧化反應的敘述錯誤的是（）A.氧化反應都會發(fā)光、放熱B.物質與氧氣發(fā)生的反應，都是氧化反應C.釀酒和釀醋都是氧化反應D.物質在氧氣中燃燒都是較劇烈的氧化反應2、2.8g某物質R與9.6g氧氣恰好完全反應，化學方程式為：R+3O22XO2+2H2O，下列判斷正確的是（）A.R的相對分子質量為28gB.R中一定含X元素、氫元素，可能含有氧元素C.XO2中X元素與氧元素的質量比為1：2D.生成的XO2和H2O的質量比為22：93、關于化學反應rm{2X+Y=2Z}的敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{Z}可能是單質，也可能是化合物B.反應中rm{X}rm{Y}rm{Z}三種物質的質量比是rm{2}rm{1}rm{2}C.若rm{X}和rm{Y}的相對分子質量分別為rm{M}和rm{N}則rm{Z}的相對分子質量為rm{M+N}D.若rm{ag}的rm{X}完全反應生成rm{bg}的rm{Z}則同時消耗rm{(b-a)g}的rm{Y}4、下列各物質，前者是化合物，后者是溶液的是（）A.澄清的石灰水、二氧化碳B.液態(tài)氧、稀硫酸C.海水、空氣D.二氧化錳、高錳酸鉀溶液5、對下列幾種化學符號，有關說法正確的是①H②Li+③KClO3④Cu⑤O2-⑥A.表示物質的組成的式子有①③④B.③中的數字表示氯酸鉀中有3個氧原子C.表示陽離子的有②⑥D.④既能表示元素、一個原子，還能表示物質評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、小明同學在學習酸的性質時；他進行了如下的實驗探究，結果如下：

。組

別相同的

鋁片氫離子濃度相同的酸溶液反應現(xiàn)象反應片刻后添加某種試劑少量反應現(xiàn)象11g鋁片5mL稀硫酸溶液氣泡產生速度適中NaCl明顯加快21g鋁片5mL鹽酸溶液氣泡產生較快Na2SO4無明顯變化通過對上表的比較，寫出你發(fā)現(xiàn)的一個問題是____．通過比較，你能得出的兩個結論是（1）____；

（2）____．7、已知“○”、“●”表示質子數不同的原子．圖中表示的氣體物質中，屬于化合物的是____，屬于混合物的是____．

8、國慶節(jié)長假，某班初三學生相約出去野炊，他們取清澈無任何氣味的河水作飲用水，將水煮沸后再飲用，煮沸的主要目的是____；煮沸后的水是____（填“混合物”或“純凈物”）．9、（6分）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料。經研究發(fā)現(xiàn)NH3燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景。其微觀示意圖如下所示：（1）上述化學反應過程中，屬于氧化物是_________（填序號）；（2）A物質中氮元素的化合價為_________價，在化學反應前后，元素化合價沒有發(fā)生改變的是__________元素；（3）該反應的化學方程式為______________，其基本反應類型屬于___________。（4）參加反應的A與B的最簡整數質量比為。10、人體缺乏維生素C（簡寫“Vc”）會患壞血?。癡c”的化學式是C6H8O6；

求：（1）“Vc”中C、H、O三種元素的質量比是____．

（2）17.6mg“Vc”中含C元素的質量是____mg．11、我們生活在物質的世界里；人類的生活和生產都離不開金屬．

（1）下列礦石的主要成分屬于氧化物的是____（填序號）．

（2）鐵是應用最廣泛的金屬．

①生活中用鐵鍋做炊具，利用了鐵的____性；

②鐵制品銹蝕的過程，實際上是鐵跟空氣中的____和水蒸氣等發(fā)生了化學反應．為防止鐵制欄桿生銹，通常采取的措施是____（寫一條）．

（3）已知金屬M和N能夠發(fā)生如下反應：

M+H2SO4═MSO4+H2↑Fe+MCl2═M+FeCl2N+FeCl2═Fe+NCl2

判斷Fe、Cu、M、N的活動性由強到弱的順序是____；以上三個化學反應均屬于____（填基本反應類型）．

（4）在AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入過量的鋅粉，充分反應后過濾，則濾渣中一定含有的物質是____（填化學式）．12、如圖是實驗室常用的儀器；請用圖中儀器的名稱按要求填空：

（1）用于夾持試管的儀器是____；

（2）取用粉末狀藥品時一般選用____；

（3）用于吸取和滴加少量液體的是____

（4）常用于給物質加熱的儀器是____；

（5）既可用作反應容器又能直接受熱的是____．13、水是生命之源；萬物之基，是人類最寶貴的自然資源．我國規(guī)定水質必須在感官性指標；化學指標、病理學指標等方面達標方可以成為生活飲用水．

（1）感官性指標的主要要求為：①不得呈現(xiàn)異色；②不得有異嗅異味；③不得含有肉眼可見物；④水應澄清透明．凈化水時，前兩個指標可以利用____的吸附作用（填物質名稱）而達到；后兩個指標可以通過加入混凝劑反應、沉降，然后通過____（填操作名稱）而達到．

（2）化學指標中含有液體的pH和硬度兩項．

①測定溶液pH的方法是：____．

②日常生活中如何區(qū)分硬水與軟水？請簡述實驗步驟與現(xiàn)象：____．

（3）病理學指標中對鉻、鉛等重金屬離子的含量有嚴格的限制．這是因為：____．14、思奇同學在媽媽買回的某食品包裝內發(fā)現(xiàn)有一包白色顆粒狀固體A的小紙袋；上面寫著“生石灰干燥劑，請勿食用”．思奇同學隨手將小紙袋放在窗臺上，過一段時間后發(fā)現(xiàn)紙袋內的白色顆粒粘在一起成為塊狀固體B．思奇同學請你和同學們一起對塊狀固體B進行探究．

（1）猜想一：塊狀固體B中除氧化鈣外，還可能有____；

（2）猜想二：塊狀固體B溶于水可能有____現(xiàn)象，（填“放熱”或“吸熱”）．請你設計實驗驗證這一猜想____；

（3）取塊狀固體B加入盛有一定量水的試管內，振蕩、靜置、過濾，得到少量白色固體C．就白色固體C同學們展開了熱烈討價，一起猜想．思奇同學認為白色固體C可能是氫氧化鈣，小聰同學認為白色固體C可能是碳酸鈣；你認為白色固體C還可能是____；

（4）請你設計實驗證明你的猜想（填下表）

。實驗方案（或操作過程）實驗現(xiàn)象和結論①②①實驗方案：____；

實驗現(xiàn)象和結論：____；

②實驗方案：____；

實驗現(xiàn)象和結論：____．評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)15、物質熱脹冷縮是由分子的大小隨溫度發(fā)生改變．____（判斷對錯）16、溶液中的溶質不一定只有一種____．（判斷對錯）17、氨中氮元素的化合價NH3中N為+3____．18、（填√或×）按溶解、過濾、蒸發(fā)的操作順序可以分離CaCl2、CaCO3的混合物____．19、連接玻璃導管和膠皮管的正確操作是把玻璃導管磨細后插入膠皮導管中．____．20、均一、穩(wěn)定的液體一定是溶液．____．（判斷對錯）21、原子最外層電子數少于4的元素，一定是金屬元素．____（判斷對錯）22、過濾操作的各項步驟中用玻璃棒輕輕攪動漏斗中液體，可以加快過濾速率．____．評卷人得分四、實驗題(共1題，共3分)23、（2011?淮安）某化學興趣小組同學利用如圖所給儀器和藥品（金屬片表面已經過打磨）；驗證Al；Fe、Cu三種金屬活動性的強弱順序．

（1）金屬片表面需經過打磨的原因是____

（2）若他們僅通過改變依次插入這一支試管中三種金屬片的順序；設計了如下六種實驗方案（假設每次反應中金屬均過量，且反應充分進行）

①Al；Fe、Cu②Al、Cu、Fe③Fe、Al、Cu

④Fe；Cu、Al⑤Cu、Fe、Al⑥Cu、Al、Fe

其中能正確驗證出三種金屬活動性強弱順序的實驗方案有____（填序號）評卷人得分五、探究題(共3題，共30分)24、學習了氧氣的制取和性質后rm{.}請你根據圖示回答下列問題：

rm{(1)}寫出圖一中標號的儀器名稱：rm{壟脵}______rm{.壟脷}______

rm{(2)}寫出用圖一裝置制取氧氣的化學方程式______；

rm{(3)}氧氣的制取與性質驗證的組合裝置見圖二rm{.}打開分液漏斗活塞放出一定量過氧化氫溶液后，關上活塞rm{.A}中出現(xiàn)大量氣泡，則裝置rm{B}rm{E}中的現(xiàn)象分別是：______

rm{(4)}驗證rm{F}裝置中氣體收集滿的方法是______

rm{(5)}寫出rm{A}裝置中反應的化學方程式______：25、結合圖示回答問題：

rm{(1)}寫出圖中標有序號儀器的名稱：rm{壟脵}______；rm{壟脷}______．

rm{(2)}用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，反應的符號表達式是______，其中二氧化錳起______作用；若用rm{C}裝置收集氧氣；觀察到導管口氣泡______，再開始收集．

rm{(3)}氨氣極易溶于水，且密度比空氣小rm{.}實驗室用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取并收集氨氣，應選用的裝置是______rm{(}填字母rm{)}．26、小明的大爺是種植蔬菜專業(yè)戶；去年購買的化肥，由于外裝上的字跡看不清，只記得是硫酸鉀；碳酸氫銨、氯化銨中的一種，大爺正為此煩惱。

（1）小明利用學過的化學知識；設計了如下實驗方案幫助鑒別化肥。

。實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論取上述化肥少量于一容器中，加入少量熟石灰粉末，混合研磨嗅到______。該化肥不是硫酸鉀（2）小明假期到農田施肥時；發(fā)現(xiàn)撒落在地上的碳酸氫銨在陽光的照射下很快會消失，同時聞到濃烈的刺激性氣味。他很好奇，返校后和同學們進行探究，請你一同參與：

【提出問題】溫度較高時；碳酸氫銨能分解嗎？產物是什么？

【猜想與假設】碳酸氫銨受熱易分解；產物可能為水；二氧化碳、氨氣。

收集資料：氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。

實驗設計：小明設計了如圖所示的裝置進行實驗（夾持儀器省略）。

①根據現(xiàn)象：干燥的紅色石蕊試紙變藍；證明實驗后生成了______。

②裝置B中澄清石灰水______；證明產物中有二氧化碳生成，發(fā)生反應的化學方程式為______。

③小紅同學認為若將裝置B中澄清石灰水改為NaOH溶液；再通過實驗驗證B中產物，也可以證明碳酸氫銨分解后有二氧化碳生成。

請你幫她設計并完成驗證B中產物的實驗：

。實驗步驟實驗現(xiàn)象取裝置B中溶液少許于試管中，滴加稀鹽酸______【實驗結論】碳酸氫銨受熱易分解；寫出反應的化學方程式______。

【實驗反思】根據以上實驗，你認為碳酸氫銨化肥在存放時應注意的問題是______（寫一條）。通過探究找到了鑒別化肥的方法。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】物質與氧發(fā)生的化學反應是氧化反應；氧化反應分為劇烈氧化和緩慢氧化，據此結合題意進行分析判斷．【解析】【解答】解：A；氧化反應不一定都會發(fā)光；如人的呼吸作用，沒有發(fā)光，故選項說法錯誤．

B；物質與氧氣發(fā)生的反應；都是氧化反應，故選項說法正確．

C；釀酒和釀醋；是糧食與空氣中的氧氣發(fā)生的不容易察覺的緩慢氧化，故選項說法正確．

D；物質在氧氣中燃燒；屬于較劇烈的氧化反應，故選項說法正確．

故選：A．2、D【分析】【分析】化學反應遵循質量守恒定律，即參加反應的物質的質量總和等于反應后生成的物質的質量總和．【解析】【解答】解：A；設R的相對分子質量是x；則有：x：96=2.8g：9.6g，x=28，即R的相對分子質量是28，不是28g，該選項說法不正確；

B、由R+3O22XO2+2H2O可知，R的化學式是X2H4；因此R中不含有氧元素，該選項說法不正確；

C、R、O2、XO2、H2O的質量比為：28：96：88：36，XO2中X元素與氧元素的質量比為：12：32=3：8；該選項說法不正確；

D、生成的XO2和H2O的質量比為：88：36=22：9；該選項說法正確．

故選：D．3、D【分析】解：rm{A}該反應的反應物是兩種，生成物是一種，屬于化合反應，因此rm{Z}不可能是單質；故A說法錯誤；

B、反應中rm{X}rm{Y}rm{Z}三種物質的質量比不等于其化學式前的計量數之比，因不知道rm{X}rm{Y}rm{Z}的化學式，所以不能計算反應中rm{X}rm{Y}rm{Z}三種物質的質量比；故說法錯誤；

C、若rm{X}和rm{Y}的相對分子質量分別為rm{M}和rm{N}則rm{Z}的相對分子質量為rm{dfrac{2M+N}{2}}故說法錯誤；

D、若rm{ag}的rm{X}完全反應生成rm{bg}的rm{Z}由質量守恒定律可知，則同時消耗rm{(b-a)g}的rm{Y}故說法正確；

故選D．

根據質量守恒定律分析；由化學反應的方程式可以判斷反應前后元素的種類；原子的個數、反應物和生成物的相對分子質量等方面的內容．

化學反應中遵循質量守恒定律，會根據質量守恒定律，由化學方程式進行相關量的分析和判斷是解題的關鍵．【解析】rm{D}4、D【分析】【分析】物質分為混合物和純凈物，混合物是由兩種或兩種以上的物質組成；純凈物是由一種物質組成．純凈物又分為單質和化合物．由同種元素組成的純凈物叫單質；由兩種或兩種以上的元素組成的純凈物叫化合物．氧化物是指由兩種元素組成的化合物中，其中一種元素是氧元素．溶液是均一、穩(wěn)定的混合物．【解析】【解答】解：A；澄清的石灰水屬于溶液；是混合物，二氧化碳屬于純凈物中的氧化物，故選項錯誤；

B；液態(tài)氧屬于單質；稀硫酸屬于溶液，故選項錯誤；

C；海水、空氣都是混合物；故選項錯誤；

D；二氧化錳屬于化合物；高錳酸鉀溶液是溶液，屬于混合物，故選項正確；

故選D5、D【分析】試題分析：①H表示氫元素，一個氫原子；②Li+表示鋰離子帶一個單位的正電荷；氯酸鉀是由鉀離子和氯酸根離子構成的；④既能表示銅元素、一個銅原子，還能表示銅這種物質；陽離子帶正電，⑤表示的是陰離子；⑥表示鎂元素顯+2價。故選D。考點：化學用語【解析】【答案】D二、填空題(共9題，共18分)6、略

【分析】【分析】通過比較可以看出，鋁片的大小、外形均相同，H+濃度相同的稀鹽酸、稀硫酸反應，但是產生氣體的速度不同，加入不同的鹽后，反應的速率發(fā)生了變化，但是有一個共同點就是含有氯離子的反應速率快．可以據此完成該題的解答．【解析】【解答】解：

通過比較可以知道；質量相等的鋁片與相同氫離子濃度的鹽酸反應速率比硫酸快，同時可以看出鹽酸的反應速率比硫酸的反應速率快，當向硫酸中加入氯化鈉后，可以看出硫酸與鋁的反應速率明顯加快，可以得出氯離子對該反應的速率有影響；

故答案為：

質量相等的鋁片與相同氫離子濃度的鹽酸反應速率比硫酸快

（1）Na+、SO42-對反應速率無影響

（2）Cl-對反應速率有促進作用7、略

【分析】【分析】由不同種元素組成的純凈物屬于化合物．混合物是由多種物質組成的物質．【解析】【解答】解：A；由同種元素組成的純凈物；屬于單質．

B；由不同種元素組成的純凈物；屬于化合物．

C；由兩種物質組成；屬于混合物．

D；由兩種物質組成；屬于混合物．

故填：B；C、D．8、略

【分析】

將水煮沸后再飲用；煮沸的主要目的是殺菌消毒；煮沸后的水中仍然含有一些溶于水的物質，屬于混合物．故填：殺菌消毒；混合物．

【解析】【答案】根據生活常識可知；天然水加熱時，既能軟化水，又能殺菌消毒．

9、略

【分析】試題分析：（1）氧化物是由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，結合微粒的結構示意圖，屬于氧化物的是D，化學式為：H2O（2）結合微粒的結構示意圖：A的化學式為NH3，化合價的一般規(guī)律告訴我們：在化合物中，正負化合價的代數和為0，氫元素的化合價為+1，所以A物質中氮元素的化合價為-3，在化學反應前后，氫元素化合價沒有發(fā)生改變，都是+1價（3）結合微粒的結構示意圖：A的化學式為NH3，B為O2，C為N2，D為：H2O，所以該反應的化學方程式為：4NH3+3O22N2+6H2O，反應前是一種單質和一種化合物，反應后也是一種單質和一種化合物，所以基本反應類型屬于置換反應（4）根據上面的化學反應方程式，參加反應的A與B的最簡整數質量比=4×17：3×32=17：24考點：氧化物的概念，化合價的一般規(guī)律，化學方程式的書寫，基本反應類型【解析】【答案】（1）D（2）-3H（3）4NH3+3O22N2+6H2O置換（4）17:2410、9：1：127.2【分析】【分析】（1）根據化合物中各元素質量比=各原子的相對原子質量×原子個數之比；進行分析解答．

（2）根據化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數，進行分析解答．【解析】【解答】解：（1）維生素C中碳；氫、氧三種元素的質量比為（12×6）：（1×8）：（16×6）=9：1：12．

（2）17.6g該物質所含碳元素的質量是17.6mg××100%=7.2mg．

故答案為：（1）9：1：12；（2）7.2mg．11、略

【分析】【分析】（1）根據氧化物的定義分析；

（2）①根據金屬的物理性質進行分析解答；

②根據鐵生銹的條件及防止鐵生銹的措施進行分析解答；

（3）根據金屬活動性順序的具體應用對金屬的活動性進行分析；依據反應的反應物生成物種類判斷反應的類型．

（4）本題考查根據金屬的活潑性來判斷置換反應的發(fā)生；確定過濾后濾渣的成分．金屬活潑性Zn＞Cu＞Ag，因加入過量的鋅粉；

則濾渣中一定含有Ag、Cu、Zn．【解析】【解答】解：（1）赤鐵礦石的主要成分Fe2O3、鋁土礦的主要成分是Al2O3；由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素，屬于氧化物；

（2）①燒菜用的鍋必須導熱性良好；鐵具有良好的導熱性，故燒菜用的鐵鍋主要是利用鐵的導熱性；

②鐵生銹實際上是鐵跟空氣中氧氣和水蒸氣等發(fā)生了化學反應．為防止鐵制欄桿生銹；通常采取的措施是涂漆；

（3）由金屬活動性順序的具體應用可知：活動性在氫前的金屬可以與稀酸反應生成氫氣，金屬活動性強的金屬可以把金屬活動性比它弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，所以據M+H2SO4═MSO4+H2↑Fe+MCl2═M+FeCl2N+FeCl2═Fe+NCl2可知：M活動性在氫前且比鐵弱；N活動性在比鐵強，結合金屬活動性順序表可知四種金屬的活動性順序是：N＞Fe＞M＞Cu，從反應類型上看都是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質與另一種化合物，故都是置換反應；

（4）解：根據活潑性和鋅粉過量，則先發(fā)生Zn+2AgNO3═Zn（NO3）2+2Ag，后發(fā)生Zn+Cu（NO3）2═Zn（NO3）2+Cu；都完全反應，濾渣中一定含有Ag；Cu、Zn；

故答案為：（1）AC；（2）①導熱；②氧氣涂漆；

（3）N＞Fe＞M＞Cu；置換反應；

（4）Zn、Cu和Ag．12、略

【分析】【分析】根據常見儀器的作用和用途來回答本題，要熟記它們的名稱．【解析】【解答】解：（1）在給試管內的物質加熱時；要用試管夾夾持試管，故填：試管夾；

（2）藥匙用于取用粉末狀固體藥品；故填：藥匙；

（3）膠頭滴管用于吸取和滴加少量液體；故填：膠頭滴管；

（4）常用于給物質加熱的儀器是酒精燈；故填：酒精燈；

（5）試管可用作反應容器又能直接受熱．故填：試管．13、略

【分析】

（1）活性炭可以除去水中的色素和異味．故填：活性炭．

過濾可以除去不溶于水的雜質；從而使水澄清透明．故填：過濾．

（2）①測定溶液pH的方法是：用玻璃棒蘸取溶液滴在pH試紙上；再與標準比色卡對照便可知溶液的PH．

②日常生活中區(qū)分硬水與軟水的方法是：在水中加入肥皂水攪拌；如泡沫較少，形成較多白色垢狀物則為硬水，否則為軟水．

（3）因為重金屬離子會使人體蛋白質變性而造成中毒；所以病理學指標中對鉻；鉛等重金屬離子的含量有嚴格的限制．故填：重金屬離子會使人體蛋白質變性而造成中毒．

【解析】【答案】活性炭具有吸附作用；能夠吸附水中的色素和異味；過濾可以除去不溶于水的雜質；用PH試紙可以測定溶液的酸堿度；用肥皂水可以區(qū)分軟水和硬水；重金屬離子能使蛋白質變性．

14、略

【分析】

（1）生石灰在空氣中易吸吸收空氣中的水蒸汽變成氫氧化鈣；氫氧化鈣又易與二氧化碳反應生成碳酸鈣．則此固體中可能含有氫氧化鈣與碳酸鈣．

故答案為：氫氧化鈣；碳酸鈣。

（2）白色粉末中可能含有未反應完全的氧化鈣；由于氧化鈣溶于水會放熱，則此固體溶于水后會放出熱量；驗證方法為：取適量塊狀固體B放入小燒杯中，加入少量水，用玻璃棒攪拌，然后用溫度計測量溶液溫度變化；

故答案為：放熱；取適量塊狀固體B放入小燒杯中；加入少量水，用玻璃棒攪拌，然后用溫度計測量溶液溫度變化．

（3）部分生石灰在空氣中會與水反應生成氫氧化鈣；氫氧化鈣又易與二氧化碳反應生成碳酸鈣，由于氫氧化鈣是微溶物，量多時也會以沉淀的形式存在，故生成的白色沉淀也可能是兩者的混合物．

故答案為：Ca（OH）2和CaCO3的混合物。

（4）根據氫氧化鈣是堿能使無色酚酞變紅；碳酸鈣是碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體進行解答：

①將少量樣品放入燒杯中，加入少量水，取上層清液滴加酚酞試液，若溶液變紅，說明含有Ca（OH）2，若溶液不變色，則白色固體C中不含有Ca（OH）2．

②再向試管中滴入稀鹽酸，若有氣體產生，則白色固體C中含有CaCO3，若無氣體產生，則白色固體C中不含CaCO3．

【解析】【答案】（1）生石灰在空氣中易吸水變成氫氧化鈣；氫氧化鈣又易與二氧化碳反應生成碳酸鈣．則此固體中可能含有氫氧化鈣與碳酸鈣；

（2）根據氧化鈣溶于水會放熱來分析；

（3）生石灰在水中會變成氫氧化鈣；氫氧化鈣又易與二氧化碳反應生成碳酸鈣，由于氫氧化鈣是微溶物，量多時也會以沉淀的形式存在；

（4）根據氫氧化鈣是堿能使無色酚酞變紅；碳酸鈣是碳酸鹽能與鹽酸反應生成二氧化碳氣體．

三、判斷題(共8題，共16分)15、×【分析】【分析】構成物質的基本粒子是分子；原子和離子；

微觀粒子的質量和體積都很小，微粒之間有一定間隔，總是不斷運動的．【解析】【解答】解：物質熱脹冷縮；是由于分子之間的間隔的大小隨溫度發(fā)生改變，不是分子大小改變．

故填：×．16、√【分析】【分析】根據溶液的概念和基本特征分析；【解析】【解答】解：溶液是一種或多種物質分散到另一種物質里形成的均一的；穩(wěn)定的混合物；溶質可以有多種；

故填：√17、×【分析】【分析】根據在化合物中正負化合價代數和為零，結合NH3的化學式進行解答本題．【解析】【解答】解：氫元素顯+1價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可知NH3中氮元素的化合價：x+（+1）×3=0；則x=-3．

故答案為：×．18、√【分析】【分析】根據CaCl2、CaCO3這兩種物質的物理性質，前者溶于水，后者不溶于水，可以將它們的混合物放入水中，進行溶解，其中CaCl2溶解于水中形成溶液，而CaCO3仍是沉淀存在，然后過濾所得濾渣為CaCO3，濾液是CaCl2，經過蒸發(fā)可得固體CaCl2．【解析】【解答】解：因為CaCl2、CaCO3的混合物的特點是：一種可以溶于水中；一種不溶于水中；所以可以采用溶解；過濾、蒸發(fā)的順序把混合物分離出來．

故答案為：√19、×【分析】【分析】本題考查化學實驗的基本操作儀器的連接，注意左軟右硬，用水濕潤后連接．【解析】【解答】解：連接玻璃導管和膠皮管的正確操作是右手玻璃導管用水濕潤使其潤滑；然后稍稍用力轉動插入膠皮導管中；

故答案為：×．20、×【分析】【分析】溶液的概念是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物．【解析】【解答】解：均一；穩(wěn)定的液體不一定是溶液；該液體必須是混合物才屬于溶液．

故答案是：×．21、×【分析】【分析】金屬元素最外層電子數一般少于4個，而最外層電子數少于4的，不一定是金屬元素．【解析】【解答】解：金屬元素最外層電子數一般少于4個；而最外層電子數少于4的，不一定是金屬元素，如氫最外層電子數是1，屬于非金屬元素．

故答案為：×．22、×【分析】【分析】過濾實驗中玻璃棒的作用是引流．【解析】【解答】解：過濾實驗中玻璃棒的作用是引流；目的是防止濾液弄破濾紙，使實驗失?。貌ＡО魯噭勇┒防锏囊后w，容易把濾紙弄破，起不到過濾的作用，所以錯誤．

故答案為：×．四、實驗題(共1題，共3分)23、略

【分析】【分析】（1）長期放置于空氣中金屬可能會與空氣中的氧氣反應生成氧化物；會影響實驗現(xiàn)象和結果．

（2）我們知道在這三種金屬的活動性順序為：Al＞Fe＞Cu，鋁和鐵能夠和鹽酸反應，鋁能和亞鐵鹽反應，鐵能和銅鹽的溶液反應，其余均不反應，可以據此答題．【解析】【解答】解：（1）長期放置于空氣中金屬可能會與空氣中的氧氣反應生成氧化物；為了不影響實驗現(xiàn)象及結果，我們要把金屬打磨光亮，故本題答案為：除去表面的氧化物。

（2）

①鋁和鹽酸反應；但是鐵不能置換出鋁，所以不能判斷出順序。

②鋁先反應；同樣銅和鐵也不能與鋁鹽反應，所以不能判斷出順序。

③鐵可以和鹽酸反應；鋁可以與亞鐵鹽反應，但是銅不能置換出鋁，故難以區(qū)分順序。

④鐵和鹽酸反應后生成亞鐵鹽；銅不能置換出鐵，但是鋁可以置換出，故可以區(qū)分出。

⑤銅不和鹽酸反應；但是鐵可以與鹽酸反應，然后把鋁放入反應后的溶液中，可以得到鐵，故能夠判斷順序。

⑥銅不和鹽酸反應；但是鋁可以與鹽酸反應，然后把鐵放入反應后的溶液不反應，故難以區(qū)分。

故本題答案為：④⑤五、探究題(共3題，共30分)24、略

【分析】解：rm{(1)壟脵}是鐵架臺，rm{壟脷}是試管；故填：鐵架臺；試管；

rm{(2)}由圖中棉花可以推出是用高錳酸鉀為原料制氧氣的，高錳酸鉀分解后生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，化學方程式為：rm{2KMnO_{4}?K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉.}

故答案是：rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}

rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣，白磷著火點低，可以自燃，裝置內壓強增大，鹽酸會進入石灰石的集氣瓶中生成二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色，所以裝置rm{(3)}rm{B}rm{C}中的現(xiàn)象分別是：rm{E}中白磷燃燒，rm{B}中液面下降，rm{C}中溶液變紅；

故填：rm{E}中白磷燃燒；rm{B}中石蕊溶液變紅色；

rm{E}二氧化碳密度比空氣大，不助燃，不可燃，所以驗證rm{(4)}裝置中氣體收集滿的方法是：將燃著的小木條置于rm{F}瓶口；熄滅，則收集滿了．

故填：用燃著的木條放在集氣瓶口；若木條熄滅，則二氧化碳已滿；

rm{F}過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣，故填：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

rm{(5)}熟記常見儀器的名稱；

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}根據裝置特點來分析；

rm{(1)}根據過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣；白磷著火點低，可以自燃，裝置內壓強增大，鹽酸會進入石灰石的集氣瓶中生成二氧化碳，二氧化碳和水反應生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊變紅色進行分析；

rm{(2)}根據二氧化碳密度比空氣大；不助燃，不可燃進行分析；

rm{(3)}過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成氧氣．

本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據反應物的狀態(tài)和反應條件選擇，收集裝置依據氣體的密度和溶解性選擇．rm{(4)}【解析】鐵架臺；試管；rm{2KMnO_{4}dfrac{overset{;;triangle;;}{.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}rm{2KMnO_{4}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

.}}{;}K_{2}MnO_{4}+MnO_{2}+O_{2}隆眉}中白磷燃燒；rm{B}中石蕊溶液變紅色；用燃著的木條放在集氣瓶口，若木條熄滅，則二氧化碳已滿；rm{2H_{2}O_{2}dfrac{overset{;MnO_{2};}{.}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{E}25、略

【分析】解：rm{(1)}儀器rm{壟脵}是試管；儀器rm{壟脷}是集氣瓶．

rm{(2)}過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}其中二氧化錳起催化作用rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}若用rm{.}裝置收集氧氣；觀察到導管口氣泡連續(xù)并比較均勻的放出時，再開始收集．

rm{C}實驗室用加熱氯化銨和熟石灰固體混合物的方法制取并收集氨氣，屬于固體加熱型，應該選用的發(fā)生裝置是rm{(3)}氨氣極易溶于水，且密度比空氣小，應選用向下排空氣法收集，故收集裝置是rm{A}．

故答案為：rm{E}試管；集氣瓶；

rm{(2)2H_{2}O_{2}d