2025年蘇人新版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年蘇人新版必修2化學下冊階段測試試卷857考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、光纖通信70年代后期發(fā)展起來的一種新型通信技術(shù)，目前長距離光纖通信系統(tǒng)已投入使用，光纖通信的光學纖維是由下列哪種物質(zhì)經(jīng)特殊工藝制成的（）A.碳B.石英C.鍺D.硅2、地殼中含量最多的非金屬元素是A.氧B.碳C.硅D.鋁3、關(guān)于如圖所示的裝置；下列說法正確的是()

A.鋅片為正極B.銅片質(zhì)量逐漸減小C.電子由鋅片通過導線流向銅片D.H+在鋅片表面被還原4、用錫粒與3鹽酸制的反應速率較慢，下列措施能加快反應速率的是A.將反應液適當降溫B.向反應液中滴入少量溶液C.用錫塊代替錫粒D.用1鹽酸代替3鹽酸5、含有共價鍵的離子化合物是A.KOHB.H2OC.CaCl2D.HNO36、鋅銅原電池裝置如圖所示；下列說法正確的是。

A.鋅電極上發(fā)生的反應：Zn?2e-=Zn2+B.電流從鋅片流向銅片C.鹽橋中K+向負極移動D.銅電極上發(fā)生氧化反應7、堿性電池具有容量大、放電電流大的特點，因而得到廣泛應用。鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是A.電池工作時，鋅失去電子，發(fā)生氧化反應B.理論上鋅的質(zhì)量每減小13g，外電路中通過0.2mol電子C.電池工作時，氫氧化鉀電解質(zhì)溶液中OH-移向負極D.電池正極的電極反應式為：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)8、工業(yè)制硫酸工藝的催化氧化反應原理是：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）ΔH＜0，起始以相同的物質(zhì)的量進行投料，測得SO2在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是。

A.溫度：T1＞T2＞T3B.正反應速率：υ（a）＞υ（c）、υ（b）＞υ（d）C.平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c）、M（b）＞M（d）D.平衡常數(shù)：K（a）＞K（c）、K（b）＞K（d）9、研究發(fā)現(xiàn)，腐蝕嚴重的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過程中的催化作用，下列敘述錯誤的是A.加快了反應的速率B.增大了反應的平衡常數(shù)C.改變了反應的歷程D.降低了反應的活化能評卷人得分二、填空題(共7題，共14分)10、金屬及其化合物在生產(chǎn)生活中占有極其重要的地位；請結(jié)合金屬及其化合物的相關(guān)知識回答下列問題。

（1）含碳量在0.03%～2%之間某合金，是目前使用量最大的合金，這種合金是___。

A.鋁合金B(yǎng).青銅C.鎂合金D.鋼。

（2）FeCl3溶液用于腐蝕銅箔印刷線路板，反應的離子方程式為___。

（3）某溶液中有Mg2+、Fe2+、Al3+、Cu2+等離子，向其中加入過量的Na2O2后，過濾，將濾渣投入足量的鹽酸中，所得溶液與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是__(填字母)，大量增加的離子有___（填化學式）。

A.Mg2+B.Fe2+C.Al3+D.Cu2+

（4）4Fe(NO3)2的高純度結(jié)晶體是一種紫色潮解性固體，適合于制磁性氧化鐵納米粉末，工業(yè)上用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應的物質(zhì))制取Fe(NO3)2晶體的方法如圖：

①第1步反應若溫度過高，將導致硝酸分解，濃硝酸受熱分解的化學方程式為___。

②磁性氧化鐵的化學式為___，試寫出Fe2O3與硝酸反應的離子方程式___。

③操作1的名稱為___，操作2的步驟為：___、___，過濾洗滌。11、回答下列問題：

(1)下列過程中屬于吸熱反應的是_______，屬于放熱反應的是_______。

①灼熱的木炭中通入②碘升華③石灰石受熱分解④水蒸氣液化⑤與反應制作冷敷袋⑥⑦⑧金屬的銹蝕。

(2)汽車發(fā)動機工作時會引發(fā)和反應，生成等污染大氣，其中生成的能量變化如圖甲所示，則圖中三種分子最穩(wěn)定的是_______(寫化學式)。若反應生成氣體_______(選“吸收”或“放出”)_______熱量。

(3)燃料電池是目前電池研究的熱點之一、某課外小組自制的氫氧燃料電池如圖乙所示，a、b均為惰性電極。

①b極發(fā)生的電極反應式是_______，隨著反應的進行濃度_______(填“增大”“減小”“不變”)

②標準狀況下，消耗時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。12、如圖為原電池裝置示意圖。

（1）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，作負極的分別是__（填字母）。

A鋁片；銅片B銅片、鋁片。

C鋁片；鋁片D銅片、銅片。

寫出插入燒堿溶液中形成的原電池的負極反應式：____。

（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。寫出B電極反應式：___；該電池在工作時，A電極的質(zhì)量將_（填“增加”“減小”或“不變”）。若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，寫出B電極反應式：_________；該電池在工作一段時間后，溶液的堿性將___（填“增強”“減弱”或“不變”）。

（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，寫出A電極反應式：________；若該電池反應消耗了6.4克CH4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為__。13、Ⅰ：利用如圖裝置可以驗證元素性質(zhì)的遞變規(guī)律。

(1)儀器B的名稱___________；干燥管D的作用除導氣外還有___________。

(2)乙同學證明元素原子得電子能力Cl＞C＞Si；他在A中加入鹽酸；B中加入大理石、C中加入硅酸鈉溶液，觀察到C中有白色膠狀沉淀產(chǎn)生。

①丙同學認為乙不能證明得電子能力Cl＞C，理由為___________。

②丁同學認為乙也不能證明得電子能力C＞Si，原因是___________。

若想證明，丁認為應該在B與D之間增加一個裝有___________溶液的裝置。

Ⅱ：已知白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，現(xiàn)提供以下化學鍵的鍵能(kJ·mol-1)：P-P198，P-O360，O=O496。則1molP4(白磷)與O2反應生成1molP4O6(s)時___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ熱量。

14、我國空氣質(zhì)量預報的內(nèi)容主要包括三個方面：二氧化硫；氮氧化物（NOx）、懸浮顆粒物等三種大氣污染物的濃度。

(1)與氮氧化物有關(guān)的全球或區(qū)域性大氣環(huán)境問題有___________（填字母序號）。

a．酸雨b．沙塵暴c．光化學煙霧d.溫室效應。

(2)為了降低汽車尾氣對大氣的污染，目前最有效的方法是給汽車安裝尾氣凈化裝置。它能將尾氣中的一氧化碳和NO在催化劑作用下，發(fā)生反應轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應的化學方程式為__________________________。

(3)①實驗室也可用下圖所示裝置制取氨氣。燒瓶內(nèi)固體可選用________（選填選項的代號）。

a．堿石灰b．生石灰c．二氧化硅d．五氧化二磷。

②催化劑存在下，NH3也可用來消除NOx的污染，生成兩種對環(huán)境無害的物質(zhì)，請寫出NH3與NO2反應的化學方程式為______________________，該反應中每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移____________mol電子(保留至小數(shù)點之后一位數(shù)字)。15、Ⅰ.已知：2H2＋O22H2O

該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量_______。16、在一定溫度下，把2molN2和6molH2通入一個體積不變的密閉容器中，(如圖)：容器中發(fā)生以下的反應：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)(正反應為放熱反應)；若反應達到平衡后，測得混和氣體為7mol，據(jù)此回答下列問題：

保持上述反應溫度不變，使a、b、c分別代表初始加入的N2、H2和NH3的物質(zhì)的量；如果反應達到平衡后混和氣體中各物質(zhì)的物質(zhì)的量分數(shù)仍與上述平衡時完全相同，那么：

(1)若a=1mol，c=2mol，則b=_______mol，在此情況下，反應起始時將向_______方向進行(填“正”或“逆”)

(2)若規(guī)定起始時反應向逆反應方向進行，則c的范圍是_______。

(3)在上述裝置中，若需控制平衡后的混和氣體的物質(zhì)的量為6.5mol，則可采取的措施是____評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)17、化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能、電能等。_____A.正確B.錯誤18、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤19、戊烷有2種同分異構(gòu)體。(____)A.正確B.錯誤20、乙烯的碳碳雙鍵中的一個鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應和取代反應。(____)A.正確B.錯誤21、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤22、乙醇可由乙烯與水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇氧化制得。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)23、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：

①A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態(tài)E原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為_____，F(xiàn)的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩(wěn)定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質(zhì)為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現(xiàn)藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結(jié)構(gòu)（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F(xiàn)的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數(shù)用NA表示；F的相對原子質(zhì)量用M表示）

24、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式__________________________________

(2)下列各對物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD25、（1）Li－SOCl2電池可用于心臟起搏器。該電池的電極材料分鋰和碳，電解液是LiAlCl4－SOCl2，電池的總反應可表示為4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。請回答下列問題：

①正極發(fā)生的電極反應為___。

②SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成。如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現(xiàn)象是___。

（2）用鉑作電極電解某金屬的氯化物(XCl2)溶液；當收集到1.12L氯氣時(標準狀況下)，陰極增重3.2g。

①該金屬的相對原子質(zhì)量為___。

②電路中通過___個電子。評卷人得分五、計算題(共1題，共5分)26、在濃硝酸中放入銅片：

(1)反應開始時的化學方程式為______，實驗現(xiàn)象為_________。

(2)若銅片有剩余，則反應將要結(jié)束時的化學方程式為__________。

(3)待反應停止后，再加入少量的稀硫酸，這時，銅片上又有氣泡產(chǎn)生，原因是_______。

(4)若將銅與一定量的濃硝酸反應，銅消耗完后，共產(chǎn)生氣體(標準狀況)，則所消耗的硝酸的物質(zhì)的量是______(氣體中不含)。評卷人得分六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)27、下列為元素周期表中的一部分；用化學式或元素符號回答下列問題：

。族周期。

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0

2

⑥

⑦

?

3

①

③

⑤

⑧

⑩

4

②

④

⑨

(1)11種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的是______。

(2)①②⑤中，最高價氧化物的水化物，堿性最強的是________。

(3)②③④中形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________。

(4)元素⑦的氫化物在常溫下和元素②的單質(zhì)反應的離子方程式是_____________，該氫化物與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式是_____________。

(5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物化學式為________和________。①和⑨兩元素形成化合物的化學式為________，該化合物灼燒時焰色為________，該化合物的溶液與元素⑧的單質(zhì)反應的離子方程式為_________。

(6)①和⑤最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為________。

(7)⑥和⑧形成的化合物的化學式為________，該化合物溶解⑨的單質(zhì)所得溶液為_______。

(8)⑧、⑨、?三種元素形成的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的是________。28、將晶體X加熱分解；可得A；B、D、E、F和水六種產(chǎn)物，其中A、B、D都是中學化學中常見的氧化物，氣體E是單質(zhì)F所含元素的氫化物。

（1）A能溶于強酸、強堿，寫出A與強堿溶液反應的離子方程式：________________。

（2）B、D都是酸性氧化物且組成元素相同，B是形成酸雨的主要原因，B在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為D，則該方程式為___________________。已知煤燃燒所產(chǎn)生的煙氣中含有B，若在煤中摻入適量生石灰，可減少B的排放，請寫出其反應的化學方程式：______________________。

（3）E能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，工業(yè)上常用E為原料制取硝酸，寫出E催化氧化的化學方程式____________________；E和氯氣接觸會產(chǎn)生白煙，該反應的化學方程式為________________。

（4）由各分解產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比推測X的組成類似于明礬，則其化學式為______________29、下圖是地殼中含量較大的九種元素分布圖；圖中X；Y、Z分別表示不同元素。

回答下列問題：

(1)X的名稱為_______。

(2)Y的氧化物屬于_______氧化物。(填“酸性”；“兩性”或“堿性")。

(3)常用ZCl3溶液作為刻制印刷電路時的“腐蝕液"，該反應的離子方程式為_______，區(qū)別ZCl3溶液和Z(OH)3膠體的方法是_______。

(4)由粗硅制備硅烷(SiH4)的基本流程如下圖所示(反應條件均省略)：

已知：反應I、II的化學方程式分別為Si+3HC1=SiHCl3+A，SiHCl3+B=Si+3HC1(均已配平)。

①A的化學式為_______。

②反應I、II、III中，有_______個屬于氧化還原反應。

③反應IV中生成的SiH4和NH3兩種氣體的物質(zhì)的量之比為_______。30、常見的短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大。常溫下，A、C可形成A2C2和A2C兩種液態(tài)化合物；B原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，D原子電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，E與C同主族。

（1）寫出上述五種元素的元素符號；B._______D._______E._______。

（2）上述五種元素中，非金屬性最強的是_______(填寫元素名稱)，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是_______(寫化學式)。

（3）D的單質(zhì)與第三周期A的同主族元素最高價氧化物對應水化物反應的離子方程式為_______。

（4）B的單質(zhì)與E的最高價氧化物對應水化物濃溶液反應的化學方程式為_______。

（5）由A2和C2形成的燃料電池中，用KOH做電解質(zhì)溶液則負極發(fā)生的電極反應式為_______，正極發(fā)生了_______(填氧化或還原)反應。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

光纖通信的光學纖維的主要成分是二氧化硅。

【詳解】

光纖通信的光學纖維的主要成分是二氧化硅；石英的主要成分是二氧化硅。

故選：B。

【點睛】

本題考查學生二氧化硅的應用以及物質(zhì)的組成知識，屬于簡單知識的考查，注意細節(jié)知識點的整理，易錯點D，半導體有硅、鍺。2、A【分析】【分析】

【詳解】

地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，漢字中帶钅字旁(汞和金除外)的屬于金屬元素，所以地殼中含量最多的非屬元素是氧，故答案選A。3、C【分析】【分析】

根據(jù)圖像可知；鋅能與硫酸反應，鋅失電子，化合價升高，作負極；銅極氫離子得電子，生成氫氣，作正極。

【詳解】

A．分析可知；鋅片為負極，A說法錯誤；

B．銅極；氫離子得電子，生成氫氣，則銅片的質(zhì)量不變，B說法錯誤；

C．電子由負極經(jīng)過導線流向正極；即由鋅片通過導線流向銅片，C說法正確；

D．分析可知，H+在銅片表面得電子；被還原，D說法錯誤；

答案為C。4、B【分析】【詳解】

A．溫度降低；反應速率減慢，故A不符合題意；

B．向反應液中滴入少量溶液；錫置換出銅，構(gòu)成原電池，使得反應速率加快，故B符合題意；

C．用錫塊代替錫粒；降低了反應物間的接觸面積，反應速率減慢，故C不符合題意；

D．用1鹽酸代替3鹽酸；反應物濃度減小，反應速率減慢，故D不符合題意；

故答案為B。5、A【分析】【詳解】

A.KOH是離子化合物，OH-中O與H原子之間形成的是共價鍵；符合題意，A項正確；

B.H2O為共價化合物；B項錯誤；

C.CaCl2屬于離子化合物；僅由離子鍵構(gòu)成，C項錯誤；

D.HNO3為共價化合物；D項錯誤；

答案選A。

【點睛】

一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性鍵，同種非金屬元素之間易形成非極性鍵，含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。6、A【分析】【分析】

【詳解】

A.鋅是負極，鋅電極上發(fā)生的反應：Zn?2e-=Zn2+；故A正確；

B.電流從銅片流向鋅片；故B錯誤。

C.鹽橋中K+向正極移動；故C錯誤；

D.銅電極上銅離子得電子；發(fā)生還原反應，故D錯誤；

故選A。7、B【分析】【分析】

根據(jù)電池總反應式為：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，可知反應中Zn被氧化，為原電池的負極，負極反應為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)；以此解答該題。

【詳解】

A．根據(jù)分析可知；電池工作時，鋅失去電子，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，A選項正確；

B．負極反應為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；則理論上鋅的質(zhì)量每減小13g，即0.2mol，外電路中通過0.4mol電子，B選項錯誤；

C．電池工作時，為原電池裝置，原電池中陰離子向負極移動，因此氫氧化鉀電解質(zhì)溶液中OH-移向負極；C選項正確；

D．由上述分析可知，MnO2為原電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)；D選項正確；

答案選B。8、C【分析】【詳解】

A．該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡逆向移動，二氧化硫轉(zhuǎn)化率減小，T123；A錯誤；

B．溫度越高，反應速率越快，υ（a）<υ（c），壓強增大，反應速率加快，υ（b）＞υ（d）；B錯誤；

C．溫度升高，平衡逆向移動，氣體總質(zhì)量不變，但總物質(zhì)的量增大，所以平均摩爾質(zhì)量：M（a）＞M（c），壓強增大，平衡正向移動，平均摩爾質(zhì)量增大，M（b）＞M（d）；C正確；

D．平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；該反應的正反應為放熱反應，溫度升高，平衡常數(shù)減??；

K（a）＞K（c）、K（b）=K（d），D錯誤；故答案為：C。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．催化劑降低了反應的活化能；增大活化分子百分數(shù)，增大活化分子之間的碰撞機會，加快了反應的速率，故A不符合題意；

B．反應的平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；溫度不變，使用催化劑，化學平衡常數(shù)不變，故B符合題意；

C．催化劑降低了反應的活化能；參與反應的進程，改變了反應的歷程，故C不符合題意；

D．催化劑降低了反應的活化能；增大活化分子百分數(shù)，增大活化分子之間的碰撞機會，故D不符合題意；

答案選B。二、填空題(共7題，共14分)10、略

【分析】【分析】

(1)目前使用量最大的合金是鐵合金；據(jù)此分析解答；

(2)鐵離子具有氧化性；可氧化銅，生成亞鐵離子和銅離子；

(3)加入過量的Na2O2后，過氧化鈉氧化亞鐵離子，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，投入過量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+；據(jù)此分析解答；

(4)①濃硝酸不穩(wěn)定；在加熱條件下能分解生成二氧化氮；氧氣和水；②磁性氧化鐵為四氧化三鐵；氧化鐵與硝酸反應生成硝酸鐵和水；③根據(jù)流程圖操作1是分離固體和溶液的方法；操作2是從溶液中制取九水合硝酸鐵，據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)目前使用量最大的合金是鐵合金；生鐵和鋼都是鐵的合金；生鐵中碳的含量在2.0%--4.3%之間，鋼中的含碳量在0.03%--2.0%之間，所以D符合，故答案為：D；

(2)鐵離子具有氧化性，可氧化銅，反應的離子方程式為2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+，故答案為：2Cu+2Fe3+═2Fe2++Cu2+；

(3)過氧化鈉具有強氧化性，能氧化亞鐵離子，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉，加入過量的Na2O2后，Al3+轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，Mg2+、Fe3+、Cu2+轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀，灼燒固體得到氧化鎂、氧化銅、氧化鐵，投入過量的稀鹽酸中，所得溶液中含有Mg2+、Fe3+、Cu2+，與原溶液相比，溶液中大量減少的陽離子是Al3+、Fe2+，大量增加的是Fe3+、Na+，故答案為：BC；Fe3+、Na+；

(4)①濃硝酸具有強揮發(fā)性，且不穩(wěn)定，在加熱條件下能分解生成二氧化氮、氧氣和水，反應方程式為：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+H2O，故答案為：4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+H2O；

②磁性氧化鐵的化學式為Fe3O4，氧化鐵與硝酸反應生成硝酸鐵和水，離子方程式為：Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，故答案為：Fe3O4；Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O；

③用廢鐵屑(含F(xiàn)e和Fe2O3及其它不反應的物質(zhì))與濃硝酸反應，通過操作1除去與濃硝酸不反應的物質(zhì)，因此操作1為過濾；從溶液中制取九水合硝酸鐵，需蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，故答案為：過濾；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶?！窘馕觥緿2Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+BCFe3+、Na+4HNO3(濃)4NO2↑+O2↑+H2OFe3O4Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O過濾蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶11、略

【分析】【詳解】

（1）①C與CO2反應生成CO是吸熱反應；②碘升華不是化學變化，不屬于吸熱反應或放熱反應，③石灰石受熱分解為吸熱反應，④水蒸氣液化不是化學變化，不屬于吸熱反應或放熱反應，⑤碳酸鈉晶體和硝酸銨反應為吸熱反應，⑥碳酸氫鈉和鹽酸反應是吸熱反應，⑦甲烷燃燒是放熱反應，⑧金屬的銹蝕是放熱反應。故屬于吸熱反應的為①③⑤⑥，屬于放熱反應的為⑦⑧。

（2）物質(zhì)的鍵能越大，越穩(wěn)定，從圖中可以看出，三種物質(zhì)中N2的鍵能最大，因此最穩(wěn)定的為N2。從圖中可知，斷開化學鍵需要吸收熱量，形成化學鍵放出熱量，1molN2和1molO2反應生成2molNO吸收熱量為(946+498-632×2)kJ=180kJ。

（3）①燃料電池中通入燃料氣體的一極為負極，通入氧氣的電極為正極，則b電極的電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，該反應的總反應為2H2+O2=2H2O；隨著反應進行，KOH被稀釋，KOH的濃度減小。

②負極的電極反應為2H2-4e-+4OH-=4H2O，消耗11.2LH2即0.5mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol?！窘馕觥?1)①③⑤⑥⑦⑧

(2)N2吸收180

(3)O2+4e-+2H2O=4OH-減小NA12、略

【分析】【分析】

根據(jù)原電池原理進行分析。

【詳解】

（1）將鋁片和銅片用導線相連；一組插入濃硝酸中，由于鋁遇濃硫酸發(fā)生鈍化，而銅可以被濃硝酸溶解，故銅為負極；鋁為正極；另一組插入燒堿溶液中，由于鋁可以被其溶解，而銅不能，故鋁為負極、銅為正極。綜上所述，在這兩個原電池中，作負極的分別是銅片、鋁片，故選B。

插入燒堿溶液中形成的原電池，負極上鋁被氧化為偏鋁酸根離子，電極反應式為：Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。

（2）若A為Pb，B為PbO2，電解質(zhì)為H2SO4溶液，工作時的總反應為Pb＋PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O。B電極為正極，其被還原為硫酸鉛，電極反應式為PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O；該電池在工作時，A電極被氧化為硫酸鉛，故其質(zhì)量將增加；由總反應可知，該反應若轉(zhuǎn)移2mol電子可以消耗2molH2SO4，若該電池反應消耗了0.1molH2SO4，則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為6.021022。

（3）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為KOH溶液，分別從A、B兩極通入H2和O2，該電池即為氫氧燃料電池，B電極為正極，其電極反應式為：O2+4e-+2H2O=2H2O；該電池在工作一段時間后；雖然總反應中不消耗KOH，但是由于電池總反應的產(chǎn)物是水，故溶液的堿性將減弱。

（4）若A、B均為鉑片，電解質(zhì)為H2SO4溶液，分別從A、B兩極通入CH4和O2，該電池即為甲烷燃料電池，A電極為負極，甲烷被氧化為二氧化碳，其電極反應式為：CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+；由負極的電極反應可知，16gCH4參加反應時，可以轉(zhuǎn)移8mole-，因此，若該電池反應消耗了6.4克CH4（其物質(zhì)的量為0.4mol），則轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3.26.021023。

【點睛】

在判斷原電池中金屬電極的極性時，不能僅根據(jù)金屬活動性分析，還要根據(jù)金屬與電解質(zhì)溶液之間的具體反應進行分析。在書寫電極反應式時，要注意反應產(chǎn)物在所給定的電解質(zhì)溶液中能否大量存在，若不能與電解質(zhì)溶液中的離子大量共存，則要寫出其與電解質(zhì)溶液中的某些離子或分子反應后的產(chǎn)物?！窘馕觥竣?B②.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O③.PbO2＋2e-＋4H＋＋SO42-=PbSO4＋2H2O④.增加⑤.6.021022⑥.O2+4e-+2H2O=2H2O⑦.減弱⑧.CH4+8e-+2H2O=CO2+8H+⑨.3.26.02102313、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ⅰ．(1)儀器B名稱為圓底燒瓶；干燥管D還可以起到防倒吸作用；故答案為：防止倒吸作用；

(2)①驗證得電子能力：Cl＞C＞Si，即驗證非金屬性：Cl＞C＞Si，可通過驗證最高價氧化物對應水化物酸性驗證，而題目中選用的HCl非Cl元素最高價氧化物對應水化物的HClO4；故不能說明非金屬性：Cl＞C，即不能說明得電子能力：Cl＞C，故答案為：HCl不是氯元素的最高價氧化物對應水化物（或HCl不是氯元素最高價含氧酸）；

②由于制得的CO2氣體中混有揮發(fā)的HCl，故試管C中生成的H2SiO3白色沉淀不一定是CO2制得，也可能是HCl制得，故不能說明非金屬性：C＞Si，即不能說明得電子能力：C＞Si，故此處填：CO2中混有HCl；若想證明，則需在裝置B、D之間加裝內(nèi)盛飽和NaHCO3的洗氣裝置，以除去揮發(fā)的HCl，故答案為：飽和NaHCO3；

Ⅱ．由圖可知：1個P4分子中含有6個P-P，1個P4O6分子中含有12個P-O，1molP4和3molO2完全反應（P4+3O2=P4O6）生成1molP4O6，所以反應P4+3O2=P4O6的能量變化=反應物總鍵能-生成物總鍵能=6×198kJ·mol－1+3×496kJ·mol－1-12×360kJ·mol－1=-1644kJ·mol－1，故答案為：放出、1644?！窘馕觥繄A底燒瓶防止倒吸作用HCl不是氯元素的最高價氧化物對應水化物（或HCl不是氯元素最高價含氧酸）CO2中混有HCl飽和NaHCO3放出164414、略

【分析】【詳解】

(1)a．氮氧化合物與水生成硝酸．使雨水pH＜5.6，故a選；b．沙塵暴與固體懸浮顆粒物有關(guān)，與氮氧化物無關(guān)，故b不選；c．光化學煙霧與汽車尾氣中的氮氧化合物有關(guān)，故c選；d．白色污染與塑料有關(guān)，故d不選；通過以上分析知，與氮氧化物有關(guān)的環(huán)境污染是酸雨、光化學煙霧；故答案為ac；

(2)NO、CO在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為氮氣和二氧化碳，反應的方程式為：2NO+2CON2+2CO2；

(3)①a．堿石灰中滴加氨水，堿石灰溶解放熱，使氨氣放出，故正確；b．生石灰中滴入氨水，溶解放熱，使放出氨氣，故正確；C．二氧化硅難溶于水，不能放出熱量，對氨水無影響，不能生成氨氣，故錯誤；D．五氧化二磷和氨水反應，生成磷酸鹽，不能生成氨氣，故錯誤；故答案為ab；

②NH3可用來消除NO的污染，生成2種對環(huán)境無害的物質(zhì)，應生成氮氣和水，其反應方程式為6NO2+8NH37N2+12H2O，由方程式可知，生成7molN2，轉(zhuǎn)移24mol電子，則每生成0.5molN2轉(zhuǎn)移1.7mol電子?！窘馕觥竣?ac②.2NO＋2CON2＋2CO2③.ab④.6NO2＋8NH37N2＋12H2O⑤.1.7（12/7）15、略

【分析】【分析】

化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量。

【詳解】

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121.6kJ，則2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量486.4kJ，化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量xkJ，根據(jù)方程式：2H2＋O22H2O；則：

486.4kJ=4x－(436kJ×2+496kJ)，解得x=463.6kJ，故答案為：463.6kJ?！窘馕觥?63.6kJ16、略

【分析】【詳解】

（1）化學反應：在定溫、定壓下進行，要使平衡狀態(tài)與原平衡狀態(tài)等效，只要起始時n(N2)：n(H2)=2：6就可以達到．已知起始時各物質(zhì)的體積分別為1molN2、bmolH2和2molNH3．根據(jù)“等價轉(zhuǎn)換”法，將2molNH3通過反應的化學計量數(shù)之比換算成和的體積，則相當于起始時有（1+1）molN2和（b+3）molH2，它們的比值為(1+1)：(b+3)=2：6，解得b=3．因反應前混合氣體為8mol，反應后混合氣體為7mol，體積差為1mol，由差量法可解出平衡時NH3為1mol；而在起始時，NH3的物質(zhì)的量為c=2mol，比平衡狀態(tài)時大，為達到同一平衡狀態(tài)，NH3的物質(zhì)的量必須減小；所以平衡逆向移動，答案為：3；逆；

（2）若需讓反應逆向進行，由上述①所求出的平衡時NH3的物質(zhì)的量為1可知，NH3的物質(zhì)的量必須大于1，最大值則為2molN2和6molH2完全反應時產(chǎn)生的NH3的物質(zhì)的量；即為4mol，則1＜c＜4．答案為：1＜c≤4；

（3）由6.5＜7可知，上述平衡應向體積縮小的方向移動，亦即向放熱方向移動，所以采取降溫措施．答案為：降低溫度?！窘馕觥竣?3②.逆反應③.1三、判斷題(共6題，共12分)17、A【分析】【分析】

【詳解】

根據(jù)能量守恒定律，化學能可以轉(zhuǎn)變成為熱能（氫氣燃燒）、電能（原電池）等，該說法正確。18、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；19、B【分析】【分析】

【詳解】

戊烷有三種同分異構(gòu)體，分別為正戊烷、異戊烷、新戊烷，題干說法錯誤。20、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應。題干說法錯誤。21、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應，錯誤。22、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇可由乙烯和水發(fā)生加成反應制得，乙酸可由乙醇酸性高錳酸鉀溶液或酸性重鉻酸鉀溶液氧化制得，故正確。四、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共18分)23、略

【分析】【詳解】

A的周期序數(shù)等于其主族序數(shù)，結(jié)合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據(jù)核電荷數(shù)遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數(shù)為29，應為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態(tài)Al原子中，電子占據(jù)的最高能層符號為M，Cu的核電荷數(shù)為29，其電子排布式為[Ar]3d104s1，則價層電子排布式為3d104s1；

(2)非金屬性越強，電負性越大，則C、N、O的電負性由大到小的順序為O>N>C；氨氣分子中氮價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=3+(5-3×1)=4；VSEPR模型為正四面體結(jié)構(gòu)，含有一個孤電子對，所以其空間構(gòu)型為三角錐形；

(3)非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，O的非金屬性比碳強，則CH4穩(wěn)定性小于H2O；

(4)以Al、Cu和NaOH溶液組成原電池，因Al與NaOH之間存在自發(fā)的氧化還原反應，反應方程式為2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，可知Al為原電池的負極，電極反應式為Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O；

(5)氨水和硫酸銅反應生成氫氧化銅藍色沉淀，當氨水過量時，氨水和氫氧化銅反應生成可溶性的銅氨絡合物，所以難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，涉及的離子方程式為：Cu2++2NH3?H2O=Cu(OH)2↓+2NH4+、Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-；

(6)該晶胞為面心立方，晶胞中含有數(shù)目為8×+6×=4，則晶胞質(zhì)量為g，已知兩個最近的Cu的距離為acm，可知晶胞的邊長為acm，該晶胞體積為(a)3cm3，則密度ρ==g/cm3。

點睛：價層電子對互斥模型(簡稱VSEPR模型)，根據(jù)價電子對互斥理論，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)．σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=×(a-xb)，a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)；分子的立體構(gòu)型是指分子中的原子在空間的排布，不包括中心原子未成鍵的孤對電子；實際空間構(gòu)型要去掉孤電子對，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型；價層電子對個數(shù)為4，不含孤電子對，為正四面體結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為三角錐形，含有兩個孤電子對，空間構(gòu)型是V型；價層電子對個數(shù)為3，不含孤電子對，平面三角形結(jié)構(gòu)；含有一個孤電子對，空間構(gòu)型為為V形結(jié)構(gòu)；價層電子對個數(shù)是2且不含孤電子對，為直線形結(jié)構(gòu)，據(jù)此判斷?！窘馕觥竣?M②.3d104s1③.O>N>C④.四面體⑤.H2O中共價鍵的鍵能高于CH4中共價鍵的鍵能或非金屬性O大于C,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H2O大于CH4⑥.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O⑦.Cu(OH)2+4NH3=[Cu(NH3)4]2++2OH-或Cu(OH)2+4NH3?H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O，⑧.24、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對該烷烴進行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長碳鍵是8個碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個C，在2號C含有一個甲基，在1，3號C含有兩個碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個CH2原子團；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD25、略

【分析】【分析】

（1）①由總反應可知；Li化合價升高，失去電子，發(fā)生氧化反應，S化合價降低，得到電子，發(fā)生還原反應，因此電池中Li作負極，碳作正極；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(Cl2)=n(X2+),根據(jù)M=計算金屬的相對原子質(zhì)量；

②根據(jù)電極反應2Cl－－2e-=Cl2↑計算轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；進一步計算轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目。

【詳解】

（1）①由分析可知碳作正極，正極上SOCl2得到電子生成S單質(zhì)，電極反應為：2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-；

②SOCl2與水反應生成SO2和HCl；有刺激性氣味的氣體生成，HCl與水蒸氣結(jié)合生成白霧；

（2）①n(X2+)=n(Cl2)==0.05mol，M===64g/mol；因此該金屬的相對原子質(zhì)量為64；

②由電極反應2Cl－-2e-=Cl2↑可知，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2×n(Cl2)=2×0.05mol=0.1mol，因此轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.1NA。【解析】2SOCl2＋4e-=S＋SO2＋4Cl-產(chǎn)生白霧，且生成有刺激性氣味的氣體640.1NA五、計算題(共1題，共5分)26、略

【分析】【分析】

Cu與一定量濃硝酸反應時，隨反應的進行，硝酸濃度變稀，生成的氣體由NO2變?yōu)镹O；結(jié)合在酸性條件下有強氧化性和電子守恒進行分析。

【詳解】

(1)反應開始時Cu與濃硝酸反應生成硝酸銅和NO2氣體，則發(fā)生反應的化學方程式為(濃)可觀察到的實驗現(xiàn)象為銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有紅棕色氣體產(chǎn)生；

(2)若銅片有剩余，此時硝酸濃度變稀，生成的氣體為NO，則反應將要結(jié)束時的化學方程式為(稀)

(3)銅過量時，反應后的體系中有加入稀硫酸后，硫酸提供的與溶液中的共存；相當于形成了稀硝酸，故銅又繼續(xù)溶解；

(4)氣體全部是還是和的混合氣體，根據(jù)硝酸在反應中的作用可知，所消耗硝酸的物質(zhì)的量起酸性作用的硝酸的物質(zhì)的量起氧化性作用的硝酸的物質(zhì)的量，即(混合氣體)

【點睛】

濃硝酸隨著反應的選行會變成稀硝酸，二者的氧化性都體現(xiàn)在上，還原產(chǎn)物在一般情況下是濃硝酸產(chǎn)生稀硝酸產(chǎn)生考生往往會因沒有注意到反應過程中濃度的變化，或者不知道反應的產(chǎn)物而出錯?！窘馕觥?濃)銅片逐漸溶解，溶液變?yōu)樗{色，有紅棕色氣體產(chǎn)生(稀)加入稀硫酸后，硫酸提供的與溶液中的共存，相當于形成了稀硝酸，故銅又溶解0.65mol六、元素或物質(zhì)推斷題(共4題，共16分)27、略

【分析】【分析】

由元素在周期表中的位置可知，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素；?為F元素。結(jié)合原子結(jié)構(gòu)和元素周期律分析解答。

【詳解】

由元素在周期表中的位置可知，①為Na元素、②為K元素、③為Mg元素、④為Ca元素、⑤為Al元素、⑥為C元素、⑦為O元素、⑧為Cl元素、⑨為Br元素、⑩為Ar元素；?為F元素。

(1)稀有氣體Ar原子最外層為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學性質(zhì)最不活潑，故答案為Ar；

(2)金屬性K＞Na＞Al；金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故KOH的堿性最強，故答案為KOH；

(3)電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，電子層越多，離子半徑越大，故離子半徑：K+＞Ca2+＞Mg2+，故答案為K+＞Ca2+＞Mg2+；

(4)元素⑦的氫化物H2O，常溫下K與水反應生成KOH與氫氣，反應離子方程式為2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑，氯氣與水反應生成HCl與HClO，反應離子方程式為Cl2+H2O═H++Cl-+HClO，故答案為2K+2H2O═2K++2OH-+H2↑；Cl2+H2O═H++Cl-+HClO；

(5)①和⑨的最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、HBrO4，①和⑨兩元素形成化合物為NaBr，含有鈉元素，該化合物灼燒時焰色為黃色，氯氣與溴化鈉反應生成氯化鈉與溴單質(zhì)，反應離子方程式為：Cl2+2Br-═2Cl-+Br2，故答案為NaOH；HBrO4；NaBr；黃色；Cl2+2Br-═2Cl-+Br2；

(6)①和⑤最高價氧化物對應的水化物分別為NaOH、Al(OH)3，二者反應生成偏鋁酸鈉與水，反應的化學方程式為：NaOH+Al(OH)3═NaAlO2+2H2O，故答案為NaOH+