2025年粵教版必修2化學下冊階段測試試卷

…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版必修2化學下冊階段測試試卷416考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列有機反應屬于加成反應的是A.CH2=CH2+Br2CH2BrCH2BrB.CH3CH2OH+O22CO2+3H2OC.+HNO3+H2OD.CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O2、補鈣是人類保健的熱點，人體需要攝入一定量鈣元素。關于鈣離子與鈣原子的比較正確的是（）A.質量Ca2+比Ca大B.半徑Ca2+比Ca大C.電子Ca2+比Ca少D.質子Ca2+比Ca少3、目前工業(yè)上處理有機廢水的一種方法是：在調節(jié)好pH和Mn2＋濃度的廢水中加入H2O2；使有機物氧化降解?，F(xiàn)設計如下對比實驗（實驗條件見下表)，實驗測得有機物R濃度隨時間變化的關系如下圖所示。下列說法正確的是。

A.313K時，在0~100s內有機物R降解的平均速率為：0.014mol·L-1·s-1B.對比①②實驗，可以得出溫度越高越有利于有機物R的降解C.對比①②實驗，可以發(fā)現(xiàn)在兩次實驗中有機物R的降解百分率不同D.通過以上三組實驗，若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液4、糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。下列說法正確的是A.淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構體B.淀粉水解的最終產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應C.向蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水D.脂肪在人體內會發(fā)生水解反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉5、化學與生產(chǎn)、生活息息相關，下列有關說法錯誤的是A.利用太陽能催化分解水可以將光能轉化為化學能B.利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生產(chǎn)可降解聚合物符合綠色化學原則C.地溝油在堿性條件下水解可生成高級脂肪酸鹽和甘油D.二氧化硅是太陽能電池板的主要材料，利用太陽能替代化石燃料有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境6、在恒溫恒壓下,向密閉容器中充入4molSO2和2molO2,發(fā)生如下反應:2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）ΔH<0。2min后,反應達到平衡,生成SO3為1.4mol,同時放出熱量QkJ。則下列分析正確的是A.若反應開始時容器體積為2L,則v(SO3)=0.35mol·L-1·min-1B.2min后,向容器中再通入一定量的SO3氣體，重新達到平衡時，SO2的含量降低C.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”,則平衡后n(SO3)大于1.4molD.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”,則平衡時放出熱量小于QkJ評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、恒溫下在2L密閉容器中；X；Y、Z三種氣態(tài)物質的物質的量隨時間變化曲線如圖。

(1)該反應的化學方程式為_______；

(2)從開始至5min，Y的平均反應速率為_______；平衡時，Z的物質的量濃度為_______，X的轉化率為_______。

(3)反應達平衡時體系的壓強是開始時的_______倍；

(4)下列描述中能表明反應已達到平衡狀態(tài)的是_______。(填序號)

①容器內溫度不變。

②混合氣體的密度不變。

③混合氣體的壓強不變。

④混合氣體的平均相對分子質量不變。

⑤Z(g)的物質的量濃度不變。

⑥容器內X；Y、Z三種氣體的濃度之比為3:1:2

⑦某時刻v(X)=3v(C)且不等于零。

⑧單位時間內生成2nmolZ；同時生成3nmolX

(5)在某一時刻采取下列措施能加快反應速率的是_______。

A.加催化劑。

B.降低溫度。

C.體積不變；充入X

D.體積不變，從容器中分離出Y8、Ⅰ.已知：2H2＋O22H2O

該反應1g氫氣完全燃燒放出熱量121.6kJ，其中斷裂1molH-H鍵吸收436kJ，斷裂1molO=O鍵吸收496kJ，那么形成1molH-O鍵放出熱量_______。9、用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，工作一段時間，鋅片的質量減少了3.25克，銅表面析出了氫氣_____L（標準狀況下），正極的電極反應式是_____。10、某學生在家中設計水果電池時發(fā)現(xiàn)∶把片和片用導線連接后平行插入新鮮西紅柿中；再在導線中接一個LED燈，此時LED燈能夠發(fā)光，裝置如圖所示。根據(jù)題意請回答下列問題：

(1)西紅柿電池中，正極發(fā)生_______(填"氧化反應"或"還原反應")，電子移動的路徑為_______。

(2)負極為_______(填化學式)電極，該電極的電極反應式為_______。

(3)若將片換片Zn片，則此時負極為_______(填化學式)電極，該電極的電極反應式為_______。11、(I)有下列各組微粒：(用①-⑤序號填空)

①12C和14C②O2和O3③D2、T2④乙醇和二甲醚⑤冰和水。

(1)互為同位素的是___________；

(2)互為同素異形體的是___________；

(3)互為同分異構體的是___________。

(II)寫出下列微粒的電子式：

(4)NH4Cl___________。

(5)CaO2___________。

(6)CCl4___________。

(III)寫出下列微粒的結構式：

(7)N2___________。

(8)H2O___________。12、某溫度下，在2L密閉容器中充入4molA氣體和3molB氣體，發(fā)生下列反應：2A(g)+B(g)C(g)+xD(g)；5s達到平衡。達到平衡時，生成了1molC，測定D的濃度為1mol/L。

(1)求x=__。

(2)下列敘述能說明上述反應達到平衡狀態(tài)的是__。

A．單位時間內每消耗2molA；同時生成1molC

B．單位時間內每生成1molB；同時生成1molC

C．D的體積分數(shù)不再變化。

D．混合氣體的壓強不再變化。

E．B、C的濃度之比為1∶113、N2O5—是一種新型硝化劑；其性質和制備受到人們的關注.

(1）N2O5與苯發(fā)生硝化反應生成的硝基苯的結構簡式是_______________。

(2）2N2O5（g）→4NO2（g）+O2(g)；ΔH＞0

①反應達平衡后，若再通入一定量氮氣，則N2O5的轉化率將___________填“增大”；“減小”、“不變”）。

②下表為反應在T1溫度下的部分實驗數(shù)據(jù)：。t/s05001000e(N2O5)/mol·L-15.003.522.48

則500s內N2O5的分解速率為____________。

③在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol·L-1，則T2_________T1。

(3）如圖所示裝置可用于制備N2O5，則N2O5在電解池的_________區(qū)生成，其電極反應式為______________________________。14、回答下列問題：

(1)①乙酸的結構簡式是：_______。

②寫出小蘇打化學式_______。

(2)在配制0.1mol·L-1NaOH溶液的定容操作時俯視刻度線，配得的溶液濃度_______。(填“偏大”或“偏小”)

(3)寫出乙醇與金屬鈉反應化學反應方程式：_______。評卷人得分三、判斷題(共5題，共10分)15、在原電池中，正極本身一定不參與電極反應，負極本身一定要發(fā)生氧化反應。(_______)A.正確B.錯誤16、1molCH4與1molCl2在光照條件下反應，生成1molCH3Cl氣體。(____)A.正確B.錯誤17、高分子物質可作為生產(chǎn)化學纖維的原料。(_______)A.正確B.錯誤18、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質，豆?jié){煮沸后蛋白質變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯誤19、在鋅銅原電池中，因為有電子通過電解質溶液形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)20、磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。一種回收廢舊磷酸亞鐵鋰電池正極片（主要成分LiFePO4；炭黑和鋁箔）中金屬的流程如下：

（1）步驟①中“堿溶”反應的化學方程式為_____。

（2）步驟②中反應的離子方程式為_____。若用H2O2代替HNO3，其優(yōu)點是_____。

（3）步驟③沉淀的主要成分是_____。

（4）步驟④中生成含Li沉淀_____（填“能”或“不能”）用硫酸鈉代替碳酸鈉，原因是_____。21、利用硝酸廠尾氣中較高濃度NOx氣體(含NO、NO2)制備NaNO2、NaNO3；流程如下：

已知：NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O

（1）寫出Na2CO3溶液和NO、NO2反應的化學方程式_______________________________。

（2）中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有少量___________和___________（填化學式）。

（3）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，應控制水的蒸發(fā)量，避免濃度過大，目的是____________________；蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質，不能直接排放，將其冷凝后用于流程中的______________（填操作名稱）最合理。

（4）母液Ⅱ需回收利用，下列處理方法合理的是________________________。

a.轉入中和液b.轉入結晶Ⅰ操作c.轉入轉化液d.轉入結晶Ⅱ操作。

（5）NaNO2能與N2H4反應生成NaN3，該反應中NaNO2_____（填“被氧化”或“被還原”）

N2H4的電子式是____________________，NaN3中含有的化學鍵類型是______________________。

（6）若將NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質的量之比設為2∶1，則生產(chǎn)1.38噸NaNO2時，Na2CO3的理論用量為________________噸（假定Na2CO3恰好完全反應）。22、硼氫化鈉（NaBH4；硼為+3價）在有機化學和無機化學領域有著廣泛的應用。

Ⅰ.利用硼精礦（主要成分為B2O3，含有少量Al2O3、SiO2、FeCl3等）制取NaBH4的流程如下：

已知：偏硼酸鈉（NaBO2）易溶于水；不溶于醇，在堿性條件下穩(wěn)定存在。

回答下列問題：

（1）濾渣主要成分為______。

（2）除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因有：

①能將硅；鋁以沉淀除去；

②盡量不帶入雜質離子；

③____________。

（3）操作2是將濾液蒸發(fā)、結晶、洗滌，其中洗滌選用的試劑是______。

（4）MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應1，其化學方程式為______。

Ⅱ.采用偏硼酸鈉（NaBO2）為主要原料制備NaBH4；其流程如下：

已知：NaBH4常溫下能與水反應；可溶于異丙胺（沸點：33℃）。

（5）第③步分離（NaBH4）并回收溶劑，采用的方法是______。

（6）硼氫化鈉是一種強還原劑，堿性條件下可處理電鍍廢液中的硫酸銅制得納米銅，從而變廢為寶，寫出該反應的離子方程式______。23、以下圖1是工業(yè)生產(chǎn)硫酸的原理示意圖；回答下列問題：

(1)為了提高黃鐵礦的燃燒效率，可采取的措施是_______(寫出一種即可)。

(2)黃鐵礦()燃燒時的反應方程式為_______。

(3)在一定條件下，2L的密閉容器中進行轉化為的反應；各組分濃度隨時間的變化如圖2所示。

①0~20min內，_______。

②達到平衡時反應中轉移的總電子數(shù)為_______

(4)下列關于硫酸和硝酸的說法正確的是_______(填選項字母)。

A.濃硫酸有強烈的吸水性，可以用于干燥氣體。

B.用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體利用了濃硫酸的難揮發(fā)性。

C.碳；銅與濃硝酸常溫下就可以反應；濃硝酸只表現(xiàn)強氧化性。

D.硝酸易見光分解；需保存于棕色試劑瓶。

E.過量的銅和一定量濃硝酸反應；生成氣體只有二氧化氮。

(5)為了避免工業(yè)制備硝酸的過程中氮的氧化物污染環(huán)境，可用氨氣處理尾氣，將其轉化為大氣中含有的無害氣體。以處理二氧化氮為例，該反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為_______。評卷人得分五、計算題(共2題，共16分)24、氮的固定一直是科學家研究的重要課題，合成氨是人工固氮比較成熟的技術，其原理為已知破壞有關化學鍵需要的能量如表所示：。

則反應生成所釋放出的熱量為________25、工業(yè)合成氨的反應N2+3H2===2NH3的能量變化如圖所示,請回答有關問題:

(1)合成1molNH3(l)________(填“吸收”或“放出”)________kJ的熱量。

(2)已知:拆開1molH—H鍵、1molN—H鍵、1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ。則圖中的a=________kJ;1molN2(g)完全反應生成NH3(g)產(chǎn)生的能量變化為________kJ。

(3)推測反應2NH3(l)===2N2(g)+3H2(g)比反應2NH3(g)===2N2(g)+3H2(g)______(填“吸收”或“放出”)的熱量________(填“多”或“少”)。評卷人得分六、推斷題(共2題，共6分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應類型是_________，D→E的反應類型是_____；E→F的反應類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構體______（寫結構簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應。

（3）C中含有的官能團名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導致溶液變黑。

c.甲醇既是反應物，又是溶劑d.D的化學式為

（4）E的同分異構體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應形成的高聚物是__________(寫結構簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應的化學方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質的基礎元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構成分子A和B，A的電子式為___，B的結構式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應的水化物化學式為_______。該族2~5周期元素單質分別與H2反應生成lmol氣態(tài)氫化物的反應熱如下，表示生成1mol硒化氫反應熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應式：______________；由R生成Q的化學方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

A．CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，烯烴含有不飽和雙鍵，與Br2反應生成單鍵；屬于加成反應，A符合題意；

B．CH3CH2OH+O22CO2+3H2O屬于氧化反應；B不符合題意；

C．苯和濃硝酸；濃硫酸加熱發(fā)生硝化反應生成硝基苯和水；屬于取代反應，C不符合題意；

D．乙酸與乙醇生成乙酸乙酯屬于取代反應；也是酯化反應，D不符合題意；

答案選A。

【點睛】

本題主要考查了加成反應的判斷，加成反應的條件是有機物中必須含有不飽和鍵（如碳碳雙鍵、碳碳三鍵等），有機物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應是加成反應，結合物質的結構判斷。2、C【分析】【詳解】

A.質量：Ca2+與Ca相等；故A錯誤；

B.半徑：Ca2+比Ca?。还蔅錯誤；

C.電子：Ca2+核外18個電子；Ca原子核外20個電子，故C正確；

D.質子：Ca2+與Ca相等；故D錯誤；

故選C。

【點睛】

比較半徑，首先看電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，半徑越大；電子層數(shù)相同時，核內質子數(shù)越多，半徑越?。浑娮訉訑?shù)和質子數(shù)都相同時，核外電子數(shù)越多，半徑越大。據(jù)此，同種元素的原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑。3、D【分析】【分析】

由圖象可知；①②pH相同；濃度相同，但②反應速率較大，可知升高溫度可加快反應速率，③溫度、濃度相同，但pH=9，此時濃度不變，可知在堿性條件下不能使有機物R降解，以此解答該題。

【詳解】

A.313K時，在0～100s內有機物R降解的平均速率為=0.018mol?L-1?s-1；故A錯誤；

B．對比①②實驗；可以得出溫度較高，反應速率較大，但如溫度太高，可導致過氧化氫分解，反應速率不一定大，故B錯誤；

C．對比①②實驗；600s后，有機物可完全降解，故C錯誤；

D．由圖象可知在堿性條件下不能使有機物R降解；則若想使反應停止，可以向反應體系中加入一定量的NaOH溶液，故D正確；

故答案為D。4、B【分析】A、淀粉和纖維素雖具有相同的表示式（C6H10O5）n，但聚合度不同，故A錯誤；B、淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖含有醛基，能發(fā)生銀鏡反應，故B正確；C、向蛋白質溶液中加入硫酸銅溶液后產(chǎn)生的沉淀,是蛋白質變性，不能重新溶于水，故C錯誤；D、脂肪在人體內會發(fā)生氧化反應，釋放出能量供人體使用，只有在堿性條件下才發(fā)生水解反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉，故D錯誤；故選B。5、D【分析】【詳解】

A．太陽能催化分解水生成氫氣和氧氣；可以將光能轉化為化學能，故A正確；

B．使用可再生資源；注重原子的經(jīng)濟性、推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷生成的生物降解材料等可以消除對人體健康；安全和生態(tài)環(huán)境有毒有害的化學品，都是綠色化學的內容，故B正確；

C．地溝油成分為高級脂肪酸甘油酯；在堿性條件下水解可以生成高級脂防酸鹽和甘油，故C正確；

D．硅晶體是太陽能電池板的主要材料；二氧化硅是光導纖維的成分，利用太陽能替代化石燃料有利于節(jié)約資源；保護環(huán)境，故D錯誤；

故答案為D。6、D【分析】【詳解】

A.若反應開始時容器體積為2L，該反應氣體物質的量減小，氣體體積變小，則v(SO3)>1.4/2/2mol·L-1·min-1=0.35mol·L-1·min-1；故A錯誤；

B.2min后，向容器中再通入一定量的SO3氣體，相當于加壓，平衡右移，重新達到平衡時，SO2的含量提高；故B錯誤；

C.若把條件“恒溫恒壓”改為“恒壓絕熱”，反應放熱，升溫平衡左移，則平衡后n(SO3)小于1.4mol；故C錯誤；

D.該反應氣體物質的量減??；若把條件“恒溫恒壓”改為“恒溫恒容”，相當于減壓，平衡左移，則平衡時放出熱量小于QkJ，故D正確。

故選D。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）由圖象可以看出X；Y的物質的量減小；Z的物質的量增多，則X、Y為反應物，Z為生成物，化學反應中各物質的物質的量變化量與化學計量數(shù)之比呈正比；

則有X：Y：Z=（1.0-0.4）：（1.0-0.8）:(0.5-0.1)=3：1：2，則反應的化學方程式為3X(g)+Y(g)?2Z(g),故答案為：3X(g)+Y(g)?2Z(g)。

（2）反應開始到5min，用Y表示的反應速率為：v==0.02mol/(L·min)，平衡時Z的濃度為=0.25mol/L；故答案為：0.02mol/(L·min)；0.25mol/L。

(3)在相同條件下，壓強之比等于物質的量之比=所以答案為

(4)①此反應是在恒溫下進行；所以容器內溫度不變，不能作為達到平衡標志。②該反應前后氣體質量不變，體積也不變，任何時候密度都不改變，所以混合氣體的密度不變，不能作為達到平衡標志。③該反應氣體分子數(shù)前后改變，所以混合氣體的壓強不變，能作為達到平衡標志。④反應前后氣體質量不變，但是反應氣體分子數(shù)前后改變，所以混合氣體的平均相對分子質量不變，能作為達到平衡標志。⑤Z(g)的物質的量濃度不變能作為達到平衡標志。⑥容器內X；Y、Z三種氣體的濃度之比為3∶1∶2不能作為達到平衡標志。⑦某時刻v(X)=3v(C)且不等于零，不能作為達到平衡標志，因為沒有標明是正反應速率和逆反應速率。⑧單位時間內生成2nmolZ，同時生成3nmolX，能作為達到平衡標志，一個是正反應速率，一個是逆反應速率，且速率之比等于化學計量數(shù)之比。故答案為：③④⑤⑧

(5)A.加催化劑；降低活化能，活化分子百分數(shù)增大，有效碰撞增加，加快該反應的反應速率，A項正確。

B.降低溫度；活化分子百分數(shù)增小，有效碰撞減少，減慢反應速率，B項錯誤。

C.體積不變；充入X，X的物質的量濃度增大，加快反應速率，C項正確。

D.體積不變；分離出Y，Y的物質的量濃度減小，減慢反應速率，D項錯誤。

故選AC。【解析】3X(g)+Y(g)?2Z(g)0.02mol/(L·min)0.25mol/L60%③④⑤⑧A、C8、略

【分析】【分析】

化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量。

【詳解】

已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121.6kJ，則2mol氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量486.4kJ，化學反應放出的熱量=新鍵生成釋放的能量-舊鍵斷裂吸收的能量，設水蒸氣中1molH-O鍵形成時放出熱量xkJ，根據(jù)方程式：2H2＋O22H2O；則：

486.4kJ=4x－(436kJ×2+496kJ)，解得x=463.6kJ，故答案為：463.6kJ?！窘馕觥?63.6kJ9、略

【分析】【分析】

【詳解】

用鋅片、銅片連接后浸入稀硫酸溶液中，構成了原電池，金屬性鋅強于銅，鋅是負極，電極反應式為Zn-2e－=Zn2＋，銅是正極，氫離子放電，電極反應式為2H++2e－=H2↑，鋅片的質量減少了3.25克，消耗鋅的物質的量是3.25g÷65g/mol＝0.05mol，轉移0.1mol電子，根據(jù)電子守恒可知產(chǎn)生氫氣是0.05mol，在標況下的體積是0.05mol×22.4L/mol＝1.12L?！窘馕觥?.122H++2e－=H2↑10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)該原電池裝置鐵做負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，銅為正極，發(fā)生還原反應，電子由片流出經(jīng)LED燈流向片，故答案為：還原反應、由片流出經(jīng)LED燈流向片。

(2)根據(jù)該原電池裝置鐵做負極，失去電子，發(fā)生氧化反應，電極反應為：故答案為：

(3)若將片換片Zn片，Zn比活潑，Zn做負極，失去電子發(fā)生氧化反應，為正極，電極反應為：故答案為：【解析】還原反應由片流出經(jīng)LED燈流向片11、略

【分析】【分析】

【詳解】

(I)(1)質子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一種元素的不同核素互為同位素，則互為同位素的是12C和14C；答案選①；

(2)由同一種元素形成的不同單質互為同素異形體，則互為同素異形體的是O2和O3；答案選②；

(3)分子式相同結構不同的化合物互為同分異構體；則互為同分異構體的是乙醇和二甲醚，答案選④。

(II)(4)NH4Cl是離子化合物，電子式為

(5)CaO2中含有離子鍵，電子式為

(6)CCl4是共價化合物，含有共價鍵，電子式為

(III)用短線“—”表示原子之間所形成的一對共用電子進而表示物質結構的式子稱為結構式。

(7)N2分子中含有三鍵；結構式為N≡N。

(8)H2O的結構式為H-O-H。

【點睛】

電子式的書寫是解答的易錯點，電子式是表示微粒結構的一種式子，其寫法是在元素符號的周圍用“·”或“×”等表示原子或離子的最外層電子，并用n＋或n-(n為正整數(shù))表示離子所帶電荷。書寫時要注意以下幾點：同一個式子中的同一元素的原子的電子要用同一符號，都用“·”或“×”；主族元素的簡單離子中，陽離子的電子式就是離子符號，陰離子的最外層都是8電子結構(H-除外)，在表示電子的符號外加方括號，方括號的右上角標明所帶電荷；離子化合物中陰陽離子個數(shù)比不是1∶1時，要注意每一個離子都與帶相反電荷的離子直接相鄰的事實；寫雙原子分子的非金屬單質的電子式時，要注意共用電子對的數(shù)目和表示方法，尤其是注意氮氣的電子式。【解析】①②④N≡NH-O-H12、略

【分析】【分析】

根據(jù)ｃ=由v(D)計算反應產(chǎn)生的D的物質的量；結合反應產(chǎn)生的C；D的物質的量的比是1：x，計算x的值；該反應是反應前后氣體體積相等的反應，根據(jù)反應達到平衡時各種物質的物質的量濃度不變，物質的含量不變，正、逆反應速率相等判斷平衡狀態(tài)，然后分析。

【詳解】

(1)根據(jù)ｃ=由c(D)=1mol·L-1，反應容器為2L，則n(D)=cV=1mol·L-1×2L=2mol，C為生成物，5s時n(C)=1mol，△n(C)：△n(D)=1：2=1：x；故x=2；

(2)A．根據(jù)反應方程式可知：單位時間內每消耗2molA；同時生成1molC，都表示的是正反應速率，不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，A錯誤；

B．單位時間內每生成1molB，就必然會同時消耗1molC物質，生成1molC，可說明用B表示的化學反應速率v(正)=v(逆)；反應處于平衡狀態(tài)，B正確；

C．隨著反應進行；D的體積分數(shù)不斷增大，若某個時刻D的體積分數(shù)不再變化，說明反應達到平衡，C正確；

D．對于反應2A(g)+B(g)C(g)+2D(g)；為反應前后氣體分子數(shù)目不變的反應，無論反應進行到什么程度，反應混合氣體的壓強始終不變，因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，D錯誤；

E．B；C的濃度之比為1：1時反應可能處于平衡狀態(tài)；也可能未達到平衡狀態(tài)，因此不能據(jù)此判斷反應是否處于平衡狀態(tài)，E錯誤；

故符合題意的是BC。

【點睛】

氣體的體積不變的反應，氣體的壓強不變不能作為判斷平衡的依據(jù)，為易錯點?！窘馕觥竣?2②.BC13、略

【分析】【分析】

（1）硝基苯的結構簡式是

（2）①恒溫恒容下；通入氮氣，反應混合物個組分的濃度不變，平衡不移動；

②由圖可知，500s內N2O5的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，根據(jù)v=?c/?t計算N2O5的分解速率；

③由表中數(shù)據(jù)可知，在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L，則此時N2O5的濃度為5mol/L-1/2×4.98mol/L=2.51mol/L，高于在T1溫度下反應1000s時測得NO2的濃度；說明該溫度下反應正向進行程度?。?/p>

（3）由N2O4制取N2O5氮元素化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，所以N2O5在陽極區(qū)生成。

【詳解】

（1）硝基苯的結構簡式是

故答案為

（2）①恒溫恒容下，通入氮氣，反應混合物個組分的濃度不變，平衡不移動，N2O5的轉化率不變；

故答案為不變；

②由圖可知，500s內N2O5的濃度變化量為5mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，故N2O5的分解速率為1.48/500=0.00296mol·L-1·s-1；

故答案為0.00296mol·L-1·s-1；

③由表中數(shù)據(jù)可知，在T2溫度下，反應1000s時測得NO2的濃度為4.98mol/L，則此時N2O5的濃度為5mol/L—1/2×4.98mol/L=2.51mol/L，高于在T1溫度下反應1000s時測得NO2的濃度，說明反應速率比T1慢，故溫度T2＜T1;

故答案為＜；

（3）從電解原理來看，N2O4制備N2O5為氧化反應，則N2O5應在陽極區(qū)生成，反應式為N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+；

故答案為陽極；N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+。【解析】①.－NO2②.不變③.0.00296mol·L-1·s-1④.＜或小于⑤.陽極⑥.N2O4+2HNO3-2e-=2N2O5+2H+14、略

【分析】【詳解】

（1）①乙酸的分子式為C2H4O2，結構簡式為CH3COOH，故答案為：CH3COOH；

②小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，化學式為NaHCO3，故答案為：NaHCO3；

（2）定容操作時俯視刻度線會使溶液的體積偏小；導致配得的溶液濃度偏大，故答案為：偏大；

（3）乙醇和鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，反應的化學方程式為2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑?！窘馕觥?1)CH3COOHNaHCO3

(2)偏大。

(3)2CH3CH2OH+2Na2CH3CH2ONa+H2↑三、判斷題(共5題，共10分)15、B【分析】【詳解】

在原電池中，兩極材料均是電子通路，正極材料本身也可能參與電極反應，負極材料本身也不一定要發(fā)生氧化反應，錯誤。16、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷和氯氣反應，除了生成一氯甲烷，還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，故1mol甲烷和1mol氯氣反應生成的一氯甲烷分子小于1mol，故錯誤。17、A【分析】【詳解】

化學纖維用天然的或人工合成的高分子物質為原料、經(jīng)過化學或物理方法加工制得，則高分子物質可作為生產(chǎn)化學纖維的原料，故答案為正確；18、B【分析】【詳解】

蛋白質在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。19、B【分析】【詳解】

電子不能通過電解質溶液。在鋅銅原電池中，電子通過外電路形成閉合回路，所以有電流產(chǎn)生，錯誤。四、工業(yè)流程題(共4題，共16分)20、略

【分析】【分析】

步驟①中“堿溶”反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]，過濾分離出鋁元素，步驟②濾渣中加入氧化性酸硝酸，將亞鐵離子氧化為鐵離子，強酸制弱酸有磷酸生成，產(chǎn)物為Li+、Fe3+、H3PO4、NO，加入堿液，鐵離子生成Fe（OH）3沉淀；過濾分離出鐵元素，濾液中加入碳酸鈉，生成碳酸鋰沉淀。

【詳解】

（1）步驟①中“堿溶”反應的化學方程式為2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]；

答案：2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]。

（2）步驟②中反應的離子方程式為3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O，若用H2O2代替HNO3；由于雙氧水的還原產(chǎn)物是水，因此其優(yōu)點是不產(chǎn)生氮氧化物大氣污染物；

答案：3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O；不產(chǎn)生氮氧化物大氣污染物。

（3）由以上分析可知步驟③沉淀的主要成分是Fe（OH）3；

答案：Fe（OH）3。

（4）硫酸鋰易溶于水；不能用硫酸鈉代替碳酸鈉；

答案：不能；硫酸鋰易溶于水，不能形成含鋰沉淀?！窘馕觥竣?2Al+2NaOH+6H2O＝3H2↑+2Na[Al（OH）4]②.3LiFePO4+NO3﹣+13H+＝3Li++3Fe3++3H3PO4+NO↑+2H2O③.不產(chǎn)生氮氧化物大氣污染物④.Fe（OH）3⑤.不能⑥.硫酸鋰易溶于水，不能形成含鋰沉淀。21、略

【分析】【詳解】

（1）碳酸鈉溶液顯堿性，結合已知NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O可得，Na2CO3溶液和NO、NO2反應生成NaNO2，根據(jù)原子守恒，還會有CO2生成，故反應的化學方程式為：Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2。

（2）由制備流程可知，碳酸鈉溶解后，堿吸收過程可能發(fā)生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反應，所以中和液所含溶質除NaNO2及少量Na2CO3外，還有少量NaHCO3和NaNO3。

（3）中和液進行蒸發(fā)Ⅰ操作時，若水的蒸發(fā)量過大，則溶液濃度過大，可能有NaNO2析出，從而降低NaNO3的純度；蒸發(fā)Ⅰ產(chǎn)生的蒸氣中含有少量的NaNO2等有毒物質；不能直接排放，應循環(huán)利用提高利用率，所以將其冷凝后用于流程中的“溶堿”最合理。

（4）母液Ⅱ中的溶質主要是NaNO3；將其轉入轉化液之后再進行蒸發(fā)結晶等操作，可以提高利用率，所以合理處理的方法選c。

（5）NaNO2中N元素化合價為：+3價，N2H4中N元素化合價為：-2價，所以NaNO2與N2H4發(fā)生氧化還原反應生成NaN3，該反應中NaNO2被還原；N2H4為共價化合物，N元素化合價為-2價，H元素化合價為+1價，兩個N原子間形成一對共用電子，每個N原子分別與2個H原子形成共用電子對，故電子式為：NaN3中含有活潑金屬，故為離子化合物，Na+與N3-之間形成離子鍵，N3-內的N原子間形成(非極性)共價鍵。

（6）因為NaNO2、NaNO3兩種產(chǎn)品的物質的量之比為2∶1，1.38噸NaNO2的物質的量為：1.38×106g÷69g/mol＝2×104mol，則生成的NaNO3物質的量為：1×104mol，根據(jù)Na原子守恒，2n(Na2CO3)=n(NaNO2)+n(NaNO3)，則Na2CO3的理論用量：m(Na2CO3)=×(2×104＋1×104)mol×106g/mol＝1.59×106g＝1.59噸?！窘馕觥縉a2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2NaHCO3NaNO3防止NaNO3析出而降低NaNO2純度溶堿c被還原離子鍵和(非極性)共價鍵1.5922、略

【分析】【詳解】

（1）由流程可知，加NaOH溶解B2O3、Al2O3、SiO2，將FeCl3轉化成氫氧化鐵沉淀，則操作1為過濾，濾渣為Fe(OH)3。

（2）因為在NaBO2溶液中除去硅鋁，又NaBO2易溶于水，在堿性條件下穩(wěn)定存在，所以除硅鋁步驟加入CaO而不加入CaCl2的原因還有：提供堿性溶液抑制NaBO2水解。

（3）操作2是將濾液蒸發(fā)；結晶、洗滌；偏硼酸鈉易溶于水，不溶于醇，所以洗滌偏硼酸鈉選用醇試劑。

（4）MgH2與NaBO2在一定條件下發(fā)生反應生成NaBH4和MgO，則反應方程式為：2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO。

（5）熔沸點相差較大的物質；欲回收溶劑，可用蒸餾的方法。

（6）硼氫化鈉是一種強還原劑，電鍍廢液中的硫酸銅中銅離子為氧化劑，銅離子被還原為銅單質，中的氫元素被氧化，離子方程式為4Cu2+++8OH?4Cu++6H2O。【解析】Fe(OH)3提供堿性溶液抑制NaBO2水解醇2MgH2+NaBO2NaBH4+2MgO蒸餾4Cu2+++8OH?4Cu++6H2O23、略

【分析】【分析】

燃燒硫或黃鐵礦制備SO2，二氧化硫在加熱下被催化氧化為SO3，用98.3％的濃硫酸吸收SO3得到成品硫酸。

【詳解】

（1）將礦物廢碎可以增大接觸面積；從而提高黃鐵礦的燃燒效率。

（2）黃鐵礦燃燒時被氧氣氧化生成反應方程式為

（3）①依圖像有0~20min內，的濃度變化為0.7mol?Lmol?L?min

②達到平衡時生成的物質的量為mol，轉移電子總數(shù)為

（4）A．濃硫酸有吸水性和強氧化性，氣體具有強還原性；二者會發(fā)生氧化還原反應，A錯誤；

B．用氯化鈉固體和濃硫酸在加熱條件下制氯化氫氣體利用了濃硫酸的難揮發(fā)性；B正確；

C．碳與濃硝酸需加熱才反應；且濃硝酸只表現(xiàn)強氧化性，銅與濃硝酸常溫下就可以反應，濃硝酸表現(xiàn)強氧化性和酸性，C錯誤；

D．硝酸易見光分解產(chǎn)生和需保存于棕色試劑瓶，D正確；

E．過量的銅和一定量濃硝酸反應開始時生成隨硝酸濃度下降生成NO，E錯誤；

綜上所述；答案選BD。

（5）為了避免生成硝酸的過程中氮的氧化物污染環(huán)境，可用氨氣處理尾氣，將其轉化為大氣中含有的無害氣體，以處理為例，與發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生反應方程式為該反應中氧化劑是還原劑是則氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶4?！窘馕觥?1)將黃鐵礦粉碎。

(2)

(3)0.035mol?L?min3.6

(4)BD

(5)3∶4五、計算題(共2題，共16分)24、略

【分析】【詳解】

根據(jù)反應N2+3H2=NH3可知，結合表中數(shù)據(jù)可計算出破壞鍵吸收的能量為破壞鍵吸收的能量為化學鍵被破壞吸收的總能量為形成鍵放出能量反應生成釋放出的熱量為則反應生成釋放出的熱量為故答案為：45.5?！窘馕觥?5.525、略

【分析】【分析】

結合蓋斯定律以及反應熱=反應物的活化能-生成物的活化能=反應物的鍵能和-生成物的鍵能和分析判斷。

【詳