2014年高考化學試卷（安徽）（空白卷）

第頁|共頁7．CO2的的資源化利用是解決溫室效應的重要途徑。以下是在一定條件下用NH3捕獲CO2生成重要化工產品三聚氰胺的反應：NH3+CO2→+H2O。下列有關三聚氰胺的說法正確的是A．分子式為C3H6N3O3B．分子中既含極性鍵，又含非極性鍵C．屬于共價化合物D．生成該物質的上述反應為中和反應8．下列有關Fe2(SO4)3溶液的敘述正確的是A．該溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B．和KI溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2C．和Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：Fe3＋＋SO42—＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D．1L0.1mol·L—1該溶液和足量的Zn充分反應，生成11.2gFe9．為實現下列實驗目的，依據下表提供的主要儀器，所用試劑合理的是選項實驗目的主要儀器試劑A分離Br2和CCl4混合物分液漏斗、燒杯Br2和CCl4混合物、蒸餾水B鑒別葡萄糖和蔗糖試管、燒杯、酒精燈葡萄糖溶液、蔗糖溶液、銀氨溶液C實驗室制取H2試管、帶導管的橡皮塞鋅粒、稀HNO3D測定NaOH溶液濃度滴定管、錐形瓶、燒杯NaOH溶液，0.1000mol/L鹽酸10．臭氧是理想的煙氣脫硝劑，其脫硝反應為：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是ABCD升高溫度，平衡常數減小0~3s內，反應速率為：v(NO2)=0.2mol?L-1t1時僅加入催化劑，平衡正向移動達平衡時，僅改變x，則x為c(O2)11．室溫下，下列溶液中粒子濃度大小關系正確的是A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S)B．Na2C2O4溶液中：c(OH－)=c(H＋)+c(HC2O4－)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na＋)+c(H＋)=2c(CO32－)+c(OH－)D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)+c(Ca2＋)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)+2c(Cl－)12．中學化學中很多“規(guī)律”都有適用范圍，下列根據有關“規(guī)律”推出的結論正確的是選項規(guī)律結論A較強酸可以制取較弱酸次氯酸溶液無法制取鹽酸B反應物濃度越大，反應速率越快常溫下，相同的鋁片中分別加入足量的濃、稀硝酸，濃硝酸中鋁片先溶解完C結構和組成相似的物質，沸點隨相對分子質量增大而升高NH3沸點低于PH3D溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀轉化ZnS沉淀中滴加CuSO4溶液可以得到CuS沉淀13．室溫下，在0.2mol/LAl2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol/LNaOH溶液，實驗測得溶液pH隨NaOH溶液體積變化曲線如下圖，下列有關說法正確的是A．a點時，溶液呈酸性的原因是Al3+水解，離子方程式為：Al3++3OH-Al(OH)3B．a→b段，溶液pH增大，Al3+濃度不變C．b→c段，加入的OH-主要用于生成Al(OH)3沉淀D．d點時，Al(OH)3沉淀開始溶解25．(14分)Na、Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素。（1）Na位于元素周期表第周期第族；S的基態(tài)原子核外有個未成對電子；Si的基態(tài)原子核外電子排布式為。（2）用“＞”或“＜”填空：第一電離能離子半徑熔點酸性SiSO2－Na＋NaClSiH2SO4HClO4（3）CuCl(s)與O2反應生成CuCl2(s)和一種黑色固體。在25℃、101KPa下，已知該反應每消耗1molCuCl2(s)，放熱44.4KJ，該反應的熱化學方程式是。（4）ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目。26．(16分)Hagrmann酯(H)是一種合成多環(huán)化合物的中間體，可由下列路線合成(部分反應條件略去)：（1）A→B為加成反應，則B的結構簡式是；B→C的反應類型是。（2）H中含有的官能團名稱是；F的名稱(系統(tǒng)命名)是。（3）E→F的化學方程式是。（4）TMOB是H的同分異構體，具有下列結構特征：①核磁共振氫譜除苯環(huán)吸收峰外僅有1個吸收峰；②存在甲氧基(CH3O－)。TMOB的結構簡式是。（5）下列說法正確的是。a．A能和HCl反應得到聚氯乙烯的單體b．D和F中均含有2個π鍵c．1molG完全燃燒生成7molH2Od．H能發(fā)生加成、取代反應27．(14分)LiPF6是鋰離子電池中廣泛應用的電解質。某工廠用LiF、PCl5為原料，低溫反應制備LiPF6，其流程如下：已知：HCl的沸點是－85.0℃，HF的沸點是19.5℃。（1）第=1\*GB3①步反應中無水HF的作用是、。反應設備不能用玻璃材質的原因是(用化學方程式表示)。無水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的溶液沖洗。（2）該流程需在無水條件下進行，第=3\*GB3③步反應中PCl5極易水解，其產物為兩種酸，寫出PF5水解的化學方程式：。（3）第=4\*GB3④步分離采用的方法是；第=5\*GB3⑤步分離尾氣中HF、HCl采用的方法是。（4）LiPF6產品中通?；煊猩倭縇iF。取樣品wg，測得Li的物質的量為nmol，則該樣品中LiPF6的物質的量為mol(用含有w、n的代數式表示)。28．(14分)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中壓強變化。（1）請完成以下實驗設計表(表中不要留空格)：編號實驗目的碳粉/g鐵粉/g醋酸/%①為以下實驗作參照0.52.090.0②醋酸濃度的影響0.536.0③0.22.090.0（2）編號①實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了(“氧化”或“還原”)反應，其電極反應式是。（3）該小組對圖