2014年高考化學試卷（山東）（空白卷）

第頁|共頁【試卷總評】2014年高考山東卷理科綜合化學試題注重于對核心主干知識的考查，整卷沒有偏題、怪題，試題立足于高中化學基礎知識，注重對化學學科能力的考查，特別是突出了對信息整合能力、問題解決能力、實驗探究能力的考查。必做題中的選擇題側重于化學基礎知識和基本技能的考查，知識覆蓋面大，難易搭配合理。第7、8、11題相對簡單，第9、10、12題屬中等難度，13題將弱酸、弱堿和水的電離以及鹽類的水解融為一體，既考查考生對過程的理解，又考查考生對最終結果的判斷，思維容量較大，相對較難。必做題中的填空簡答題側重于對分析問題和解決問題能力、實驗探究能力的考查，難度梯度設置合理。第29題(1)(2)、30題(2)、31題(1)(3)等較易，29題(3)、31題(2)等屬于中等難度，30題(1)、32題(2)(3)等難度較大，這樣的設置有利于區(qū)分不同層次的考生。三個選做模塊試題特點鮮明，重點突出，難度均衡等值。作為實驗題的31題，改變了往年以化學工藝流程為載體的呈現方式，而是把工業(yè)上利用含硫廢水生產Na2S2O3·5H2O的過程搬到實驗室來，以中學化學實驗中各種常見儀器的科學組裝、合理搭配為載體，把生產流程以實驗室模擬的方式呈現給考生。今后高考備考注重基礎知識和基本技能的復習，同時把理論知識與生產、生活實際相融合，提高能運用已有知識分析、解決實際問題的能力，在題型上注重以新材料為背景創(chuàng)設問題情境，加強“接受、吸收、整合化學信息的能力”，“分析問題和解決(解答)問題的能力”和“化學實驗與探究能力”的培養(yǎng)。第I卷7．下表中對應關系正確的是ACH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HClCH2=CH2+HClCH3CH2Cl均為取代反應B由油脂得到甘油由淀粉得到葡萄糖均發(fā)生了水解反應CCl2+2Br￣=2Cl￣+Br2Zn+Cu2+=Zn2++Cu均為單質被還原的置換反應D2Na2O2+2H2O+4NaOH+O2↑Cl2+H2O=HCl+HClO均為水作還原劑的氧化還原反應8．根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A．同主族元素含氧酸的酸性隨核電荷數的增加而減弱B．核外電子排布相同的微?；瘜W性質也相同C．Cl￣、S2￣、Ca2+、K+半徑逐漸減小D．EQ\s(35,17)Cl與EQ\s(37,17)Cl得電子能力相同9．等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是A．FeOB.Fe2O3C.FeSO4D、Fe3O410．下列實驗操作或裝置（略去部分加持儀器）正確的是11．蘋果酸的結構簡式為HOOCCH2—COOH，下列說法正確的是A．蘋果酸中能發(fā)生酯化反應的官能團有2種B．1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應C．1mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成生成1molH2D．HOOC—CH2—CH(OH)—COOH與蘋果酸互為同分異構體12．下列有關溶液組成的描述合理的是A．無色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl￣、S2￣B．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO￣、SO42￣、I￣C．弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl￣、HCO3￣D．中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl￣、SO42￣13．已知某溫度下CH3COOH和NH3?H2O的電離常數相等，現向10mL濃度為0.1mol?L￣1的CH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，在滴加過程中A．水的電離程度始終增大B．c（NH4+）/c（NH3?H2O）先增大再減小C．c（CH3COOH）與c（CH3COO￣）之和始終保持不變D．當加入氨水的體積為10mL時，c(NH4+)=c(CH3COO￣)29．（17分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應：2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g）K1?H<0（I）2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）K2?H<0（II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常數K=（用K1、K2表示）。（2）為研究不同條件對反應（II）的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2molNO和0.1molCl2，10min時反應（II）達到平衡。測得10min內v（ClNO）=7.5×10-3mol?L-1?min-1，則平衡后n（Cl2）=mol，NO的轉化率а1=。其它條件保持不變，反應（II）在恒壓條件下進行，平衡時NO的轉化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常數K2（填“增大”“減小”或“不變”。若要使K2減小，可采用的措施是。（3）實驗室可用NaOH溶液吸收NO2，反應為2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2molNaOH的水溶液與0.2molNO2恰好完全反應得1L溶液A，溶液B為0.1mol?L￣1的CH3COONa溶液，則兩溶液中c（NO3￣）、c（NO2-）和c（CH3COO￣）由大到小的順序為。（已知HNO2的電離常數Ka=7.1×10-4mol?L￣1，CH3COOH的電離常數Ka=1.7×10-5mol?L￣1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。a．向溶液A中加適量水b.向溶液A中加適量NaOHc．向溶液B中加適量水d..向溶液B中加適量NaOH30．（16分）離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系，由有機陽離子、Al2Cl7—和AlCl4—組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。（1）鋼制品應接電源的極，已知電鍍過程中不產生其他離子且有機陽離子不參與電極反應，陰極電極反應式為。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產物為。（2）為測定鍍層厚度，用NaOH溶液溶解鋼制品表面的鋁鍍層，當反應轉移6mol電子時，所得還原產物的物質的量為mol。（3）用鋁粉和Fe2O3做鋁熱反應實驗，需要的試劑還有。a．KClb.KClO3c.MnO2d.Mg取少量鋁熱反應所得到的固體混合物，將其溶于足量稀H2SO4，滴加KSCN溶液無明顯現象，（填“能”或“不能”）說明固體混合物中無Fe2O3，理由是（用離子方程式說明）。31．（20分）工業(yè)上常利用含硫廢水生產Na2S2O3?5H2O，實驗室可用如下裝置（略去部分加持儀器）模擬生成過程。燒瓶C中發(fā)生反應如下：Na2S（aq）+H2O（l）+SO2（g）=Na2SO3（aq）+H2S（aq）（I）2H2S（aq）+SO2（g）=3S（s）+2H2O（l）（II）S（s）+Na2SO3（aq）Na2S2O3（aq）（III）（1）儀器組裝完成后，關閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內注入液體至形成一段液注，若，則整個裝置氣密性良好。裝置D的作用是。裝置E中為溶液。（2）為提高產品純度，應使燒瓶C中Na2S和Na2SO3恰好完全反應，則燒瓶C中Na2S和Na2SO3物質的量之比為。（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇。a．蒸餾水b．飽和Na2SO3溶液c．飽和NaHSO3溶液d．飽和NaHCO3溶液實驗中，為使SO2緩慢進入燒瓶C，采用的操作是。已知反應（III）相對較慢，則燒瓶C中反應達到終點的現象是。反應后期可用酒精燈適當加熱燒瓶A，實驗室用酒精燈加熱時必須使用石棉網的儀器含有。a．燒杯b．蒸發(fā)皿c．試管d．錐形瓶（4）反應終止后，燒瓶C中的溶液經蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3?5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質。利用所給試劑設計實驗，檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現象和結論：。已知Na2S2O3?5H2O遇酸易分解：S2O32￣+2H+=S↓+SO2↑+H2O供選擇的試劑：稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液【選做部分】32．（12分）【化學—化學與技術】工業(yè)上用重鉻酸鈉（Na2Cr2O7）結晶后的母液（含少量雜質Fe3+）生產重鉻酸鉀（K2Cr2O7）。工藝流程及相關物質溶解度曲線如圖（1）由Na2Cr2O7生產K2Cr2O7的化學方程式為。通過冷過結晶析出大量K2Cr2O7的原因是。（2）向Na2Cr2O7母液中加堿液調pH的目的是。（3）固體A主要為（填化學式），固體B主要為（填化學式）。（4）用熱水洗滌固體A，回收的洗滌液轉移到母液（填“I”“II”或“III”）中，既能提高產率又可使能耗最低。33．（12分）【化學—物質結構與性質】石墨烯（圖甲）是一種由單層碳原子構成的平面結構新型材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結構會發(fā)生改變，轉化為氧化石墨烯（圖乙）。（1）圖甲中，1號C與相鄰C形成σ鍵的個數為。（2）圖乙中，1號碳的雜化方式是，該C與相鄰C形成的鍵角（填“>”“<”或“=”圖甲正1號C與相鄰C形成的鍵角。（3）若將圖乙所示的氧化石墨烯分散在H2O中，則氧化石墨烯中可與H2O形成氫鍵的原子有（填元素符號）。（4）石墨烯可轉化為富勒烯（C60），某金屬M與C60可制備一種低溫超導材料，晶胞如圖丙所示，M原子位于晶胞的棱上與內部，該晶胞中M原子的個數為，該材料的化學式為。34．（12分）【化學—有機化學基礎】3—對甲苯丙烯酸甲酯（E）是一種用于合成抗血栓藥的中間體，其合成路線如下：已知：HCHO+CH3CHOCH2=CHCHO+H2O（1）遇FeCl3溶液呈紫色且苯環(huán)上有兩個取代基的A的同分異構體有中，B中含氧官能團的名稱為