2015年高考化學(xué)試卷（福建）（解析卷）

第頁|共頁6．下列制作鉛筆的材料與相應(yīng)工業(yè)不對(duì)應(yīng)的是（）A．橡皮擦——橡膠工業(yè) B．鋁合金片——冶金工業(yè)C．鋁筆芯——電鍍工業(yè)D．鉛筆漆——涂料工業(yè)【答案】C【考點(diǎn)定位】考查制作鉛筆涉及的材料與相關(guān)工業(yè)生成的關(guān)系的正誤判斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】本題以學(xué)生的學(xué)習(xí)生活中必不可少、經(jīng)常使用的最普通的鉛筆為線索展示化學(xué)學(xué)習(xí)的重要性的研究。鉛筆頭上帶有擦拭的橡皮擦原料是橡膠，涉及以石油化工產(chǎn)品為原料的有機(jī)合成橡膠工業(yè)；固定連接橡皮與鉛筆的紐帶——鋁合金片涉及冶煉金屬的冶金業(yè)；為了增加和學(xué)習(xí)生活的視覺美感和親和性，在鉛筆外皮刷的油漆及繪制的各種賞心悅目的圖案、花紋、文字等使用的原料涉及到有機(jī)合成及涂料的生產(chǎn)和使用，制作鉛筆芯要以石墨和粘土為原料加工制成。只有對(duì)物質(zhì)的各種成分全面認(rèn)識(shí)，才可以做出正確的判斷?？梢娀瘜W(xué)知識(shí)已經(jīng)涉及生活的方方面面，這充分證明學(xué)好化學(xué)的重要性和學(xué)好化學(xué)的必要性，充分認(rèn)識(shí)到化學(xué)是一門實(shí)用性學(xué)科，滲透到各個(gè)領(lǐng)域、各個(gè)方面。7．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A．聚氯乙烯分子中含碳碳雙鍵 B．以淀粉為原料可制取乙酸乙酯C．丁烷有3種同分異構(gòu)體 D．油脂的皂化反應(yīng)屬于加成反應(yīng)【答案】B【考點(diǎn)定位】考查關(guān)于有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、反應(yīng)類型及同分異構(gòu)體的判斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】有機(jī)化合物是含有碳元素的化合物。本題以生活中常見的物質(zhì)聚氯乙烯、淀粉、肥皂的成分為線索展開對(duì)有機(jī)物的研究。包裝材料的聚氯乙烯、研究酯化反應(yīng)的代表性物質(zhì)乙酸乙酯是以人們的生活必須物質(zhì)淀粉為原料生產(chǎn)、丁烷的不同結(jié)構(gòu)研究有機(jī)物存在同分異構(gòu)現(xiàn)象、生活中經(jīng)常使用的洗滌劑肥皂的取反應(yīng)原理，研究加聚反應(yīng)、酯化反應(yīng)、皂化反應(yīng)的反應(yīng)特點(diǎn)、有機(jī)物同分異構(gòu)體的書寫特點(diǎn)。有機(jī)物的同分異構(gòu)體類型通常有：碳鏈異構(gòu)、官能團(tuán)異構(gòu)、位置異構(gòu)等，有時(shí)還存在空間異構(gòu)，要充分利用題目提供的信息來書寫符合題意的同分異構(gòu)體。掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí)斷鍵部位以及同分異構(gòu)體的概念書寫規(guī)律是解決本題的關(guān)鍵。8．下列實(shí)驗(yàn)操作正確且能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ?shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A稱取2.0gNaOH固體先在托盤上各放一張濾紙，然后在右盤上添加2g砝碼，左盤上添加NaOH固體B配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解于適量蒸餾水C檢驗(yàn)溶液中是否含有NH4+取少量試液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)產(chǎn)生的氣體D驗(yàn)證鐵的吸氧腐蝕將鐵釘放入試管中，用鹽酸浸沒【答案】C【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作正與相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡恼`判斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性學(xué)科。稱量物質(zhì)、配制溶液、物質(zhì)成分的檢驗(yàn)、物質(zhì)反應(yīng)的原理探究都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本知識(shí)和能力的掌握。進(jìn)行定量實(shí)驗(yàn)就要稱量物質(zhì)，一般的原則是左物右碼，對(duì)于有腐蝕性的藥品為防止腐蝕天平，要將藥品放在燒杯等儀器中稱量；配制溶液時(shí)除了得到相應(yīng)的符合要求的濃度的溶液外，還要考慮溶劑的種類、物質(zhì)是否會(huì)水解變質(zhì)，使溶液變渾濁或是否會(huì)被氧化或還原，要采取什么措施，使用什么方法得到澄清的溶液，要根據(jù)常見物質(zhì)的微粒的性質(zhì)，掌握其檢驗(yàn)方法。了解鋼鐵等常見的金屬制品發(fā)生金屬腐蝕的類型及保護(hù)措施。金屬腐蝕類型有化學(xué)腐蝕、電化學(xué)反應(yīng)；電化學(xué)腐蝕又可根據(jù)電解質(zhì)的酸堿性的不同分為在酸性環(huán)境發(fā)生析氫腐蝕，在中性或堿性環(huán)境發(fā)生吸氧腐蝕。無論什么環(huán)境都是金屬失去電子被氧化而引起腐蝕，只有了解了變質(zhì)原理，才可以對(duì)金屬進(jìn)行有效的保護(hù)。了解反應(yīng)原理、使用原則、物質(zhì)的性質(zhì)是解決問題的關(guān)鍵。9．純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如右圖所示，下列判斷正確的是（）A．X可能是金屬銅B．Y不可能是氫氣C．Z可能是氯化鈉D．Z可能是三氧化硫【答案】A【考點(diǎn)定位】考查物質(zhì)的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系的正誤判斷的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】在物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系中，要充分利用物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)條件及反應(yīng)物生成物的種類，同時(shí)掌握電解原理并加以靈活應(yīng)用。電解物質(zhì)時(shí)首先要看清電解時(shí)陽極材料是活性電極還是惰性電極，活性電極是電極本身被氧化，惰性電極，就要看電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）的陰離子放電順序確定陽極的電極反應(yīng)，再根據(jù)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）的陽離子放電順序確定陰極電極反應(yīng)式，利用在閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等，將兩個(gè)電極反應(yīng)式疊加得到總反應(yīng)方程式，了解電解原理，掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)及相互裝關(guān)系是解決本題的關(guān)鍵。10．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如右下圖所示，其中W原子的質(zhì)子數(shù)是其最外層電子數(shù)的三倍，下列說法不正確的是（）A．原子半徑：W>Z>Y>XB．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：X>W>ZC．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：Y>X>W>ZD．元素X、Z、W的最高化合價(jià)分別與其主族序數(shù)相等【答案】A【考點(diǎn)定位】考查元素的推斷、元素周期表、元素周期律的應(yīng)用的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的工具，元素周期律是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要規(guī)律。利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識(shí)。元素原子的核外電子層數(shù)是元素在周期表的周期數(shù)，最外層電子數(shù)是元素原子所在的主族序數(shù)，同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。掌握元素的金屬性、非金屬性強(qiáng)弱比較方法，結(jié)合元素所在的族序數(shù)與元素化合價(jià)的關(guān)系進(jìn)行判斷，確定其正確性。11．某模擬"人工樹葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說法正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B．該裝置工作時(shí)，H＋從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C．每生成1molO2，有44gCO2被還原D．a(chǎn)電極的反應(yīng)為：3CO2+16H＋-18e－=C3H8O+4H2O【答案】B【考點(diǎn)定位】考查電解池反應(yīng)原理的應(yīng)用的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】電化學(xué)理論是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要理論，特別是在科技迅速發(fā)展，人均能耗不斷增加，能源日趨緊張的今天，了解電化學(xué)理論，實(shí)現(xiàn)能量的轉(zhuǎn)化，減少對(duì)環(huán)境的污染和保護(hù)，都是非常必要的。電化學(xué)知識(shí)包括原電池和電解池，首先要確定裝置是原電池還是電解池。確定方法是觀察圖示是否有電源，若有就是電解池，否則就是原電池。電解池工作時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。結(jié)合電解質(zhì)溶液的酸堿性書寫電極反應(yīng)式、總反應(yīng)方程式，并根據(jù)電性作用原理：同種電荷相互排斥，異種電荷相互吸引確定電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)的方向。原電池工作時(shí)，活動(dòng)性強(qiáng)的電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，活動(dòng)性弱的電極為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)。要掌握電化學(xué)反應(yīng)原理，利用好圖示及題干提供的信息，是本題解決的關(guān)鍵。12．在不同濃度（c)、溫度（T)條件下，蔗糖水解的瞬時(shí)速率（v）如下表。下列判斷不正確的是（）c/mol/Lc/mol/Lv/mmol/(L·min)T/K0.6000.5000.4000.300318.23.603.002.401.80328.29.007.50a4.50b2.161.801.441.08A．a(chǎn)=6.00B．同時(shí)改變反應(yīng)溫度和蔗糖的濃度，v可能不變C．b＜318.2D．不同溫度時(shí)，蔗糖濃度減少一半所需的時(shí)間相同【答案】D【考點(diǎn)定位】考查蔗糖水解的速率與溫度、物質(zhì)的濃度的關(guān)系的計(jì)算與判斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】研究化學(xué)反應(yīng)，既要看反應(yīng)進(jìn)行的快慢，也要看物質(zhì)轉(zhuǎn)化的程度大小，因此掌握化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡移動(dòng)原理是生活、生產(chǎn)的非常必要的理論知識(shí)。本題以蔗糖的水解反應(yīng)為線索，考查了溫度、濃度對(duì)水解反應(yīng)速率大小影響，同時(shí)考查學(xué)生對(duì)數(shù)據(jù)進(jìn)行觀察、分析、判斷和應(yīng)用的能力。掌握各種因素（內(nèi)因、外因）對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響、觀察數(shù)據(jù)的變化特點(diǎn)是本題解決的關(guān)鍵。23．（15分）研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為。②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。（2）25℃，在0.10mol·L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2-)關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）。①pH=13時(shí)，溶液中的c(H2S)+c(HS-)=mol·L-1.②某溶液含0.020mol·L-1Mn2+、0.10mol·L-1H2S，當(dāng)溶液pH=時(shí)，Mn2+開始沉淀。[已知：Ksp(MnS)=2.8×10-13]（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如右表。Ka1Ka2H2SO31.3×10-26.3×10-4H2CO34.2×10-75.6×10-11①HSO3-的電離平衡常數(shù)表達(dá)式K=。②0.10mol·L-1Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)的主要離子方程式為?！敬鸢浮浚?5分）（1）①；②C+2H2SO4（濃）2SO2↑+CO2↑+2H2O；（2）①0.043；②5。（3）①；②c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(HSO3-)>c(H+)；③H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O?！究键c(diǎn)定位】考查元素原子結(jié)構(gòu)示意圖的書寫、物質(zhì)性質(zhì)的化學(xué)方程式書寫、鹽的水解平衡、弱電解質(zhì)電離平衡、沉淀溶解平衡的知識(shí)在離子濃度大小比較的應(yīng)用。【名師點(diǎn)睛】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。元素的性質(zhì)由元素的原子結(jié)構(gòu)決定，了解元素在發(fā)生反應(yīng)時(shí)是原子的最外層電子發(fā)生變化，原子核不發(fā)生變化。原子失去或獲得電子形成離子。從而得到相應(yīng)的離子或原子結(jié)構(gòu)示意圖，掌握濃硫酸有三大特性：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，再根據(jù)氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)升降總數(shù)與電子得失數(shù)目相等的守恒規(guī)律，寫出物質(zhì)反應(yīng)時(shí)的化學(xué)方程式。在比較溶液中離子濃度大小關(guān)系時(shí)，要考慮鹽的水解平衡、水等弱電解質(zhì)的電離平衡，并結(jié)合元素的原子守恒、電荷守恒及水電離平衡的質(zhì)子守恒關(guān)系進(jìn)行。弄清坐標(biāo)系中橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)的含義，認(rèn)識(shí)離子濃度與溶液pH的轉(zhuǎn)化，了解弱電解質(zhì)的電離平衡、沉淀溶解平衡平衡都遵循化學(xué)平衡移動(dòng)原理，應(yīng)用平衡移動(dòng)原理分析化學(xué)平衡常數(shù)、沉淀形成的pH及微粒濃度大小比較。掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、平衡移動(dòng)原理、鹽的水解規(guī)律是本題的關(guān)鍵.24．(15分)無水氯化鋁在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。（1）氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體，其反應(yīng)的離子方程式為。（2）工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)）制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下：已知：物質(zhì)SiCl4AlCl3FeCl3FeCl2沸點(diǎn)/℃57.6180（升華）300（升華）1023①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多，其作用是（只要求寫出一種）。②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣，則反應(yīng)生成相對(duì)原子質(zhì)量比硅大的單質(zhì)是。③已知：Al2O3(s)+3C(s)=2Al(s)+3CO(g)ΔH1=+1344.1kJ·mol-12AlCl3(g)=2Al(s)+3Cl2(g)ΔH2=+1169.2kJ·mol-1由Al2O3、C和Cl2反應(yīng)生成AlCl3的熱化學(xué)方程式為。④步驟Ⅲ經(jīng)冷卻至室溫后，氣體用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的鹽主要有3種，其化學(xué)式分別為________。⑤結(jié)合流程及相關(guān)數(shù)據(jù)分析，步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是?！敬鸢浮浚?5分）（1）Al3++3H2OAl(OH)3+3H+（2）①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應(yīng)物的接觸面積，加快反應(yīng)速率。②Fe或鐵；③Al2O3(s)+3C(s)+3Cl2(g)=2AlCl3(g)+3CO(g)ΔH=+174.9kJ/mol；④NaCl、NaClO、NaClO3；⑤除去FeCl3，提高AlCl3純度?！究键c(diǎn)定位】考查鹽的水解、反應(yīng)條件的控制、熱化學(xué)方程式的書寫、物質(zhì)反應(yīng)充分的確定及化學(xué)試劑的作用的判斷的知識(shí)?！久麕燑c(diǎn)睛】離子方程式、熱化學(xué)方程式都是化學(xué)用語，是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。要掌握反應(yīng)規(guī)律。在分析該題目，書寫鹽水解的離子方程式時(shí)，要知道，鹽水解的程度是微弱的，水解產(chǎn)生的物質(zhì)很少，不能形成沉淀或氣體，因此寫離子方程式應(yīng)該不能寫沉淀符號(hào)或氣體符號(hào)，要用可逆號(hào)“”，不能使用等號(hào)“==”，要掌握鹽的水解規(guī)律是：有弱才水解，誰弱誰水解，誰強(qiáng)顯誰性。在進(jìn)行熱化學(xué)方程式書寫時(shí)，要注意物質(zhì)的存在狀態(tài)、物質(zhì)的多少與能量相對(duì)應(yīng)。注意熱化學(xué)方程式的系數(shù)只表示物質(zhì)的量，因此可以用分?jǐn)?shù)系數(shù)，也可以用整數(shù)系數(shù)。反應(yīng)放出的熱量多少，只與反應(yīng)物質(zhì)起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，與反應(yīng)的物質(zhì)多少有關(guān)，而與反應(yīng)途徑無關(guān)。利用蓋斯定律進(jìn)行反應(yīng)熱的計(jì)算，不僅可以計(jì)算能夠直接發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)的反應(yīng)熱，也可以計(jì)算不能直接反應(yīng)的或不容易測定的反應(yīng)的反應(yīng)熱。在進(jìn)行反應(yīng)條件的控制、化學(xué)試劑的選擇使用時(shí)，從固體物質(zhì)的表面積的大小、鹽的水解等多個(gè)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率影響的角度分析，從參加反應(yīng)的物質(zhì)及可能發(fā)生的反應(yīng)判斷溶液的成分。掌握物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、鹽的水解規(guī)律、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素是解決本題的關(guān)鍵。25．（15分）某化學(xué)興趣小組制取氯酸鉀和氯水并進(jìn)行有關(guān)探究實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)一制取氯酸鉀和氯水利用右圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（1）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出B中試管冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。該實(shí)驗(yàn)操作過程需要的玻璃儀器有______。（2）若對(duì)調(diào)B和C裝置的位置，_____(填“能”或“不能”)提高B中氯酸鉀的產(chǎn)率。實(shí)驗(yàn)二氯酸鉀與碘化鉀反應(yīng)的探究（3）在不同條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響，其中系列a實(shí)驗(yàn)的記錄表如下(實(shí)驗(yàn)在室溫下進(jìn)行)：①系列a實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖莀______。②設(shè)計(jì)1號(hào)試管實(shí)驗(yàn)的作用是___________。③若2號(hào)試管實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為“黃色溶液”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍(lán)色；假設(shè)氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應(yīng)的離子方程式為_________________。實(shí)驗(yàn)三測定飽和氯水中氯元素的總量（4）該小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案為：使用右圖裝置，加熱15.0ml飽和氯水試樣，測定產(chǎn)生氣體的體積。此方案不可行的主要原因是_______。(不考慮實(shí)驗(yàn)裝置及操作失誤導(dǎo)致不可行的原因)（5）根據(jù)下列資料，為該小組設(shè)計(jì)一個(gè)可行的實(shí)驗(yàn)方案(不必描述操作過程的細(xì)節(jié))：______資料：i.次氯酸會(huì)破壞酸堿指示劑；ii.次氯酸或氯水可被SO2、H2O2、FeCl2等物質(zhì)還原成Cl-?！敬鸢浮浚?5分）（1）燒杯、漏斗、玻璃棒、膠頭滴管(不填“膠頭滴管”也可)；（2）能；（3）①研究反應(yīng)體系中硫酸濃度對(duì)反應(yīng)產(chǎn)物的影響；②硫酸濃度為0的對(duì)照實(shí)驗(yàn)；③ClO3-+6I-+6H+=Cl-+3I2+3H2O（4）因存在Cl2的重新溶解、HClO分解等，此方案無法測算試樣含氯總量(或其他合理答案)。（5）量取一定量的試樣，加入足量的H2O2溶液，加熱除去過量的H2O2，冷卻，再加入足量的硝酸銀溶液，稱量沉淀質(zhì)量(或其他合理答案)?！究键c(diǎn)定位】考查化學(xué)儀器的的使用、實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)、離子方程式的書寫的知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性的學(xué)科，物質(zhì)的制備、混合物的分離提純、物質(zhì)的含量的測定及實(shí)驗(yàn)時(shí)儀器的選擇使用，實(shí)驗(yàn)方法的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)的問題，都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)必不可少的。因此掌握一些基本化學(xué)基礎(chǔ)和儀器的使用方法、實(shí)驗(yàn)技巧是非常必要的?；旌衔锓蛛x方法有過濾、蒸餾、分液、蒸發(fā)、萃取、結(jié)晶等。將溶質(zhì)從溶液中分離出來，可以根據(jù)溶質(zhì)在溶劑中的溶解性的不同進(jìn)行。對(duì)于溶解度受溫度的影響變化較大的物質(zhì)，采用冷卻熱飽和溶液的方法即結(jié)晶的方法分離；對(duì)于溶解度受溫度的影響變化較小的物質(zhì)，采用蒸發(fā)溶劑的方法得到。然后使用過濾器，利用漏斗、玻璃棒、燒杯進(jìn)行分離。對(duì)于實(shí)驗(yàn)裝置的評(píng)價(jià)，可以根據(jù)對(duì)反應(yīng)的影響分析，如果對(duì)調(diào)，可以除去雜質(zhì)，使更多的反應(yīng)物變?yōu)樯晌铮涂梢蕴岣叻磻?yīng)物的轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)物的產(chǎn)率，因此了解反應(yīng)原理和物質(zhì)的成分是評(píng)價(jià)的依據(jù)。要根據(jù)電荷守恒、電子守恒及原子守恒進(jìn)行有電子轉(zhuǎn)移的離子方程式的書寫，會(huì)對(duì)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)進(jìn)行觀察、分析、比較，找到他們的相同點(diǎn)和區(qū)別，從而得到設(shè)計(jì)各個(gè)實(shí)驗(yàn)及比較的目的。在進(jìn)行物質(zhì)含有元素的含量測定時(shí)，從物質(zhì)含有的成分、可能發(fā)生的反應(yīng)及對(duì)元素含量測定可能會(huì)造成哪些影響判斷分析，這樣才可以得到正確的結(jié)論和評(píng)價(jià)。本題較為全面的考查了考生的實(shí)驗(yàn)基本技能和實(shí)驗(yàn)知識(shí)的掌握。31．[化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]（13分）科學(xué)家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。（1）CH4和CO2所含的三種元素電負(fù)性從小到大的順序?yàn)開_______________。（2）下列關(guān)于CH4和CO2的說法正確的是_______(填序號(hào))。a．固態(tài)CO2屬于分子晶體b．CH4分子中含有極性共價(jià)鍵，是極性分子c．因?yàn)樘細(xì)滏I鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點(diǎn)低于CO2d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp（3）在Ni基催化劑作用下，CH4和CO2反應(yīng)可獲得化工原料CO和H2.①基態(tài)Ni原子的電子排布式為_______，該元素位于元素周期表的第_____族。②Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,1molNi(CO)4中含有___molσ鍵。（4）一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結(jié)構(gòu)(如下圖所示)的水合物晶體，其相關(guān)參數(shù)見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。①“可燃冰”中分子間存在的2種作用力是________。②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學(xué)家提出用CO2置換CH4的設(shè)想。已知上圖中籠狀結(jié)構(gòu)的空腔直徑為0.586nm，根據(jù)上述圖表，從物質(zhì)結(jié)構(gòu)及性質(zhì)的角度分析，該設(shè)想的依據(jù)是________?！敬鸢浮?13分)（1）H、C、O；（2）a、d；（3）①1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2；VIII；②8。（4）①氫鍵、范德華力；②CO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結(jié)合力大于CH4。【考點(diǎn)定位】考查元素的電負(fù)性的比較、原子核外電子排布式的書寫、物質(zhì)的晶體結(jié)構(gòu)、化學(xué)鍵、物理性質(zhì)的比較、配位化合物的形成及科學(xué)設(shè)想的構(gòu)思等知識(shí)。【名師點(diǎn)睛】元素的非金屬性影響元素的電負(fù)性大小比較，要根據(jù)元素在周期表的位置及元素周期律，掌握元素的非金屬性強(qiáng)弱比較方法進(jìn)行判斷。了解元素的原子雜化與形成的化合物的結(jié)構(gòu)關(guān)系，掌握元素的種類與形成化學(xué)鍵的類別、晶體類型的關(guān)系，了解影響晶體熔沸點(diǎn)的因素及作用、掌握原子核外電子排布時(shí)遵循的能量最低原理、保利不相容原理和洪特規(guī)則、原子核外電子排布的能級(jí)圖，正確寫出原子核外電子排布式、確定元素在周期表的位置，結(jié)合微粒的直徑大小和晶體結(jié)構(gòu)特點(diǎn)分析溫室氣體CH4和CO2的轉(zhuǎn)化和利用。掌握原子結(jié)構(gòu)的基本理論和元素周期律知識(shí)是本題的關(guān)鍵。本題較為全面的考查了考生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)的掌握情況。32．[化學(xué)-有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]（13分）“司樂平”是治療高血壓的一種臨床藥物，其有效成分M的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示。（1）下列關(guān)于M的說