2022年高考化學試卷（海南）（空白卷）

第頁|共頁海南省2022年普通高中學業(yè)水平選擇性考試化學試題注意事項：1.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號，回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16P31Fe56一、選擇題：本題共8小題，每小題2分，共16分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與日常生活息息相關。下列說法錯誤的是A.使用含氟牙膏能預防齲齒 B.小蘇打的主要成分是C.可用食醋除去水垢中的碳酸鈣 D.使用食品添加劑不應降低食品本身營養(yǎng)價值2.《醫(yī)學入門》中記載我國傳統(tǒng)中醫(yī)提純銅綠的方法：“水洗凈，細研水飛，去石澄清，慢火熬干，”其中未涉及的操作是A.洗滌 B.粉碎 C.萃取 D.蒸發(fā)3.下列實驗操作規(guī)范的是A.過濾B.排空氣法收集C.混合濃硫酸和乙醇D.溶液的轉(zhuǎn)移A.A B.B C.C D.D4.化學物質(zhì)在體育領域有廣泛用途。下列說法錯誤的是A.滌綸可作為制作運動服的材料B.纖維素可以為運動員提供能量C.木糖醇可用作運動飲料的甜味劑D.“復方氯乙烷氣霧劑”可用于運動中急性損傷的鎮(zhèn)痛5.鈉和鉀是兩種常見金屬，下列說法正確的是A.鈉元素的第一電離能大于鉀 B.基態(tài)鉀原子價層電子軌道表示式為C.鉀能置換出NaCl溶液中的鈉 D.鈉元素與鉀元素的原子序數(shù)相差186.依據(jù)下列實驗，預測的實驗現(xiàn)象正確的是選項實驗內(nèi)容預測的實驗現(xiàn)象A溶液中滴加NaOH溶液至過量產(chǎn)生白色沉淀后沉淀消失B溶液中滴加KSCN溶液溶液變血紅色CAgI懸濁液中滴加NaCl溶液至過量黃色沉淀全部轉(zhuǎn)化為白色沉淀D酸性溶液中滴加乙醇至過量溶液紫紅色褪去A.A B.B C.C D.D7.在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，F(xiàn)e完全溶解。NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A.反應轉(zhuǎn)移電子為0.1mol B.HCl溶液中數(shù)為3NAC.含有中子數(shù)為1.3NA D.反應生成標準狀況下氣體3.36L8.某溫度下，反應在密閉容器中達到平衡，下列說法正確的是A.增大壓強，，平衡常數(shù)增大B.加入催化劑，平衡時的濃度增大C.恒容下，充入一定量的，平衡向正反應方向移動D.恒容下，充入一定量的，的平衡轉(zhuǎn)化率增大二、選擇題：本題共6小題，每小題4分，共24分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個就得0分。9.一種采用和為原料制備的裝置示意圖如下。下列有關說法正確的是A.在b電極上，被還原B.金屬Ag可作為a電極的材料C.改變工作電源電壓，反應速率不變D.電解過程中，固體氧化物電解質(zhì)中不斷減少10.已知，的酸性比強。下列有關說法正確的是A.HCl的電子式為 B.Cl-Cl鍵的鍵長比I-I鍵短C.分子中只有σ鍵 D.的酸性比強11.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X、Y同周期并相鄰，Y是組成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金屬性最強，W原子在同周期主族元素中原子半徑最小，下列判斷正確的是A.是非極性分子B.簡單氫化物沸點：C.Y與Z形成的化合物是離子化合物D.X、Y、Z三種元素組成的化合物水溶液呈酸性12.化合物“E7974”具有抗腫痛活性，結構簡式如下，下列有關該化合物說法正確的是

A.能使的溶液褪色 B.分子中含有4種官能團C.分子中含有4個手性碳原子 D.1mol該化合物最多與2molNaOH反應13.NaClO溶液具有添白能力，已知25℃時，。下列關于NaClO溶液說法正確的是A.0.01mol/L溶液中，B.長期露置在空氣中，釋放，漂白能力減弱C.通入過量，反應的離子方程式為D.25℃，的NaClO和HClO的混合溶液中，14.某元素M的氫氧化物在水中的溶解反應為：、，25℃，-lgc與pH的關系如圖所示，c為或濃度的值，下列說法錯誤的是

A.曲線①代表與pH的關系B.的約為C.向的溶液中加入NaOH溶液至pH=9.0，體系中元素M主要以存在D.向的溶液中加入等體積0.4mol/L的HCl后，體系中元素M主要以存在三、非選擇題：共5題，共60分。15.膽礬()是一種重要化工原料，某研究小組以生銹的銅屑為原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、、]制備膽礬。流程如下。回答問題：（1）步驟①的目的是_______。（2）步驟②中，若僅用濃溶解固體B，將生成_______(填化學式)污染環(huán)境。（3）步驟②中，在存在下Cu溶于稀，反應的化學方程式為_______。（4）經(jīng)步驟④得到的膽礬，不能用水洗滌的主要原因是_______。（5）實驗證明，濾液D能將氧化為。ⅰ.甲同學認為不可能是步驟②中過量將氧化為，理由是_______。ⅱ.乙同學通過實驗證實，只能是將氧化為，寫出乙同學的實驗方案及結果_______(不要求寫具體操作過程)。16.某空間站的生命保障系統(tǒng)功能之一是實現(xiàn)氧循環(huán)，其中涉及反應：回答問題：（1）已知：電解液態(tài)水制備，電解反應的。由此計算的燃燒熱(焓)_______。（2）已知：的平衡常數(shù)(K)與反應溫度(t)之間的關系如圖1所示。①若反應為基元反應，且反應的與活化能(Ea)的關系為。補充完成該反應過程的能量變化示意圖(圖2)_______。②某研究小組模擬該反應，溫度t下，向容積為10L的抽空的密閉容器中通入和，反應平衡后測得容器中。則的轉(zhuǎn)化率為_______，反應溫度t約為_______℃。（3）在相同條件下，與還會發(fā)生不利于氧循環(huán)的副反應：，在反應器中按通入反應物，在不同溫度、不同催化劑條件下，反應進行到2min時，測得反應器中、濃度()如下表所示。催化劑t=350℃t=400℃催化劑Ⅰ10.812722345.242780催化劑Ⅱ9.2107753438932在選擇使用催化劑Ⅰ和350℃條件下反應，生成的平均反應速率為_______；若某空間站的生命保障系統(tǒng)實際選擇使用催化劑Ⅱ和400℃的反應條件，原因是_______。17.磷酸氫二銨[]常用于干粉滅火劑某研究小組用磷酸吸收氫氣制備，裝置如圖所示(夾持和攪拌裝置已省略)。

回答問題：（1）實驗室用和制備氨氣的化學方程式為_______。（2）現(xiàn)有濃質(zhì)量分數(shù)為85%，密度為1.7g/mL。若實驗需100mL1.7mol/L的溶液，則需濃_______mL(保留一位小數(shù))。（3）裝置中活塞的作用為_______。實驗過程中，當出現(xiàn)_______現(xiàn)象時，應及時關閉，打開。（4）當溶液pH為8.0~9.0時，停止通，即可制得溶液。若繼續(xù)通入，當時，溶液中、_______和_______(填離子符號)濃度明顯增加。（5）若本實驗不選用pH傳感器，還可選用_______作指示劑，當溶液顏色由_______變?yōu)闀r，停止通。18.黃酮哌酯是一種解痙藥，可通過如下路線合成：回答問題：（1）A→B的反應類型為_______。（2）已知B為一元強酸，室溫下B與NaOH溶液反應化學方程式為_______。（3）C的化學名稱為_______，D的結構簡式為_______。（4）E和F可用_______(寫出試劑)鑒別。（5）X是F的分異構體，符合下列條件。X可能的結構簡式為_______(任馬一種)。①含有酯基②含有苯環(huán)③核磁共振氫譜有兩組峰（6）已知酸酐能與羥基化合物反應生成酯。寫出下列F→G反應方程式中M和N的結構簡式_______、_______。（7）設計以為原料合成的路線_______(其他試劑任選)。已知：+CO219.以、ZnO等半導體材料制作的傳感器和芯片具有能耗低、效率高的優(yōu)勢?；卮饐栴}：（1）基態(tài)O原子的電子排布式_______，其中未成對電子有_______個。（2）Cu、Zn等金屬具有良好的導電性，從金屬鍵的理論看，原因是_______。（3）酞菁的銅、鋅配合物在光電傳感器方面有著重要的應用價值。酞菁分子結構如下圖，分子中所有原子共平面，所有N原子的雜化軌道類型相同，均采取_______雜化。鄰苯二甲酸酐()和鄰苯二甲酰亞胺()都是合成菁的原料，后者熔點高于前者，主要原因是_______。（4）金屬Zn能溶于氨水，生成以氨為配體，配位數(shù)為4配離子，Zn與氨水反應的離子方程式為_____