2022年中考化學一輪復習單元檢測卷(三)-物質構成的奧秘

2022年中考化學一輪復習單元檢測卷(3)—物質構成的奧秘

一、單選題

1,山東大學利用異核雙金屬“鍥-鉆”配合物，可逆地催化質子還原氫氣32)與氣水(D2O)的H/D交換，鐐在

元素周期表中的信息如圖1所示，鎮(zhèn)離子結構示意圖如圖2所示,下列說法不正確的是

A.銀元素位于元素周期表的第三周期

B.銀離子的符號為Ni2+

C.鎮(zhèn)原子核外電子數(shù)為28

D.銀原子的相對原子質量為58.69

2.下圖是X原子的結構示意圖和X元素在元素周期表中的信息，下列關于X原子的下列說法正確的是

V7|26.98

A.相對原子質量是26.98g

B.原子核內(nèi)中子數(shù)為13

C.X原子失電子后形成的離子是X3-

D.y=3

3.下面是幾種粒子的結構示意圖。根據(jù)相關信息得出的結論,.你認為正確的是

@7；領》

5(+11)281

①②③④

A.③最容易得到電子成為穩(wěn)定結構

B.②④表示同一種元素

C.電子層數(shù)越多的粒子越易失電子

D.①得到一個電子變?yōu)棰?/p>

4.以下是用分子的知識解釋的一些現(xiàn)象或事實，其中錯誤的是

A.打開盛有濃鹽酸的試劑瓶時，能聞到刺激性氣味，說明分子在不停地運動

B.20m3的石油氣能裝到0.025n?的鋼瓶中，說明分子之間有間隔

C.水沸騰時，能掀起壺蓋，說明水分子的體積隨溫度升高而變大

D.香煙燃燒時，能產(chǎn)生有毒的一氧化碳氣體，說明在化學變化中分子發(fā)生變化

5.根據(jù)如圖元素周期表提供的信息，下列判斷錯誤的是

1j_1H

周期磅

3Li4Be5B

弟_

周期⑨;③萬

11Na12Mg13Al

NK------

弟二_\\\

HD281

周期3//叼呀

A.鎂離子核外有三個電子層

B.元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)

C.第二、三周期元素的原子從左至右，最外層電子數(shù)逐漸增多

D.在化學變化中鈉原子容易失去最外層1個電子形成鈉離子，其離子符號是Na+

6.醫(yī)用秋激光適用于體外沖擊波碎石法無法碎解的腎結石等。如圖是秋元素的部分信息，下列說法正確

的是

試卷第2頁，共9頁

67Ho

欽

164.9

A.秋屬于非金屬元素

B.鐵的相對原子質量為164.9g

C.秋的質子數(shù)為67

D.欽原子核外電子數(shù)為98

7.我國的北斗導航衛(wèi)星系統(tǒng)采用了鋤原子鐘提供精準的時間。如下圖（圖1和圖2）所示是有關鋤的一些

信息，下列有關說法錯誤的

圖1圖2

A.鋤元素在元素周期表第五周期B.x為18

C.鋤離子符號為RbD.鋤元素的化學性質與鈉元素相似

8.下列有關空氣的說法錯誤的是

A.空氣的成分按體積計算，氮氣約78%,氧氣約21%

B.組成混合物的各種成分保持著它們各自的性質

C.工業(yè)利用空氣制氧氣屬于物理變化

D.空氣質量指數(shù)越高，空氣質量越好，可吸入顆粒物、PM2.5都是造成空氣污染的主要污染物

9.對下列實驗現(xiàn)象進行解釋錯誤的是

ABCD

覆L

Ho

1；八\\PsVLgQ

—?

實驗￡

.一..

現(xiàn)象品紅加入水中后整

用隧道顯微鏡獲得水分子在不同溫度下的

5C)ml水和5。】*百精混合后

個液體變?yōu)榧t色

的苯分子圖像運動情況

的體,只小于00rnl

分子的質量和體積分子總是在不斷運常溫時分子不運后b,加

解釋分子間有間隙

都很小動著熱時分子才運動

A.AB.BC.CD.D

10.下列有關微觀粒子的說法錯誤的是

A.分子、原子、離子都是構成物質的微觀粒子

B.聞到花香說明分子是不斷運動的

C.液氧和氧氣都可助燃，說明同種分子的化學性質相同

D.原子是不可再分的最小粒子

11.知識梳理有助于我們對已學知識的鞏固，下圖是某同學學習物質結構知識后，以氧氣為例進行的梳理,

B.原子核、原子、核外電子

C.原子、核外電子、原子核

D.核外電子、原子核、原子

12.生物體死亡后，體內(nèi)含有的碳-14會逐漸減少（稱為衰變X因此科學家可通過測量生物體遺骸中碳-14

試卷第4頁，共9頁

的含量，來計算它存活的年代，這種方法稱之為放射性碳測年法。碳-14原子核中含6個質子與8個中子,

在衰變時，一個中子變成質子，形成新的原子核。下列關于新原子核的說法正確的是

A.碳原子核，含7個質子，8個中子B.氮原子核，含7個質子，7個中子

C.碳原子核，含6個質子，7個中子D.氧原子核，含7個質子，8個中子

二、填空題

13.在分子、原子、質子、中子、電子、原子核、陽離子、陰離子這些微粒中：

(1)顯電中性的微粒有0

(2)帶正電的微粒有_____。

(3)同位素的氣、氣和氤原子具有不同的。

(4)質量最小的微粒是_____。

(5)化學變化中，一定發(fā)生變化的微粒有。

(6)在同一原子里數(shù)目相等的是_____。

14.根據(jù)元素周期表中1-18號元素的排列情況。我對它進行探究：

_

周期1H2He

弟一

周期3Li4Be5B6C7N809F10Ne

ZZ—

用二

周期11Na12W13Al14Si15P16S①18Ar

(1)第16號元素屬于____元素(填“金屬”或“非金屬”X

(2)①表示的元素對應單質的化學式是_____。

(3)研究表明：在同一周期中，從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強。

由此推斷：第二周期中得電子能力最強的是_____(填名稱)原子；第9號和第12號元素形成的化合物化

學式是_____O

15.分子、原子、離子都是構成物質的微觀粒子，例如氧氣是由_____(填具體粒子的名稱，下同)構成

A分子很小;

B分子間有間隔;

C分子在不停運動；

D同種分子性質相同，不同種分子性質不同。

(1)濕衣服經(jīng)晾曬一段時間后，會變干.

(2)如圖所示，用長頸漏斗小心地將硫酸銅溶液(藍色)注入水的下面，可以看到明顯的界面。靜置幾

天后，界面逐漸模糊不清了

清水

(3)50mL酒精和50mL水混合后，液體積小于100mL.

(4)空氣中的二氧化碳和人呼出氣體中的二氧化碳，均能使澄清的石灰水變渾濁

(5)25m3的石油氣加壓后，可裝入容積為().024m3的鋼瓶.

17.微觀粒子看不見、摸不著，化學中通過模型來說明他們心目中粒子的“模樣”，揭示物質的微觀結構特

點，解釋微觀結構與宏觀現(xiàn)象之間的因果關系。對原子結構的研究，一百多年來科學家借助構建原子結構

模型，逐漸揭開了原子構成的神秘面紗，并通過不斷提出新的原子結構模型，逐步形成了今天的原子結構

理論。

試卷第6頁，共9頁

(1)如圖兩種模型是湯姆森和盧瑟福分別于1897年和1911年提出的，其中(選填“甲”或“乙”)是

由湯姆森提出的。

(2)下列關于原子結構理論的學說中，湯姆森的觀點是_____；(選填字母)，盧瑟福的觀點是______；

A原子是不可分的

B原子是可分的

C原子呈球形

D電子帶負電

E帶正電荷的原子核居于原子的中心

F在球體內(nèi)充斥著正電荷，電子鑲嵌其中

G帶正電荷的原子核很小，但集中了原子的大部分質量

H電子在原子核外很大的空間內(nèi)高速運動

18.如圖為元素周期表的一部分，請按要求填空：

2He

①氯

3Li4Be5B6C9F10Ne

②③

鋰鍍硼碳氟

11Na12Mg13A114Si15P16S17C118Ar

鈉鎂鋁硅磷硫氟氯

(1)表中元素②形成單質的化學式為。

(2)表中3至10號元素位于第二周期，11至18號元素位于第三周期，分析其規(guī)律可知，每一周期元素

原子的相同。

(3)表中9號和17號元素最外層電子數(shù)相同，都易(填“得到”或“失去”)電子.則鋁元素和

氟元素組成的化合物的化學式為。

(4)表中不同種元素間最本質的區(qū)別是。

A.質子數(shù)不同B.中子數(shù)不同

C.相對原子質量不同D.最外層電子數(shù)不同

19.碘是一種由碘分子構成的非金屬，某同學利用碘進行了如下的實驗：

①把少量的固體碘放在濕潤的饅頭上，發(fā)現(xiàn)饅頭會變藍色；

②再取少量的碘溶解在水中，用饅頭去蘸取碘液，發(fā)現(xiàn)饅頭也會變藍色。(提示：碘分子能使饅頭中的淀

粉變藍色)則：

(1)取少量的碘放入燒杯中，用酒精燈加熱，碘升華變成碘蒸氣，把濕潤的饅頭放在碘蒸氣中，饅頭—.

變藍色(選填“會”或“不會”X

(2)把碘溶解在酒精中，可以得到用來消毒用的碘酒，用饅頭去沾取少量的碘酒，饅頭(選填“會”

或“不會”)變藍色。

(3)請用分子的觀點來解釋實驗中的現(xiàn)象____。

(4)現(xiàn)在市場上買來的食鹽都是加碘鹽，用饅頭沾取少量的食鹽水，饅頭不變藍色，由此可知，食鹽中

(存在或不存在)碘分子。

20.某興趣小組的同學探究分子的運動，實驗如圖所示。圖中試管A和裝置D的試管中裝有體積和濃度

相同的濃氨水，試管B和C中裝有體積和濃度相同的酚猷溶液。

~亍

濃

氨

—_酚可_三

水?濃氨水

涉溶步3熱水

BC

實蛉①實險②

(1)實驗前，另取少量酚酥溶液，向其中滴加濃氨水，觀察到酚酥溶液變紅。這一操作的目的是

(2)實驗①和實驗②都會出現(xiàn)的現(xiàn)象是，但出現(xiàn)此現(xiàn)象的快慢不同。

試卷第8頁，共9頁

(3)從微觀的角度解釋產(chǎn)生上述現(xiàn)象快慢不同的原因是。

三、計算題

21.1立方厘米的小容器內(nèi)可容納下約3x1022個水分子。1立方厘米的水有20滴，全世界60億人每人每

秒鐘數(shù)4個水分子，每天24小時不停地數(shù)，1滴水里的水分子需要多少年才能數(shù)得完？(要有計算步驟,

結果取整數(shù))

參考答案

1.A

【解析】A、元素的周其數(shù)與其原子核外電子層數(shù)相同，由銀離子結構示意圖可知，鏢離子

質子數(shù)為28,核外電子數(shù)為26,說明其失去了最外層的兩個電子，所以鍥原子的核外電子

層數(shù)為4,所以銀元素位于第四周期，故A選項錯誤；

B、由擦離子結構示意圖可知，鍥離子質子數(shù)為28,核外電子數(shù)為26,說明其失去了最外

層的兩個電子，帶兩個單位的正電荷，所以銀離子符號為：Ni2+,故B選項正確；

C、在原子中，質子數(shù)等于核外電子數(shù)，所以銀原子的核外電子數(shù)為28,故C選項正確；

D、元素周期表中靠下邊的小數(shù)為相對原子質量，故D選項正確；

故選A。

2.D

【解析】A、相對原子質量的單位是1,不是g,故A錯誤；

B、中子數(shù)=相對原子質量-質子數(shù)=27-13=14,故B錯誤；

C、X元素的最外層電子數(shù)為3易失去3個電子形成帶3個單位正電荷的陽離子應為X3+,

故C錯誤；

D、在原子中，質子數(shù)=原子序數(shù)，13號元素的質子數(shù)為13,即x=13,;在原子中，質子數(shù)=

核外電子數(shù)，故y=3,D正確。

故選D。

3.B

【解析】A①③最外層電子數(shù)均大于4,容易得到電子，①最外層有7個電子，最容易得

到電子成為穩(wěn)定結構，錯誤；

B、②④核內(nèi)質子數(shù)均為11,表示同一種元素鈉元素，正確；

C、最外層電子小于4的粒子易失電子，錯誤；

D、①為9號元素氟元素，原子最外層有7個電子，得到一個電子形成氟離子，錯誤。

故選B。

答案第10頁，共7頁

4.C

【解析】A、分子在不停地運動，打開盛有濃鹽酸的試劑瓶后，具有刺激性氣味的鹽酸分子

運動到人的鼻孔處使人能聞到刺激性氣味，選項正確；

B、分子之間有間隔，將20m3的石油氣壓縮后分子間的間隔變小，氣體的體積減小能裝到

0.025n?的鋼瓶中，選項正確；

C、分子之間有間隔，水受熱沸騰后，水分子間的間隔變大，能掀起壺蓋，水分子的大小不

變，選項錯誤；

D、香煙與氧氣發(fā)生燃燒后能產(chǎn)生有毒的一氧化碳氣體，說明在化學變化中分子發(fā)生變化,

選項正確；

故選C。

5.A

【解析】A由表中信息可知，鎂原子最外層有2個電子，小于4,容易失去電子形成鎂離

子，鎂離子核外有2個電子層，該選項說法錯誤；

B、分析圖可知，元素所在的周期數(shù)等于其原子的電子層數(shù)，該選項說法正確；

C、由表中信息可知，第二、三周期元素的原子從左至右最外層電子數(shù)逐漸增多，該選項說

法正確；

D、鈉原子容易失去最外層的1個電子形成帶1個單位正電荷的鈉離子其離子符號是Na+,

該選項說法正確；

故選A。

6.C

【分析】

元素周期表中，方格中左上角是原子序數(shù)，右上角是元素符號，中間是元素名稱，下面是相

對原子質量；原子中，核電荷數(shù)=核內(nèi)質子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)

除汞外，金屬元素的名稱都帶金字旁，非金屬元素的名稱不帶金字旁；

相對原子質量“質子數(shù)+中子數(shù)，單位不是g。

【解析】A.由“金”字旁可知，秋屬于金屬元素，選項說法錯誤；

B.由分析可知，欽的相對原子質量為164.9,相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省

略不寫，選項說法錯誤。

C.由分析可知，秋的質子數(shù)為67,選項說法正確。

D.在原子中，質子數(shù)=核外電子數(shù)，秋原子核外電子數(shù)為67,選項說法錯誤。

故選：C

7.C

【解析】A.鋤原子核外有5個電子層，則鋤元素在元素周期表位于第五周期，此選項正確；

B.原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，故x=37-2-8-8-l=18,此選項正確；

C.鋤原子核外有1個電子，易失去1個電子，則鋤離子符號為Rb+,此選項錯誤；

D.原子的最外層電子個數(shù)相同，元素的化學性質相似，因為鈉原子和鋤原子核外都有1個

電子，所以枷元素的化學性質與鈉元素相似，此選項正確。

故選C。

8.D

【解析】A、按體積計算，空氣中含有氮氣約78%,氧氣約21%,說法正確。

B、混合物，各成分保持著它們各自的性質，說法正確。

C、工業(yè)上分離液態(tài)空氣制氧氣，是利用物質沸點的差異進行分離，沒有新物質生成，屬于

物理變化，說法正確。

D、可吸入顆粒物、PM"都是造成空氣污染的主要污染物，但空氣質量指數(shù)越高，說明空

氣質量越差，說法錯誤。

故選：D。

9.C

【解析】A、苯分子的圖象要用隧道顯微鏡才能獲得，說明了分子的質量和體積非常小，故

解釋正確；

B、品紅加入水中會使整杯水都變紅，是因為分子總是在不斷運動，故解釋正確；

C、任何物質的微粒都是在做永不停息的無規(guī)則運動，只是在加熱的條件下，微粒的運動速

度會加快，故解釋錯誤；

答案第12頁，共7頁

D、兩種物質混合以后總體積會小于二者的體積之和，這是由于構成它們的微粒之間存在一

定的間隔，混合后微粒之間相互穿插滲透的原因，故解釋正確。

故選C

【點睛】

10.D

【解析】A、分子、原子、離子都是構成物質的微觀粒子，如水是由水分子構成的，鐵是由

鐵原子構成的，氨化鈉是由鈉離子與氯離子構成的，故A正確；

B、可以聞到花香，是因為花香中含有的分子是在不斷運動的，向四周擴散，使人們聞到花

香，故B正確；

C、氧氣是由氧分子構成的，液氧也是由氧分子構成的，同種分子化學性質相同，所以液氧

和氧氣都可助燃，故C正確；

D、原子是化學變化中的最小粒子，但是原子仍可以再分，分成質子、中子和電子，故D錯

誤。

故選：D。

11.A

【解析】分子由原子構成，原子可分為原子核和核外電子，原子核又可分為質子和中子。故

a是原子，b是原子核，c是核外電子。

故選A。

12.B

【解析】由于碳-14原子核中含6個質子與8個中子，在衰變時，一個中子變成質子，形成

新的原子核,所以該原子核內(nèi)的質子數(shù)成為6+1=7,中子數(shù)為8-1=7,因此該原子核成為氮

原子的原子核，其核內(nèi)質子數(shù)是7,中子數(shù)也是7。故選B。

13.分子、原子、中子質子、原子核、陽離子中子電子分子質子和電子

【解析】(1)分子、原子和中子是呈電中性的微粒；

(2)陽離子、質子和原子核是帶正電荷的微粒；

(3)同位素的氣、氣和氤原子具有相同的質子數(shù)，具有不同的中子數(shù)；

(4)電子是質量最小的微粒；

(5)化學變化是分子分成原子、原子重新組合成新的分子的過程，故化學變化中分子一定

改變；

(6)在原子中，核內(nèi)質子數(shù)等于核外電子數(shù)。

14.非金屬Ch氟MgF2

【解析】(1)第16號元素是硫元素，屬于非金屬元素；

(2)①表示的元素是氯元素，對應單質的化學式是Ch;

(3)因為從同周期中從左到右，原子失去電子的能力逐漸減弱，得到電子的能力逐漸增強，

所以第二周期中得電子能力最強的是9號元素F,第9和第12號元素分別為鎂元素、氟元

素,其化合價分別為+2、-1價，故形成化合物的化學式為MgF2o

15.氧分子鎂離子和氯離子原子

【解析】氧氣是由氧分子構成的；氯化鎂是由鎂離子和氯離子構成的；其中原子構成分子，

原子得失電子形成離子，所以B處填寫原子。

16.CCBDB

【解析】(1)濕衣服經(jīng)晾曬一段時間后，會變干是因為水分子不斷運動到空氣中的緣故，故

填：C.

(2)由于分子的運動，它們之間相互滲透，彼此進入對方故原來可以看到明顯的界面，靜置

幾天后，界面逐漸模糊不清，說明分子是不斷運動的。故填C.

(3)50mL酒精和50mL水混合后，液體積小于100mL,是因為酒精分子和水分子間存在著一

定的間隔，故填：B；

⑷空氣中的二氧化碳和人呼出氣體中的二氧化碳，都是由二氧化碳分子構成的，同種物質

的分子，性質相同，故填：D；

(5)分子間有間隔，氣體受壓后，分子間隔變小，氣體的體積減小，石油氣分子之間有一定

的間隔，在加壓時分子之間的間隔變小，故25m3的石油氣加壓后，可裝入容積為0.024m3

的鋼瓶。故填：B.

答案第14頁，共7頁

17.甲BCDFBCDEGH

【解析】(1)道爾頓認為原子是堅實的、不可再分的實心球，后來湯姆生通過實驗發(fā)現(xiàn)了電

子，他認為原子中存在更小的微粒，原子是可分的，并提出類似“西瓜”的原子模型，認為電

子就像“西瓜子”一樣鑲嵌在帶正電荷的“西瓜瓢”中；盧瑟福的原子核式結構模型：原子是一

個空心的球，在原子的中心有一個很小的核，叫原子核,原子的全部正電荷和幾乎全部質量

都集中在原子核里，帶負電的電子在核外空間里繞著核旋轉，由模型圖可知，其中甲是由湯

姆森提出的；

(2)根據(jù)湯姆生和盧瑟福理論分析可知，BCDF代表湯姆森的觀點;BCDEGH代表盧瑟福

的觀點。

18.N2電子層數(shù)得到A1F3A

【解析】(1)表中元素②為氮元素，氮元素形成的單質為氮氣，化學式為N2o(2)分析元

素原子的核外電子排布可知，3至10號元素的原子核外均有2個電子層，11至18號元素的

原子核外均有3個電子層，可以得到的規(guī)律是每個周期元素的原子核外電子層數(shù)相同。(3)

表中9號和17號元素的最外層電子數(shù)均為7,都易得到1個電子形成穩(wěn)定結構。鋁元素最

外層電子數(shù)